आर्सेनिक के रासायनिक गुण. आर्सेनिक क्या है? विशेषताएं, गुण और अनुप्रयोग आर्सेनिक किस तत्व से संबंधित है?

हरताल
जैसा (आर्सेनिकम),
तत्वों की आवधिक प्रणाली के उपसमूह का रासायनिक तत्व VA, नाइट्रोजन परिवार N, P, As, Sb, Bi से संबंधित है। आर्सेनिक को जहर के रूप में इसके उपयोग और इसके यौगिकों के लिए जाना जाता है। यह अयस्कों में सल्फाइड, आर्सेनाइड, आर्सेनाइट और आर्सेनेट के रूप में होता है। आर्सेनिक युक्त खनिजों में सबसे व्यापक है आर्सेनोपाइराइट (आर्सेनिक पाइराइट) FeAsS - आर्सेनिक के उत्पादन के लिए मुख्य कच्चा माल, जिसमें 46% तक As होता है। आर्सेनिक उत्पादन में अग्रणी फ्रांस, मैक्सिको, स्वीडन और संयुक्त राज्य अमेरिका हैं। आर्सेनिक यौगिकों को प्राचीन काल से जाना जाता है, सबसे प्रारंभिक जानकारी प्राचीन यूनानी दार्शनिक थियोफ्रेस्टस (372-287 ईसा पूर्व) के कार्यों में मिलती है। तत्व की खोज का श्रेय आमतौर पर जर्मन दार्शनिक और भौतिकी पर कार्यों के लेखक अल्बर्टस मैग्नस (मैग्नस, 1206-1280) को दिया जाता है। 1733 में, जी. ब्रांट ने स्थापित किया कि सफेद आर्सेनिक वास्तव में आर्सेनिक ऑक्साइड है, और 1817 में, स्वीडिश रसायनज्ञ और खनिजविज्ञानी जे. बर्ज़ेलियस ने आर्सेनिक के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का निर्धारण किया।
गुण और कनेक्शन.आर्सेनिक एक गैर-धातु है, हालांकि इसके तीन एलोट्रोपिक संशोधनों (पीला, काला और धात्विक, या ग्रे) में, ग्रे एक क्रिस्टलीय द्रव्यमान है जिसमें ताजा फ्रैक्चर पर धात्विक चमक होती है और, अन्य संशोधनों के विपरीत, इसमें धात्विक विद्युत चालकता होती है। ग्रे रूप कमरे के तापमान पर सबसे अधिक स्थिर होता है और तालिका में इसके गुण दिए गए हैं। ग्रे आर्सेनिक के गुण
परमाणु क्रमांक 33 परमाणु द्रव्यमान 74.9216 समस्थानिक

स्थिर 75

अस्थिर 70-74, 76-79, 81

गलनांक, डिग्री सेल्सियस 817 (37 एटीएम पर) क्वथनांक, डिग्री सेल्सियस 615 (ऊर्ध्वपातन) घनत्व, जी/सेमी3 5.73 कठोरता (मोह) 3.5 पृथ्वी की पपड़ी में सामग्री, % (वजन) 0.0005 डिग्री ऑक्सीकरण -3, +3 , +5 आर्सेनिक और इसके सभी यौगिक बहुत विषैले होते हैं। आर्सेनिक पानी में अघुलनशील है, हवा में धीरे-धीरे ऑक्सीकरण करता है, और तेज ताप से जलकर ऑक्साइड As2O3 (लहसुन की विशिष्ट गंध वाला "सफेद आर्सेनिक") बनाता है, पानी में खराब घुलनशील होता है, लेकिन इसके साथ क्रिया करके एम्फोटेरिक आर्सेनिक(III) हाइड्रॉक्साइड बनाता है। (OH) 3, या ऑर्थोआर्सेनिक एसिड H3AsO3, जो मुक्त अवस्था में प्राप्त नहीं किया गया है, लेकिन केवल एक जलीय घोल में जाना जाता है, जहां यह मेटाआर्सेनिक एसिड के साथ संतुलन में होता है:

जब As2O3 क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो आर्सेनिक एसिड के लवण बनते हैं - आर्सेनाइट)। आर्सेनिक(III) यौगिक अपचायक हैं; ऑक्सीकरण होने पर, वे आर्सेनिक (V) यौगिकों में बदल जाते हैं। आर्सेनिक एसिड H3AsO4 एक ठोस पदार्थ है, जो पानी में अत्यधिक घुलनशील है, आर्सेनिक एसिड से अधिक मजबूत एसिड है। गर्म करने पर, यह एक सफेद कांच जैसा द्रव्यमान बनाता है - As2O5 (आर्सेनिक (V) ऑक्साइड, या आर्सेनिक एनहाइड्राइड)। आर्सेनिक एसिड के लवण - आर्सेनेट (मध्यम) और हाइड्रो- और डायहाइड्रोआर्सेनेट (अम्लीय)। आर्सेनिक एसिड और उसके लवण ऑक्सीकरण एजेंट हैं। आर्सेनिक हाइड्राइड, या आर्सिन, AsH3 एक रंगहीन गैस है जिसमें लहसुन जैसी गंध होती है, जो पानी में थोड़ा घुलनशील होती है। आर्सेनिक यौगिकों की कमी के दौरान गठित। गर्म करने पर, यह मुक्त आर्सेनिक की रिहाई के साथ विघटित हो जाता है, जो ठंडी सतह पर जमा होकर एक काली चमकदार कोटिंग ("आर्सेनिक दर्पण") बनाता है। कुछ धातुओं के साथ, आर्सेनिक आर्सेनाइड बनाता है, उदाहरण के लिए Cu3As, Ca3As2।
आवेदन पत्र।उद्योग में, मौलिक आर्सेनिक का उपयोग विभिन्न प्रयोजनों के लिए मिश्रधातु बनाने के लिए किया जाता है। तांबा-आधारित मिश्रधातुओं में आर्सेनिक मिलाने से, आर्सेनिक पीतल और कांस्य (दर्पण कांस्य सहित) और दुर्दम्य मिश्र धातु प्राप्त होते हैं। आर्सेनिक एडिटिव्स के साथ लेड-आधारित मिश्र धातुओं का उपयोग बैटरी प्लेट्स, बियरिंग्स, केबल शीथिंग के निर्माण के लिए किया जाता है, और शॉट की ताकत बढ़ाने के लिए लेड में आर्सेनिक एडिटिव्स का उपयोग किया जाता है। हालाँकि, आर्सेनिक यौगिकों का सबसे अधिक उपयोग किया जाता है। पानी में घुलनशील आर्सेनिक यौगिकों का उपयोग दवा में - दंत चिकित्सा में, त्वचा और श्वसन रोगों के उपचार के लिए छोटी खुराक में किया जाता है। आर्सेनिक यौगिकों का उपयोग कांच उत्पादों, कीटनाशकों के उत्पादन में, कृंतकों, खरपतवारों के विनाश के लिए, चमड़े को कम करने और चमड़े के उत्पादों की सुरक्षा के लिए, संग्रहालय प्रदर्शनों को क्षति से बचाने के लिए भी किया जाता है।
साहित्य
नेमोड्रुक ए.ए. आर्सेनिक का विश्लेषणात्मक रसायन। एम., 1976 गुरेविच यू.डी., ग्वोज़देव एन.वी. आर्सेनिक युक्त कच्चे माल का प्रसंस्करण। एम., 1983

कोलियर का विश्वकोश। - खुला समाज. 2000 .

समानार्थी शब्द:

देखें अन्य शब्दकोशों में "आर्सेनिक" क्या है:

हरताल- (आर्सेनम, आर्सेनियम, आर्सेनिकम), ठोस उपधातु, प्रतीक। जैसा; पर। वी 74.96. तत्वों की आवर्त सारणी में यह समूह V की 5वीं पंक्ति में क्रम से 33वें स्थान पर है। सल्फर (रियलगर और ऑर्पिमेंट) के साथ एम. के प्राकृतिक यौगिकों को बहुत पहले से जाना जाता था... ... महान चिकित्सा विश्वकोश

हरताल- आर्सेनिक (अस) देखें। चूंकि आर्सेनिक और इसके यौगिकों का व्यापक रूप से राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था में उपयोग किया जाता है, यह विभिन्न उद्योगों के अपशिष्ट जल में पाया जाता है: धातुकर्म, रासायनिक-फार्मास्युटिकल, कपड़ा, कांच, चमड़ा, रसायन... मछली रोग: एक मार्गदर्शिका

हरताल- (कच्चा आर्सेनिक) प्राकृतिक आर्सेनोपाइराइट्स से निकाला गया एक ठोस पदार्थ है। यह दो मुख्य रूपों में मौजूद है: ए) साधारण, तथाकथित धात्विक आर्सेनिक, चमकदार स्टील के रंग के क्रिस्टल के रूप में, नाजुक, नहीं ... आधिकारिक शब्दावली

- (प्रतीक अस), आवर्त सारणी के पांचवें समूह का एक जहरीला अर्ध-धात्विक तत्व; संभवतः 1250 में प्राप्त किया गया था। आर्सेनिक युक्त यौगिकों का उपयोग कृन्तकों, कीड़ों के लिए जहर और खरपतवार नाशक के रूप में किया जाता है। इनका भी उपयोग किया जाता है... वैज्ञानिक और तकनीकी विश्वकोश शब्दकोश

- (आर्सेनियम), जैसे, आवर्त प्रणाली के समूह V का रासायनिक तत्व, परमाणु क्रमांक 33, परमाणु द्रव्यमान 74.9216; गैर-धातु ग्रे, पीला या काला, गलनांक 817°C, उर्ध्वपातन 615°C पर। अर्धचालक का उत्पादन करने के लिए आर्सेनिक का उपयोग किया जाता है... ... आधुनिक विश्वकोश

हरताल- (आर्सेनियम), जैसे, आवर्त प्रणाली के समूह V का रासायनिक तत्व, परमाणु क्रमांक 33, परमाणु द्रव्यमान 74.9216; गैर-धातु ग्रे, पीला या काला, पिघलने बिंदु 817 डिग्री सेल्सियस, 615 डिग्री सेल्सियस पर उदात्त। अर्धचालक का उत्पादन करने के लिए आर्सेनिक का उपयोग किया जाता है... ... सचित्र विश्वकोश शब्दकोश

हरताल- रसायन। तत्व, प्रतीक अस (अव्य. आर्सेनिकम), पर। एन। 33, पर. एम. 74.92; गैर-धातु, कई एलोट्रोपिक संशोधनों में मौजूद है, घनत्व 5720 किग्रा/एम3। सामान्य परिस्थितियों में, सबसे अधिक रासायनिक रूप से प्रतिरोधी तथाकथित धात्विक, या ग्रे, आर्सेनिक है... ... बिग पॉलिटेक्निक इनसाइक्लोपीडिया

- (अव्य. आर्सेनिकम) जैसे, आवर्त प्रणाली के समूह V का रासायनिक तत्व, परमाणु क्रमांक 33, परमाणु द्रव्यमान 74.9216। चूहे से रूसी नाम (आर्सेनिक की तैयारी का उपयोग चूहों और चूहों को भगाने के लिए किया जाता था)। कई संशोधन बनाता है. साधारण आर्सेनिक... बड़ा विश्वकोश शब्दकोश

आर्सेनिक, आर्सेनिक, पी.एल. कोई पति नहीं 1. एक रासायनिक तत्व, एक ठोस पदार्थ, जो बड़ी मात्रा में जहरीला होता है, आमतौर पर विभिन्न खनिजों में पाया जाता है। रासायनिक, तकनीकी और चिकित्सा प्रयोजनों के लिए। 2. इस पदार्थ की दवा किसके लिए निर्धारित है... ... उषाकोव का व्याख्यात्मक शब्दकोश

आर्सेनिक(उम) रूसी पर्यायवाची शब्दकोष। आर्सेनिक संज्ञा, पर्यायवाची शब्दों की संख्या: 12 आर्सेनिक (2) आर्सेनिकम ... पर्यायवाची शब्दकोष

जैसे (लैटिन आर्सेनिकम, ग्रीक आर्सेन से, आर्रेन मजबूत, शक्तिशाली; पाइक नाम, संभवतः माउस से, एम के उपयोग से जुड़ा हुआ है। चूहों और चूहों को भगाने के लिए तैयारी * ए। आर्सेनिक; एन। आर्सेन; एफ। आर्सेनिक; और. आर्सेनिको), रसायन. समूह V का तत्व आवधिक... ... भूवैज्ञानिक विश्वकोश

पुस्तकें

• चाय के लिए आर्सेनिक, स्टीवंस रॉबिन, डीपडीन गर्ल्स स्कूल में हुई भयानक घटना, या कहें तो हत्या, को बहुत समय बीत चुका है। डिटेक्टिव एजेंसी के संस्थापक, अथक डेज़ी और हेज़ल के लिए स्प्रिंग सेमेस्टर... श्रेणी:

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सामान्य जानकारी

विशिष्टता हरतालबात यह है कि यह हर जगह पाया जा सकता है - चट्टानों, खनिजों, पानी, मिट्टी, जानवरों और पौधों में। इसे सर्वव्यापी तत्व भी कहा जाता है। आर्सेनिक अपने यौगिकों की अस्थिरता और पानी में उनकी उच्च घुलनशीलता के कारण पृथ्वी के विभिन्न भौगोलिक क्षेत्रों में वितरित है। यदि क्षेत्र की जलवायु आर्द्र है, तो तत्व जमीन से धुल जाता है और फिर भूजल द्वारा बहा दिया जाता है। सतही जल और गहरी नदियों में 3 µg/l से 10 µg/l तक पदार्थ होता है, और समुद्र और समुद्र के पानी में बहुत कम, लगभग 1 µg/l होता है।

वयस्क मानव शरीर में आर्सेनिक लगभग 15 मिलीग्राम की मात्रा में होता है। इसका अधिकांश भाग यकृत, फेफड़े, छोटी आंत और उपकला में पाया जाता है। पदार्थ का अवशोषण पेट और आंतों में होता है।
पदार्थ के विरोधी फॉस्फोरस, सल्फर, सेलेनियम, विटामिन ई, सी, साथ ही कुछ अमीनो एसिड हैं। बदले में, पदार्थ शरीर में सेलेनियम, जिंक, विटामिन ए, ई, सी और फोलिक एसिड के अवशोषण को बाधित करता है।
इसके लाभों का रहस्य इसकी मात्रा में है: छोटी खुराक में यह कई उपयोगी कार्य करता है; और बड़े लोगों में यह एक शक्तिशाली जहर है।

कार्य:

• फास्फोरस और नाइट्रोजन के अवशोषण में सुधार।
• हेमटोपोइजिस की उत्तेजना.
• ऑक्सीडेटिव प्रक्रियाओं का कमजोर होना।
• प्रोटीन, लिपोइक एसिड, सिस्टीन के साथ परस्पर क्रिया।

इस पदार्थ की दैनिक आवश्यकता छोटी है - 30 से 100 एमसीजी तक।

एक रासायनिक तत्व के रूप में आर्सेनिक

आर्सेनिक को आवर्त सारणी के समूह V के एक रासायनिक तत्व के रूप में वर्गीकृत किया गया है और यह नाइट्रोजन परिवार से संबंधित है। प्राकृतिक परिस्थितियों में, इस पदार्थ को एकमात्र स्थिर न्यूक्लाइड द्वारा दर्शाया जाता है। आर्सेनिक के एक दर्जन से अधिक रेडियोधर्मी आइसोटोप कृत्रिम रूप से प्राप्त किए गए हैं, जिनमें आधे जीवन मूल्यों की एक विस्तृत श्रृंखला है - कुछ मिनटों से लेकर कुछ महीनों तक। इस शब्द का निर्माण कृंतकों - चूहों और चूहों को भगाने के लिए इसके उपयोग से जुड़ा है। लैटिन नाम आर्सेनिकम (अस)ग्रीक शब्द से लिया गया है " आर्सेन", मतलब क्या है: शक्तिशाली, मजबूत.

ऐतिहासिक जानकारी

अपने शुद्ध रूप में आर्सेनिक की खोज मध्य युग में रसायन विज्ञान प्रयोगों के दौरान की गई थी। और इसके यौगिकों के बारे में लोग लंबे समय से जानते हैं, उनका उपयोग दवाओं और पेंट के उत्पादन के लिए किया जाता था। आज, आर्सेनिक का उपयोग धातु विज्ञान में विशेष रूप से बहुमुखी तरीके से किया जाता है।

इतिहासकारों ने मानव विकास के एक काल को कांस्य काल कहा है। इस समय, लोगों ने पत्थर के हथियारों से बेहतर कांस्य हथियारों का इस्तेमाल करना शुरू कर दिया। कांस्य एक यौगिक है ( मिश्र धातु) तांबे के साथ टिन। इतिहासकारों के अनुसार, पहला कांस्य 30वीं शताब्दी के आसपास टाइग्रिस और यूफ्रेट्स घाटी में डाला गया था। ईसा पूर्व. मिश्र धातु में शामिल घटकों की प्रतिशत संरचना के आधार पर, विभिन्न लोहारों द्वारा डाले गए कांस्य में अलग-अलग गुण हो सकते हैं। वैज्ञानिकों ने पाया है कि मूल्यवान गुणों वाला सबसे अच्छा कांस्य तांबा मिश्र धातु है जिसमें 3% तक टिन और 7% तक आर्सेनिक पदार्थ होते हैं। ऐसे कांस्य को ढालना और बेहतर ढंग से गढ़ना आसान था। संभवतः, गलाने के दौरान, तांबे के अयस्क को तांबे-आर्सेनिक सल्फाइड खनिजों के अपक्षय उत्पादों के साथ भ्रमित किया गया था, जिनकी उपस्थिति समान थी। प्राचीन कारीगरों ने मिश्र धातु के अच्छे गुणों की सराहना की और फिर जानबूझकर आर्सेनिक खनिजों के भंडार की खोज की। उन्हें खोजने के लिए, हमने इन खनिजों की विशिष्ट संपत्ति का उपयोग किया जो गर्म होने पर लहसुन जैसी गंध छोड़ती है। लेकिन समय के साथ, आर्सेनिक यौगिकों वाले कांस्य को गलाना बंद हो गया। सबसे अधिक संभावना है, यह इस तथ्य के कारण हुआ कि आर्सेनिक युक्त पदार्थों को जलाने पर विषाक्तता अक्सर होती थी।

निःसंदेह, सुदूर अतीत में यह तत्व केवल इसके खनिजों के रूप में ही जाना जाता था। प्राचीन चीन में, वे रीयलगर नामक एक ठोस खनिज को जानते थे, जो कि, जैसा कि अब ज्ञात है, As4S4 संरचना वाला एक सल्फाइड है। शब्द " रिअलगार"अरबी से अनुवादित का अर्थ है" मेरी धूल" इस खनिज का उपयोग पत्थर पर नक्काशी के लिए किया जाता था, लेकिन इसमें एक महत्वपूर्ण खामी थी: प्रकाश में या गर्म होने पर, रियलगर "खराब" हो जाता था, क्योंकि थर्मल प्रतिक्रिया के प्रभाव में यह एक पूरी तरह से अलग पदार्थ, As2S3 में बदल जाता था।

वैज्ञानिक और दार्शनिक अरस्तूचौथी शताब्दी में ईसा पूर्व. इस खनिज को अपना नाम दिया - " सैंडरैक" तीन सदियों बाद, रोमन वैज्ञानिक और लेखक प्लिनी द एल्डरएक डॉक्टर और एक वनस्पतिशास्त्री के साथ डायोस्कोराइड्सनामक एक अन्य खनिज का वर्णन किया हरताल. खनिज का लैटिन नाम अनुवादित है " सोने का रंग" इस खनिज का उपयोग पीले रंग के रूप में किया जाता था।

मध्य युग में, कीमियागरों ने पदार्थ के तीन रूपों को अलग किया: पीला आर्सेनिक ( As2S3 का सल्फाइड होना), लाल ( सल्फाइड As4S4) और सफेद ( ऑक्साइड As2O3). सफेद रंग तांबे के अयस्कों को भूनने के दौरान कुछ आर्सेनिक अशुद्धियों के ऊर्ध्वपातन से बनता है, जिसमें यह तत्व होता है। यह गैस चरण से संघनित होकर एक सफेद परत के रूप में जम गया, जिसके बाद इसे एकत्र किया गया।

