Examen de chimie Fipi. Matériel et équipement supplémentaires

Le 14 novembre 2016, des versions de démonstration approuvées, des codificateurs et des spécifications des matériaux de mesure de contrôle pour l'examen d'État unifié et l'examen d'État principal de 2017, y compris en chimie, ont été publiés sur le site Web de la FIPI.

Version démo de l'examen d'État unifié en chimie 2017 avec réponses

Variante de tâches + réponses	Télécharger la démo
Spécification	variante de démonstration himiya ege
Codificateur	codificateur

Versions de démonstration de l'examen d'État unifié en chimie 2016-2015

Chimie	Télécharger la démo + les réponses
2016	ege 2016
2015	ege 2015

Des changements importants ont été apportés au CMM en chimie en 2017, c'est pourquoi les versions de démonstration des années précédentes sont fournies à titre de référence.

Chimie – changements importants : La structure de l'épreuve d'examen a été optimisée :

1. La structure de la partie 1 du CMM a été fondamentalement modifiée : les tâches avec un choix d'une réponse ont été exclues ; les tâches sont regroupées en blocs thématiques distincts, chacun contenant des tâches de niveaux de difficulté de base et avancés.

2. Le nombre total de tâches a été réduit de 40 (en 2016) à 34.

3. L'échelle de notation a été modifiée (de 1 à 2 points) pour l'exécution de tâches d'un niveau de complexité de base, qui testent l'assimilation des connaissances sur la connexion génétique des substances inorganiques et organiques (9 et 17).

4. La note initiale maximale pour la réalisation de l'ensemble du travail sera de 60 points (au lieu de 64 points en 2016).

Durée de l'examen d'État unifié en chimie

La durée totale du travail d'examen est de 3,5 heures (210 minutes).

Le temps approximatif imparti pour accomplir chaque tâche est :

1) pour chaque tâche du niveau de complexité de base de la partie 1 – 2-3 minutes ;

2) pour chaque tâche d'un niveau de difficulté accru dans la partie 1 – 5 à 7 minutes ;

3) pour chaque tâche d'un niveau de difficulté élevé dans la partie 2 – 10-15 minutes.

Les tâches de test typiques en chimie contiennent 10 ensembles de tâches variantes, compilées en tenant compte de toutes les caractéristiques et exigences de l'examen d'État unifié de 2017. L'objectif du manuel est de fournir aux lecteurs des informations sur la structure et le contenu du KIM 2017 en chimie, le degré de difficulté des tâches.
La collection contient des réponses à toutes les options de test et fournit des solutions à toutes les tâches de l'une des options. De plus, des exemples de formulaires utilisés dans l'examen d'État unifié pour enregistrer les réponses et les solutions sont fournis.
L'auteur des missions est un scientifique, un enseignant et un méthodologiste de premier plan qui est directement impliqué dans le développement de matériels de mesure de contrôle pour l'examen d'État unifié.
Le manuel est destiné aux enseignants pour préparer les étudiants à l'examen de chimie, ainsi qu'aux lycéens et diplômés - pour la préparation et la maîtrise de soi.

Exemples.
Le chlorure d'ammonium contient des liaisons chimiques :
1) ionique
2) polaire covalente
3) covalent non polaire
4) hydrogène
5) métal

Dans la liste de substances proposée, sélectionnez deux substances avec chacune desquelles le cuivre réagit.
1) chlorure de zinc (solution)
2) sulfate de sodium (solution)
3) acide nitrique dilué
4) acide sulfurique concentré
5) oxyde d'aluminium

CONTENU
Préface
Instructions pour effectuer les travaux
OPTION 1
Partie 1
Partie 2
OPTION 2
Partie 1
Partie 2
OPTION 3
Partie 1
Partie 2
OPTION 4
Partie 1
Partie 2
OPTION 5
Partie 1
Partie 2
OPTION 6
Partie 1
Partie 2
OPTION 7
Partie 1
Partie 2
OPTION 8
Partie 1
Partie 2
OPTION 9
Partie 1
Partie 2
OPTION 10
Partie 1
Partie 2
RÉPONSES ET SOLUTIONS
Réponses aux tâches de la partie 1
Solutions et réponses aux tâches de la partie 2
Résoudre les problèmes de l'option 10
Partie 1
Partie 2.

