फ्लोरीन के सबसे महत्वपूर्ण गुण। एक अधातु तत्त्व

फ्लोरीन एक रासायनिक तत्व है (प्रतीक एफ, परमाणु संख्या 9), एक गैर-धातु जो हैलोजन के समूह से संबंधित है। यह सर्वाधिक सक्रिय एवं विद्युत ऋणात्मक पदार्थ है। सामान्य तापमान और दबाव पर, फ्लोरीन अणु का रंग हल्का पीला होता है जिसका सूत्र F 2 होता है। अन्य हैलाइडों की तरह, आणविक फ्लोरीन बहुत खतरनाक है और त्वचा के संपर्क में आने पर गंभीर रासायनिक जलन पैदा करता है।

प्रयोग

फ्लोरीन और इसके यौगिकों का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, जिसमें फार्मास्यूटिकल्स, कृषि रसायन, ईंधन और स्नेहक और वस्त्रों का उत्पादन शामिल है। ग्लास नक़्क़ाशी के लिए उपयोग किया जाता है, और फ्लोरीन प्लाज्मा का उपयोग अर्धचालक और अन्य सामग्रियों के उत्पादन के लिए किया जाता है। टूथपेस्ट और पीने के पानी में एफ आयनों की कम सांद्रता दंत क्षय को रोकने में मदद कर सकती है, जबकि कुछ कीटनाशकों में उच्च सांद्रता पाई जाती है। कई सामान्य एनेस्थेटिक्स हाइड्रोफ्लोरोकार्बन डेरिवेटिव हैं। 18F आइसोटोप पॉज़िट्रॉन एमिशन टोमोग्राफी का उपयोग करके चिकित्सा इमेजिंग के लिए पॉज़िट्रॉन का एक स्रोत है, और यूरेनियम हेक्साफ्लोराइड का उपयोग यूरेनियम आइसोटोप को अलग करने और परमाणु ऊर्जा संयंत्रों के लिए उनका उत्पादन करने के लिए किया जाता है।

खोज का इतिहास

फ्लोरीन यौगिक युक्त खनिज इस रासायनिक तत्व के पृथक्करण से कई वर्ष पहले से ज्ञात थे। उदाहरण के लिए, कैल्शियम फ्लोराइड से युक्त खनिज फ्लोरस्पार (या फ्लोराइट) का वर्णन 1530 में जॉर्ज एग्रीकोला द्वारा किया गया था। उन्होंने देखा कि इसका उपयोग फ्लक्स के रूप में किया जा सकता है, एक ऐसा पदार्थ जो धातु या अयस्क के पिघलने बिंदु को कम करने में मदद करता है और वांछित धातु को शुद्ध करने में मदद करता है। इसलिए, फ्लोरीन को इसका लैटिन नाम fluere ("प्रवाह") शब्द से मिला है।

1670 में, ग्लासब्लोअर हेनरिक श्वानहार्ड ने पता लगाया कि ग्लास को एसिड से उपचारित कैल्शियम फ्लोराइड (फ्लोरस्पार) द्वारा बनाया गया था। कार्ल शीले और हम्फ्री डेवी, जोसेफ-लुई गे-लुसाक, एंटोनी लावोइसियर, लुई थेनार्ड सहित कई बाद के शोधकर्ताओं ने हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड (एचएफ) के साथ प्रयोग किया, जो सीएएफ को केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ इलाज करके आसानी से तैयार किया गया था।

अंततः, यह स्पष्ट हो गया कि एचएफ में पहले से अज्ञात तत्व शामिल है। हालाँकि, इस पदार्थ को इसकी अत्यधिक प्रतिक्रियाशीलता के कारण कई वर्षों तक अलग नहीं किया जा सका। इसे न केवल यौगिकों से अलग करना मुश्किल है, बल्कि यह तुरंत उनके अन्य घटकों के साथ प्रतिक्रिया करता है। हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड से मौलिक फ्लोरीन को अलग करना बेहद खतरनाक है, और शुरुआती प्रयासों ने कई वैज्ञानिकों को अंधा कर दिया और उनकी जान ले ली। इन लोगों को "फ्लोराइड शहीद" के रूप में जाना जाने लगा।

खोज और उत्पादन

अंततः, 1886 में, फ्रांसीसी रसायनज्ञ हेनरी मोइसन पिघले हुए पोटेशियम फ्लोराइड और हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के मिश्रण के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा फ्लोरीन को अलग करने में सफल रहे। इसके लिए उन्हें 1906 में रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार से सम्मानित किया गया। इस रासायनिक तत्व के औद्योगिक उत्पादन के लिए उनके इलेक्ट्रोलाइटिक दृष्टिकोण का उपयोग आज भी जारी है।

फ्लोरीन का पहला बड़े पैमाने पर उत्पादन द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान शुरू हुआ। मैनहट्टन परियोजना के हिस्से के रूप में परमाणु बम बनाने के चरणों में से एक के लिए इसकी आवश्यकता थी। फ्लोरीन का उपयोग यूरेनियम हेक्साफ्लोराइड (यूएफ 6) का उत्पादन करने के लिए किया गया था, जिसका उपयोग बदले में दो आइसोटोप, 235 यू और 238 यू को अलग करने के लिए किया गया था। आज, परमाणु ऊर्जा के लिए समृद्ध यूरेनियम का उत्पादन करने के लिए यूएफ 6 गैस की आवश्यकता है।

फ्लोरीन के सबसे महत्वपूर्ण गुण

आवर्त सारणी में यह तत्व समूह 17 (पूर्व में समूह 7ए) के शीर्ष पर है, जिसे हैलोजन तत्व कहा जाता है। अन्य हैलोजन में क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन और एस्टैटिन शामिल हैं। इसके अलावा, F ऑक्सीजन और नियॉन के बीच की दूसरी अवधि में है।

शुद्ध फ्लोरीन एक संक्षारक गैस (रासायनिक सूत्र F2) है जिसमें एक विशिष्ट तीखी गंध होती है जो 20 nl प्रति लीटर मात्रा की सांद्रता पर पाई जाती है। सभी तत्वों में सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील और विद्युत ऋणात्मक होने के कारण, यह उनमें से अधिकांश के साथ आसानी से यौगिक बनाता है। फ्लोरीन मौलिक रूप में मौजूद होने के लिए बहुत प्रतिक्रियाशील है और सिलिकॉन सहित अधिकांश सामग्रियों के लिए इसका इतना आकर्षण है कि इसे तैयार नहीं किया जा सकता है या कांच के कंटेनरों में संग्रहीत नहीं किया जा सकता है। नम हवा में, यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे समान रूप से खतरनाक हाइड्रोफ्लोरिक एसिड बनता है।

फ्लोरीन, हाइड्रोजन के साथ क्रिया करके, कम तापमान और अंधेरे में भी विस्फोट करता है। यह पानी के साथ तीव्र प्रतिक्रिया करके हाइड्रोफ्लोरिक एसिड और ऑक्सीजन गैस बनाता है। महीन धातु और कांच सहित विभिन्न सामग्रियां फ्लोरीन गैस की धारा में तेज लौ के साथ जलती हैं। इसके अलावा, यह रासायनिक तत्व उत्कृष्ट गैसों क्रिप्टन, क्सीनन और रेडॉन के साथ यौगिक बनाता है। हालाँकि, यह नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के साथ सीधे प्रतिक्रिया नहीं करता है।

फ्लोरीन की अत्यधिक सक्रियता के बावजूद, इसके सुरक्षित प्रसंस्करण और परिवहन के तरीके अब उपलब्ध हैं। तत्व को स्टील या मोनेल (एक निकल-समृद्ध मिश्र धातु) से बने कंटेनरों में संग्रहित किया जा सकता है, क्योंकि इन सामग्रियों की सतह पर फ्लोराइड बनता है, जो आगे की प्रतिक्रिया को रोकता है।

फ्लोराइड वे पदार्थ हैं जिनमें फ्लोराइड कुछ धनात्मक आवेशित तत्वों के साथ मिलकर ऋणात्मक आवेशित आयन (F-) के रूप में मौजूद होता है। धातुओं के साथ फ्लोरीन यौगिक सबसे स्थिर लवणों में से हैं। पानी में घुलने पर वे आयनों में अलग हो जाते हैं। फ्लोरीन के अन्य रूप कॉम्प्लेक्स हैं, उदाहरण के लिए, -, और एच 2 एफ +।

आइसोटोप

इस हैलोजन के कई समस्थानिक हैं, जो 14 एफ से लेकर 31 एफ तक हैं। लेकिन फ्लोरीन की समस्थानिक संरचना में उनमें से केवल एक, 19 एफ शामिल है, जिसमें 10 न्यूट्रॉन होते हैं, क्योंकि यह एकमात्र ऐसा है जो स्थिर है। रेडियोधर्मी आइसोटोप 18 एफ पॉज़िट्रॉन का एक मूल्यवान स्रोत है।

जैविक प्रभाव

शरीर में फ्लोराइड मुख्य रूप से हड्डियों और दांतों में आयन के रूप में पाया जाता है। संयुक्त राज्य अमेरिका के नेशनल एकेडमी ऑफ साइंसेज के राष्ट्रीय अनुसंधान परिषद के अनुसार, प्रति मिलियन एक भाग से भी कम सांद्रता में पीने के पानी का फ्लोराइडेशन दंत क्षय की घटनाओं को काफी कम कर देता है। दूसरी ओर, अतिरिक्त फ्लोराइड संचय से फ्लोरोसिस हो सकता है, जो धब्बेदार दांतों के रूप में प्रकट होता है। यह प्रभाव आमतौर पर उन क्षेत्रों में देखा जाता है जहां पीने के पानी में इस रासायनिक तत्व की सामग्री 10 पीपीएम की सांद्रता से अधिक है।

मौलिक फ्लोरीन और फ्लोराइड लवण विषैले होते हैं और इन्हें बहुत सावधानी से संभालना चाहिए। त्वचा या आंखों के संपर्क से सावधानीपूर्वक बचना चाहिए। यह त्वचा के साथ एक प्रतिक्रिया उत्पन्न करता है जो तेजी से ऊतकों में प्रवेश करता है और हड्डियों में कैल्शियम के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे उन्हें स्थायी रूप से नुकसान पहुंचता है।

पर्यावरण में फ्लोरीन

फ्लोराइट खनिज का वार्षिक विश्व उत्पादन लगभग 4 मिलियन टन है, और खोजे गए भंडार की कुल क्षमता 120 मिलियन टन के भीतर है। इस खनिज के लिए मुख्य खनन क्षेत्र मैक्सिको, चीन और पश्चिमी यूरोप हैं।

फ्लोरीन प्राकृतिक रूप से पृथ्वी की पपड़ी में पाया जाता है, जहां यह चट्टानों, कोयले और मिट्टी में पाया जा सकता है। फ्लोराइड मिट्टी के हवा के कटाव के माध्यम से हवा में प्रवेश करते हैं। फ्लोरीन पृथ्वी की पपड़ी में 13वां सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला रासायनिक तत्व है - इसकी सामग्री 950 पीपीएम है। मिट्टी में इसकी औसत सांद्रता लगभग 330 पीपीएम है। उद्योग में दहन प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप हाइड्रोजन फ्लोराइड को हवा में छोड़ा जा सकता है। हवा में मौजूद फ्लोराइड अंततः जमीन पर या पानी में गिर जाते हैं। जब फ्लोराइड बहुत छोटे कणों के साथ जुड़ता है, तो यह लंबे समय तक हवा में रह सकता है।

वायुमंडल में इस रासायनिक तत्व का 0.6 पीपीबी नमक कोहरे और कार्बनिक क्लोरीन यौगिकों के रूप में मौजूद है। शहरी वातावरण में, सांद्रता 50 भाग प्रति बिलियन तक पहुँच जाती है।

कनेक्शन

फ्लोरीन एक रासायनिक तत्व है जो कार्बनिक और अकार्बनिक यौगिकों की एक विस्तृत श्रृंखला बनाता है। रसायनज्ञ इसके साथ हाइड्रोजन परमाणुओं को प्रतिस्थापित कर सकते हैं, जिससे कई नए पदार्थ बन सकते हैं। अत्यधिक प्रतिक्रियाशील हैलोजन उत्कृष्ट गैसों के साथ यौगिक बनाता है। 1962 में, नील बार्टलेट ने क्सीनन हेक्साफ्लोरोप्लेटिनेट (XePtF6) को संश्लेषित किया। क्रिप्टन और रेडॉन के फ्लोराइड भी प्राप्त हुए हैं। एक अन्य यौगिक आर्गन फ्लोरोहाइड्राइड है, जो केवल बेहद कम तापमान पर स्थिर होता है।

औद्योगिक अनुप्रयोग

अपनी परमाणु और आणविक अवस्था में, फ्लोरीन का उपयोग अर्धचालक, फ्लैट पैनल डिस्प्ले और माइक्रोइलेक्ट्रोमैकेनिकल सिस्टम के उत्पादन में प्लाज्मा नक़्क़ाशी के लिए किया जाता है। हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड का उपयोग लैंप और अन्य उत्पादों में कांच पर नक्काशी करने के लिए किया जाता है।

अपने कुछ यौगिकों के साथ, फ्लोरीन फार्मास्यूटिकल्स, कृषि रसायन, ईंधन और स्नेहक और वस्त्रों के उत्पादन में एक महत्वपूर्ण घटक है। रासायनिक तत्व हैलोजेनेटेड अल्केन्स (हेलॉन) के उत्पादन के लिए आवश्यक है, जो बदले में एयर कंडीशनिंग और प्रशीतन प्रणालियों में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता था। क्लोरोफ्लोरोकार्बन के इस उपयोग पर बाद में प्रतिबंध लगा दिया गया क्योंकि वे ऊपरी वायुमंडल में ओजोन परत के विनाश में योगदान करते हैं।

सल्फर हेक्साफ्लोराइड एक अत्यंत निष्क्रिय, गैर विषैले गैस है जिसे ग्रीनहाउस गैस के रूप में वर्गीकृत किया गया है। फ्लोरीन के बिना, टेफ्लॉन जैसे कम घर्षण वाले प्लास्टिक का उत्पादन नहीं किया जा सकता है। कई एनेस्थेटिक्स (उदाहरण के लिए, सेवोफ्लुरेन, डेसफ्लुरेन, और आइसोफ्लुरेन) हाइड्रोफ्लोरोकार्बन डेरिवेटिव हैं। सोडियम हेक्साफ्लोरोएलुमिनेट (क्रायोलाइट) का उपयोग एल्यूमीनियम के इलेक्ट्रोलिसिस में किया जाता है।

दांतों की सड़न को रोकने के लिए टूथपेस्ट में NaF सहित फ्लोराइड यौगिकों का उपयोग किया जाता है। पानी को फ्लोराइडेट करने के लिए इन पदार्थों को नगर निगम की जल आपूर्ति में मिलाया जाता है, लेकिन मानव स्वास्थ्य पर इसके प्रभाव के कारण इस प्रथा को विवादास्पद माना जाता है। उच्च सांद्रता पर, NaF का उपयोग कीटनाशक के रूप में किया जाता है, विशेष रूप से तिलचट्टे को नियंत्रित करने के लिए।

अतीत में, फ्लोराइड का उपयोग अयस्कों को कम करने और उनकी तरलता बढ़ाने के लिए किया जाता था। यूरेनियम हेक्साफ्लोराइड के उत्पादन में फ्लोरीन एक महत्वपूर्ण घटक है, जिसका उपयोग इसके आइसोटोप को अलग करने के लिए किया जाता है। 18 एफ, 110 मिनट वाला एक रेडियोधर्मी आइसोटोप, पॉज़िट्रॉन उत्सर्जित करता है और अक्सर मेडिकल पॉज़िट्रॉन उत्सर्जन टोमोग्राफी में उपयोग किया जाता है।

फ्लोरीन के भौतिक गुण

रासायनिक तत्व की मूल विशेषताएँ इस प्रकार हैं:

• परमाणु द्रव्यमान 18.9984032 ग्राम/मोल।
• इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s 2 2s 2 2p 5 है।
• ऑक्सीकरण अवस्था -1.
• घनत्व 1.7 ग्राम/ली.
• गलनांक 53.53 K.
• क्वथनांक 85.03 K.
• ताप क्षमता 31.34 जे/(के मोल)।

विनाश और मृत्यु. इस प्रकार नाम का ग्रीक से अनुवाद किया गया है फ्लोराइड. यह नाम इसकी खोज के इतिहास से जुड़ा है। उस तत्व को अलग करने की कोशिश में दर्जनों वैज्ञानिक घायल हो गए या मर गए, जिसके अस्तित्व का सुझाव सबसे पहले शीले ने दिया था। उन्होंने हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड प्राप्त किया, लेकिन इससे एक नया पदार्थ - फ्लोरियम - निकालने में असमर्थ रहे।

नाम खनिज से जुड़ा है - हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड का आधार और मुख्य फ्लोराइड का स्रोत. इंग्लैंड के नॉक्स बंधुओं और फ्रांस के गे-लुसाक और टेनार्ड ने भी इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा इसे प्राप्त करने का प्रयास किया। प्रयोगों के दौरान उनकी मृत्यु हो गई।

डेवी, जिन्होंने सोडियम, पोटेशियम और कैल्शियम की खोज की, फ्लोरियम से संपर्क किया, उन्हें जहर दिया गया और वे विकलांग हो गए। बाद में, वैज्ञानिक समुदाय ने तत्व का नाम बदल दिया। लेकिन क्या यह वास्तव में रासायनिक प्रयोगशालाओं के बाहर इतना खतरनाक है और इसकी आवश्यकता क्यों है? इन सवालों का जवाब हम आगे देंगे.