13वीं शताब्दी में, कीमियागरों ने पीले आर्सेनिक और साबुन को गर्म करके एक धातु जैसा पदार्थ तैयार किया, जो कृत्रिम रूप से उत्पादित शुद्ध पदार्थ का पहला उदाहरण हो सकता है। लेकिन परिणामी पदार्थ ने सात खगोलीय पिंडों - ग्रहों के साथ ज्ञात सात धातुओं के रहस्यमय "संबंध" के बारे में कीमियागरों के विचारों का उल्लंघन किया; इसीलिए कीमियागर परिणामी पदार्थ को "नाजायज धातु" कहते हैं। उन्होंने इसके बारे में एक दिलचस्प गुण देखा - यह पदार्थ तांबे को सफेद रंग दे सकता है।

17वीं शताब्दी की शुरुआत में, जब एक फार्मासिस्ट थे, आर्सेनिक को स्पष्ट रूप से एक स्वतंत्र पदार्थ के रूप में पहचाना गया था जोहान श्रोडरचारकोल के साथ ऑक्साइड को कम करने पर, मैंने इसे शुद्ध रूप में प्राप्त किया। कुछ साल बाद, एक फ्रांसीसी चिकित्सक और रसायनज्ञ निकोला लेमेरीपोटाश और साबुन के मिश्रण में इसके ऑक्साइड को गर्म करके इस पदार्थ को प्राप्त करने में कामयाब रहे। अगली शताब्दी में यह पहले से ही प्रसिद्ध था और इसे असामान्य "अर्ध-धातु" कहा जाता था।

स्वीडिश वैज्ञानिक शीलेप्रयोगात्मक रूप से आर्सेनिक हाइड्रोजन गैस और आर्सेनिक एसिड प्राप्त किया गया। एक ही समय में ए.एल. ळवोइसिएरइस पदार्थ को एक स्वतंत्र रासायनिक तत्व के रूप में मान्यता दी।

प्राकृतिक परिस्थितियों में होना

यह तत्व अक्सर प्राकृतिक परिस्थितियों में तांबा, कोबाल्ट, निकल और लोहे के यौगिकों में पाया जाता है। पृथ्वी की पपड़ी में इसकी बहुत अधिक मात्रा नहीं है - लगभग 5 ग्राम प्रति टन, जो टिन, मोलिब्डेनम, जर्मेनियम, टंगस्टन और ब्रोमीन के समान मात्रा है।

खनिजों की संरचना जो यह रासायनिक तत्व बनाती है ( आज उनकी संख्या 200 से अधिक है), तत्व के "अर्ध-धात्विक" गुणों के कारण। यह नकारात्मक और सकारात्मक दोनों ऑक्सीकरण अवस्थाओं में हो सकता है और इसलिए कई अन्य तत्वों के साथ आसानी से जुड़ जाता है; सकारात्मक ऑक्सीकरण में, आर्सेनिक एक धातु की भूमिका निभाता है ( उदाहरण के लिए, सल्फाइड में), जब ऋणात्मक - अधातु ( आर्सेनाइड्स में). आर्सेनिक युक्त खनिजों की एक जटिल संरचना होती है। तत्व स्वयं क्रिस्टल जाली में सुरमा, सल्फर और धातु परमाणुओं की जगह ले सकता है।

धातुओं और आर्सेनिक के कई यौगिक, उनकी संरचना को देखते हुए, आर्सेनाइड्स की तुलना में इंटरमेटेलिक यौगिक होने की अधिक संभावना रखते हैं; उनमें से कुछ मुख्य तत्व की परिवर्तनशील सामग्री से भिन्न हैं। आर्सेनाइड्स में कई धातुएं एक साथ मौजूद हो सकती हैं, और इन धातुओं के परमाणु, करीबी आयन त्रिज्या के साथ, मनमाने अनुपात में क्रिस्टल जाली में एक दूसरे को प्रतिस्थापित कर सकते हैं। आर्सेनाइड्स के रूप में वर्गीकृत सभी खनिजों में धात्विक चमक होती है। वे अपारदर्शी, भारी होते हैं और उनकी कठोरता कम होती है।

प्राकृतिक आर्सेनाइड्स का एक उदाहरण ( उनमें से लगभग 25 हैं) स्कटरुडाइट, सैफ्फ़्लोराइट, रैमल्सबर्गाइट, निकेलस्कुटेरुडाइट, निकलिन, लोलिंगाइट, स्पेरीलाइट, माउचेराइट, अल्गोडोनाइट, लैंगिसाइट, क्लिनोसैफ़्लोराइट जैसे खनिजों की सेवा कर सकते हैं। इन आर्सेनाइडों में उच्च घनत्व होता है और ये "अतिभारी" खनिजों के समूह से संबंधित होते हैं।

सबसे आम खनिज आर्सेनोपाइराइट है ( या, जैसा कि इसे आर्सेनिक पाइराइट भी कहा जाता है). रसायनज्ञों को जो दिलचस्प लगता है वह उन खनिजों की संरचना है जिनमें आर्सेनिक सल्फर के साथ-साथ मौजूद होता है, और जिसमें यह एक धातु की भूमिका निभाता है, क्योंकि यह अन्य धातुओं के साथ समूहीकृत होता है। ये खनिज हैं आर्सेनोसुल्वेनाइट, जाइरोडाइट, आर्सेनोगाउचेकोर्नाइट, फ्रीबर्गाइट, गोल्डफील्डाइट, टेनैनटाइट, अर्जेंटोटेनेंटाइट। इन खनिजों की संरचना बहुत जटिल है।

प्राकृतिक सल्फाइड जैसे कि रीयलगर, ऑर्पिमेंट, डिमॉर्फाइट, गेटचेलाइट में सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है ( अव्य. आर्सेनिक पदनाम). ये खनिज छोटे समावेशन के रूप में दिखाई देते हैं, हालांकि कुछ क्षेत्रों में कभी-कभी बड़े आकार और वजन के क्रिस्टल का खनन किया गया है।

एक दिलचस्प तथ्य यह है कि आर्सेनिक एसिड के प्राकृतिक लवण, जिन्हें आर्सेनेट कहा जाता है, बहुत अलग दिखते हैं। एरिथ्रिटोल का रंग कोबाल्ट होता है, जबकि स्कोरोडाइट, एनाबर्गाइट और सिंपलसाइट हरे रंग के होते हैं। और गोर्नेसाइट, केटीगाइट और रूजवेल्टाइट पूरी तरह से रंगहीन हैं।

स्वीडन के मध्य क्षेत्र में ऐसी खदानें हैं जिनमें फेरोमैंगनीज अयस्क का खनन किया जाता है। इन खदानों में आर्सेनेट खनिजों के पचास से अधिक नमूने पाए गए और उनका वर्णन किया गया। इनमें से कुछ शस्त्रागार कहीं और नहीं पाए गए हैं। विशेषज्ञों का मानना ​​है कि ये खनिज अन्य पदार्थों के साथ आर्सेनिक एसिड की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप कम तापमान पर बने थे। आर्सेनेट कुछ सल्फाइड अयस्कों के ऑक्सीकरण उत्पाद हैं। सौंदर्यात्मक मूल्य के अलावा उनका आमतौर पर कोई मूल्य नहीं होता। ऐसे खनिज खनिज संग्रह की सजावट हैं।

खनिजों के नाम अलग-अलग तरीकों से दिए गए थे: उनमें से कुछ का नाम वैज्ञानिकों और प्रमुख राजनीतिक हस्तियों के नाम पर रखा गया था; अन्य का नाम उस इलाके के नाम पर रखा गया जहां वे पाए गए थे; फिर भी दूसरों को उनके मूल गुणों को दर्शाने वाले ग्रीक शब्दों द्वारा नामित किया गया था ( उदाहरण के लिए रंग); चौथे का नाम उन संक्षिप्ताक्षरों के साथ रखा गया जो अन्य तत्वों के नामों के प्रारंभिक अक्षरों को दर्शाते थे।

उदाहरण के लिए, निकल जैसे खनिज के प्राचीन नाम का निर्माण दिलचस्प है। पहले इसे कुफ़्फ़र्निकेल कहा जाता था। पाँच से छह शताब्दियों पहले तांबा विकसित करने के लिए काम करने वाले जर्मन खनिक अंधविश्वासी रूप से एक दुष्ट पहाड़ी आत्मा से डरते थे, जिसे वे निकेल कहते थे। जर्मन शब्द " कुप्फ़ेर" मतलब " ताँबा" उन्होंने कुफ़्फ़र्निकेल को "शैतान का" या "नकली" तांबा कहा। यह अयस्क तांबे के समान ही था, परंतु इससे तांबा प्राप्त नहीं किया जा सकता था। लेकिन इसका उपयोग कांच बनाने में हो गया है। इसकी सहायता से कांच को हरे रंग से रंगा जाता था। इसके बाद, इस अयस्क से एक नई धातु अलग की गई और उसे निकल कहा गया।

शुद्ध आर्सेनिक अपने रासायनिक गुणों में काफी निष्क्रिय है और इसे अपनी मूल अवस्था में पाया जा सकता है। यह जुड़ी हुई सुइयों या क्यूब्स जैसा दिखता है। ऐसी डली को पीसकर पाउडर बनाना आसान है। इसमें 15% तक अशुद्धियाँ होती हैं ( कोबाल्ट, लोहा, निकल, चांदी और अन्य धातुएँ).

मिट्टी में, As की मात्रा आमतौर पर 0.1 mg/kg से 40 mg/kg तक होती है। उन क्षेत्रों में जहां आर्सेनिक अयस्क होता है और ज्वालामुखी के क्षेत्र में, मिट्टी में बहुत बड़ी मात्रा में As हो सकता है - 8 ग्राम/किग्रा तक। ठीक यही दर न्यूज़ीलैंड और स्विट्ज़रलैंड के कुछ क्षेत्रों में पाई जाती है। ऐसे क्षेत्रों में वनस्पतियाँ मर जाती हैं और जानवर बीमार हो जाते हैं। यही स्थिति रेगिस्तानों और मैदानों के लिए विशिष्ट है, जहां आर्सेनिक मिट्टी से बाहर नहीं बहता है। औसत सामग्री की तुलना में, चिकनी मिट्टी की चट्टानों को भी समृद्ध माना जाता है, क्योंकि उनमें चार गुना अधिक आर्सेनिक पदार्थ होते हैं।

यदि किसी शुद्ध पदार्थ को बायोमिथाइलेशन के परिणामस्वरूप एक वाष्पशील ऑर्गेनोआर्सेनिक यौगिक में परिवर्तित किया जाता है, तो यह न केवल पानी द्वारा, बल्कि हवा द्वारा भी मिट्टी से बाहर निकाला जाता है। बायोमिथाइलेशन सी-अस बांड बनाने के लिए मिथाइल समूह को जोड़ना है। यह प्रक्रिया मिथाइलकोबालामिन पदार्थ की भागीदारी के साथ की जाती है - विटामिन बी 12 का मिथाइलेटेड व्युत्पन्न। As का बायोमिथाइलेशन समुद्री जल और मीठे पानी दोनों में होता है। इससे मिथाइलार्सोनिक और डाइमिथाइलार्सिनिक एसिड जैसे ऑर्गेनोआर्सेनिक यौगिकों का निर्माण होता है।

उन क्षेत्रों में जहां कोई विशिष्ट प्रदूषण नहीं है, आर्सेनिक की सांद्रता 0.01 μg/m3 है, और औद्योगिक क्षेत्रों में जहां बिजली संयंत्र और कारखाने स्थित हैं, एकाग्रता 1 μg/m3 के स्तर तक पहुंच जाती है। जिन क्षेत्रों में औद्योगिक केंद्र स्थित हैं, वहां आर्सेनिक का जमाव तीव्र है और मात्रा 40 किलोग्राम/वर्ग तक है। प्रति वर्ष किमी.

वाष्पशील आर्सेनिक यौगिकों, जब उनके गुणों का अभी तक पूरी तरह से अध्ययन नहीं किया गया था, लोगों के लिए बहुत परेशानी लेकर आए। 19वीं शताब्दी में भी सामूहिक विषाक्तता असामान्य नहीं थी। लेकिन डॉक्टरों को जहर खाने के कारणों का पता नहीं चला. और जहरीला पदार्थ हरे वॉलपेपर पेंट और प्लास्टर में निहित था। उच्च आर्द्रता के कारण फफूंद का निर्माण हुआ। इन दोनों कारकों के प्रभाव में वाष्पशील ऑर्गेनोआर्सेनिक पदार्थों का निर्माण हुआ।

ऐसी धारणा है कि अस्थिर ऑर्गेनोआर्सेनिक डेरिवेटिव के गठन की प्रक्रिया सम्राट के विलंबित जहर का कारण बन सकती है नेपोलियनजिससे उसकी मौत हो गई. यह धारणा इस तथ्य पर आधारित है कि उनकी मृत्यु के 150 साल बाद उनके बालों में आर्सेनिक के अंश पाए गए थे।

कुछ खनिज जलों में आर्सेनिक पदार्थ मध्यम मात्रा में पाए जाते हैं। आम तौर पर स्वीकृत मानक यह स्थापित करते हैं कि औषधीय खनिज जल में आर्सेनिक की सांद्रता 70 µg/l से अधिक नहीं होनी चाहिए। सिद्धांत रूप में, भले ही पदार्थ की सांद्रता अधिक हो, यह केवल निरंतर, दीर्घकालिक उपयोग से विषाक्तता का कारण बन सकता है।

आर्सेनिक प्राकृतिक जल में विभिन्न यौगिकों और रूपों में पाया जा सकता है। उदाहरण के लिए, ट्राइवेलेंट आर्सेनिक, पेंटावैलेंट आर्सेनिक की तुलना में कई गुना अधिक विषैला होता है।

कुछ समुद्री शैवाल इतनी सांद्रता में आर्सेनिक जमा कर सकते हैं कि वे मनुष्यों के लिए खतरनाक हैं। ऐसे शैवाल अम्लीय आर्सेनिक वातावरण में आसानी से विकसित हो सकते हैं और प्रजनन भी कर सकते हैं। कुछ देशों में इन्हें कीट नियंत्रण एजेंटों के रूप में उपयोग किया जाता है ( चूहों के विरुद्ध).

रासायनिक गुण

आर्सेनिक को कभी-कभी धातु कहा जाता है, लेकिन वास्तव में यह एक अधातु है। यह अम्ल के साथ मिलकर लवण नहीं बनाता है, बल्कि स्वयं एक अम्ल बनाने वाला पदार्थ है। इसलिए इसे अर्धधातु भी कहा जाता है। फॉस्फोरस की तरह, आर्सेनिक विभिन्न एलोट्रोपिक रूपों में मौजूद हो सकता है।

इनमें से एक रूप ग्रे आर्सेनिक है, जो एक नाजुक पदार्थ है। इसके फ्रैक्चर में चमकदार धात्विक चमक है ( इसलिए, इसका दूसरा नाम "आर्सेनिक धातु" है). इस सेमीमेटल की विद्युत चालकता तांबे की तुलना में 17 गुना कम है, लेकिन साथ ही पारा की तुलना में 3.6 गुना अधिक है। तापमान जितना अधिक होगा, विद्युत चालकता उतनी ही कम होगी। धातुओं का यह विशिष्ट गुण इस अर्धधातु की भी विशेषता है।

यदि आर्सेनिक वाष्प को थोड़े समय के लिए -196 डिग्री के तापमान तक ठंडा किया जाए ( यह तरल नाइट्रोजन का तापमान है), आपको एक नरम, पारदर्शी, पीला पदार्थ मिलेगा जो पीले फास्फोरस जैसा दिखता है। इस पदार्थ का घनत्व आर्सेनिक धातु की तुलना में बहुत कम है। पीले आर्सेनिक और आर्सेनिक वाष्प में ऐसे अणु होते हैं जिनका आकार टेट्राहेड्रोन जैसा होता है ( वे। चार आधारों वाला पिरामिड आकार). फॉस्फोरस अणुओं का आकार एक जैसा होता है।

पराबैंगनी विकिरण के प्रभाव में, साथ ही गर्म होने पर, पीला आर्सेनिक तुरंत भूरे रंग में बदल जाता है; इस प्रतिक्रिया से ऊष्मा निकलती है। यदि वाष्प निष्क्रिय वातावरण में संघनित हो जाए तो इस तत्व का दूसरा रूप बनता है - अनाकार। यदि आर्सेनिक वाष्प कांच पर जमा हो जाता है, तो एक दर्पण फिल्म बन जाती है।

इस तत्व के इलेक्ट्रॉनिक बाहरी आवरण की संरचना फास्फोरस और नाइट्रोजन के समान है। आर्सेनिक, फॉस्फोरस की तरह, तीन सहसंयोजक बंधन बना सकता है।

यदि हवा शुष्क है, तो As का स्थिर रूप है। आर्द्र हवा से यह नीरस हो जाता है और ऊपर से काले ऑक्साइड से ढक जाता है। प्रज्वलित होने पर, आर्सेनिक वाष्प आसानी से नीली लौ के साथ जल जाता है।

जैसे कि अपने शुद्ध रूप में बिल्कुल निष्क्रिय है; क्षार, पानी और विभिन्न अम्ल जिनमें ऑक्सीकरण गुण नहीं होते हैं, वे इसे किसी भी तरह से प्रभावित नहीं करते हैं। यदि आप पतला नाइट्रिक एसिड लेते हैं, तो यह ऑर्थोआर्सेनिक एसिड के रूप में शुद्ध ऑक्सीकरण करेगा, और यदि आप केंद्रित नाइट्रिक एसिड लेते हैं, तो यह इसे ऑर्थोआर्सेनिक एसिड में ऑक्सीकरण करेगा।

जैसे कि सल्फर और हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। सल्फर के साथ प्रतिक्रिया में, विभिन्न रचनाओं के सल्फाइड बनते हैं।

आर्सेनिक जहर के समान है

सभी आर्सेनिक यौगिक जहरीले होते हैं।

इन पदार्थों द्वारा तीव्र विषाक्तता पेट दर्द, दस्त, उल्टी और केंद्रीय तंत्रिका तंत्र अवसाद के रूप में प्रकट होती है। इस पदार्थ के नशे के लक्षण हैजा के लक्षणों से काफी मिलते-जुलते हैं। इसलिए, न्यायिक व्यवहार में, जहर के रूप में आर्सेनिक के उपयोग के मामले अतीत में अक्सर सामने आते थे। आपराधिक उद्देश्यों के लिए सबसे सफलतापूर्वक इस्तेमाल किया जाने वाला जहरीला यौगिक आर्सेनिक ट्राइऑक्साइड है।

उन क्षेत्रों में जहां पानी और मिट्टी में इस पदार्थ की अधिकता होती है, यह लोगों की थायरॉयड ग्रंथियों में जमा हो जाता है। परिणामस्वरूप, उनमें स्थानिक गण्डमाला विकसित हो जाती है।

आर्सेनिक विषाक्तता

आर्सेनिक विषाक्तता के लक्षणों में मुंह में धातु जैसा स्वाद, उल्टी और गंभीर पेट दर्द शामिल हैं। बाद में, दौरे या पक्षाघात हो सकता है। जहर से मौत हो सकती है. आर्सेनिक नशा के लिए सबसे व्यापक रूप से उपलब्ध और प्रसिद्ध एंटीडोट दूध है। दूध का मुख्य प्रोटीन कैसिइन है। यह आर्सेनिक के साथ एक अघुलनशील यौगिक बनाता है जो रक्त में अवशोषित नहीं होता है।

विषाक्तता होती है:
1. धूल के रूप में आर्सेनिक यौगिकों को अंदर लेते समय ( अधिकतर - प्रतिकूल उत्पादन स्थितियों में).
2. जहरीला पानी और खाना पीने पर.
3. कुछ दवाओं का उपयोग करते समय। अतिरिक्त पदार्थ अस्थि मज्जा, फेफड़े, गुर्दे, त्वचा और आंत्र पथ में जमा हो जाता है। इस बात के बड़े पैमाने पर सबूत हैं कि अकार्बनिक आर्सेनिक यौगिक कैंसरकारी होते हैं। लंबे समय तक आर्सेनिक-जहर वाले पानी या दवाओं के सेवन से निम्न श्रेणी का त्वचा कैंसर विकसित हो सकता है ( बोवेन का कैंसर) या यकृत का हेमांगीओएन्डोथेलियोमा।

