ऐमीन और एनिलिन में क्या गुण होते हैं? ऐमीनों के रासायनिक गुण

11वीं कक्षा के लिए रसायन विज्ञान का होमवर्क

पाठ्यपुस्तक "रसायन विज्ञान" के लिए। 11वीं कक्षा", जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन, एम.: "एनलाइटनमेंट", 2000

शैक्षिक और व्यावहारिक गाइड

अध्याय XI. अमीन। अमीनो अम्ल। नाइट्रोजन युक्त
विषमचक्रीय यौगिक................................................. ...................................
§§1, 2 (पृ. 14) के लिए समस्याएँ .................................. .. ..................................................
§3 के लिए समस्याएँ (पृ. 17) .................................................. .......................................................
अध्याय XII. प्रोटीन और न्यूक्लिक एसिड............................................ ......
§§1, 2 (पृ. 24) के लिए समस्याएँ .................................. . ...................................
अध्याय XIII. सिंथेटिक उच्च आणविक भार पदार्थ और
उन पर आधारित बहुलक सामग्री............................................ ...... .........
§1 के लिए समस्याएँ (पृ. 31) .................................................. ......................................................
§§2, 3 (पृ. 36) के लिए समस्याएँ .................................. . ...................................
अध्याय XIV. कार्बनिक रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम पर ज्ञान का सामान्यीकरण............
§§1-5 (पृ. 53) के लिए समस्याएँ .................................. . ..................................................
अध्याय II. आवधिक कानून और आवधिक प्रणाली
डि मेंडेलीव ने परमाणु की संरचना के सिद्धांत पर आधारित...................................
§§1-3 (पृ. 70) के लिए समस्याएँ .................................. . ..................................................
अध्याय III. पदार्थ की संरचना....................................................... .... ...................
§§1-4 (पृ. 84) के लिए समस्याएँ .................................. . ...................................
अध्याय IV. रासायनिक प्रतिक्रिएं................................................ ........ ...............
§§1, 2 (पृ. 93) के लिए समस्याएँ .................................. . ...................................
अध्याय V. धातुएँ................................................... .... ...................................................
§§1-10 (पृ. 120) के लिए समस्याएँ ....................................... ..................................................
अध्याय VI. अधातु……………………………… .......................................
§§1-3 (पृ. 140) के लिए समस्याएँ .................................. . ..................................
अध्याय सातवीं. जैविक और अकार्बनिक के बीच आनुवंशिक संबंध
पदार्थ................................................. ....... ................................................... .............. ......
§§1, 2 (पृ. 144) के लिए समस्याएँ .................................. . .......................................

अध्याय XI. अमीन। अमीनो अम्ल। नाइट्रोजन युक्त हेटरोसाइक्लिक यौगिक

§§1, 2 के लिए समस्याएँ (पृष्ठ 14)

प्रश्न क्रमांक 1

निम्नलिखित से संबंधित पदार्थों के रासायनिक सूत्र (प्रत्येक के दो उदाहरण) लिखें: ए) नाइट्रो यौगिक; बी) नाइट्रिक एसिड एस्टर के लिए।

ए) नाइट्रो यौगिकों में नाइट्रोएथेन और 2-नाइट्रोप्रोपेन शामिल हैं:

CH3 –CH2 –NO2	CH3 -CH-CH3
	NO2
नाइट्रोएथेन	2-नाइट्रोप्रोपेन

बी) नाइट्रिक एसिड एस्टर के उदाहरण मिथाइल नाइट्रेट (नाइट्रिक एसिड का मिथाइल एस्टर) और एथिल नाइट्रेट (नाइट्रिक एसिड का एथिल एस्टर) हैं।

CH3 –O–NO2 CH3 –CH2 –O–NO2 मिथाइल नाइट्रेट एथिल नाइट्रेट

प्रश्न संख्या 2

ऐमीन क्या हैं और उनके अणुओं की संरचना क्या है?

एमाइन हाइड्रोकार्बन डेरिवेटिव युक्त होते हैं

वी अणु अमीनो समूह-NH2. अमीनों को अमोनिया व्युत्पन्न के रूप में भी माना जा सकता है जिसमें एक या अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं को हाइड्रोकार्बन रेडिकल्स द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। संतृप्त एमाइन के अणुओं की संरचना अमोनिया अणु की संरचना के समान होती है। मिथाइलमाइन अणु CH3 –NH2 में कार्बन परमाणु है

sp3 संकरण की स्थिति में। नाइट्रोजन और कार्बन परमाणुओं के बीच का बंधन कार्बन परमाणु के हाइब्रिड sp3 ऑर्बिटल्स और नाइट्रोजन परमाणु के p ऑर्बिटल में से एक के कारण बनता है।

प्रश्न क्रमांक 3

अणुओं की संरचना के आधार पर ऐमाइन और अमोनिया के समान और विशिष्ट गुणों को इंगित करें।

अमोनिया और अमीन अणुओं में, नाइट्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा होता है। इस इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण, हाइड्रोजन आयन H+ के साथ परस्पर क्रिया संभव है:

Н3 N: + Н+ = NН4 +

CH3 –H2 N: + H+ = CH3 –NH3 +

जब ऐमीन और अमोनिया अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो अमोनियम लवण बनते हैं:

NH3 + HCl = NH4 सीएल (अमोनियम क्लोराइड)

जब अमोनिया या ऐमाइन को पानी में घोला जाता है, तो कुछ हद तक हाइड्रॉक्साइड आयन बनते हैं और घोल क्षारीय हो जाता है। अमोनिया और ऐमीन कमजोर क्षार हैं:

NH3 + H2 O = NH4 + + OH–

CH3 –NH2 + H2 O = CH3 –NH3 + + OH–

हालाँकि, अमोनिया की तुलना में, ऐमीन अधिक मजबूत क्षार हैं (स्पष्टीकरण के लिए, प्रश्न 4 का उत्तर देखें)।

प्रश्न क्रमांक 4

अमीन दिए गए हैं: ए) मिथाइलमाइन; बी) डाइमिथाइलमाइन; ग) ट्राइमेथिलैमाइन। उनके संरचनात्मक सूत्र लिखें और बताएं कि उनमें से किसमें अधिक स्पष्ट बुनियादी गुण हैं और किसमें कमजोर हैं। क्यों?