फ्लोरीन के रासायनिक और भौतिक गुण

एक अधातु तत्त्वमें 9वें स्थान पर है. प्रकृति में, एक तत्व में एक स्थिर न्यूक्लाइड होता है। यह उन परमाणुओं को दिया गया नाम है जिनका जीवन चक्र अवलोकन और वैज्ञानिक अनुसंधान के लिए पर्याप्त है। वज़न फ्लोरीन परमाणु– 18,998. एक अणु में 2 परमाणु होते हैं।

फ्लोरीन – तत्वउच्चतम इलेक्ट्रोनगेटिविटी के साथ। यह घटना एक परमाणु की दूसरों से जुड़ने और इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता से जुड़ी है। पॉलिंग स्केल पर फ्लोरीन का सूचकांक 4 है। यह 9वें तत्व की सबसे सक्रिय गैर-धातु के रूप में प्रसिद्धि में योगदान देता है। अपनी सामान्य अवस्था में यह एक पीले रंग की गैस होती है। यह विषैला होता है और इसमें तीखी गंध होती है - ओजोन और क्लोरीन की सुगंध के बीच कुछ।

फ्लोरीन एक पदार्थ हैगैसों के लिए असामान्य रूप से कम क्वथनांक के साथ - केवल 188 डिग्री सेल्सियस। शेष हैलोजन, अर्थात्, आवर्त सारणी के 7वें समूह की विशिष्ट गैर-धातुएँ, उच्च दर पर उबलती हैं। यह इस तथ्य के कारण है कि उनके पास डी-सबलेवल है, जो डेढ़ बांड के लिए ज़िम्मेदार है। फ्लोरीन अणुएक भी नहीं है.

फ्लोरीन की गतिविधि अन्य तत्वों के साथ संभावित प्रतिक्रियाओं की संख्या और प्रकृति में व्यक्त की जाती है। उनमें से अधिकांश का संबंध जलने और विस्फोटों से होता है। हाइड्रोजन के संपर्क में आने पर कम तापमान पर भी ज्वाला उत्पन्न होती है। फ्लोरीन वातावरण में पानी भी जलता है। इसके अलावा, एक पीले रंग की गैस वाले कक्ष में, सबसे निष्क्रिय और मूल्यवान तत्व प्रज्वलित होता है।

फ्लोरीन यौगिककेवल नियॉन, आर्गन और हीलियम के साथ असंभव। तीनों गैसें हल्की और निष्क्रिय हैं। गैसों से नहीं, फ्लोरीन के प्रति संवेदनशील नहीं। ऐसे कई तत्व हैं जिनके साथ प्रतिक्रिया केवल ऊंचे तापमान पर ही संभव है। हाँ, युगल क्लोरोफ्लोरीनकेवल 200-250 डिग्री सेल्सियस पर ही संपर्क करता है।

फ्लोराइड का अनुप्रयोग

फ्लोराइड रहितटेफ्लॉन कोटिंग आवश्यक नहीं है. इनका वैज्ञानिक नाम टेट्राफ्लुओरोएथिलीन है। यौगिक कार्बनिक समूह से संबंधित हैं और इनमें नॉन-स्टिक गुण होते हैं। संक्षेप में, टेफ्लॉन एक प्लास्टिक है, लेकिन असामान्य रूप से भारी है। पानी का घनत्व 2 गुना अधिक है - यही कोटिंग और उसके साथ बर्तनों के अतिरिक्त वजन का कारण है।

परमाणु उद्योग में एक अधातु तत्त्वहै कनेक्शनयूरेनियम आइसोटोप को अलग करने की प्रक्रिया के साथ। वैज्ञानिकों का कहना है कि यदि 9वां तत्व नहीं होता तो परमाणु ऊर्जा संयंत्र नहीं होते। न केवल कोई यूरेनियम उनके लिए ईंधन के रूप में काम करता है, बल्कि इसके केवल कुछ आइसोटोप, विशेष रूप से 235। पृथक्करण विधियाँ गैसों और अस्थिर तरल पदार्थों के लिए डिज़ाइन की गई हैं।

लेकिन, यूरेनियम 3500 डिग्री सेल्सियस पर उबलता है। यह स्पष्ट नहीं है कि कॉलम और सेंट्रीफ्यूज के लिए कौन सी सामग्री इतनी गर्मी का सामना करेगी। सौभाग्य से, वहाँ अस्थिर यूरेनियम हेक्साफ्लोराइड है, जो केवल 57 डिग्री पर उबलता है। इसी से धातु अंश पृथक किया जाता है।

फ्लोरीन ऑक्सीकरण, अधिक सटीक रूप से, रॉकेट ईंधन का ऑक्सीकरण विमानन उद्योग का एक महत्वपूर्ण तत्व है। इसमें गैसीय तत्व नहीं बल्कि तरल पदार्थ उपयोगी होता है। इस अवस्था में फ्लोरीन चमकीला पीला और सर्वाधिक प्रतिक्रियाशील हो जाता है।

धातुकर्म में मानक गैस का उपयोग किया जाता है। फ्लोराइड फार्मूलारूपांतरित करता है। यह तत्व एल्यूमीनियम का उत्पादन करने के लिए आवश्यक यौगिक में शामिल है। यह इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा निर्मित होता है। यहीं पर हेक्साफ्लोरोएल्यूमिनेट शामिल होता है।

ऑप्टिक्स में कनेक्शन काम आता है मैग्नीशियम फ्लोरीन, यानी फ्लोराइड। यह निर्वात पराबैंगनी से लेकर अवरक्त विकिरण तक प्रकाश तरंगों की श्रेणी में पारदर्शी है। यहां विशेष ऑप्टिकल उपकरणों के लिए लेंस और प्रिज्म का कनेक्शन आता है।

9वें तत्व पर डॉक्टरों, विशेषकर दंत चिकित्सकों द्वारा भी ध्यान दिया गया। उन्हें दांतों में 0.02% फ्लोराइड मिला। फिर यह पता चला कि उन क्षेत्रों में जहां पर्याप्त पदार्थ नहीं है, क्षरण की घटना अधिक है।

निहित पानी में फ्लोराइड, जहां से यह शरीर में प्रवेश करता है। दुर्लभ क्षेत्रों में, उन्होंने कृत्रिम रूप से पानी में तत्व मिलाना शुरू कर दिया। स्थिति में सुधार हुआ है. इसलिए इसे बनाया गया फ्लोराइड पेस्ट.

दांतों में फ्लोराइडइनेमल फ्लोरोसिस का कारण बन सकता है - ऊतकों का काला पड़ना, धब्बे पड़ना। यह तत्व की अधिकता का परिणाम है। इसलिए, सामान्य जल संरचना वाले क्षेत्रों में इसे चुनना बेहतर है फ्लोराइड रहित टूथपेस्ट. खाद्य उत्पादों में इसकी मात्रा की निगरानी करना भी आवश्यक है। यहाँ तक कि फ्लोराइडयुक्त दूध भी है। समुद्री भोजन को समृद्ध करने की कोई आवश्यकता नहीं है; उनमें पहले से ही बहुत सारा 9वां तत्व मौजूद है।

फ्लोराइड रहित पास्ता- दांतों की स्थिति से संबंधित एक विकल्प। लेकिन चिकित्सा में, तत्व की आवश्यकता न केवल दंत चिकित्सा के क्षेत्र में है। फ्लोराइड की तैयारी थायरॉयड ग्रंथि की समस्याओं के लिए निर्धारित की जाती है, उदाहरण के लिए, ग्रेव्स रोग। इसके खिलाफ लड़ाई में दम्पति अग्रणी भूमिका निभाते हैं फ्लोराइड-आयोडीन.

जिन लोगों को क्रोनिक मधुमेह है उनके लिए 9वें तत्व वाली दवाओं की आवश्यकता होती है। ग्लूकोमा और कैंसर भी उन बीमारियों की सूची में हैं जिनका इलाज किया जाता है फ्लोराइड. कैसे ऑक्सीजनपदार्थ की कभी-कभी ब्रोन्कियल रोगों और आमवाती निदान के लिए आवश्यकता होती है।

फ्लोरीन निष्कर्षण

फ्लोरीन का खनन किया जाता हैसभी उसी तरह से जिससे तत्व को खोलने में मदद मिली। मौतों की एक श्रृंखला के बाद, वैज्ञानिकों में से एक न केवल जीवित रहने में कामयाब रहा, बल्कि थोड़ी मात्रा में पीली गैस भी छोड़ने में कामयाब रहा। पुरस्कार हेनरी मोइसन को मिला। फ्रांसीसी को उनकी खोज के लिए नोबेल पुरस्कार से सम्मानित किया गया था। इसे 1906 में जारी किया गया था।

मोइसन ने इलेक्ट्रोलिसिस विधि का उपयोग किया। धुएं से जहर होने से बचने के लिए, रसायनज्ञ ने स्टील इलेक्ट्रिफायर में प्रतिक्रिया को अंजाम दिया। यह उपकरण आज भी प्रयोग किया जाता है। इसमें खट्टापन होता है पोटेशियम फ्लोराइड.

यह प्रक्रिया 100 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर होती है। कैथोड स्टील का बना होता है। संस्थापन में एनोड कार्बन है। सिस्टम की चुस्त-दुरुस्तता बनाए रखना जरूरी है, क्योंकि फ्लोरीन वाष्पजहरीला.

प्रयोगशालाएँ जकड़न के लिए विशेष प्लग खरीदती हैं। उनकी रचना: कैल्शियम फ्लोरीन. प्रयोगशाला सेटअप में दो तांबे के बर्तन शामिल हैं। पहले वाले को पिघल से भर दिया जाता है, दूसरे को उसमें डुबो दिया जाता है। भीतरी बर्तन के तल में एक छेद होता है। एक निकल एनोड इससे होकर गुजरता है।

कैथोड को पहले बर्तन में रखा जाता है। डिवाइस से ट्यूब फैली हुई हैं। एक से हाइड्रोजन निकलती है, दूसरे से फ्लोरीन निकलती है। जकड़न बनाए रखने के लिए केवल प्लग और कैल्शियम फ्लोराइड ही पर्याप्त नहीं हैं। आपको स्नेहन की भी आवश्यकता है. इसकी भूमिका ग्लिसरीन या ऑक्साइड द्वारा निभाई जाती है।

9वें तत्व को प्राप्त करने की प्रयोगशाला विधि का उपयोग केवल शैक्षिक प्रदर्शनों के लिए किया जाता है। प्रौद्योगिकी का कोई व्यावहारिक अनुप्रयोग नहीं है। हालाँकि, इसका अस्तित्व साबित करता है कि इलेक्ट्रोलिसिस के बिना ऐसा करना संभव है। हालाँकि, यह आवश्यक नहीं है.

फ्लोरीन की कीमत

फ्लोराइड की वैसे तो कोई कीमत नहीं है। आवर्त सारणी के 9वें तत्व वाले उत्पादों के लिए कीमतें पहले से ही निर्धारित हैं। उदाहरण के लिए, टूथपेस्ट की कीमत आमतौर पर 40 से 350 रूबल तक होती है। दवाएँ सस्ती भी हैं और महँगी भी। यह सब निर्माता और बाज़ार में अन्य कंपनियों के समान उत्पादों की उपलब्धता पर निर्भर करता है।

से संबंधित फ्लोराइड की कीमतेंस्वास्थ्य के लिए, यह स्पष्ट रूप से उच्च हो सकता है। तत्व विषैला होता है. इसे संभालने में सावधानी की आवश्यकता होती है। फ्लोराइड फायदेमंद हो सकता है और ठीक भी हो सकता है।

लेकिन इसके लिए आपको पदार्थ के बारे में बहुत कुछ जानने, उसके व्यवहार की भविष्यवाणी करने और निश्चित रूप से विशेषज्ञों से परामर्श करने की आवश्यकता है। फ्लोरीन पृथ्वी पर व्यापकता की दृष्टि से 13वें स्थान पर है। संख्या, जिसे शैतान का दर्जन कहा जाता है, आपको तत्व से सावधान रहने के लिए मजबूर करती है।

फ्लोरीन में अपने साथी उपसमूहों की सभी विशेषताएं हैं, लेकिन यह अनुपात की भावना के बिना एक व्यक्ति की तरह है: सब कुछ चरम तक, सीमा तक बढ़ जाता है। इसे मुख्य रूप से आवर्त सारणी में तत्व संख्या 9 की स्थिति और इसकी इलेक्ट्रॉनिक संरचना द्वारा समझाया गया है। आवर्त सारणी में इसका स्थान "अधात्विक गुणों का ध्रुव", ऊपरी दायां कोना है। फ्लोरीन का परमाणु मॉडल: परमाणु चार्ज 9+, दो इलेक्ट्रॉन आंतरिक आवरण पर, सात बाहरी आवरण पर स्थित हैं। प्रत्येक परमाणु सदैव स्थिर अवस्था के लिए प्रयासरत रहता है। ऐसा करने के लिए, उसे बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत को भरने की आवश्यकता है। इस अर्थ में फ्लोरीन परमाणु कोई अपवाद नहीं है। आठवें इलेक्ट्रॉन को पकड़ लिया जाता है, और लक्ष्य प्राप्त हो जाता है - एक "संतृप्त" बाहरी आवरण वाला एक फ्लोरीन आयन बनता है।

संलग्न इलेक्ट्रॉनों की संख्या दर्शाती है कि फ्लोरीन की ऋणात्मक संयोजकता 1- है; अन्य हैलोजन के विपरीत, यह सकारात्मक संयोजकता प्रदर्शित नहीं कर सकता है।