तीव्र विषाक्तता के मामले में, प्राथमिक उपचार के रूप में गैस्ट्रिक पानी से धोना आवश्यक है। स्थिर स्थितियों में, किडनी को साफ करने के लिए हेमोडायलिसिस किया जाता है। तीव्र और पुरानी विषाक्तता में उपयोग के लिए, यूनिथिओल का उपयोग किया जाता है - एक सार्वभौमिक मारक। इसके अतिरिक्त, विरोधी पदार्थों का उपयोग किया जाता है: सल्फर, सेलेनियम, जस्ता, फास्फोरस; और विटामिन और अमीनो एसिड का एक कॉम्प्लेक्स अनिवार्य है।

अधिक मात्रा और कमी के लक्षण

आर्सेनिक की कमी के संभावित लक्षण रक्त में ट्राइग्लिसराइड्स की सांद्रता में कमी, प्रजनन क्षमता में वृद्धि और शरीर के विकास और वृद्धि में गिरावट से प्रकट होते हैं।

आर्सेनिक एक अत्यधिक विषैला पदार्थ है; 50 मिलीग्राम की एक खुराक घातक हो सकती है। अधिक मात्रा चिड़चिड़ापन, एलर्जी, सिरदर्द, जिल्द की सूजन, एक्जिमा, नेत्रश्लेष्मलाशोथ, श्वसन समारोह और तंत्रिका तंत्र के अवसाद और बिगड़ा हुआ यकृत समारोह से प्रकट होती है। किसी पदार्थ की अधिक मात्रा से कैंसर होने का खतरा बढ़ जाता है।

तत्व का स्रोत माना जाता है: पौधे और पशु उत्पाद, समुद्री भोजन, अनाज, अनाज, तंबाकू, शराब और यहां तक ​​कि पीने का पानी।

इस सूक्ष्म तत्व को हमारे आहार में शामिल करने के बारे में चिंता करने की कोई आवश्यकता नहीं है - यह परिष्कृत चीनी को छोड़कर, पशु और पौधों की उत्पत्ति के लगभग सभी उत्पादों में पाया जाता है। यह भोजन के साथ पर्याप्त मात्रा में हमारे पास आता है। विशेष रूप से इसमें समृद्ध उत्पाद, जैसे झींगा, झींगा मछली, झींगा मछली - अधिक मात्रा से बचने के लिए, आपको कम मात्रा में खाना चाहिए ताकि अत्यधिक मात्रा में जहर न निगलें।

आर्सेनिक यौगिक खनिज पानी, समुद्री भोजन, जूस, अंगूर वाइन, दवाओं, जड़ी-बूटियों और कीटनाशकों के साथ मानव शरीर में प्रवेश कर सकते हैं। यह पदार्थ मुख्य रूप से रेटिकुलोएन्डोथेलियल सिस्टम के साथ-साथ फेफड़ों, त्वचा और गुर्दे में जमा होता है। शरीर में किसी पदार्थ का अपर्याप्त दैनिक सेवन 1 एमसीजी/दिन माना जाता है। विषाक्तता सीमा लगभग 20 मिलीग्राम है।

तत्व की एक बड़ी मात्रा मछली के तेल में और, अजीब तरह से, वाइन में पाई जाती है। सामान्य पीने के पानी में, पदार्थ की मात्रा कम होती है और स्वास्थ्य के लिए खतरनाक नहीं होती है - लगभग 10 µg/l। विश्व के कुछ क्षेत्र ( मेक्सिको, ताइवान, भारत, बांग्लादेश) अपने पीने के पानी में आर्सेनिक के उच्च स्तर के लिए कुख्यात हैं ( 1 मिलीग्राम/ली), और इसलिए कभी-कभी वहां नागरिकों को बड़े पैमाने पर जहर देने की घटनाएं होती हैं।

आर्सेनिक शरीर को फास्फोरस खोने से रोकता है। फास्फोरस-कैल्शियम चयापचय के दौरान विटामिन डी एक नियामक कारक है, और आर्सेनिक, बदले में, फास्फोरस चयापचय को नियंत्रित करता है।

यह भी ज्ञात है कि शरीर में आर्सेनिक की कमी के कारण कुछ प्रकार की एलर्जी विकसित होती है।

एनीमिया के मामले में भूख बढ़ाने के लिए ट्रेस तत्व का उपयोग किया जाता है। सेलेनियम विषाक्तता के लिए, आर्सेनिक एक उत्कृष्ट मारक है। चूहों पर प्रायोगिक अध्ययनों से पता चला है कि पदार्थ की सटीक गणना की गई खुराक कैंसर की घटनाओं को कम करने में मदद करती है।

जब मिट्टी या भोजन में किसी तत्व की सांद्रता बढ़ जाती है, तो नशा होता है। गंभीर नशा से लेरिन्जियल कैंसर या ल्यूकेमिया जैसी गंभीर बीमारियाँ हो सकती हैं। इसके अलावा मौतों की संख्या भी बढ़ेगी.

यह ज्ञात है कि भोजन के साथ शरीर में प्रवेश करने वाले पदार्थ का 80% जठरांत्र संबंधी मार्ग में भेजा जाता है और वहां से रक्त में प्रवेश करता है, और शेष 20% त्वचा और फेफड़ों के माध्यम से हम तक पहुंचता है।

शरीर में प्रवेश करने के एक दिन बाद, 30% से अधिक पदार्थ मूत्र के साथ और लगभग 4% मल के साथ उत्सर्जित होता है। वर्गीकरण के अनुसार, आर्सेनिक को एक इम्यूनोटॉक्सिक, सशर्त रूप से आवश्यक तत्व के रूप में वर्गीकृत किया गया है। यह सिद्ध हो चुका है कि पदार्थ लगभग सभी महत्वपूर्ण जैव रासायनिक प्रक्रियाओं में भाग लेता है।

दंत चिकित्सा में आर्सेनिक

इस पदार्थ का उपयोग अक्सर क्षय जैसे दंत रोगों के इलाज के लिए किया जाता है। क्षय तब शुरू होता है जब दांतों के इनेमल के कैलकेरियस लवण टूटने लगते हैं और कमजोर दांत पर रोगजनकों का हमला हो जाता है। रोगाणु दाँत के कोमल अंदरूनी हिस्से को प्रभावित करके एक कैविटी बना देते हैं।
यदि बीमारी के इस चरण में कैविटी को साफ कर दिया जाए और भराई सामग्री से भर दिया जाए, तो दांत "जीवित" रहेगा। और यदि आप इस प्रक्रिया को अपना काम करने देते हैं, तो हिंसक गुहा ऊतक तक पहुंच जाती है जिसमें रक्त, तंत्रिका और लसीका वाहिकाएं होती हैं। इसे गूदा कहते हैं.

गूदे में सूजन विकसित हो जाती है, जिसके बाद रोग को आगे फैलने से रोकने का एकमात्र तरीका तंत्रिका को हटाना है। इस हेरफेर के लिए आर्सेनिक की आवश्यकता होती है।

गूदे को एक दंत उपकरण से उजागर किया जाता है, उस पर आर्सेनिक एसिड युक्त पेस्ट का एक दाना रखा जाता है, और यह लगभग तुरंत गूदे में फैल जाता है। एक दिन बाद दांत मर जाता है। अब गूदे को पूरी तरह से दर्द रहित तरीके से हटाया जा सकता है, रूट कैनाल और गूदे कक्ष को एक विशेष एंटीसेप्टिक पेस्ट से भरा जा सकता है, और दांत को सील किया जा सकता है।

ल्यूकेमिया के उपचार में आर्सेनिक

ल्यूकेमिया के हल्के रूपों के इलाज के लिए, साथ ही प्राथमिक तीव्रता की अवधि के दौरान आर्सेनिक का उपयोग काफी सफलतापूर्वक किया जाता है, जिसमें प्लीहा और लिम्फ नोड्स में तेज वृद्धि अभी तक नहीं देखी गई है। यह ल्यूकोसाइट्स के पैथोलॉजिकल गठन को कम करता है या दबाता है, लाल हेमटोपोइजिस को उत्तेजित करता है और परिधि में लाल रक्त कोशिकाओं की रिहाई को उत्तेजित करता है।

आर्सेनिक प्राप्त करना

यह सीसा, तांबा, कोबाल्ट और जस्ता अयस्कों के प्रसंस्करण के साथ-साथ सोने के खनन के उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त किया जाता है। कुछ बहुधात्विक अयस्कों में 12% तक आर्सेनिक होता है। यदि इन्हें 650-700 डिग्री तक गर्म किया जाए तो वायु की अनुपस्थिति में ऊर्ध्वपातन होता है। हवा में गर्म करने पर "सफ़ेद आर्सेनिक" बनता है, जो एक वाष्पशील ऑक्साइड है। इसे कोयले के साथ संघनित और गर्म किया जाता है, जिसके दौरान आर्सेनिक कम हो जाता है। इस तत्व की प्राप्ति हानिकारक उत्पादन है।

पहले, एक विज्ञान के रूप में पारिस्थितिकी के विकास से पहले, "सफेद आर्सेनिक" बड़ी मात्रा में वायुमंडल में छोड़ा जाता था, और बाद में यह पेड़ों और पौधों पर बस जाता था। हवा में अनुमेय सांद्रता 0.003 mg/m3 है, जबकि औद्योगिक सुविधाओं के पास सांद्रता 200 mg/m3 तक पहुँच जाती है। अजीब बात है कि, पर्यावरण सबसे अधिक प्रदूषित उन कारखानों द्वारा नहीं है जो आर्सेनिक का उत्पादन करते हैं, बल्कि बिजली संयंत्रों और अलौह धातुकर्म उद्यमों द्वारा प्रदूषित होता है। तांबा स्मेल्टरों के पास नीचे तलछट में बड़ी मात्रा में तत्व होते हैं - 10 ग्राम/किग्रा तक।

एक और विरोधाभास यह है कि यह पदार्थ आवश्यकता से अधिक मात्रा में उत्पादित होता है। धातु खनन उद्योग में यह एक दुर्लभ घटना है। इसकी अधिकता को बड़े धातु के कंटेनरों में निपटाना पड़ता है, उन्हें अप्रयुक्त पुरानी खानों में छुपाया जाता है।

आर्सेनोपाइराइट एक मूल्यवान औद्योगिक खनिज है। मध्य एशिया, जॉर्जिया, अमेरिका, जापान, नॉर्वे, स्वीडन में तांबे-आर्सेनिक के बड़े भंडार पाए जाते हैं; सोना-आर्सेनिक - संयुक्त राज्य अमेरिका, फ्रांस में; आर्सेनिक-कोबाल्ट - न्यूजीलैंड, कनाडा में; आर्सेनिक-टिन - इंग्लैंड और बोलीविया में।

आर्सेनिक का निर्धारण

आर्सेनिक की गुणात्मक प्रतिक्रिया में हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान से पीले सल्फाइड की वर्षा होती है। निशान गुट्ज़िट विधि या मार्श प्रतिक्रिया द्वारा निर्धारित किए जाते हैं: HgCl2 में भिगोई गई कागज़ की पट्टियाँ आर्सिन की उपस्थिति में रंग को गहरे रंग में बदल देती हैं, जो पारे में उर्ध्वपातन को कम कर देती है।

पिछली आधी सदी में, विभिन्न प्रकार की संवेदनशील विश्लेषणात्मक तकनीकें विकसित की गई हैं ( स्पेक्ट्रोमेट्री), जिसकी बदौलत आर्सेनिक की थोड़ी मात्रा का भी पता लगाया जा सकता है। यदि पानी में बहुत कम पदार्थ है, तो नमूने पूर्व-सांद्रित होते हैं।

कुछ यौगिकों का विश्लेषण चयनात्मक हाइड्राइड विधि द्वारा किया जाता है। इस विधि में विश्लेषणात्मक पदार्थ को वाष्पशील यौगिक आर्सिन में चयनात्मक रूप से कम करना शामिल है। वाष्पशील आर्सिन को तरल नाइट्रोजन से ठंडे किए गए कंटेनर में जमाया जाता है। फिर, कंटेनर की सामग्री को धीरे-धीरे गर्म करके, आप यह सुनिश्चित कर सकते हैं कि अलग-अलग आर्सिन एक दूसरे से अलग-अलग वाष्पित हो जाएं।

औद्योगिक उपयोग

खनन किए गए कुल आर्सेनिक का लगभग 98% अपने शुद्ध रूप में उपयोग नहीं किया जाता है। लेकिन इसके यौगिकों ने लोकप्रियता हासिल की है और विभिन्न उद्योगों में इसका उपयोग किया जाता है। प्रतिवर्ष सैकड़ों टन पदार्थ का खनन और उपयोग किया जाता है। इसे गुणवत्ता में सुधार करने के लिए असर मिश्र धातुओं में जोड़ा जाता है, कठोरता बढ़ाने के लिए केबल और लीड बैटरी के निर्माण में उपयोग किया जाता है, और अर्धचालक उपकरणों के उत्पादन में जर्मेनियम या सिलिकॉन के साथ मिश्र धातुओं में उपयोग किया जाता है। आर्सेनिक का उपयोग डोपेंट के रूप में किया जाता है जो "शास्त्रीय" अर्धचालकों को एक निश्चित प्रकार की चालकता प्रदान करता है।

अलौह धातु विज्ञान में आर्सेनिक एक मूल्यवान सामग्री है। जब 1% की मात्रा में सीसा मिलाया जाता है, तो मिश्र धातु की कठोरता बढ़ जाती है। यदि आप पिघले हुए सीसे में थोड़ा सा आर्सेनिक मिला दें तो शॉट डालने की प्रक्रिया में नियमित आकार की गोलाकार गेंदें निकलती हैं। तांबे में मिलाए गए तत्व इसकी ताकत, संक्षारण प्रतिरोध और कठोरता को बढ़ाते हैं। इस योजक के लिए धन्यवाद, तांबे की तरलता बढ़ जाती है, जो तार खींचने की प्रक्रिया को सुविधाजनक बनाती है।

जैसा कि कुछ प्रकार के पीतल, कांस्य, मुद्रण मिश्र धातुओं और बैबिट्स में जोड़ा जाता है। लेकिन फिर भी, धातुकर्मी इस योजक को उत्पादन प्रक्रिया से बाहर करने की कोशिश कर रहे हैं, क्योंकि यह मनुष्यों के लिए बहुत हानिकारक है। इसके अलावा, यह धातुओं के लिए भी हानिकारक है, क्योंकि बड़ी मात्रा में आर्सेनिक की उपस्थिति कई मिश्र धातुओं और धातुओं के गुणों को ख़राब कर देती है।

ऑक्साइड का उपयोग ग्लास बनाने में ग्लास ब्राइटनर के रूप में किया जाता है। यहां तक ​​कि प्राचीन कांच बनाने वाले भी जानते थे कि सफेद आर्सेनिक कांच की अपारदर्शिता में योगदान देता है। हालाँकि, इसके विपरीत, इसके छोटे-छोटे जोड़ कांच को चमकाते हैं। आर्सेनिक अभी भी कुछ ग्लासों के निर्माण की विधि में शामिल है, उदाहरण के लिए, "वियना" ग्लास, जिसका उपयोग थर्मामीटर बनाने के लिए किया जाता है।

आर्सेनिक यौगिकों का उपयोग खराब होने से बचाने के लिए एंटीसेप्टिक के रूप में किया जाता है, साथ ही फर, खाल, भरवां जानवरों को संरक्षित करने के लिए भी किया जाता है; जल परिवहन के लिए एंटीफ्लिंग पेंट बनाने के लिए; लकड़ी के संसेचन के लिए.

कुछ एएस डेरिवेटिव की जैविक गतिविधि में कृषिविदों, स्वच्छता और महामारी विज्ञान सेवा कार्यकर्ताओं और पशु चिकित्सकों की रुचि है। परिणामस्वरूप, आर्सेनिक युक्त दवाएं बनाई गईं, जो उत्पादकता और विकास को बढ़ावा देने वाली थीं; पशुधन रोगों की रोकथाम के लिए दवाएं; कृमिनाशक।

प्राचीन चीन में भूस्वामियों ने चावल की फसलों को फंगल रोगों और चूहों से बचाने के लिए आर्सेनिक ऑक्साइड से उपचारित किया और इस प्रकार फसल की रक्षा की। अब, आर्सेनिक युक्त पदार्थों की विषाक्तता के कारण, कृषि में उनका उपयोग सीमित है।

आर्सेनिक युक्त पदार्थों के उपयोग के सबसे महत्वपूर्ण क्षेत्र माइक्रो-सर्किट, अर्धचालक सामग्री और फाइबर ऑप्टिक्स, फिल्म इलेक्ट्रॉनिक्स का उत्पादन, साथ ही लेजर के लिए विशेष एकल क्रिस्टल का विकास हैं। इन मामलों में, एक नियम के रूप में, गैसीय आर्सिन का उपयोग किया जाता है। इंडियम और गैलियम आर्सेनाइड्स का उपयोग डायोड, ट्रांजिस्टर और लेजर के निर्माण में किया जाता है।

ऊतकों और अंगों में, तत्व मुख्य रूप से प्रोटीन अंश में पाया जाता है, इसका बहुत कम हिस्सा एसिड-घुलनशील अंश में होता है, और इसका केवल एक छोटा सा हिस्सा लिपिड अंश में होता है। यह रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में भागीदार है; इसके बिना, जटिल कार्बोहाइड्रेट का ऑक्सीडेटिव टूटना असंभव है। यह किण्वन और ग्लाइकोलाइसिस में शामिल है। इस पदार्थ के यौगिकों का उपयोग जैव रसायन में विशिष्ट एंजाइम अवरोधकों के रूप में किया जाता है, जो चयापचय प्रतिक्रियाओं का अध्ययन करने के लिए आवश्यक होते हैं। यह मानव शरीर के लिए एक सूक्ष्म तत्व के रूप में आवश्यक है।

आर्सेनिक एक गैर-धातु है और अपने रासायनिक गुणों में समान यौगिक बनाता है। हालाँकि, गैर-धात्विक गुणों के साथ, आर्सेनिक धात्विक गुणों को भी प्रदर्शित करता है। सामान्य परिस्थितियों में हवा में आर्सेनिक सतह से थोड़ा ऑक्सीकृत होता है। आर्सेनिक और इसके एनालॉग न तो पानी में और न ही कार्बनिक सॉल्वैंट्स में अघुलनशील हैं।

आर्सेनिक रासायनिक रूप से सक्रिय है। सामान्य तापमान पर हवा में, यहां तक ​​कि कॉम्पैक्ट (फ्यूज्ड) धात्विक आर्सेनिक भी आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है; गर्म होने पर, पाउडर आर्सेनिक प्रज्वलित होता है और नीली लौ के साथ जलकर As 2 O 3 ऑक्साइड बनाता है। ऊष्मीय रूप से कम स्थिर गैर-वाष्पशील ऑक्साइड को 2O5 के रूप में भी जाना जाता है।

गर्म करने पर (हवा की अनुपस्थिति में), ऊर्ध्वपातन के रूप में (ऊर्ध्वपातन तापमान 615 o C)। भाप में As 4 अणु होते हैं जिनमें As 2 अणुओं का नगण्य (लगभग 0.03%) मिश्रण होता है।

आर्सेनिक ऑक्सीकरण कम करने वाले तत्वों के समूह से संबंधित है। मजबूत कम करने वाले एजेंटों के संपर्क में आने पर, यह ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करता है। इस प्रकार, रिलीज के समय धातुओं और हाइड्रोजन की क्रिया के तहत, यह संबंधित धातु और हाइड्रोजन यौगिकों का उत्पादन करने में सक्षम है:

6Ca +As 4 = 2Ca 3 As 2

मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के प्रभाव में, आर्सेनिक त्रि- या पेंटावेलेंट अवस्था में बदल जाता है। उदाहरण के लिए, जब हवा में गर्म किया जाता है, तो ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकृत आर्सेनिक जलता है और सफेद धुआं बनाता है - आर्सेनिक (III) ऑक्साइड 2 ओ 3 के रूप में:

जैसे 4 + 3O 2 =2जैसा 2 O 3

गैस चरण में आर्सेनिक ऑक्साइड के स्थिर रूप सेसक्वियोऑक्साइड (आर्सेनिक एनहाइड्राइड) As 2 O 3 और इसका डिमर As 4 O 6 हैं। 300 डिग्री सेल्सियस तक, गैस चरण में मुख्य रूप एक डिमर होता है; इस तापमान से ऊपर यह स्पष्ट रूप से अलग हो जाता है, और 1800 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर गैसीय ऑक्साइड में व्यावहारिक रूप से मोनोमेरिक अस 2 ओ 3 अणु होते हैं।

As 4 O 6 और As 2 O 3 का एक गैसीय मिश्रण ऑक्सीजन में As के दहन के दौरान, As सल्फाइड खनिजों, जैसे आर्सेनोपाइराइट, अलौह धातु अयस्कों और बहुलक अयस्कों के ऑक्सीडेटिव भूनने के दौरान बनता है।

जब As 2 O 3 (As 4 O 6) वाष्प 310 o C से ऊपर संघनित होता है, तो As 2 O 3 का कांच जैसा रूप बनता है। जब भाप 310 डिग्री सेल्सियस से नीचे संघनित होती है, तो आर्सेनोलाइट का एक रंगहीन पॉलीक्रिस्टलाइन क्यूबिक संशोधन बनता है। As 2 O 3 के सभी रूप अम्ल और क्षार में अत्यधिक घुलनशील हैं।

As(V) ऑक्साइड (आर्सेनिक एनहाइड्राइड) As 2 O 5 - ऑर्थोरोम्बिक प्रणाली के रंगहीन क्रिस्टल। गर्म करने पर As 2 O 5 As 4 O 6 (गैस) और O 2 में विघटित हो जाता है। चूंकि 2 O 5 H 3 AsO 4 के सांद्रित विलयनों को निर्जलित करके और उसके बाद परिणामी हाइड्रेट्स के कैल्सीनेशन द्वारा प्राप्त किया जाता है।

ऑक्साइड As 2 O 4 ज्ञात है, जल वाष्प की उपस्थिति में 280 o C पर As 2 O 3 और As 2 O 5 को सिंटरिंग करके प्राप्त किया जाता है। गैसीय AsO मोनोऑक्साइड को भी जाना जाता है, जो कम दबाव पर As ट्राइऑक्साइड वाष्प में विद्युत निर्वहन के दौरान बनता है।

पानी में घुलने पर, As 2 O 5 ऑर्थोआर्सेनिक H 3 AsO 3, या As(OH) 3, और मेटाआर्सेनिक HAsO 2, या AsO(OH) बनाता है, जो केवल घोल में मौजूद होते हैं और इनमें एम्फोटेरिक, मुख्य रूप से अम्लीय गुण होते हैं।

अम्लों के संबंध में आर्सेनिक इस प्रकार व्यवहार करता है:

— आर्सेनिक हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन ऑक्सीजन की उपस्थिति में आर्सेनिक ट्राइक्लोराइड AsCl 3 बनता है:

4As +3O 2 +12HCl = 4AsCl 3 +6H 2 O

- पतला नाइट्रिक एसिड गर्म करने पर आर्सेनिक को ऑक्सीकृत कर देता है ऑर्थोआर्सेनिकएसिड H 3 AsO 3 , और सांद्र नाइट्रिक एसिड - ऑर्थोआर्सेनिक एसिड H 3 AsO 4 तक:

3As + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 2 AsO 4 +5NO

ऑर्थोआर्सेनिक एसिड(आर्सेनिक एसिड) H 3 AsO 4 *0.5H 2 O - रंगहीन क्रिस्टल; गलनांक - 36 o C (विघटन के साथ); पानी में घुलनशील (20 डिग्री सेल्सियस पर वजन के अनुसार 88%); हीड्रोस्कोपिक; जलीय घोल में - ट्राइबेसिक एसिड; लगभग 100 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करने पर, यह पानी खो देता है, पायरोआर्सेनिक एसिड एच4 एज़ 5 ओ 7 में बदल जाता है, उच्च तापमान पर यह मेटाआर्सेनिक एसिड एचएएसओ 3 में बदल जाता है। सांद्र HNO3 के साथ As या As 2 O 3 के ऑक्सीकरण द्वारा प्राप्त किया जाता है। यह पानी में आसानी से घुलनशील है और इसकी ताकत फास्फोरस के लगभग बराबर है।

आर्सेनिक एसिड के ऑक्सीकरण गुण केवल अम्लीय वातावरण में ही ध्यान देने योग्य होते हैं। आर्सेनिक एसिड प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं द्वारा HI को I 2 में ऑक्सीकरण करने में सक्षम है:

H 3 AsO 4 + 2HI = H 3 AsO 3 + I 2 + H 2 O

ऑर्थोआर्सेनिकअम्ल (आर्सेनस अम्ल) H 3 AsO 3 केवल जलीय घोल में मौजूद होता है; कमजोर अम्ल; As 2 O 3 को पानी में घोलकर प्राप्त किया जाता है; आर्सेनाइट (III) और अन्य यौगिकों की तैयारी में मध्यवर्ती उत्पाद।

- सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड निम्नलिखित समीकरण के अनुसार आर्सेनिक के साथ प्रतिक्रिया करता है ऑर्थोआर्सेनिकअम्ल:

2As + 3H 2 SO 4 = 2H 3 AsO 3 +3SO 2

- ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में क्षारीय घोल आर्सेनिक के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। जब आर्सेनिक को क्षार के साथ उबाला जाता है, तो यह आर्सेनिक एसिड नमक H 3 AsO 3 में ऑक्सीकृत हो जाता है। जब क्षार के साथ संलयन होता है, तो आर्सिन (आर्सिनयुक्त हाइड्रोजन) AsH 3 और आर्सेनेट (III) बनते हैं। एएसएच 3 लगाएं

उच्च शुद्धता प्राप्त करने के लिए अर्धचालक पदार्थों को आर्सेनिक से मिलाने के लिए।

अस्थिर उच्च आर्सिन ज्ञात हैं: डायर्सिन 2 एच 4 के रूप में, -100 ओ सी पर पहले से ही विघटित हो जाता है; ट्राईआर्सिन अस 3 एच 5।

धात्विक आर्सेनिक हैलोजन के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है, जिससे अस्थिर हैलाइड AsHal 3 मिलता है:

जैसे +3Cl 2 = 2AsCl 3

AsCl 3 एक रंगहीन तैलीय तरल है जो हवा में धुंआ देता है और जमने पर मोती जैसी चमक वाले क्रिस्टल बनाता है।

सी एफ 2 एएसएफ 5 - पेंटाफ्लोराइड भी बनाता है - एक रंगहीन गैस, पानी और क्षार समाधान (गर्मी की थोड़ी मात्रा के साथ), डायथाइल ईथर, इथेनॉल और बेंजीन में घुलनशील।

पाउडरयुक्त आर्सेनिक एफ 2 और सीएल 2 के वातावरण में स्वतः ही प्रज्वलित हो जाता है।

एस, से और टी के साथ, आर्सेनिक संगत बनाता है चालकोडेनिज:

सल्फाइड - As 2 S 5, As 2 S 3 (प्रकृति में ऑर्पिमेंट खनिज), As 4 S 4 (रियलगर खनिज) और As 4 S 3 (डिमोर्फाइट खनिज); सेलेनाइड्स - As 2 Se 3 और As 4 Se 4; टेलुराइड - 2 टी 3 के रूप में। आर्सेनिक चाकोजेनाइड हवा में स्थिर, पानी में अघुलनशील, क्षार घोल में अत्यधिक घुलनशील और गर्म होने पर - HNO 3 में घुलनशील होते हैं। इनमें अर्धचालक गुण होते हैं और ये स्पेक्ट्रम के आईआर क्षेत्र में पारदर्शी होते हैं।

अधिकांश धातुओं के साथ यह धात्विक यौगिक देता है - आर्सेनाइड्स. गैलियम आर्सेनाइड और इंडियम आर्सेनाइड– महत्वपूर्ण अर्धचालक यौगिक.

अनेक ज्ञात हैं आर्सेनिककार्बनिकसम्बन्ध। ऑर्गेनोआर्सेनिक यौगिकों में एएस-सी बंधन होता है। कभी-कभी ऑर्गेनोआर्सेनिक यौगिकों में As युक्त सभी कार्बनिक यौगिक शामिल होते हैं, उदाहरण के लिए, आर्सेनिक एसिड (RO) 3 As और आर्सेनिक एसिड (RO) 3 AsO के एस्टर। ऑर्गेनोआर्सेनिक यौगिकों का सबसे अधिक समूह 3 की समन्वय संख्या के साथ अस डेरिवेटिव हैं। इसमें ऑर्गेनोआर्सिन आर एन एएसएच 3-एन, टेट्राऑर्गनोआर्सिन आर 2 एएस-एएसआर 2, चक्रीय और रैखिक पॉलीअर्गनोसाइन (आरए) एन, साथ ही ऑर्गेनोआर्सोनिक और डायर्गनोआर्सिनस शामिल हैं। अम्ल और उनके व्युत्पन्न R n AsX 3-n (X= OH, SH, Hall, OR', NR 2', आदि)। अधिकांश ऑर्गेनोआर्सेनिक यौगिक तरल पदार्थ, पॉलीऑर्गेनोआर्सिन और कार्बनिक अम्ल हैं, जैसे ठोस हैं, सीएच 3 एश 2 और सीएफ 3 एश 2 गैस हैं। ये यौगिक, एक नियम के रूप में, कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुलनशील, पानी में सीमित रूप से घुलनशील और ऑक्सीजन और नमी की अनुपस्थिति में अपेक्षाकृत स्थिर होते हैं। कुछ टेट्राऑर्गनोडायर्सिन हवा में ज्वलनशील होते हैं।

लेख की सामग्री

हरताल– आवर्त सारणी के समूह V का एक रासायनिक तत्व, नाइट्रोजन परिवार से संबंधित है। सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 74.9216. प्रकृति में, आर्सेनिक को केवल एक स्थिर न्यूक्लाइड 75 As द्वारा दर्शाया जाता है। कई मिनटों से लेकर कई महीनों तक आधे जीवन वाले इसके दस से अधिक रेडियोधर्मी आइसोटोप भी कृत्रिम रूप से प्राप्त किए गए हैं। यौगिकों में विशिष्ट ऑक्सीकरण अवस्थाएँ -3, +3, +5 हैं। रूसी में आर्सेनिक का नाम चूहों और चूहों को भगाने के लिए इसके यौगिकों के उपयोग से जुड़ा है; लैटिन नाम आर्सेनिकम ग्रीक "आर्सेन" से आया है - मजबूत, शक्तिशाली।

ऐतिहासिक जानकारी।

आर्सेनिक मध्य युग में खोजे गए पांच "रासायनिक" तत्वों से संबंधित है (आश्चर्यजनक रूप से, उनमें से चार - एएस, एसबी, बीआई और पी - आवर्त सारणी के एक ही समूह में हैं - पांचवें)। साथ ही, आर्सेनिक यौगिकों को प्राचीन काल से जाना जाता है; उनका उपयोग पेंट और दवाओं के उत्पादन के लिए किया जाता था। धातु विज्ञान में आर्सेनिक का उपयोग विशेष रूप से दिलचस्प है।

कई हज़ार साल पहले, पाषाण युग ने कांस्य युग का मार्ग प्रशस्त किया। कांस्य तांबे और टिन का एक मिश्र धातु है। इतिहासकारों का मानना ​​है कि पहला कांस्य टाइग्रिस-फरात घाटी में 30वीं और 25वीं शताब्दी के बीच बनाया गया था। ईसा पूर्व. कुछ क्षेत्रों में, विशेष रूप से मूल्यवान गुणों वाले कांस्य को गलाया जाता था - इसे बेहतर ढंग से ढाला जाता था और बनाना आसान होता था। जैसा कि आधुनिक वैज्ञानिकों ने पाया है, यह एक तांबे का मिश्र धातु था जिसमें 1 से 7% आर्सेनिक और 3% से अधिक टिन नहीं था। संभवतः, सबसे पहले, इसके गलाने के दौरान, समृद्ध तांबा अयस्क मैलाकाइट को कुछ हरे सल्फाइड तांबा-आर्सेनिक खनिजों के अपक्षय उत्पादों के साथ भ्रमित किया गया था। मिश्र धातु के उल्लेखनीय गुणों की सराहना करने के बाद, प्राचीन कारीगरों ने विशेष रूप से आर्सेनिक खनिजों की खोज की। खोज के लिए, हमने ऐसे खनिजों की संपत्ति का उपयोग किया जो गर्म होने पर लहसुन की एक विशिष्ट गंध छोड़ते हैं। हालाँकि, समय के साथ, आर्सेनिक कांस्य का गलाना बंद हो गया। सबसे अधिक संभावना यह आर्सेनिक युक्त खनिजों की फायरिंग के दौरान लगातार विषाक्तता के कारण हुई।

बेशक, आर्सेनिक को सुदूर अतीत में केवल इसके खनिजों के रूप में जाना जाता था। इस प्रकार, प्राचीन चीन में, ठोस खनिज रियलगर (अस 4 एस 4 संरचना का एक सल्फाइड, अरबी में रियलगर का अर्थ है "खदान की धूल") का उपयोग पत्थर पर नक्काशी के लिए किया जाता था, लेकिन गर्म होने या प्रकाश के संपर्क में आने पर यह "खराब" हो जाता था। As 2 S 3 में बदल गया। चौथी शताब्दी में. ईसा पूर्व. अरस्तू ने इस खनिज का वर्णन "सैंडारेक" नाम से किया है। पहली सदी में विज्ञापन रोमन लेखक और वैज्ञानिक प्लिनी द एल्डर, और रोमन चिकित्सक और वनस्पतिशास्त्री डायोस्कोराइड्स ने खनिज ऑर्पिमेंट (आर्सेनिक सल्फाइड एज़ 2 एस 3) का वर्णन किया है। लैटिन से अनुवादित, खनिज के नाम का अर्थ है "सुनहरा रंग": इसका उपयोग पीले रंग के रूप में किया जाता था। 11वीं सदी में कीमियागरों ने आर्सेनिक की तीन "किस्में" पहचानी: तथाकथित सफेद आर्सेनिक (एएस 2 ओ 3 ऑक्साइड), पीला आर्सेनिक (एएस 2 एस 3 सल्फाइड) और लाल आर्सेनिक (एएस 4 एस 4 सल्फाइड)। इस तत्व से युक्त तांबे के अयस्कों को भूनने के दौरान आर्सेनिक अशुद्धियों के उर्ध्वपातन द्वारा सफेद आर्सेनिक प्राप्त किया गया था। गैस चरण से संघनित होकर, आर्सेनिक ऑक्साइड एक सफेद कोटिंग के रूप में जम गया। सफेद आर्सेनिक का उपयोग प्राचीन काल से ही कीटों को मारने के लिए किया जाता रहा है, साथ ही...

13वीं सदी में अल्बर्ट वॉन बोल्स्टेड (अल्बर्ट द ग्रेट) ने पीले आर्सेनिक को साबुन के साथ गर्म करके एक धातु जैसा पदार्थ प्राप्त किया; कृत्रिम रूप से प्राप्त साधारण पदार्थ के रूप में आर्सेनिक का यह पहला उदाहरण हो सकता है। लेकिन इस पदार्थ ने सात ग्रहों के साथ सात ज्ञात धातुओं के रहस्यमय "संबंध" का उल्लंघन किया; शायद यही कारण है कि कीमियागर आर्सेनिक को "कमीने धातु" मानते थे। उसी समय, उन्होंने तांबे को सफेद रंग देने की इसकी संपत्ति की खोज की, जिससे इसे "वीनस (यानी तांबा) ब्लीचिंग एजेंट" कहा जाने लगा।

17वीं शताब्दी के मध्य में आर्सेनिक को स्पष्ट रूप से एक व्यक्तिगत पदार्थ के रूप में पहचाना गया था, जब जर्मन फार्मासिस्ट जोहान श्रोएडर ने चारकोल के साथ ऑक्साइड को कम करके इसे अपेक्षाकृत शुद्ध रूप में प्राप्त किया था। बाद में, फ्रांसीसी रसायनज्ञ और चिकित्सक निकोलस लेमेरी ने इसके ऑक्साइड के मिश्रण को साबुन और पोटाश के साथ गर्म करके आर्सेनिक प्राप्त किया। 18वीं सदी में आर्सेनिक पहले से ही एक असामान्य "अर्ध-धातु" के रूप में जाना जाता था। 1775 में, स्वीडिश रसायनज्ञ के.वी. शीले ने आर्सेनिक एसिड और गैसीय आर्सेनिक हाइड्रोजन प्राप्त किया, और 1789 में ए.एल. लावोइसियर ने अंततः आर्सेनिक को एक स्वतंत्र रासायनिक तत्व के रूप में मान्यता दी। 19 वीं सदी में आर्सेनिक युक्त कार्बनिक यौगिकों की खोज की गई।

प्रकृति में आर्सेनिक.

पृथ्वी की पपड़ी में बहुत कम आर्सेनिक है - लगभग 5·10 -4% (अर्थात् 5 ग्राम प्रति टन), लगभग जर्मेनियम, टिन, मोलिब्डेनम, टंगस्टन या ब्रोमीन के बराबर। आर्सेनिक अक्सर लोहा, तांबा, कोबाल्ट और निकल सहित खनिजों में पाया जाता है।

आर्सेनिक द्वारा निर्मित खनिजों की संरचना (और उनमें से लगभग 200 ज्ञात हैं) इस तत्व के "अर्ध-धात्विक" गुणों को दर्शाती है, जो सकारात्मक और नकारात्मक दोनों ऑक्सीकरण अवस्थाओं में हो सकती है और कई तत्वों के साथ मिल सकती है; पहले मामले में, आर्सेनिक एक धातु की भूमिका निभा सकता है (उदाहरण के लिए, सल्फाइड में), दूसरे में - एक गैर-धातु (उदाहरण के लिए, आर्सेनाइड में)। कई आर्सेनिक खनिजों की जटिल संरचना, एक ओर, क्रिस्टल जाली में सल्फर और एंटीमनी परमाणुओं को आंशिक रूप से बदलने की क्षमता को दर्शाती है (आयनिक रेडी एस -2, एसबी -3 और एएस -3 करीब हैं और 0.182, 0.208 हैं) और 0.191 एनएम, क्रमशः), दूसरे पर - धातु परमाणु। पहले मामले में, आर्सेनिक परमाणुओं में एक नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है, दूसरे में - एक सकारात्मक।

आर्सेनिक (2.0) की इलेक्ट्रोनगेटिविटी छोटी है, लेकिन एंटीमनी (1.9) और अधिकांश धातुओं की तुलना में अधिक है, इसलिए आर्सेनिक के लिए -3 ऑक्सीकरण अवस्था केवल धातु आर्सेनाइड्स में देखी जाती है, साथ ही स्टिबर्सन एसबीए और इस खनिज के अंतर्वृद्धि में भी देखी जाती है। शुद्ध क्रिस्टल सुरमा या आर्सेनिक (खनिज एलेमोंटाइट)। धातुओं के साथ कई आर्सेनिक यौगिक, उनकी संरचना को देखते हुए, आर्सेनाइड्स के बजाय इंटरमेटेलिक यौगिक हैं; उनमें से कुछ में परिवर्तनशील आर्सेनिक सामग्री है। आर्सेनाइड्स में एक साथ कई धातुएँ हो सकती हैं, जिनके परमाणु, निकट आयन त्रिज्या पर, मनमाने अनुपात में क्रिस्टल जाली में एक दूसरे को प्रतिस्थापित करते हैं; ऐसे मामलों में, खनिज सूत्र में, तत्वों के प्रतीकों को अल्पविराम से अलग करके सूचीबद्ध किया जाता है। सभी आर्सेनाइडों में धात्विक चमक होती है; वे अपारदर्शी, भारी खनिज होते हैं और उनकी कठोरता कम होती है।

प्राकृतिक आर्सेनाइड्स के उदाहरण (उनमें से लगभग 25 ज्ञात हैं) खनिज हैं लोलिंगाइट FeAs 2 (पाइराइट FeS 2 का एक एनालॉग), स्कटरुडाइट CoAs 2-3 और निकल स्कटरुडाइट NiAs 2-3, निकल (लाल निकल पाइराइट) NiAs, रैमेल्सबर्गाइट ( सफेद निकल पाइराइट) NiAs 2, सेफ्लोराइट (स्पेयस कोबाल्ट) CoAs 2 और क्लिनोसाफ्लोराइट (Co,Fe,Ni)As 2, लैंगिसाइट (Co,Ni) As, स्पेरीलाइट PtAs 2, मौचेराइट Ni 11 As 8, ओरेगोनाइट Ni 2 FeAs 2, एल्गोडोनाइट Cu 6 As. उनके उच्च घनत्व (7 ग्राम/सेमी3 से अधिक) के कारण, भूवैज्ञानिक उनमें से कई को "अति-भारी" खनिजों के रूप में वर्गीकृत करते हैं।

सबसे आम आर्सेनिक खनिज आर्सेनोपाइराइट (आर्सेनिक पाइराइट) है। FeAsS को आर्सेनिक परमाणुओं के साथ FeS 2 पाइराइट में सल्फर के प्रतिस्थापन का एक उत्पाद माना जा सकता है (साधारण पाइराइट में भी हमेशा थोड़ा आर्सेनिक होता है)। ऐसे यौगिकों को सल्फोसाल्ट कहा जाता है। इसी प्रकार, खनिज कोबाल्टाइन (कोबाल्ट चमक) CoAsS, ग्लूकोडोट (Co,Fe)AsS, गेर्सडॉर्फाइट (निकल चमक) NiAsS, एक ही संरचना के एनर्जाइट और लूजोनाइट, लेकिन विभिन्न संरचनाएं Cu 3 AsS 4, प्राउस्टाइट Ag 3 AsS 3 - एक महत्वपूर्ण चांदी का अयस्क, जिसे कभी-कभी इसके चमकीले लाल रंग के कारण "रूबी सिल्वर" कहा जाता है, यह अक्सर चांदी की नसों की ऊपरी परतों में पाया जाता है, जहां इस खनिज के शानदार बड़े क्रिस्टल पाए जाते हैं। सल्फोसाल्ट में प्लैटिनम समूह की उत्कृष्ट धातुएँ भी हो सकती हैं; ये खनिज हैं ओसार्साइट (Os,Ru)AsS, रुआर्साइट RuAsS, इरार्साइट (Ir,Ru,Rh,Pt)AsS, प्लैटरसाइट (Pt,Rh,Ru)AsS, हॉलिंगवर्थाइट (Rd,Pt,Pd)AsS। कभी-कभी ऐसे डबल आर्सेनाइड्स में सल्फर परमाणुओं की भूमिका एंटीमनी परमाणुओं द्वारा निभाई जाती है, उदाहरण के लिए, सीनाजोकाइट (Fe,Ni)(Sb,As) 2, आर्सेनोपैलाडिनाइट Pd 8 (As,Sb) 3, आर्सेन पॉलीबैसाइट (Ag,Cu) में 16 (एआर,एसबी) 2 एस 11.