अमोनिया की तरह ऐमीन के मुख्य गुण नाइट्रोजन परमाणु पर एक अकेले इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण होते हैं। इसलिए, नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व जितना अधिक होगा, अमीन के मूल गुण उतने ही अधिक स्पष्ट होंगे। मिथाइलमाइन अणु में, नाइट्रोजन परमाणु मिथाइल रेडिकल से जुड़ा होता है। हाइड्रोजन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी कार्बन और नाइट्रोजन से कम है, इसलिए इलेक्ट्रॉन तीन हाइड्रोजन परमाणुओं से एक कार्बन परमाणु में स्थानांतरित हो जाते हैं और फिर

- नाइट्रोजन परमाणु को (चित्र में तीर द्वारा दिखाया गया है):

एच सी एनएच2

परिणामस्वरूप, नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ जाता है और मिथाइलमाइन अमोनिया की तुलना में अधिक मजबूत आधार होता है। डाइमिथाइलमाइन अणु में, एक हाइड्रोजन परमाणु दो मिथाइल रेडिकल से जुड़ा होता है, और छह हाइड्रोजन परमाणुओं से इलेक्ट्रॉन घनत्व नाइट्रोजन परमाणु में स्थानांतरित हो जाता है, इसलिए नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व मिथाइलमाइन अणु से अधिक होता है, और डाइमिथाइलमाइन एक है मिथाइलऐमीन से अधिक मजबूत क्षार। अंत में, ट्राइमेथिलैमाइन अणु में नाइट्रोजन परमाणु पर तीन मिथाइल रेडिकल होते हैं, और नौ हाइड्रोजन परमाणुओं से नाइट्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है। इसलिए, ट्राइमेथिलैमाइन, बदले में, डाइमिथाइलमाइन की तुलना में एक मजबूत आधार है। इस प्रकार, मिथाइलमाइन में सबसे कमजोर बुनियादी गुण होते हैं, जबकि ट्राइमेथिलैमाइन में सबसे मजबूत गुण होते हैं।

प्रश्न संख्या 5

उन प्रतिक्रिया समीकरणों को लिखिए जिनके परिणामस्वरूप निम्नलिखित परिवर्तन हो सकते हैं:

						NH3 HSO4
						CH3 NH2
		(सीएच3				NH3 )2 SO4

जब मिथाइलमाइन सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो मिथाइलमोनियम सल्फेट (CH3 -NH3)2SO4 (मिथाइलमाइन की अधिकता के साथ) या मिथाइलमोनियम हाइड्रोजन सल्फेट CH3 -NH3HSO4 (सल्फ्यूरिक एसिड की अधिकता के साथ) बनता है:

2CH3 –NH2 + H2 SO4 = (CH3 –NH3 )2 SO4

CH3 –NH2 + H2 SO4 = CH3 –NH3 HSO4

जब मिथाइलमोनियम सल्फेट या हाइड्रोजन सल्फेट को क्षार घोल के संपर्क में लाया जाता है, तो मिथाइलमाइन निकलता है:

(CH3 –NH3 )2 SO4 + 2NaOH = 2CH3 –NH2 + Na2 SO4 + 2H2 O CH3 –NH3 НSO4 + 2NaOH = CH2 –NH2 + Na2 SO4 + 2H2 O

प्रश्न क्रमांक 6

इनके गुणों की तुलना करें: क) सीमित श्रेणी की ऐमीन और एनिलीन; बी) अल्कोहल और फिनोल को सीमित करना। इन पदार्थों के कौन से गुण समान हैं और वे एक दूसरे से कैसे भिन्न हैं? क्यों? अपने निष्कर्षों का समर्थन करने के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

a) संतृप्त ऐमीन और एनिलिन दोनों ही मूल गुण प्रदर्शित करते हैं। उदाहरण के लिए, सभी ऐमीन अम्ल के साथ क्रिया करके लवण बनाते हैं:

СН3 -NH2 + НCl = СН3 -NН3 Сl (मिथाइलमोनियम क्लोराइड)

हालाँकि, फिनोल सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, लेकिन अल्कोहल नहीं करता है:

	एच2 ओ

इस प्रकार, अल्कोहल और फिनोल अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं, लेकिन फिनोल में वे अधिक स्पष्ट होते हैं। यह इस तथ्य से समझाया गया है कि बेंजीन रिंग ऑक्सीजन परमाणु से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करती है, जिसके परिणामस्वरूप हाइड्रोजन परमाणु के इलेक्ट्रॉन ऑक्सीजन परमाणु की ओर अधिक मजबूती से विस्थापित होते हैं। हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच का बंधन अधिक ध्रुवीय हो जाता है और इसलिए अल्कोहल की तुलना में अधिक आसानी से टूट जाता है।

प्रश्न संख्या 7

उदाहरण के तौर पर एनिलिन का प्रयोग करते हुए एक अणु में परमाणुओं के समूहों के पारस्परिक प्रभाव का सार समझाइए।

एनिलिन अणु में, इलेक्ट्रॉन घनत्व अमीनो समूह से बेंजीन रिंग में स्थानांतरित हो जाता है। परिणामस्वरूप, नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व कम हो जाता है, संतृप्त एमाइन में अमीनो समूह की तुलना में अमीनो समूह के मूल गुण कमजोर हो जाते हैं। दूसरी ओर, यह इस तथ्य की ओर ले जाता है कि बेंजीन रिंग में इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ जाता है, इसलिए एनिलिन में प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं बेंजीन की तुलना में अधिक आसानी से होती हैं। उदाहरण के लिए, जब बेंजीन को ब्रोमीन के संपर्क में लाया जाता है, तो प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया केवल उत्प्रेरक - आयरन ब्रोमाइड - की उपस्थिति में होती है और केवल एक हाइड्रोजन परमाणु को प्रतिस्थापित किया जाता है, ब्रोमोबेंजीन बनता है:

प्रश्न संख्या 8

उन प्रतिक्रिया समीकरणों को लिखें जिनके परिणामस्वरूप निम्नलिखित प्रारंभिक सामग्रियों से एनिलिन का संश्लेषण हो सकता है: ए) मीथेन; बी) चूना पत्थर, कोयला और पानी।