फ्लोरीन की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत को आठ-इलेक्ट्रॉन विन्यास तक भरने की प्रवृत्ति बहुत अधिक है। इसलिए, इसमें असाधारण प्रतिक्रियाशीलता है और यह लगभग सभी तत्वों के साथ यौगिक बनाता है। हाल ही में, अधिकांश रसायनज्ञों का मानना ​​था, और अच्छे कारण के साथ, कि उत्कृष्ट गैसें वास्तविक रासायनिक यौगिक नहीं बना सकती हैं। हालाँकि, जल्द ही छह में से तीन "वैरागी" तत्व आश्चर्यजनक रूप से आक्रामक फ्लोरीन के हमले का विरोध नहीं कर सके। 1962 से, फ्लोराइड प्राप्त किए गए हैं, और उनके माध्यम से क्रिप्टन, क्सीनन और रेडॉन के अन्य यौगिक प्राप्त किए गए हैं।

फ्लोरीन को प्रतिक्रिया करने से रोकना बहुत मुश्किल है, लेकिन यौगिकों से इसके परमाणुओं को निकालना अक्सर आसान नहीं होता है। एक अन्य कारक यहां भूमिका निभाता है - फ्लोरीन परमाणु और आयन का बहुत छोटा आकार। वे क्लोरीन से लगभग डेढ़ गुना कम और आयोडीन से आधे गुना कम हैं।

जाहिर है, हैलोजन परमाणु जितने बड़े होंगे, मोलिब्डेनम परमाणु के आसपास उतने ही कम स्थित होंगे। मोलिब्डेनम की अधिकतम संभव संयोजकता केवल फ्लोरीन परमाणुओं के साथ संयोजन में ही महसूस की जाती है, जिसका छोटा आकार अणु को सबसे कसकर "पैक" करने की अनुमति देता है।

फ्लोरीन परमाणुओं में बहुत अधिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है, यानी इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता: ऑक्सीजन के साथ बातचीत करते समय, फ्लोरीन ऐसे यौगिक बनाता है जिसमें ऑक्सीजन सकारात्मक रूप से चार्ज होती है। गर्म पानी फ्लोरीन की धारा में जलकर ऑक्सीजन बनाता है। क्या यह असाधारण मामला नहीं है? ऑक्सीजन अचानक एक कारण नहीं, बल्कि दहन का परिणाम बन गई।

न केवल पानी, बल्कि अन्य आमतौर पर गैर-दहनशील सामग्री, जैसे एस्बेस्टस, ईंट और कई धातुएं भी फ्लोरीन धारा में प्रज्वलित होती हैं। ब्रोमीन, आयोडीन, सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम, फॉस्फोरस, आर्सेनिक, एंटीमनी, सिलिकॉन, चारकोल सामान्य तापमान पर भी फ्लोरीन में स्वतः ही प्रज्वलित हो जाते हैं, और थोड़े से गर्म होने पर वही स्थिति उत्कृष्ट प्लैटिनम धातुओं की होती है, जो अपनी रासायनिक निष्क्रियता के लिए जानी जाती हैं।

इसलिए, फ्लोरीन नाम ही आश्चर्यजनक नहीं है। ग्रीक से अनुवादित इस शब्द का अर्थ है "नष्ट करना।"

फ्लोरीन या फ्लोरीन?

फ्लोरीन - विनाशकारी - एक आश्चर्यजनक रूप से उपयुक्त नाम. हालाँकि, तत्व संख्या 9 का दूसरा नाम विदेशों में अधिक आम है - फ़्लोर, जिसका लैटिन में अर्थ है "तरल"।

यह नाम फ्लोरीन के लिए नहीं, बल्कि इसके कुछ यौगिकों के लिए अधिक उपयुक्त है और इसकी उत्पत्ति फ्लोराइट या फ्लोरस्पार से हुई है - मनुष्य द्वारा उपयोग किया जाने वाला पहला फ्लोरीन यौगिक। जाहिर है, प्राचीन काल में भी, लोग अयस्कों और धातुकर्म स्लैग के पिघलने बिंदु को कम करने के लिए इस खनिज की क्षमता के बारे में जानते थे, लेकिन, स्वाभाविक रूप से, वे इसकी संरचना को नहीं जानते थे। इस खनिज का मुख्य घटक, रसायनज्ञों के लिए अभी भी अज्ञात तत्व, फ़्लोर कहलाता था।

यह नाम वैज्ञानिकों के दिमाग में इस कदर घर कर गया है कि 1816 में रखे गए तत्व का नाम बदलने के तार्किक रूप से उचित प्रस्ताव को समर्थन नहीं मिला। लेकिन इन वर्षों के दौरान फ्लोर की तीव्र खोज की गई; बहुत सारे प्रायोगिक डेटा पहले ही जमा हो चुके थे जो फ्लोर और उसके यौगिकों की विनाशकारी क्षमताओं की पुष्टि करते थे। और इस प्रस्ताव के लेखक कोई ऐसे-वैसे नहीं, बल्कि उस समय के महानतम वैज्ञानिक आंद्रे एम्पीयर और हम्फ्री डेवी थे। और फिर भी फ्लोरीन फ्लोरीन ही रहा।
पीड़ित? - नहीं, नायकों

फ्लोर और फ्लोराइट का पहला उल्लेख 15वीं शताब्दी में मिलता है।

18वीं सदी की शुरुआत में. हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड की खोज की गई - हाइड्रोजन फ्लोराइड का एक जलीय घोल, और 1780 में प्रसिद्ध स्वीडिश रसायनज्ञ कार्ल विल्हेम शीले ने पहली बार सुझाव दिया कि इस एसिड में एक नया सक्रिय तत्व होता है। हालाँकि, शीले के अनुमान की पुष्टि करने और फ्लोरीन (या फ्लोरीन) को अलग करने में, रसायनज्ञों को 100 से अधिक वर्षों का समय लगा, विभिन्न देशों के कई वैज्ञानिकों की पूरी एक शताब्दी की कड़ी मेहनत।

आज हम जानते हैं कि फ्लोरीन बहुत जहरीला है और इसके और इसके यौगिकों के साथ काम करने के लिए बहुत सावधानी और विचारशील सुरक्षात्मक उपायों की आवश्यकता होती है। फ्लोरीन के खोजकर्ता इस बारे में केवल अनुमान ही लगा सके, और तब भी हमेशा नहीं। इसलिए, फ्लोरीन की खोज का इतिहास विज्ञान के कई नायकों के नाम से जुड़ा है। अंग्रेजी रसायनज्ञ भाइयों थॉमस और जॉर्ज नॉक्स ने चांदी और सीसे के फ्लोराइड से फ्लोरीन प्राप्त करने का प्रयास किया। प्रयोग दुखद रूप से समाप्त हुए: जॉर्ज नॉक्स विकलांग हो गए, थॉमस की मृत्यु हो गई। डी. निकल्स और पी. लेयेट का भी यही हश्र हुआ। 19वीं सदी के उत्कृष्ट रसायनज्ञ। हम्फ्री डेवी, एसिड के हाइड्रोजन सिद्धांत के निर्माता, वह व्यक्ति जिसने सबसे पहले सोडियम, पोटेशियम, मैग्नीशियम, कैल्शियम, स्ट्रोंटियम और बेरियम प्राप्त किया, जिसने क्लोरीन की तात्विक प्रकृति को सिद्ध किया, वह सर्व-विनाशकारी तत्व प्राप्त करने की समस्या को हल करने में असमर्थ था। . इन प्रयोगों के दौरान उन्हें जहर दे दिया गया और वे गंभीर रूप से बीमार हो गये। जे. गे-लुसाक और एल. थेनार्ड ने कोई उत्साहजनक परिणाम प्राप्त किए बिना अपना स्वास्थ्य खो दिया।

ए. लवॉज़ियर, एम. फैराडे, ई. फ़्रेमी अधिक सफल रहे। फ्लोरीन ने उन्हें "बख्श दिया", लेकिन वे भी सफल नहीं हुए। 1834 में, फैराडे ने सोचा कि वह अंततः मायावी गैस प्राप्त करने में सफल हो गये हैं। लेकिन जल्द ही उन्हें यह स्वीकार करने के लिए मजबूर होना पड़ा: “मुझे फ्लोराइड नहीं मिल सका। सख्त विश्लेषण के बाद मेरी धारणाएँ एक के बाद एक ख़त्म होती गईं..." 50 (!) वर्षों तक, विज्ञान के इस दिग्गज ने फ्लोरीन प्राप्त करने की समस्या को हल करने की कोशिश की, लेकिन कभी भी इस पर काबू नहीं पा सके।

असफलताओं ने वैज्ञानिकों को परेशान किया, लेकिन प्रत्येक नए प्रयोग के साथ फ्लोरीन को अलग करने की संभावना और अस्तित्व में विश्वास मजबूत होता गया। यह पहले से ही ज्ञात हैलोजन - क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन के यौगिकों के साथ फ्लोरीन यौगिकों के व्यवहार और गुणों में कई समानताओं पर आधारित था।

रास्ते में कुछ सफलताएँ भी मिलीं। इलेक्ट्रोलिसिस का उपयोग करके फ्लोराइड से फ्लोरीन निकालने की कोशिश कर रहे फ़्रेमी ने निर्जल हाइड्रोजन फ्लोराइड का उत्पादन करने का एक तरीका खोजा। प्रत्येक अनुभव, यहां तक ​​कि असफल अनुभव ने, अद्भुत तत्व के बारे में ज्ञान के आधार को फिर से भर दिया और इसकी खोज के दिन को करीब ला दिया। और ये दिन आ गया. 26 जून, 1886 को, फ्रांसीसी रसायनज्ञ हेनरी मोइसन ने निर्जल हाइड्रोजन फ्लोराइड का विद्युत अपघटन किया। -23°C के तापमान पर, उन्होंने एनोड पर एक नया, अत्यंत प्रतिक्रियाशील गैसीय पदार्थ प्राप्त किया। मोइसन कई गैस बुलबुले इकट्ठा करने में कामयाब रहे। यह फ्लोराइड था!

मोइसन ने अपनी खोज की सूचना पेरिस अकादमी को दी। तुरंत एक आयोग बनाया गया, जिसे कुछ ही दिनों में सब कुछ अपनी आँखों से देखने के लिए मोइसन की प्रयोगशाला में पहुँचना था। मोइसन ने दोबारा प्रयोग के लिए सावधानीपूर्वक तैयारी की। उन्होंने मूल हाइड्रोजन फ्लोराइड को अतिरिक्त शुद्धि के अधीन किया, और... उच्च रैंकिंग आयोग ने फ्लोरीन नहीं देखा। प्रयोग दोबारा नहीं किया गया; फ्लोरीन की रिहाई के साथ इलेक्ट्रोलिसिस नहीं देखा गया! घोटाला?!

लेकिन मोइसन इसका कारण ढूंढने में कामयाब रहे। यह पता चला कि हाइड्रोजन फ्लोराइड में मौजूद पोटेशियम फ्लोराइड की केवल थोड़ी मात्रा ही इसे बिजली का संवाहक बनाती है। अतिरिक्त शुद्धिकरण के बिना पहले प्रयोग में हाइड्रोजन फ्लोराइड के उपयोग ने सफलता सुनिश्चित की: अशुद्धियाँ थीं - इलेक्ट्रोलिसिस हुआ। दूसरे प्रयोग की सावधानीपूर्वक तैयारी असफलता का कारण बनी।

फिर भी, भाग्य निश्चित रूप से मोइसन के पक्ष में था। जल्द ही वह उन उपकरणों के लिए सस्ती और विश्वसनीय सामग्री ढूंढने में कामयाब रहे जिनमें फ्लोरीन का उत्पादन होता है। यह समस्या किसी अड़ियल तत्व को प्राप्त करने से कम कठिन नहीं थी। हाइड्रोजन फ्लोराइड और फ्लोरीन ने किसी भी उपकरण को नष्ट कर दिया। डेवी ने क्रिस्टलीय सल्फर, कोयला, चांदी और प्लैटिनम से बने जहाजों का भी परीक्षण किया, लेकिन फ्लोरीन यौगिकों के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान ये सभी सामग्रियां नष्ट हो गईं।

मोइसन ने इरिडियम-प्लैटिनम मिश्र धातु से बने इलेक्ट्रोड के साथ प्लैटिनम इलेक्ट्रोलाइज़र में फ्लोरीन का पहला ग्राम प्राप्त किया। कम तापमान के बावजूद जिस पर प्रयोग किया गया था, फ्लोरीन के प्रत्येक ग्राम ने 5-6 ग्राम प्लैटिनम को "नष्ट" कर दिया।

मोइसन ने प्लैटिनम के बर्तन को तांबे के बर्तन से बदल दिया। बेशक, तांबा भी फ्लोरीन की कार्रवाई के प्रति संवेदनशील है, लेकिन जिस तरह एल्यूमीनियम को ऑक्साइड फिल्म द्वारा हवा से संरक्षित किया जाता है, उसी तरह तांबे को फ्लोरीन से कॉपर फ्लोराइड की एक फिल्म के पीछे "छिपा" दिया गया था जो इसके लिए अप्रतिरोध्य था।

फ्लोरीन के उत्पादन के लिए इलेक्ट्रोलिसिस अभी भी व्यावहारिक रूप से एकमात्र तरीका है। 1919 से, बाइफ्लोराइड मेल्ट का उपयोग इलेक्ट्रोलाइट के रूप में किया जाता रहा है। आधुनिक इलेक्ट्रोलाइज़र और इलेक्ट्रोड की सामग्री तांबा, निकल, स्टील, ग्रेफाइट हैं। इस सबने तत्व संख्या 9 का उत्पादन कई गुना सस्ता कर दिया और औद्योगिक पैमाने पर इसका उत्पादन करना संभव बना दिया। हालाँकि, फ्लोरीन प्राप्त करने का सिद्धांत वही रहा जो डेवी और फैराडे द्वारा प्रस्तावित किया गया था और सबसे पहले मोइसन द्वारा लागू किया गया था।

फ्लोरीन और इसके कई यौगिक न केवल महान सैद्धांतिक रुचि के हैं, बल्कि व्यापक व्यावहारिक अनुप्रयोग भी पाते हैं। बहुत सारे फ्लोरीन यौगिक हैं, उनका उपयोग इतना बहुमुखी और व्यापक है कि इस तत्व से जुड़ी हर दिलचस्प चीज़ के बारे में बताने के लिए 100 पृष्ठ भी पर्याप्त नहीं होंगे। इसलिए, हमारी कहानी में आपको केवल सबसे दिलचस्प फ्लोराइड यौगिक मिलेंगे जो हमारे उद्योग में, हमारे जीवन में, हमारे रोजमर्रा के जीवन में और यहां तक ​​कि हमारी कला में भी मजबूती से स्थापित हो गए हैं - ऐसे यौगिक जिनके बिना (यह अतिशयोक्ति के बिना कहा जा सकता है) प्रगति है अकल्पनीय.

