불소의 가장 중요한 특성. 플루오르

불소는 할로겐 그룹에 속하는 비금속 화학 원소(기호 F, 원자 번호 9)입니다. 가장 활동적이고 전기음성적인 물질입니다. 정상적인 온도와 압력에서 불소 분자는 화학식 F 2 의 연한 노란색을 띕니다. 다른 할로겐화물과 마찬가지로 분자 불소는 매우 위험하며 피부와 접촉 시 심각한 화학적 화상을 유발합니다.

용법

불소와 그 화합물은 의약품, 농약, 연료, 윤활제 및 직물 생산을 포함하여 널리 사용됩니다. 유리 에칭에 사용되며, 불소 플라즈마는 반도체 및 기타 재료 생산에 사용됩니다. 치약과 식수에 들어 있는 낮은 농도의 F 이온은 충치 예방에 도움이 되는 반면, 일부 살충제에서는 더 높은 농도가 발견됩니다. 많은 전신 마취제는 하이드로플루오로카본 유도체입니다. 18F 동위원소는 양전자방출단층촬영을 이용한 의료영상 촬영에 사용되는 양전자의 원천이고, 육불화우라늄은 우라늄 동위원소를 분리해 원자력발전소용으로 생산하는 데 사용된다.

발견의 역사

불소 화합물을 함유한 광물은 이 화학 원소가 분리되기 수년 전에 알려졌습니다. 예를 들어, 불화칼슘으로 구성된 광물 형석(또는 형석)은 1530년 조지 아그리콜라(George Agricola)에 의해 기술되었습니다. 그는 이것이 금속이나 광석의 녹는점을 낮추고 원하는 금속을 정화하는 데 도움이 되는 물질인 플럭스로 사용될 수 있다는 것을 알아냈습니다. 따라서 불소는 fluere(흐르다)라는 단어에서 라틴어 이름을 얻었습니다.

1670년에 유리 공예가 하인리히 슈반하르트(Heinrich Schwanhard)는 유리가 산으로 처리된 불화칼슘(형석)에 의해 에칭된다는 사실을 발견했습니다. Karl Scheele와 Humphry Davy, Joseph-Louis Gay-Lussac, Antoine Lavoisier, Louis Thénard를 포함한 많은 이후의 연구자들은 CaF를 진한 황산으로 처리하여 쉽게 제조할 수 있는 불화수소산(HF)을 실험했습니다.

결국 HF에는 이전에 알려지지 않은 원소가 포함되어 있다는 것이 분명해졌습니다. 그러나 이 물질은 과도한 반응성으로 인해 수년 동안 분리할 수 없었습니다. 화합물과의 분리가 어려울 뿐만 아니라, 다른 성분과도 즉각적으로 반응합니다. 불산에서 원소 불소를 분리하는 것은 매우 위험하며, 초기 시도로 인해 여러 과학자의 눈이 멀고 사망했습니다. 이 사람들은 "불소 순교자"로 알려지게 되었습니다.

발견과 생산

마침내 1886년 프랑스 화학자 앙리 무아상(Henri Moissan)은 용융된 불화칼륨과 불화수소산의 혼합물을 전기분해하여 불소를 분리하는 데 성공했습니다. 이 공로로 그는 1906년 노벨 화학상을 수상했습니다. 그의 전해 방식은 오늘날에도 이 화학 원소의 산업적 생산을 위해 계속해서 사용되고 있습니다.

최초의 대규모 불소 생산은 제2차 세계대전 중에 시작되었습니다. 맨해튼 프로젝트의 일환으로 원자폭탄을 만드는 단계 중 하나에 필요했습니다. 불소는 육불화우라늄(UF 6)을 생산하는 데 사용되었으며, 이는 다시 두 동위원소인 235 U와 238 U를 분리하는 데 사용되었습니다. 오늘날 원자력 발전용 농축 우라늄을 생산하려면 UF 6 가스가 필요합니다.

불소의 가장 중요한 특성

주기율표에서 이 원소는 할로겐 원소라고 불리는 17족(이전에는 7A족)의 맨 위에 있습니다. 다른 할로겐에는 염소, 브롬, 요오드 및 아스타틴이 포함됩니다. 또한 F는 산소와 네온 사이의 두 번째 기간에 있습니다.

순수 불소는 부피 리터당 20nl의 농도에서 감지되는 특징적인 자극성 냄새를 지닌 부식성 가스(화학식 F2)입니다. 모든 원소 중에서 가장 반응성이 크고 전기음성도가 높기 때문에 대부분의 원소와 쉽게 화합물을 형성합니다. 불소는 반응성이 너무 커서 원소 형태로 존재하지 않으며, 실리콘을 포함한 대부분의 물질에 대한 친화력이 커서 유리 용기에 준비하거나 보관할 수 없습니다. 습한 공기에서는 물과 반응하여 똑같이 위험한 불화수소산을 형성합니다.

수소와 상호작용하는 불소는 낮은 온도와 어둠 속에서도 폭발합니다. 물과 격렬하게 반응하여 불화수소산과 산소 기체를 형성합니다. 미세한 금속, 유리 등 다양한 재료가 불소 가스 기류 속에서 밝은 불꽃으로 연소됩니다. 또한 이 화학 원소는 비활성 가스인 크립톤, 크세논 및 라돈과 화합물을 형성합니다. 그러나 질소 및 산소와 직접 반응하지는 않습니다.

불소의 극심한 활성에도 불구하고 이제 안전한 처리 및 운송 방법을 사용할 수 있습니다. 이 원소는 강철이나 모넬(니켈이 풍부한 합금)로 만든 용기에 보관할 수 있습니다. 이러한 재료의 표면에 불화물이 형성되어 추가 반응을 방해하기 때문입니다.

불화물은 불소가 일부 양전하를 띤 원소와 결합하여 음전하를 띤 이온(F-)으로 존재하는 물질입니다. 금속과 불소 화합물은 가장 안정적인 염 중 하나입니다. 물에 용해되면 이온으로 분리됩니다. 다른 형태의 불소는 착물(예: - 및 H 2 F +)입니다.

동위원소

이 할로겐에는 14F에서 31F까지 다양한 동위원소가 있습니다. 그러나 불소의 동위원소 구성에는 그 중 10개의 중성자를 포함하는 19F만 포함됩니다. 이는 안정한 유일한 동위원소이기 때문입니다. 방사성 동위원소인 18F는 귀중한 양전자 공급원입니다.

생물학적 효과

체내 불소는 주로 뼈와 치아에서 이온 형태로 발견됩니다. 미국 국립과학원 국립연구위원회에 따르면, 1ppm 미만의 농도로 식수를 불소화하면 충치 발생률이 크게 감소한다고 합니다. 반면, 과도한 불소 축적은 불소증을 유발할 수 있으며, 이는 얼룩덜룩한 치아로 나타납니다. 이 효과는 일반적으로 식수에 포함된 이 화학 원소의 함량이 10ppm을 초과하는 지역에서 관찰됩니다.

원소 불소 및 불소염은 독성이 있으므로 세심한 주의를 기울여 취급해야 합니다. 피부나 눈에 닿는 것을 주의 깊게 피해야 합니다. 이는 조직에 빠르게 침투하여 뼈의 칼슘과 반응하여 영구적으로 손상시키는 피부와의 반응을 일으킵니다.

환경의 불소

형석 광물의 연간 세계 생산량은 약 400만 톤이며, 탐사된 매장량의 총 용량은 1억 2천만 톤 이내입니다. 이 광물의 주요 채굴 지역은 멕시코, 중국 및 서유럽입니다.

불소는 지각에서 자연적으로 발생하며 암석, 석탄, 점토에서 발견됩니다. 불화물은 바람에 의한 토양 침식을 통해 공기로 유입됩니다. 불소는 지각에서 13번째로 풍부한 화학 원소이며 그 함량은 950ppm입니다. 토양에서 평균 농도는 약 330ppm입니다. 불화수소는 산업계의 연소 과정으로 인해 공기 중으로 방출될 수 있습니다. 공기 중에 있는 불소는 결국 땅이나 물로 떨어집니다. 불소가 매우 작은 입자와 결합하면 오랜 기간 동안 공기 중에 남아 있을 수 있습니다.

대기 중에 이 화학 원소의 0.6ppb가 염수 안개와 유기 염소 화합물의 형태로 존재합니다. 도시 환경에서 농도는 50ppb에 이릅니다.

사이

불소는 광범위한 유기 및 무기 화합물을 형성하는 화학 원소입니다. 화학자들은 수소 원자를 수소 원자로 대체하여 많은 새로운 물질을 생성할 수 있습니다. 반응성이 높은 할로겐은 비활성 가스와 화합물을 형성합니다. 1962년에 Neil Bartlett은 크세논 헥사플루오로백금산염(XePtF6)을 합성했습니다. 크립톤과 라돈의 불화물도 얻어졌습니다. 또 다른 화합물은 극히 낮은 온도에서만 안정한 아르곤 플루오로하이드라이드입니다.

산업 응용

원자 및 분자 상태에서 불소는 반도체, 평면 패널 디스플레이 및 미세 전자 기계 시스템 생산 시 플라즈마 에칭에 사용됩니다. 불산은 램프 및 기타 제품의 유리를 에칭하는 데 사용됩니다.

일부 화합물과 함께 불소는 의약품, 농약, 연료, 윤활유 및 직물 생산에 중요한 구성 요소입니다. 화학 원소는 할로겐화 알칸(할론) 생산에 필요하며, 이는 공조 및 냉동 시스템에 널리 사용됩니다. 염화불화탄소의 이러한 사용은 나중에 상층 대기의 오존층 파괴에 기여한다는 이유로 금지되었습니다.

육불화황은 온실가스로 분류되는 극도로 불활성이며 무독성인 가스입니다. 불소가 없으면 테프론과 같은 저마찰 플라스틱을 생산할 수 없습니다. 많은 마취제(예: sevoflurane, desflurane 및 isoflurane)는 하이드로플루오로카본 유도체입니다. 헥사플루오로알루미늄산나트륨(빙정석)은 알루미늄의 전기분해에 사용됩니다.

NaF를 포함한 불소 화합물은 충치를 예방하기 위해 치약에 사용됩니다. 이러한 물질은 물을 불소화하기 위해 도시 상수도에 첨가되지만, 이 관행은 인간 건강에 미치는 영향 때문에 논란의 여지가 있는 것으로 간주됩니다. 더 높은 농도에서 NaF는 살충제로 사용되며 특히 바퀴벌레를 방제하는 데 사용됩니다.

과거에는 광석을 줄이고 유동성을 높이기 위해 불화물을 사용했습니다. 불소는 동위원소를 분리하는 데 사용되는 육불화우라늄 생산에 중요한 성분입니다. 18F는 110분의 방사성 동위원소로 양전자를 방출해 의료용 양전자방출단층촬영에 많이 사용된다.

불소의 물리적 성질

화학 원소의 기본 특성은 다음과 같습니다.