खनिजों की संरचना दिलचस्प है, जिसमें आर्सेनिक सल्फर के साथ-साथ मौजूद होता है, लेकिन अन्य धातुओं के साथ मिलकर एक धातु की भूमिका निभाता है। ये खनिज हैं आर्सेनोसुलवेनाइट Cu 3 (As,V)S 4, आर्सेनोगाउचेकोर्नाइट Ni 9 BiAsS 8, फ़्रीबर्गाइट (Ag,Cu,Fe) 12 (Sb,As) 4 S 13, टेनैनटाइट (Cu,Fe) 12 As 4 S 13 , अर्जेंटोटेनेंटाइट (Ag,Cu) 10 (Zn,Fe) 2 (As,Sb) 4 S 13, गोल्डफील्डाइट Cu 12 (Te,Sb,As) 4 S 13, जाइरोडाइट (Cu,Zn,Ag) 12 (As,Sb) ) 4 (से,एस) 13 . आप कल्पना कर सकते हैं कि इन सभी खनिजों की क्रिस्टल जाली की संरचना कितनी जटिल है।

प्राकृतिक सल्फाइड में आर्सेनिक की स्पष्ट रूप से सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है - पीला ऑर्पिमेंट As 2 S 3, नारंगी-पीला डाइमोर्फाइट As 4 S 3, नारंगी-लाल रियलगर As 4 S 4, कार्मिन-लाल गेटचेलाइट As SbS 3, साथ ही रंगहीन ऑक्साइड As 2 ओ 3, जो विभिन्न क्रिस्टल संरचनाओं के साथ आर्सेनोलाइट और क्लाउडाइट खनिजों के रूप में होता है (वे अन्य आर्सेनिक खनिजों के अपक्षय के परिणामस्वरूप बनते हैं)। आमतौर पर ये खनिज छोटे-छोटे समावेशन के रूप में पाए जाते हैं। लेकिन 20वीं सदी के 30 के दशक में. वेरखोयस्क रेंज के दक्षिणी भाग में, 60 सेमी तक आकार और 30 किलोग्राम तक वजन वाले ऑर्पिमेंट के विशाल क्रिस्टल पाए गए।

आर्सेनिक एसिड के प्राकृतिक लवण H 3 AsO 4 - आर्सेनेट (उनमें से लगभग 90 ज्ञात हैं) में, आर्सेनिक की ऑक्सीकरण अवस्था +5 है; उदाहरणों में चमकीला गुलाबी एरिथ्रिन (कोबाल्ट रंग) Co 3 (AsO 4) 2 8H 2 O, हरा एनाबर्गाइट Ni 3 (AsO 4) 2 8H 2 O, स्कोरोडाइट Fe III AsO 4 2H 2 O और सिंपलसाइट Fe II 3 (AsO 4) शामिल हैं। 2 8H 2 O, भूरा-लाल गैस्पेराइट (Ce,La,Nd)ArO 4, रंगहीन गोएर्नसाइट Mg 3 (AsO 4) 2 8H 2 O, रूजवेल्टाइट BiAsO 4 और केटीगाइट Zn 3 (AsO 4) 2 8H 2 O, साथ ही कई मूल लवण, उदाहरण के लिए, ऑलिवेनाइट Cu 2 AsO 4 (OH), आर्सेनोबिस्माइट Bi 2 (AsO 4)(OH) 3। लेकिन प्राकृतिक आर्सेनाइट - आर्सेनिक एसिड H3 AsO3 का व्युत्पन्न - बहुत दुर्लभ हैं।

मध्य स्वीडन में प्रसिद्ध लैंगबानोव लौह-मैंगनीज खदानें हैं, जिनमें आर्सेनेट खनिजों के 50 से अधिक नमूने पाए गए और वर्णित हैं। उनमें से कुछ अन्यत्र कहीं नहीं पाए जाते हैं। वे एक बार बहुत अधिक तापमान पर पाइरोक्रोइट एमएन (ओएच) 2 के साथ आर्सेनिक एसिड एच 3 असो 4 की प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बने थे। आमतौर पर, आर्सेनेट सल्फाइड अयस्कों के ऑक्सीकरण उत्पाद हैं। उनका, एक नियम के रूप में, कोई औद्योगिक उपयोग नहीं है, लेकिन उनमें से कुछ बहुत सुंदर हैं और खनिज संग्रह को सुशोभित करते हैं।

अनेक आर्सेनिक खनिजों के नामों में स्थान के नाम पाए जा सकते हैं (ऑस्ट्रिया में लोलिंग, सैक्सोनी में फ़्रीबर्ग, फ़िनलैंड में सेनाजोकी, नॉर्वे में स्कुटरुड, फ़्रांस में एलेमोन, कैनेडियन लैंगिस खदान और नेवादा में गेटचेल खदान, संयुक्त राज्य अमेरिका में ओरेगॉन, आदि) .), भूवैज्ञानिकों, रसायनज्ञों, राजनेताओं आदि के नाम। (जर्मन रसायनज्ञ कार्ल रैमेल्सबर्ग, म्यूनिख खनिज व्यापारी विलियम माउचर, खदान मालिक जोहान वॉन गेर्सडॉर्फ, फ्रांसीसी रसायनज्ञ एफ. क्लॉडेट, अंग्रेजी रसायनज्ञ जॉन प्राउस्ट और स्मिथसन टेनेंट, कनाडाई रसायनज्ञ एफ.एल. स्पेरी, अमेरिकी राष्ट्रपति रूजवेल्ट, आदि), पौधों के नाम (इस प्रकार) , खनिज सैफ्फ़्लोराइट का नाम केसर से आता है), तत्वों के नाम के प्रारंभिक अक्षर - आर्सेनिक, ऑस्मियम, रूथेनियम, इरिडियम, पैलेडियम, प्लैटिनम, ग्रीक जड़ें ("एरिथ्रोस" - लाल, "एनार्गोन" - दृश्यमान, " लिथोस" - पत्थर) और आदि। और इसी तरह।

खनिज निकल (NiAs) का एक दिलचस्प प्राचीन नाम कुफ़्फ़र्निकेल है। मध्यकालीन जर्मन खनिक निकेल को दुष्ट पहाड़ी आत्मा कहते थे, और "कुफ़्फ़र्निकेल" (कुफ़्फ़र्निकेल, जर्मन कुफ़र से - तांबा) - "लानत तांबा", "नकली तांबा"। इस अयस्क के तांबे-लाल क्रिस्टल बहुत हद तक तांबे के अयस्क जैसे दिखते थे; इसका उपयोग कांच बनाने में कांच को हरा रंग देने के लिए किया जाता था। परन्तु कोई भी उसमें से तांबा प्राप्त नहीं कर सका। इस अयस्क का अध्ययन 1751 में स्वीडिश खनिजविज्ञानी एक्सल क्रोनस्टेड द्वारा किया गया था और इसमें से एक नई धातु को अलग किया गया, जिसे निकेल कहा गया।

चूंकि आर्सेनिक रासायनिक रूप से काफी निष्क्रिय है, यह अपनी मूल अवस्था में भी पाया जाता है - जुड़ी हुई सुइयों या क्यूब्स के रूप में। ऐसे आर्सेनिक में आमतौर पर 2 से 16% अशुद्धियाँ होती हैं - अक्सर ये Sb, Bi, Ag, Fe, Ni, Co होती हैं। इसे पीसकर पाउडर बनाना आसान है. रूस में, भूवैज्ञानिकों को अमूर क्षेत्र में ट्रांसबाइकलिया में देशी आर्सेनिक मिला, और यह अन्य देशों में भी पाया जाता है।

आर्सेनिक इस मायने में अद्वितीय है कि यह हर जगह पाया जाता है - खनिजों, चट्टानों, मिट्टी, पानी, पौधों और जानवरों में, और यह अकारण नहीं है कि इसे "सर्वव्यापी" कहा जाता है। विश्व के विभिन्न क्षेत्रों में आर्सेनिक का वितरण बड़े पैमाने पर स्थलमंडल के निर्माण के दौरान उच्च तापमान पर इसके यौगिकों की अस्थिरता के साथ-साथ मिट्टी और तलछटी चट्टानों में अवशोषण और विशोषण की प्रक्रियाओं द्वारा निर्धारित किया गया था। आर्सेनिक आसानी से स्थानांतरित हो जाता है, जो पानी में इसके कुछ यौगिकों की काफी उच्च घुलनशीलता द्वारा सुगम होता है। आर्द्र जलवायु में, आर्सेनिक मिट्टी से धुल जाता है और भूजल और फिर नदियों द्वारा बहा दिया जाता है। नदियों में औसत आर्सेनिक सामग्री 3 µg/l है, सतही जल में - लगभग 10 µg/l, समुद्र और महासागरीय जल में - केवल 1 µg/l है। इसे पानी से इसके यौगिकों के अपेक्षाकृत तेजी से अवक्षेपण द्वारा नीचे तलछट में संचय के साथ समझाया गया है, उदाहरण के लिए, फेरोमैंगनीज नोड्यूल में।

मिट्टी में आर्सेनिक की मात्रा आमतौर पर 0.1 से 40 मिलीग्राम/किग्रा तक होती है। लेकिन उन क्षेत्रों में जहां आर्सेनिक अयस्क पाए जाते हैं, साथ ही ज्वालामुखीय क्षेत्रों में, मिट्टी में बहुत अधिक आर्सेनिक हो सकता है - 8 ग्राम/किग्रा तक, जैसे स्विट्जरलैंड और न्यूजीलैंड के कुछ क्षेत्रों में। ऐसे स्थानों में वनस्पति मर जाती है और जानवर बीमार हो जाते हैं। यह मैदानों और रेगिस्तानों के लिए विशिष्ट है, जहां आर्सेनिक मिट्टी से धोया नहीं जाता है। मिट्टी की चट्टानें भी औसत सामग्री की तुलना में समृद्ध होती हैं - उनमें औसत से चार गुना अधिक आर्सेनिक होता है। हमारे देश में, मिट्टी में आर्सेनिक की अधिकतम अनुमेय सांद्रता 2 मिलीग्राम/किग्रा है।

आर्सेनिक न केवल पानी द्वारा, बल्कि हवा द्वारा भी मिट्टी से बाहर निकाला जा सकता है। लेकिन ऐसा करने के लिए, इसे पहले वाष्पशील ऑर्गेनोआर्सेनिक यौगिकों में बदलना होगा। यह परिवर्तन तथाकथित बायोमिथाइलेशन के परिणामस्वरूप होता है - सी-अस बांड बनाने के लिए मिथाइल समूह का जोड़; यह एंजाइमेटिक प्रक्रिया (यह पारा यौगिकों के लिए अच्छी तरह से जाना जाता है) कोएंजाइम मिथाइलकोबालामिन की भागीदारी के साथ होती है, जो विटामिन बी 12 का मिथाइलेटेड व्युत्पन्न है (यह मानव शरीर में भी पाया जाता है)। आर्सेनिक का बायोमिथाइलेशन ताजे और समुद्री जल दोनों में होता है और ऑर्गेनोआर्सेनिक यौगिकों के निर्माण की ओर ले जाता है - मिथाइलारसोनिक एसिड सीएच 3 असओ (ओएच) 2, डाइमिथाइलार्सिन (डाइमिथाइलारसेनिक, या कैकोडायलिक) एसिड (सीएच 3) 2 एएस (ओ)ओएच, ट्राइमिथाइलार्सिन ( सीएच 3) 3 एएस और इसका ऑक्साइड (सीएच 3) 3 एएस = ओ, जो प्रकृति में भी होता है। 14 सी-लेबल मिथाइलकोबालामिन और 74 एएस-लेबल सोडियम हाइड्रोआर्सेनेट Na 2 HAsO 4 का उपयोग करके यह दिखाया गया कि मेथनोबैक्टीरिया के उपभेदों में से एक इस नमक को वाष्पशील डाइमिथाइलार्सिन में कम और मिथाइललेट करता है। परिणामस्वरूप, ग्रामीण क्षेत्रों की हवा में औसतन 0.001 - 0.01 μg/m 3 आर्सेनिक होता है, शहरों में जहां कोई विशिष्ट प्रदूषण नहीं होता है - 0.03 μg/m 3 तक, और प्रदूषण के स्रोतों के पास (अलौह धातु) प्रगलन संयंत्र, बिजली संयंत्र, उच्च आर्सेनिक सामग्री वाले कोयले पर काम करना आदि) हवा में आर्सेनिक की सांद्रता 1 μg/m 3 से अधिक हो सकती है। जिन क्षेत्रों में औद्योगिक केंद्र स्थित हैं, वहां आर्सेनिक जमाव की तीव्रता 40 किग्रा/किमी 2 प्रति वर्ष है।

19वीं शताब्दी में वाष्पशील आर्सेनिक यौगिकों (उदाहरण के लिए, ट्राइमेथाइलार्सिन, केवल 51 डिग्री सेल्सियस पर उबलता है) का निर्माण हुआ। कई विषाक्तताएं, क्योंकि प्लास्टर और यहां तक ​​कि हरे वॉलपेपर पेंट में भी आर्सेनिक मौजूद था। शीले ग्रीन्स का उपयोग पहले पेंट Cu 3 (AsO 3) 2 के रूप में किया जाता था एनएच 2 ओ और पेरिसियन या श्वेफर्ट ग्रीन्स Cu 4 (AsO 2) 6 (CH 3 COO) 2। उच्च आर्द्रता और फफूंदी की उपस्थिति की स्थिति में, ऐसे पेंट से वाष्पशील ऑर्गेनोआर्सेनिक डेरिवेटिव बनते हैं। ऐसा माना जाता है कि यह प्रक्रिया नेपोलियन को उसके जीवन के अंतिम वर्षों में धीमी गति से जहर देने का कारण हो सकती है (जैसा कि ज्ञात है, नेपोलियन की मृत्यु के डेढ़ सदी बाद उसके बालों में आर्सेनिक पाया गया था)।

कुछ खनिज जलों में आर्सेनिक उल्लेखनीय मात्रा में पाया जाता है। रूसी मानक स्थापित करते हैं कि औषधीय टेबल खनिज पानी में आर्सेनिक 700 µg/l से अधिक नहीं होना चाहिए। में जर्मुकयह कई गुना बड़ा हो सकता है. एक या दो गिलास "आर्सेनिक" मिनरल वाटर पीने से किसी व्यक्ति को कोई नुकसान नहीं होगा: घातक जहर होने के लिए, आपको एक बार में तीन सौ लीटर पीने की ज़रूरत है... लेकिन यह स्पष्ट है कि ऐसा पानी लगातार नहीं पिया जा सकता है साधारण पानी का.

रसायनज्ञों ने पाया है कि प्राकृतिक जल में आर्सेनिक विभिन्न रूपों में पाया जा सकता है, जो इसके विश्लेषण, प्रवासन विधियों के साथ-साथ इन यौगिकों की विभिन्न विषाक्तता के दृष्टिकोण से महत्वपूर्ण है; इस प्रकार, ट्राइवेलेंट आर्सेनिक के यौगिक पेंटावेलेंट आर्सेनिक की तुलना में 25-60 गुना अधिक विषैले होते हैं। पानी में As(III) यौगिक आमतौर पर कमजोर आर्सेनिक एसिड H3 AsO3 ( आर a = 9.22), और As(V) यौगिक - अधिक मजबूत आर्सेनिक एसिड H 3 AsO 4 के रूप में ( आर a = 2.20) और इसके अवक्षेपित ऋणायन H 2 AsO 4 - और HAsO 4 2-।

जीवित पदार्थ में औसतन 6·10-6% आर्सेनिक होता है, यानी 6 माइक्रोग्राम/किग्रा। कुछ समुद्री शैवाल आर्सेनिक को इस हद तक केंद्रित कर सकते हैं कि वे मनुष्यों के लिए खतरनाक हो जाते हैं। इसके अलावा, ये शैवाल आर्सेनिक एसिड के शुद्ध घोल में विकसित और प्रजनन कर सकते हैं। ऐसे शैवाल का उपयोग कुछ एशियाई देशों में चूहों के खिलाफ उपाय के रूप में किया जाता है। यहां तक ​​कि नॉर्वेजियन फ़जॉर्ड्स के साफ पानी में भी, शैवाल में 0.1 ग्राम/किग्रा तक आर्सेनिक हो सकता है। मनुष्यों में, आर्सेनिक मस्तिष्क के ऊतकों और मांसपेशियों में पाया जाता है, और यह बालों और नाखूनों में जमा हो जाता है।

आर्सेनिक के गुण.

