أهم خصائص الفلور. الفلور

الفلور عنصر كيميائي (الرمز F، العدد الذري 9)، وهو من اللافلزات التي تنتمي إلى مجموعة الهالوجينات. وهي المادة الأكثر نشاطا وكهربية. عند درجة الحرارة والضغط الطبيعيين، يكون جزيء الفلور أصفر شاحب اللون وله الصيغة F 2 . مثل الهاليدات الأخرى، يعتبر الفلور الجزيئي خطيرًا جدًا ويسبب حروقًا كيميائية شديدة عند ملامسته للجلد.

الاستخدام

ويستخدم الفلور ومركباته على نطاق واسع، بما في ذلك في إنتاج المستحضرات الصيدلانية والكيماويات الزراعية والوقود ومواد التشحيم والمنسوجات. ويستخدم في حفر الزجاج، وتستخدم بلازما الفلور لإنتاج أشباه الموصلات وغيرها من المواد. يمكن أن تساعد التركيزات المنخفضة من أيونات F في معجون الأسنان ومياه الشرب في منع تسوس الأسنان، بينما توجد تركيزات أعلى في بعض المبيدات الحشرية. العديد من أدوية التخدير العام هي مشتقات الهيدروفلوروكربون. يعد نظير 18F مصدرًا للبوزيترونات للتصوير الطبي باستخدام التصوير المقطعي بالإصدار البوزيتروني، ويستخدم سداسي فلوريد اليورانيوم لفصل نظائر اليورانيوم وإنتاجها لمحطات الطاقة النووية.

تاريخ الاكتشاف

كانت المعادن التي تحتوي على مركبات الفلور معروفة قبل سنوات عديدة من عزل هذا العنصر الكيميائي. على سبيل المثال، تم وصف معدن الفلورسبار (أو الفلوريت)، الذي يتكون من فلوريد الكالسيوم، في عام 1530 من قبل جورج أجريكولا. ولاحظ أنه يمكن استخدامه كتدفق، وهو مادة تساعد على خفض درجة انصهار المعدن أو الخام وتساعد على تنقية المعدن المطلوب. ولذلك، حصل الفلور على اسمه اللاتيني من الكلمة فلويري ("التدفق").

في عام 1670، اكتشف نافخ الزجاج هاينريش شوانهارد أن الزجاج محفور بواسطة فلوريد الكالسيوم (الفلورسبار) المعالج بالحمض. قام كارل شيل والعديد من الباحثين اللاحقين، بما في ذلك همفري ديفي، وجوزيف لويس جاي لوساك، وأنطوان لافوازييه، ولويس ثينارد، بتجربة حمض الهيدروفلوريك (HF)، والذي تم تحضيره بسهولة عن طريق معالجة CaF بحمض الكبريتيك المركز.

وفي نهاية المطاف، أصبح من الواضح أن HF يحتوي على عنصر غير معروف من قبل. ومع ذلك، بسبب تفاعلها المفرط، لم يكن من الممكن عزل هذه المادة لسنوات عديدة. ليس فقط من الصعب فصلها عن المركبات، ولكنها تتفاعل على الفور مع مكوناتها الأخرى. يعد عزل عنصر الفلور من حمض الهيدروفلوريك أمرًا خطيرًا للغاية، وقد أدت المحاولات المبكرة إلى إصابة العديد من العلماء بالعمى وقتلهم. أصبح هؤلاء الأشخاص معروفين باسم "شهداء الفلورايد".

الاكتشاف والإنتاج

وأخيرا، في عام 1886، نجح الكيميائي الفرنسي هنري مويسان في عزل الفلور عن طريق التحليل الكهربائي لخليط من فلوريد البوتاسيوم المنصهر وحمض الهيدروفلوريك. ولهذا حصل على جائزة نوبل في الكيمياء عام 1906. ويستمر استخدام أسلوبه التحليلي حتى اليوم في الإنتاج الصناعي لهذا العنصر الكيميائي.

بدأ أول إنتاج واسع النطاق للفلور خلال الحرب العالمية الثانية. كان مطلوبًا لإحدى مراحل تصنيع القنبلة الذرية كجزء من مشروع مانهاتن. تم استخدام الفلور لإنتاج سداسي فلوريد اليورانيوم (UF 6)، والذي تم استخدامه بدوره لفصل نظيرين، 235 U و238 U. واليوم، هناك حاجة إلى غاز UF 6 لإنتاج اليورانيوم المخصب للطاقة النووية.

أهم خصائص الفلور

في الجدول الدوري، يوجد العنصر في أعلى المجموعة 17 (المجموعة 7A سابقًا)، والتي تسمى عنصر الهالوجين. وتشمل الهالوجينات الأخرى الكلور والبروم واليود والأستاتين. وبالإضافة إلى ذلك، F يقع في الفترة الثانية بين الأكسجين والنيون.

الفلور النقي هو غاز أكال (صيغته الكيميائية F2) ذو رائحة نفاذة مميزة يتم اكتشافه بتركيز 20 نانولتر لكل لتر من الحجم. باعتباره أكثر العناصر تفاعلًا وسلبية كهربية، فإنه يشكل بسهولة مركبات مع معظمها. الفلور تفاعلي للغاية بحيث لا يمكن وجوده في شكل عنصري وله انجذاب لمعظم المواد، بما في ذلك السيليكون، بحيث لا يمكن تحضيره أو تخزينه في عبوات زجاجية. في الهواء الرطب، يتفاعل مع الماء، ويشكل حمض الهيدروفلوريك الخطير بنفس القدر.

ينفجر الفلور، الذي يتفاعل مع الهيدروجين، حتى في درجات الحرارة المنخفضة وفي الظلام. يتفاعل بعنف مع الماء لتكوين حمض الهيدروفلوريك وغاز الأكسجين. تحترق مواد مختلفة، بما في ذلك المعادن الدقيقة والزجاج، بلهب ساطع في تيار من غاز الفلور. بالإضافة إلى ذلك، يشكل هذا العنصر الكيميائي مركبات مع الغازات النبيلة الكريبتون والزينون والرادون. ومع ذلك، فإنه لا يتفاعل مباشرة مع النيتروجين والأكسجين.

على الرغم من النشاط الشديد للفلور، إلا أن طرق معالجته ونقله بشكل آمن متاحة الآن. يمكن تخزين العنصر في حاويات مصنوعة من الفولاذ أو المونيل (سبيكة غنية بالنيكل)، حيث تتشكل الفلوريدات على سطح هذه المواد، مما يمنع المزيد من التفاعل.

الفلوريدات هي مواد يوجد فيها الفلوريد كأيون سالب الشحنة (F -) مع بعض العناصر الموجبة الشحنة. تعتبر مركبات الفلور مع المعادن من أكثر الأملاح ثباتاً. وعندما تذوب في الماء، فإنها تنفصل إلى أيونات. الأشكال الأخرى من الفلور هي مجمعات، على سبيل المثال، -، وH 2 F +.

النظائر

هناك العديد من نظائر هذا الهالوجين، تتراوح من 14 فهرنهايت إلى 31 فهرنهايت. لكن التركيب النظائري للفلور يتضمن واحدًا فقط منها، 19 فهرنهايت، والذي يحتوي على 10 نيوترونات، لأنه الوحيد المستقر. يعد النظير المشع 18 F مصدرًا قيمًا للبوزيترونات.

التأثيرات البيولوجية

يوجد الفلورايد في الجسم بشكل رئيسي في العظام والأسنان على شكل أيونات. إن فلورة مياه الشرب بتركيز أقل من جزء واحد في المليون تقلل بشكل كبير من حدوث تسوس الأسنان، وفقا لمجلس البحوث الوطني التابع للأكاديمية الوطنية للعلوم في الولايات المتحدة. من ناحية أخرى، يمكن أن يؤدي تراكم الفلورايد الزائد إلى التسمم بالفلور، والذي يظهر على شكل أسنان مرقطة. ويلاحظ هذا التأثير عادة في المناطق التي يزيد فيها محتوى هذا العنصر الكيميائي في مياه الشرب عن تركيز 10 جزء في المليون.

تعتبر عناصر الفلور وأملاح الفلورايد سامة ويجب التعامل معها بحذر شديد. يجب تجنب ملامسة الجلد أو العينين بعناية. وينتج رد فعل بالجلد يخترق الأنسجة بسرعة ويتفاعل مع الكالسيوم الموجود في العظام، مما يؤدي إلى إتلافها بشكل دائم.

الفلور في البيئة

ويبلغ الإنتاج العالمي السنوي من معدن الفلوريت حوالي 4 ملايين طن، وتبلغ الطاقة الإجمالية للرواسب المستكشفة في حدود 120 مليون طن. مناطق التعدين الرئيسية لهذا المعدن هي المكسيك والصين وأوروبا الغربية.

يتواجد الفلور بشكل طبيعي في القشرة الأرضية، حيث يمكن العثور عليه في الصخور والفحم والطين. تدخل الفلوريدات الهواء من خلال تآكل التربة بالرياح. الفلور هو العنصر الكيميائي الثالث عشر الأكثر وفرة في القشرة الأرضية - محتواه 950 جزء في المليون. ويبلغ متوسط ​​تركيزه في التربة حوالي 330 جزء في المليون. يمكن إطلاق فلوريد الهيدروجين في الهواء نتيجة لعمليات الاحتراق في الصناعة. وتتساقط الفلوريدات الموجودة في الهواء في النهاية على الأرض أو في الماء. عندما يرتبط الفلورايد بجزيئات صغيرة جدًا، فإنه يمكن أن يبقى في الهواء لفترة طويلة من الزمن.

وفي الغلاف الجوي، يوجد 0.6 جزء في المليار من هذا العنصر الكيميائي على شكل ضباب ملحي ومركبات الكلور العضوية. وفي البيئات الحضرية تصل التركيزات إلى 50 جزءًا في المليار.

اتصالات

الفلور هو عنصر كيميائي يشكل مجموعة واسعة من المركبات العضوية وغير العضوية. ويمكن للكيميائيين استبدال ذرات الهيدروجين بها، وبالتالي خلق العديد من المواد الجديدة. يشكل الهالوجين شديد التفاعل مركبات تحتوي على غازات نبيلة. في عام 1962، قام نيل بارتليت بتصنيع سداسي فلوروبلاتينات الزينون (XePtF6). كما تم الحصول على فلوريدات الكريبتون والرادون. مركب آخر هو الأرجون فلوروهيدريد، وهو مستقر فقط عند درجات حرارة منخفضة للغاية.

التطبيق الصناعي

يُستخدم الفلور في حالته الذرية والجزيئية في حفر البلازما في إنتاج أشباه الموصلات وشاشات العرض المسطحة والأنظمة الكهروميكانيكية الدقيقة. يستخدم حمض الهيدروفلوريك لنقش الزجاج في المصابيح وغيرها من المنتجات.

يعد الفلور، إلى جانب بعض مركباته، عنصرًا مهمًا في إنتاج الأدوية والكيماويات الزراعية والوقود ومواد التشحيم والمنسوجات. العنصر الكيميائي ضروري لإنتاج الألكانات المهلجنة (الهالونات)، والتي بدورها كانت تستخدم على نطاق واسع في أنظمة تكييف الهواء والتبريد. تم حظر هذا الاستخدام لمركبات الكلوروفلوروكربون لاحقًا لأنها تساهم في تدمير طبقة الأوزون في الغلاف الجوي العلوي.

سداسي فلوريد الكبريت هو غاز خامل للغاية وغير سام ويصنف على أنه غاز دفيئة. وبدون الفلور، لا يمكن إنتاج المواد البلاستيكية منخفضة الاحتكاك مثل التيفلون. العديد من أدوية التخدير (على سبيل المثال، سيفوفلوران، ديسفلوران، وإيزوفلوران) هي مشتقات الهيدروفلوروكربون. يستخدم سداسي فلورو ألومينات الصوديوم (الكرايوليت) في التحليل الكهربائي للألمنيوم.

تُستخدم مركبات الفلورايد، بما في ذلك NaF، في معاجين الأسنان لمنع تسوس الأسنان. وتضاف هذه المواد إلى إمدادات المياه البلدية لفلورة المياه، لكن هذه الممارسة تعتبر مثيرة للجدل بسبب آثارها على صحة الإنسان. بتركيزات أعلى، يستخدم NaF كمبيد حشري، وخاصة للسيطرة على الصراصير.

في الماضي، تم استخدام الفلوريدات لتقليل الخامات وزيادة سيولتها. ويعد الفلور عنصرا هاما في إنتاج سداسي فلوريد اليورانيوم، والذي يستخدم لفصل نظائره. 18 F، وهو نظير مشع مدته 110 دقيقة، يصدر بوزيترونات وغالبًا ما يستخدم في التصوير المقطعي بالإصدار البوزيتروني الطبي.