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Examen d'État unifié 2019, chimie, expert en examen d'État unifié, Medvedev Yu.N., Antoshin A.E., Ryabov M.A.
OGE 2019, Chimie. 32 options, tâches de test typiques des développeurs de l'OGE, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshenko A.S., 2019
Chimie, Examen d'État unifié, Préparation à la certification finale, Kaverina A.A., Medvedev Yu.N., Molchanova G.N., Sviridenkova N.V., Snastina M.G., Stakhanova S.V., 2019

Pour effectuer les tâches 1 à 3, utilisez la série d’éléments chimiques suivante. La réponse aux tâches 1 à 3 est une séquence de nombres sous laquelle sont indiqués les éléments chimiques d'une rangée donnée.

1.S
2. Non
3. Al
4. Oui
5. MG

Tâche n°1

Déterminez quels atomes des éléments indiqués dans la série contiennent un électron non apparié dans l'état fondamental.

Réponse : 23

Explication:

Écrivons la formule électronique pour chacun des éléments chimiques indiqués et décrivons la formule électronique-graphique du dernier niveau électronique :

1) S : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) MG : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Tâche n°2

Parmi les éléments chimiques indiqués dans la série, sélectionnez trois éléments métalliques. Disposez les éléments sélectionnés par ordre croissant de propriétés réductrices.

Notez les numéros des éléments sélectionnés dans l'ordre requis dans le champ de réponse.

Réponse : 352

Explication:

Dans les sous-groupes principaux du tableau périodique, les métaux sont situés sous la diagonale bore-astatine, ainsi que dans les sous-groupes secondaires. Ainsi, les métaux de cette liste comprennent Na, Al et Mg.

Les propriétés métalliques et donc réductrices des éléments augmentent lorsqu'on se déplace vers la gauche le long de la période et vers le bas du sous-groupe. Ainsi, les propriétés métalliques des métaux listés ci-dessus augmentent dans l'ordre Al, Mg, Na

Tâche n°3

Parmi les éléments indiqués dans la série, sélectionnez deux éléments qui, lorsqu'ils sont combinés avec l'oxygène, présentent un état d'oxydation de +4.

Notez les numéros des éléments sélectionnés dans le champ de réponse.

Réponse : 14

Explication:

Les principaux états d'oxydation des éléments de la liste présentée dans les substances complexes :

Soufre – « -2 », « +4 » et « +6 »

Sodium Na – « +1 » (simple)

Aluminium Al – « +3 » (simple)

Silicium Si – « -4 », « +4 »

Magnésium Mg – « +2 » (simple)

Tâche n°4

Dans la liste de substances proposée, sélectionnez deux substances dans lesquelles une liaison chimique ionique est présente.

1. KCl
2. NO 3
3. H 3 BO 3
4.H2SO4
5.PCl3

Réponse : 12

Explication:

Dans la grande majorité des cas, la présence d'une liaison de type ionique dans un composé peut être déterminée par le fait que ses unités structurelles comprennent simultanément des atomes d'un métal typique et des atomes d'un non-métal.

Sur la base de ce critère, le type de liaison ionique se produit dans les composés KCl et KNO 3.

En plus de la caractéristique ci-dessus, la présence d'une liaison ionique dans un composé peut être dite si son unité structurelle contient un cation ammonium (NH 4 +) ou ses analogues organiques - cations alkylammonium RNH 3 +, dialkylammonium R 2 NH 2 +, les cations trialkylammonium R 3 NH + et tétraalkylammonium R 4 N +, où R est un radical hydrocarboné. Par exemple, le type de liaison ionique se produit dans le composé (CH 3) 4 NCl entre le cation (CH 3) 4 + et l'ion chlorure Cl −.

Tâche n°5

Établir une correspondance entre la formule d'une substance et la classe/groupe auquel appartient cette substance : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

UN	B	DANS

Réponse : 241

Explication:

N 2 O 3 est un oxyde non métallique. Tous les oxydes non métalliques, à l'exception du N 2 O, du NO, du SiO et du CO, sont acides.

Al 2 O 3 est un oxyde métallique à l'état d'oxydation +3. Les oxydes métalliques à l'état d'oxydation +3, +4, ainsi que BeO, ZnO, SnO et PbO, sont amphotères.

HClO 4 est un représentant typique des acides, car lors de la dissociation en solution aqueuse, seuls les cations H + se forment à partir de cations :

HClO 4 = H + + ClO 4 -

Tâche n°6

Dans la liste de substances proposée, sélectionnez deux substances avec chacune desquelles le zinc interagit.