क) तेज ताप से मीथेन से एसिटिलीन प्राप्त किया जा सकता है:

2CH4		HC≡CH + 3H2

तीन एसिटिलीन अणुओं से एक बेंजीन अणु बनाया जा सकता है (ट्रिमराइजेशन प्रतिक्रिया):

3एचसी≡ सीएच टी, बिल्ली

जब बेंजीन को सांद्र नाइट्रिक एसिड और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के मिश्रण से उपचारित किया जाता है, तो हाइड्रोजन परमाणु को नाइट्रो समूह द्वारा प्रतिस्थापित कर दिया जाता है और नाइट्रोबेंजीन बनता है:

बी) जोर से गर्म करने पर, कैल्शियम कार्बोनेट कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) में विघटित हो जाता है:

CaCO3 = CaO + CO2

कैल्शियम ऑक्साइड उच्च तापमान पर कोयले के साथ प्रतिक्रिया करके कैल्शियम कार्बाइड बनाता है:

2CaO + 5C = 2CaC2 + CO2

जब कैल्शियम कार्बाइड को पानी के संपर्क में लाया जाता है, तो एसिटिलीन प्राप्त होता है:

CaC2 + 2H2 O = HC≡ CH + Ca(OH)2

प्रश्न संख्या 9

ऐसे समावयवी पदार्थों के संरचनात्मक सूत्र बनाइए जिनका आणविक सूत्र C5 H13 N है। सूत्रों के अंतर्गत पदार्थों के नाम दीजिए।

सूत्र के अनुरूप 15 आइसोमेरिक ऐमीन हैं

सी5 एच13 एन:

CH3 –CH2 –CH2 –CH2 –CH2 –NH2	CH3 –CH2 –CH2 –CH–CH3
	NH2
1-अमीनोपेंटेन	2-अमीनोपेंटेन
CH3 –CH2 –CH–CH2 –CH3	CH3 –CH2 –CH–CH2 –NH2
NH2	सीएच3
3-अमीनोपेंटेन	1-अमीनो-2-मिथाइलब्यूटेन

				NH2
CH3 –CH–CH2 –CH2 –NH2			CH3 –CH2 –C–CH3
सीएच3				सीएच3
1-अमीनो-3-मिथाइलब्यूटेन			2-अमीनो-2-मिथाइलब्यूटेन
				सीएच3
CH3 -CH-CH-CH3
			СН3 -С-СН2 -NН2
CH3 NH2				सीएच3
2-अमीनो-3-मिथाइलब्यूटेन			1-अमीनो-2,2-डाइमिथाइलप्रोपेन
CH3 –CH2 –CH2 –CH2 –NH		CH3 –CH2 –CH2 –NH–CH2 –CH3
	सीएच3
मिथाइलब्यूटाइलमाइन			एथिलप्रोपाइलैमाइन
CH3 -CH-CH2 -NH			CH3 –CH–NH–CH2 –CH3
सीएच3	सीएच3			सीएच3
मिथाइलिसोब्यूटाइलमाइन			एथिलिसोप्रोपिलैमाइन
				सीएच3
CH3 –CH2 –CH–NH			СН3 –С–NН–СН3
सीएच3	सीएच3			सीएच3
मिथाइलसेक-ब्यूटाइलमाइन			मिथाइल टर्ट-ब्यूटाइलमाइन
				सीएच3
सीएच3			सीएच3
				सीएच3-सीएच2-एन
CH3 –CH2 –CH2 –N		सीएच3-सीएच-एन
				सीएच2
सीएच3		सीएच3	सीएच3
				सीएच3
डाइमिथाइलप्रोपाइलैमाइन	डाइमिथाइलिसोप्रोपिलैमाइन			डायथाइलमिथाइलमाइन

प्रश्न क्रमांक 10

अमीनो एसिड कैसे प्राप्त होते हैं? प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।

अमीन- ये कार्बनिक यौगिक हैं जिनमें एक हाइड्रोजन परमाणु (शायद एक से अधिक) को एक हाइड्रोकार्बन रेडिकल द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। सभी अमीनों को इसमें विभाजित किया गया है:

• प्राथमिक अमीन;
• द्वितीयक अमीन;
• तृतीयक अमीन्स.

अमोनियम लवण के अनुरूप भी हैं - चतुर्धातुक लवण जैसे [ आर 4 एन] + क्लोरीन - .

कट्टरपंथी के प्रकार पर निर्भर करता है अमीनशायद:

• एलिफैटिक एमाइन;
• सुगंधित (मिश्रित) एमाइन।

ऐलिफैटिक संतृप्त ऐमीन.

सामान्य सूत्र सीएनएच 2 एन +3 एन.

अमीनों की संरचना.

नाइट्रोजन परमाणु एसपी 3 संकरण में है। चौथे गैर-संकर कक्षक में इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा होता है, जो एमाइन के मूल गुणों को निर्धारित करता है:

इलेक्ट्रॉन-दाता प्रतिस्थापी नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाते हैं और ऐमीन के मूल गुणों को बढ़ाते हैं, इस कारण से द्वितीयक ऐमीन प्राथमिक ऐमीन की तुलना में अधिक मजबूत क्षार होते हैं, क्योंकि नाइट्रोजन परमाणु पर 2 रेडिकल 1 से अधिक इलेक्ट्रॉन घनत्व बनाते हैं।

तृतीयक परमाणुओं में, स्थानिक कारक एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है: क्योंकि 3 रेडिकल नाइट्रोजन की अकेली जोड़ी को अस्पष्ट कर देते हैं, जिससे अन्य अभिकर्मकों के लिए "पहुंचना" मुश्किल होता है, ऐसे अमीनों की मौलिकता प्राथमिक या माध्यमिक से कम होती है;

अमीनों का समावयवता।

अमीनों की विशेषता कार्बन कंकाल की समावयवता और अमीनो समूह की स्थिति की समावयवता है:

अमीन किसे कहते हैं?