الخصائص الفيزيائية للفلور

الخصائص الأساسية للعنصر الكيميائي هي كما يلي:

• الكتلة الذرية 18.9984032 جم/مول.
• تكوين الإلكترون هو 1s 2 2s 2 2p 5.
• حالة الأكسدة -1.
• الكثافة 1.7 جم/لتر.
• نقطة الانصهار 53.53 ك.
• نقطة الغليان 85.03 ك.
• السعة الحرارية 31.34 جول/(ك مول).

الدمار والموت. هذه هي الطريقة التي تتم بها ترجمة الاسم من اليونانية فلوريد. يرتبط الاسم بتاريخ اكتشافه. أصيب أو مات العشرات من العلماء أثناء محاولتهم عزل العنصر الذي اقترح شيله وجوده لأول مرة. حصل على حمض الهيدروفلوريك، لكنه لم يتمكن من استخراج مادة جديدة منه - الفلوريوم.

يرتبط الاسم بالمعدن - أساس حمض الهيدروفلوريك والرئيسي مصدر الفلورايد. كما حاول الأخوان نوكس من إنجلترا وجاي لوساك وتينارد من فرنسا الحصول عليه عن طريق التحليل الكهربائي. لقد ماتوا أثناء التجارب.

ديفي، الذي اكتشف الصوديوم والبوتاسيوم والكالسيوم، اتصل بالفلوريوم، وتسمم وأصبح معاقًا. وبعد ذلك، أعاد المجتمع العلمي تسمية العنصر. ولكن هل هو حقًا بهذه الخطورة خارج المختبرات الكيميائية ولماذا هو مطلوب؟ سنجيب على هذه الأسئلة أكثر.

الخصائص الكيميائية والفيزيائية للفلور

الفلوريحتل المركز التاسع في. في الطبيعة، يتكون العنصر من نواة واحدة مستقرة. وهذا هو الاسم الذي يطلق على الذرات التي تكون دورة حياتها كافية للملاحظات والبحث العلمي. وزن ذرة الفلور– 18,998. هناك ذرتان في الجزيء.

الفلور - عنصرمع أعلى السالبية الكهربية. وترتبط هذه الظاهرة بقدرة الذرة على الاتصال بالآخرين وجذب الإلكترونات إليها. مؤشر الفلور على مقياس بولينج هو 4. وهذا يساهم في شهرة العنصر التاسع باعتباره العنصر غير المعدني الأكثر نشاطًا. وفي حالته الطبيعية يكون غازًا مصفرًا. وهو سام وله رائحة نفاذة - شيء بين رائحة الأوزون والكلور.

الفلور مادةمع نقطة غليان منخفضة بشكل غير طبيعي للغازات - 188 درجة مئوية فقط. الهالوجينات المتبقية، أي اللافلزات النموذجية من المجموعة السابعة من الجدول الدوري، تغلي بمعدلات عالية. ويرجع ذلك إلى حقيقة أن لديهم مستوى فرعي d، وهو المسؤول عن الروابط النصفية. جزيء الفلورليس لديها واحدة.

يتم التعبير عن نشاط الفلور في عدد وطبيعة التفاعلات المحتملة مع العناصر الأخرى. ويصاحب الاتصال بمعظمهم حرق وانفجارات. عند ملامسة الهيدروجين، يتولد لهب حتى في درجات الحرارة المنخفضة. حتى الماء يحترق في جو الفلور. علاوة على ذلك، في الغرفة التي تحتوي على غاز مصفر، يشتعل العنصر الأكثر خاملة وقيمة.

مركبات الفلورمستحيل فقط مع النيون والأرجون والهيليوم. جميع الغازات الثلاثة خفيفة وخاملة. ليس من الغازات، وليس عرضة للفلور. هناك عدد من العناصر التي لا يمكن التفاعل معها إلا عند درجات حرارة مرتفعة. نعم زوجين الكلوروفلورينيتفاعل فقط عند 200-250 درجة مئوية.

تطبيق الفلورايد

بدون الفلورايدالطلاء تفلون ليست ضرورية. اسمها العلمي هو رباعي فلورو إيثيلين. تنتمي المركبات إلى المجموعة العضوية ولها خصائص غير لاصقة. في جوهرها، تفلون هو مادة بلاستيكية، ولكنها ثقيلة بشكل غير عادي. كثافة الماء أعلى مرتين - وهذا هو سبب الوزن الزائد للطلاء والأطباق المصاحبة له.

في الصناعة النووية الفلورلديه اتصالبعملية فصل نظائر اليورانيوم. ويقول العلماء أنه لولا العنصر التاسع، لما كانت هناك محطات للطاقة النووية. ولا يستخدم أي يورانيوم كوقود لها فحسب، بل عدد قليل فقط من نظائره، ولا سيما 235. تم تصميم طرق الفصل للغازات والسوائل المتطايرة.

لكن اليورانيوم يغلي عند 3500 درجة مئوية. ومن غير الواضح ما هي المواد المستخدمة في الأعمدة وأجهزة الطرد المركزي التي ستتحمل مثل هذه الحرارة. ولحسن الحظ، يوجد سداسي فلوريد اليورانيوم المتطاير، والذي يغلي عند درجة حرارة 57 درجة فقط. ومن هذا يتم عزل الجزء المعدني.

أكسدة الفلوروبتعبير أدق، تعد أكسدة وقود الصواريخ عنصرًا مهمًا في صناعة الطيران. وليس العنصر الغازي هو الذي يفيد فيه، بل السائل. في هذه الحالة، يصبح الفلور أصفر ساطعًا وأكثر تفاعلاً.

في علم المعادن، يتم استخدام الغاز القياسي. صيغة الفلورايديتحول. ويدخل العنصر في المركب اللازم لإنتاج الألمنيوم. يتم إنتاجه عن طريق التحليل الكهربائي. هذا هو المكان الذي يشارك فيه سداسي فلورو ألومينات.

الاتصال مفيد في مجال البصريات فلور المغنيسيومأي الفلورايد. وهو شفاف في نطاق موجات الضوء من الأشعة فوق البنفسجية الفراغية إلى الأشعة تحت الحمراء. هنا يأتي الاتصال بالعدسات والمنشورات الخاصة بالأدوات البصرية المتخصصة.

العنصر التاسع لاحظه الأطباء أيضًا، وخاصة أطباء الأسنان. ووجدوا 0.02% من الفلورايد في الأسنان. ثم اتضح أنه في المناطق التي لا توجد فيها مادة كافية، يكون معدل الإصابة بالتسوس أعلى.

الواردة الفلورايد في الماء، ومن حيث يدخل الجسم. في المناطق النادرة، بدأوا في إضافة العنصر بشكل مصطنع إلى الماء. لقد تحسن الوضع. ولذلك تم إنشاؤه معجون الفلورايد.

الفلورايد في الأسنانيمكن أن يسبب المينا التسمم بالفلور - سواد وتبقع الأنسجة. وهذا نتيجة للوفرة الزائدة للعنصر. لذلك، في المناطق ذات التركيب المائي الطبيعي فمن الأفضل أن تختار معجون أسنان خالي من الفلورايد. ومن الضروري أيضًا مراقبة محتواه في المنتجات الغذائية. هناك حتى الحليب المفلور. ليست هناك حاجة لإثراء المأكولات البحرية، فهي تحتوي بالفعل على الكثير من العنصر التاسع.

معكرونة خالية من الفلورايد– اختيار يتعلق بحالة الأسنان. ولكن في الطب، هناك حاجة إلى العنصر ليس فقط في مجال طب الأسنان. توصف مستحضرات الفلورايد لمشاكل الغدة الدرقية، على سبيل المثال، مرض جريفز. في المعركة ضدها، يلعب الزوجان الدور الرئيسي الفلورايد واليود.

الأدوية التي تحتوي على العنصر التاسع ضرورية لأولئك الذين يعانون من مرض السكري المزمن. الجلوكوما والسرطان مدرجان أيضًا في قائمة الأمراض التي يتم علاجها فلوريد. كيف الأكسجينتكون المادة مطلوبة أحيانًا لأمراض الشعب الهوائية والتشخيص الروماتيزمي.

استخراج الفلور

يتم استخراج الفلوركل ذلك بنفس الطريقة التي ساعدت على فتح العنصر. بعد سلسلة من الوفيات، تمكن أحد العلماء ليس فقط من البقاء على قيد الحياة، ولكن أيضا لإطلاق كمية صغيرة من الغاز المصفر. ذهبت الغار إلى هنري مويسان. حصل الفرنسي على جائزة نوبل لاكتشافه. صدر عام 1906.

استخدم Moissan طريقة التحليل الكهربائي. لتجنب التسمم بالأبخرة، أجرى الكيميائي التفاعل في مكهرب فولاذي. ولا يزال هذا الجهاز يستخدم حتى يومنا هذا. أنه يحتوي على الحامض فلوريد البوتاسيوم.

تتم العملية عند درجة حرارة 100 درجة مئوية. الكاثود مصنوع من الفولاذ. الأنود في التثبيت هو الكربون. من المهم الحفاظ على ضيق النظام، لأنه بخار الفلورسامة.

تقوم المختبرات بشراء سدادات خاصة للضيق. تكوينهم: فلور الكالسيوم. يتكون إعداد المختبر من سفينتين نحاسيتين. يمتلئ الأول بالذوبان ويغمر الثاني فيه. الوعاء الداخلي به فتحة في الأسفل. يمر أنود النيكل من خلاله.

يتم وضع الكاثود في الوعاء الأول. أنابيب تمتد من الجهاز. ينطلق الهيدروجين من أحدهما، وينطلق الفلور من الثاني. للحفاظ على الضيق، لا تكفي المقابس وفلوريد الكالسيوم وحدهما. أنت أيضا بحاجة إلى التشحيم. يلعب دوره الجلسرين أو الأكسيد.

يتم استخدام الطريقة المعملية للحصول على العنصر التاسع فقط في العروض التعليمية. التكنولوجيا ليس لها تطبيق عملي. ومع ذلك، فإن وجودها يثبت أنه من الممكن الاستغناء عن التحليل الكهربائي. ومع ذلك، هذا ليس ضروريا.

سعر الفلور

لا توجد تكلفة للفلورايد على هذا النحو. تم تحديد الأسعار بالفعل للمنتجات التي تحتوي على العنصر التاسع من الجدول الدوري. معاجين الأسنان، على سبيل المثال، عادة ما تكلف من 40 إلى 350 روبل. والأدوية أيضا رخيصة ومكلفة. كل هذا يتوقف على الشركة المصنعة ومدى توفر منتجات مماثلة من شركات أخرى في السوق.

أما بالنسبة أسعار الفلورايدبالنسبة للصحة، يمكن أن تكون مرتفعة على ما يبدو. العنصر سام. التعامل معها يتطلب الحذر. يمكن أن يكون الفلورايد مفيدًا وحتى علاجيًا.

لكن لهذا عليك معرفة الكثير عن المادة والتنبؤ بسلوكها وبالطبع استشارة المتخصصين. يحتل الفلور المرتبة 13 من حيث الانتشار على الأرض. الرقم نفسه، المسمى دزينة الشيطان، يجبرك على توخي الحذر مع العنصر.

يمتلك الفلور جميع ميزات المجموعات الفرعية الأخرى، لكنه يشبه الشخص الذي ليس لديه إحساس بالتناسب: كل شيء يزداد إلى أقصى حد، إلى الحد الأقصى. ويفسر ذلك بشكل أساسي موقع العنصر رقم 9 في الجدول الدوري وبنيته الإلكترونية. مكانه في الجدول الدوري هو "قطب الخصائص غير المعدنية"، الزاوية اليمنى العليا. النموذج الذري للفلور: الشحنة النووية 9+، يوجد إلكترونين على الغلاف الداخلي، وسبعة على الغلاف الخارجي. تسعى كل ذرة دائمًا إلى حالة مستقرة. للقيام بذلك، فإنه يحتاج إلى ملء الطبقة الإلكترونية الخارجية. وذرة الفلور بهذا المعنى ليست استثناء. يتم التقاط الإلكترون الثامن، ويتم تحقيق الهدف - يتكون أيون الفلور ذو الغلاف الخارجي "المشبع".

يوضح عدد الإلكترونات المرتبطة أن التكافؤ السلبي للفلور هو 1-؛ على عكس الهالوجينات الأخرى، فإنه لا يمكن أن يظهر تكافؤ إيجابي.