원자 질량 18.9984032 g/mol.
전자 구성은 1s 2 2s 2 2p 5 입니다.
산화상태 -1.
밀도 1.7g/l.
녹는점 53.53K
끓는점 85.03K
열용량 31.34 J/(K mol).

파괴와 죽음. 이것이 이름이 그리스어에서 번역되는 방법입니다. 불화. 이름은 발견의 역사와 연관되어 있습니다. Scheele가 처음으로 존재를 제안한 원소를 분리하려고 하다가 수십 명의 과학자가 부상을 입거나 사망했습니다. 그는 불산을 얻었으나 그것으로부터 새로운 물질인 플루오르를 추출할 수 없었습니다.

이름은 불화수소산의 기초이자 주요 광물인 광물과 관련이 있습니다. 불소의 공급원. 영국의 녹스(Knox) 형제와 프랑스의 게이뤼삭(Gay-Lussac)과 테나드(Tenard)도 전기분해를 통해 이를 얻으려고 했습니다. 그들은 실험 중에 사망했습니다.

나트륨, 칼륨, 칼슘을 발견하고 불소와 접촉한 데이비는 중독되어 장애인이 되었습니다. 그 후 과학계에서는 해당 요소의 이름을 변경했습니다. 그러나 화학 실험실 밖에서는 실제로 그렇게 위험하며 왜 필요한가요? 우리는 이러한 질문에 대해 더 자세히 답할 것입니다.

불소의 화학적, 물리적 성질

플루오르에서는 9위를 차지하고 있습니다. 본질적으로 원소는 하나의 안정된 핵종으로 구성됩니다. 이것은 관찰과 과학 연구에 충분한 수명주기를 가진 원자에 부여되는 이름입니다. 무게 불소 원자– 18,998. 분자에는 2개의 원자가 있습니다.

불소 – 원소전기 음성도가 가장 높습니다. 이 현상은 원자가 다른 원자와 연결하고 전자를 끌어당기는 능력과 관련이 있습니다. 폴링 척도의 불소 지수는 4입니다. 이는 9번째 원소가 가장 활동적인 비금속이라는 명성에 기여합니다. 정상적인 상태에서는 황색을 띠는 가스입니다. 그것은 독성이 있으며 오존 향과 염소 향 사이의 매운 냄새가 있습니다.

불소는 물질이다가스의 비등점이 비정상적으로 낮습니다. 섭씨 188도에 불과합니다. 나머지 할로겐, 즉 주기율표 7족의 전형적인 비금속은 높은 속도로 끓습니다. 이는 1.5분의 결합을 담당하는 d-하위 레벨이 있기 때문입니다. 불소 분자하나도 없습니다.

불소의 활성은 다른 원소와의 가능한 반응의 수와 성격으로 표현됩니다. 대부분과의 연결에는 연소 및 폭발이 동반됩니다. 수소와 접촉하면 낮은 온도에서도 불꽃이 발생합니다. 불소 분위기에서는 물도 탈 수 있습니다. 더욱이, 황색 가스가 있는 챔버에서는 가장 불활성이고 귀중한 요소가 발화됩니다.

불소 화합물네온, 아르곤, 헬륨만으로는 불가능합니다. 3가지 가스는 모두 가볍고 불활성입니다. 가스가 아니며 불소에 민감하지 않습니다. 높은 온도에서만 반응이 가능한 원소가 많이 있습니다. 응, 커플 염화불소섭씨 200~250도에서만 상호작용합니다.

불소의 적용

불소 없이테프론 코팅은 필요하지 않습니다. 그들의 과학적인 이름은 테트라플루오로에틸렌입니다. 이 화합물은 유기 그룹에 속하며 달라붙지 않는 특성을 가지고 있습니다. 본질적으로 테프론은 플라스틱이지만 유난히 무겁습니다. 물의 밀도는 2배 더 높습니다. 이것이 코팅과 코팅이 포함된 접시의 무게가 초과되는 이유입니다.

원자력 산업에서는 플루오르가지다 연결우라늄 동위원소를 분리하는 과정입니다. 과학자들은 9원소가 없다면 원자력 발전소도 존재할 수 없다고 말합니다. 우라늄뿐만 아니라 우라늄의 동위원소 중 소수, 특히 235만이 연료로 사용됩니다. 분리 방법은 가스 및 휘발성 액체용으로 설계되었습니다.

하지만 우라늄은 섭씨 3500도에서 끓습니다. 어떤 컬럼과 원심분리기 재료가 그러한 열을 견딜 수 있는지는 확실하지 않습니다. 다행히도 57도에서만 끓는 휘발성 육불화 우라늄이 있습니다. 이로부터 금속 부분이 분리됩니다.

불소산화, 더 정확하게는 로켓 연료의 산화는 항공 산업의 중요한 요소입니다. 유용한 것은 기체 원소가 아니라 액체입니다. 이 상태에서 불소는 밝은 노란색이 되고 반응성이 가장 커집니다.

야금에서는 표준가스를 사용합니다. 불화물 공식변환합니다. 이 원소는 알루미늄을 생산하는 데 필요한 화합물에 포함되어 있습니다. 전기분해에 의해 생산됩니다. 여기에 헥사플루오로알루미네이트가 포함됩니다.

연결은 광학에 유용합니다. 마그네슘 불소, 즉 불소입니다. 진공 자외선부터 적외선까지 광파 범위에서 투명합니다. 여기에 특수 광학 기기용 렌즈와 프리즘이 연결됩니다.

9번째 요소는 의사, 특히 치과의사도 발견했습니다. 그들은 치아에서 0.02%의 불소를 발견했습니다. 그런 다음 물질이 부족한 지역에서는 우식 발생률이 더 높다는 것이 밝혀졌습니다.

격리됨 물 속의 불소, 그것이 몸에 들어가는 곳에서. 부족한 지역에서는 인위적으로 물에 요소를 추가하기 시작했습니다. 상황이 개선되었습니다. 그리하여 탄생한 불소 페이스트.

치과의 불소에나멜은 불소 증을 유발할 수 있습니다 - 조직이 어두워지고 얼룩이집니다. 이는 요소가 너무 많아서 발생합니다. 따라서 정상적인 물 조성을 가진 지역에서는 선택하는 것이 좋습니다. 불소가 없는 치약. 식품의 함량을 모니터링하는 것도 필요합니다. 심지어 불소화된 우유도 있습니다. 해산물을 풍부하게 할 필요는 없습니다. 이미 9번째 요소가 많이 포함되어 있기 때문입니다.

불소가 없는 파스타– 치아 상태와 관련된 선택. 그러나 의학에서는 치과 분야뿐만 아니라 요소가 필요합니다. 그레이브스병과 같은 갑상선 문제에 대해 불소 제제가 처방됩니다. 이에 맞서 싸우는 주역은 부부다. 불소요오드.

만성 당뇨병이 있는 사람에게는 9원소를 함유한 약이 필요합니다. 녹내장과 암도 치료 가능한 질병 목록에 포함되어 있습니다. 불화. 어떻게 산소이 물질은 때때로 기관지 질환 및 류마티스 진단에 필요합니다.

불소 추출

불소가 채굴됩니다요소를 여는 데 도움이 되는 것과 같은 방식입니다. 일련의 죽음 이후, 과학자 중 한 명이 살아남았을 뿐만 아니라 소량의 황색 가스를 방출했습니다. 월계관은 Henri Moissan에게 돌아갔습니다. 프랑스인은 그의 발견으로 노벨상을 수상했습니다. 1906년에 발행되었습니다.

Moissan은 전기 분해 방법을 사용했습니다. 연기로 인한 중독을 피하기 위해 화학자는 강철 대전기에서 반응을 수행했습니다. 이 장치는 오늘날에도 여전히 사용되고 있습니다. 신맛이 함유되어 있어요 불화칼륨.

이 과정은 섭씨 100도의 온도에서 진행됩니다. 음극은 강철로 만들어졌습니다. 설비의 양극은 탄소입니다. 시스템의 견고성을 유지하는 것이 중요합니다. 불소 증기유해한.

실험실에서는 견고성을 위해 특수 플러그를 구입합니다. 그들의 구성: 불화칼슘. 실험실 설정은 두 개의 구리 용기로 구성됩니다. 첫 번째는 용융물로 채워지고 두 번째는 그 안에 담급니다. 내부 용기의 바닥에는 구멍이 있습니다. 니켈 양극이 이를 통과합니다.

음극은 첫 번째 용기에 배치됩니다. 튜브가 장치에서 연장됩니다. 하나에서 수소가 방출되고 두 번째에서 불소가 방출됩니다. 견고함을 유지하려면 플러그와 불화칼슘만으로는 충분하지 않습니다. 윤활도 필요합니다. 그 역할은 글리세린이나 산화물이 담당합니다.

9번째 요소를 얻기 위한 실험실 방법은 교육 시연에만 사용됩니다. 이 기술은 실제적인 적용이 없습니다. 그러나 그 존재는 전기 분해 없이도 가능하다는 것을 증명합니다. 그러나 반드시 그럴 필요는 없습니다.

불소 가격

불소 자체에는 비용이 들지 않습니다. 주기율표의 9번째 원소를 포함하는 제품의 가격은 이미 정해져 있습니다. 예를 들어 치약의 가격은 일반적으로 40~350루블입니다. 의약품도 저렴하고 비쌉니다. 그것은 모두 제조업체와 시장에 나와 있는 다른 회사의 유사한 제품의 가용성에 따라 다릅니다.

에 관해서는 불소 가격건강을 위해서는 분명히 높을 수 있습니다. 이 요소는 독성이 있습니다. 취급에는 주의가 필요합니다. 불소는 유익할 수 있으며 심지어 치료할 수도 있습니다.

그러나 이를 위해서는 물질에 대해 많은 것을 알고, 그 행동을 예측하고, 물론 전문가와 상담해야 합니다. 불소는 지구상에서 보급률 측면에서 13위를 차지합니다. 악마의 12라고 불리는 숫자 자체로 인해 요소에 주의해야 합니다.

불소는 동료 하위 그룹의 모든 특징을 가지고 있지만 비례감이 없는 사람과 같습니다. 모든 것이 극한까지 증가합니다. 이는 주로 주기율표에서 9번 원소의 위치와 전자 구조로 설명됩니다. 주기율표에서 그 위치는 오른쪽 상단 모서리의 "비금속 특성의 극"입니다. 불소의 원자 모델: 핵전하 9+, 내부 껍질에 2개의 전자, 외부 껍질에 7개의 전자가 있습니다. 각 원자는 항상 안정된 상태를 위해 노력합니다. 그러기 위해서는 외부 전자층을 채워야 합니다. 이러한 의미에서 불소 원자도 예외는 아닙니다. 여덟 번째 전자가 포획되고 목표가 달성됩니다. "포화"된 외부 껍질을 가진 불소 이온이 형성됩니다.