फ्लोरीन हाइड्राइड और... पानी

सर्व-विनाशकारी फ्लोरीन और "शांतिपूर्ण" परिचित पानी में क्या समानता हो सकती है? ऐसा प्रतीत होगा - कुछ भी नहीं. लेकिन आइए जल्दबाजी में निष्कर्ष निकालने से सावधान रहें। आख़िरकार, पानी को ऑक्सीजन हाइड्राइड माना जा सकता है, और हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड एचएफ एक फ्लोरीन हाइड्राइड से ज्यादा कुछ नहीं है। तो, हम निकटतम रासायनिक "रिश्तेदारों" से निपट रहे हैं - दो मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के हाइड्राइड।

सभी हैलोजन के हाइड्राइड ज्ञात हैं। उनके गुण स्वाभाविक रूप से बदलते हैं, लेकिन हाइड्रोजन फ्लोराइड कई मायनों में अन्य हाइड्रोजन हेलाइड्स की तुलना में पानी के करीब है। ढांकता हुआ स्थिरांक की तुलना करें: एचएफ और एच 2 ओ के लिए वे बहुत करीब हैं (83.5 और 80), जबकि ब्रोमीन, आयोडीन और क्लोरीन हाइड्राइड के लिए यह विशेषता बहुत कम है (केवल 2.9 - 4.6)। HF का क्वथनांक +19°C है, जबकि HI, HBr और HCl पहले से ही उप-शून्य तापमान पर गैसीय अवस्था में बदल जाते हैं।

प्राकृतिक फ्लोरीन यौगिकों में से एक, खनिज क्रायोलाइट, को पिघलने वाली बर्फ कहा जाता है। दरअसल, विशाल क्रायोलाइट क्रिस्टल बर्फ के खंडों के समान होते हैं।

विज्ञान कथा लेखक आई. ए. एफ़्रेमोव की कहानियों में से एक में एक ग्रह के निवासियों के साथ अंतरिक्ष में एक बैठक का वर्णन किया गया है, जिस पर फ्लोरीन, ऑक्सीजन नहीं, सभी महत्वपूर्ण ऑक्सीडेटिव प्रक्रियाओं में भाग लेता है। यदि ऐसा कोई ग्रह मौजूद है, तो इसमें कोई संदेह नहीं है कि इसके निवासी हाइड्रोजन फ्लोराइड से अपनी प्यास बुझाते हैं।

पृथ्वी पर, हाइड्रोजन फ्लोराइड अन्य उद्देश्यों को पूरा करता है

1670 में, नूर्नबर्ग कलाकार श्वानगार्ड ने फ़्लोरस्पार को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ मिलाया और इस मिश्रण से कांच पर चित्र बनाए। श्वानगार्ड को नहीं पता था कि उसके मिश्रण के घटक एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, लेकिन प्रतिक्रिया उत्पाद को "खींचा"। इससे श्वांगर्ड की खोज के कार्यान्वयन को नहीं रोका जा सका। वे आज भी इसका उपयोग करते हैं। कांच के बर्तन पर पैराफिन की एक पतली परत लगाई जाती है। कलाकार इस परत पर पेंटिंग करता है और फिर बर्तन को हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड के घोल में डुबो देता है। उन स्थानों पर जहां हाइड्रोजन फ्लोराइड के लिए अभेद्य पैराफिन "कवच" को हटा दिया जाता है, एसिड ग्लास को खराब कर देता है, और डिजाइन हमेशा के लिए उस पर अंकित हो जाता है। यह हाइड्रोजन फ्लोराइड का सबसे पुराना उपयोग है, लेकिन किसी भी तरह से एकमात्र नहीं है।

यह कहना पर्याप्त है कि हाइड्रोजन फ्लोराइड के उत्पादन के लिए पहले औद्योगिक प्रतिष्ठानों के निर्माण के 20 साल से भी कम समय के बाद, संयुक्त राज्य अमेरिका में इसका वार्षिक उत्पादन ग्लास, भोजन, तेल, परमाणु, धातुकर्म, रसायन, विमानन, कागज तक पहुंच गया - यह उन उद्योगों की पूरी सूची नहीं है जहां हाइड्रोजन फ्लोराइड का सबसे अधिक उपयोग किया जाता है। हाइड्रोजन फ्लोराइड कई प्रतिक्रियाओं की दर को बदलने में सक्षम है और इसका उपयोग विभिन्न प्रकार के रासायनिक परिवर्तनों के लिए उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। आधुनिक रसायन विज्ञान में मुख्य प्रवृत्तियों में से एक गैर-जलीय मीडिया में प्रतिक्रियाओं का संचालन करना है। हाइड्रोजन फ्लोराइड सबसे दिलचस्प और पहले से ही व्यापक रूप से इस्तेमाल किया जाने वाला गैर-जलीय विलायक बन गया है।

हाइड्रोजन फ्लोराइड एक बहुत ही आक्रामक और खतरनाक अभिकर्मक है, लेकिन आधुनिक उद्योग की कई शाखाओं में यह अपरिहार्य है। इसलिए, इससे निपटने के तरीकों में इतना सुधार किया गया है कि हमारे समय के एक सक्षम रसायनज्ञ के लिए, हाइड्रोजन फ्लोराइड लगभग उतना ही सुरक्षित हो गया है जितना कि एक अज्ञात फ्लोरीन ग्रह के निवासियों के लिए।

जिन स्थानों पर फ्लोराइड की कमी पाई जाती है, वहां पानी में कृत्रिम रूप से फ्लोराइड मिलाने से बीमारी के नए मामले खत्म हो जाते हैं और बीमार लोगों में क्षय में कमी आती है। आइए तुरंत आरक्षण करें - पानी में फ्लोराइड की अधिकता एक गंभीर बीमारी का कारण बनती है - फ्लोरोसिस (धब्बेदार इनेमल)। दवा की शाश्वत दुविधा: बड़ी खुराक जहर है, छोटी खुराक दवा है।

कई स्थानों पर पानी के कृत्रिम फ्लोराइडेशन के लिए प्रतिष्ठान बनाए गए हैं। बच्चों में क्षय को रोकने की यह विधि विशेष रूप से प्रभावी है। इसलिए, कुछ देशों में, फ्लोराइड यौगिक (अत्यंत छोटी खुराक में) मिलाए जाते हैं। दूध।

एक धारणा है कि फ्लोरीन जीवित कोशिका के विकास के लिए आवश्यक है और यह फॉस्फोरस के साथ मिलकर जानवरों और पौधों के ऊतकों की संरचना में शामिल है।

विभिन्न दवाओं के संश्लेषण में फ्लोरीन का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। ऑर्गेनोफ्लोरीन यौगिकों का उपयोग थायरॉयड रोगों, विशेष रूप से ग्रेव्स रोग, मधुमेह के पुराने रूपों, ब्रोन्कियल और आमवाती रोगों, ग्लूकोमा और कैंसर के इलाज के लिए सफलतापूर्वक किया जाता है। वे मलेरिया की रोकथाम और उपचार के लिए भी उपयोगी हैं और स्ट्रेप्टोकोकल और स्टेफिलोकोकल संक्रमण के खिलाफ एक अच्छा उपाय हैं। कुछ ऑर्गेनोफ्लोरिन दवाएं विश्वसनीय दर्द निवारक हैं।

फ्लोरीन और जीवन - यह फ्लोरीन रसायन विज्ञान का यह खंड है जो सबसे बड़े विकास के योग्य है, और भविष्य इसी में निहित है। फ्लोराइड और मौत? इस क्षेत्र में काम करना संभव और आवश्यक है, लेकिन घातक जहरीले पदार्थ नहीं, बल्कि कृन्तकों और अन्य कृषि कीटों से निपटने के लिए विभिन्न दवाएं प्राप्त करने के लिए। ऐसे अनुप्रयोगों के उदाहरणों में मोनोफ्लोरोएसिटिक एसिड और सोडियम फ्लोरोएसीटेट शामिल हैं।

गर्मी के दिनों में रेफ्रिजरेटर से बर्फ-ठंडे मिनरल वाटर की एक बोतल निकालना कितना अच्छा लगता है...

अधिकांश रेफ्रिजरेटर में - औद्योगिक और घरेलू दोनों - रेफ्रिजरेंट, वह पदार्थ जो ठंड पैदा करता है, एक ऑर्गेनोफ्लोरिन तरल - फ़्रीऑन है।

सरलतम कार्बनिक यौगिकों के अणुओं में हाइड्रोजन परमाणुओं को फ्लोरीन या फ्लोरीन और क्लोरीन से प्रतिस्थापित करके फ़्रीऑन प्राप्त किए जाते हैं। सबसे सरल हाइड्रोकार्बन मीथेन CH4 है। यदि मीथेन में सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को फ्लोरीन से बदल दिया जाता है, तो टेट्राफ्लोरोमीथेन सीएफ 4 (फ़्रीऑन -14) बनता है, और यदि केवल दो हाइड्रोजन परमाणुओं को फ्लोरीन से और अन्य दो को क्लोरीन से बदल दिया जाता है, तो डिफ्लुओरोडीक्लोरोमेथेन सीएफ 2 सीएल 2 (फ़्रीऑन) बनता है। -12) प्राप्त होता है।

घरेलू रेफ्रिजरेटर आमतौर पर फ़्रीऑन-12 का उपयोग करते हैं। यह एक रंगहीन, पानी में अघुलनशील और गैर-ज्वलनशील गैस है जिसकी गंध ईथर के समान होती है। फ्रीन्स 11 और 12 एयर कंडीशनिंग इकाइयों में भी काम करते हैं। सभी प्रयुक्त रेफ्रिजरेंट्स के लिए संकलित "हानिकारक पैमाने" में, फ़्रीऑन अंतिम स्थान पर हैं। वे "सूखी बर्फ" - ठोस कार्बन डाइऑक्साइड - से भी अधिक हानिरहित हैं।

फ़्रीऑन अत्यंत स्थिर और रासायनिक रूप से निष्क्रिय होते हैं। यहां, फ्लोरोप्लास्टिक के मामले में, हमें उसी आश्चर्यजनक घटना का सामना करना पड़ता है: सबसे सक्रिय तत्व - फ्लोरीन की मदद से - रासायनिक रूप से बहुत निष्क्रिय पदार्थ प्राप्त करना संभव है। वे विशेष रूप से ऑक्सीकरण एजेंटों की कार्रवाई के प्रति प्रतिरोधी हैं, और यह आश्चर्य की बात नहीं है - आखिरकार, उनके कार्बन परमाणु ऑक्सीकरण की उच्चतम स्थिति में हैं। इसलिए, फ़्लोरोकार्बन (और, विशेष रूप से, फ़्रीऑन) शुद्ध ऑक्सीजन के वातावरण में भी नहीं जलते हैं। तीव्र ताप से विनाश होता है - अणुओं का विघटन, लेकिन उनका ऑक्सीकरण नहीं। ये गुण कई अन्य मामलों में फ़्रीऑन का उपयोग करना संभव बनाते हैं: इनका उपयोग प्लास्टिक और स्नेहक के उत्पादन के लिए फ्लेम अरेस्टर, अक्रिय सॉल्वैंट्स और मध्यवर्ती उत्पादों के रूप में किया जाता है।

विभिन्न प्रकार के हजारों ऑर्गेनोफ्लोरीन यौगिक अब ज्ञात हैं। उनमें से कई का उपयोग आधुनिक प्रौद्योगिकी की सबसे महत्वपूर्ण शाखाओं में किया जाता है। फ़्रीऑन में, फ्लोरीन "ठंडे उद्योग" के लिए काम करता है, लेकिन इसकी मदद से बहुत उच्च तापमान प्राप्त करना संभव है। इन आंकड़ों की तुलना करें: ऑक्सीजन-हाइड्रोजन लौ का तापमान 2800 डिग्री सेल्सियस है, ऑक्सीजन-एसिटिलीन लौ का तापमान 3500 डिग्री सेल्सियस है, और जब हाइड्रोजन फ्लोरीन में जलता है, तो 3700 डिग्री सेल्सियस का तापमान विकसित होता है। इस प्रतिक्रिया को धातु काटने के लिए हाइड्रोफ्लोराइड टॉर्च में पहले से ही व्यावहारिक अनुप्रयोग मिल चुका है। इसके अलावा, ऐसे बर्नर ज्ञात हैं जो फ्लोरोक्लोराइड्स (फ्लोरीन और क्लोरीन के यौगिक) के साथ-साथ नाइट्रोजन ट्राइफ्लोराइड और हाइड्रोजन के मिश्रण पर काम करते हैं। बाद वाला मिश्रण विशेष रूप से सुविधाजनक है, क्योंकि नाइट्रोजन ट्राइफ्लोराइड उपकरण के क्षरण का कारण नहीं बनता है। स्वाभाविक रूप से, इन सभी प्रतिक्रियाओं में फ्लोरीन और इसके यौगिक ऑक्सीकरण एजेंट की भूमिका निभाते हैं। इन्हें तरल जेट इंजनों में ऑक्सीडाइज़र के रूप में भी इस्तेमाल किया जा सकता है। फ्लोरीन और उसके यौगिकों से जुड़ी प्रतिक्रिया के पक्ष में बहुत कुछ कहा गया है। एक उच्च तापमान विकसित होता है, जिसका अर्थ है कि दहन कक्ष में दबाव अधिक होगा, और जेट इंजन का जोर बढ़ जाएगा। ऐसी प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप कोई ठोस दहन उत्पाद नहीं बनता है, जिसका अर्थ है कि इस मामले में नोजल के बंद होने और इंजन के टूटने का कोई खतरा नहीं है।

लेकिन रॉकेट ईंधन के एक घटक के रूप में फ्लोरीन के कई बड़े नुकसान हैं। यह अत्यधिक विषैला, संक्षारक होता है और इसका क्वथनांक बहुत कम होता है। अन्य गैसों की तुलना में इसे तरल के रूप में बनाए रखना अधिक कठिन है। इसलिए, ऑक्सीजन और हैलोजन के साथ फ्लोरीन यौगिक यहां अधिक स्वीकार्य हैं।

इनमें से कुछ यौगिक अपने ऑक्सीकरण गुणों में तरल फ्लोरीन से कमतर नहीं हैं, लेकिन उनका एक बड़ा फायदा है: सामान्य परिस्थितियों में वे या तो तरल होते हैं या आसानी से तरलीकृत गैस होते हैं।

एक अधातु तत्त्व(अव्य. फ्लोरम), एफ, परमाणु क्रमांक 9, परमाणु द्रव्यमान 18.998403 वाला रासायनिक तत्व। प्राकृतिक फ्लोरीन में एक स्थिर न्यूक्लाइड 19 F होता है। बाहरी इलेक्ट्रॉन परत का विन्यास 2s2p5 है। यौगिकों में यह केवल ऑक्सीकरण अवस्था -1 (वैलेंस I) प्रदर्शित करता है। फ्लोरीन मेंडेलीव के तत्वों की आवर्त सारणी के समूह VIIA में दूसरे आवर्त में स्थित है और हैलोजन से संबंधित है। सामान्य परिस्थितियों में, गैस तीखी गंध के साथ हल्के पीले रंग की होती है।