नाम आमतौर पर हाइड्रोकार्बन रेडिकल्स को सूचीबद्ध करता है (वर्णमाला क्रम में) और अंत में -एमाइन जोड़ता है:

अमीनों के भौतिक गुण।

पहले 3 एमाइन गैस हैं, एलिफैटिक श्रृंखला के मध्य सदस्य तरल हैं, और उच्चतर ठोस हैं। ऐमीनों का क्वथनांक संगत हाइड्रोकार्बन के क्वथनांक से अधिक होता है, क्योंकि तरल चरण में, अणु में हाइड्रोजन बांड बनते हैं।

अमीन पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं; जैसे-जैसे हाइड्रोकार्बन रेडिकल बढ़ता है, घुलनशीलता कम हो जाती है।

अमीनों की तैयारी.

1. अमोनिया का क्षारीकरण (मुख्य विधि), जो तब होता है जब एक एल्काइल हैलाइड को अमोनिया के साथ गर्म किया जाता है:

यदि ऐल्किल हैलाइड अधिक मात्रा में है, तो प्राथमिक ऐमीन ऐल्किलीकरण प्रतिक्रिया से गुजर सकता है, और द्वितीयक या तृतीयक ऐमीन बन सकता है:

2. नाइट्रो यौगिकों में कमी:

अमोनियम सल्फाइड का उपयोग किया जाता है ( ज़िनिन की प्रतिक्रिया), अम्लीय वातावरण में जस्ता या लोहा, क्षारीय वातावरण में एल्यूमीनियम या गैस चरण में हाइड्रोजन।

3. नाइट्राइल्स की कमी. उपयोग LiAlH4:

4. अमीनो एसिड का एंजाइमैटिक डीकार्बाक्सिलेशन:

ऐमीन के रासायनिक गुण.

सभी अमीन- मजबूत आधार, और स्निग्ध आधार अमोनिया से अधिक मजबूत होते हैं।

जलीय घोल क्षारीय प्रकृति के होते हैं।

हाइड्रोकार्बन प्रतिस्थापनों की प्रकृति के आधार पर ऐमीनों को विभाजित किया गया है

अमीनों की सामान्य संरचनात्मक विशेषताएं

अमोनिया अणु की तरह, किसी भी अमाइन के अणु में नाइट्रोजन परमाणु में एक अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म होता है जो विकृत टेट्राहेड्रोन के शीर्षों में से एक की ओर निर्देशित होता है:

इस कारण से, अमोनिया की तरह एमाइन ने भी मूल गुणों को महत्वपूर्ण रूप से व्यक्त किया है।

इस प्रकार, अमोनिया के समान एमाइन, पानी के साथ विपरीत रूप से प्रतिक्रिया करते हैं, जिससे कमजोर आधार बनते हैं:

अमाइन अणु में हाइड्रोजन धनायन और नाइट्रोजन परमाणु के बीच का बंधन नाइट्रोजन परमाणु के अकेले इलेक्ट्रॉन जोड़े के कारण दाता-स्वीकर्ता तंत्र का उपयोग करके महसूस किया जाता है। अमोनिया की तुलना में संतृप्त ऐमीन अधिक मजबूत क्षार होते हैं, क्योंकि ऐसे अमीनों में, हाइड्रोकार्बन प्रतिस्थापकों का सकारात्मक प्रेरक (+I) प्रभाव होता है। इस संबंध में, नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ता है, जो एच + धनायन के साथ इसकी बातचीत को सुविधाजनक बनाता है।

एरोमैटिक एमाइन, यदि अमीनो समूह सीधे एरोमैटिक रिंग से जुड़ा होता है, तो अमोनिया की तुलना में कमजोर बुनियादी गुण प्रदर्शित करता है। यह इस तथ्य के कारण है कि नाइट्रोजन परमाणु का अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म बेंजीन रिंग के सुगंधित π-प्रणाली की ओर स्थानांतरित हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व कम हो जाता है। बदले में, इससे मूल गुणों में कमी आती है, विशेष रूप से पानी के साथ बातचीत करने की क्षमता में। उदाहरण के लिए, एनिलिन केवल मजबूत एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, लेकिन व्यावहारिक रूप से पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

संतृप्त ऐमीनों के रासायनिक गुण

जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, ऐमीन पानी के साथ विपरीत प्रतिक्रिया करता है:

परिणामी आधारों के पृथक्करण के कारण एमाइन के जलीय घोल में क्षारीय प्रतिक्रिया होती है:

संतृप्त ऐमीन अपने मजबूत बुनियादी गुणों के कारण अमोनिया की तुलना में पानी के साथ बेहतर प्रतिक्रिया करते हैं।

श्रृंखला में संतृप्त ऐमीन के मूल गुण बढ़ जाते हैं।

द्वितीयक संतृप्त ऐमीन प्राथमिक संतृप्त ऐमीन की तुलना में अधिक मजबूत क्षार होते हैं, जो बदले में अमोनिया की तुलना में अधिक मजबूत क्षार होते हैं। तृतीयक एमाइन के मूल गुणों के लिए, यदि हम जलीय घोलों में प्रतिक्रियाओं के बारे में बात कर रहे हैं, तो तृतीयक एमाइन के मूल गुण द्वितीयक एमाइन की तुलना में बहुत खराब हैं, और यहां तक ​​कि प्राथमिक एमाइन की तुलना में थोड़े खराब हैं। यह स्थैतिक बाधाओं के कारण होता है, जो अमीन प्रोटोनेशन की दर को महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित करता है। दूसरे शब्दों में, तीन प्रतिस्थापन नाइट्रोजन परमाणु को "अवरुद्ध" करते हैं और H+ धनायनों के साथ इसकी अंतःक्रिया में हस्तक्षेप करते हैं।

अम्लों के साथ अंतःक्रिया

मुक्त संतृप्त ऐमीन और उनके जलीय घोल दोनों एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस स्थिति में, लवण बनते हैं:

चूँकि संतृप्त ऐमीन के मूल गुण अमोनिया की तुलना में अधिक स्पष्ट होते हैं, ऐसे ऐमीन कार्बोनिक एसिड जैसे कमजोर एसिड के साथ भी प्रतिक्रिया करते हैं:

अमीन लवण ठोस होते हैं जो पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं और गैर-ध्रुवीय कार्बनिक सॉल्वैंट्स में खराब घुलनशील होते हैं। क्षार के साथ अमाइन लवण की परस्पर क्रिया से मुक्त अमाइन निकलते हैं, जो अमोनिया के विस्थापन के समान है जब क्षार अमोनियम लवण पर कार्य करते हैं:

2. प्राथमिक संतृप्त एमाइन नाइट्रस एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके संबंधित अल्कोहल, नाइट्रोजन एन2 और पानी बनाते हैं। उदाहरण के लिए:

इस प्रतिक्रिया की एक विशिष्ट विशेषता नाइट्रोजन गैस का निर्माण है, और इसलिए यह प्राथमिक एमाइन के लिए गुणात्मक है और उन्हें द्वितीयक और तृतीयक से अलग करने के लिए उपयोग किया जाता है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि अक्सर यह प्रतिक्रिया अमीन को नाइट्रस एसिड के घोल के साथ नहीं, बल्कि नाइट्रस एसिड (नाइट्राइट) के नमक के घोल के साथ मिलाकर और फिर इस मिश्रण में एक मजबूत खनिज एसिड जोड़कर की जाती है। जब नाइट्राइट मजबूत खनिज एसिड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो नाइट्रस एसिड बनता है, जो फिर एमाइन के साथ प्रतिक्रिया करता है:

समान परिस्थितियों में, द्वितीयक एमाइन तैलीय तरल पदार्थ देते हैं, तथाकथित एन-नाइट्रोसामाइन, लेकिन यह प्रतिक्रिया रसायन विज्ञान में वास्तविक यूएसई परीक्षणों में नहीं होती है। तृतीयक ऐमीन नाइट्रस अम्ल के साथ अभिक्रिया नहीं करती।

किसी भी एमाइन के पूर्ण दहन से कार्बन डाइऑक्साइड, पानी और नाइट्रोजन का निर्माण होता है:

हैलोऐल्केन के साथ अन्योन्यक्रिया

उल्लेखनीय है कि बिल्कुल वही नमक अधिक प्रतिस्थापित ऐमीन पर हाइड्रोजन क्लोराइड की क्रिया से प्राप्त होता है। हमारे मामले में, जब हाइड्रोजन क्लोराइड डाइमिथाइलमाइन के साथ प्रतिक्रिया करता है:

अमीनों की तैयारी:

1) हैलोऐल्केन के साथ अमोनिया का क्षारीकरण:

अमोनिया की कमी होने पर अमीन के स्थान पर इसका नमक प्राप्त होता है:

2) अम्लीय वातावरण में धातुओं द्वारा अपचयन (सक्रियता श्रृंखला में हाइड्रोजन में):

इसके बाद मुक्त अमीन को मुक्त करने के लिए क्षार के साथ घोल का उपचार किया जाता है:

3) गर्म एल्यूमीनियम ऑक्साइड के माध्यम से मिश्रण को पारित करने पर अल्कोहल के साथ अमोनिया की प्रतिक्रिया। अल्कोहल/अमीन के अनुपात के आधार पर, प्राथमिक, द्वितीयक या तृतीयक एमाइन बनते हैं:

एनिलिन के रासायनिक गुण

रंगों का रासायनिक आधार - अमीनोबेंजीन का तुच्छ नाम, जिसका सूत्र है:

जैसा कि चित्रण से देखा जा सकता है, एनिलिन अणु में अमीनो समूह सीधे सुगंधित वलय से जुड़ा होता है। इस तरह के अमाइन, जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, में अमोनिया की तुलना में बहुत कम स्पष्ट बुनियादी गुण होते हैं। इस प्रकार, विशेष रूप से, एनिलिन व्यावहारिक रूप से पानी और कार्बोनिक एसिड जैसे कमजोर एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

एनिलिन की अम्ल के साथ अभिक्रिया

एनिलिन मजबूत और मध्यम शक्ति वाले अकार्बनिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है। इस मामले में, फेनिलमोनियम लवण बनते हैं:

हैलोजन के साथ एनिलिन की प्रतिक्रिया

जैसा कि इस अध्याय की शुरुआत में ही कहा गया था, एरोमैटिक एमाइन में अमीनो समूह को एरोमैटिक रिंग में खींचा जाता है, जिसके परिणामस्वरूप नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व कम हो जाता है, और परिणामस्वरूप एरोमैटिक रिंग में यह बढ़ जाता है। सुगंधित रिंग में इलेक्ट्रॉन घनत्व में वृद्धि इस तथ्य की ओर ले जाती है कि इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं, विशेष रूप से हैलोजन के साथ प्रतिक्रियाओं में, अधिक आसानी से आगे बढ़ती हैं, खासकर अमीनो समूह के सापेक्ष ऑर्थो और पैरा स्थितियों में। इस प्रकार, एनिलिन आसानी से ब्रोमीन पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे 2,4,6-ट्राइब्रोमोएनिलिन का एक सफेद अवक्षेप बनता है:

यह प्रतिक्रिया एनिलिन के लिए गुणात्मक है और अक्सर इसे अन्य कार्बनिक यौगिकों के बीच पहचानने की अनुमति देती है।

नाइट्रस अम्ल के साथ एनिलीन की अभिक्रिया

एनिलिन नाइट्रस एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, लेकिन इस प्रतिक्रिया की विशिष्टता और जटिलता के कारण, यह रसायन विज्ञान में वास्तविक एकीकृत राज्य परीक्षा में दिखाई नहीं देता है।

एनिलिन एल्किलेशन प्रतिक्रियाएँ

हैलोजेनेटेड हाइड्रोकार्बन के साथ नाइट्रोजन परमाणु पर एनिलिन के अनुक्रमिक क्षारीकरण का उपयोग करके, द्वितीयक और तृतीयक एमाइन प्राप्त किए जा सकते हैं:

अमीनो एसिड के रासायनिक गुण

अमीनो अम्ल ऐसे यौगिक हैं जिनके अणुओं में दो प्रकार के कार्यात्मक समूह होते हैं - अमीनो (-एनएच 2) और कार्बोक्सी- (-सीओओएच) समूह।