إن ميل الفلور لملء طبقة الإلكترون الخارجية إلى تكوين ثمانية إلكترونات قوي للغاية. ولذلك، فهو يتمتع بتفاعلية غير عادية ويشكل مركبات مع جميع العناصر تقريبًا. وفي الآونة الأخيرة، اعتقد معظم الكيميائيين، ولسبب وجيه، أن الغازات النبيلة لا يمكنها تكوين مركبات كيميائية حقيقية. ومع ذلك، سرعان ما لم يتمكن ثلاثة من العناصر "المنعزلة" الستة من مقاومة هجمة الفلور العدوانية بشكل مدهش. منذ عام 1962، تم الحصول على الفلوريدات، ومن خلالها يتم الحصول على مركبات أخرى من الكريبتون والزينون والرادون.

من الصعب جدًا منع الفلور من التفاعل، ولكن ليس من الأسهل غالبًا إزالة ذراته من المركبات. هناك عامل آخر يلعب دورًا هنا - وهو الأحجام الصغيرة جدًا لذرة وأيون الفلور. وهي أقل بحوالي مرة ونصف من الكلور ونصف كمية اليود.

ومن الواضح أنه كلما زاد حجم ذرات الهالوجين، قل عددها الموجود حول ذرة الموليبدينوم. يتم تحقيق الحد الأقصى من التكافؤ الممكن للموليبدينوم فقط مع ذرات الفلور، التي يسمح حجمها الصغير بـ "تعبئة" الجزيء بإحكام أكبر.

تتمتع ذرات الفلور بسالبية كهربية عالية جدًا، أي القدرة على جذب الإلكترونات: عند التفاعل مع الأكسجين، يشكل الفلور مركبات يكون فيها الأكسجين مشحونًا بشكل إيجابي. يحترق الماء الساخن في تيار من الفلور لتكوين الأكسجين. أليست حالة استثنائية؟ فجأة تبين أن الأكسجين ليس سببا، بل نتيجة للاحتراق.

ليس الماء فقط، ولكن أيضًا المواد الأخرى غير القابلة للاحتراق عادة، مثل الأسبستوس والطوب والعديد من المعادن، تشتعل في تيار الفلور. يشتعل البروم واليود والكبريت والسيلينيوم والتيلوريوم والفوسفور والزرنيخ والأنتيمون والسيليكون والفحم تلقائيًا في الفلور حتى في درجات الحرارة العادية، ومع التسخين الطفيف فإن نفس المصير يصيب معادن البلاتين النبيلة المعروفة بسلبيتها الكيميائية.

ولذلك فإن اسم الفلور في حد ذاته ليس مفاجئا. ترجمت هذه الكلمة من اليونانية وتعني "تدمير".

الفلور أم الفلور؟

الفلور - مدمر - اسم مناسب بشكل مدهش. ومع ذلك، هناك اسم آخر للعنصر رقم 9 أكثر شيوعًا في الخارج - الفلور، والذي يعني "السائل" باللاتينية.

وهذا الاسم مناسب أكثر ليس للفلور، بل لبعض مركباته وينشأ من الفلوريت أو الفلورسبار - أول مركب فلور استخدمه الإنسان. على ما يبدو، حتى في العصور القديمة، كان الناس يعرفون عن قدرة هذا المعدن على تقليل درجة انصهار الخامات والخبث المعدني، ولكن بطبيعة الحال، لم يعرفوا تكوينه. العنصر الرئيسي لهذا المعدن، وهو عنصر لا يزال غير معروف للكيميائيين، كان يسمى الفلور.

هذا الاسم متأصل في أذهان العلماء لدرجة أن الاقتراح المبرر منطقيًا لإعادة تسمية العنصر، والذي تم طرحه في عام 1816، لم يجد الدعم. ولكن خلال هذه السنوات كان هناك بحث مكثف عن الفلور، وقد تم بالفعل تجميع الكثير من البيانات التجريبية التي أكدت القدرات التدميرية للفلور ومركباته. ولم يكن مؤلفو الاقتراح مجرد أي شخص، بل أعظم العلماء في ذلك الوقت، أندريه أمبير وهمفري ديفي. ومع ذلك ظل الفلور فلورًا.
الضحايا؟ - لا يا أبطال

يعود أول ذكر للفلوريت والفلوريت إلى القرن الخامس عشر.

في بداية القرن الثامن عشر. تم اكتشاف حمض الهيدروفلوريك - وهو محلول مائي من فلوريد الهيدروجين، وفي عام 1780 اقترح الكيميائي السويدي الشهير كارل فيلهلم شيل لأول مرة أن هذا الحمض يحتوي على عنصر نشط جديد. ومع ذلك، لتأكيد تخمين شيلي وعزل الفلور (أو الفلور)، استغرق الأمر من الكيميائيين أكثر من 100 عام، قرن كامل من العمل الشاق الذي قام به العديد من العلماء من مختلف البلدان.

نعلم اليوم أن الفلور مادة شديدة السمية وأن العمل به ومركباته يتطلب عناية كبيرة وإجراءات وقائية مدروسة. لا يمكن لمكتشفي الفلور أن يخمنوا هذا الأمر إلا، وحتى ذلك الحين ليس دائمًا. ولذلك يرتبط تاريخ اكتشاف الفلور بأسماء العديد من أبطال العلم. حاول الأخوان الكيميائيان الإنجليزيان توماس وجورج نوكس الحصول على الفلور من فلوريد الفضة والرصاص. انتهت التجارب بشكل مأساوي: أصبح جورج نوكس معاقًا، وتوفي توماس. نفس المصير حل بـ D. Nickles و P. Layet. الكيميائي المتميز في القرن التاسع عشر. همفري ديفي، مبتكر نظرية الهيدروجين للأحماض، الرجل الذي حصل لأول مرة على الصوديوم والبوتاسيوم والمغنيسيوم والكالسيوم والسترونتيوم والباريوم، والذي أثبت الطبيعة العنصرية للكلور، لم يتمكن من حل مشكلة الحصول على العنصر المدمر بالكامل . خلال هذه التجارب، تم تسميمه وأصيب بمرض خطير. فقد J. Gay-Lussac وL. Thénard صحتهما دون تحقيق أي نتائج مشجعة.

كان A. Lavoisier، M. Faraday، E. Fremy أكثر نجاحًا. لقد "أنقذهم" الفلور، لكنهم لم ينجحوا أيضًا. وفي عام 1834، اعتقد فاراداي أنه نجح أخيرًا في الحصول على الغاز بعيد المنال. لكنه سرعان ما أُجبر على الاعتراف: «لم أتمكن من الحصول على الفلورايد. لقد سقطت افتراضاتي، التي خضعت لتحليل صارم، الواحدة تلو الأخرى..." لمدة 50 (!) عامًا، حاول عملاق العلم هذا حل مشكلة الحصول على الفلور، لكنه لم يتمكن أبدًا من التغلب عليها.

لقد ابتلي العلماء بالفشل، لكن الثقة في وجود وإمكانية عزل الفلور أصبحت أقوى مع كل تجربة جديدة. وقد استند إلى العديد من المقارنات في سلوك وخصائص مركبات الفلور مع مركبات الهالوجينات المعروفة بالفعل - الكلور والبروم واليود.

وكانت هناك بعض النجاحات على طول الطريق. حاول فريمي استخلاص الفلور من الفلوريدات باستخدام التحليل الكهربائي، ووجد طريقة لإنتاج فلوريد الهيدروجين اللامائي. كل تجربة، حتى غير الناجحة، تجدد قاعدة المعرفة حول العنصر المذهل وتقرب يوم اكتشافه. وقد جاء هذا اليوم. في 26 يونيو 1886، قام الكيميائي الفرنسي هنري مويسان بتحليل فلوريد الهيدروجين اللامائي كهربائيًا. عند درجة حرارة -23 درجة مئوية، حصل على مادة غازية جديدة شديدة التفاعل عند القطب الموجب. تمكن مويسان من جمع عدة فقاعات غازية. كان الفلورايد!

أبلغ مويسان اكتشافه لأكاديمية باريس. تم إنشاء لجنة على الفور، والتي كان من المفترض أن تصل في غضون أيام قليلة إلى مختبر مويسان لرؤية كل شيء بأعينها. تم إعداد Moissan بعناية لتكرار التجربة. لقد أخضع فلوريد الهيدروجين الأصلي لتنقية إضافية، و... اللجنة رفيعة المستوى لم تر الفلور. لم تتم إعادة إنتاج التجربة؛ ولم تتم ملاحظة التحليل الكهربائي مع إطلاق الفلور! فضيحة؟!

لكن Moissan تمكن من العثور على السبب. وتبين أن كميات صغيرة فقط من فلوريد البوتاسيوم الموجودة في فلوريد الهيدروجين تجعله موصلاً للكهرباء. إن استخدام فلوريد الهيدروجين في التجربة الأولى دون تنقية إضافية يضمن النجاح: كانت هناك شوائب - تم إجراء التحليل الكهربائي. وكان الإعداد الدقيق للتجربة الثانية هو سبب الفشل.

ومع ذلك، كان الحظ بالتأكيد إلى جانب مويسان. وسرعان ما تمكن من العثور على مواد غير مكلفة وموثوقة للأجهزة التي يتم فيها إنتاج الفلور. ولم تكن هذه المشكلة أقل صعوبة من الحصول على عنصر متمرد. دمر فلوريد الهيدروجين والفلور أي معدات. قام ديفي أيضًا باختبار الأوعية المصنوعة من الكبريت البلوري والفحم والفضة والبلاتين، ولكن تم تدمير كل هذه المواد أثناء التحليل الكهربائي لمركبات الفلور.

حصل مويسان على الجرامات الأولى من الفلور في محلل كهربائي من البلاتين باستخدام أقطاب كهربائية مصنوعة من سبيكة إيريديوم بلاتينيوم. وعلى الرغم من انخفاض درجة الحرارة التي أجريت فيها التجربة، فإن كل جرام من الفلور "دمر" 5-6 جرام من البلاتين.

استبدل Moissan الإناء البلاتيني بآخر نحاسي. بالطبع، النحاس أيضًا عرضة لعمل الفلور، ولكن كما أن الألومنيوم محمي من الهواء بواسطة طبقة أكسيد، لذلك تم "إخفاء" النحاس من الفلور خلف طبقة لا يمكن مقاومتها من فلوريد النحاس.

لا يزال التحليل الكهربائي هو الطريقة الوحيدة لإنتاج الفلور. منذ عام 1919، تم استخدام ذوبان ثنائي الفلورايد كإلكتروليت. مواد التحليل الكهربائي والأقطاب الكهربائية الحديثة هي النحاس والنيكل والفولاذ والجرافيت. كل هذا جعل إنتاج العنصر رقم 9 أرخص عدة مرات وجعل من الممكن إنتاجه على نطاق صناعي. ومع ذلك، ظل مبدأ الحصول على الفلور هو نفسه الذي اقترحه ديفي وفاراداي والذي نفذه مويسان لأول مرة.

لا يعد الفلور والعديد من مركباته ذات أهمية نظرية كبيرة فحسب، بل تجد أيضًا تطبيقًا عمليًا واسعًا. هناك الكثير من مركبات الفلور، واستخدامها متعدد الاستخدامات وواسع النطاق لدرجة أن 100 صفحة لن تكون كافية للحديث عن كل شيء مثير للاهتمام مرتبط بهذا العنصر. لذلك، في قصتنا لن تجد سوى مركبات الفلورايد الأكثر إثارة للاهتمام والتي أصبحت راسخة في صناعتنا، وفي حياتنا، وفي حياتنا اليومية، وحتى في فننا - المركبات التي بدونها (يمكن القول دون مبالغة) يكون التقدم لا يمكن تصوره.

هيدريد الفلورايد و... الماء

ما هو العامل المشترك بين الفلور المدمر والمياه المألوفة "السلمية"؟ يبدو - لا شيء. ولكن دعونا نحذر من الاستنتاجات المتسرعة. بعد كل شيء، يمكن اعتبار الماء بمثابة هيدريد الأكسجين، وحمض الهيدروفلوريك HF ليس أكثر من هيدريد الفلور. لذلك، نحن نتعامل مع أقرب "الأقارب" الكيميائيين - هيدريدات اثنين من العوامل المؤكسدة القوية.

الهيدريدات من جميع الهالوجينات معروفة. تتغير خصائصها بشكل طبيعي، لكن فلوريد الهيدروجين أقرب إلى الماء في كثير من النواحي منه إلى هاليدات الهيدروجين الأخرى. قارن ثوابت العزل الكهربائي: بالنسبة لـ HF وH 2 O فهي قريبة جدًا (83.5 و80)، بينما بالنسبة لهيدريدات البروم واليود والكلور، فإن هذه الخاصية أقل بكثير (2.9 - 4.6 فقط). نقطة غليان HF هي +19 درجة مئوية، بينما يتحول HI وHBr وHCl إلى حالة غازية عند درجات حرارة أقل من الصفر.