1) acide nitrique (solution)

2) hydroxyde de fer (II)

3) sulfate de magnésium (solution)

4) hydroxyde de sodium (solution)

5) chlorure d'aluminium (solution)

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse : 14

Explication:

1) L'acide nitrique est un agent oxydant puissant et réagit avec tous les métaux à l'exception du platine et de l'or.

2) L'hydroxyde de fer (ll) est une base insoluble. Les métaux ne réagissent pas du tout avec les hydroxydes insolubles, et seuls trois métaux réagissent avec les solubles (alcalis) - Be, Zn, Al.

3) Le sulfate de magnésium est un sel d'un métal plus actif que le zinc et la réaction ne se produit donc pas.

4) Hydroxyde de sodium - alcalin (hydroxyde métallique soluble). Seuls Be, Zn, Al fonctionnent avec des alcalis métalliques.

5) AlCl 3 – un sel d'un métal plus actif que le zinc, c'est-à-dire la réaction est impossible.

Tâche n°7

Dans la liste de substances proposée, sélectionnez deux oxydes qui réagissent avec l'eau.

1.BaO
2. CuO
3.NON
4. AINSI 3
5. PbO2

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse : 14

Explication:

Parmi les oxydes, seuls les oxydes de métaux alcalins et alcalino-terreux, ainsi que tous les oxydes acides à l'exception du SiO 2, réagissent avec l'eau.

Ainsi, les options de réponse 1 et 4 conviennent :

BaO + H 2 O = Ba(OH)2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Tâche n°8

1) bromure d'hydrogène

3) nitrate de sodium

4) oxyde de soufre (IV)

5) chlorure d'aluminium

Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Réponse : 52

Explication:

Les seuls sels parmi ces substances sont le nitrate de sodium et le chlorure d'aluminium. Tous les nitrates, comme les sels de sodium, sont solubles et, par conséquent, le nitrate de sodium ne peut en principe former de précipité avec aucun des réactifs. Le sel X ne peut donc être que du chlorure d’aluminium.

Une erreur courante parmi ceux qui passent l'examen d'État unifié en chimie est de ne pas comprendre que dans une solution aqueuse, l'ammoniac forme une base faible - l'hydroxyde d'ammonium en raison de la réaction qui se produit :

NH 3 + H 2 O<=>NH4OH

A cet égard, une solution aqueuse d'ammoniaque donne un précipité lorsqu'elle est mélangée à des solutions de sels métalliques qui forment des hydroxydes insolubles :

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl

Tâche n°9

Dans un schéma de transformation donné

Cu X> CuCl2 Oui> CuI

les substances X et Y sont :

1. AgI
2. Je 2
3.Cl2
4.HCl
5.KI

Réponse : 35

Explication:

Le cuivre est un métal situé dans la série d'activités à droite de l'hydrogène, c'est-à-dire ne réagit pas avec les acides (sauf H 2 SO 4 (conc.) et HNO 3). Ainsi, la formation de chlorure de cuivre (ll) n'est possible dans notre cas que par réaction avec le chlore :

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Les ions iodure (I -) ne peuvent pas coexister dans la même solution avec les ions cuivre divalents, car sont oxydés par eux :

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

Tâche n°10

Établir une correspondance entre l'équation de la réaction et la substance oxydante dans cette réaction : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Réponse : 1433

Explication:

Un agent oxydant dans une réaction est une substance qui contient un élément qui abaisse son état d'oxydation

Tâche n°11

Établir une correspondance entre la formule d'une substance et les réactifs avec chacun desquels cette substance peut interagir : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Réponse : 1215

Explication:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH et Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – interactions similaires. Un sel réagit avec un hydroxyde métallique si les substances de départ sont solubles et si les produits contiennent un précipité, un gaz ou une substance légèrement dissociée. Tant pour la première que pour la deuxième réaction, les deux exigences sont remplies :

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - un sel réagit avec un métal si le métal libre est plus actif que celui inclus dans le sel. Le magnésium dans la série d'activité est situé à gauche du cuivre, ce qui indique sa plus grande activité, par conséquent, la réaction se déroule :

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al(OH) 3 – hydroxyde métallique à l'état d'oxydation +3. Les hydroxydes métalliques à l'état d'oxydation +3, +4, ainsi que les hydroxydes Be(OH) 2 et Zn(OH) 2 à titre d'exception, sont classés comme amphotères.