फ्लोरीन की खोज का इतिहास 15वीं शताब्दी के अंत में वर्णित खनिज फ्लोराइट या फ्लोरस्पार से जुड़ा है। इस खनिज की संरचना, जैसा कि अब ज्ञात है, सूत्र सीएएफ 2 से मेल खाती है, और यह पहले फ्लोरीन युक्त पदार्थ का प्रतिनिधित्व करती है जिसे मनुष्य ने उपयोग करना शुरू किया था। प्राचीन समय में, यह देखा गया था कि यदि धातु गलाने के दौरान अयस्क में फ्लोराइट मिलाया जाता है, तो अयस्क और स्लैग का पिघलने बिंदु कम हो जाता है, जो प्रक्रिया को बहुत सुविधाजनक बनाता है (इसलिए खनिज का नाम - लैटिन फ़्लूओ से - प्रवाह)।
1771 में, फ्लोराइट को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ उपचारित करके, स्वीडिश रसायनज्ञ के. शीले ने एक एसिड तैयार किया जिसे उन्होंने "फ्लोरिक एसिड" कहा। फ्रांसीसी वैज्ञानिक ए. लावोइसियर ने सुझाव दिया कि इस एसिड में एक नया रासायनिक तत्व होता है, जिसे उन्होंने "फ्लोरेम" कहने का प्रस्ताव रखा (लावोइसियर का मानना ​​था कि हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड ऑक्सीजन के साथ फ्लोरियम का एक यौगिक है, क्योंकि लावोइसियर के अनुसार, सभी एसिड में ऑक्सीजन होना चाहिए) . हालाँकि, वह एक नए तत्व की पहचान करने में असमर्थ था।
नए तत्व को "फ्लोर" नाम दिया गया, जो इसके लैटिन नाम में भी परिलक्षित होता है। लेकिन इस तत्व को उसके मुक्त रूप में अलग करने के दीर्घकालिक प्रयास असफल रहे। कई वैज्ञानिक जिन्होंने इसे मुक्त रूप में प्राप्त करने का प्रयास किया, ऐसे प्रयोगों के दौरान उनकी मृत्यु हो गई या वे विकलांग हो गए। ये हैं अंग्रेजी रसायनज्ञ भाई टी. और जी. नॉक्स, और फ्रांसीसी जे.-एल. गे-लुसाक और एल. जे. थेनार्ड, और कई अन्य। जी डेवी स्वयं, जो सोडियम (Na), पोटेशियम (K), कैल्शियम (Ca) और अन्य तत्वों को मुक्त रूप में प्राप्त करने वाले पहले व्यक्ति थे, इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा फ्लोरीन के उत्पादन पर प्रयोगों के परिणामस्वरूप जहर खा गए और गंभीर रूप से बीमार हो गए। . संभवतः, इन सभी विफलताओं के प्रभाव में, 1816 में, नए तत्व के लिए एक नाम प्रस्तावित किया गया था जो ध्वनि में समान था लेकिन अर्थ में पूरी तरह से अलग था - फ्लोरीन (ग्रीक फोटोरोस से - विनाश, मृत्यु)। तत्व के लिए यह नाम केवल रूसी में स्वीकार किया जाता है; फ्रांसीसी और जर्मन फ्लोरीन को फ्लोरीन कहते हैं, ब्रिटिश इसे फ्लोरीन कहते हैं।
यहां तक ​​कि एम. फैराडे जैसे उत्कृष्ट वैज्ञानिक भी फ्लोरीन को उसके मुक्त रूप में प्राप्त करने में असमर्थ थे। केवल 1886 में, फ्रांसीसी रसायनज्ञ ए मोइसन, तरल हाइड्रोजन फ्लोराइड एचएफ के इलेक्ट्रोलिसिस का उपयोग करके, -23 डिग्री सेल्सियस के तापमान तक ठंडा कर दिया (तरल में थोड़ा पोटेशियम फ्लोराइड केएफ होना चाहिए, जो इसकी विद्युत चालकता सुनिश्चित करता है), सक्षम था एनोड पर एक नई, अत्यंत प्रतिक्रियाशील गैस का पहला भाग प्राप्त करें। अपने पहले प्रयोगों में, मोइसन ने फ्लोरीन का उत्पादन करने के लिए प्लैटिनम (पीटी) और इरिडियम (आईआर) से बने एक बहुत महंगे इलेक्ट्रोलाइज़र का उपयोग किया। इसके अलावा, फ्लोरीन के प्रत्येक ग्राम ने 6 ग्राम प्लैटिनम तक "खाया"। बाद में, मोइसन ने बहुत सस्ते तांबे के इलेक्ट्रोलाइज़र का उपयोग करना शुरू कर दिया। फ्लोरीन तांबे (Cu) के साथ प्रतिक्रिया करता है, लेकिन प्रतिक्रिया फ्लोराइड की एक पतली फिल्म बनाती है, जो धातु को और अधिक नष्ट होने से रोकती है।
फ्लोरीन रसायन विज्ञान 1930 के दशक में विकसित होना शुरू हुआ, विशेष रूप से द्वितीय विश्व युद्ध (1939-45) के दौरान और उसके बाद परमाणु उद्योग और रॉकेटरी की जरूरतों के संबंध में तेजी से विकसित हुआ। 1810 में ए. एम्पीयर द्वारा प्रस्तावित नाम "फ्लोरीन" (ग्रीक फ़थोरोस से - विनाश, मृत्यु), केवल रूसी में उपयोग किया जाता है; कई देशों में "फ़्लोर" नाम स्वीकार किया जाता है।

प्रकृति में घटना: पृथ्वी की पपड़ी में फ्लोरीन की मात्रा काफी अधिक है और वजन के हिसाब से 0.095% है (समूह में फ्लोरीन के निकटतम एनालॉग - क्लोरीन (सीएल) से काफी अधिक)। अपनी उच्च रासायनिक गतिविधि के कारण, फ्लोरीन, निश्चित रूप से, मुक्त रूप में नहीं होता है। फ्लोरीन कई खनिजों में पाई जाने वाली एक अशुद्धता है और यह भूजल और समुद्री जल में पाई जाती है। फ्लोरीन ज्वालामुखीय गैसों और तापीय जल में मौजूद होता है। सबसे महत्वपूर्ण फ्लोरीन यौगिक फ्लोराइट, क्रायोलाइट और पुखराज हैं। कुल 86 फ्लोरीन युक्त खनिज ज्ञात हैं। फ्लोरीन यौगिक एपेटाइट्स, फॉस्फोराइट्स और अन्य में भी पाए जाते हैं। फ्लोरीन एक महत्वपूर्ण बायोजेनिक तत्व है। पृथ्वी के इतिहास में, जीवमंडल में प्रवेश करने वाले फ्लोरीन का स्रोत ज्वालामुखी विस्फोट (गैसों, आदि) के उत्पाद थे।

सामान्य परिस्थितियों में, फ्लोरीन तीखी गंध वाली एक गैस (घनत्व 1.693 किग्रा/एम3) है। क्वथनांक -188.14°C, गलनांक -219.62°C. ठोस अवस्था में यह दो संशोधनों का निर्माण करता है: ए-रूप, जो पिघलने बिंदु से -227.60 डिग्री सेल्सियस तक मौजूद होता है, और बी-रूप, जो -227.60 डिग्री सेल्सियस से कम तापमान पर स्थिर होता है।
अन्य हैलोजन की तरह, फ्लोरीन डायटोमिक एफ 2 अणुओं के रूप में मौजूद है। अणु में आंतरिक परमाणु दूरी 0.14165 एनएम है। F2 अणु को परमाणुओं में पृथक्करण की असामान्य रूप से कम ऊर्जा (158 kJ/mol) की विशेषता है, जो, विशेष रूप से, फ्लोरीन की उच्च प्रतिक्रियाशीलता को निर्धारित करती है। प्रत्यक्ष फ्लोराइडेशन में एक श्रृंखला तंत्र होता है और इससे आसानी से दहन और विस्फोट हो सकता है।
फ्लोरीन की रासायनिक गतिविधि अत्यधिक उच्च होती है। फ्लोरीन वाले सभी तत्वों में से केवल तीन हल्की अक्रिय गैसें फ्लोराइड नहीं बनाती हैं - हीलियम, नियॉन और आर्गन। संकेतित अक्रिय गैसों के अलावा, नाइट्रोजन (एन), ऑक्सीजन (ओ), हीरा, कार्बन डाइऑक्साइड और कार्बन मोनोऑक्साइड सामान्य परिस्थितियों में फ्लोरीन के साथ सीधे प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। सभी यौगिकों में, फ्लोरीन केवल एक ऑक्सीकरण अवस्था -1 प्रदर्शित करता है।
फ्लोरीन कई सरल और जटिल पदार्थों के साथ सीधे प्रतिक्रिया करता है। इस प्रकार, पानी के संपर्क में आने पर, फ्लोरीन इसके साथ प्रतिक्रिया करता है (अक्सर कहा जाता है कि "फ्लोरीन में पानी जलता है"), और ओएफ 2 और हाइड्रोजन पेरोक्साइड एच 2 ओ 2 भी बनते हैं।
2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2
हाइड्रोजन (H) के साथ साधारण संपर्क पर फ्लोरीन विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया करता है:
एच 2 + एफ 2 = 2एचएफ
इससे हाइड्रोजन फ्लोराइड गैस एचएफ उत्पन्न होती है, जो अपेक्षाकृत कमजोर हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के निर्माण के साथ पानी में असीम रूप से घुलनशील होती है।
यह चमक निर्वहन में ऑक्सीजन के साथ संपर्क करता है, जिससे कम तापमान पर ऑक्सीजन फ्लोराइड्स ओ 2 पी 3, ओ 3 एफ 2 आदि बनता है।
अन्य हैलोजन के साथ फ्लोरीन की अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी होती है, जिसके परिणामस्वरूप इंटरहैलोजन यौगिकों का निर्माण होता है। 200-250 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करने पर क्लोरीन फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे क्लोरीन मोनोफ्लोराइड सीएलएफ और क्लोरीन ट्राइफ्लोराइड सीएलएफ 3 मिलता है। सीएलएफ 3 को भी जाना जाता है, जो 25 एमएन/एम 2 (250 किग्रा/सेमी 2) के उच्च तापमान और दबाव पर सीएलएफ 3 के फ्लोराइडेशन द्वारा प्राप्त किया जाता है। ब्रोमीन और आयोडीन सामान्य तापमान पर फ्लोरीन वातावरण में प्रज्वलित होते हैं, और BrF 3, BrF 5, IF 5, IF 7 प्राप्त किया जा सकता है। फ्लोरीन सीधे क्रिप्टन, क्सीनन और रेडॉन के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे संबंधित फ्लोराइड बनता है (उदाहरण के लिए, XeF 4, XeF 6, KrF 2)। ऑक्सीफ्लोराइड और क्सीनन भी जाने जाते हैं।
सल्फर के साथ फ्लोरीन की परस्पर क्रिया के साथ गर्मी निकलती है और कई सल्फर फ्लोराइड्स का निर्माण होता है। सेलेनियम और टेल्यूरियम उच्च फ्लोराइड्स SeF 6 और TeF 6 बनाते हैं। फ्लोरीन नाइट्रोजन के साथ केवल विद्युत निर्वहन में प्रतिक्रिया करता है। चारकोल, फ्लोरीन के साथ बातचीत करते समय, सामान्य तापमान पर प्रज्वलित होता है; तीव्र ताप के तहत ग्रेफाइट इसके साथ प्रतिक्रिया करता है, और ठोस ग्रेफाइट फ्लोराइड या गैसीय पेरफ्लूरोकार्बन सीएफ 4 और सी 2 एफ 6 का निर्माण संभव है। ठंड में फ्लोरीन सिलिकॉन, फॉस्फोरस और आर्सेनिक के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे संबंधित फ्लोराइड बनता है।
फ्लोरीन अधिकांश धातुओं के साथ तीव्रता से संयोजित होता है; क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुएं फ्लोरीन वातावरण में ठंडे, Bi, Sn, Ti, Mo, W - हल्के ताप के साथ प्रज्वलित होती हैं। Hg, Pb, U, V कमरे के तापमान पर फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, Pt - गहरे लाल ताप तापमान पर। जब धातुएं फ्लोरीन के साथ परस्पर क्रिया करती हैं, तो एक नियम के रूप में, उच्च फ्लोराइड बनते हैं, उदाहरण के लिए यूएफ 6, एमओएफ 6, एचजीएफ 2। कुछ धातुएँ (Fe, Cu, Al, Ni, Mg, Zn) फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करके फ्लोराइड की एक सुरक्षात्मक फिल्म बनाती हैं जो आगे की प्रतिक्रिया को रोकती है।
जब फ्लोरीन ठंड में धातु ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो धातु फ्लोराइड और ऑक्सीजन बनते हैं; धातु ऑक्सीफ्लोराइड्स (उदाहरण के लिए, MoO2F2) का निर्माण भी संभव है। उदाहरण के लिए, गैर-धातु ऑक्साइड या तो फ्लोरीन जोड़ते हैं
एसओ 2 + एफ 2 =एसओ 2 एफ 2
या उदाहरण के लिए, उनमें ऑक्सीजन को फ्लोरीन द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है
SiO 2 + 2F 2 = SiF 4 + O 2.
ग्लास फ्लोरीन के साथ बहुत धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है; पानी की उपस्थिति में प्रतिक्रिया तेजी से होती है। नाइट्रोजन ऑक्साइड NO और NO 2 आसानी से फ्लोरीन मिलाकर क्रमशः नाइट्रोसिल फ्लोराइड FNO और नाइट्राइल फ्लोराइड FNO 2 बनाते हैं। कार्बन मोनोऑक्साइड गर्म होने पर कार्बोनिल फ्लोराइड बनाने के लिए फ्लोरीन जोड़ता है:
सीओ + एफ 2 = सीओएफ 2
धातु हाइड्रॉक्साइड फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करके धातु फ्लोराइड और ऑक्सीजन बनाते हैं, जैसे
2Ba(OH) 2 + 2F 2 = 2BaF 2 + 2H 2 O + O 2
NaOH और KOH के जलीय घोल O°C पर फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करके OF 2 बनाते हैं।
ठंड में धातु या गैर-धातु हैलाइड फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और फ्लोरीन सभी हैलोजन को मिला देगा।
सल्फाइड, नाइट्राइड और कार्बाइड आसानी से फ्लोराइडयुक्त हो जाते हैं। धातु हाइड्राइड ठंड में फ्लोरीन के साथ धातु फ्लोराइड और एचएफ बनाते हैं; अमोनिया (वाष्प में) - एन 2 और एचएफ। फ्लोरीन अम्लों में हाइड्रोजन या धातुओं को उनके लवणों में प्रतिस्थापित करता है, जैसे
НNO 3 (या NaNO 3) + F 2 → FNO 3 + HF (या NaF)
अधिक गंभीर परिस्थितियों में, फ्लोरीन इन यौगिकों से ऑक्सीजन को विस्थापित करता है, जिससे सल्फ्यूरिल फ्लोराइड बनता है।
क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के कार्बोनेट सामान्य तापमान पर फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं; इससे संगत फ्लोराइड, CO 2 और O 2 उत्पन्न होता है।
फ्लोरीन कार्बनिक पदार्थों के साथ तीव्रता से प्रतिक्रिया करता है।

फ्लोरीन उत्पादन के पहले चरण में, हाइड्रोजन फ्लोराइड एचएफ को पृथक किया जाता है। हाइड्रोजन फ्लोराइड और हाइड्रोफ्लोरिक (फ्लोरिक) एसिड की तैयारी, एक नियम के रूप में, फॉस्फेट उर्वरकों में फ्लोरापैटाइट के प्रसंस्करण के साथ होती है। फ्लोरापैटाइट के सल्फ्यूरिक एसिड उपचार के दौरान बनने वाली हाइड्रोजन फ्लोराइड गैस को एकत्र किया जाता है, द्रवीकृत किया जाता है और इलेक्ट्रोलिसिस के लिए उपयोग किया जाता है। इलेक्ट्रोलिसिस एचएफ और केएफ के तरल मिश्रण के रूप में किया जा सकता है (प्रक्रिया 15-20 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर की जाती है), साथ ही केएच 2 एफ 3 के पिघलने (70-120 डिग्री के तापमान पर) के रूप में भी किया जा सकता है। सी) या केएचएफ 2 का पिघल (245-310 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर)। प्रयोगशाला में, मुक्त फ्लोरीन की थोड़ी मात्रा तैयार करने के लिए, कोई या तो एमएनएफ 4 को गर्म कर सकता है, जो फ्लोरीन को खत्म कर देता है, या के 2 एमएनएफ 6 और एसबीएफ 5 के मिश्रण को गर्म कर सकता है।
फ्लोरीन को गैसीय अवस्था में (दबाव में) और तरल रूप में (तरल नाइट्रोजन से ठंडा होने पर) निकल और उस पर आधारित मिश्र धातु, तांबा, एल्यूमीनियम और उसके मिश्र धातु, और स्टेनलेस स्टील पीतल से बने उपकरणों में संग्रहित किया जाता है।