यद्यपि आर्सेनिक एक धातु की तरह दिखता है, फिर भी यह एक गैर-धातु है: यह लवण नहीं बनाता है, उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड के साथ, लेकिन स्वयं एक एसिड बनाने वाला तत्व है। इसलिए, इस तत्व को अक्सर अर्धधातु कहा जाता है। आर्सेनिक कई एलोट्रोपिक रूपों में मौजूद है और इस संबंध में फॉस्फोरस के समान है। उनमें से सबसे स्थिर ग्रे आर्सेनिक है, एक बहुत ही भंगुर पदार्थ, जो ताजा टूटने पर धात्विक चमक देता है (इसलिए इसका नाम "धात्विक आर्सेनिक" है); इसका घनत्व 5.78 ग्राम/सेमी3 है। जब जोर से गर्म किया जाता है (615 डिग्री सेल्सियस तक), तो यह पिघले बिना उर्ध्वपातित हो जाता है (यही व्यवहार आयोडीन की विशेषता है)। 3.7 एमपीए (37 एटीएम) के दबाव में, आर्सेनिक 817 डिग्री सेल्सियस पर पिघलता है, जो उर्ध्वपातन तापमान से काफी अधिक है। ग्रे आर्सेनिक की विद्युत चालकता तांबे की तुलना में 17 गुना कम है, लेकिन पारे की तुलना में 3.6 गुना अधिक है। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, इसकी विद्युत चालकता, सामान्य धातुओं की तरह, कम हो जाती है - लगभग तांबे के समान।

यदि आर्सेनिक वाष्प को तरल नाइट्रोजन (-196 डिग्री सेल्सियस) के तापमान तक बहुत जल्दी ठंडा किया जाता है, तो एक पारदर्शी नरम पीला पदार्थ प्राप्त होता है, जो पीले फास्फोरस की याद दिलाता है, इसका घनत्व (2.03 ग्राम/सेमी 3) ग्रे आर्सेनिक की तुलना में काफी कम है। . आर्सेनिक वाष्प और पीले आर्सेनिक में As 4 अणु होते हैं जिनका आकार टेट्राहेड्रोन जैसा होता है - और यहाँ फॉस्फोरस के साथ सादृश्य है। 800°C पर, वाष्प का ध्यान देने योग्य पृथक्करण As 2 डिमर के निर्माण के साथ शुरू होता है, और 1700° C पर केवल As 2 अणु रह जाते हैं। गर्म करने और पराबैंगनी प्रकाश के संपर्क में आने पर, गर्मी निकलने के साथ पीला आर्सेनिक जल्दी ही धूसर हो जाता है। जब आर्सेनिक वाष्प निष्क्रिय वातावरण में संघनित होता है, तो इस तत्व का एक और अनाकार रूप, काले रंग का, बनता है। यदि आर्सेनिक वाष्प कांच पर जमा हो जाता है, तो एक दर्पण फिल्म बन जाती है।

आर्सेनिक के बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश की संरचना नाइट्रोजन और फॉस्फोरस के समान है, लेकिन उनके विपरीत, इसके अंतिम कोश में 18 इलेक्ट्रॉन होते हैं। फॉस्फोरस की तरह, यह तीन सहसंयोजक बंधन (4s 2 4p 3 विन्यास) बना सकता है, जिससे As परमाणु पर एक अकेला जोड़ा रह जाता है। सहसंयोजक बंध वाले यौगिकों में As परमाणु पर आवेश का चिह्न पड़ोसी परमाणुओं की विद्युत ऋणात्मकता पर निर्भर करता है। नाइट्रोजन और फास्फोरस की तुलना में आर्सेनिक के लिए जटिल निर्माण में एक अकेले जोड़े की भागीदारी काफी कठिन है।

यदि As परमाणु में d ऑर्बिटल्स शामिल हैं, तो 4s इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी से पांच सहसंयोजक बंधन बनाना संभव है। यह संभावना व्यावहारिक रूप से केवल फ्लोरीन के साथ संयोजन में महसूस की जाती है - पेंटाफ्लोराइड AsF 5 में (पेंटाक्लोरिल AsCl 5 भी जाना जाता है, लेकिन यह बेहद अस्थिर है और -50 डिग्री सेल्सियस पर भी जल्दी से विघटित हो जाता है)।

शुष्क हवा में, आर्सेनिक स्थिर होता है, लेकिन आर्द्र हवा में यह फीका पड़ जाता है और काले ऑक्साइड से ढक जाता है। ऊर्ध्वपातन के दौरान, आर्सेनिक वाष्प नीली लौ के साथ हवा में आसानी से जलकर आर्सेनिक एनहाइड्राइड As 2 O 3 के भारी सफेद वाष्प का निर्माण करता है। यह ऑक्साइड सबसे आम आर्सेनिक युक्त अभिकर्मकों में से एक है। इसमें उभयधर्मी गुण हैं:

जैसे 2 O 3 + 6HCl ® 2AsCl 3 + 3H 2 O,

2 O 3 + 6NH 4 OH® 2(NH 4) 3 AsO 3 + 3H 2 O.

As 2 O 3 के ऑक्सीकरण से एक अम्लीय ऑक्साइड - आर्सेनिक एनहाइड्राइड उत्पन्न होता है:

As 2 O 3 + 2HNO 3 ® As 2 O 5 + H 2 O + NO 2 + NO.

जब यह सोडा के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो सोडियम हाइड्रोआर्सेनेट प्राप्त होता है, जिसका उपयोग दवा में किया जाता है:

जैसे 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O ® 2Na 2 HAsO 4 + 2CO 2।

शुद्ध आर्सेनिक काफी निष्क्रिय होता है; पानी, क्षार और अम्ल जिनमें ऑक्सीकरण गुण नहीं होते, वे इस पर प्रभाव नहीं डालते। पतला नाइट्रिक एसिड इसे ऑर्थोआर्सेनिक एसिड H3 AsO3 में ऑक्सीकरण करता है, और केंद्रित नाइट्रिक एसिड इसे ऑर्थोआर्सेनिक एसिड H3 AsO4 में ऑक्सीकरण करता है:

3As + 5HNO 3 + 2H 2 O® 3H 3 AsO 4 + 5NO।

आर्सेनिक(III) ऑक्साइड इसी प्रकार प्रतिक्रिया करता है:

3As 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O® 6H 3 AsO 4 + 4NO।

आर्सेनिक एसिड एक मध्यम शक्ति वाला एसिड है, जो फॉस्फोरिक एसिड से थोड़ा कमजोर है। इसके विपरीत, आर्सेनिक एसिड बहुत कमजोर है, जो बोरिक एसिड एच 3 बीओ 3 की ताकत के अनुरूप है। इसके विलयनों में संतुलन H 3 AsO 3 HAsO 2 + H 2 O होता है। आर्सेनिक अम्ल और इसके लवण (आर्सेनाइट) प्रबल अपचायक हैं:

HAsO 2 + I 2 + 2H 2 O® H 3 AsO 4 + 2HI।

आर्सेनिक हैलोजन और सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करता है। AsCl 3 क्लोराइड एक रंगहीन तैलीय तरल है जो हवा में धुंआ देता है; पानी के साथ हाइड्रोलाइज्ड: AsCl 3 + 2H 2 O ® HAsO 2 + 3HCl। AsBr 3 ब्रोमाइड और AsI 3 आयोडाइड ज्ञात हैं, जो पानी के साथ भी विघटित हो जाते हैं। सल्फर के साथ आर्सेनिक की प्रतिक्रियाओं में, विभिन्न रचनाओं के सल्फाइड बनते हैं - एआर 2 एस 5 तक। आर्सेनिक सल्फाइड क्षार में, अमोनियम सल्फाइड घोल में और सांद्र नाइट्रिक एसिड में घुल जाते हैं, उदाहरण के लिए:

जैसे 2 S 3 + 6KOH ® K 3 AsO 3 + K 3 AsS 3 + 3H 2 O,

2 एस 3 + 3(एनएच 4) 2 एस ® 2(एनएच 4) 3 एएसएस 3,

2 एस 5 + 3(एनएच 4) 2 एस ® 2(एनएच 4) 3 एएसएस 4,

जैसे 2 S 5 + 40HNO 3 + 4H 2 O® 6H 2 AsO 4 + 15H 2 SO 4 + 40NO।

इन प्रतिक्रियाओं में, थियोआर्सेनाइट और थियोआर्सेनेट बनते हैं - संबंधित थायोएसिड के लवण (थियोसल्फ्यूरिक एसिड के समान)।

सक्रिय धातुओं के साथ आर्सेनिक की प्रतिक्रिया में, नमक जैसे आर्सेनाइड बनते हैं, जो पानी से हाइड्रोलाइज्ड होते हैं, प्रतिक्रिया विशेष रूप से अम्लीय वातावरण में आर्सिन के निर्माण के साथ होती है: Ca 3 As 2 + 6HCl ® 3CaCl 2 + 2AsH 3। कम सक्रिय धातुओं - GaAs, InAs, आदि के आर्सेनाइड्स में हीरे जैसी परमाणु जाली होती है। आर्सीन एक रंगहीन, गंधहीन, अत्यधिक जहरीली गैस है, लेकिन अशुद्धियाँ इसमें लहसुन की गंध देती हैं। आर्सिन धीरे-धीरे कमरे के तापमान पर पहले से ही तत्वों में विघटित हो जाता है और गर्म होने पर जल्दी से विघटित हो जाता है।

आर्सेनिक कई ऑर्गेनोआर्सेनिक यौगिक बनाता है, उदाहरण के लिए, टेट्रामेथिलडायर्सिन (सीएच 3) 2 अस-अस (सीएच 3) 2। 1760 में, सर्व्स पोर्सिलेन फैक्ट्री के निदेशक, लुईस क्लाउड कैडेट डी गैसीकोर्ट, आर्सेनिक (III) ऑक्साइड के साथ पोटेशियम एसीटेट का आसवन कर रहे थे, अप्रत्याशित रूप से एक घृणित गंध के साथ आर्सेनिक युक्त एक धूआं तरल प्राप्त हुआ, जिसे अलार्सिन, या कैडेट का तरल कहा जाता था। जैसा कि बाद में पता चला, इस तरल में आर्सेनिक का पहला प्राप्त कार्बनिक व्युत्पन्न शामिल था: तथाकथित कैकोडाइल ऑक्साइड, जो प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बना था

4CH 3 COOK + As 2 O 3 ® (CH 3) 2 As-O-As(CH 3) 2 + 2K 2 CO 3 + 2CO 2, और डाइकाकोडाइल (CH 3) 2 As-As(CH 3) 2। काकोडाइल (ग्रीक "काकोस" से - बुरा) कार्बनिक यौगिकों में खोजे गए पहले रेडिकल्स में से एक था।

1854 में, पेरिस के रसायन विज्ञान के प्रोफेसर ऑगस्टे कौर ने सोडियम आर्सेनाइड पर मिथाइल आयोडाइड की क्रिया द्वारा ट्राइमेथाइलार्सिन को संश्लेषित किया: 3CH 3 I + AsNa 3® (CH 3) 3 As + 3NaI।

इसके बाद, आर्सेनिक ट्राइक्लोराइड का उपयोग संश्लेषण के लिए किया गया, उदाहरण के लिए,

(CH 3) 2 Zn + 2AsCl 3 ® 2(CH 3) 3 As + 3ZnCl 2।

1882 में, एरिल हैलाइड्स और आर्सेनिक ट्राइक्लोराइड के मिश्रण पर धात्विक सोडियम की क्रिया द्वारा सुगंधित आर्सिन प्राप्त किया गया था: 3C 6 H 5 Cl + AsCl 3 + 6Na ® (C 6 H 5) 3 As + 6NaCl। आर्सेनिक के कार्बनिक व्युत्पन्नों का रसायन विज्ञान 20वीं सदी के 20 के दशक में सबसे अधिक तीव्रता से विकसित हुआ, जब उनमें से कुछ में रोगाणुरोधी, साथ ही चिड़चिड़ापन और छाला प्रभाव था। वर्तमान में, हजारों ऑर्गेनोआर्सेनिक यौगिकों को संश्लेषित किया गया है।

आर्सेनिक प्राप्त करना.

आर्सेनिक मुख्य रूप से तांबा, सीसा, जस्ता और कोबाल्ट अयस्कों के प्रसंस्करण के साथ-साथ सोने के खनन के उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त किया जाता है। कुछ बहुधात्विक अयस्कों में 12% तक आर्सेनिक होता है। जब ऐसे अयस्कों को हवा की अनुपस्थिति में 650-700 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया जाता है, तो आर्सेनिक उदात्त हो जाता है, और जब हवा में गर्म किया जाता है, तो वाष्पशील ऑक्साइड एज़ 2 ओ 3 बनता है - "सफेद आर्सेनिक"। इसे कोयले के साथ संघनित और गर्म किया जाता है और आर्सेनिक कम हो जाता है। आर्सेनिक का उत्पादन एक हानिकारक उत्पादन है। पहले, जब "पारिस्थितिकी" शब्द केवल संकीर्ण विशेषज्ञों के लिए जाना जाता था, "सफेद आर्सेनिक" वायुमंडल में छोड़ा गया था, और यह पड़ोसी खेतों और जंगलों में बस गया था। आर्सेनिक पौधों की निकास गैसों में 20 से 250 mg/m 3 As 2 O 3 होता है, जबकि आमतौर पर हवा में लगभग 0.00001 mg/m 3 होता है। हवा में आर्सेनिक की औसत दैनिक अनुमेय सांद्रता केवल 0.003 mg/m3 मानी जाती है। विरोधाभासी रूप से, अब भी आर्सेनिक का उत्पादन करने वाली फ़ैक्टरियाँ ही पर्यावरण को अधिक प्रदूषित नहीं करती हैं, बल्कि अलौह धातुकर्म उद्यम और बिजली संयंत्र हैं जो कोयला जलाते हैं। तांबे के स्मेल्टरों के पास निचली तलछट में भारी मात्रा में आर्सेनिक होता है - 10 ग्राम/किग्रा तक। फास्फोरस उर्वरकों के साथ आर्सेनिक भी मिट्टी में मिल सकता है।

और एक और विरोधाभास: उन्हें आवश्यकता से अधिक आर्सेनिक प्राप्त होता है; यह काफी दुर्लभ मामला है. स्वीडन में, "अनावश्यक" आर्सेनिक को गहरी परित्यक्त खदानों में प्रबलित कंक्रीट कंटेनरों में दफनाने के लिए भी मजबूर किया गया था।

मुख्य औद्योगिक आर्सेनिक खनिज आर्सेनोपाइराइट FeAsS है। जॉर्जिया, मध्य एशिया और कजाकिस्तान, संयुक्त राज्य अमेरिका, स्वीडन, नॉर्वे और जापान में तांबे-आर्सेनिक के बड़े भंडार हैं, कनाडा में आर्सेनिक-कोबाल्ट के भंडार हैं, और बोलीविया और इंग्लैंड में आर्सेनिक-टिन के भंडार हैं। इसके अलावा, संयुक्त राज्य अमेरिका और फ्रांस में सोने-आर्सेनिक के भंडार ज्ञात हैं। रूस के पास याकुटिया, उरल्स, साइबेरिया, ट्रांसबाइकलिया और चुकोटका में असंख्य आर्सेनिक भंडार हैं।

आर्सेनिक का निर्धारण.

आर्सेनिक के प्रति एक गुणात्मक प्रतिक्रिया हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधानों से पीले सल्फाइड एएस 2 एस 3 की वर्षा है। निशान मार्च प्रतिक्रिया या गुटज़िट विधि द्वारा निर्धारित किए जाते हैं: एचजीसीएल 2 में भिगोए गए कागज के स्ट्रिप्स आर्सिन की उपस्थिति में गहरे रंग के हो जाते हैं, जो पारा में उर्ध्वपातन को कम कर देता है।

हाल के दशकों में, विभिन्न संवेदनशील विश्लेषणात्मक तरीके विकसित किए गए हैं जो आर्सेनिक की सूक्ष्म सांद्रता को माप सकते हैं, उदाहरण के लिए प्राकृतिक जल में। इनमें लौ परमाणु अवशोषण स्पेक्ट्रोमेट्री, परमाणु उत्सर्जन स्पेक्ट्रोमेट्री, मास स्पेक्ट्रोमेट्री, परमाणु प्रतिदीप्ति स्पेक्ट्रोमेट्री, न्यूट्रॉन सक्रियण विश्लेषण शामिल हैं... यदि पानी में बहुत कम आर्सेनिक है, तो नमूनों की पूर्व-सांद्रण आवश्यक हो सकती है। ऐसी सांद्रता का उपयोग करते हुए, यूक्रेन के नेशनल एकेडमी ऑफ साइंसेज के खार्कोव वैज्ञानिकों के एक समूह ने 1999 में 2.5-5 μg तक की संवेदनशीलता के साथ पीने के पानी में आर्सेनिक (साथ ही सेलेनियम) का निर्धारण करने के लिए एक निष्कर्षण-एक्स-रे प्रतिदीप्ति विधि विकसित की। /एल.

As(III) और As(V) यौगिकों के अलग-अलग निर्धारण के लिए, उन्हें पहले प्रसिद्ध निष्कर्षण और क्रोमैटोग्राफ़िक तरीकों के साथ-साथ चयनात्मक हाइड्रोजनीकरण का उपयोग करके एक दूसरे से अलग किया जाता है। निष्कर्षण आमतौर पर सोडियम डाइथियोकार्बामेट या अमोनियम पाइरोलिडाइन डाइथियोकार्बामेट का उपयोग करके किया जाता है। ये यौगिक As(III) के साथ जल-अघुलनशील कॉम्प्लेक्स बनाते हैं, जिन्हें क्लोरोफॉर्म के साथ निकाला जा सकता है। फिर नाइट्रिक एसिड के साथ ऑक्सीकरण द्वारा आर्सेनिक को वापस जलीय चरण में परिवर्तित किया जा सकता है। दूसरे नमूने में, आर्सेनेट को एक कम करने वाले एजेंट का उपयोग करके आर्सेनाइट में परिवर्तित किया जाता है, और फिर एक समान निष्कर्षण किया जाता है। इस प्रकार "कुल आर्सेनिक" निर्धारित किया जाता है, और फिर पहले परिणाम को दूसरे से घटाकर, As(III) और As(V) को अलग-अलग निर्धारित किया जाता है। यदि पानी में कार्बनिक आर्सेनिक यौगिक हैं, तो वे आमतौर पर मिथाइलडियोडार्सिन सीएच 3 एएसआई 2 या डाइमिथाइलियोडार्सिन (सीएच 3) 2 एएसआई में परिवर्तित हो जाते हैं, जो एक या किसी अन्य क्रोमैटोग्राफिक विधि द्वारा निर्धारित होते हैं। इस प्रकार, उच्च-प्रदर्शन तरल क्रोमैटोग्राफी का उपयोग करके, किसी पदार्थ की नैनोग्राम मात्रा निर्धारित की जा सकती है।

तथाकथित हाइड्राइड विधि का उपयोग करके कई आर्सेनिक यौगिकों का विश्लेषण किया जा सकता है। इसमें विश्लेषणात्मक को अस्थिर आर्सीन में चयनात्मक कमी शामिल है। इस प्रकार, अकार्बनिक आर्सेनाइट pH 5 - 7 और pH पर AsH 3 तक कम हो जाते हैं

न्यूट्रॉन सक्रियण विधि भी संवेदनशील है। इसमें न्यूट्रॉन के साथ एक नमूने को विकिरणित करना शामिल है, जबकि 75 As नाभिक न्यूट्रॉन को पकड़ते हैं और रेडियोन्यूक्लाइड 76 As में परिवर्तित हो जाते हैं, जिसे 26 घंटे के आधे जीवन के साथ विशिष्ट रेडियोधर्मिता द्वारा पता लगाया जाता है। इस तरह आप एक नमूने में 10-10% तक आर्सेनिक का पता लगा सकते हैं, यानी। प्रति 1000 टन पदार्थ में 1 मिलीग्राम

आर्सेनिक का प्रयोग.