부착된 전자의 수는 불소의 음의 원자가가 1-임을 나타냅니다. 다른 할로겐과 달리 양성 원자가를 나타낼 수 없습니다.

외부 전자층을 8개 전자 구성으로 채우려는 불소의 경향은 매우 강합니다. 따라서 반응성이 뛰어나 거의 모든 원소와 화합물을 형성합니다. 최근에는 대부분의 화학자들이 비활성 기체가 진정한 화합물을 형성할 수 없다고 믿었으며 그럴 만한 이유가 있습니다. 그러나 곧 6개의 "은둔" 원소 중 3개가 놀라울 정도로 공격적인 불소의 공격에 저항할 수 없게 되었습니다. 1962년부터 불화물이 얻어졌고 이를 통해 크립톤, 크세논, 라돈의 다른 화합물도 얻어졌습니다.

불소가 반응하는 것을 막는 것은 매우 어렵지만, 화합물에서 불소 원자를 제거하는 것은 종종 쉽지 않습니다. 여기서는 매우 작은 크기의 불소 원자와 이온이라는 또 다른 요인이 중요한 역할을 합니다. 염소보다 약 1.5배 적고 요오드보다 절반 정도 적습니다.

분명히 할로겐 원자가 클수록 몰리브덴 원자 주위에 위치하는 할로겐 원자의 수가 적습니다. 몰리브덴의 가능한 최대 원자가는 불소 원자와의 조합에서만 실현되며, 작은 크기로 인해 분자가 가장 단단히 "포장"될 수 있습니다.

불소 원자는 전기음성도, 즉 전자를 끌어당기는 능력이 매우 높습니다. 산소와 상호작용할 때 불소는 산소가 양전하를 띠는 화합물을 형성합니다. 뜨거운 물은 불소 흐름 속에서 연소되어 산소를 형성합니다. 예외적인 경우 아닌가요? 산소는 갑자기 원인이 아니라 연소의 결과로 밝혀졌습니다.

물뿐만 아니라 석면, 벽돌 및 많은 금속과 같은 일반적으로 불연성 물질도 불소 흐름에서 발화합니다. 브롬, 요오드, 황, 셀레늄, 텔루르, 인, 비소, 안티몬, 규소, 숯은 상온에서도 불소에서 자연적으로 발화하며 약간의 가열로 화학적 불활성으로 알려진 귀금속 백금 금속에 동일한 운명이 닥칩니다.

그러므로 불소라는 이름 자체는 놀라운 일이 아닙니다. 그리스어로 번역된 이 단어는 “파괴하다”를 의미합니다.

불소인가, 불소인가?

불소(Fluorine) – 파괴적 – 놀랍도록 적절한 이름. 그러나 9번 원소의 또 다른 이름은 해외에서 더 일반적입니다. 플루라는 라틴어로 "유체"를 의미합니다.

이 이름은 불소가 아닌 일부 화합물에 더 적합하며 인간이 사용하는 최초의 불소 화합물인 형석 또는 형석에서 유래합니다. 분명히 고대에도 사람들은 광석과 야금 슬래그의 융점을 낮추는이 광물의 능력에 대해 알고 있었지만 당연히 그 구성을 알지 못했습니다. 화학자들에게 아직 알려지지 않은 이 광물의 주성분은 불소라고 불렸습니다.

이 이름은 과학자들의 마음 속에 깊이 뿌리 박혀서 1816년에 제시된 요소의 이름을 바꾸려는 논리적으로 정당한 제안은 지지를 찾지 못했습니다. 그러나 이 기간 동안 불소에 대한 연구가 강화되었습니다. 불소와 그 화합물의 파괴 능력을 확인하는 많은 실험 데이터가 이미 축적되었습니다. 그리고 제안의 저자는 아무나 아니라 당시 최고의 과학자인 Andre Ampere와 Humphry Davy였습니다. 그러나 불소는 불소로 남아있었습니다.
피해자? - 아니 영웅들이여

형석과 형석에 대한 최초의 언급은 15세기로 거슬러 올라갑니다.

18세기 초. 불화수소 수용액인 불화수소산이 발견되었으며, 1780년 스웨덴의 유명한 화학자 Karl Wilhelm Scheele는 처음으로 이 산에 새로운 활성 성분이 포함되어 있다고 제안했습니다. 그러나 Scheele의 추측을 확인하고 불소(또는 불소)를 분리하는 데는 화학자들이 100년 이상 걸렸으며, 여러 나라의 많은 과학자들이 한 세기 동안 열심히 노력했습니다.

오늘날 우리는 불소가 매우 독성이 강하며 불소 및 그 화합물을 다루려면 세심한 주의와 사려 깊은 보호 조치가 필요하다는 것을 알고 있습니다. 불소 발견자들은 이것에 대해서만 추측할 수 있었지만 항상 그런 것은 아닙니다. 따라서 불소 발견의 역사는 많은 과학 영웅의 이름과 관련이 있습니다. 영국의 화학자 토마스 녹스와 조지 녹스 형제는 은과 불화납에서 불소를 얻으려고 했습니다. 실험은 비극적으로 끝났습니다. Georg Knox는 장애인이되었고 Thomas는 사망했습니다. D. Nickles와 P. Layet에게도 같은 운명이 닥쳤습니다. 19세기의 뛰어난 화학자. 산의 수소 이론 창시자, 나트륨, 칼륨, 마그네슘, 칼슘, 스트론튬, 바륨을 최초로 얻은 사람이자 염소의 원소성을 증명한 험프리 데이비는 모든 파괴적인 원소를 얻는 문제를 해결하지 못했습니다. . 이 실험 중에 그는 중독되어 중병에 걸렸습니다. J. Gay-Lussac과 L. Thénard는 아무런 고무적인 결과도 얻지 못한 채 건강을 잃었습니다.

A. Lavoisier, M. Faraday, E. Fremy가 더 성공적이었습니다. 불소는 그들을 "살려냈지만" 그들 역시 성공하지 못했습니다. 1834년에 패러데이는 마침내 찾기 어려운 가스를 얻는 데 성공했다고 생각했습니다. 그러나 그는 곧 다음과 같이 인정하지 않을 수 없게 되었습니다. “나는 불소를 얻을 수 없었습니다. 엄격한 분석을 거친 내 가정은 하나둘씩 무너져 내렸습니다…

실패는 과학자들을 괴롭혔지만, 새로운 실험이 나올 때마다 불소의 존재와 분리 가능성에 대한 확신이 더욱 강해졌습니다. 이는 이미 알려진 할로겐 화합물(염소, 브롬 및 요오드)과 불소 화합물의 거동 및 특성에 대한 수많은 유사점을 기반으로 했습니다.

그 과정에서 몇 가지 성공이 있었습니다. 프레미는 전기분해를 이용해 불소에서 불소를 추출하려고 하다가 무수 불화수소를 생산하는 방법을 발견했습니다. 실패한 경험이라 할지라도 각 경험은 놀라운 요소에 대한 지식 기반을 보충하고 발견의 날을 더 가깝게 만들었습니다. 그리고 오늘이 왔습니다. 1886년 6월 26일, 프랑스의 화학자 앙리 무아상(Henri Moissan)은 무수 불화수소를 전기분해했습니다. -23°C의 온도에서 그는 양극에서 반응성이 매우 높은 새로운 기체 물질을 얻었습니다. Moissan은 여러 개의 기포를 수집했습니다. 그것은 불소였습니다!

Moissan은 자신의 발견을 파리 아카데미에 보고했습니다. 며칠 안에 Moissan의 실험실에 도착하여 모든 것을 눈으로 볼 예정인 커미션이 즉시 생성되었습니다. Moissan은 반복 실험을 위해 신중하게 준비했습니다. 그는 원래의 불화수소를 추가로 정제했는데... 고위 위원회에서는 불소를 발견하지 못했습니다. 실험은 재현되지 않았습니다. 불소 방출로 인한 전기 분해는 관찰되지 않았습니다! 추문?!

그러나 Moissan은 그 이유를 찾아냈습니다. 불화수소에 포함된 소량의 불화칼륨만이 전기 전도체가 되는 것으로 밝혀졌습니다. 추가 정제 없이 첫 번째 실험에서 불화수소를 사용하면 성공이 보장됩니다. 불순물이 있었고 전기분해가 일어났습니다. 두 번째 실험의 치밀한 준비가 실패의 원인이었다.

그럼에도 불구하고 행운은 확실히 Moissan 편이었습니다. 곧 그는 불소가 생산되는 장치에 사용할 수 있는 저렴하고 신뢰할 수 있는 재료를 찾았습니다. 이 문제는 난해한 요소를 얻는 것보다 어렵지 않았습니다. 불화수소와 불소는 모든 장비를 파괴했습니다. Davy는 또한 결정질 황, 석탄, 은 및 백금으로 만들어진 용기를 테스트했지만 불소 화합물의 전기 분해 중에 이러한 재료가 모두 파괴되었습니다.

Moissan은 이리듐-백금 합금으로 만들어진 전극을 갖춘 백금 전해조에서 불소의 첫 번째 그램을 얻었습니다. 실험이 수행된 낮은 온도에도 불구하고 불소 1g은 백금 5-6g을 "파괴"했습니다.

Moissan은 백금 용기를 구리 용기로 교체했습니다. 물론 구리도 불소의 영향을 받기 쉽지만 알루미늄이 산화막에 의해 공기로부터 보호되는 것처럼 구리도 저항할 수 없는 불화구리막 뒤의 불소로부터 "숨겨졌습니다".

전기분해는 여전히 실질적으로 불소를 생산하는 유일한 방법입니다. 1919년부터 중불화물 용융물이 전해질로 사용되었습니다. 최신 전해조 및 전극의 재료는 구리, 니켈, 강철, 흑연입니다. 이 모든 것이 요소 No. 9의 생산을 몇 배 더 저렴하게 만들고 산업 규모로 생산하는 것을 가능하게 했습니다. 그러나 불소를 얻는 원리는 Davy와 Faraday가 제안하고 Moissan이 처음 구현한 것과 동일하게 유지되었습니다.

불소와 그 화합물 중 다수는 이론적으로 큰 관심을 끌 뿐만 아니라 폭넓게 실제적으로 적용됩니다. 불소 화합물이 많이 있으며 그 용도가 매우 다양하고 광범위하여 100페이지만으로는 이 요소와 관련된 흥미로운 모든 것을 설명하기에 충분하지 않습니다. 따라서 우리 이야기에서 우리 산업, 우리 삶, 일상 생활, 심지어 예술에서도 확고하게 자리잡은 가장 흥미로운 불화물 화합물만을 발견하게 될 것입니다. 상상할 수 없는.

불화물수소화물과...물

모든 것을 파괴하는 불소와 '평화로운' 친숙한 물의 공통점은 무엇일까요? 그것은 아무것도 아닌 것 같습니다. 그러나 성급한 결론을 조심하자. 결국 물은 수소화 산소로 간주 될 수 있으며 불화 수소산 HF는 불소 수소화물에 지나지 않습니다. 따라서 우리는 가장 가까운 화학적 "친척"인 두 가지 강력한 산화제의 수소화물을 다루고 있습니다.