Par définition, les hydroxydes amphotères sont ceux qui réagissent avec les alcalis et presque tous les acides solubles. Pour cette raison, nous pouvons immédiatement conclure que l’option de réponse 2 est appropriée :

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + LiOH (solution) = Li ou Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =à=> LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

C) ZnCl 2 + NaOH et ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – interaction de type « sel + hydroxyde métallique ». L'explication est donnée au paragraphe A.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Il est à noter qu'avec un excès de NaOH et Ba(OH) 2 :

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 sont des agents oxydants puissants. Les seuls métaux qui ne réagissent pas sont l’argent, le platine et l’or :

Cu + Br2 t° > CuBr2

2Cu + O2 t° >2CuO

HNO 3 est un acide aux fortes propriétés oxydantes, car ne s'oxyde pas avec des cations hydrogène, mais avec un élément acidifiant - l'azote N +5. Réagit avec tous les métaux sauf le platine et l'or :

4HNO 3(conc.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Tâche n°12

Etablir une correspondance entre la formule générale d'une série homologue et le nom d'une substance appartenant à cette série : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

UN	B	DANS

Réponse : 231

Explication:

Tâche n°13

Dans la liste de substances proposée, sélectionnez deux substances qui sont des isomères du cyclopentane.

1) 2-méthylbutane

2) 1,2-diméthylcyclopropane

3) penten-2

4) hexène-2

5) cyclopentène

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse : 23

Explication:

Le cyclopentane a la formule moléculaire C5H10. Écrivons les formules structurelles et moléculaires des substances répertoriées dans la condition

Nom de la substance	Formule structurelle	Formule moléculaire
cyclopentane		C5H10
2-méthylbutane
1,2-diméthylcyclopropane		C5H10
		C5H10

cyclopentène

Tâche n°14

Dans la liste de substances proposée, sélectionnez deux substances dont chacune réagit avec une solution de permanganate de potassium.

1) méthylbenzène

2) cyclohexane

3) méthylpropane

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse : 15

Explication:

Parmi les hydrocarbures qui réagissent avec une solution aqueuse de permanganate de potassium sont ceux qui contiennent des liaisons C=C ou C≡C dans leur formule développée, ainsi que des homologues du benzène (à l'exception du benzène lui-même).

Le méthylbenzène et le styrène conviennent de cette manière.

Tâche n°15

Dans la liste de substances proposée, sélectionnez deux substances avec lesquelles le phénol interagit.

1) acide chlorhydrique

2) hydroxyde de sodium

4) acide nitrique

5) sulfate de sodium

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse : 24

Explication:

Le phénol a des propriétés acides faibles, plus prononcées que les alcools. Pour cette raison, les phénols, contrairement aux alcools, réagissent avec les alcalis :

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Le phénol contient dans sa molécule un groupe hydroxyle directement attaché au cycle benzénique. Le groupe hydroxy est un agent orienteur du premier type, c'est-à-dire qu'il facilite les réactions de substitution en positions ortho et para :

Tâche n°16

Dans la liste de substances proposée, sélectionnez deux substances qui subissent une hydrolyse.

1) glucose

2) saccharose

3) fructose

5) amidon

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse : 25

Explication:

Toutes les substances répertoriées sont des glucides. Parmi les glucides, les monosaccharides ne subissent pas d'hydrolyse. Le glucose, le fructose et le ribose sont des monosaccharides, le saccharose est un disaccharide et l'amidon est un polysaccharide. Par conséquent, le saccharose et l'amidon de la liste ci-dessus sont sujets à l'hydrolyse.

Tâche n°17

Le schéma suivant de transformations de substances est spécifié :

1,2-dibromoéthane → X → bromoéthane → Y → formiate d'éthyle

Déterminez lesquelles des substances indiquées sont les substances X et Y.

2) éthanal

4) chloroéthane

5) acétylène

Notez les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes dans le tableau.