गैसीय फ्लोरीन का उपयोग यूएफ 4 के यूएफ 6 में फ्लोरिनेशन के लिए किया जाता है, यूरेनियम के आइसोटोप पृथक्करण के लिए उपयोग किया जाता है, साथ ही क्लोरीन ट्राइफ्लोराइड सीएलएफ 3 (फ्लोरिनेटिंग एजेंट), सल्फर हेक्साफ्लोराइड एसएफ 6 (विद्युत उद्योग में गैसीय इन्सुलेटर) के उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है। धातु फ्लोराइड्स (उदाहरण के लिए, डब्ल्यू और वी)। तरल फ्लोरीन एक रॉकेट ईंधन ऑक्सीकारक है।
कार्बनिक यौगिकों के उत्पादन के लिए सॉल्वैंट्स, उत्प्रेरक और अभिकर्मकों के रूप में कई फ्लोरीन यौगिकों का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है - हाइड्रोजन फ्लोराइड, एल्यूमीनियम फ्लोराइड, सिलिकॉन फ्लोराइड, फ्लोरोसल्फोनिक एसिड।
फ्लोरीन का उपयोग टेफ्लॉन, अन्य फ्लोरोप्लास्टिक्स, फ्लोरीन रबर, फ्लोरीन युक्त कार्बनिक पदार्थों और सामग्रियों के उत्पादन में किया जाता है जिनका व्यापक रूप से प्रौद्योगिकी में उपयोग किया जाता है, खासकर ऐसे मामलों में जहां आक्रामक वातावरण, उच्च तापमान आदि के प्रतिरोध की आवश्यकता होती है।

फ्लोरीन लगातार जानवरों और पौधों के ऊतकों में शामिल होता है; सूक्ष्म तत्व अकार्बनिक यौगिकों के रूप में यह मुख्य रूप से जानवरों और मनुष्यों की हड्डियों में पाया जाता है - 100-300 मिलीग्राम/किग्रा; विशेषकर दांतों में फ्लोराइड की मात्रा बहुत अधिक होती है। ज़मीनी जानवरों की हड्डियों की तुलना में समुद्री जानवरों की हड्डियों में फ्लोराइड की मात्रा अधिक होती है। यह मुख्य रूप से पीने के पानी के साथ जानवरों और मनुष्यों के शरीर में प्रवेश करता है, जिसमें इष्टतम फ्लोरीन सामग्री 1-1.5 मिलीग्राम/लीटर है।
फ्लोराइड की कमी से व्यक्ति में दंत क्षय हो जाता है। इसलिए, फ्लोराइड यौगिकों को टूथपेस्ट में मिलाया जाता है और कभी-कभी पीने के पानी में भी मिलाया जाता है। हालाँकि, पानी में अतिरिक्त फ्लोराइड भी स्वास्थ्य के लिए हानिकारक है। इससे फ्लोरोसिस होता है - इनेमल और हड्डी के ऊतकों की संरचना में परिवर्तन, हड्डी की विकृति। फ्लोराइड आयनों की उच्च सांद्रता कई एंजाइमी प्रतिक्रियाओं को बाधित करने की क्षमता के साथ-साथ जैविक रूप से महत्वपूर्ण तत्वों (पी, सीए, एमजी, आदि) को बांधने की क्षमता के कारण खतरनाक होती है, जिससे शरीर में उनका संतुलन बिगड़ जाता है।
कार्बनिक फ्लोरीन व्युत्पन्न केवल कुछ पौधों में पाए जाते हैं। मुख्य हैं फ़्लोरोएसिटिक एसिड के व्युत्पन्न, जो अन्य पौधों और जानवरों दोनों के लिए विषाक्त हैं। जैविक भूमिका को अच्छी तरह से नहीं समझा गया है। फ्लोराइड चयापचय और कंकाल की हड्डी के ऊतकों और विशेष रूप से दांतों के निर्माण के बीच एक संबंध स्थापित किया गया है। पौधों के लिए फ्लोरीन की आवश्यकता सिद्ध नहीं हुई है।

रासायनिक उद्योग में, फ्लोरीन युक्त यौगिकों के संश्लेषण में और फॉस्फेट उर्वरकों के उत्पादन में काम करने वालों के लिए संभव है। फ्लोराइड श्वसन तंत्र को परेशान करता है और त्वचा जलने का कारण बनता है। तीव्र विषाक्तता में, स्वरयंत्र और ब्रांकाई, आंखों, लार और नाक के श्लेष्म झिल्ली में जलन होती है; गंभीर मामलों में - फुफ्फुसीय एडिमा, केंद्र को नुकसान, तंत्रिका तंत्र, आदि; पुराने मामलों में - नेत्रश्लेष्मलाशोथ, ब्रोंकाइटिस, निमोनिया, न्यूमोस्क्लेरोसिस, फ्लोरोसिस। एक्जिमा जैसे त्वचा के घाव इसकी विशेषता हैं।
प्राथमिक उपचार: आंखों को पानी से धोना, त्वचा जलने पर - 70% अल्कोहल से सिंचाई करना; अंतःश्वसन विषाक्तता के मामले में - ऑक्सीजन का अंतःश्वसन।
रोकथाम: सुरक्षा नियमों का अनुपालन, विशेष कपड़े पहनना, नियमित चिकित्सा जांच, आहार में कैल्शियम और विटामिन को शामिल करना।

क्वथनांक महत्वपूर्ण बिन्दू उद. संलयन की गर्मी

(एफ-एफ) 0.51 केजे/मोल

उद. वाष्पीकरण की गर्मी

6.54 (एफ-एफ) केजे/मोल

मोलर ताप क्षमता एक साधारण पदार्थ की क्रिस्टल जाली जालीदार संरचना

मोनोक्लिनिक

जाली पैरामीटर अन्य विशेषताएँ ऊष्मीय चालकता

(300 K) 0.028 W/(m K)

सीएएस संख्या

9
2एस 2 2पी 5

कहानी

हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड के परमाणुओं में से एक के रूप में, फ्लोरीन तत्व की भविष्यवाणी 1810 में की गई थी, और केवल 76 साल बाद हेनरी मोइसन द्वारा 1886 में अम्लीय पोटेशियम फ्लोराइड केएचएफ 2 के मिश्रण वाले तरल निर्जल हाइड्रोजन फ्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा मुक्त रूप में अलग किया गया था।

नाम की उत्पत्ति

मिट्टी में फ्लोरीन की मात्रा ज्वालामुखीय गैसों के कारण होती है, इस तथ्य के कारण कि उनकी संरचना में आमतौर पर बड़ी मात्रा में हाइड्रोजन फ्लोराइड शामिल होता है।

समस्थानिक रचना

फ्लोरीन एक मोनोआइसोटोपिक तत्व है, क्योंकि प्रकृति में केवल एक स्थिर फ्लोरीन आइसोटोप 19 एफ है। फ्लोरीन के अन्य 17 रेडियोधर्मी आइसोटोप 14 से 31 तक की द्रव्यमान संख्या और एक परमाणु आइसोमर - 18 एफ मीटर के साथ जाने जाते हैं। फ्लोरीन का सबसे लंबे समय तक जीवित रहने वाला रेडियोधर्मी आइसोटोप 18 एफ है, जिसका आधा जीवन 109.771 मिनट है, जो पॉज़िट्रॉन का एक महत्वपूर्ण स्रोत है, जिसका उपयोग पॉज़िट्रॉन उत्सर्जन टोमोग्राफी में किया जाता है।

फ्लोरीन आइसोटोप के परमाणु गुण

आइसोटोप	सापेक्ष द्रव्यमान, ए.एम.यू.	हाफ लाइफ	क्षय का प्रकार	परमाणु स्पिन	परमाणु चुंबकीय क्षण
17एफ	17,0020952	64.5 एस	β+-17 O में क्षय	5/2	4.722
18 एफ	18,000938	1.83 घंटे	β+-18 O में क्षय	1
19एफ	18,99840322	स्थिर	-	1/2	2.629
20 एफ	19,9999813	11 एस	β- 20 Ne में क्षय	2	2.094
21एफ	20,999949	4.2 एस	β− 21 Ne में क्षय	5/2
22एफ	22,00300	4.23 सेकंड	β− 22 Ne में क्षय	4
23एफ	23,00357	2.2 एस	β− 23 Ne में क्षय	5/2

नाभिक के चुंबकीय गुण

19 एफ आइसोटोप के नाभिक में आधा-पूर्णांक स्पिन होता है, इसलिए इन नाभिकों का उपयोग अणुओं के एनएमआर अध्ययन के लिए किया जा सकता है। 19 एफ एनएमआर स्पेक्ट्रा ऑर्गेनोफ्लोरिन यौगिकों की काफी विशेषता है।

इलेक्ट्रॉनिक संरचना

फ्लोरीन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है: 1s 2 2s 2 2p 5. यौगिकों में फ्लोरीन परमाणु -1 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकते हैं। यौगिकों में सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था का एहसास नहीं होता है, क्योंकि फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।

फ्लोरीन परमाणु का क्वांटम रासायनिक शब्द 2 P 3/2 है।

अणु संरचना

आणविक कक्षीय सिद्धांत के दृष्टिकोण से, डायटोमिक फ्लोरीन अणु की संरचना को निम्नलिखित चित्र द्वारा चित्रित किया जा सकता है। अणु में 4 आबंधन कक्षक और 3 प्रतिरक्षी कक्षक होते हैं। एक अणु में बंधन क्रम 1 है।

क्रिस्टल लैटिस

फ्लोरीन दो क्रिस्टलीय संशोधन बनाता है जो वायुमंडलीय दबाव पर स्थिर होते हैं:

रसीद

फ्लोरीन प्राप्त करने की औद्योगिक विधि में फ्लोराइट अयस्कों का निष्कर्षण और संवर्धन, निर्जल बनाने के लिए उनके सांद्रण का सल्फ्यूरिक एसिड अपघटन और इसका इलेक्ट्रोलाइटिक अपघटन शामिल है।

प्रयोगशाला में फ्लोरीन प्राप्त करने के लिए कुछ यौगिकों के अपघटन का उपयोग किया जाता है, लेकिन ये सभी प्रकृति में पर्याप्त मात्रा में नहीं पाए जाते हैं और मुक्त फ्लोरीन का उपयोग करके प्राप्त किए जाते हैं।

प्रयोगशाला विधि

$\backslash mathsf(\; 2K\_2MnF\_6\; +\; 4SbF\_5\; \backslash दायां\; तीर\; 4KSbF\_6\; +\; 2MnF\_3\; +\; F\_2\; \backslash ऊपर\; की\; ओर)$

हालाँकि इस विधि का कोई व्यावहारिक अनुप्रयोग नहीं है, लेकिन यह दर्शाता है कि इलेक्ट्रोलिसिस आवश्यक नहीं है और इन प्रतिक्रियाओं के लिए सभी घटकों को फ्लोरीन गैस के उपयोग के बिना तैयार किया जा सकता है।

इसके अलावा, फ्लोरीन के प्रयोगशाला उत्पादन के लिए, आप कोबाल्ट (III) फ्लोराइड को 300 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करना, सिल्वर फ्लोराइड का अपघटन (बहुत महंगा) और कुछ अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं।

औद्योगिक विधि

फ्लोरीन का औद्योगिक उत्पादन अम्लीय पोटेशियम फ्लोराइड KF·2HF (अक्सर लिथियम फ्लोराइड के साथ) के पिघल के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा किया जाता है, जो तब बनता है जब KF पिघल को 40-41% HF की सामग्री तक हाइड्रोजन फ्लोराइड से संतृप्त किया जाता है। . इलेक्ट्रोलिसिस प्रक्रिया स्टील इलेक्ट्रोलाइज़र में स्टील कैथोड और कार्बन एनोड के साथ लगभग 100 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर की जाती है।

भौतिक गुण

एक हल्की पीली गैस, कम सांद्रता में गंध ओजोन और क्लोरीन दोनों जैसी होती है, यह बहुत आक्रामक और जहरीली होती है।

फ्लोरीन का क्वथनांक (गलनांक) असामान्य रूप से कम होता है। यह इस तथ्य के कारण है कि फ्लोरीन में डी-सबलेवल नहीं है और यह अन्य हैलोजन के विपरीत, सेस्क्यू-डेढ़ बांड बनाने में सक्षम नहीं है (अन्य हैलोजन में बांड बहुलता लगभग 1.1 है)।

रासायनिक गुण

$\backslash mathsf(\; 2F\_2\; +\; 2H\_2O\; \backslash दायां\; तीर\; 4HF\; \backslash ऊपर\; की\; ओर\; +\; O\_2\; \backslash ऊपर\; की\; ओर)$ $\backslash mathsf(\; Pt\; +\; 2F\_2\; \backslash \; \backslash xrightarrow(350-400^oC)\backslash \; PtF\_4\; )$

जिन प्रतिक्रियाओं में फ्लोरीन औपचारिक रूप से एक कम करने वाला एजेंट है, उनमें उच्च फ्लोराइड का अपघटन शामिल है, उदाहरण के लिए:

$\backslash mathsf(\; 2CoF\_3\; \backslash दायां\; तीर\; 2CoF\_2\; +\; F\_2\; \backslash ऊपर\; की\; ओर)$ $\backslash mathsf(\; 2MnF\_4\; \backslash दायाँ\; तीर\; 2MnF\_3\; +\; F\_2\; \backslash ऊपर\; की\; ओर)$

फ्लोरीन इलेक्ट्रिक डिस्चार्ज में ऑक्सीजन को ऑक्सीकरण करने में भी सक्षम है, जिससे ऑक्सीजन फ्लोराइड ओएफ 2 और डाइऑक्सीडाइफ्लोराइड ओ 2 एफ 2 बनता है।

सभी यौगिकों में, फ्लोरीन -1 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। फ्लोरीन के लिए सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करने के लिए, एक्साइमर अणुओं या अन्य चरम स्थितियों के निर्माण की आवश्यकता होती है। इसके लिए फ्लोरीन परमाणुओं के कृत्रिम आयनीकरण की आवश्यकता होती है।

भंडारण

फ्लोरीन को गैसीय अवस्था में (दबाव में) और तरल रूप में (तरल नाइट्रोजन के साथ ठंडा होने पर) निकल और मिश्र धातु (मोनेल धातु), तांबा, एल्यूमीनियम और इसके मिश्र धातु, पीतल, स्टेनलेस स्टील (यह) से बने उपकरणों में संग्रहित किया जाता है। यह संभव है क्योंकि ये धातुएं और मिश्रधातुएं फ्लोराइड की एक ऐसी फिल्म से लेपित होती हैं जो फ्लोरीन के लिए दुर्गम होती है)।

आवेदन

फ्लोरीन का उपयोग प्राप्त करने के लिए किया जाता है:

• फ़्रीऑन व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले रेफ्रिजरेंट हैं।
• फ्लोरोप्लास्टिक्स रासायनिक रूप से निष्क्रिय पॉलिमर हैं।
• SF6 गैस एक गैसीय इन्सुलेटर है जिसका उपयोग हाई-वोल्टेज इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग में किया जाता है।
• यूरेनियम हेक्साफ्लोराइड यूएफ 6, परमाणु उद्योग में यूरेनियम आइसोटोप को अलग करने के लिए उपयोग किया जाता है।
• सोडियम हेक्साफ्लोरोएलुमिनेट - इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा एल्यूमीनियम के उत्पादन के लिए इलेक्ट्रोलाइट।
• धातु फ्लोराइड्स (जैसे डब्ल्यू और वी), जिनमें कुछ लाभकारी गुण होते हैं।

राकेट्री

फ्लोरीन और इसके कुछ यौगिक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं, इसलिए इन्हें रॉकेट ईंधन में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में उपयोग किया जा सकता है। फ्लोरीन की अत्यधिक उच्च दक्षता ने इसमें और इसके यौगिकों में काफी रुचि पैदा की। अंतरिक्ष युग की शुरुआत में, यूएसएसआर और अन्य देशों में फ्लोराइड युक्त रॉकेट ईंधन के लिए अनुसंधान कार्यक्रम थे। हालाँकि, फ्लोरीन युक्त ऑक्सीडाइज़र वाले दहन उत्पाद जहरीले होते हैं। इसलिए, आधुनिक रॉकेट प्रौद्योगिकी में फ्लोरीन-आधारित ईंधन व्यापक नहीं हो पाए हैं।

चिकित्सा में आवेदन

फ़्लोरिनेटेड हाइड्रोकार्बन (उदाहरण के लिए, पेरफ़्लुओरोडेकेलिन) का उपयोग चिकित्सा में रक्त के विकल्प के रूप में किया जाता है। ऐसी कई दवाएं हैं जिनमें उनकी संरचना में फ्लोरीन होता है (फ्लोरोटेन, फ्लूरोरासिल, फ्लुओक्सेटीन, हेलोपरिडोल, आदि)।

जैविक और शारीरिक भूमिका

फ्लोरीन शरीर के लिए एक महत्वपूर्ण तत्व है। मानव शरीर में, फ्लोरीन मुख्य रूप से फ्लोरापैटाइट - सीए 5 एफ (पीओ 4) 3 के हिस्से के रूप में दाँत तामचीनी में निहित है। अपर्याप्त (0.5 मिलीग्राम/लीटर पीने के पानी से कम) या अत्यधिक (1 मिलीग्राम/लीटर से अधिक) फ्लोराइड के सेवन से, शरीर में दंत रोग विकसित हो सकते हैं: क्रमशः क्षय और फ्लोरोसिस (इनेमल का धब्बा) और ओस्टियोसारकोमा।

क्षय को रोकने के लिए, फ्लोराइड एडिटिव्स (सोडियम और/या टिन) वाले टूथपेस्ट का उपयोग करने या फ्लोराइड युक्त पानी (1 मिलीग्राम/लीटर की सांद्रता तक) पीने या सोडियम फ्लोराइड के 1-2% समाधान के स्थानीय अनुप्रयोगों का उपयोग करने की सिफारिश की जाती है। या टिन फ्लोराइड. इस तरह के कार्यों से दांतों की सड़न की संभावना 30-50% तक कम हो सकती है।

औद्योगिक परिसर की हवा में बाध्य फ्लोरीन की अधिकतम अनुमेय सांद्रता 0.0005 मिलीग्राम/लीटर हवा है।

ज़हरज्ञान

यह भी देखें

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साहित्य

• राइस आई. जी.फ्लोरीन और उसके अकार्बनिक यौगिकों का रसायन। एम. गोस्किमिज़दत, 1966 - 718 पी.
• नेक्रासोव बी.वी.सामान्य रसायन विज्ञान के मूल सिद्धांत. (तीसरा संस्करण, खंड 1) एम. रसायन विज्ञान, 1973 - 656 पी।
• एल. पॉलिंग, आई. कीवेनी, और ए.बी. रॉबिन्सन, जे.सॉलिड स्टेट केम., 1970, 2, पृ. 225. अंग्रेजी {{{1}}} - फ्लोरीन की क्रिस्टल संरचना के बारे में और जानें।

टिप्पणियाँ

1. . 14 मार्च 2013 को पुनःप्राप्त.
2. माइकल ई. वीसर, नॉर्मन होल्डन, टायलर बी. कोपलेन, जॉन के. बोहल्के, माइकल बर्गलुंड, विली ए. ब्रांड, पॉल डी बायवर, मैनफ्रेड ग्रोनिंग, रॉबर्ट डी. लॉस, ज्यूरिस मीजा, ताकाफुमी हिरता, थॉमस प्रोहास्का, रोनी स्कोनबर्ग, ग्लेंडा ओ'कॉनर, थॉमस वाल्ज़िक, शिगे योनेडा, जियांग-कुन झू।(अंग्रेजी) // शुद्ध और अनुप्रयुक्त रसायन विज्ञान। - 2013. - वॉल्यूम। 85, नहीं. 5. - पी. 1047-1078. - डीओआई:10.1351/पीएसी-आरईपी-13-03-02।
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10. एक युवा रसायनज्ञ का विश्वकोश शब्दकोश। मध्यम और अधिक उम्र के लिए. मॉस्को, शिक्षाशास्त्र-प्रेस। 1999
12. राष्ट्रीय विषविज्ञान कार्यक्रम के अनुसार
14. फ्लोराइड और ऑर्गेनोफ्लोरीन यौगिकों के रूप में
15. एन. वी. लाज़रेव, आई. डी. गैडास्कीना "उद्योग में हानिकारक पदार्थ" खंड 3, पृष्ठ 19।

लिंक

	पोर्टल "रसायन विज्ञान"
	एक अधातु तत्त्वविक्षनरी में
	परियोजना "रसायन विज्ञान"

• // रूसी विज्ञान अकादमी का बुलेटिन, 1997, खंड 67, एन 11, पृष्ठ। 998-1013.

डी. आई. मेंडेलीव द्वारा रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी
																															एफ
																								नोबल गैसें	गुण अज्ञात

फ्लोरीन की विशेषता बताने वाला अंश

यदि रूसियों का लक्ष्य नेपोलियन और मार्शलों को काटना और पकड़ना था, और यह लक्ष्य न केवल हासिल नहीं किया गया, बल्कि इस लक्ष्य को प्राप्त करने के सभी प्रयास हर बार सबसे शर्मनाक तरीके से नष्ट कर दिए गए, तो अभियान की अंतिम अवधि बिल्कुल सही ढंग से फ्रांसीसी जीत के करीब प्रतीत होता है और रूसी इतिहासकारों द्वारा इसे विजयी के रूप में पूरी तरह से गलत तरीके से प्रस्तुत किया गया है।
रूसी सैन्य इतिहासकार, इस हद तक कि तर्क उनके लिए अनिवार्य है, अनजाने में इस निष्कर्ष पर आते हैं और साहस और भक्ति आदि के बारे में गीतात्मक अपीलों के बावजूद, अनजाने में यह स्वीकार करना चाहिए कि मॉस्को से फ्रांसीसी पीछे हटना नेपोलियन के लिए जीत और हार की एक श्रृंखला है। कुतुज़ोव के लिए।
लेकिन, राष्ट्रीय गौरव को पूरी तरह से एक तरफ रखते हुए, किसी को लगता है कि इस निष्कर्ष में स्वयं एक विरोधाभास है, क्योंकि फ्रांसीसी के लिए जीत की एक श्रृंखला ने उन्हें पूर्ण विनाश की ओर अग्रसर किया, और रूसियों के लिए हार की एक श्रृंखला ने उन्हें दुश्मन के पूर्ण विनाश के लिए प्रेरित किया और उनकी पितृभूमि की शुद्धि.
इस विरोधाभास का स्रोत इस तथ्य में निहित है कि जो इतिहासकार संप्रभुओं और जनरलों के पत्रों, रिपोर्टों, रिपोर्टों, योजनाओं आदि से घटनाओं का अध्ययन करते हैं, उन्होंने 1812 के युद्ध की अंतिम अवधि के लिए एक गलत, कभी मौजूद लक्ष्य नहीं माना है - एक लक्ष्य जिसमें कथित तौर पर नेपोलियन को मार्शलों और सेना के साथ काटना और पकड़ना शामिल था।
यह लक्ष्य कभी अस्तित्व में नहीं था और न ही हो सकता है, क्योंकि इसका कोई अर्थ नहीं था, और इसे प्राप्त करना पूरी तरह से असंभव था।
सबसे पहले तो इस लक्ष्य का कोई मतलब नहीं था, क्योंकि नेपोलियन की निराश सेना जितनी जल्दी हो सके रूस से भाग गई, यानी उसने वही चीज़ पूरी की जो हर रूसी चाह सकता था। फ्रांसीसियों पर विभिन्न ऑपरेशन करना क्यों आवश्यक था, जो जितनी जल्दी हो सके भाग गए?
दूसरे, उन लोगों के रास्ते में खड़ा होना व्यर्थ था जिन्होंने अपनी सारी ऊर्जा भागने में लगा दी थी।
तीसरा, फ्रांसीसी सेनाओं को नष्ट करने के लिए अपने सैनिकों को खोना व्यर्थ था, जो बिना किसी बाहरी कारण के इतनी तेजी से नष्ट हो गए थे कि बिना किसी मार्ग को अवरुद्ध किए वे सीमा पार दिसंबर के महीने में स्थानांतरित किए गए से अधिक स्थानांतरित नहीं कर सकते थे। यानी पूरी सेना का सौवां हिस्सा.
चौथा, सम्राट, राजाओं, ड्यूकों को पकड़ना व्यर्थ था - ऐसे लोग जिनकी कैद रूसियों के कार्यों को बहुत जटिल कर देगी, जैसा कि उस समय के सबसे कुशल राजनयिकों ने स्वीकार किया था (जे. मैस्त्रे और अन्य)। इससे भी अधिक मूर्खतापूर्ण फ्रांसीसी कोर को लेने की इच्छा थी जब उनके सैनिक क्रास्नी के आधे रास्ते में पिघल गए थे, और काफिले डिवीजनों को कैदियों की कोर से अलग करना पड़ा था, और जब उनके सैनिकों को हमेशा पूर्ण प्रावधान नहीं मिलते थे और पहले से ही कैदी मर रहे थे भूख का.
नेपोलियन और उसकी सेना को काटने और पकड़ने की पूरी सोची-समझी योजना एक माली की योजना के समान थी, जो अपने मेड़ों को रौंदने वाले मवेशियों को बगीचे से बाहर निकालता था, गेट की ओर दौड़ता था और इन मवेशियों को सिर पर मारना शुरू कर देता था। माली को सही ठहराने के लिए एक बात कही जा सकती है कि वह बहुत गुस्से में था। लेकिन यह बात परियोजना के प्रारूपकारों के बारे में भी नहीं कही जा सकती, क्योंकि वे वे लोग नहीं थे जो रौंदी गई चोटियों से पीड़ित थे।
लेकिन, इस तथ्य के अलावा कि नेपोलियन और सेना को काटना व्यर्थ था, यह असंभव था।
यह असंभव था, सबसे पहले, क्योंकि, चूंकि अनुभव से पता चलता है कि एक लड़ाई में पांच मील से अधिक स्तंभों की आवाजाही कभी भी योजनाओं से मेल नहीं खाती है, चिचागोव, कुतुज़ोव और विट्गेन्स्टाइन के नियत स्थान पर समय पर जुटने की संभावना इतनी नगण्य थी, कि यह हो गया असंभवता की ओर, जैसा कि कुतुज़ोव ने सोचा था, योजना प्राप्त होने पर भी, उन्होंने कहा कि लंबी दूरी पर तोड़फोड़ वांछित परिणाम नहीं लाती है।
दूसरे, यह असंभव था क्योंकि, नेपोलियन की सेना जिस जड़ता के बल के साथ पीछे जा रही थी, उसे पंगु बनाने के लिए, बिना किसी तुलना के, रूसियों की तुलना में अधिक बड़ी सेना का होना आवश्यक था।
तीसरा, यह असंभव था क्योंकि किसी सैन्य शब्द को काटने का कोई अर्थ नहीं होता। आप रोटी का एक टुकड़ा काट सकते हैं, लेकिन सेना नहीं। सेना को काटने का - उसका रास्ता रोकने का कोई रास्ता नहीं है, क्योंकि चारों ओर हमेशा बहुत सी जगह होती है जहाँ आप घूम सकते हैं, और रात होती है, जिसके दौरान कुछ भी दिखाई नहीं देता है, जैसा कि सैन्य वैज्ञानिक भी आश्वस्त हो सकते हैं कसीनी और बेरेज़िना के उदाहरणों से। जिस व्यक्ति को बंदी बनाया जा रहा है उसकी सहमति के बिना बंदी बनाना असंभव है, ठीक वैसे ही जैसे निगल को पकड़ना असंभव है, हालाँकि जब वह आपके हाथ में आ जाए तो आप उसे ले सकते हैं। आप रणनीति और रणनीति के नियमों के अनुसार, जर्मनों की तरह आत्मसमर्पण करने वाले किसी व्यक्ति को बंदी बना सकते हैं। लेकिन, बिल्कुल सही, फ्रांसीसी सैनिकों को यह सुविधाजनक नहीं लगा, क्योंकि भागने और कैद में वही भूखी और ठंडी मौत उनका इंतजार कर रही थी।
चौथा, और सबसे महत्वपूर्ण बात, यह असंभव था क्योंकि दुनिया के अस्तित्व में आने के बाद कभी भी ऐसी भयानक परिस्थितियों में युद्ध नहीं हुआ, जिसके तहत 1812 में हुआ था, और रूसी सैनिकों ने, फ्रांसीसी का पीछा करने में, अपनी सारी ताकत झोंक दी और ऐसा नहीं हुआ। स्वयं नष्ट हुए बिना और अधिक कर सकते थे।
तरुटिनो से क्रास्नोय तक रूसी सेना के आंदोलन में, पचास हजार लोग बीमार और पिछड़े रह गए, यानी एक बड़े प्रांतीय शहर की आबादी के बराबर संख्या। आधे लोग बिना लड़े ही सेना से बाहर हो गये।
और अभियान की इस अवधि के बारे में, जब सैनिक बिना जूते और फर कोट के, अधूरे प्रावधानों के साथ, वोदका के बिना, महीनों तक बर्फ में और शून्य से पंद्रह डिग्री नीचे रात बिताते हैं; जब दिन के केवल सात और आठ घंटे होते हैं, और बाकी रात होती है, जिसके दौरान अनुशासन का कोई प्रभाव नहीं हो सकता; जब, युद्ध की तरह नहीं, केवल कुछ घंटों के लिए लोगों को मृत्यु के दायरे में लाया जाता है, जहां अब कोई अनुशासन नहीं है, बल्कि जब लोग महीनों तक जीवित रहते हैं, हर मिनट भूख और ठंड से मौत से संघर्ष करते हैं; जब एक महीने में आधी सेना मर जाती है - इतिहासकार हमें इस और अभियान की उस अवधि के बारे में बताते हैं, कि कैसे मिलोरादोविच को इस तरह से फ़्लैंक मार्च करना था, और टॉर्मासोव को उस तरह से, और कैसे चिचागोव को उस तरह से आगे बढ़ना था ( बर्फ में उसके घुटनों से ऊपर चला गया), और उसने कैसे गिरा दिया और कैसे काट दिया, आदि, आदि।
रूसियों ने, आधे मरते हुए, वह सब कुछ किया जो किया जा सकता था और लोगों के योग्य लक्ष्य को प्राप्त करने के लिए किया जाना चाहिए था, और वे इस तथ्य के लिए दोषी नहीं हैं कि अन्य रूसी लोगों ने, गर्म कमरों में बैठकर, वही करने का अनुमान लगाया जो था असंभव।
इतिहास के वर्णन के साथ तथ्य का यह सब अजीब, अब समझ से परे विरोधाभास केवल इसलिए होता है क्योंकि इस घटना के बारे में लिखने वाले इतिहासकारों ने विभिन्न जनरलों की अद्भुत भावनाओं और शब्दों का इतिहास लिखा है, न कि घटनाओं का इतिहास।
उनके लिए, मिलोरादोविच के शब्द, इस और उस जनरल को मिले पुरस्कार और उनकी धारणाएँ बहुत दिलचस्प लगती हैं; और उन पचास हजार लोगों का सवाल जो अस्पतालों और कब्रों में रह गए, उन्हें भी कोई दिलचस्पी नहीं है, क्योंकि यह उनके अध्ययन का विषय नहीं है।
इस बीच, आपको बस रिपोर्टों और सामान्य योजनाओं का अध्ययन करना बंद कर देना है, और उन सैकड़ों हजारों लोगों के आंदोलन में तल्लीन करना है जिन्होंने घटना में प्रत्यक्ष, तत्काल भागीदारी की, और उन सभी प्रश्नों को जो पहले अघुलनशील लग रहे थे, अचानक असाधारण सहजता के साथ और सरलता, निस्संदेह समाधान प्राप्त करें।
नेपोलियन और उसकी सेना को ख़त्म करने का लक्ष्य एक दर्जन लोगों की कल्पना के अलावा कभी अस्तित्व में नहीं था। इसका अस्तित्व नहीं हो सका क्योंकि यह अर्थहीन था और इसे प्राप्त करना असंभव था।
लोगों का एक ही लक्ष्य था: अपनी भूमि को आक्रमण से साफ़ करना। यह लक्ष्य, सबसे पहले, स्वयं ही प्राप्त किया गया था, क्योंकि फ्रांसीसी भाग गए थे, और इसलिए केवल इस आंदोलन को रोकना आवश्यक नहीं था। दूसरे, यह लक्ष्य लोगों के युद्ध की कार्रवाइयों से हासिल किया गया, जिसने फ्रांसीसी को नष्ट कर दिया, और तीसरा, इस तथ्य से कि एक बड़ी रूसी सेना ने फ्रांसीसी का पीछा किया, जो फ्रांसीसी आंदोलन को रोकने पर बल प्रयोग करने के लिए तैयार थी।
रूसी सेना को भागते हुए जानवर पर चाबुक की तरह व्यवहार करना पड़ा। और एक अनुभवी ड्राइवर जानता था कि कोड़े को ऊपर उठा कर रखना, उसे धमकाना, और दौड़ते हुए जानवर के सिर पर कोड़ा न मारना सबसे फायदेमंद होता है।