모든 할로겐의 수소화물이 알려져 있습니다. 그 특성은 자연적으로 변하지만, 불화수소는 여러 면에서 다른 할로겐화수소보다 물에 더 가깝습니다. 유전 상수를 비교하십시오. HF와 H 2 O의 경우 매우 가깝습니다(83.5 및 80). 반면 브롬, 요오드 및 염소 수소화물의 경우 이 특성은 훨씬 낮습니다(단지 2.9 - 4.6). HF의 끓는점은 +19°C인 반면, HI, HBr 및 HCl은 영하의 온도에서 이미 기체 상태로 변합니다.

천연 불소 화합물 중 하나인 미네랄 빙정석은 녹지 않는 얼음이라고 합니다. 실제로 거대한 빙정석 결정은 얼음 블록과 매우 유사합니다.

공상 과학 작가 I. A. Efremov의 이야기 중 하나는 산소가 아닌 불소가 모든 중요한 산화 과정에 참여하는 행성의 주민들과 우주에서 만나는 것을 묘사합니다. 그러한 행성이 존재한다면 그 주민들이 불화수소로 갈증을 해소한다는 것은 의심의 여지가 없습니다.

지구상에서 불화수소는 다른 목적으로 사용됩니다

1670년에 뉘른베르크의 예술가 슈반가르트(Schwangard)는 형석과 황산을 혼합하고 이 혼합물로 유리에 그림을 그렸습니다. Schwangard는 혼합물의 구성 요소가 서로 반응한다는 사실을 몰랐지만 반응 생성물을 "끌어냈습니다". 이것은 Schwangard의 발견의 구현을 방해하지 않았습니다. 그들은 오늘날에도 여전히 그것을 사용합니다. 파라핀의 얇은 층이 유리 용기에 도포됩니다. 예술가는 이 층 위에 그림을 그린 다음 용기를 불화수소산 용액에 담급니다. 불화수소에 취약하지 않은 파라핀 "장갑"이 제거되는 곳에서는 산이 유리를 부식시키고 디자인이 영원히 각인됩니다. 이것은 불화수소의 가장 오래된 사용이지만 결코 유일한 것은 아닙니다.

불화수소 생산을 위한 최초의 산업 시설이 설립된 지 20년도 채 지나지 않아 미국의 연간 생산량은 유리, 식품, 석유, 핵, 야금, 화학, 항공, 종이에 도달했습니다. - 이것은 불화수소가 가장 널리 사용되는 산업의 전체 목록이 아닙니다. 불화수소는 많은 반응 속도를 변화시킬 수 있으며 다양한 화학적 변형을 위한 촉매제로 사용됩니다. 현대 화학의 주요 추세 중 하나는 비수성 매체에서 반응을 수행하는 것입니다. 불화수소는 가장 흥미롭고 이미 널리 사용되는 비수성 용매가 되었습니다.

불화수소는 매우 공격적이고 위험한 시약이지만 현대 산업의 여러 분야에서 없어서는 안 될 요소입니다. 따라서 이를 취급하는 방법이 크게 개선되어 우리 시대의 유능한 화학자에게 불화수소는 알려지지 않은 불소 행성의 거주자만큼 안전해졌습니다.

불소 결핍이 발견된 곳에서 물에 불소를 인위적으로 첨가하면 새로운 질병 사례가 제거되고 아픈 사람들의 충치가 감소합니다. 지금 바로 예약하세요. 물에 불소가 너무 많이 함유되면 급성 질병인 불소증(점박이 법랑질)이 발생합니다. 의학의 영원한 딜레마: 많은 양은 독이고, 적은 양은 약입니다.

많은 곳에서 물의 인공 불소화 시설이 건설되었습니다. 어린이의 우식을 예방하는 이 방법은 특히 효과적입니다. 따라서 일부 국가에서는 불소 화합물(극소량)이 첨가됩니다. 우유.

불소는 살아있는 세포의 발달에 필요하며 동물과 식물 조직의 구성에 인과 함께 포함되어 있다는 가정이 있습니다.

불소는 다양한 약물의 합성에 널리 사용됩니다. 유기불소 화합물은 갑상선 질환, 특히 그레이브스병, 만성 당뇨병, 기관지 및 류마티스 질환, 녹내장 및 암 치료에 성공적으로 사용됩니다. 또한 말라리아 예방 및 치료에도 유용하며 연쇄상 구균 및 포도상 구균 감염에 대한 좋은 치료법입니다. 일부 유기불소 약물은 신뢰할 수 있는 진통제입니다.

불소와 생명 - 가장 큰 발전을 이룰 가치가 있는 불소 화학 분야이며 미래는 여기에 있습니다. 불소와 죽음? 이 분야에서 작업하는 것이 가능하고 필요하지만 치명적인 독성 물질이 아닌 설치류 및 기타 농업 해충을 퇴치하기 위한 다양한 약물을 얻기 위해서입니다. 이러한 응용 분야의 예로는 모노플루오로아세트산 및 나트륨 플루오로아세트산이 있습니다.

더운 여름날, 냉장고에서 얼음처럼 차가운 생수 한 병을 꺼내면 얼마나 좋은지...

대부분의 냉장고(산업용 및 가정용 모두)에서 냉기를 생성하는 물질인 냉매는 유기불소 액체 프레온입니다.

프레온은 가장 단순한 유기 화합물 분자의 수소 원자를 불소 또는 불소 및 염소로 대체하여 얻습니다. 가장 간단한 탄화수소는 메탄 CH4입니다. 메탄의 모든 수소 원자가 불소로 대체되면 테트라플루오로메탄 CF 4(프레온-14)가 형성되고, 수소 원자 2개만 불소로 대체되고 나머지 2개는 염소로 대체되면 디플루오로디클로로메탄 CF 2 Cl 2(프레온) -12)을 얻습니다.

가정용 냉장고는 일반적으로 프레온-12를 사용합니다. 무색, 불용성, 불연성 가스로 에테르와 비슷한 냄새가 난다. 프레온 11과 12는 에어컨 장치에서도 작동합니다. 사용된 모든 냉매에 대해 집계된 "유해성 척도"에서 프레온은 마지막 자리를 차지합니다. 그들은 "드라이 아이스"(고체 이산화탄소)보다 훨씬 더 무해합니다.

프레온은 매우 안정적이고 화학적으로 불활성입니다. 여기에서 불소수지의 경우와 마찬가지로 우리는 동일한 놀라운 현상에 직면합니다. 가장 활동적인 요소인 불소의 도움으로 화학적으로 매우 수동적인 물질을 얻는 것이 가능합니다. 그들은 특히 산화제의 작용에 저항력이 있으며 이는 놀라운 일이 아닙니다. 결국 탄소 원자는 가장 높은 산화 상태에 있습니다. 따라서 플루오로카본(특히 프레온)은 순수한 산소 분위기에서도 타지 않습니다. 강한 가열로 인해 파괴가 발생합니다. 분자가 분해되지만 산화는 발생하지 않습니다. 이러한 특성으로 인해 프레온은 다양한 경우에 사용할 수 있습니다. 프레온은 화염 방지기, 불활성 용매, 플라스틱 및 윤활제 생산을 위한 중간 제품으로 사용됩니다.

현재 다양한 유형의 수천 가지 유기불소 화합물이 알려져 있습니다. 이들 중 다수는 현대 기술의 가장 중요한 분야에서 사용됩니다. 프레온에서 불소는 "냉각 산업"에 사용되지만 도움을 받으면 매우 높은 온도를 얻을 수 있습니다. 이 수치를 비교해 보세요. 산소-수소 불꽃의 온도는 2800°C이고, 산소-아세틸렌 불꽃의 온도는 3500°C이며, 수소가 불소에서 연소되면 3700°C의 온도가 발생합니다. 이 반응은 이미 금속 절단용 불화수소 토치에 실제로 적용되는 것으로 나타났습니다. 또한, 불화염화물(불소와 염소의 화합물)뿐만 아니라 삼불화질소와 수소의 혼합물에서도 작동하는 버너가 알려져 있습니다. 삼불화질소는 장비 부식을 일으키지 않기 때문에 후자의 혼합물이 특히 편리합니다. 당연히 이러한 모든 반응에서 불소와 그 화합물은 산화제 역할을 합니다. 또한 액체 제트 엔진의 산화제로도 사용할 수 있습니다. 불소와 그 화합물과 관련된 반응을 선호하는 사람들이 많이 있습니다. 온도가 높아지면 연소실의 압력이 높아지고 제트 엔진의 추력이 높아집니다. 이러한 반응으로 인해 고체 연소 생성물이 형성되지 않습니다. 이는 이 경우 노즐이 막히거나 엔진이 파열될 위험도 없음을 의미합니다.

그러나 로켓 연료의 성분인 불소에는 여러 가지 주요 단점이 있습니다. 독성이 강하고 부식성이 높으며 끓는점이 매우 낮습니다. 다른 기체보다 액체로 유지하는 것이 더 어렵습니다. 따라서 여기에서는 산소와 할로겐을 함유한 불소 화합물이 더 적합합니다.

이들 화합물 중 일부는 산화 특성이 액체 불소보다 열등하지는 않지만 큰 장점이 있습니다. 정상적인 조건에서는 액체이거나 쉽게 액화되는 가스입니다.

플루오르(lat. Fluorum), F, 원자 번호 9, 원자 질량 18.998403의 화학 원소. 천연 불소는 하나의 안정한 핵종 19F로 구성됩니다. 외부 전자층의 구성은 2s2p5입니다. 화합물에서는 산화 상태 –1(원가 I)만 나타납니다. 불소는 멘델레예프의 주기율표 VIIA족의 두 번째 주기에 위치하며 할로겐에 속합니다. 정상적인 조건에서 가스는 자극적인 냄새가 나는 연한 노란색입니다.