Tâche n°18

Établir une correspondance entre le nom de la substance de départ et le produit, qui se forme principalement lorsque cette substance réagit avec le brome : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

UN	B	DANS	G

Réponse : 2134

Explication:

La substitution au niveau de l'atome de carbone secondaire se produit dans une plus grande mesure qu'au niveau de l'atome de carbone primaire. Ainsi, le principal produit de la bromation du propane est le 2-bromopropane, et non le 1-bromopropane :

Le cyclohexane est un cycloalcane avec une taille de cycle de plus de 4 atomes de carbone. Les cycloalcanes avec une taille de cycle de plus de 4 atomes de carbone, lorsqu'ils interagissent avec des halogènes, entrent dans une réaction de substitution avec préservation du cycle :

Cyclopropane et cyclobutane - les cycloalcanes avec une taille de cycle minimale subissent préférentiellement des réactions d'addition accompagnées de rupture de cycle :

Le remplacement des atomes d'hydrogène au niveau de l'atome de carbone tertiaire se produit dans une plus grande mesure qu'au niveau des atomes secondaires et primaires. Ainsi, la bromation de l'isobutane se déroule principalement de la manière suivante :

Tâche n°19

Établir une correspondance entre le schéma réactionnel et la substance organique qui est le produit de cette réaction : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

UN	B	DANS	G

Réponse : 6134

Explication:

Le chauffage des aldéhydes avec de l'hydroxyde de cuivre fraîchement précipité conduit à l'oxydation du groupe aldéhyde en un groupe carboxyle :

Les aldéhydes et cétones sont réduits avec de l'hydrogène en présence de nickel, de platine ou de palladium en alcools :

Les alcools primaires et secondaires sont oxydés par CuO chaud en aldéhydes et cétones, respectivement :

Lorsque l'acide sulfurique concentré réagit avec l'éthanol lors du chauffage, la formation de deux produits différents est possible. Lorsqu'elle est chauffée à une température inférieure à 140 °C, une déshydratation intermoléculaire se produit principalement avec formation d'éther diéthylique, et lorsqu'elle est chauffée au-dessus de 140 °C, une déshydratation intramoléculaire se produit, à la suite de laquelle de l'éthylène se forme :

Tâche n°20

Dans la liste de substances proposée, sélectionnez deux substances dont la réaction de décomposition thermique est redox.

1) nitrate d'aluminium

2) bicarbonate de potassium

3) hydroxyde d'aluminium

4) carbonate d'ammonium

5) nitrate d'ammonium

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse : 15

Explication:

Les réactions redox sont des réactions dans lesquelles un ou plusieurs éléments chimiques changent leur état d'oxydation.

Les réactions de décomposition d'absolument tous les nitrates sont des réactions redox. Les nitrates métalliques de Mg à Cu inclus se décomposent en oxyde métallique, dioxyde d'azote et oxygène moléculaire :

Tous les bicarbonates métalliques se décomposent même avec un léger chauffage (60 °C) en carbonate métallique, dioxyde de carbone et eau. Dans ce cas, aucun changement dans les états d'oxydation ne se produit :

Les oxydes insolubles se décomposent lorsqu'ils sont chauffés. La réaction n'est pas rédox car En conséquence, aucun élément chimique ne change son état d’oxydation :

Le carbonate d'ammonium se décompose lorsqu'il est chauffé en dioxyde de carbone, eau et ammoniac. La réaction n'est pas rédox :

Le nitrate d'ammonium se décompose en oxyde nitrique (I) et en eau. La réaction concerne l’OVR :

Tâche n°21

Dans la liste proposée, sélectionnez deux influences externes qui conduisent à une augmentation de la vitesse de réaction de l'azote avec l'hydrogène.

1) diminution de la température

2) augmentation de la pression dans le système

5) utilisation d'un inhibiteur

Notez les numéros des influences externes sélectionnées dans le champ de réponse.

Réponse : 24

Explication:

1) diminution de la température :

La vitesse de toute réaction diminue à mesure que la température diminue

2) augmentation de la pression dans le système :

L'augmentation de la pression augmente la vitesse de toute réaction à laquelle participe au moins une substance gazeuse.

3) diminution de la concentration en hydrogène

Diminuer la concentration réduit toujours la vitesse de réaction

4) augmentation de la concentration en azote

L'augmentation de la concentration des réactifs augmente toujours la vitesse de réaction

5) utilisation d'un inhibiteur

Les inhibiteurs sont des substances qui ralentissent la vitesse d'une réaction.

Tâche n°22

Etablir une correspondance entre la formule d'une substance et les produits d'électrolyse d'une solution aqueuse de cette substance sur des électrodes inertes : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

UN	B	DANS	G

Réponse : 5251

Explication:

A) NaBr → Na + + Br -

Les cations Na+ et les molécules d’eau se font concurrence pour la cathode.