ويسمى أحد مركبات الفلور الطبيعية، وهو معدن الكريوليت، بالثلج غير الذائب. في الواقع، بلورات الكريوليت الضخمة تشبه إلى حد كبير كتل الجليد.

تصف إحدى قصص كاتب الخيال العلمي I. A. Efremov لقاءً في الفضاء مع سكان كوكب يشارك فيه الفلور، وليس الأكسجين، في جميع عمليات الأكسدة الحيوية. إذا كان مثل هذا الكوكب موجوداً، فلا شك أن سكانه يروون عطشهم... بفلوريد الهيدروجين.

على الأرض، يخدم فلوريد الهيدروجين أغراضًا أخرى

في عام 1670، قام فنان نورمبرغ شوانجارد بخلط الفلورسبار مع حامض الكبريتيك وطبق رسومات على الزجاج بهذا الخليط. لم يكن شوانجارد يعلم أن مكونات خليطه تتفاعل مع بعضها البعض، لكنه "سحب" منتج التفاعل. وهذا لم يمنع تنفيذ اكتشاف شفانجارد. وما زالوا يستخدمونه حتى اليوم. يتم وضع طبقة رقيقة من البارافين على الوعاء الزجاجي. يرسم الفنان هذه الطبقة ثم يغمس الوعاء في محلول حمض الهيدروفلوريك. في تلك الأماكن التي تتم فيها إزالة "درع" البارافين غير المعرض لفلوريد الهيدروجين، يؤدي الحمض إلى تآكل الزجاج وينطبع التصميم عليه إلى الأبد. هذا هو أقدم استخدام لفلوريد الهيدروجين، ولكنه ليس الاستخدام الوحيد بأي حال من الأحوال.

ويكفي أن نقول أنه بعد أقل من 20 عاما من إنشاء المنشآت الصناعية الأولى لإنتاج فلوريد الهيدروجين، بلغ إنتاجه السنوي في الولايات المتحدة 125 ألف طن من الزجاج والمواد الغذائية والنفطية والنووية والمعدنية والكيميائية والطيران والورق - هذه ليست قائمة كاملة بتلك الصناعات التي يستخدم فيها فلوريد الهيدروجين على نطاق واسع. فلوريد الهيدروجين قادر على تغيير معدل العديد من التفاعلات ويستخدم كمحفز لمجموعة واسعة من التحولات الكيميائية. أحد الاتجاهات الرئيسية في الكيمياء الحديثة هو إجراء التفاعلات في الوسائط غير المائية. أصبح فلوريد الهيدروجين المذيب غير المائي الأكثر إثارة للاهتمام والمستخدم على نطاق واسع.

يعتبر فلوريد الهيدروجين كاشف عدواني وخطير للغاية، ولكن لا غنى عنه في العديد من فروع الصناعة الحديثة. لذلك، تم تحسين طرق التعامل معه لدرجة أنه بالنسبة للكيميائي المختص في يومنا هذا، أصبح فلوريد الهيدروجين آمنًا تقريبًا كما هو الحال بالنسبة لسكان كوكب الفلور غير المعروف.

إن الإضافة الاصطناعية للفلورايد إلى الماء في الأماكن التي يوجد فيها نقصه تؤدي إلى القضاء على حالات المرض الجديدة وتقليل التسوس لدى المرضى. لنقم بالحجز على الفور - فالفائض الكبير من الفلورايد في الماء يسبب مرضًا حادًا - التسمم بالفلور (المينا المرقطة). معضلة الطب الأبدية: الجرعات الكبيرة هي السم، والجرعات الصغيرة هي الدواء.

في العديد من الأماكن، تم بناء منشآت للفلورة الاصطناعية للمياه. هذه الطريقة للوقاية من التسوس عند الأطفال فعالة بشكل خاص. ولذلك، في بعض البلدان يتم إضافة مركبات الفلور (بجرعات صغيرة للغاية). لبن.

هناك افتراض بأن الفلور ضروري لتطور الخلية الحية وأنه يدخل مع الفوسفور في تكوين الأنسجة الحيوانية والنباتية.

يستخدم الفلور على نطاق واسع في تركيب الأدوية المختلفة. تُستخدم مركبات الفلور العضوية بنجاح في علاج أمراض الغدة الدرقية، وخاصة مرض جريفز، والأشكال المزمنة من مرض السكري، وأمراض الشعب الهوائية والروماتيزم، والزرق، والسرطان. كما أنها مفيدة للوقاية من الملاريا وعلاجها وهي علاج جيد ضد عدوى المكورات العقدية والمكورات العنقودية. بعض أدوية الفلور العضوي تعتبر مسكنات موثوقة للألم.

الفلور والحياة - هذا القسم من كيمياء الفلور هو الذي يستحق أكبر تطور، والمستقبل يكمن معه. الفلورايد والموت؟ من الممكن والضروري العمل في هذا المجال، ولكن من أجل الحصول ليس على مواد سامة مميتة، بل على أدوية مختلفة لمكافحة القوارض والآفات الزراعية الأخرى. تتضمن أمثلة هذه التطبيقات حمض monofluoroacetic وfluoroacetate الصوديوم.

كم هو جميل أن تأخذ زجاجة من المياه المعدنية الباردة من الثلاجة في يوم صيفي حار...

في معظم الثلاجات - الصناعية والمنزلية - يكون سائل التبريد، وهو المادة التي تسبب البرودة، عبارة عن سائل عضوي فلوري - الفريون.

يتم الحصول على الفريونات عن طريق استبدال ذرات الهيدروجين في جزيئات أبسط المركبات العضوية بالفلور أو الفلور والكلور. أبسط الهيدروكربونات هو الميثان CH4. إذا تم استبدال جميع ذرات الهيدروجين الموجودة في الميثان بالفلور، فإنه يتكون رباعي فلورو ميثان CF 4 (فريون - 14)، وإذا تم استبدال ذرتين هيدروجين فقط بالفلور، والاثنتين الأخريين بالكلور، فإنه يتكون ثنائي فلورو ثنائي كلورو ميثان CF 2 Cl 2 (فريون). -12) تم الحصول عليها.

تستخدم الثلاجات المنزلية عادة الفريون 12. وهو غاز عديم اللون وغير قابل للذوبان في الماء وغير قابل للاشتعال وله رائحة تشبه الأثير. كما يعمل الفريون 11 و12 في وحدات التكييف. في "مقياس الضرر" الذي تم تجميعه لجميع المبردات المستخدمة، تحتل الفريون الأماكن الأخيرة. إنها أكثر ضررًا من "الثلج الجاف" - ثاني أكسيد الكربون الصلب.

الفريونات مستقرة للغاية وخاملة كيميائيا. هنا، كما هو الحال في حالة البلاستيك الفلوري، نواجه نفس الظاهرة المذهلة: بمساعدة العنصر الأكثر نشاطًا - الفلور - من الممكن الحصول على مواد سلبية للغاية كيميائيًا. إنها مقاومة بشكل خاص لعمل العوامل المؤكسدة، وهذا ليس مفاجئا - بعد كل شيء، ذرات الكربون الخاصة بهم في أعلى حالة الأكسدة. ولذلك، فإن الفلوروكربونات (وعلى وجه الخصوص، الفريونات) لا تحترق حتى في جو من الأكسجين النقي. مع التسخين القوي، يحدث التدمير - تفكك الجزيئات، ولكن ليس أكسدتها. تتيح هذه الخصائص استخدام الفريونات في عدد من الحالات الأخرى: فهي تستخدم كموانع للهب ومذيبات خاملة ومنتجات وسيطة لإنتاج المواد البلاستيكية ومواد التشحيم.

ومن المعروف الآن الآلاف من مركبات الفلور العضوي من مختلف الأنواع. ويستخدم الكثير منها في أهم فروع التكنولوجيا الحديثة. وفي الفريون يعمل الفلور في "الصناعة الباردة"، ولكن بمساعدته يمكن الحصول على درجات حرارة عالية جداً. قارن هذه الأرقام: درجة حرارة لهب الأكسجين والهيدروجين هي 2800 درجة مئوية، ولهب الأكسجين والأسيتيلين 3500 درجة مئوية، وعندما يحترق الهيدروجين في الفلور، تتطور درجة الحرارة إلى 3700 درجة مئوية. لقد وجد هذا التفاعل بالفعل تطبيقًا عمليًا في مشاعل الهيدروفلوريد لقطع المعادن. بالإضافة إلى ذلك، من المعروف أن الشعلات تعمل بالفلوروكلوريدات (مركبات الفلور والكلور)، وكذلك على خليط من ثلاثي فلوريد النيتروجين والهيدروجين. الخليط الأخير مناسب بشكل خاص، لأن ثلاثي فلوريد النيتروجين لا يسبب تآكل المعدات. وبطبيعة الحال، في كل هذه التفاعلات يلعب الفلور ومركباته دور العامل المؤكسد. ويمكن أيضًا استخدامها كمؤكسد في المحركات النفاثة السائلة. يتحدث الكثير لصالح التفاعل الذي يتضمن الفلور ومركباته. تتطور درجة حرارة أعلى، مما يعني أن الضغط في غرفة الاحتراق سيكون أكبر، وسيزداد دفع المحرك النفاث. لا تتشكل أي منتجات احتراق صلبة نتيجة لمثل هذه التفاعلات، مما يعني أنه في هذه الحالة لا يوجد أيضًا خطر انسداد الفوهات وتمزق المحرك.

لكن الفلور، باعتباره أحد مكونات وقود الصواريخ، له عدد من العيوب الرئيسية. وهو شديد السمية ومسبب للتآكل وله نقطة غليان منخفضة جدًا. من الصعب الحفاظ على الحالة السائلة مقارنة بالغازات الأخرى. ولذلك، فإن مركبات الفلور مع الأكسجين والهالوجينات تكون أكثر قبولا هنا.

بعض هذه المركبات ليست أقل شأنا في خصائصها المؤكسدة من الفلور السائل، ولكن لها ميزة كبيرة: في الظروف العادية فهي إما سوائل أو غازات مسالة بسهولة.

الفلور(lat. Fluorum)، F، عنصر كيميائي برقم ذري 9، الكتلة الذرية 18.998403. يتكون الفلور الطبيعي من نواة واحدة مستقرة 19 F. تكوين طبقة الإلكترون الخارجية هو 2s2p5. في المركبات فإنه يظهر فقط حالة الأكسدة -1 (التكافؤ I). يقع الفلور في الدورة الثانية في المجموعة VIIA من الجدول الدوري للعناصر لمندليف وينتمي إلى الهالوجينات. في الظروف العادية، يكون الغاز أصفر شاحب اللون مع رائحة نفاذة.