खनन किए गए आर्सेनिक का लगभग 97% इसके यौगिकों के रूप में उपयोग किया जाता है। शुद्ध आर्सेनिक का उपयोग बहुत कम किया जाता है। दुनिया भर में प्रतिवर्ष केवल कुछ सौ टन आर्सेनिक धातु का उत्पादन और उपयोग किया जाता है। 3% की मात्रा में, आर्सेनिक असर मिश्र धातुओं की गुणवत्ता में सुधार करता है। सीसे में आर्सेनिक मिलाने से इसकी कठोरता काफी बढ़ जाती है, जिसका उपयोग सीसा बैटरी और केबल के उत्पादन में किया जाता है। आर्सेनिक की थोड़ी मात्रा मिलाने से संक्षारण प्रतिरोध बढ़ता है और तांबे और पीतल के तापीय गुणों में सुधार होता है। अत्यधिक शुद्ध आर्सेनिक का उपयोग अर्धचालक उपकरणों के उत्पादन में किया जाता है, जिसमें इसे सिलिकॉन या जर्मेनियम के साथ मिश्रित किया जाता है। आर्सेनिक का उपयोग डोपेंट के रूप में भी किया जाता है, जो "शास्त्रीय" अर्धचालक (Si, Ge) को एक निश्चित प्रकार की चालकता देता है।

आर्सेनिक का उपयोग अलौह धातु विज्ञान में एक मूल्यवान योज्य के रूप में भी किया जाता है। इस प्रकार, सीसे में 0.2...1% जोड़ने से इसकी कठोरता काफी बढ़ जाती है। यह लंबे समय से देखा गया है कि यदि पिघले हुए सीसे में थोड़ा सा आर्सेनिक मिलाया जाता है, तो शॉट लगाते समय सही गोलाकार आकार की गेंदें प्राप्त होती हैं। गैसीय वातावरण में काम करते समय तांबे में 0.15...0.45% आर्सेनिक मिलाने से इसकी तन्य शक्ति, कठोरता और संक्षारण प्रतिरोध बढ़ जाता है। इसके अलावा, आर्सेनिक कास्टिंग के दौरान तांबे की तरलता को बढ़ाता है और तार खींचने की प्रक्रिया को सुविधाजनक बनाता है। कुछ प्रकार के कांस्य, पीतल, बैबिट और मुद्रण मिश्र धातुओं में आर्सेनिक मिलाया जाता है। और साथ ही, आर्सेनिक अक्सर धातुकर्मियों को नुकसान पहुँचाता है। स्टील और कई अलौह धातुओं के उत्पादन में, वे धातु से सभी आर्सेनिक को हटाने के लिए जानबूझकर प्रक्रिया को जटिल बनाते हैं। अयस्क में आर्सेनिक की उपस्थिति उत्पादन को हानिकारक बनाती है। दो बार हानिकारक: पहला, मानव स्वास्थ्य के लिए; दूसरे, धातुओं के लिए - महत्वपूर्ण आर्सेनिक अशुद्धियाँ लगभग सभी धातुओं और मिश्र धातुओं के गुणों को खराब कर देती हैं।

विभिन्न आर्सेनिक यौगिक, जो हर साल हजारों टन की मात्रा में उत्पादित होते हैं, अधिक व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं। चूँकि 2O3 ऑक्साइड का उपयोग ग्लास बनाने में ग्लास ब्राइटनर के रूप में किया जाता है। यहां तक ​​कि प्राचीन कांच निर्माता भी जानते थे कि सफेद आर्सेनिक कांच को "सुस्त" बना देता है, यानी। अस्पष्ट। हालाँकि, इसके विपरीत, इस पदार्थ की थोड़ी मात्रा मिलाने से कांच हल्का हो जाता है। आर्सेनिक अभी भी कुछ ग्लासों के निर्माण में शामिल है, उदाहरण के लिए, थर्मामीटर के लिए "वियना" ग्लास।

आर्सेनिक यौगिकों का उपयोग एंटीसेप्टिक के रूप में किया जाता है ताकि खराब होने से बचाया जा सके और खाल, फर और भरवां जानवरों को संरक्षित किया जा सके, लकड़ी को संसेचित किया जा सके और जहाजों की तली के लिए एंटीफ्लिंग पेंट के एक घटक के रूप में उपयोग किया जा सके। इस उद्देश्य के लिए, आर्सेनिक और आर्सेनिक एसिड के लवण का उपयोग किया जाता है: Na 2 HAsO 4, PbHAsO 4, Ca 3 (AsO 3) 2, आदि। आर्सेनिक डेरिवेटिव की जैविक गतिविधि में पशु चिकित्सकों, कृषिविदों और स्वच्छता और महामारी विज्ञान सेवा विशेषज्ञों की रुचि है। परिणामस्वरूप, पशुधन के विकास और उत्पादकता के लिए आर्सेनिक युक्त उत्तेजक, कृमिनाशक एजेंट और पशुधन फार्मों पर युवा जानवरों में बीमारियों की रोकथाम के लिए दवाएं सामने आईं। आर्सेनिक यौगिकों (As 2 O 3, Ca 3 As 2, Na 3 As, पेरिसियन ग्रीन) का उपयोग कीड़ों, कृन्तकों और खरपतवारों को नियंत्रित करने के लिए किया जाता है। पहले, इस तरह के उपयोग व्यापक थे, विशेष रूप से फलों के पेड़ों, तम्बाकू और कपास के बागानों में, पशुओं को जूँ और पिस्सू से छुटकारा दिलाने के लिए, मुर्गीपालन और सुअर उत्पादन में वृद्धि को बढ़ावा देने के लिए, और फसल से पहले कपास को सुखाने के लिए। प्राचीन चीन में भी, चावल की फसलों को चूहों और फंगल रोगों से बचाने के लिए आर्सेनिक ऑक्साइड से उपचारित किया जाता था और इस प्रकार उपज में वृद्धि होती थी। और दक्षिण वियतनाम में, अमेरिकी सैनिकों ने डिफोलिएंट के रूप में कैकोडायलिक एसिड (एजेंट ब्लू) का इस्तेमाल किया। अब, आर्सेनिक यौगिकों की विषाक्तता के कारण, कृषि में उनका उपयोग सीमित है।

आर्सेनिक यौगिकों के अनुप्रयोग के महत्वपूर्ण क्षेत्र अर्धचालक सामग्री और माइक्रोसर्किट, फाइबर ऑप्टिक्स, लेजर के लिए बढ़ते एकल क्रिस्टल और फिल्म इलेक्ट्रॉनिक्स का उत्पादन हैं। आर्सिन गैस का उपयोग इस तत्व की छोटी, सख्ती से निर्धारित मात्रा को अर्धचालकों में डालने के लिए किया जाता है। गैलियम आर्सेनाइड्स GaAs और इंडियम InAs का उपयोग डायोड, ट्रांजिस्टर और लेजर के निर्माण में किया जाता है।

आर्सेनिक का चिकित्सा में भी सीमित उपयोग होता है। . आर्सेनिक आइसोटोप 72 एएस, 74 एएस और 76 एएस का आधा जीवन अनुसंधान के लिए सुविधाजनक है (क्रमशः 26 घंटे, 17.8 दिन और 26.3 घंटे) का उपयोग विभिन्न रोगों के निदान के लिए किया जाता है।

इल्या लीनसन



आर्सेनिक मध्यकालीन और आधुनिक जहरों का एक क्लासिक जहर है
और आधुनिक खेल और पुनर्वास चिकित्सा में चिकित्सा
विषैले एवं विषैले पत्थर एवं खनिज

हरताल(अव्य. आर्सेनिकम), जैसे, मेंडेलीव की आवर्त प्रणाली के समूह V का रासायनिक तत्व, परमाणु क्रमांक 33, परमाणु द्रव्यमान 74.9216; स्टील-ग्रे क्रिस्टल। तत्व में एक स्थिर आइसोटोप 75 As होता है। किसी भी रूप में जहरीली दवा।

ऐतिहासिक सन्दर्भ.

सल्फर के साथ आर्सेनिक के प्राकृतिक यौगिक (ऑरपिमेंट एज़ 2 एस 3, रियलगर एज़ 4 एस 4) प्राचीन दुनिया के लोगों को ज्ञात थे, जो इन खनिजों का उपयोग दवाओं और पेंट के रूप में करते थे। आर्सेनिक सल्फाइड को जलाने का उत्पाद भी ज्ञात था - आर्सेनिक (III) ऑक्साइड 2 ओ 3 ("सफेद आर्सेनिक")।

आर्सेनिकॉन नाम हमारे युग की शुरुआत में ही पाया जाता है; यह ग्रीक आर्सेन से लिया गया है - मजबूत, साहसी और आर्सेनिक यौगिकों को नामित करने के लिए उपयोग किया जाता है (शरीर पर उनके प्रभाव के आधार पर)। माना जाता है कि रूसी नाम "मिश" ("मृत्यु" - याक को मारने के लिए आर्सेनिक की तैयारी के उपयोग के साथ-साथ चूहों और चूहों को नष्ट करने के बाद) से आया है। मुक्त आर्सेनिक के रासायनिक उत्पादन का श्रेय 1250 ई. को दिया जाता है। 1789 में, ए. लावोइसियर ने आर्सेनिक को रासायनिक तत्वों की सूची में शामिल किया।

आर्सेनिक. बेलोरचेंस्कॉय जमा, उत्तर। काकेशस, रूस. ~10x7 सेमी. फोटो: ए.ए. एवसेव।

प्रकृति में आर्सेनिक का वितरण.

पृथ्वी की पपड़ी (क्लार्क) में आर्सेनिक की औसत मात्रा 1.7 * 10 -4% (द्रव्यमान के अनुसार) है, इतनी मात्रा में यह अधिकांश आग्नेय चट्टानों में मौजूद है। चूंकि आर्सेनिक यौगिक उच्च तापमान (बैथोलिथ पर शुष्क ज्वालामुखीय ऊर्ध्वपातन) पर अस्थिर होते हैं, तत्व धातु वाष्प (मिराज - तरंगों के नीचे की हवा) के रूप में वायुमंडल और हवा में उर्ध्वपातित हो जाता है, दरारें और ट्यूबों के माध्यम से उर्ध्वपातन करने वाली मैग्मैटिक लावा प्रक्रियाओं के दौरान जमा नहीं होता है। ; यह क्रिस्टल निर्माण उत्प्रेरक - धात्विक लौह (S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu और अन्य तत्वों के साथ) पर वाष्प और गर्म गहरे पानी से जमा होकर केंद्रित होता है।

ज्वालामुखी विस्फोट के दौरान (आर्सेनिक के शुष्क उर्ध्वपातन के दौरान), आर्सेनिक अपने वाष्पशील यौगिकों के रूप में वायुमंडल में प्रवेश करता है। चूंकि आर्सेनिक बहुसंयोजक है, इसलिए इसका प्रवास रेडॉक्स वातावरण से प्रभावित होता है। पृथ्वी की सतह की ऑक्सीकरण स्थितियों के तहत, आर्सेनेट (As 5+) और आर्सेनाइट (As 3+) बनते हैं।

ये आर्सेनिक भंडार वाले क्षेत्रों में पाए जाने वाले दुर्लभ खनिज हैं। देशी आर्सेनिक और As 2+ खनिज और भी कम आम हैं। खनिजों और आर्सेनिक यौगिकों (लगभग 180) में से, आर्सेनोपाइराइट FeAsS औद्योगिक महत्व का है (लौह परमाणु पाइराइट गठन का केंद्र है, प्रारंभिक "एकल क्रिस्टल" का सूत्र Fe + (As + S) है)।

आर्सेनोपाइराइट शिरा. ट्रिफोनोव्स्काया खदान, कोचकारस्को जमा (एयू), प्लास्ट, दक्षिण यूराल, रूस। आर्सेनिक। फोटो: ए.ए. एवसेव।

आर्सेनिक की थोड़ी मात्रा जीवन के लिए आवश्यक है। हालाँकि, आर्सेनिक जमाव वाले क्षेत्रों और युवा ज्वालामुखियों की गतिविधि में, कुछ स्थानों की मिट्टी में 1% तक आर्सेनिक होता है, जो पशुधन रोगों और वनस्पति की मृत्यु से जुड़ा होता है। आर्सेनिक का संचय विशेष रूप से मैदानों और रेगिस्तानों के परिदृश्यों के लिए विशिष्ट है, जिनकी मिट्टी में आर्सेनिक निष्क्रिय है। आर्द्र जलवायु में और जब पौधों और मिट्टी को पानी दिया जाता है, तो आर्सेनिक मिट्टी से बाहर निकल जाता है।

जीवित पदार्थ में औसतन 3·10 -5%, नदियों में 3·10 -7% आर्सेनिक होता है। नदियों द्वारा समुद्र में ले जाया गया आर्सेनिक अपेक्षाकृत तेजी से अवक्षेपित होता है। समुद्र के पानी में 1 * 10 -7% आर्सेनिक होता है (वहां बहुत सारा सोना होता है, जो इसे विस्थापित करता है), लेकिन मिट्टी और शेल्स में आर्सेनिक होता है (नदियों और जलाशयों के किनारे, मिट्टी की काली संरचनाओं में और किनारे पर) खदानों के किनारे) - 6.6 * 10 - 4 %। तलछटी लौह अयस्क, फेरोमैंगनीज और अन्य लौह पिंड अक्सर आर्सेनिक से समृद्ध होते हैं।

आर्सेनिक के भौतिक गुण.

आर्सेनिक में कई एलोट्रोपिक संशोधन हैं। सामान्य परिस्थितियों में, सबसे स्थिर तथाकथित धात्विक, या ग्रे, आर्सेनिक (α-As) - स्टील ग्रे है कमज़ोरक्रिस्टलीय द्रव्यमान (गुणों के अनुसार - जैसे पाइराइट, गोल्ड ब्लेंड, आयरन पाइराइट); जब यह ताजा टूटता है, तो इसमें धात्विक चमक होती है; हवा में यह जल्दी ही फीकी पड़ जाती है, क्योंकि यह As 2 O 3 की पतली फिल्म से ढका होता है।

आर्सेनिक को शायद ही कभी सिल्वर ब्लेंड कहा जाता है - ज़ार के क्लर्क ए.एम. का मामला। 17वीं शताब्दी के मध्य में रोमानोव, "चांदी", लचीला नहीं, पाउडर में आता है, जमीन हो सकता है - सभी रूस के ज़ार के लिए जहर। स्पेन के अल्माडेन की सड़क पर डॉन क्विक्सोट मिल के पास जहर देने वालों के सराय में सबसे प्रसिद्ध स्पेनिश घोटाला, जहां यूरोपीय महाद्वीप पर लाल सिनेबार का खनन किया जाता है (रूसी संघ के क्रास्नोडार क्षेत्र में कुंवारी लड़कियों की बिक्री के बारे में घोटाले, गांव) नोवी की, क्रिस्टलीय लाल सिनाबार, काम नहीं करना चाहती)।

आर्सेनोपाइराइट। कैल्साइट स्फेरुलाइट्स के साथ प्रिज्मीय क्रिस्टल का मिश्रण। फ़्रीबर्ग, सैक्सोनी, जर्मनी। फोटो: ए.ए. एवसेव।

ग्रे आर्सेनिक का क्रिस्टल जालक समचतुर्भुज (a = 4.123Å, कोण α = 54 o 10", x = 0.226), स्तरित है। घनत्व 5.72 g/cm 3 (20 o C पर), विद्युत प्रतिरोधकता 35 * 10 -8 ओम *एम, या 35*10 -6 ओम*सेमी, विद्युत प्रतिरोध का तापमान गुणांक 3.9·10 -3 (0 ओ -100 ओ सी), ब्रिनेल कठोरता 1470 एमएन/एम 2, या 147 केजीएफ/मिमी 2 (3-4) मूसी के अनुसार); आर्सेनिक प्रतिचुंबकीय है।

वायुमंडलीय दबाव में, आर्सेनिक बिना पिघले 615 डिग्री सेल्सियस पर उर्ध्वपातित हो जाता है, क्योंकि α-As का त्रिक बिंदु 816 डिग्री सेल्सियस पर होता है और दबाव 36 डिग्री सेल्सियस पर होता है।

आर्सेनिक वाष्प में 800 o C तक As 4 अणु होते हैं, 1700 o C से ऊपर - केवल As 2। जब आर्सेनिक वाष्प तरल हवा से ठंडी सतह पर संघनित होता है, तो पीला आर्सेनिक बनता है - 1.97 ग्राम/सेमी 3 के घनत्व के साथ पारदर्शी, मोम-मुलायम क्रिस्टल, सफेद फास्फोरस के गुणों के समान।

प्रकाश या कम गर्मी के संपर्क में आने पर यह ग्रे आर्सेनिक में बदल जाता है। ग्लासी-अनाकार संशोधन ज्ञात हैं: काला आर्सेनिक और भूरा आर्सेनिक, जो 270 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म होने पर ग्रे आर्सेनिक में बदल जाता है

आर्सेनिक के रासायनिक गुण.

आर्सेनिक परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉनों का विन्यास 3d 10 4s 2 4p 3 है। यौगिकों में, आर्सेनिक की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ +5, +3 और -3 होती हैं। फॉस्फोरस की तुलना में ग्रे आर्सेनिक रासायनिक रूप से कम सक्रिय है। 400 डिग्री सेल्सियस से ऊपर हवा में गर्म करने पर आर्सेनिक जल जाता है, जिससे 2 ओ 3 बनता है।

आर्सेनिक सीधे हैलोजन के साथ जुड़ जाता है; सामान्य परिस्थितियों में, AsF 5 एक गैस है; AsF 3 , AsCl 3 , AsBr 3 - रंगहीन अस्थिर तरल पदार्थ; AsI 3 और As 2 I 4 लाल क्रिस्टल हैं। जब आर्सेनिक को सल्फर के साथ गर्म किया जाता है, तो सल्फाइड प्राप्त होते हैं: नारंगी-लाल As 4 S 4 और नींबू-पीला As 2 S 3।

हल्का पीला सिल्वर सल्फाइड As 2 S 5 ( आर्सेनोपाइराइट) फ्यूमिंग हाइड्रोक्लोरिक एसिड में आर्सेनिक एसिड (या इसके लवण) के बर्फ-ठंडा समाधान में एच 2 एस को प्रवाहित करके जमा किया जाता है: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S = As 2 S 5 + 8H 2 O; लगभग 500 डिग्री सेल्सियस पर यह As 2 S 3 और सल्फर में विघटित हो जाता है।

सभी आर्सेनिक सल्फाइड पानी और तनु अम्ल में अघुलनशील होते हैं। मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट (HNO 3 + HCl, HCl + KClO 3 का मिश्रण) उन्हें H 3 AsO 4 और H 2 SO 4 के मिश्रण में बदल देते हैं।

चूंकि 2 एस 3 सल्फाइड अमोनियम और क्षार धातुओं के सल्फाइड और पॉलीसल्फाइड में आसानी से घुल जाता है, जिससे एसिड के लवण बनते हैं - थियोआर्सेनिक एच 3 एएसएस 3 और थियोआर्सेनिक एच 3 एएसएस 4।

ऑक्सीजन के साथ, आर्सेनिक ऑक्साइड उत्पन्न करता है: आर्सेनिक ऑक्साइड (III) As 2 O 3 - आर्सेनिक एनहाइड्राइड और आर्सेनिक ऑक्साइड (V) As 2 O 5 - आर्सेनिक एनहाइड्राइड। उनमें से पहला आर्सेनिक या उसके सल्फाइड पर ऑक्सीजन की क्रिया से बनता है, उदाहरण के लिए 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2।

जैसे कि 2 O 3 वाष्प संघनित होकर एक रंगहीन कांच जैसा द्रव्यमान बनाता है, जो समय के साथ छोटे घन क्रिस्टल के निर्माण के कारण अपारदर्शी हो जाता है, घनत्व 3.865 ग्राम/सेमी 3। वाष्प घनत्व सूत्र As 4 O 6 से मेल खाता है; 1800 o C से ऊपर भाप में As 2 O 3 होता है।

As 2 O 3 का 2.1 ग्राम 100 ग्राम पानी (25 o C पर) में घुल जाता है। आर्सेनिक (III) ऑक्साइड अम्लीय गुणों की प्रधानता वाला एक उभयधर्मी यौगिक है। ऑर्थोआर्सेनिक एसिड H 3 AsO 3 और मेटाआर्सेनिक HAsO 2 के अनुरूप लवण (आर्सेनाइट) ज्ञात हैं; अम्ल स्वयं प्राप्त नहीं हुए हैं। केवल क्षार धातु और अमोनियम आर्सेनाइट ही पानी में घुलनशील हैं।

चूंकि 2 O 3 और आर्सेनाइट आमतौर पर अपचायक एजेंट होते हैं (उदाहरण के लिए, As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O = 4HI + 2H 3 AsO 4), लेकिन ऑक्सीकरण एजेंट भी हो सकते हैं (उदाहरण के लिए, As 2 O 3 + 3C = 2As + 3CO ).