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl2

B) Mg(NON 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Les cations Mg 2+ et les molécules d'eau se font concurrence pour la cathode.

Les cations de métaux alcalins, ainsi que le magnésium et l'aluminium, ne peuvent pas être réduits dans une solution aqueuse en raison de leur forte activité. Pour cette raison, les molécules d’eau sont plutôt réduites selon l’équation :

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

NO 3 - les anions et les molécules d'eau se font concurrence pour l'anode.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

La réponse 2 (hydrogène et oxygène) est donc appropriée.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Les anions Cl - et les molécules d'eau se font concurrence pour l'anode.

Les anions constitués d'un élément chimique (sauf F -) surpassent les molécules d'eau pour l'oxydation à l'anode :

2Cl - -2e → Cl2

Par conséquent, l’option de réponse 5 (hydrogène et halogène) est appropriée.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Les cations métalliques à droite de l'hydrogène dans la série d'activités sont facilement réduits dans des conditions de solution aqueuse :

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Les résidus acides contenant un élément acidogène dans l'état d'oxydation le plus élevé perdent la compétition avec les molécules d'eau pour l'oxydation à l'anode :

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Ainsi, l’option de réponse 1 (oxygène et métal) est appropriée.

Tâche n°23

Etablir une correspondance entre le nom du sel et le milieu de la solution aqueuse de ce sel : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

UN	B	DANS	G

Réponse : 3312

Explication:

A) sulfate de fer(III) - Fe 2 (SO 4) 3

formé d'une « base » faible Fe(OH) 3 et d'un acide fort H 2 SO 4. Conclusion - l'environnement est acide

B) chlorure de chrome (III) - CrCl 3

formé par la « base » faible Cr(OH) 3 et l’acide fort HCl. Conclusion - l'environnement est acide

B) sulfate de sodium - Na 2 SO 4

Formé par la base forte NaOH et l'acide fort H 2 SO 4. Conclusion - l'environnement est neutre

D) sulfure de sodium - Na 2 S

Formé par la base forte NaOH et l’acide faible H2S. Conclusion - l'environnement est alcalin.

Tâche n°24

Établir une correspondance entre la méthode d'influence sur le système d'équilibre

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

et le sens du déplacement de l'équilibre chimique résultant de cet effet : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

UN	B	DANS	G

Réponse : 3113

Explication:

Le changement d'équilibre sous influence externe sur le système se produit de manière à minimiser l'effet de cette influence externe (principe de Le Chatelier).

A) Une augmentation de la concentration de CO entraîne un déplacement de l’équilibre vers la réaction directe car elle entraîne une diminution de la quantité de CO.

B) Une augmentation de la température déplacera l’équilibre vers une réaction endothermique. Puisque la réaction directe est exothermique (+ Q), l’équilibre se déplacera vers la réaction inverse.

C) Une diminution de pression déplacera l’équilibre vers la réaction qui entraînera une augmentation de la quantité de gaz. À la suite de la réaction inverse, davantage de gaz sont formés que lors de la réaction directe. Ainsi, l’équilibre se déplacera vers la réaction opposée.

D) Une augmentation de la concentration de chlore entraîne un déplacement de l'équilibre vers la réaction directe, car elle réduit ainsi la quantité de chlore.

Tâche n°25

Établir une correspondance entre deux substances et un réactif permettant de distinguer ces substances : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Réponse : 3454

Explication:

Il n'est possible de distinguer deux substances à l'aide d'une troisième que si ces deux substances interagissent différemment avec elle et, plus important encore, ces différences peuvent être distinguées de l'extérieur.

A) Les solutions de FeSO 4 et FeCl 2 peuvent être distinguées à l'aide d'une solution de nitrate de baryum. Dans le cas de FeSO 4, un précipité blanc de sulfate de baryum se forme :

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

Dans le cas de FeCl 2, il n'y a aucun signe visible d'interaction puisque la réaction ne se produit pas.