يرتبط تاريخ اكتشاف الفلور بمعدن الفلوريت، أو الفلورسبار، الموصوف في أواخر القرن الخامس عشر. وتركيبة هذا المعدن، كما هو معروف الآن، تتوافق مع الصيغة CaF 2، وهي تمثل أول مادة تحتوي على الفلور بدأ الإنسان في استخدامها. في العصور القديمة، لوحظ أنه إذا تمت إضافة الفلوريت إلى الخام أثناء صهر المعادن، فسيتم تخفيض نقطة انصهار الخام والخبث، مما يسهل العملية إلى حد كبير (ومن هنا اسم المعدن - من التدفق اللاتيني).
في عام 1771، من خلال معالجة الفلوريت بحمض الكبريتيك، قام الكيميائي السويدي ك. شيله بإعداد حمض أطلق عليه اسم "حمض الفلوريك". واقترح العالم الفرنسي أ. لافوازييه أن هذا الحمض يحتوي على عنصر كيميائي جديد، اقترح تسميته "الفلوريم" (اعتقد لافوازييه أن حمض الهيدروفلوريك هو مركب من الفلوريوم مع الأكسجين، لأنه، وفقا لافوازييه، يجب أن تحتوي جميع الأحماض على الأكسجين). . ومع ذلك، لم يتمكن من تحديد عنصر جديد.
أُطلق على العنصر الجديد اسم "الفلور"، وهو ما ينعكس أيضًا في اسمه اللاتيني. لكن المحاولات طويلة الأمد لعزل هذا العنصر في شكله الحر باءت بالفشل. مات العديد من العلماء الذين حاولوا الحصول عليها بشكل حر أثناء هذه التجارب أو أصبحوا معاقين. هؤلاء هم الكيميائيون الإنجليز T. وG.Knox، والفرنسي J.-L. جاي لوساك و إل جي ثينارد، وغيرهم الكثير. G. ديفي نفسه، الذي كان أول من حصل على الصوديوم (Na)، والبوتاسيوم (K)، والكالسيوم (Ca) وعناصر أخرى بشكل حر، قد تسمم وأصيب بمرض خطير نتيجة تجارب إنتاج الفلور عن طريق التحليل الكهربائي . ربما، تحت انطباع كل هذه الإخفاقات، في عام 1816، تم اقتراح اسم مشابه في الصوت ولكنه مختلف تمامًا في المعنى للعنصر الجديد - الفلور (من الكلمة اليونانية phtoros - الدمار، الموت). يتم قبول هذا الاسم للعنصر فقط باللغة الروسية؛ ويواصل الفرنسيون والألمان تسمية فلور الفلور، والبريطانيون - الفلور.
حتى عالم بارز مثل م. فاراداي لم يتمكن من الحصول على الفلور في شكله الحر. فقط في عام 1886، تمكن الكيميائي الفرنسي أ. مويسان، باستخدام التحليل الكهربائي لفلوريد الهيدروجين السائل HF، المبرد إلى درجة حرارة -23 درجة مئوية (يجب أن يحتوي السائل على القليل من فلوريد البوتاسيوم KF، مما يضمن توصيله الكهربائي)، أن يتمكن من الحصول على الجزء الأول من غاز جديد شديد التفاعل عند الأنود. في تجاربه الأولى، استخدم مويسان محللًا كهربائيًا باهظ الثمن مصنوعًا من البلاتين (Pt) والإيريديوم (Ir) لإنتاج الفلور. علاوة على ذلك، فإن كل جرام من الفلور يتم الحصول عليه "يأكل" ما يصل إلى 6 جرام من البلاتين. وفي وقت لاحق، بدأ مويسان في استخدام محلل كهربائي نحاسي أرخص بكثير. يتفاعل الفلور مع النحاس (Cu)، لكن التفاعل يشكل طبقة رقيقة من الفلورايد، مما يمنع المزيد من تدمير المعدن.
بدأت كيمياء الفلور في التطور في الثلاثينيات، وخاصة بسرعة خلال الحرب العالمية الثانية (1939-1945) وبعدها فيما يتعلق باحتياجات الصناعة النووية والصواريخ. اسم "الفلور" (من الكلمة اليونانية فثوروس - الدمار والموت)، الذي اقترحه أ. أمبير في عام 1810، يستخدم فقط باللغة الروسية؛ في العديد من البلدان يتم قبول اسم "فلور".

حدوث في الطبيعة: محتوى الفلور في القشرة الأرضية مرتفع جدًا ويبلغ 0.095٪ بالوزن (أكثر بكثير من أقرب نظير للفلور في المجموعة - الكلور (Cl)). نظرًا لنشاطه الكيميائي العالي ، فإن الفلور بالطبع لا يتواجد بشكل حر. الفلور هو شوائب موجودة في العديد من المعادن ويوجد في المياه الجوفية ومياه البحر. الفلور موجود في الغازات البركانية والمياه الحرارية. وأهم مركبات الفلور هي الفلوريت والكريوليت والتوباز. من المعروف أن إجمالي 86 معدنًا يحتوي على الفلور. توجد مركبات الفلور أيضًا في الأباتيت والفوسفوريت وغيرها. الفلور عنصر حيوي مهم. في تاريخ الأرض، كان مصدر الفلور الذي يدخل المحيط الحيوي هو منتجات الانفجارات البركانية (الغازات، وما إلى ذلك).

في الظروف العادية، يكون الفلور غازًا (كثافته 1.693 كجم/م3) ذو رائحة نفاذة. نقطة الغليان -188.14 درجة مئوية، نقطة الانصهار -219.62 درجة مئوية. في الحالة الصلبة يشكل تعديلين: الشكل a، والذي يوجد من نقطة الانصهار إلى -227.60 درجة مئوية، والشكل b، وهو مستقر عند درجات حرارة أقل من -227.60 درجة مئوية.
مثل الهالوجينات الأخرى، يوجد الفلور على شكل جزيئات ثنائية الذرة F2. المسافة بين النواة في الجزيء هي 0.14165 نانومتر. يتميز جزيء F2 بطاقة منخفضة بشكل غير عادي من التفكك إلى الذرات (158 كيلوجول/مول)، والتي تحدد، على وجه الخصوص، التفاعلية العالية للفلور. للفلورة المباشرة آلية متسلسلة ويمكن أن تؤدي بسهولة إلى الاحتراق والانفجار.
النشاط الكيميائي للفلور مرتفع للغاية. من بين جميع العناصر التي تحتوي على الفلور، هناك ثلاثة غازات خاملة خفيفة فقط لا تشكل الفلوريدات - الهيليوم والنيون والأرجون. بالإضافة إلى الغازات الخاملة المشار إليها، لا يتفاعل النيتروجين (N) والأكسجين (O) والماس وثاني أكسيد الكربون وأول أكسيد الكربون مباشرة مع الفلور في الظروف العادية. في جميع المركبات، يُظهر الفلور حالة أكسدة واحدة فقط -1.
يتفاعل الفلور بشكل مباشر مع العديد من المواد البسيطة والمعقدة. وبالتالي، عند ملامسة الماء، يتفاعل الفلور معه (يُقال غالبًا أن "الماء يحترق في الفلور")، ويتشكل أيضًا OF 2 وبيروكسيد الهيدروجين H 2 O 2.
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
يتفاعل الفلور بشكل انفجاري عند ملامسته البسيطة للهيدروجين (H):
ح 2 + ف 2 = 2HF
ينتج عن ذلك غاز فلوريد الهيدروجين HF، وهو قابل للذوبان بشكل لا نهائي في الماء مع تكوين حمض الهيدروفلوريك الضعيف نسبيًا.
يتفاعل مع الأكسجين في تفريغ متوهج، مكونًا فلوريد الأكسجين O 2 P 3، O 3 F 2، وما إلى ذلك عند درجات حرارة منخفضة.
تفاعلات الفلور مع الهالوجينات الأخرى تكون طاردة للحرارة، مما يؤدي إلى تكوين مركبات بين الهالوجينات. يتفاعل الكلور مع الفلور عند تسخينه إلى 200-250 درجة مئوية، مما يعطي أحادي فلوريد الكلور ClF وثالث فلوريد الكلور ClF 3 . ومن المعروف أيضًا أن ClF 3 يتم الحصول عليه عن طريق فلورة ClF 3 عند درجة حرارة عالية وضغط يبلغ 25 MN/m2 (250 كجم قوة/سم2). يشتعل البروم واليود في جو الفلور عند درجة الحرارة العادية، ويمكن الحصول على BrF 3، BrF 5، IF 5، IF 7. يتفاعل الفلور مباشرة مع الكريبتون والزينون والرادون، مكونًا الفلوريدات المقابلة (على سبيل المثال، XeF 4، XeF 6، KrF 2). ومن المعروف أيضًا أن أوكسي فلوريد وزينون.
يصاحب تفاعل الفلور مع الكبريت إطلاق الحرارة ويؤدي إلى تكوين العديد من فلوريد الكبريت. يشكل السيلينيوم والتيلوريوم فلوريدات أعلى SeF 6 وTeF 6. يتفاعل الفلور مع النيتروجين فقط في حالة التفريغ الكهربائي. يشتعل الفحم عند تفاعله مع الفلور عند درجات الحرارة العادية؛ يتفاعل الجرافيت معه تحت تسخين قوي، ومن الممكن تكوين فلوريد الجرافيت الصلب أو مركبات الكربون المشبعة بالفلور الغازية CF 4 و C 2 F 6. يتفاعل الفلور مع السيليكون والفوسفور والزرنيخ في البرد، مكونًا الفلوريدات المقابلة.
يتحد الفلور بقوة مع معظم المعادن؛ تشتعل المعادن القلوية والقلوية الأرضية في جو من الفلور في البرد Bi، Sn، Ti، Mo، W - مع تسخين طفيف. يتفاعل Hg وPb وU وV مع الفلور عند درجة حرارة الغرفة، وPt - عند درجة حرارة حمراء داكنة. عندما تتفاعل المعادن مع الفلور، كقاعدة عامة، يتم تشكيل فلوريدات أعلى، على سبيل المثال UF 6، MoF 6، HgF 2. تتفاعل بعض المعادن (Fe، Cu، Al، Ni، Mg، Zn) مع الفلور لتكوين طبقة واقية من الفلوريدات تمنع المزيد من التفاعل.
عندما يتفاعل الفلور مع أكاسيد المعادن في البرد، يتم تشكيل الفلوريدات المعدنية والأكسجين؛ من الممكن أيضًا تكوين أوكسيفلوريدات معدنية (على سبيل المثال، MoO2F2). على سبيل المثال، تضيف الأكاسيد غير المعدنية الفلور
SO 2 + F 2 = SO 2 F 2
أو يتم استبدال الأكسجين الموجود فيها بالفلور، على سبيل المثال
SiO 2 + 2F 2 = SiF 4 + O 2.
يتفاعل الزجاج ببطء شديد مع الفلور؛ في وجود الماء يستمر التفاعل بسرعة. تضيف أكاسيد النيتروجين NO وNO 2 الفلور بسهولة لتكوين فلوريد النتروسيل FNO وفلوريد النتريل FNO 2 على التوالي. يضيف أول أكسيد الكربون الفلور عند تسخينه لتكوين فلوريد الكربونيل:
CO + F 2 = COF 2
تتفاعل هيدروكسيدات المعادن مع الفلور لتكوين فلوريد المعدن والأكسجين، على سبيل المثال.
2Ba(OH) 2 + 2F 2 = 2BaF 2 + 2H 2 O + O 2
تتفاعل المحاليل المائية NaOH وKOH مع الفلور عند درجة O°C لتكوين OF 2.
تتفاعل الهاليدات المعدنية أو اللافلزية مع الفلور في البرد، وسيقوم الفلور بخلط جميع الهالوجينات.
يتم فلورة الكبريتيدات والنيتريدات والكربيدات بسهولة. تشكل هيدريدات المعادن فلوريد المعدن وHF مع الفلور في البرد؛ الأمونيا (في البخار) - N 2 و HF. يحل الفلور محل الهيدروجين في الأحماض أو المعادن الموجودة في أملاحها، على سبيل المثال.
HNO 3 (أو NaNO 3) + F 2 → FNO 3 + HF (أو NaF)
وفي ظل ظروف أكثر قسوة، يزيح الفلور الأكسجين من هذه المركبات، ويشكل فلوريد السلفوريل.
تتفاعل كربونات الفلزات القلوية والفلزات الأرضية القلوية مع الفلور عند درجات الحرارة العادية؛ وهذا ينتج الفلورايد المقابل، CO 2 و O 2 .
يتفاعل الفلور بقوة مع المواد العضوية.

في المرحلة الأولى من إنتاج الفلور، يتم عزل فلوريد الهيدروجين HF. يتم تحضير فلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروفلوريك، كقاعدة عامة، جنبًا إلى جنب مع معالجة الفلوراباتيت إلى أسمدة فوسفاتية. يتم بعد ذلك جمع غاز فلوريد الهيدروجين المتكون أثناء معالجة الفلوراباتيت بحمض الكبريتيك، وتسييله واستخدامه في التحليل الكهربائي. يمكن إجراء التحليل الكهربائي إما على شكل خليط سائل من HF وKF (تتم العملية عند درجة حرارة 15-20 درجة مئوية)، بالإضافة إلى ذوبان KH 2 F 3 (عند درجة حرارة 70-120 درجة مئوية). ج) أو ذوبان KHF 2 (عند درجة حرارة 245-310 درجة مئوية). في المختبر، لتحضير كميات صغيرة من الفلور الحر، يمكن استخدام إما تسخين MnF 4، الذي يزيل الفلور، أو تسخين خليط من K 2 MnF 6 وSbF 5.
يتم تخزين الفلور في حالة غازية (تحت الضغط) وفي صورة سائلة (عند تبريده بالنيتروجين السائل) في أجهزة مصنوعة من النيكل وسبائكه والنحاس والألومنيوم وسبائكه والنحاس الصلب المقاوم للصدأ.

يستخدم الفلور الغازي لفلورة UF 4 إلى UF 6، ويستخدم لفصل نظائر اليورانيوم، وكذلك لإنتاج ثلاثي فلوريد الكلور ClF 3 (عامل الفلورة)، وسادس فلوريد الكبريت SF 6 (عازل غازي في الصناعة الكهربائية)، الفلوريدات المعدنية (على سبيل المثال، W و V). الفلور السائل هو مؤكسد لوقود الصواريخ.
يتم استخدام العديد من مركبات الفلور على نطاق واسع - فلوريد الهيدروجين، فلوريد الألومنيوم، فلوريد السيليكون، وحمض الفلوروسلفونيك، كمذيبات ومحفزات وكواشف لإنتاج المركبات العضوية.
يستخدم الفلور في إنتاج التيفلون، والمواد البلاستيكية الفلورية الأخرى، ومطاط الفلور، والمواد العضوية المحتوية على الفلور والمواد المستخدمة على نطاق واسع في التكنولوجيا، خاصة في الحالات التي تتطلب مقاومة البيئات العدوانية ودرجات الحرارة المرتفعة وما إلى ذلك.