불소 발견의 역사는 15세기 후반에 기술된 광물 형석, 즉 형석과 관련이 있습니다. 현재 알려진 바와 같이 이 광물의 조성은 CaF 2의 공식에 해당하며 인간이 사용하기 시작한 최초의 불소 함유 물질을 나타냅니다. 고대에는 금속 제련 중에 형석을 광석에 첨가하면 광석과 슬래그의 녹는 점이 낮아져 공정이 크게 촉진된다는 사실이 알려졌습니다 (따라서 광물의 이름은 라틴어 Fluo 흐름에서 유래).
1771년에 스웨덴의 화학자 K. Scheele는 형석을 황산으로 처리하여 "불산"이라고 부르는 산을 제조했습니다. 프랑스 과학자 A. Lavoisier는 이 산에 새로운 화학 원소가 포함되어 있다고 제안했으며, 이를 "플루오렘"이라고 부르기로 제안했습니다. (Lavoisier는 불화수소산이 불소와 산소의 화합물이라고 믿었습니다. Lavoisier에 따르면 모든 산에는 산소가 포함되어 있어야 하기 때문입니다.) . 그러나 그는 새로운 원소를 식별하지 못했습니다.
새로운 원소에는 라틴어 이름에도 반영된 "형광"이라는 이름이 부여되었습니다. 그러나 이 요소를 자유로운 형태로 분리하려는 장기적인 시도는 성공하지 못했습니다. 그것을 자유로운 형태로 얻으려고 시도한 많은 과학자들은 그러한 실험 중에 사망하거나 장애가 되었습니다. 이들은 영국의 화학자 형제 T.와 G. Knox, 그리고 프랑스의 J.-L. Gay-Lussac과 L. J. Thénard 외 다수. 나트륨(Na), 칼륨(K), 칼슘(Ca) 및 기타 원소를 자유 형태로 최초로 얻은 G. 데이비 자신은 전기분해에 의한 불소 생성 실험의 결과 중독되어 중병에 걸렸습니다. . 아마도 이러한 모든 실패의 인상을 받아 1816 년에 소리는 비슷하지만 의미가 완전히 다른 이름이 새로운 요소 인 불소 (그리스어 phtoros-파괴, 죽음에서 유래)에 대해 제안되었습니다. 이 원소 이름은 러시아어로만 허용됩니다. 프랑스와 독일에서는 계속해서 불소를 영국에서는 불소라고 부릅니다.
M. Faraday와 같은 뛰어난 과학자조차도 자유 형태의 불소를 얻을 수 없었습니다. 1886년에야 프랑스의 화학자 A. Moissan은 –23°C의 온도로 냉각된 액체 불화수소 HF의 전기분해를 사용하여 (액체에는 전기 전도성을 보장하는 약간의 불화칼륨 KF가 포함되어 있어야 함) 다음을 수행할 수 있었습니다. 양극에서 반응성이 매우 높은 새로운 가스의 첫 번째 부분을 얻습니다. 첫 번째 실험에서 Moissan은 불소를 생성하기 위해 백금(Pt)과 이리듐(Ir)으로 만든 매우 값비싼 전해 장치를 사용했습니다. 또한, 얻은 불소 1g은 최대 6g의 백금을 "먹었습니다". 나중에 Moissan은 훨씬 저렴한 구리 전해조를 사용하기 시작했습니다. 불소는 구리(Cu)와 반응하지만 그 반응으로 얇은 불소막이 형성되어 금속이 더 이상 파괴되지 않습니다.
불소 화학은 1930년대에 발전하기 시작했는데, 특히 제2차 세계 대전(1939~45) 동안과 그 이후 원자력 산업 및 로켓 공학의 요구와 관련하여 빠르게 발전했습니다. 1810년 A. Ampere가 제안한 "불소"(그리스어 phthoros-파괴, 죽음에서 유래)라는 이름은 러시아어로만 사용됩니다. 많은 국가에서 "형광"이라는 이름이 허용됩니다.

자연 발생: 지각의 불소 함량은 매우 높으며 중량 기준으로 0.095%에 이릅니다(그룹에서 가장 가까운 불소 유사체인 염소(Cl)보다 훨씬 더 많습니다). 높은 화학적 활성으로 인해 불소는 물론 자유 형태로 발생하지 않습니다. 불소는 많은 미네랄에서 발견되는 불순물이며 지하수와 바닷물에서 발견됩니다. 불소는 화산 가스와 열수에 존재합니다. 가장 중요한 불소 화합물은 형석, 빙정석 및 토파즈입니다. 총 86개의 불소 함유 광물이 알려져 있습니다. 불소 화합물은 인회석, 인산염 및 기타에서도 발견됩니다. 불소는 중요한 생물학적 요소입니다. 지구 역사상 생물권으로 유입되는 불소의 원천은 화산 폭발(가스 등)의 산물이었습니다.

정상적인 조건에서 불소는 자극적인 냄새가 나는 가스(밀도 1.693kg/m3)입니다. 끓는점 –188.14°C, 녹는점 –219.62°C. 고체 상태에서는 녹는점부터 -227.60°C까지 존재하는 a형과 -227.60°C보다 낮은 온도에서 안정한 b형이라는 두 가지 변형을 형성합니다.
다른 할로겐과 마찬가지로 불소도 이원자 F 2 분자 형태로 존재합니다. 분자의 핵간 거리는 0.14165 nm입니다. F2 분자는 원자로의 해리 에너지(158 kJ/mol)가 비정상적으로 낮은 것이 특징이며, 이는 특히 불소의 높은 반응성을 결정합니다. 직접 불소화는 연쇄 메커니즘을 갖고 있어 쉽게 연소와 폭발로 이어질 수 있습니다.
불소의 화학적 활성은 매우 높습니다. 불소를 함유한 모든 원소 중에서 헬륨, 네온, 아르곤 등 세 가지 가벼운 불활성 가스만이 불화물을 형성하지 않습니다. 표시된 불활성 가스 외에도 질소(N), 산소(O), 다이아몬드, 이산화탄소 및 일산화탄소와 함께 정상적인 조건에서 불소와 직접 반응하지 마십시오. 모든 화합물에서 불소는 단 하나의 산화 상태(1)만을 나타냅니다.
불소는 많은 단순하고 복잡한 물질과 직접 반응합니다. 따라서 물과 접촉하면 불소가 반응하고 ( "물은 불소에서 연소된다"고 종종 말함) OF 2와 과산화수소 H 2 O 2도 형성됩니다.
2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2
불소는 수소(H)와 단순 접촉 시 폭발적으로 반응합니다.
H 2 + F 2 = 2HF
이는 상대적으로 약한 불화수소산을 형성하면서 물에 무한히 용해되는 불화수소 가스 HF를 생성합니다.
글로우 방전에서 산소와 상호 작용하여 저온에서 불화 산소 O 2 P 3, O 3 F 2 등을 형성합니다.
불소와 다른 할로겐의 반응은 발열반응으로 할로겐간 화합물이 형성됩니다. 염소는 200~250°C로 가열되면 불소와 반응하여 일불화염소 ClF와 삼불화염소 ClF 3 를 생성합니다. ClF 3 는 또한 25 MN/m 2 (250 kgf/cm 2)의 고온 및 압력에서 ClF 3 를 불소화하여 얻은 것으로 알려져 있습니다. 브롬과 요오드는 상온의 불소 분위기에서 발화하며 BrF 3, BrF 5, IF 5, IF 7을 얻을 수 있습니다. 불소는 크립톤, 크세논 및 라돈과 직접 반응하여 해당 불화물(예: XeF 4, XeF 6, KrF 2)을 형성합니다. 옥시불화물과 크세논도 알려져 있습니다.
불소와 황의 상호작용은 열 방출을 동반하며 수많은 불화황이 형성됩니다. 셀레늄과 텔루르는 더 높은 불화물인 SeF 6 및 TeF 6을 형성합니다. 불소는 전기 방전에서만 질소와 반응합니다. 숯은 불소와 상호 작용할 때 상온에서 발화합니다. 흑연은 강한 가열 하에서 흑연과 반응하여 고체 불화 흑연 또는 기체 과불화탄소 CF 4 및 C 2 F 6의 형성이 가능합니다. 불소는 추위 속에서 규소, 인, 비소와 반응하여 상응하는 불화물을 형성합니다.
불소는 대부분의 금속과 활발하게 결합합니다. 알칼리 및 알칼리 토금속은 차가운 Bi, Sn, Ti, Mo, W의 불소 분위기에서 약간의 가열로 발화합니다. Hg, Pb, U, V는 실온에서 불소와 반응하고, Pt는 암적색 열 온도에서 반응합니다. 금속이 불소와 상호작용하면 일반적으로 UF 6, MoF 6, HgF 2와 같이 더 높은 수준의 불화물이 형성됩니다. 일부 금속(Fe, Cu, Al, Ni, Mg, Zn)은 불소와 반응하여 추가 반응을 방지하는 불소 보호막을 형성합니다.
불소가 추운 곳에서 금속 산화물과 반응하면 금속 불화물과 산소가 형성됩니다. 금속 옥시불화물(예: MoO2F2)의 형성도 가능합니다. 비금속 산화물은 예를 들어 불소를 첨가합니다.
SO2 + F2 =SO2F2
또는 산소가 불소로 대체됩니다. 예를 들어
SiO 2 + 2F 2 = SiF 4 + O 2.
유리는 불소와 매우 느리게 반응합니다. 물이 있으면 반응이 빠르게 진행된다. 질소산화물 NO 및 NO 2 는 쉽게 불소를 첨가하여 각각 니트로실 플루오라이드 FNO 및 니트릴 플루오라이드 FNO 2 를 형성합니다. 일산화탄소는 가열되면 불소를 첨가하여 불화카르보닐을 형성합니다.
CO + F 2 = COF 2
금속 수산화물은 불소와 반응하여 금속 불화물과 산소를 형성합니다.
2Ba(OH) 2 + 2F 2 = 2BaF 2 + 2H 2 O + O 2
NaOH와 KOH의 수용액은 0°C에서 불소와 반응하여 OF2를 형성합니다.
금속 또는 비금속 할로겐화물은 추위에 불소와 반응하며 불소는 모든 할로겐을 혼합합니다.
황화물, 질화물 및 탄화물은 쉽게 불소화됩니다. 금속 수소화물은 추위에 불소와 함께 금속 불화물과 HF를 형성합니다. 암모니아 (증기 내) - N 2 및 HF. 불소는 산의 수소나 염의 금속을 대체합니다.
НNO 3(또는 NaNO 3) + F 2 → FNO 3 + HF(또는 NaF)
더 가혹한 조건에서는 불소가 이들 화합물에서 산소를 대체하여 불화황을 형성합니다.
알칼리 및 알칼리 토금속의 탄산염은 상온에서 불소와 반응합니다. 이는 상응하는 불소, CO 2 및 O 2 를 생성합니다.
불소는 유기 물질과 격렬하게 반응합니다.

불소 생산의 첫 번째 단계에서 불화수소 HF가 분리됩니다. 일반적으로 불화수소와 불화수소산의 제조는 플루오르인회석을 인산염 비료로 가공하는 과정과 함께 발생합니다. 플루오르인회석을 황산 처리할 때 생성된 불화수소 가스는 포집, 액화되어 전기분해에 사용됩니다. 전기분해는 HF와 KF의 액체 혼합물(공정은 15-20°C의 온도에서 수행됨)뿐만 아니라 KH 2 F 3 용융물(온도 70-120°C에서 수행됨)로 수행될 수 있습니다. ) 또는 KHF 2 용융물(온도 245-310°C). 실험실에서는 소량의 유리 불소를 제조하기 위해 MnF4를 가열하여 불소를 제거하거나 K2MnF6와 SbF5의 혼합물을 가열하는 방법을 사용할 수 있습니다.
불소는 니켈 및 이를 기반으로 한 합금, 구리, 알루미늄 및 그 합금, 스테인리스강 황동으로 만들어진 장치에 기체 상태(압력 하에서)와 액체 형태(액체 질소로 냉각될 때)로 저장됩니다.