दूसरे शब्दों में, अमीनो एसिड को कार्बोक्जिलिक एसिड के व्युत्पन्न के रूप में माना जा सकता है, जिसके अणुओं में एक या अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं को अमीनो समूहों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

इस प्रकार, अमीनो एसिड का सामान्य सूत्र (एनएच 2) एक्स आर (सीओओएच) वाई के रूप में लिखा जा सकता है, जहां एक्स और वाई अक्सर एक या दो के बराबर होते हैं।

चूँकि अमीनो एसिड अणुओं में अमीनो समूह और कार्बोक्सिल समूह दोनों होते हैं, वे अमाइन और कार्बोक्जिलिक एसिड दोनों के समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं।

अमीनो एसिड के अम्लीय गुण

क्षार और क्षार धातु कार्बोनेट के साथ लवण का निर्माण

अमीनो एसिड का एस्टेरिफिकेशन

अमीनो एसिड अल्कोहल के साथ एस्टरीफिकेशन के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं:

NH 2 CH 2 COOH + CH 3 OH → NH 2 CH 2 COOCH 3 + H 2 O

अमीनो एसिड के मूल गुण

1. अम्लों के साथ परस्पर क्रिया करने पर लवणों का निर्माण

एनएच 2 सीएच 2 सीओओएच + एचसीएल → + सीएल -

2. नाइट्रस एसिड के साथ परस्पर क्रिया

NH 2 -CH 2 -COOH + HNO 2 → HO-CH 2 -COOH + N 2 + H 2 O

ध्यान दें: नाइट्रस एसिड के साथ परस्पर क्रिया प्राथमिक एमाइन की तरह ही आगे बढ़ती है

3. क्षारीकरण

NH 2 CH 2 COOH + CH 3 I → + I -

4. अमीनो एसिड की एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया

अमीनो एसिड एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करके पेप्टाइड्स बना सकते हैं - ऐसे यौगिक जिनमें उनके अणुओं में पेप्टाइड बॉन्ड -C(O)-NH- होता है।

साथ ही, यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि दो अलग-अलग अमीनो एसिड के बीच प्रतिक्रिया के मामले में, कुछ विशिष्ट संश्लेषण स्थितियों को देखे बिना, विभिन्न डाइपेप्टाइड्स का निर्माण एक साथ होता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, ऊपर दिए गए एलेनिन के साथ ग्लाइसिन की प्रतिक्रिया के बजाय, जिससे ग्लाइसिलेनैनिन बनता है, एक प्रतिक्रिया हो सकती है जिससे एलानिनग्लाइसिन बनता है:

इसके अलावा, ग्लाइसिन अणु आवश्यक रूप से एलेनिन अणु के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। ग्लाइसीन अणुओं के बीच पेप्टाइजेशन प्रतिक्रियाएं भी होती हैं:

और एलानिन:

इसके अलावा, चूंकि परिणामी पेप्टाइड्स के अणुओं में, मूल अमीनो एसिड अणुओं की तरह, अमीनो समूह और कार्बोक्सिल समूह होते हैं, पेप्टाइड्स स्वयं नए पेप्टाइड बांड के गठन के कारण अमीनो एसिड और अन्य पेप्टाइड्स के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

व्यक्तिगत अमीनो एसिड का उपयोग सिंथेटिक पॉलीपेप्टाइड्स या तथाकथित पॉलियामाइड फाइबर का उत्पादन करने के लिए किया जाता है। इस प्रकार, विशेष रूप से, 6-एमिनोहेक्सेन (ε-एमिनोकैप्रोइक) एसिड के पॉलीकंडेंसेशन का उपयोग करके, नायलॉन को उद्योग में संश्लेषित किया जाता है:

परिणामी नायलॉन राल का उपयोग कपड़ा फाइबर और प्लास्टिक के उत्पादन के लिए किया जाता है।

जलीय घोल में अमीनो एसिड के आंतरिक लवण का निर्माण

जलीय घोल में, अमीनो एसिड मुख्य रूप से आंतरिक लवण - द्विध्रुवी आयन (ज़्विटरियन) के रूप में मौजूद होते हैं।

एनिलिन की संरचना

ऐरोमैटिक ऐमीनों के वर्ग का सबसे सरल प्रतिनिधि एनिलिन है। यह एक तैलीय तरल है, जो पानी में थोड़ा घुलनशील है (चित्र 1)।

चावल। 1. एनिलीन

कुछ अन्य ऐरोमैटिक ऐमीन (चित्र 2):

ऑर्थो-टोल्यूडीन 2-नेफ्थाइलमाइन 4-एमिनोबिफेनिल

चावल। 2. ऐरोमैटिक ऐमीन

बेंजीन रिंग और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म वाले प्रतिस्थापी का संयोजन किसी पदार्थ के गुणों को कैसे प्रभावित करता है? नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉन युग्म सुगन्धित तंत्र में खींचा जाता है (चित्र 3):

चावल। 3. सुगंध तंत्र

इससे क्या होता है?

एनिलिन के मूल गुण

एनिलिन की इलेक्ट्रॉन जोड़ी को सामान्य सुगंधित प्रणाली में "खींचा" जाता है, और एनिलिन नाइट्रोजन पर इलेक्ट्रॉन घनत्व कम हो जाता है। इसका मतलब यह है कि एनिलिन एमाइन और अमोनिया की तुलना में कमजोर आधार होगा। एनिलीन लिटमस और फिनोलफथेलिन का रंग नहीं बदलता है।

एनिलिन में इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन

बेंजीन रिंग में बढ़े हुए इलेक्ट्रॉन घनत्व (नाइट्रोजन इलेक्ट्रॉन जोड़ी के अवशोषण के कारण) से इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन आसान हो जाता है, खासकर ऑर्थो और पैरा पदों पर।

एनिलिन ब्रोमीन जल के साथ प्रतिक्रिया करता है,इस मामले में, यह तुरंत बनता है

2,4,6-ट्राइब्रोमोएनिलिन - सफ़ेद अवक्षेप (एनिलिन और अन्य अमाइनबेंजीन के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया)।

आइए याद रखें: बेंजीन केवल उत्प्रेरक की उपस्थिति में ब्रोमीन के साथ प्रतिक्रिया करता है (चित्र 4)।