يتم تضمين الفلور باستمرار في الأنسجة الحيوانية والنباتية؛ العناصر الدقيقة. في شكل مركبات غير عضوية، يوجد بشكل رئيسي في عظام الحيوانات والبشر - 100-300 ملغم/كغم؛ يوجد بشكل خاص الكثير من الفلورايد في الأسنان. عظام الحيوانات البحرية غنية بالفلورايد مقارنة بعظام الحيوانات البرية. يدخل جسم الحيوانات والبشر بشكل رئيسي مع مياه الشرب، والمحتوى الأمثل للفلور هو 1-1.5 ملغم / لتر.
مع نقص الفلورايد، يصاب الشخص بتسوس الأسنان. ولذلك، تضاف مركبات الفلورايد إلى معاجين الأسنان، وأحياناً تضاف إلى مياه الشرب. ومع ذلك، فإن الفلورايد الزائد في الماء ضار بالصحة أيضًا. يؤدي إلى التسمم بالفلور - تغيير في بنية المينا والأنسجة العظمية وتشوه العظام. تعتبر التركيزات العالية من أيونات الفلورايد خطيرة بسبب قدرتها على تثبيط عدد من التفاعلات الأنزيمية، وكذلك ربط العناصر المهمة بيولوجيًا (P، Ca، Mg، إلخ)، مما يخل بتوازنها في الجسم.
توجد مشتقات الفلور العضوية في بعض النباتات فقط. وأهمها مشتقات حمض الفلوروسيتيك السامة لكل من النباتات والحيوانات الأخرى. الدور البيولوجي ليس مفهوما جيدا. تم العثور على علاقة بين استقلاب الفلورايد وتكوين أنسجة العظام والهيكل العظمي وخاصة الأسنان. لم يتم إثبات الحاجة إلى الفلور للنباتات.

ممكن للعاملين في الصناعة الكيميائية وفي تركيب المركبات المحتوية على الفلور وفي إنتاج الأسمدة الفوسفاتية. الفلورايد يهيج الجهاز التنفسي ويسبب حروقا في الجلد. في التسمم الحاد يحدث تهيج في الأغشية المخاطية للحنجرة والشعب الهوائية والعينين وسيلان اللعاب ونزيف في الأنف. في الحالات الشديدة - وذمة رئوية، والأضرار التي لحقت المركز، والجهاز العصبي، وما إلى ذلك؛ في الحالات المزمنة - التهاب الملتحمة والتهاب الشعب الهوائية والالتهاب الرئوي وتصلب الرئة والفلور. الآفات الجلدية مثل الأكزيما مميزة.
الإسعافات الأولية: شطف العينين بالماء لحروق الجلد - الري بالكحول 70٪. في حالة التسمم بالاستنشاق - استنشاق الأكسجين.
الوقاية: الالتزام بقواعد السلامة، وارتداء ملابس خاصة، وإجراء فحوصات طبية منتظمة، وإدراج الكالسيوم والفيتامينات في النظام الغذائي.

نقطة الغليان نقطة حرجة عود. حرارة الانصهار

(F-F) 0.51 كيلوجول/مول

عود. حرارة التبخير

6.54 (FF) كيلوجول/مول

السعة الحرارية المولية شعرية بلورية من مادة بسيطة هيكل شعرية

أحادي الميل

معلمات شعرية خصائص أخرى الموصلية الحرارية

(300 ك) 0.028 واط/(م ك)

رقم كاس

9
2س22ف5

قصة

كأحد ذرات حمض الهيدروفلوريك، تم التنبؤ بعنصر الفلور في عام 1810، وتم عزله في شكل حر بعد 76 عامًا فقط بواسطة هنري مويسان في عام 1886 عن طريق التحليل الكهربائي لفلوريد الهيدروجين اللامائي السائل الذي يحتوي على خليط من فلوريد البوتاسيوم الحمضي KHF 2.

أصل الاسم

يرجع محتوى الفلور في التربة إلى الغازات البركانية، وذلك لأن تركيبها يتضمن عادة كمية كبيرة من فلوريد الهيدروجين.

تكوين النظائر

الفلور هو عنصر أحادي النظائر، لأنه في الطبيعة لا يوجد سوى نظير واحد مستقر للفلور 19 فهرنهايت. وهناك 17 نظيرًا مشعًا آخر للفلور معروفين بعدد كتلي من 14 إلى 31، وأيزومر نووي واحد - 18 فهرنهايت. أطول نظائر الفلور المشع عمرا هو 18 فهرنهايت، مع عمر نصف قدره 109.771 دقيقة، وهو مصدر مهم للبوزيترونات، المستخدمة في التصوير المقطعي بالإصدار البوزيتروني.

الخواص النووية لنظائر الفلور

النظائر	الكتلة النسبية، صباحا	نصف الحياة	نوع الاضمحلال	الدوران النووي	العزم المغناطيسي النووي
17F	17,0020952	64.5 ثانية	β+- يتحلل إلى 17 O	5/2	4.722
18 ف	18,000938	1.83 ساعة	β+- يتحلل إلى 18 O	1
19F	18,99840322	مستقر	-	1/2	2.629
20 ف	19,9999813	11 ثانية	β− الاضمحلال في 20 ني	2	2.094
21F	20,999949	4.2 ثانية	β− الاضمحلال في 21 Ne	5/2
22F	22,00300	4.23 ثانية	β− الاضمحلال في 22 Ne	4
23F	23,00357	2.2 ثانية	β− الاضمحلال في 23 ني	5/2

الخواص المغناطيسية للنوى

تحتوي نوى النظير 19F على دوران نصف صحيح، لذلك يمكن استخدام هذه النوى في دراسات الرنين المغناطيسي النووي للجزيئات. أطياف الرنين المغناطيسي النووي 19 F هي مميزة تمامًا لمركبات الفلور العضوي.

الهيكل الإلكتروني

التكوين الإلكتروني لذرة الفلور هو كما يلي: 1s 2 2s 2 2p 5. يمكن لذرات الفلور في المركبات أن تظهر حالة أكسدة تبلغ -1. لا تتحقق حالات الأكسدة الإيجابية في المركبات، لأن الفلور هو العنصر الأكثر سالبية كهربية.

المصطلح الكيميائي الكمي لذرة الفلور هو 2 ف 3/2.

هيكل الجزيء

من وجهة نظر النظرية المدارية الجزيئية، يمكن وصف بنية جزيء الفلور ثنائي الذرة من خلال الرسم البياني التالي. يحتوي الجزيء على 4 مدارات رابطة و 3 مدارات مضادة. ترتيب الرابطة في الجزيء هو 1.

شعرية كريستال

يشكل الفلور تعديلين بلوريين مستقرين عند الضغط الجوي:

إيصال

تتضمن الطريقة الصناعية للحصول على الفلور استخلاص وإثراء خامات الفلوريت، وتحلل حامض الكبريتيك لتركيزها لتكوين اللامائي وتحللها كهربائيا.

وللحصول على الفلور في المختبر يتم استخدام تحلل مركبات معينة ولكن جميعها لا توجد في الطبيعة بكميات كافية ويتم الحصول عليها باستخدام الفلور الحر.

طريقة المختبر

$\backslash mathsf(\; 2K\_2MnF\_6\; +\; 4SbF\_5\; \backslash rightarrow\; 4KSbF\_6\; +\; 2MnF\_3\; +\; F\_2\; \backslash uparrow\; )$

على الرغم من أن هذه الطريقة ليس لها تطبيق عملي، إلا أنها توضح أن التحليل الكهربائي ليس ضروريًا وأنه يمكن تحضير جميع مكونات هذه التفاعلات دون استخدام غاز الفلور.

أيضًا، لإنتاج الفلور في المختبر، يمكنك استخدام تسخين فلوريد الكوبالت (III) إلى 300 درجة مئوية، وتحلل فلوريد الفضة (باهظة الثمن) وبعض الطرق الأخرى.

الطريقة الصناعية

يتم الإنتاج الصناعي للفلور عن طريق التحليل الكهربائي لمصهور فلوريد البوتاسيوم الحمضي KF·2HF (غالبًا مع إضافة فلوريد الليثيوم)، والذي يتشكل عندما يتم تشبع مصهور KF بفلوريد الهيدروجين إلى محتوى 40-41% HF . يتم إجراء عملية التحليل الكهربائي عند درجات حرارة تبلغ حوالي 100 درجة مئوية في محللات كهربية فولاذية تحتوي على كاثود فولاذي وأنود كربون.

الخصائص الفيزيائية

غاز أصفر شاحب، بتركيزات منخفضة تشبه الرائحة كلاً من الأوزون والكلور، وهو عدواني وسام للغاية.

يحتوي الفلور على نقطة غليان منخفضة بشكل غير طبيعي (نقطة الانصهار). ويرجع ذلك إلى حقيقة أن الفلور لا يحتوي على مستوى فرعي d وغير قادر على تكوين روابط نصفية، على عكس الهالوجينات الأخرى (يبلغ تعدد الروابط في الهالوجينات الأخرى حوالي 1.1).

الخصائص الكيميائية

$\backslash mathsf(\; 2F\_2\; +\; 2H\_2O\; \backslash rightarrow\; 4HF\; \backslash uparrow\; +\; O\_2\; \backslash uparrow\; )$ $\backslash mathsf(\; Pt\; +\; 2F\_2\; \backslash \; \backslash xrightarrow(350-400^oC)\backslash \; PtF\_4\; )$

تشمل التفاعلات التي يكون فيها الفلور عامل اختزال رسميًا تحلل الفلوريدات الأعلى، على سبيل المثال:

$\backslash mathsf(\; 2CoF\_3\; \backslash rightarrow\; 2CoF\_2\; +\; F\_2\; \backslash uparrow\; )$ $\backslash mathsf(\; 2MnF\_4\; \backslash rightarrow\; 2MnF\_3\; +\; F\_2\; \backslash uparrow\; )$

الفلور قادر أيضًا على أكسدة الأكسجين في التفريغ الكهربائي، وتكوين فلوريد الأكسجين OF 2 وثنائي أكسيد ثنائي فلوريد O 2 F 2 .

في جميع المركبات، يُظهر الفلور حالة أكسدة تبلغ -1. لكي يظهر الفلور حالة أكسدة إيجابية، يلزم إنشاء جزيئات إكسيمر أو ظروف قاسية أخرى. وهذا يتطلب التأين الاصطناعي لذرات الفلور.

تخزين

يتم تخزين الفلور في حالة غازية (تحت الضغط) وفي صورة سائلة (عند تبريده بالنيتروجين السائل) في أجهزة مصنوعة من النيكل والسبائك القائمة عليه (معدن المونيل)، والنحاس، والألومنيوم وسبائكه، والنحاس، والفولاذ المقاوم للصدأ (هذا ممكن لأن هذه المعادن والسبائك مغلفة بطبقة من الفلوريدات التي لا يمكن التغلب عليها بالفلور).

طلب

يستخدم الفلور للحصول على:

• تستخدم الفريونات على نطاق واسع كمبردات.
• البلاستيك الفلوري عبارة عن بوليمرات خاملة كيميائيًا.
• غاز SF6 هو عازل غازي يستخدم في الهندسة الكهربائية ذات الجهد العالي.
• سداسي فلوريد اليورانيوم UF 6، يستخدم لفصل نظائر اليورانيوم في الصناعة النووية.
• سداسي فلورو ألومينات الصوديوم - المنحل بالكهرباء لإنتاج الألومنيوم عن طريق التحليل الكهربائي.
• الفلوريدات المعدنية (مثل W وV)، والتي لها بعض الخصائص المفيدة.

الصواريخ

يعتبر الفلور وبعض مركباته من العوامل المؤكسدة القوية، لذا يمكن استخدامه كعامل مؤكسد في وقود الصواريخ. أثارت الكفاءة العالية جدًا للفلور اهتمامًا كبيرًا به وبمركباته. في فجر عصر الفضاء، كان لدى الاتحاد السوفييتي ودول أخرى برامج بحثية لوقود الصواريخ المحتوي على الفلور. ومع ذلك، فإن منتجات الاحتراق التي تحتوي على مؤكسدات تحتوي على الفلور تكون سامة. ولذلك، فإن الوقود الذي يحتوي على الفلور لم ينتشر على نطاق واسع في تكنولوجيا الصواريخ الحديثة.