기체 불소는 UF 4를 UF 6으로 불소화하는 데 사용되며, 우라늄의 동위원소 분리는 물론 삼불화 염소 ClF 3(불화제), 육불화 황 SF 6(전기 산업의 기체 절연체) 생산에도 사용됩니다. 금속 불화물(예: W 및 V). 액체 불소는 로켓 연료 산화제입니다.
유기 화합물 생산을 위한 용매, 촉매 및 시약으로서 불화수소, 불화알루미늄, 불화규소, 플루오로술폰산 등 다양한 불소 화합물이 널리 사용됩니다.
불소는 특히 공격적인 환경, 고온 등에 대한 내성이 필요한 경우 기술에 널리 사용되는 테플론, 기타 불소 플라스틱, 불소 고무, 불소 함유 유기 물질 및 재료의 생산에 사용됩니다.

불소는 동물과 식물 조직에 지속적으로 포함되어 있습니다. 미량 원소. 무기 화합물의 형태로 주로 동물과 인간의 뼈에서 발견됩니다 - 100-300 mg/kg; 특히 치아에는 불소가 많이 들어있습니다. 해양동물의 뼈는 육지동물의 뼈에 비해 불소가 더 풍부합니다. 주로 식수를 통해 동물과 인간의 몸에 들어갑니다. 최적의 불소 함량은 1~1.5mg/l입니다.
불소가 부족하면 충치가 발생합니다. 따라서 불소 화합물은 치약에 첨가되고 때로는 식수에 첨가됩니다. 그러나 물에 과도한 불소가 함유되어 있으면 건강에도 해롭습니다. 이는 법랑질과 뼈 조직의 구조 변화, 뼈 변형과 같은 불소 증을 유발합니다. 고농도의 불소 이온은 수많은 효소 반응을 억제할 수 있을 뿐만 아니라 생물학적으로 중요한 요소(P, Ca, Mg 등)를 결합하여 신체의 균형을 방해할 수 있기 때문에 위험합니다.
유기 불소 유도체는 일부 식물에서만 발견됩니다. 주요한 것들은 다른 식물과 동물 모두에게 독성이 있는 플루오로아세트산의 유도체입니다. 생물학적 역할은 잘 알려져 있지 않습니다. 불소 대사와 골격 조직, 특히 치아의 형성 사이에는 연관성이 확립되었습니다. 식물에 불소가 필요한지는 입증되지 않았습니다.

화학 산업, 불소 함유 화합물 합성 및 인산염 비료 생산 분야에서 일하는 사람들에게 가능합니다. 불소는 호흡기를 자극하고 피부 화상을 유발합니다. 급성 중독에서는 후두와 기관지 점막의 자극, 눈, 타액 분비 및 코피가 발생합니다. 심한 경우 - 폐부종, 중심 손상, 신경계 등 만성의 경우 - 결막염, 기관지염, 폐렴, 폐렴, 폐렴. 습진 등의 피부 병변이 특징적입니다.
응급 처치: 물로 눈을 헹구고, 피부 화상의 경우 - 70% 알코올로 관개합니다. 흡입 중독의 경우 - 산소 흡입.
예방 : 안전 규정 준수, 특수 의류 착용, 정기 건강 검진, 식단에 칼슘과 비타민 포함.

비등점 임계점 Ud. 융합열

(F-F) 0.51kJ/mol

Ud. 기화열

6.54(F-F)kJ/mol

몰 열용량 단체의 결정 격자 격자 구조

단사정계의

격자 매개변수 기타 특성 열전도율

(300K) 0.028W/(m·K)

CAS 번호

9

2초 2 2p 5

이야기

불산의 원자 중 하나인 불소 원소는 1810년에 예측되었으며, 불과 76년 후인 1886년에 앙리 무아상(Henri Moissan)에 의해 산성 불화칼륨 KHF2의 혼합물을 함유한 액체 무수 불화수소의 전기분해에 의해 자유 형태로 분리되었습니다.

이름의 유래

토양의 불소 함량은 화산 가스로 인해 발생합니다. 그 구성에는 일반적으로 다량의 불화수소가 포함되어 있기 때문입니다.

동위원소 조성

불소는 자연적으로 단 하나의 안정한 불소 동위원소인 19F만 있기 때문에 단일동위원소입니다. 또 다른 17개의 불소 방사성 동위원소는 질량수가 14~31이고 하나의 핵 이성질체인 18Fm으로 알려져 있습니다. 가장 오래 지속되는 불소의 방사성 동위원소는 18F이며, 반감기는 109.771분입니다. 이는 양전자 방출 단층촬영에 사용되는 양전자의 중요한 공급원입니다.

불소 동위원소의 핵 특성

동위 원소	상대 질량, a.m.u.	반감기	부패 유형	핵스핀	핵자기 모멘트
17F	17,0020952	64.5초	17O로 β+-붕괴	5/2	4.722
18층	18,000938	1.83시간	18O로 β+-붕괴	1
19층	18,99840322	안정적인	-	1/2	2.629
20F	19,9999813	11초	20 Ne에서 β− 붕괴	2	2.094
21층	20,999949	4.2초	21 Ne에서의 β- 붕괴	5/2
22F	22,00300	4.23초	22 Ne에서 β− 붕괴	4
23층	23,00357	2.2초	23 Ne에서의 β− 붕괴	5/2

핵의 자기적 성질

19 F 동위원소의 핵은 반정수 스핀을 가지므로 이러한 핵은 분자의 NMR 연구에 사용될 수 있습니다. 19 F NMR 스펙트럼은 유기불소 화합물의 특징입니다.

전자 구조

불소 원자의 전자 구성은 1s 2 2s 2 2p 5입니다. 화합물의 불소 원자는 -1의 산화 상태를 나타낼 수 있습니다. 불소가 전기음성도가 가장 높은 원소이기 때문에 화합물에서는 양성 산화 상태가 실현되지 않습니다.

불소 원자의 양자 화학 용어는 2 P 3/2입니다.

분자 구조

분자 궤도 이론의 관점에서 볼 때, 이원자 불소 분자의 구조는 다음 다이어그램으로 특징지어질 수 있습니다. 분자에는 4개의 결합 오비탈과 3개의 반결합 오비탈이 있습니다. 분자의 결합 순서는 1입니다.

결정 격자

불소는 대기압에서 안정한 두 가지 결정 변형을 형성합니다.

영수증

불소를 얻는 산업적 방법에는 형석 광석의 추출 및 농축, 농축물을 황산 분해하여 무수물을 형성하는 방법 및 전해 분해가 포함됩니다.

실험실에서 불소를 얻으려면 특정 화합물의 분해가 사용되지만 모두 자연에서 충분한 양으로 발견되지 않으며 유리 불소를 사용하여 얻습니다.

실험실 방법

\mathsf( 2K_2MnF_6 + 4SbF_5 \오른쪽 화살표 4KSbF_6 + 2MnF_3 + F_2 \위쪽 화살표 )

이 방법은 실제적인 적용은 없지만 전기 분해가 필요하지 않으며 이러한 반응을 위한 모든 구성 요소를 불소 가스를 사용하지 않고 제조할 수 있음을 보여줍니다.

또한 실험실에서 불소를 생산하려면 불화 코발트 (III)를 300 ° C로 가열하고 불화은을 분해 (너무 비싸다) 및 기타 방법을 사용할 수 있습니다.

공업적 방식

불소의 산업적 생산은 산성 불화칼륨 KF·2HF(종종 불화리튬 첨가) 용융물을 전기분해하여 수행됩니다. 이는 KF 용융물이 불화수소로 40~41% HF 함량으로 포화될 때 형성됩니다. . 전기분해 공정은 강철 음극과 탄소 양극이 있는 강철 전해조에서 약 100°C의 온도에서 수행됩니다.

물리적 특성

옅은 노란색의 가스로 낮은 농도에서는 냄새가 오존과 염소와 유사하며 매우 공격적이고 유독합니다.

불소는 끓는점(녹는점)이 비정상적으로 낮습니다. 이는 다른 할로겐과 달리 불소에는 d-하위 준위가 없으며 세스퀴 반 결합을 형성할 수 없기 때문입니다(다른 할로겐의 결합 다중도는 약 1.1입니다).

화학적 성질

\mathsf( 2F_2 + 2H_2O \rightarrow 4HF \uparrow + O_2 \uparrow )

\mathsf( Pt + 2F_2 \ \xrightarrow(350-400^oC)\ PtF_4 )

불소가 공식적으로 환원제인 반응에는 고급 불화물의 분해가 포함됩니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

$\mathsf( 2CoF_3 \rightarrow 2CoF_2 + F_2 \uparrow )$ $\mathsf( 2MnF_4 \오른쪽 화살표 2MnF_3 + F_2 \위쪽 화살표 )$

불소는 또한 전기 방전에서 산소를 산화시켜 불화산소 OF 2 및 이산화이불화물 O 2 F 2 를 형성할 수 있습니다.

모든 화합물에서 불소는 -1의 산화 상태를 나타냅니다. 불소가 양성 산화 상태를 나타내려면 엑시머 분자의 생성이나 기타 극한 조건이 필요합니다. 이를 위해서는 불소 원자의 인공 이온화가 필요합니다.

저장

불소는 니켈 및 이를 기반으로 한 합금(모넬 금속), 구리, 알루미늄 및 그 합금, 황동, 스테인리스강(이것은 이러한 금속과 합금은 불소를 극복할 수 없는 불화물 필름으로 코팅되어 있기 때문에 가능합니다.

애플리케이션

불소는 다음을 얻는 데 사용됩니다.

프레온은 널리 사용되는 냉매입니다.
불소수지는 화학적으로 불활성인 폴리머입니다.
SF6 가스는 고전압 전기공학에 사용되는 기체 절연체입니다.
육불화우라늄 UF 6은 원자력 산업에서 우라늄 동위원소를 분리하는 데 사용됩니다.
헥사플루오로알루미늄산나트륨 - 전기분해로 알루미늄을 생산하는 전해질.
몇 가지 유익한 특성을 갖는 금속 불화물(예: W 및 V).

로켓 공학

불소와 그 화합물 중 일부는 강력한 산화제이므로 로켓 연료의 산화제로 사용할 수 있습니다. 불소의 효율성이 매우 높기 때문에 불소와 그 화합물에 대한 상당한 관심이 생겼습니다. 우주 시대가 시작될 무렵 소련과 다른 국가에서는 불소 함유 로켓 연료에 대한 연구 프로그램이 있었습니다. 그러나 불소 함유 산화제가 포함된 연소 생성물은 독성이 있습니다. 따라서 현대 로켓 기술에서는 불소 기반 연료가 널리 보급되지 않았습니다.