आर्सेनिक (V) ऑक्साइड आर्सेनिक एसिड H 3 AsO 4 (लगभग 200 o C) को गर्म करके तैयार किया जाता है। यह रंगहीन होता है, लगभग 500° C पर यह As 2 O 3 और O 2 में विघटित हो जाता है। आर्सेनिक एसिड As या As 2 O 3 पर सांद्र HNO 3 की क्रिया से प्राप्त होता है।

क्षार धातु और अमोनियम लवण के अपवाद के साथ, आर्सेनिक एसिड लवण (आर्सेनेट) पानी में अघुलनशील होते हैं। ऐसे लवण ज्ञात हैं जो एसिड ऑर्थोआर्सेनिक H 3 AsO 4, मेटाआर्सेनिक HAsO 3 और पाइरोआर्सेनिक H 4 As 2 O 7 के अनुरूप हैं; अंतिम दो अम्ल मुक्त अवस्था में प्राप्त नहीं हुए। जब धातुओं के साथ मिश्रित किया जाता है, तो आर्सेनिक अधिकतर यौगिक (आर्सेनाइड्स) बनाता है।

आर्सेनिक प्राप्त करना.

आर्सेनिक पाइराइट्स को गर्म करके औद्योगिक रूप से आर्सेनिक का उत्पादन किया जाता है:

FeAsS = FeS + As

या (कम अक्सर) कोयले के साथ As 2 O 3 की कमी। दोनों प्रक्रियाएँ आर्सेनिक वाष्प को संघनित करने के लिए एक रिसीवर से जुड़े दुर्दम्य मिट्टी से बने रिटॉर्ट्स में की जाती हैं।

आर्सेनिक एनहाइड्राइड आर्सेनिक अयस्कों के ऑक्सीडेटिव भूनने से या पॉलीमेटेलिक अयस्कों को भूनने के उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त होता है, जिसमें लगभग हमेशा आर्सेनिक होता है। ऑक्सीडेटिव रोस्टिंग के दौरान, As 2 O 3 वाष्प बनते हैं, जो संग्रह कक्षों में संघनित होते हैं।

क्रूड As 2 O 3 को 500-600 o C पर उर्ध्वपातन द्वारा शुद्ध किया जाता है। शुद्ध As 2 O 3 का उपयोग आर्सेनिक के उत्पादन और इसकी तैयारी के लिए किया जाता है।

आर्सेनिक का प्रयोग.

गन शॉट के उत्पादन के लिए उपयोग किए जाने वाले सीसे में आर्सेनिक (वजन के हिसाब से 0.2-1.0%) की छोटी मात्रा मिलाई जाती है (आर्सेनिक पिघले हुए सीसे की सतह के तनाव को बढ़ाता है, जिसके कारण शॉट गोलाकार के करीब आकार लेता है; आर्सेनिक थोड़ा बढ़ जाता है) सीसे की कठोरता) सुरमा के आंशिक विकल्प के रूप में, आर्सेनिक को कुछ बैबिट और प्रिंटिंग मिश्र धातुओं में शामिल किया गया है।

शुद्ध आर्सेनिक जहरीला नहीं होता है, लेकिन इसके सभी यौगिक जो पानी में घुलनशील होते हैं या गैस्ट्रिक जूस के प्रभाव में घोल में जा सकते हैं, बेहद जहरीले होते हैं; आर्सेनिक हाइड्रोजन विशेष रूप से खतरनाक है। उत्पादन में उपयोग किए जाने वाले आर्सेनिक यौगिकों में से, आर्सेनिक एनहाइड्राइड सबसे जहरीला है।

अलौह धातुओं के लगभग सभी सल्फाइड अयस्कों, साथ ही लौह (सल्फर) पाइराइट में आर्सेनिक का मिश्रण होता है। इसलिए, उनके ऑक्सीडेटिव भूनने के दौरान, सल्फर डाइऑक्साइड SO 2 के साथ, As 2 O 3 हमेशा बनता है; इसका अधिकांश भाग धूम्रपान चैनलों में संघनित होता है, लेकिन उपचार सुविधाओं की अनुपस्थिति या कम दक्षता में, अयस्क भट्टों की निकास गैसें As 2 O 3 की ध्यान देने योग्य मात्रा को अपने साथ ले जाती हैं।

शुद्ध आर्सेनिक, हालांकि जहरीला नहीं है, हवा में संग्रहित होने पर हमेशा जहरीले As 2 O 3 की परत से ढका रहता है। ठीक से किए गए वेंटिलेशन के अभाव में, आर्सेनिक युक्त औद्योगिक सल्फ्यूरिक या हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ धातुओं (लोहा, जस्ता) की नक़्क़ाशी बेहद खतरनाक है, क्योंकि इससे आर्सेनिक हाइड्रोजन उत्पन्न होता है।

शरीर में आर्सेनिक.

एक सूक्ष्म तत्व के रूप में, आर्सेनिक जीवित प्रकृति में सर्वव्यापी है। मिट्टी में औसत आर्सेनिक सामग्री 4*10 -4%, पौधों की राख में - 3*10 -5% है। समुद्री जीवों में आर्सेनिक की मात्रा स्थलीय जीवों की तुलना में अधिक होती है (मछली में 0.6-4.7 मिलीग्राम प्रति 1 किलो कच्चा माल, यकृत में जमा होता है)।

इसकी सबसे बड़ी मात्रा (प्रति 1 ग्राम ऊतक) गुर्दे और यकृत में पाई जाती है (जब निगल लिया जाता है, तो यह मस्तिष्क में जमा नहीं होता है)। फेफड़ों और प्लीहा, त्वचा और बालों में बहुत सारा आर्सेनिक पाया जाता है; अपेक्षाकृत कम - मस्तिष्कमेरु द्रव, मस्तिष्क (मुख्य रूप से पिट्यूटरी ग्रंथि में), गोनाड और अन्य में।

ऊतकों में आर्सेनिक मुख्य रूप से पाया जाता है प्रोटीन अंश("बॉडीबिल्डरों और एथलीटों का पत्थर"), बहुत कम - एसिड में घुलनशील और इसका केवल एक छोटा सा हिस्सा लिपिड अंश में पाया जाता है। इसका उपयोग प्रगतिशील मस्कुलर डिस्ट्रॉफी के इलाज के लिए किया जाता है - यह मस्तिष्क और हड्डियों में जमा नहीं होता है (स्पोर्ट्स डोपिंग, पोलैंड, यूरोपीय संघ में "ऑशविट्ज़" जैसे एकाग्रता शिविरों के बंधकों और कैदियों के लिए इलाज, 1941-1944)।

आर्सेनिक रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में शामिल है: जटिल जैविक कार्बोहाइड्रेट और शर्करा का ऑक्सीडेटिव टूटना, किण्वन, ग्लाइकोलाइसिस, आदि। मानसिक क्षमताओं में सुधार करता है (मस्तिष्क में शर्करा को तोड़ने की प्रक्रिया को बढ़ावा देता है)। आर्सेनिक यौगिकों का उपयोग जैव रसायन में चयापचय प्रतिक्रियाओं का अध्ययन करने के लिए विशिष्ट एंजाइम अवरोधकों के रूप में किया जाता है। जैविक ऊतकों के टूटने को बढ़ावा देता है (तेज़ करता है)। इसका उपयोग दंत चिकित्सा और ऑन्कोलॉजी में सक्रिय रूप से किया जाता है - तेजी से बढ़ने वाली और जल्दी उम्र बढ़ने वाली कैंसर कोशिकाओं और ट्यूमर को खत्म करने के लिए।

थैलियम, आर्सेनिक और सीसा का मिश्रण (कठोर सल्फाइड मिश्र धातु): हचिंसोनाइट (हचिंसोनाइट)

खनिज सूत्र है (Pb, Tl)S` Ag2S * 5 As2 S5 - जटिल सल्फाइड और एडसेनाइड कार्बाइड नमक। रोम्बस। क्रिस्टल प्रिज्मीय से लेकर सुई के आकार के होते हैं। (010) के अनुसार दरार उत्तम है। समुच्चय रेडियल-सुई के आकार के, दानेदार होते हैं। कठोरता 1.5-2. विशिष्ट गुरुत्व 4.6. लाल। हीरे की चमक. डोलोमाइट के साथ हाइड्रोथर्मल जमा में, Zn, Fe, As और सल्फोआर्सेनाइड्स के सल्फाइड और आर्सेनाइड के साथ। काल्डेरा और खुले ज्वालामुखी छिद्रों के माध्यम से मैग्मा के शुष्क सल्फ्यूरिक और आर्सेनिक ऊर्ध्वपातन का परिणाम, साथ ही पृथ्वी के गर्म मैग्मा से गहरे मैग्मैटिक प्लूटोनाइट्स में दरारों के माध्यम से शुष्क ऊर्ध्वपातन। चांदी शामिल है. यह मानव और पशु स्वास्थ्य के लिए दस बेहद खतरनाक और कार्सिनोजेनिक पत्थरों और खनिजों में से एक है जो आधुनिक परिस्थितियों में अन्य चट्टानों के बीच हानिकारक, स्वास्थ्य के लिए खतरनाक (यदि अनुमति के बिना संभाला जाता है) और भ्रामक अयस्क सौंदर्य के रूप में क्रिस्टलीकृत हो जाते हैं। फोटो में - ऑर्पिमेंट के साथ हचिंसोनाइट।

जहरीले खनिज. हचिंसोनाइट - इसका नाम कैम्ब्रिज विश्वविद्यालय के खनिजविज्ञानी हचिंसन के नाम पर रखा गया है और यह दिखने में सीसे जैसा दिखता है (इसका उपयोग विकिरण से सुरक्षा के लिए किया जा सकता है)। 1861 में खोला गया। थैलियम, आर्सेनिक और सीसा का एक घातक मिश्रण (कठोर मिश्र धातु)। इस खनिज के संपर्क से बालों का झड़ना (खालित्य, गंजापन, गंजापन), जटिल त्वचा रोग और मृत्यु हो सकती है। इसके सभी मुख्य घटक जहरीले होते हैं। सीसा, देशी चांदी, पाइराइट ("सूखा पाइराइट") और आर्सेनोपाइराइट के समान। यह भी स्टिबनाइट (एक सुरमा यौगिक, बहुत जहरीला भी) के समान है। जिओलाइट्स के समान भी। हचिंसोनाइट थैलियम, सीसा और आर्सेनिक का एक खतरनाक और हड़ताली कार्बाइड मिश्रण है। तीन दुर्लभ, बहुत महंगी और मूल्यवान अयस्क धातुएं खनिजों का एक जहरीला, घातक कॉकटेल बनाती हैं जिन्हें अत्यधिक सावधानी से संभाला जाना चाहिए। मस्तिष्क, हृदय और लीवर पर एक साथ प्रभाव डालता है।

थैलियम सीसे का काला प्रतिरूप है। यह सघन, वसायुक्त धातु परमाणु द्रव्यमान में सीसे के समान है, लेकिन उससे भी अधिक घातक है। थैलियम एक दुर्लभ धातु है जो तत्वों (कठोर मिश्र धातुओं) के अजीब संयोजनों से युक्त अत्यधिक विषैले यौगिकों में दिखाई देती है। थैलियम के संपर्क के प्रभाव सीसे से भी अधिक खतरनाक होते हैं, और इसमें बालों का झड़ना (खालित्य, गंजापन), त्वचा के संपर्क से गंभीर बीमारी और कई मामलों में मृत्यु शामिल है। हचिंसोनाइट का नाम कैम्ब्रिज विश्वविद्यालय के प्रसिद्ध खनिज विज्ञानी जॉन हचिंसन के नाम पर रखा गया था। यह खनिज यूरोप के पर्वतीय क्षेत्रों में पाया जा सकता है, अधिकतर अयस्क भंडारों में। चिकित्सा दंत चिकित्सा आदि में लोकप्रिय एक खनिज। शराबी इस खनिज से डरते हैं।

हचिंसोनाइट (हचिंसोनाइट) को कभी-कभी मजाक में "सूखा" या "ठोस अल्कोहल", "ठोस अल्कोहल" कहा जाता है (और न केवल शरीर और मानव स्वास्थ्य पर नशीले विषाक्तता के हानिकारक प्रभावों के लिए)। खाद्य अल्कोहल (अल्कोहल) का रासायनिक सूत्र C2 H5 (OH) है। हचिंसोनाइट (Hutchinsonite) का रासायनिक सूत्र है - 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag2 S या 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag Ag S. हचिंसोनाइट (Hutchinsonite) का सूत्र कभी-कभी अलग तरीके से लिखा जाता है - As2 S5 * (Pb) + As2 S5 * (Tl) + As2 S5 * S + As2 S5 * Ag + As2 S5 * AgS। उत्पादन में घटकों का रासायनिक पृथक्करण भी विभिन्न अल्कोहल के प्रकार (यांत्रिक संवर्धन की परतें, द्रव्यमान और वजन में भिन्न) के अनुसार किया जाता है, जिन्हें अल्ट्रासाउंड द्वारा कुचल दिया जाता है और एक अपकेंद्रित्र या कंपन मंच पर अलग किया जाता है - डरावनी फिल्म "एलियंस" "). रासायनिक सूत्र की अन्य समान भिन्नताएँ संभव हैं (संरचना भिन्न होती है)।

एडीआर 6.1
विषैले पदार्थ (जहर)
साँस लेने, त्वचा के संपर्क या अंतर्ग्रहण के माध्यम से विषाक्तता का खतरा। जलीय पर्यावरण या सीवरेज प्रणाली के लिए खतरनाक
किसी आपात स्थिति में वाहन से निकलते समय मास्क का प्रयोग करें

एडीआर 3
ज्वलनशील तरल
आग का खतरा. विस्फोट का खतरा. गर्म करने पर कंटेनर फट सकते हैं (बेहद खतरनाक - आसानी से जल सकते हैं)

एडीआर 2.1
ज्वलनशील गैसें
आग का खतरा. विस्फोट का खतरा. हो सकता है दबाव में हों. दम घुटने का खतरा. जलने और/या शीतदंश का कारण हो सकता है। गर्म करने पर कंटेनर फट सकते हैं (बेहद खतरनाक - व्यावहारिक रूप से जलते नहीं)
कवर का प्रयोग करें. निचली सतह वाले क्षेत्रों (गड्ढों, तराई क्षेत्रों, खाइयों) से बचें
लाल हीरा, एडीआर नंबर, काली या सफेद लौ

एडीआर 2.2
गैस सिलिन्डरगैर ज्वलनशील, गैर विषैले गैसें।
दम घुटने का खतरा. हो सकता है दबाव में हों. वे शीतदंश (जलने के समान - पीलापन, छाले, काली गैस गैंग्रीन - चरमराहट) का कारण बन सकते हैं। गर्म करने पर कंटेनर फट सकते हैं (बेहद खतरनाक - चिंगारी, लौ, माचिस से विस्फोट, व्यावहारिक रूप से नहीं जलते)
कवर का प्रयोग करें. निचली सतह वाले क्षेत्रों (गड्ढों, तराई क्षेत्रों, खाइयों) से बचें
हरा हीरा, एडीआर नंबर, काला या सफेद गैस सिलेंडर (सिलेंडर, थर्मस प्रकार)

एडीआर 2.3
ज़हरीली गैसें. खोपड़ी और खोपड़ी की हड्डी
जहर का खतरा. हो सकता है दबाव में हों. जलने और/या शीतदंश का कारण हो सकता है। गर्म होने पर कंटेनर फट सकते हैं (बेहद खतरनाक - आसपास के क्षेत्र में गैसों का तत्काल प्रसार)
किसी आपात स्थिति में वाहन से निकलते समय मास्क का प्रयोग करें। कवर का प्रयोग करें. निचली सतह वाले क्षेत्रों (गड्ढों, तराई क्षेत्रों, खाइयों) से बचें
सफेद हीरा, एडीआर नंबर, काली खोपड़ी और क्रॉसबोन्स

परिवहन के दौरान विशेष रूप से खतरनाक माल का नाम	संख्या संयुक्त राष्ट्र	कक्षा एडीआर
आर्सेनिक (III) ऑक्साइड आर्सेन ट्राइऑक्साइड	1561	6.1
	1685	6.1
	1557	6.1
	1561	6.1
कैल्शियम आर्सेनिक एसिड आर्सेनेट यौगिक, ठोस, एन.जेड.के. अकार्बनिक सहित: आर्सेनाटी, एन.सी.सी., आर्सेनाइट, एन.सी.सी., आर्सेन सल्फाइड, एन.सी.सी.	1557	6.1
कैल्शियम आर्सेनेट कैल्शियम आर्सेनेट	1573	6.1
कैल्शियम आर्सेनेट	1573	6.1
कैल्शियम आर्सेनेट और कैल्शियम आर्सेनाइट मिश्रण, ठोस	1574	6.1
कैल्शियम आर्सेनाइट	1557	6.1
अमोनियम आर्सेनेट	1546	6.1
आर्सेनिक एनहाइड्राइड आर्सेन ट्राइऑक्साइड	1561	6.1
आर्सेन	1558	6.1
आर्सेनिक धूल	1562	6.1
हाइड्रोजन आर्सेन आर्सीन	2188	2
आर्सीन-सोडा घोल	1556	6.1
आर्सेन ब्रोमाइड	1555	6.1
आर्सेन पेंटोक्साइड	1559	6.1
आर्सेन यौगिक, तरल, एन.जेड.के. अकार्बनिक, जिनमें शामिल हैं: आर्सेनाटी, एन.सी.सी., आर्सेनाइट, एन.सी.सी., लेकिन आर्सेन सल्फाइड, एन.सी.सी.	1556	6.1
आर्सेन कंपाउंड, सॉलिड, एन.जेड.के. अकार्बनिक, जिनमें शामिल हैं: आर्सेनाटी, एन.सी.सी., आर्सेनाइट, एन.सी.सी., लेकिन आर्सेन सल्फाइड, एन.सी.सी.	1557	6.1
आर्सेन ट्राइऑक्साइड	1561	6.1
आर्सेन ट्राइक्लोराइड	1560	6.1
आर्सीन	2188	2
आयरन (द्वितीय) आर्सेनेट	1608	6.1
आयरन (III) आर्सेनेट	1606	6.1
आयरन (III) आर्सेनाइट	1607	6.1
पोटेशियम आर्सेनेट	1677	6.1
पोटेशियम आर्सेनाइट	1678	6.1
आर्सेनिक एसिड, ठोस	1554	6.1
आर्सेनिक एसिड, तरल	1553	6.1
मैग्नीशियम आर्सेनेट	1622	6.1
तांबा आर्सेनाइट	1586	6.1
कॉपर एसीटोआर्सेनाइट	1585	6.1
सोडियम आर्सेनिक एसिड सोडियम आर्सेनाइट ठोस	2027	6.1
सोडियम आर्सेनिक एसिड सोडियम आर्सेनेट	1685	6.1
सोडियम एज़ाइड	1687	6.1
सोडियम आर्सेनेट	1685	6.1
सोडियम आर्सेनाइट ठोस	2027	6.1
सोडियम आर्सेनाइट जलीय घोल	1686	6.1
टिन आर्सेनाइड	1557	6.1
आर्सेनिक टिन टिन आर्सेनाइट	1557	6.1
	2760	3
आर्सेन युक्त कीटनाशक तरल, ज्वलनशील, विषैला जिसका फ़्लैश बिंदु 23 डिग्री सेल्सियस से कम हो	2760	3
आर्सेनयुक्त कीटनाशक, ठोस, विषैला	2759	6.1
आर्सेनयुक्त कीटनाशक, तरल, विषैला	2994	6.1
आर्सेन युक्त कीटनाशक, तरल, विषाक्त, ज्वलनशील, कम से कम 23 डिग्री सेल्सियस के फ़्लैश बिंदु के साथ	2993	6.1
बुध (द्वितीय) आर्सेनेट	1623	6.1
लीड आर्सेनेथी	1617	6.1
सीसा आर्सेनाइट	1618	6.1
आर्सेन-कार्बनिक यौगिक, तरल, एन.सी.सी.	3280	6.1
आर्सेन-कार्बनिक यौगिक, ठोस, एन.जेड.के.*	3465	6.1
सिल्वर आर्सेनाइट	1683	6.1
स्ट्रोंटियम आर्सेनाइट	1691	6.1
जिंक आर्सेनेट, जिंक आर्सेनाइट या जिंक आर्सेनेट और जिंक आर्सेनाइट मिश्रण	1712	6.1