चावल। 4. ब्रोमीन के साथ एनिलिन की परस्पर क्रिया

एनिलीन ऑक्सीकरण

बेंजीन रिंग में उच्च इलेक्ट्रॉन घनत्व एनिलिन के ऑक्सीकरण की सुविधा प्रदान करता है। एनिलिन आमतौर पर भूरे रंग का होता है क्योंकि इसका कुछ हिस्सा सामान्य परिस्थितियों में भी वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकृत होता है।

एनिलिन और एमाइन का अनुप्रयोग

एनिलिन रंग, जो उनके स्थायित्व और चमक से अलग होते हैं, एनिलिन के ऑक्सीकरण उत्पादों से प्राप्त होते हैं।

स्थानीय एनेस्थीसिया के लिए उपयोग किए जाने वाले एनेस्थेसिन और नोवोकेन, एनिलिन और एमाइन से प्राप्त होते हैं; जीवाणुरोधी एजेंट स्ट्रेप्टोसाइड; लोकप्रिय दर्द निवारक और ज्वरनाशक दवा पेरासिटामोल (चित्र 5):

एनेस्टेज़िन नोवोकेन

स्ट्रेप्टोसाइड पेरासिटामोल

(पैरा-एमिनोबेंजेनसल्फामाइड (पैरा-एसिटोएमिनोफेनॉल)

चावल। 5. एनिलिन डेरिवेटिव

एनिलिन और एमाइन प्लास्टिक, फोटोरिएजेंट और विस्फोटकों के उत्पादन के लिए कच्चे माल हैं। विस्फोटक हेक्सिल (हेक्सानिट्रोडिफेनिलमाइन) (चित्र 6):

चावल। 6. हेक्सिल

एनिलिन और एमाइन की तैयारी

1. हैलोऐल्केन को अमोनिया या कम प्रतिस्थापित ऐमीनों के साथ गर्म करना (हॉफमैन प्रतिक्रिया)।

CH3Br + NH3 = CH3NH2 + HBr (अधिक सही ढंग से CH3NH3Br);

СH3NH2 + CH3Br = (CH3)2NH + HBr (अधिक सही ढंग से (CH3)2NH2Br);

(CH3)2NH + CH3Br = (CH3)3N + HBr (अधिक सही ढंग से (CH3)3NHBr)।

2. क्षार के साथ गर्म करके ऐमीनों का उनके लवणों से विस्थापन:

CH3NH3Cl + KOH = CH3NH2- + KCl + H2O.

3. नाइट्रो यौगिकों की कमी (ज़िनिन प्रतिक्रिया):

С6Н5NO2 + 3Fe + 6HCl = C6H5NH2 + 3FeCl2 + 2H2O;

С6Н5NO2 + 3H2 С6Н5NH2 + 2H2O.

पाठ का सारांश

इस पाठ में "एनिलिन के गुणों की विशेषताएं" विषय पर चर्चा की गई। अमीनों की तैयारी और उपयोग।" इस पाठ में आपने एनिलिन के गुणों का अध्ययन किया, जो सुगंधित संरचना और सुगंधित वलय से जुड़े परमाणु के पारस्परिक प्रभाव से निर्धारित होते हैं। हमने अमीनों के उत्पादन की विधियों और उनके अनुप्रयोग के क्षेत्रों पर भी गौर किया।

संदर्भ

रुडज़ाइटिस जी.ई., फेल्डमैन एफ.जी. रसायन विज्ञान: कार्बनिक रसायन विज्ञान। 10वीं कक्षा: सामान्य शिक्षा संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक: बुनियादी स्तर / जी. ई. रुडज़ाइटिस, एफ. जी. फेल्डमैन। - 14वाँ संस्करण। - एम.: शिक्षा, 2012. रसायन विज्ञान। 10 वीं कक्षा। प्रोफ़ाइल स्तर: शैक्षणिक. सामान्य शिक्षा के लिए संस्थान/ वी.वी., एन.ई. कुज़्मेंको, वी.वी. ड्रोज़्डोव, वी.आई. - एम.: बस्टर्ड, 2008. - 463 पी। रसायन विज्ञान। 11वीं कक्षा. प्रोफ़ाइल स्तर: शैक्षणिक. सामान्य शिक्षा के लिए संस्थान/ वी.वी., एन.ई. कुज़्मेंको, वी.वी. ड्रोज़्डोव, वी.आई. - एम.: बस्टर्ड, 2010. - 462 पी। खोमचेंको जी.पी., खोमचेंको आई.जी. विश्वविद्यालयों के आवेदकों के लिए रसायन विज्ञान में समस्याओं का संग्रह। - चौथा संस्करण। - एम.: आरआईए "न्यू वेव": प्रकाशक उमेरेनकोव, 2012. - 278 पी।

गृहकार्य

क्रमांक 5, 8 (पृ. 14) रुडजाइटिस जी.ई., फेल्डमैन एफ.जी. रसायन विज्ञान: कार्बनिक रसायन। 10वीं कक्षा: सामान्य शिक्षा संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक: बुनियादी स्तर / जी. ई. रुडज़ाइटिस, एफ. जी. फेल्डमैन। - 14वाँ संस्करण। - एम.: शिक्षा, 2012। सीमित श्रृंखला एमाइन और एनिलिन के गुणों की तुलना करें। उदाहरण के तौर पर एनिलिन का प्रयोग करते हुए एक अणु में परमाणुओं के प्रभाव का सार समझाइए।

कार्बनिक रसायन विज्ञान। रसायन शास्त्र के बारे में वेबसाइट. इंटरनेट पोर्टल प्रोमोबड.