의학에서의 응용

불소화 탄화수소(예: 퍼플루오로데칼린)는 의학에서 혈액 대체물로 사용됩니다. 구조에 불소를 함유한 약물이 많이 있습니다(플루오로탄, 플루오로우라실, 플루옥세틴, 할로페리돌 등).

생물학적, 생리학적 역할

불소는 신체에 필수적인 요소입니다. 인체에서 불소는 주로 플루오라인회석(Ca 5 F(PO 4) 3)의 일부로 치아 법랑질에 함유되어 있습니다. 불소 섭취가 충분하지 않거나(식수 0.5mg/리터 미만) 과도하게(1mg/리터 이상) 신체에 치아 질환이 발생할 수 있습니다: 각각 충치 및 불소증(에나멜 반점) 및 골육종.

우식을 예방하려면 불소 첨가물(나트륨 및/또는 주석)이 함유된 치약을 사용하거나 불소화된 물(최대 농도 1mg/L)을 마시거나 1~2% 불화나트륨 용액을 국소 적용하는 것이 좋습니다. 또는 주석 불화물. 이러한 조치는 충치 발생 가능성을 30~50%까지 줄일 수 있습니다.

산업 현장 공기 중 결합 불소의 최대 허용 농도는 공기 1리터당 0.0005mg입니다.

독물학

또한보십시오

"불소" 기사에 대한 리뷰를 작성하세요.

문학

리스 I.G.불소와 그 무기 화합물의 화학. M. Goskhimizdat, 1966 - 718 p.
네크라소프 B.V.일반화학의 기초. (제3판, 1권) M. Chemistry, 1973 - 656 p.
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메모

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모래밭

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		에프




희가스	알 수 없는 속성

불소 특성 발췌

러시아인의 목표가 나폴레옹과 원수를 차단하고 포획하는 것이었고이 목표가 달성되지 않았을뿐만 아니라이 목표를 달성하려는 모든 시도가 매번 가장 수치스러운 방식으로 파괴 되었다면 캠페인의 마지막 기간 당연히 프랑스의 승리에 가까운 것으로 보이며 러시아 역사가들은 완전히 불공평하게 승리했다고 제시했습니다.
러시아 군사 역사가들은 논리가 의무적인 한 무의식적으로 이러한 결론에 도달했으며 용기와 헌신 등에 대한 서정적 호소에도 불구하고 모스크바에서 프랑스의 후퇴가 나폴레옹의 일련의 승리와 패배임을 무의식적으로 인정해야 합니다. 쿠투조프에게.
그러나 국가적 자부심을 완전히 제쳐두고, 프랑스의 일련의 승리로 인해 프랑스가 완전한 파괴를 당했고 러시아의 일련의 패배로 인해 적과 조국의 정화.
이 모순의 근원은 군주와 장군의 편지, 보고서, 보고서, 계획 등을 통해 사건을 연구하는 역사가들이 1812년 전쟁의 마지막 기간에 대해 전혀 존재하지 않는 잘못된 목표를 가정했다는 사실에 있습니다. 원수와 군대와 함께 나폴레옹을 차단하고 잡는 것으로 추정되는 목표.
이 목표는 의미가 없고 달성이 완전히 불가능했기 때문에 존재한 적도 없고 존재할 수도 없었습니다.
이 목표는 첫째, 좌절한 나폴레옹 군대가 가능한 한 빨리 러시아에서 도망쳤기 때문에, 즉 모든 러시아인이 바랄 수 있는 바로 그 일을 성취했기 때문에 의미가 없었습니다. 가능한 한 빨리 도망친 프랑스군에 대해 다양한 작전을 수행해야 했던 이유는 무엇입니까?
둘째, 탈출에 온 힘을 쏟는 사람들의 앞을 가로막는 것은 무의미했다.
셋째, 프랑스군을 파괴하기 위해 군대를 잃는 것은 의미가 없었다. 프랑스군은 외부적인 이유 없이 파괴되어 경로를 막지 않으면 12월에 이동한 것보다 더 많이 국경을 넘어 이동할 수 없었다. 즉, 전체 군대의 100분의 1입니다.
넷째, 당시 가장 숙련 된 외교관 (J. Maistre 및 기타)이 인정했듯이 포로로 인해 러시아인의 행동을 크게 복잡하게 만드는 사람들 인 황제, 왕, 공작을 포획하려는 것은 의미가 없습니다. 더욱 무의미한 것은 그들의 군대가 크라스니(Krasny)로 반쯤 녹아버렸을 때 프랑스 군단을 점령하려는 욕망이었고, 호송 사단은 포로 군단에서 분리되어야 했고, 그들의 병사들이 항상 완전한 식량을 받지 못했고 이미 포로가 된 포로들이 죽어가고 있을 때였습니다. 배고픔.
나폴레옹과 그의 군대를 잘라서 잡으려는 전체 사려 깊은 계획은 능선을 짓밟은 정원에서 소를 몰아 내고 문으로 달려가이 소의 머리를 때리기 시작하는 정원사의 계획과 유사했습니다. 정원사를 정당화하기 위해 말할 수 있는 한 가지는 그가 매우 화를 냈다는 것입니다. 그러나 이것은 짓밟힌 능선으로 고통받는 사람이 아니기 때문에 프로젝트 초안 작성자에 대해서는 말할 수조차 없습니다.
그러나 나폴레옹과 군대를 차단하는 것은 무의미하다는 사실 외에도 불가능했습니다.
첫째, 경험에 따르면 한 번의 전투에서 5마일 이상의 기둥 이동이 계획과 일치하지 않기 때문에 Chichagov, Kutuzov 및 Wittgenstein이 지정된 장소에 정시에 수렴할 가능성이 너무 미미했기 때문에 불가능했습니다. Kutuzov가 생각한 것처럼 그는 계획을 받더라도 장거리 방해 행위가 원하는 결과를 얻지 못한다고 말했습니다.
둘째, 나폴레옹 군대가 후퇴하는 관성을 마비시키기 위해서는 비교할 수 없을 정도로 러시아군보다 더 큰 병력이 필요했기 때문에 불가능했습니다.
셋째, 군사용어를 끊는 것은 의미가 없기 때문에 불가능했다. 빵 한 조각은 잘라낼 수 있지만 군대는 잘라낼 수 없습니다. 군대를 차단할 수있는 방법은 없습니다. 길을 막을 수있는 방법은 없습니다. 주변에는 항상 돌아 다닐 수있는 공간이 많고 밤에는 군사 과학자들이 확신 할 수 있듯이 아무것도 보이지 않는 밤이 있기 때문입니다. Krasny와 Berezina의 예에서. 제비를 잡는 것이 불가능한 것처럼, 포로로 잡혀가는 사람의 동의 없이는 포로를 잡는 것이 불가능합니다. 손에 닿으면 잡을 수는 있지만 잡을 수는 없습니다. 전략과 전술의 규칙에 따라 독일군처럼 항복한 사람을 포로로 잡을 수 있습니다. 그러나 프랑스 군대는 당연히 이것이 편리하다고 생각하지 않았습니다. 왜냐하면 똑같은 배고프고 추운 죽음이 그들을 도주하고 포로로 기다리고 있었기 때문입니다.
넷째, 가장 중요한 것은 이것이 불가능했다는 것입니다. 왜냐하면 세계가 존재한 이래로 1812년에 일어난 끔찍한 상황에서 전쟁이 일어난 적이 없었고, 러시아 군대는 프랑스군을 추격하기 위해 모든 힘을 쏟았지만 결코 전쟁을 일으키지 않았기 때문입니다. 스스로 파괴되지 않고 더 많은 일을 할 수 있었을 것입니다.
타루티노(Tarutino)에서 크라스노예(Krasnoye)로 러시아 군대가 이동하는 과정에서 5만 명이 병들고 퇴보했습니다. 이는 큰 지방 도시의 인구와 동일한 수입니다. 절반의 사람들이 싸우지 않고 군대에서 떨어졌습니다.
그리고이 캠페인 기간 동안 부츠와 모피 코트가없고 불완전한 준비와 보드카가없는 군대가 눈 속에서 영하 15도에서 몇 달 동안 밤을 보낼 때; 하루 중 일곱 시간과 여덟 시간만 있고 나머지는 밤이므로 훈련의 영향을 받을 수 없습니다. 전투와는 달리 몇 시간 동안만 죽음의 영역에 들어가고 더 이상 규율이 없는 곳이 있지만, 사람들이 몇 달 동안 살면 매 순간 굶주림과 추위로 인한 죽음과 씨름합니다. 한 달 안에 군대의 절반이 죽었을 때-역사가들은 이번 캠페인 기간과 Miloradovich가 어떻게 측면 행진을 이쪽으로, Tormasov는 저쪽으로, Chichagov가 어떻게 저쪽으로 이동해야했는지에 대해 이야기합니다. 눈 속에서 무릎 위로 움직인다), 어떻게 넘어지고 잘리는지 등등.
반쯤 죽어가는 러시아인들은 국민에게 합당한 목표를 달성하기 위해 할 수 있고 해야 할 모든 일을 다했으며, 따뜻한 방에 앉아 다른 러시아인들이 불가능한.
역사 설명과 이 이상하고 지금은 이해할 수 없는 사실의 모순은 모두 이 사건에 대해 쓴 역사가들이 사건의 역사가 아니라 다양한 장군들의 놀라운 감정과 말의 역사를 썼기 때문에 발생합니다.
그들에게는 Miloradovich의 말, 이 장군과 저 장군이 받은 상, 그리고 그들의 가정이 매우 흥미로워 보입니다. 그리고 병원과 무덤에 남아 있는 오만 명의 문제는 그들의 연구 대상이 아니기 때문에 관심조차 갖지 않습니다.
한편, 당신은 보고서와 일반 계획에 대한 연구에서 벗어나 이벤트에 직접적이고 즉각적으로 참여한 수십만 명의 사람들의 움직임과 이전에는 갑자기 풀 수 없었던 것처럼 보였던 모든 질문을 특별하고 쉽고 간편하며 확실한 솔루션을 얻으세요.
나폴레옹과 그의 군대를 차단하려는 목표는 열두 사람의 상상 외에는 존재하지 않았습니다. 의미가 없고 성취가 불가능하기 때문에 존재할 수 없다.
사람들의 목표는 하나였습니다. 침략으로부터 땅을 정화하는 것입니다. 이 목표는 먼저 프랑스가 도망 쳤기 때문에 그 자체로 달성되었으므로이 운동을 멈추지 않는 것이 필요했습니다. 둘째, 이 목표는 프랑스를 멸망시킨 인민 전쟁의 행동과 셋째, 프랑스 운동이 중단되면 무력을 사용할 준비가 된 대규모 러시아 군대가 프랑스를 따랐다는 사실에 의해 달성되었습니다.
러시아 군대는 달리는 동물에게 채찍처럼 행동해야 했습니다. 그리고 숙련된 운전자는 채찍을 들어 올려 위협하는 것이 가장 유익하고, 달리는 동물의 머리를 채찍질하지 않는 것이 가장 유익하다는 것을 알고 있었습니다.