التطبيق في الطب

تستخدم الهيدروكربونات المفلورة (مثل البيرفلوروديكالين) في الطب كبدائل للدم. هناك العديد من الأدوية التي تحتوي على الفلور في بنيتها (الفلوروتان، الفلورويوراسيل، الفلوكستين، هالوبيريدول، إلخ).

الدور البيولوجي والفسيولوجي

الفلور عنصر حيوي للجسم. يوجد الفلور في جسم الإنسان بشكل رئيسي في مينا الأسنان كجزء من الفلوراباتيت - Ca 5 F (PO 4) 3. مع عدم كفاية (أقل من 0.5 ملغم / لتر من مياه الشرب) أو الاستهلاك المفرط (أكثر من 1 ملغم / لتر) من الفلورايد، يمكن أن يصاب الجسم بأمراض الأسنان: تسوس الأسنان والتسمم بالفلور (تبقع المينا) والساركوما العظمية، على التوالي.

للوقاية من التسوس، يوصى باستخدام معاجين الأسنان التي تحتوي على إضافات الفلورايد (الصوديوم و/أو القصدير) أو شرب الماء المفلور (حتى تركيز 1 مجم/لتر)، أو استخدام التطبيقات المحلية لمحلول فلوريد الصوديوم 1-2%. أو فلوريد القصدير. مثل هذه الإجراءات يمكن أن تقلل من احتمالية تسوس الأسنان بنسبة 30-50٪.

الحد الأقصى المسموح به لتركيز الفلور المرتبط في هواء المباني الصناعية هو 0.0005 ملغم / لتر من الهواء.

علم السموم

انظر أيضا

اكتب مراجعة عن مقال "الفلور"

الأدب

• ريس آي جيكيمياء الفلور ومركباته غير العضوية. م.جوسكيميزدات، 1966 - 718 ص.
• نيكراسوف بي.أساسيات الكيمياء العامة. (الطبعة الثالثة، المجلد الأول) م. الكيمياء، 1973 - 656 ص.
• إل. بولينج، آي. كيفيني، وأ.ب. روبنسون، ج.كيمياء الحالة الصلبة، 1970، 2، ص. 225. الانجليزية {{{1}}} - معرفة المزيد عن التركيب البلوري للفلور.

ملحوظات

1. . تم الاسترجاع 14 مارس، 2013.
2. مايكل إي فيزر، نورمان هولدن، تايلر بي كوبلين، جون ك. بولكي، مايكل بيرجلوند، ويلي إيه براند، بول دي بيفر، مانفريد جرونينج، روبرت دي لوس، جوريس ميا، تاكافومي هيراتا، توماس بروهاسكا، روني شوينبرج، غليندا أوكونور، توماس والتشيك، شيجي يونيدا، شيانغ كون تشو.(انجليزي) // الكيمياء البحتة والتطبيقية. - 2013. - المجلد. 85، لا. 5. - ص1047-1078. - DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
3. الموسوعة الكيميائية / هيئة التحرير: زيفيروف إن إس. وآخرون - م: الموسوعة الروسية الكبرى، 1998. - ت 5. - 783 ص. - ردمك 5-85270-310-9.
4. على موقع IUPAC
5. بشكل رئيسي في مينا الأسنان
6. مجلة كيمياء الحالة الصلبة، المجلد. 2، العدد 2، 1970، ص 225-227.
7. جيه كيم. فيز. 49، 1902 (1968)
8. غرينوود إن، إيرنشو أ."كيمياء العناصر" المجلد 2، م: BINOM. مختبر المعرفة، 2008 ص 147-148، 169 - التركيب الكيميائي للفلور
9. أحمدوف ن.س."الكيمياء العامة وغير العضوية".
10. القاموس الموسوعي للكيميائي الشاب. للعمر المتوسط ​​والكبار. موسكو، علم التربية الصحافة. 1999
12. وفقا للبرنامج الوطني لعلم السموم
14. على شكل الفلوريدات ومركبات الفلور العضوية
15. N. V. Lazarev، I. D. Gadaskina "المواد الضارة في الصناعة" المجلد 3، الصفحة 19.

روابط

	منفذ "كيمياء"
	الفلورفي ويكاموس
	مشروع "كيمياء"

• // نشرة الأكاديمية الروسية للعلوم، 1997، المجلد 67، العدد 11، ص. 998-1013.

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية بقلم D. I. Mendeleev
																															ف
																								الغازات النبيلة	خصائص غير معروفة

مقتطفات توصيف الفلور

إذا كان هدف الروس هو قطع الطريق على نابليون والمشيرين والقبض عليهم، ولم يقتصر الأمر على عدم تحقيق هذا الهدف، بل تم تدمير كل المحاولات لتحقيق هذا الهدف في كل مرة بأبشع الطرق، فالفترة الأخيرة من الحملة يبدو أنه قريب تمامًا من الانتصارات الفرنسية وقد قدمه المؤرخون الروس بشكل غير عادل على أنه منتصر.
المؤرخون العسكريون الروس، إلى الحد الذي يكون فيه المنطق إلزاميًا بالنسبة لهم، يتوصلون قسريًا إلى هذا الاستنتاج، وعلى الرغم من النداءات الغنائية حول الشجاعة والإخلاص، وما إلى ذلك، يجب أن يعترفوا قسريًا بأن الانسحاب الفرنسي من موسكو هو سلسلة من الانتصارات والهزائم لنابليون. لكوتوزوف.
لكن، إذا تركنا الكبرياء الوطني جانباً تماماً، فإن المرء يشعر أن هذا الاستنتاج بحد ذاته يحتوي على تناقض، حيث أن سلسلة انتصارات الفرنسيين قادتهم إلى الدمار الكامل، وسلسلة هزائم الروس قادتهم إلى التدمير الكامل للعدو و تطهير وطنهم.
ويكمن مصدر هذا التناقض في أن المؤرخين الذين يدرسون الأحداث من رسائل الملوك والجنرالات، من تقارير وتقارير وخطط وغيرها، قد افترضوا هدفا زائفا وغير موجود أبدا للفترة الأخيرة من حرب 1812 - الهدف الذي من المفترض أنه كان يتمثل في قطع نابليون والقبض عليه مع الحراس والجيش.
هذا الهدف لم يكن موجودا أبدا ولا يمكن أن يوجد، لأنه ليس له معنى، وتحقيقه مستحيل تماما.
لم يكن لهذا الهدف أي معنى، أولا، لأن جيش نابليون المحبط هرب من روسيا في أسرع وقت ممكن، أي أنه حقق ما قد يرغب فيه كل روسي. لماذا كان من الضروري تنفيذ عمليات مختلفة على الفرنسيين الذين فروا بأسرع ما يمكن؟
ثانياً، كان من غير المجدي الوقوف في طريق الأشخاص الذين وجهوا كل طاقتهم للهروب.
ثالثًا، كان من غير المجدي خسارة قواتهم لتدمير الجيوش الفرنسية، التي تم تدميرها دون أسباب خارجية في مثل هذا التقدم الذي لم يتمكنوا من نقله عبر الحدود أكثر مما نقلوه في شهر ديسمبر، دون أي عرقلة للمسار. أي جزء من مائة من الجيش بأكمله.
رابعا، كان من غير المجدي الرغبة في القبض على الإمبراطور والملوك والدوقات - الأشخاص الذين سيؤدي أسرهم إلى تعقيد تصرفات الروس بشكل كبير، كما اعترف الدبلوماسيون الأكثر مهارة في ذلك الوقت (جي مايستر وآخرون). كان الأمر الأكثر حماقة هو الرغبة في الاستيلاء على الفيلق الفرنسي عندما ذابت قواتهم في منتصف الطريق إلى كراسني، وكان لا بد من فصل فرق القافلة عن فيلق السجناء، وعندما لم يتلق جنودهم دائمًا المؤن الكاملة وكان السجناء الذين تم أسرهم بالفعل يموتون من الجوع.
كانت الخطة المدروسة بأكملها لقطع نابليون وجيشه والقبض عليهما مشابهة لخطة البستاني الذي كان يقود الماشية من الحديقة التي داست تلالها، ويركض إلى البوابة ويبدأ في ضرب هذه الماشية على رأسها. الشيء الوحيد الذي يمكن قوله لتبرير البستاني هو أنه كان غاضبًا جدًا. لكن هذا لا يمكن أن يقال حتى عن واضعي المشروع، لأنهم لم يكونوا هم الذين عانوا من التلال المداسة.
ولكن، إلى جانب حقيقة أن قطع نابليون والجيش كان لا معنى له، كان من المستحيل.
كان هذا مستحيلًا، أولاً، لأنه نظرًا لأن التجربة تظهر أن حركة الأعمدة لمسافة تزيد عن خمسة أميال في معركة واحدة لا تتزامن أبدًا مع الخطط، فإن احتمالية تقارب تشيتشاجوف وكوتوزوف وفيتجنشتاين في الوقت المحدد في المكان المحدد كانت ضئيلة للغاية، لدرجة أنها بلغت إلى الاستحالة، كما اعتقد كوتوزوف، حتى عندما تلقى الخطة، قال إن التخريب على مسافات طويلة لا يحقق النتائج المرجوة.
ثانيًا، كان ذلك مستحيلًا، لأنه من أجل شل قوة الجمود التي كان جيش نابليون يتراجع بها، كان من الضروري، دون مقارنة، قوات أكبر من تلك التي كان لدى الروس.
ثالثا: كان مستحيلا، لأن قطع كلمة عسكرية لا معنى له. يمكنك أن تقطع قطعة خبز، ولكن ليس جيشا. لا توجد طريقة لقطع طريق جيش ما أو عرقلة طريقه، لأنه يوجد دائمًا مساحة كبيرة يمكنك التجول حولها، وهناك ليل لا يمكن رؤية أي شيء خلاله، كما يمكن أن يقتنع به العلماء العسكريون، حتى من أمثلة كراسني وبيريزينا. من المستحيل أن تأخذ أسيرًا دون موافقة الشخص الذي تم أسره، كما أنه من المستحيل أن تصطاد طائر السنونو، على الرغم من أنه يمكنك أن تأخذه عندما يسقط على يدك. يمكنك أسر أي شخص يستسلم، مثل الألمان، وفقًا لقواعد الإستراتيجية والتكتيكات. لكن القوات الفرنسية، بحق، لم تجد ذلك مناسبا، لأن نفس الموت الجائع والبارد كان ينتظرهم أثناء الهروب وفي الأسر.
رابعا، والأهم من ذلك، كان هذا مستحيلا لأنه لم يحدث منذ وجود العالم حرب في ظل الظروف الرهيبة التي وقعت فيها عام 1812، والقوات الروسية، في مطاردة الفرنسيين، استنفدت كل قوتها ولم تفعل ذلك. كان بإمكانهم فعل المزيد دون تدمير أنفسهم.
في حركة الجيش الروسي من تاروتينو إلى كراسنوي، بقي خمسون ألف مريض ومتخلف، أي عدد يساوي سكان مدينة إقليمية كبيرة. نصف الناس خرجوا من الجيش دون قتال.
وحول هذه الفترة من الحملة، عندما تكون القوات بدون أحذية ومعاطف من الفرو، بمؤن غير مكتملة، بدون فودكا، تقضي الليل لعدة أشهر في الثلج وعند درجة حرارة خمسة عشر درجة تحت الصفر؛ عندما يكون هناك سبع وثماني ساعات فقط من النهار، والباقي هو الليل، حيث لا يمكن أن يكون هناك أي تأثير للانضباط؛ عندما، ليس كما هو الحال في المعركة، لبضع ساعات فقط يتم إدخال الناس في عالم الموت، حيث لم يعد هناك انضباط، ولكن عندما يعيش الناس لعدة أشهر، كل دقيقة يكافحون مع الموت من الجوع والبرد؛ عندما يموت نصف الجيش في شهر واحد - يخبرنا المؤرخون عن هذه الفترة وتلك من الحملة، وكيف كان من المفترض أن يقوم ميلورادوفيتش بمسيرة جانبية بهذه الطريقة، وتورماسوف هناك بهذه الطريقة، وكيف كان من المفترض أن يتحرك تشيتشاجوف هناك بهذه الطريقة ( يتحرك فوق ركبتيه في الثلج)، وكيف سقط وقطع، وما إلى ذلك، وما إلى ذلك.
لقد فعل الروس، شبه المحتضرين، كل ما كان من الممكن القيام به وكان ينبغي القيام به لتحقيق هدف يليق بالشعب، وليسوا مسؤولين عن حقيقة أن الشعب الروسي الآخر، الجالس في غرف دافئة، يفترض أن يفعل ما كان مستحيل.
كل هذا التناقض الغريب وغير المفهوم الآن بين الحقيقة مع وصف التاريخ يحدث فقط لأن المؤرخين الذين كتبوا عن هذا الحدث كتبوا تاريخ المشاعر والكلمات الرائعة لمختلف الجنرالات، وليس تاريخ الأحداث.
بالنسبة لهم، تبدو كلمات ميلورادوفيتش، والجوائز التي حصل عليها هذا الجنرال وذاك، وافتراضاتهم مثيرة للاهتمام للغاية؛ ومسألة الخمسين ألفاً الذين بقوا في المستشفيات والمقابر لا تعنيهم أصلاً، لأنها ليست محل دراستهم.
في هذه الأثناء، ما عليك سوى الابتعاد عن دراسة التقارير والخطط العامة، والتعمق في حركة هؤلاء مئات الآلاف من الأشخاص الذين أخذوا على عاتقهم المشاركة المباشرة والفورية في الحدث، وكل الأسئلة التي بدت في السابق غير قابلة للحل فجأة وبسهولة غير عادية. والبساطة، تلقي حلا لا شك فيه.
إن هدف قطع الطريق على نابليون وجيشه لم يكن موجوداً إلا في خيال عشرات الأشخاص. لا يمكن أن يوجد لأنه لا معنى له، وتحقيقه مستحيل.
كان للشعب هدف واحد: تطهير أرضه من الغزو. وقد تم تحقيق هذا الهدف، أولا، في حد ذاته، منذ فرار الفرنسيين، وبالتالي كان من الضروري فقط عدم وقف هذه الحركة. ثانيا، تم تحقيق هذا الهدف من خلال تصرفات حرب الشعب التي دمرت الفرنسيين، وثالثا، حقيقة أن الجيش الروسي الكبير تبع الفرنسيين، وعلى استعداد لاستخدام القوة إذا توقفت الحركة الفرنسية.
كان على الجيش الروسي أن يتصرف مثل السوط على حيوان يركض. وكان السائق ذو الخبرة يعلم أنه من المفيد إبقاء السوط مرفوعًا وتهديده وعدم ضرب حيوان يركض على رأسه.