जब कोई व्यक्ति किसी मरते हुए जानवर को देखता है, तो भय उस पर हावी हो जाता है: वह स्वयं क्या है, उसका सार, उसकी आँखों में स्पष्ट रूप से नष्ट हो जाता है - अस्तित्व समाप्त हो जाता है। लेकिन जब मरने वाला कोई इंसान होता है, और उसका एहसास किसी प्रियजन को होता है, तो जीवन के विनाश की भयावहता के अलावा, एक अंतराल और एक आध्यात्मिक घाव भी महसूस होता है, जो शारीरिक घाव की तरह कभी मारता है, कभी मारता है। ठीक हो जाता है, लेकिन हमेशा दर्द रहता है और बाहरी परेशान करने वाले स्पर्श से डर लगता है।
प्रिंस आंद्रेई की मृत्यु के बाद, नताशा और राजकुमारी मरिया को यह समान रूप से महसूस हुआ। वे, नैतिक रूप से झुक गए और अपने ऊपर मंडरा रहे मौत के भयावह बादल से अपनी आँखें बंद कर लीं, जीवन को चेहरे पर देखने की हिम्मत नहीं की। उन्होंने सावधानीपूर्वक अपने खुले घावों को आक्रामक, दर्दनाक स्पर्शों से बचाया। सब कुछ: सड़क पर तेजी से चलती एक गाड़ी, दोपहर के भोजन के बारे में एक अनुस्मारक, एक पोशाक के बारे में एक लड़की का प्रश्न जिसे तैयार करने की आवश्यकता है; इससे भी बदतर, निष्ठाहीन, कमजोर सहानुभूति के शब्द ने घाव को दर्दनाक रूप से परेशान कर दिया, एक अपमान की तरह लग रहा था और उस आवश्यक चुप्पी का उल्लंघन किया जिसमें वे दोनों उस भयानक, सख्त कोरस को सुनने की कोशिश कर रहे थे जो अभी तक उनकी कल्पना में बंद नहीं हुआ था, और उन्हें ऐसा करने से रोका। उन रहस्यमयी अनंत दूरियों को झाँकते हुए जो एक पल के लिए उनके सामने खुल गईं।
केवल उन दोनों के लिए, यह आक्रामक या दर्दनाक नहीं था। वे एक-दूसरे से बहुत कम बात करते थे। यदि वे बात करते थे तो अत्यंत महत्वहीन विषयों पर बात करते थे। दोनों ही समान रूप से भविष्य से जुड़ी किसी भी बात का जिक्र करने से बचते रहे।
भविष्य की संभावना को स्वीकार करना उन्हें उनकी स्मृति का अपमान लगता था। वे अपनी बातचीत में उन सभी चीज़ों से बचने के लिए और भी अधिक सावधान थे जो मृतक से संबंधित हो सकती थीं। उन्हें ऐसा लग रहा था कि उन्होंने जो अनुभव किया और महसूस किया उसे शब्दों में व्यक्त नहीं किया जा सकता। उन्हें ऐसा लगा कि शब्दों में उनके जीवन के विवरण का कोई भी उल्लेख उनकी दृष्टि में हुए संस्कार की महानता और पवित्रता का उल्लंघन है।
वाणी का निरंतर संयम, हर उस चीज़ से लगातार परिश्रमपूर्वक बचना जो उसके बारे में एक शब्द सुझा सकती थी: जो नहीं कहा जा सकता था उसकी सीमा पर अलग-अलग पक्षों पर रुकना, उनकी कल्पना को और भी अधिक शुद्ध और स्पष्ट रूप से लाता है जो उन्होंने महसूस किया था।

लेकिन शुद्ध, पूर्ण दुःख उतना ही असंभव है जितना कि शुद्ध और पूर्ण आनंद। राजकुमारी मरिया, अपने भाग्य की एक स्वतंत्र मालकिन, अभिभावक और अपने भतीजे की शिक्षिका के रूप में अपनी स्थिति में, दुख की दुनिया से जीवन में बुलाए जाने वाली पहली महिला थीं, जिसमें वह पहले दो हफ्तों तक रहीं। उसे रिश्तेदारों से पत्र मिले जिनका उत्तर देना था; जिस कमरे में निकोलेंका को रखा गया था वह नम था और उसे खांसी होने लगी। अल्पाथिक मामलों पर रिपोर्ट के साथ यारोस्लाव में आया और मॉस्को में वज़्डविज़ेंस्की घर में जाने के प्रस्तावों और सलाह के साथ आया, जो बरकरार रहा और केवल मामूली मरम्मत की आवश्यकता थी। जिंदगी रुकी नहीं, हमें जीना पड़ा। इससे कोई फर्क नहीं पड़ता कि राजकुमारी मरिया के लिए एकान्त चिंतन की दुनिया को छोड़ना कितना कठिन था, जिसमें वह अब तक रहती थी, इससे कोई फर्क नहीं पड़ता कि वह नताशा को अकेला छोड़ने के लिए कितनी दयनीय और शर्मिंदा थी, जीवन की चिंताओं ने उसकी भागीदारी की मांग की, और वह अनजाने में उनके सामने समर्पण कर दिया. उसने एल्पाथिक के साथ खातों की जाँच की, अपने भतीजे के बारे में डेसेल्स से परामर्श किया और मॉस्को जाने के लिए आदेश और तैयारी की।
नताशा अकेली रह गई और जब से राजकुमारी मरिया उसके जाने की तैयारी करने लगी, उसने उससे भी परहेज किया।
राजकुमारी मरिया ने काउंटेस को नताशा को अपने साथ मास्को जाने देने के लिए आमंत्रित किया, और माँ और पिता खुशी-खुशी इस प्रस्ताव पर सहमत हो गए, उन्होंने हर दिन अपनी बेटी की शारीरिक शक्ति में गिरावट को देखा और विश्वास किया कि जगह बदलने और मॉस्को के डॉक्टरों की मदद दोनों से मदद मिलेगी। उसके लिए उपयोगी हो.
"मैं कहीं नहीं जा रही हूं," जब नताशा को यह प्रस्ताव दिया गया तो उसने जवाब दिया, "बस कृपया मुझे छोड़ दो," उसने कहा और कमरे से बाहर भाग गई, बमुश्किल अपने आंसू रोके, दुख के नहीं बल्कि हताशा और गुस्से के।
राजकुमारी मरिया द्वारा परित्यक्त होने और अपने दुःख में अकेले महसूस करने के बाद, नताशा ज्यादातर समय, अपने कमरे में अकेली, सोफे के कोने में अपने पैर रखकर बैठी रहती थी, और अपनी पतली, तनी हुई उंगलियों से कुछ फाड़ती या गूंधती हुई देखती रहती थी। जिस चीज़ पर आँखें टिकी थीं, उस पर एक सतत, निश्चल दृष्टि। इस अकेलेपन ने उसे थका दिया और पीड़ा दी; लेकिन यह उसके लिए जरूरी था. जैसे ही कोई उसे देखने के लिए अंदर आया, वह तुरंत खड़ी हो गई, अपनी स्थिति और अभिव्यक्ति बदल ली, और एक किताब या सिलाई उठा ली, जाहिर तौर पर बेसब्री से उस व्यक्ति के जाने का इंतजार कर रही थी जिसने उसे परेशान किया था।
उसे ऐसा लग रहा था कि वह अब समझ जाएगी, समझ जाएगी कि उसकी आत्मीय दृष्टि उसकी शक्ति से परे एक भयानक प्रश्न पर किस ओर निर्देशित थी।
दिसंबर के अंत में, एक काली ऊनी पोशाक में, लापरवाही से एक जूड़े में बंधी चोटी के साथ, पतली और पीली, नताशा सोफे के कोने में अपने पैरों के साथ बैठी थी, तनावग्रस्त रूप से सिकुड़ रही थी और अपनी बेल्ट के सिरों को खोल रही थी, और देख रही थी दरवाजे का कोना.
उसने देखा कि वह कहाँ गया था, जीवन के दूसरी ओर। और जीवन का वह पक्ष, जिसके बारे में उसने पहले कभी नहीं सोचा था, जो पहले उसे इतना दूर और अविश्वसनीय लगता था, अब वह उसके करीब और प्रिय था, जीवन के इस पक्ष की तुलना में अधिक समझने योग्य था, जिसमें सब कुछ या तो शून्यता और विनाश था, या पीड़ा और अपमान.
उसने उस ओर देखा जहाँ उसे पता था कि वह है; लेकिन वह उसे यहां होने के अलावा और कुछ नहीं देख सकती थी। उसने उसे फिर से वैसा ही देखा जैसा वह यारोस्लाव में, ट्रिनिटी में, मायटिशी में था।
उसने उसका चेहरा देखा, उसकी आवाज़ सुनी और उसके शब्दों और उससे बोले गए शब्दों को दोहराया, और कभी-कभी वह अपने लिए और उसके लिए नए शब्द लेकर आई जो तब कहे जा सकते थे।
यहाँ वह अपने मखमली फर कोट में एक कुर्सी पर अपने पतले, पीले हाथ पर अपना सिर रखकर लेटा हुआ है। उसकी छाती बहुत नीची है और उसके कंधे उठे हुए हैं। होंठ दृढ़ता से संकुचित हो जाते हैं, आँखें चमक उठती हैं, और पीले माथे पर एक झुर्रियाँ उभरकर गायब हो जाती हैं। उसका एक पैर लगभग तेजी से कांप रहा है। नताशा जानती है कि वह असहनीय दर्द से जूझ रहा है। “यह दर्द क्या है? दर्द क्यों? वो कैसा महसूस कर रहे हैं? कितना दर्द हो रहा है!” - नताशा सोचती है। उसने उसका ध्यान देखा, अपनी आँखें ऊपर उठाईं और बिना मुस्कुराए बोलना शुरू कर दिया।
“एक भयानक बात,” उन्होंने कहा, “अपने आप को किसी पीड़ित व्यक्ति के साथ हमेशा के लिए बाँध लेना। यह शाश्वत पीड़ा है।" और उसने उसकी ओर खोजी दृष्टि से देखा - नताशा ने अब यह दृष्टि देखी। नताशा ने, हमेशा की तरह, तब उत्तर दिया, इससे पहले कि उसके पास यह सोचने का समय होता कि वह क्या उत्तर दे रही है; उसने कहा: "यह ऐसे नहीं चल सकता, ऐसा नहीं होगा, आप स्वस्थ रहेंगे - पूरी तरह से।"
उसने अब उसे पहले देखा और अब वह सब कुछ अनुभव किया जो उसने तब महसूस किया था। उसे इन शब्दों पर उसकी लंबी, उदास, कठोर नज़र याद आ गई और इस लंबी नज़र की भर्त्सना और निराशा का मतलब समझ में आ गया।
"मैं सहमत थी," नताशा अब खुद से कह रही थी, "कि अगर वह हमेशा पीड़ित रहेगा तो यह भयानक होगा। मैंने इसे उस तरह से केवल इसलिए कहा क्योंकि यह उसके लिए भयानक होगा, लेकिन उसने इसे अलग तरह से समझा। उसने सोचा कि यह मेरे लिए भयानक होगा। वह तब भी जीना चाहता था - वह मृत्यु से डरता था। और मैंने उससे बहुत रूखेपन और मूर्खतापूर्ण तरीके से कहा। मैंने ऐसा नहीं सोचा था. मैंने कुछ बिल्कुल अलग सोचा। अगर मैंने वही कहा होता जो मैंने सोचा था, तो मैंने कहा होगा: भले ही वह मर रहा हो, हर समय मेरी आंखों के सामने मर रहा हो, मैं अब जो हूं उसकी तुलना में खुश होता। अब... कुछ नहीं, कोई नहीं। क्या उसे यह पता था? नहीं। न जानता था और न कभी जानूंगा. और अब इसे ठीक करना कभी भी संभव नहीं होगा।” और फिर से उसने उससे वही शब्द कहे, लेकिन अब उसकी कल्पना में नताशा ने उसे अलग तरह से उत्तर दिया। उसने उसे रोका और कहा: “तुम्हारे लिए भयानक है, लेकिन मेरे लिए नहीं। आप जानते हैं कि आपके बिना मेरे जीवन में कुछ भी नहीं है, और आपके साथ कष्ट सहना मेरे लिए सबसे अच्छी खुशी है। और उसने उसका हाथ लिया और उसे वैसे ही दबाया जैसे उसने अपनी मृत्यु से चार दिन पहले उस भयानक शाम को दबाया था। और अपनी कल्पना में उसने उसे अन्य कोमल, प्रेमपूर्ण भाषण सुनाए जो वह तब कह सकती थी, जो उसने अब कहे। "मैं तुमसे प्यार करता हूँ...तुम...मैं तुमसे प्यार करता हूँ, मैं तुमसे प्यार करता हूँ..." उसने ज़ोर से अपने हाथों को भींचते हुए, ज़ोर से दाँत पीसते हुए कहा।