사람이 죽어가는 동물을 볼 때 공포가 그를 사로 잡습니다. 그 자신, 그의 본질은 분명히 그의 눈에서 파괴되었습니다. 그러나 죽어가는 사람이 사람이고 사랑하는 사람이 느껴지면 삶의 파괴에 대한 공포 외에도 육체적 상처처럼 때로는 죽이고 때로는 죽이는 격차와 영적 상처를 느낍니다. 치유되지만 항상 아프고 외부의 자극적 인 접촉을 두려워합니다.
안드레이 왕자가 죽은 후 나타샤와 마리아 공주는 이것을 똑같이 느꼈습니다. 그들은 도덕적으로 몸을 구부리고 그들 위에 드리워진 위협적인 죽음의 구름으로부터 눈을 감았으며 감히 삶의 면전을 바라보지 못했습니다. 그들은 공격적이고 고통스러운 접촉으로부터 열린 상처를 조심스럽게 보호했습니다. 모든 것 : 거리를 빠르게 운전하는 마차, 점심 식사 알림, 준비해야 할 드레스에 대한 소녀의 질문; 더 나쁜 것은, 성실하지 않고 약한 동정의 말이 상처를 고통스럽게 자극하고 모욕처럼 보였고 두 사람 모두 상상 속에서 아직 멈추지 않은 끔찍하고 엄격한 합창을 듣고자 노력하는 필요한 침묵을 위반한 것입니다. 그들 앞에 잠시 열려 있던 그 신비한 끝없이 먼 거리를 들여다보는 것입니다.
둘이서만 해도 불쾌하거나 아프지 않았다. 그들은 서로 거의 말을 하지 않았습니다. 그들이 이야기한다면 그것은 가장 중요하지 않은 주제에 관한 것입니다. 둘 다 똑같이 미래에 관련된 언급을 피했습니다.
미래의 가능성을 인정하는 것은 그들에게는 그의 기억에 대한 모욕으로 보였습니다. 그들은 대화에서 고인과 관련될 수 있는 모든 것을 피하기 위해 더욱 조심했습니다. 그들이 경험하고 느낀 것은 말로 표현할 수 없는 것 같았습니다. 그의 삶의 세부 사항을 말로 언급하는 것은 그들의 눈에서 일어난 성찬의 위대함과 신성함을 침해하는 것처럼 보였습니다.
끊임없는 말의 금욕, 그에 대한 단어를 암시할 수 있는 모든 것에 대한 끊임없는 부지런한 회피: 이것은 말할 수 없는 경계의 다른 측면에서 멈춰서 그들이 느낀 것을 더욱 순수하고 명확하게 상상하게 했습니다.

그러나 순수하고 완전한 슬픔은 순수하고 완전한 기쁨만큼 불가능합니다. 자신의 운명에 대한 독립적인 여주인이자 조카의 수호자이자 교육자인 마리아 공주는 처음 2주 동안 살았던 슬픔의 세계에서 처음으로 생명으로 부름을 받았습니다. 그녀는 친척들로부터 응답을 받아야 하는 편지를 받았습니다. Nikolenka가 있던 방은 축축했고 그는 기침을 시작했습니다. Alpatych는 업무에 대한 보고서와 Vzdvizhensky 집으로 모스크바로 이사하라는 제안 및 조언을 가지고 Yaroslavl에 왔습니다. Vzdvizhensky 집은 손상되지 않았으며 약간의 수리 만 필요했습니다. 삶은 멈추지 않았고, 우리는 살아야만 했다. 마리아 공주가 지금까지 살아온 고독한 관상의 세계를 떠나는 것이 아무리 힘들었더라도, 나타샤를 내버려 두는 것이 아무리 불쌍하고 부끄러워도 삶의 걱정이 그녀의 참여를 요구했고 그녀는 무의식적으로 그들에게 항복했습니다. 그녀는 Alpatych의 계좌를 확인하고 Desalles와 조카에 관해 상담한 다음 모스크바로 이주하기 위한 명령과 준비를 했습니다.
나타샤는 혼자 남았고 Marya 공주가 떠날 준비를 시작한 이후로 그녀도 피했습니다.
Marya 공주는 나타샤를 모스크바로 데려가도록 백작 부인을 초대했으며 어머니와 아버지는 딸의 체력이 매일 감소하는 것을 확인하고 장소 변경과 모스크바 의사의 도움이 모두 가능하다고 믿으며이 제안에 기쁘게 동의했습니다. 그녀에게 도움이 될 것입니다.
나타샤는 이 제안이 그녀에게 왔을 때 "나는 아무데도 가지 않을 것입니다. 제발 저를 떠나주세요"라고 대답하고 좌절감과 분노보다는 슬픔이 아닌 눈물을 간신히 참으며 방을 뛰쳐나갔습니다.
마리아 공주에게 버림받고 슬픔에 홀로 남겨졌다고 느낀 나타샤는 대부분의 시간을 자기 방에 혼자 소파 구석에 발을 걸치고 앉아 가늘고 긴장된 손가락으로 무언가를 찢거나 반죽하며 바라보고 있었습니다. 눈이 쉬고 있는 것에 대한 끈질기고 움직이지 않는 시선. 이 고독은 그녀를 지치게 하고 괴롭게 했습니다. 하지만 그것은 그녀에게 꼭 필요한 일이었습니다. 누군가 그녀를 만나러 들어오자 그녀는 재빨리 자리에서 일어나 자세와 표정을 바꾸고 책을 집어들거나 바느질을 하는 등 그녀를 방해한 사람이 떠나기를 초조하게 기다리고 있는 것이 분명했다.
이제 그녀는 자신의 힘을 넘어서는 끔찍한 질문으로 그녀의 영혼이 담긴 시선이 무엇을 향하고 있는지 이해하고 꿰뚫어 볼 것 같았습니다.
12월 말, 검은색 모직 드레스를 입고 땋은 머리를 가늘고 창백한 롤빵에 무심코 묶은 나타샤는 소파 구석에 다리를 얹고 앉아 벨트 끝을 팽팽하게 구겨서 풀며 바라보았다. 문 모퉁이.
그녀는 그가 갔던 곳, 삶의 반대편을 바라보았습니다. 그리고 그녀가 전에는 한 번도 생각해 본 적이 없었던 삶의 측면, 이전에는 그녀에게 너무 멀고 믿을 수 없을 것 같았던 것이 이제는 그녀에게 더 가깝고 사랑스럽고 모든 것이 공허하고 파괴였던 삶의 측면보다 더 이해하기 쉬웠습니다. 또는 고통과 모욕.
그녀는 그가 있는 곳을 바라보았습니다. 그러나 그녀는 그가 여기 있는 모습 외에는 그를 볼 수 없었습니다. 그녀는 Yaroslavl의 Trinity에있는 Mytishchi에서와 마찬가지로 그를 다시 보았습니다.
그녀는 그의 얼굴을 보고, 그의 목소리를 듣고, 그의 말과 그에게 했던 말을 반복했고, 때때로 그녀는 자신과 그를 위해 말할 수 있는 새로운 단어를 떠올렸습니다.
여기 그는 벨벳 모피 코트를 입고 안락의자에 누워 가늘고 창백한 손에 머리를 얹고 있습니다. 그의 가슴은 매우 낮고 어깨는 올라갑니다. 입술은 굳게 다물고, 눈은 빛나고, 창백한 이마에 주름이 솟아올라 사라진다. 그의 다리 중 하나가 거의 눈에 띄게 빠르게 떨리고 있습니다. 나타샤는 자신이 극심한 고통을 겪고 있다는 것을 알고 있습니다. “이 고통은 무엇입니까? 왜 고통이 있습니까? 그 사람 기분이 어때요? 얼마나 아픈데!” -나타샤는 생각합니다. 그는 그녀가 주의를 기울이는 것을 알아채고 눈을 치켜뜨고 웃지도 않은 채 말하기 시작했습니다.
“한 가지 끔찍한 일은 자신을 고통받는 사람에게 영원히 묶어 두는 것입니다. 이것은 영원한 고통이다." 그리고 그는 찾는 듯한 표정으로 그녀를 바라보았습니다. 나타샤는 이제 이 표정을 보았습니다. 나타샤는 늘 그렇듯이 자신이 대답한 내용에 대해 생각할 시간도 갖기 전에 대답했습니다. 그녀는 "이런 일은 계속할 수 없습니다. 이런 일은 일어나지 않을 것입니다. 당신은 완전히 건강해질 것입니다."라고 말했습니다.
이제 그녀는 그를 먼저 보았고 그때 느꼈던 모든 것을 이제 경험하게 되었습니다. 그녀는 이 말을 바라보는 그의 길고 슬프고 단호한 시선을 기억했고, 이 오랜 시선이 지닌 비난과 절망의 의미를 이해했습니다.
"나도 동의했어." 나타샤는 이제 혼자 중얼거렸다. "그가 계속해서 고통을 겪는다면 정말 끔찍할 거에요. 그때는 그 사람에게 끔찍할 것이기 때문에 그렇게 말했지만 그는 그것을 다르게 이해했습니다. 그는 그것이 나에게 끔찍할 것이라고 생각했습니다. 그는 그때도 여전히 살고 싶었습니다. 그는 죽음을 두려워했습니다. 그리고 나는 그에게 너무 무례하고 어리석게 말했습니다. 나는 그렇게 생각하지 않았다. 나는 완전히 다른 것을 생각했습니다. 내가 생각한 대로 말했다면, 그 사람이 내 눈앞에서 계속 죽어가고 있어도 지금의 나에 비하면 나는 행복할 것이라고 말했을 것이다. 이제... 아무것도, 아무도. 그는 이것을 알고 있었나요? 아니요. 몰랐고 앞으로도 없을 것이다. 그리고 이제는 이것을 바로잡는 것이 결코, 불가능할 것입니다.” 그리고 다시 그는 그녀에게 같은 말을 했지만 이제 그녀의 상상 속에서 나타샤는 그에게 다르게 대답했습니다. 그녀는 그를 말리며 이렇게 말했습니다. “당신에게는 끔찍하지만 나에게는 그렇지 않습니다. 당신 없이는 내 인생에 아무것도 없다는 것을 당신은 알고 있으며 당신과 함께 고통받는 것이 나에게는 최고의 행복입니다.” 그리고 그는 죽기 나흘 전인 그 끔찍한 저녁에 그녀의 손을 잡고 꼭 눌렀습니다. 그리고 그녀는 상상 속에서 그 당시에 할 수 있었던 또 다른 부드럽고 사랑에 찬 말을 그에게 말했고, 지금은 그 말을 했습니다. "사랑해요... 당신... 사랑해요, 사랑해요..." 그녀는 맹렬하게 노력하며 이를 악물고 경련하듯 손을 꽉 쥐며 말했습니다.

	문 "화학"
	플루오르위키낱말사전
	프로젝트 "화학"