عندما يرى شخص حيوانًا يموت، فإن الرعب يسيطر عليه: من الواضح أن ما هو عليه، جوهره، قد تم تدميره في عينيه - لم يعد موجودًا. ولكن عندما يكون الشخص المحتضر شخصًا، ويشعر بالشخص المحبوب، فبالإضافة إلى رعب تدمير الحياة، يشعر المرء بالفجوة والجرح الروحي، الذي، تمامًا مثل الجرح الجسدي، يقتل أحيانًا، وأحيانًا يشفى ولكنه يتألم دائمًا ويخاف من اللمسة الخارجية المزعجة.
بعد وفاة الأمير أندريه، شعرت ناتاشا والأميرة ماريا بنفس القدر. إنهم، منحنيون أخلاقيا وأغلقوا أعينهم من سحابة الموت المهددة المعلقة فوقهم، ولم يجرؤوا على النظر إلى الحياة في وجههم. لقد قاموا بحماية جروحهم المفتوحة بعناية من اللمسات المؤلمة والهجومية. كل شيء: عربة تسير بسرعة في الشارع، تذكير بالغداء، سؤال فتاة عن فستان يجب تحضيره؛ والأسوأ من ذلك أن كلمة التعاطف غير الصادق والضعيف تهيج الجرح بشكل مؤلم، وبدت وكأنها إهانة وانتهكت ذلك الصمت الضروري الذي حاول كلاهما من خلاله الاستماع إلى الجوقة الصارمة الرهيبة التي لم تتوقف بعد في مخيلتهما، ومنعتهما من ذلك. يحدقون في تلك المسافات الغامضة التي لا نهاية لها والتي انفتحت أمامهم للحظة.
فقط الاثنان، لم يكن الأمر مهينًا أو مؤلمًا. لقد تحدثوا قليلاً مع بعضهم البعض. إذا تحدثوا، كان ذلك حول المواضيع الأكثر أهمية. وكلاهما تجنبا بنفس القدر ذكر أي شيء يتعلق بالمستقبل.
إن الاعتراف بإمكانية وجود مستقبل بدا لهم بمثابة إهانة لذكراه. لقد كانوا أكثر حرصًا على تجنب في محادثاتهم كل ما يمكن أن يكون مرتبطًا بالمتوفى. بدا لهم أن ما اختبروه وشعروا به لا يمكن التعبير عنه بالكلمات. وبدا لهم أن أي ذكر بالكلمات لتفاصيل حياته ينتهك عظمة وقدسية السر الذي حل في أعينهم.
الامتناع المستمر عن الكلام، والتجنب الدؤوب المستمر لكل ما يمكن أن يوحي بكلمة عنه: هذه التوقفات على جوانب مختلفة على حدود ما لا يمكن قوله، جلبت إلى مخيلتهم ما شعروا به بشكل أكثر نقاءً ووضوحًا.

لكن الحزن النقي الكامل مستحيل مثل الفرح النقي الكامل. كانت الأميرة ماريا، بصفتها سيدة مستقلة لمصيرها، ووصية ومعلمة لابن أخيها، أول من تم استدعاؤها إلى الحياة من عالم الحزن الذي عاشت فيه في الأسبوعين الأولين. تلقت رسائل من أقاربها يجب الرد عليها؛ كانت الغرفة التي وُضع فيها نيكولينكا رطبة، وبدأ بالسعال. جاء Alpatych إلى ياروسلافل ومعه تقارير عن الشؤون ومع مقترحات ونصائح للانتقال إلى موسكو إلى منزل Vzdvizhensky، الذي ظل سليمًا ولم يتطلب سوى إصلاحات طفيفة. لم تتوقف الحياة، وكان علينا أن نعيش. مهما كان من الصعب على الأميرة ماريا أن تترك عالم التأمل الانفرادي الذي عاشت فيه حتى الآن، ومهما كانت مثيرة للشفقة وكأنها تخجل من ترك ناتاشا وحدها، فإن هموم الحياة تطلبت مشاركتها، وهي قسرا استسلمت لهم. قامت بمراجعة حساباتها مع ألباتيتش، وتشاورت مع ديساليس بشأن ابن أخيها، وأصدرت الأوامر والاستعدادات لانتقالها إلى موسكو.
بقيت ناتاشا بمفردها ومنذ أن بدأت الأميرة ماريا في الاستعداد لرحيلها، تجنبتها أيضًا.
دعت الأميرة ماريا الكونتيسة للسماح لناتاشا بالذهاب معها إلى موسكو، ووافقت الأم والأب بسعادة على هذا الاقتراح، حيث لاحظا كل يوم انخفاض القوة البدنية لابنتهما واعتقدا أن تغيير المكان ومساعدة أطباء موسكو سيكونان كافيين. يكون مفيدا لها.
"لن أذهب إلى أي مكان"، أجابت ناتاشا عندما تم تقديم هذا الاقتراح لها، "فقط من فضلك اتركني"، قالت وخرجت من الغرفة، بالكاد تحبس دموعها ليس بسبب الحزن بقدر ما بسبب الإحباط والغضب.
بعد أن شعرت بأن الأميرة ماريا تخلت عنها ووحيدة في حزنها، جلست ناتاشا معظم الوقت وحيدة في غرفتها وقدميها في زاوية الأريكة، وتمزق أو تعجن شيئًا بأصابعها الرفيعة والمتوترة، ونظرت بقلق. نظرة ثابتة بلا حراك إلى ما استقرت عليه العيون. لقد أرهقتها هذه العزلة وعذبتها. ولكن كان من الضروري بالنسبة لها. وبمجرد أن دخل أحد لرؤيتها، وقفت بسرعة، وغيرت وضعيتها وتعبيراتها، وتناولت كتابًا أو خياطة، ومن الواضح أنها كانت تنتظر بفارغ الصبر رحيل الشخص الذي أزعجها.
بدا لها أنها ستفهم الآن، وسوف تخترق، ما تم توجيه نظرتها الروحية بسؤال رهيب يتجاوز قوتها.
في نهاية شهر ديسمبر ، كانت ناتاشا ترتدي فستانًا أسود من الصوف ، مع جديلة مربوطة بلا مبالاة في كعكة ، رفيعة وشاحبة ، وجلست ساقيها في زاوية الأريكة ، وتتجعد بشدة وتفك أطراف حزامها ، ونظرت إلى زاوية الباب.
نظرت إلى حيث ذهب، إلى الجانب الآخر من الحياة. وهذا الجانب من الحياة، الذي لم تفكر فيه من قبل، والذي بدا لها في السابق بعيدًا جدًا ولا يصدق، أصبح الآن أقرب وأحب إليها، وأكثر قابلية للفهم من هذا الجانب من الحياة، حيث كان كل شيء إما فراغًا أو دمارًا. أو المعاناة والإهانة.
نظرت إلى المكان الذي عرفت أنه فيه؛ لكنها لم تستطع رؤيته بخلاف ما كان عليه هنا. لقد رأته مرة أخرى كما كان في ميتيشتشي، في الثالوث، في ياروسلافل.
رأت وجهه وسمعت صوته وكررت كلماته وكلامها الذي قالته له، وأحياناً كانت تأتي لنفسها وله بكلمات جديدة يمكن أن تقال بعد ذلك.
هنا يرقد على كرسي بذراعين مرتديًا معطفه المخملي من الفرو، ويسند رأسه على يده النحيلة الشاحبة. صدره منخفض بشكل رهيب وكتفيه مرفوعتان. تنضغط الشفاه بقوة وتتألق العيون وتقفز التجاعيد وتختفي على الجبهة الشاحبة. ترتعش إحدى ساقيه بسرعة ملحوظة تقريبًا. تعرف ناتاشا أنه يعاني من آلام مبرحة. "ما هذا الألم؟ لماذا الألم؟ كيف يشعر؟ كم هو مؤلم!" - ناتاشا تفكر. لاحظ اهتمامها، رفع عينيه، ودون أن يبتسم، بدأ يتكلم.
قال: «الأمر الفظيع هو أن تربط نفسك إلى الأبد بشخص يعاني. هذا هو العذاب الأبدي." ونظر إليها بنظرة فاحصة - رأت ناتاشا الآن هذه النظرة. أجابت ناتاشا، كالعادة، قبل أن يكون لديها وقت للتفكير فيما كانت تجيب عليه؛ قالت: "لا يمكن أن يستمر هذا على هذا النحو، لن يحدث هذا، ستكونين بصحة جيدة - تمامًا".
لقد رأته الآن أولاً واختبرت الآن كل ما شعرت به في ذلك الوقت. تذكرت نظرته الطويلة الحزينة الصارمة إلى هذه الكلمات، وفهمت معنى العتاب واليأس في هذه النظرة الطويلة.
كانت ناتاشا تقول لنفسها الآن: "لقد وافقت على أنه سيكون أمرًا فظيعًا إذا ظل يعاني دائمًا. لقد قلت ذلك بهذه الطريقة فقط لأنه سيكون فظيعًا بالنسبة له، لكنه فهم الأمر بشكل مختلف. كان يعتقد أن الأمر سيكون فظيعًا بالنسبة لي. كان لا يزال يريد أن يعيش في ذلك الوقت - كان خائفًا من الموت. فقلت له بكل وقاحة وغباوة. لم أكن أعتقد ذلك. اعتقدت شيئا مختلفا تماما. لو كنت قد قلت ما فكرت به لقلت: حتى لو كان يموت، يموت طوال الوقت أمام عيني، سأكون سعيدًا مقارنة بما أنا عليه الآن. الآن... لا شيء، لا أحد. هل كان يعرف هذا؟ لا. لم أكن أعرف ولن أعرف أبدًا. والآن لن يكون من الممكن أبدًا تصحيح هذا الأمر”. ومرة أخرى قال لها نفس الكلمات، ولكن الآن في مخيلتها أجابته ناتاشا بشكل مختلف. أوقفته وقالت: "إنه أمر فظيع بالنسبة لك، ولكن ليس بالنسبة لي. أنت تعلم أنه ليس لدي أي شيء في الحياة بدونك، والمعاناة معك هي أفضل سعادة بالنسبة لي. وأخذ يدها وضغط عليها كما ضغط عليها في ذلك المساء الرهيب، قبل أربعة أيام من وفاته. وأخبرته في مخيلتها بخطب لطيفة ومحبة أخرى كان من الممكن أن تقولها في ذلك الوقت، والتي تقولها الآن. "أحبك... أنت... أحبك، أحبك..." قالت وهي تضغط على يديها بشكل متشنج، وتصر على أسنانها بجهد شديد.