सभी कार्बनिक यौगिकों का सबसे आम गुण उनकी जलने की क्षमता है। अमोनिया स्वयं जल जाती है और सामान्यतः आसानी से, लेकिन इसे आग लगाना हमेशा आसान नहीं होता है। इसके विपरीत, एमाइन आसानी से प्रज्वलित होते हैं और अक्सर रंगहीन या हल्के रंग की लौ के साथ जलते हैं। इस मामले में, एमाइन के नाइट्रोजन को पारंपरिक रूप से आणविक नाइट्रोजन में ऑक्सीकृत किया जाता है, क्योंकि नाइट्रोजन ऑक्साइड अस्थिर होते हैं।

अमोनिया की तुलना में अमीन हवा में अधिक आसानी से प्रज्वलित होते हैं।

4एनएच 3 + 3ओ 2 = 2एन 2 + 6एच 2 ओ;

4सी 2 एच 5 एनएच 2 + 15ओ 2 = 8सीओ 2 + 14एच 2 ओ + 2एन 2।

मूल गुण

प्राथमिक, द्वितीयक और तृतीयक एमाइन त्रिसंयोजक नाइट्रोजन के अनुरूप आवश्यक रूप से इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा होता है। अर्थात्, विलयन में ऐमीन मूल गुण प्रदर्शित करते हैं, या उनके विलयन क्षारक होते हैं। यही कारण है कि जलीय घोल में ऐमीन लिटमस को नीला और फिनोलफथेलिन को लाल रंग में बदल देता है। चावल। 1, 2.

चावल। 1 .

चावल। 2 .

इस इलेक्ट्रॉन जोड़ी के लिए धन्यवाद, हाइड्रोजन आयन के साथ एक दाता-स्वीकर्ता बंधन बनाया जा सकता है:

सी 2 एच 5 एनएच 2 + एच + = सी 2 एच 5 एनएच 3 +।

इस प्रकार, अमोनिया की तरह, ऐमीन क्षार के गुण प्रदर्शित करते हैं:

एनएच 3 + एच 2 ओ एनएच 4 ओएच;

सी 2 एच 5 एनएच 2 + एच 2 ओ सी 2 एच 5 एनएच 3 ओएच।

अमोनिया अम्ल के साथ लवण बनाता है अमोनियम, और एमाइन एल्किलमोनियम हैं :

एनएच 3 + एचबीआर = एनएच 4 बीआर ( अमोनियम ब्रोमाइड)

सी 2 एच 5 एनएच 2 + एचबीआर = सी 2 एच 5 एनएच 3 बीआर ( एथिलमोनियम ब्रोमाइड)

जिस प्रकार अमोनिया अम्ल के साथ अमोनियम लवण बनाता है, उसी प्रकार ऐमीन तदनुरूप लवण बनाता है। ये लवण अमोनिया के मामले में, न केवल जलीय घोलों की प्रतिक्रिया के दौरान, बल्कि गैस चरण में भी बन सकते हैं, यदि एमाइन पर्याप्त रूप से अस्थिर हों।

अर्थात्, यदि आप सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड या यहां तक ​​कि कार्बनिक वाष्पशील एसिड जैसे एसिटिक एसिड वाले बर्तन और वाष्पशील अमाइन वाले बर्तन को एक दूसरे के बगल में रखते हैं, तो जल्द ही उनके बीच की जगह में बिना आग के धुएं जैसा कुछ दिखाई देगा। यानी एल्काइलमाइन नमक के अनुरूप क्रिस्टल बनेंगे। चावल। 3.

चावल। 3 .

क्षार ऐमीन को विस्थापित करते हैं , जो अमोनिया की तरह, कमज़ोरक्षार, एल्काइल अमोनियम लवण से:

एनएच 4 सीएल + केओएच = एनएच 3 - + केसीएल + एच 2 ओ;

सीएच 3 एनएच 3 सीएल + केओएच = सीएच 3 एनएच 2 - + केसीएल + एच 2 ओ।

ऐमीन के मूल गुण अमोनिया की तुलना में अधिक होते हैं। क्यों? हाइड्रोजन आयन के साथ दाता-स्वीकर्ता बंधन का निर्माण अधिक आसानी से होता है, नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व जितना अधिक होता है। हाइड्रोकार्बन रेडिकल में कई इलेक्ट्रॉन होते हैं और उन्हें नाइट्रोजन परमाणु के साथ आसानी से "साझा" करते हैं (चित्र 4)।

चावल। 4. हाइड्रोजन आयन के साथ दाता-स्वीकर्ता बंधन

हालाँकि, तृतीयक ऐमीन के मूल गुण द्वितीयक ऐमीन की तुलना में कम होते हैं (बेसिकिटी स्थिरांक की तुलना करें)। क्यों? तृतीयक अमाइन में, नाइट्रोजन परमाणु चारों तरफ से हाइड्रोकार्बन रेडिकल्स से घिरा होता है, और इसकी प्रतिक्रिया करने की क्षमता बाधित होती है।

अमीन, अमोनिया की तरह, हैलोऐल्केन के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम हैं, हैलोजन परमाणु की जगह लेते हैं:

सीएच 3 बीआर + एनएच 3 = सीएच 3 एनएच 2 + एचबीआर;

सीएच 3 एनएच 2 + सीएच 3 बीआर = (सीएच 3) 2 एनएच + एचबीआर;

(सीएच 3) 2 एनएच + सीएच 3 बीआर = (सीएच 3) 3 एन + एचबीआर।

तृतीयक एमाइन हैलोजन की जगह भी ले सकते हैं, इसलिए प्रतिक्रिया आगे बढ़ सकती है। एक चतुर्धातुक अमोनियम नमक बनता है - टेट्रामिथाइलमोनियम ब्रोमाइड (सीएच 3) 4 एनबीआर:

(सीएच 3) 3 एन + सीएच 3 बीआर = (सीएच 3) 4 एन+ + बीआर-।

पाठ का सारांश

इस पाठ में "अमीनो यौगिक" विषय को शामिल किया गया। वर्गीकरण, समावयवता, नाम और भौतिक गुण।" आपने ऑक्सीजन युक्त कार्बनिक यौगिकों की उत्पत्ति की समीक्षा की है और अमोनिया और पानी के कुछ सामान्य गुणों को याद किया है। फिर हमने देखा कि अमीनो यौगिक कैसे प्राप्त करें। हमने उनके वर्गीकरण, समरूपता, नाम और उनके अंतर्निहित भौतिक गुणों का अध्ययन किया। .

संदर्भ

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1. वेबसाइट ()।
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3. खिमिक.रू ()।
4. Promobud.ua ()।

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2. ऐमीन तथा ऐल्कोहॉल को सीमित करने के गुणों की तुलना करें।
3. ऐमीनों की क्षारकता की पुष्टि करने वाले प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।