B) Les solutions de Na 3 PO 4 et Na 2 SO 4 peuvent être distinguées à l'aide d'une solution de MgCl 2. La solution de Na 2 SO 4 ne réagit pas, et dans le cas de Na 3 PO 4 un précipité blanc de phosphate de magnésium précipite :

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) Les solutions de KOH et Ca(OH) 2 peuvent être distinguées à l'aide d'une solution de Na 2 CO 3. KOH ne réagit pas avec Na 2 CO 3, mais Ca(OH) 2 donne un précipité blanc de carbonate de calcium avec Na 2 CO 3 :

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) Les solutions de KOH et KCl peuvent être distinguées à l'aide d'une solution de MgCl 2. KCl ne réagit pas avec MgCl 2, et le mélange de solutions de KOH et de MgCl 2 conduit à la formation d'un précipité blanc d'hydroxyde de magnésium :

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Tâche n°26

Etablir une correspondance entre la substance et son domaine d'application : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

UN	B	DANS	G

Réponse : 2331

Explication:

Ammoniac - utilisé dans la production d'engrais azotés. En particulier, l'ammoniac est une matière première pour la production d'acide nitrique, à partir duquel sont produits des engrais - nitrate de sodium, de potassium et d'ammonium (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).

Le tétrachlorure de carbone et l'acétone sont utilisés comme solvants.

L'éthylène est utilisé pour produire des composés (polymères) de haut poids moléculaire, à savoir le polyéthylène.

La réponse aux tâches 27 à 29 est un nombre. Écrivez ce numéro dans le champ de réponse du texte de l'ouvrage, tout en conservant le degré de précision spécifié. Transférez ensuite ce numéro sur le FORMULAIRE RÉPONSE N°1 à droite du numéro de la tâche correspondante, en commençant par la première cellule. Écrivez chaque caractère dans une case séparée conformément aux exemples donnés dans le formulaire. Il n'est pas nécessaire d'écrire des unités de mesure de grandeurs physiques.

Tâche n°27

Quelle masse d'hydroxyde de potassium faut-il dissoudre dans 150 g d'eau pour obtenir une solution avec une fraction massique d'alcali de 25 % ? (Écrivez le nombre au nombre entier le plus proche.)

Réponse : 50

Explication:

Supposons que la masse d'hydroxyde de potassium qui doit être dissoute dans 150 g d'eau soit égale à x g. La masse de la solution résultante sera alors de (150+x) g, et la fraction massique d'alcali dans une telle solution peut être. exprimé sous la forme x/(150+x). D'après la condition, nous savons que la fraction massique d'hydroxyde de potassium est de 0,25 (ou 25 %). L'équation est donc valable :

x/(150+x) = 0,25

Ainsi, la masse qu'il faut dissoudre dans 150 g d'eau pour obtenir une solution avec une fraction massique d'alcali de 25 % est de 50 g.

Tâche n°28

Dans une réaction dont l'équation thermochimique est

MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,

88 g de dioxyde de carbone sont entrés. Quelle quantité de chaleur sera dégagée dans ce cas ? (Écrivez le nombre au nombre entier le plus proche.)

Réponse : ___________________________ kJ.

Réponse : 204

Explication:

Calculons la quantité de dioxyde de carbone :

n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol,

Selon l'équation de réaction, lorsqu'une mole de CO 2 réagit avec l'oxyde de magnésium, 102 kJ sont libérés. Dans notre cas, la quantité de dioxyde de carbone est de 2 moles. En désignant la quantité de chaleur dégagée par x kJ, on peut écrire la proportion suivante :

1 mole de CO 2 – 102 kJ

2 moles de CO 2 – x kJ

L’équation est donc valable :

1 ∙x = 2 ∙ 102

Ainsi, la quantité de chaleur qui sera dégagée lorsque 88 g de dioxyde de carbone participeront à la réaction avec l'oxyde de magnésium est de 204 kJ.

Tâche n°29

Déterminez la masse de zinc qui réagit avec l’acide chlorhydrique pour produire 2,24 L (N.S.) d’hydrogène. (Écrivez le nombre au dixième près.)

Réponse : ___________________________ g.

Réponse : 6,5

Explication:

Écrivons l'équation de réaction :

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Calculons la quantité de substance hydrogène :

n(H 2) = V(H 2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 mol.

Étant donné que dans l'équation de réaction, il y a des coefficients égaux devant le zinc et l'hydrogène, cela signifie que les quantités de substances de zinc entrées dans la réaction et d'hydrogène formé à la suite de celle-ci sont également égales, c'est-à-dire

n(Zn) = n(H 2) = 0,1 mol, donc :

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.

N'oubliez pas de transférer toutes les réponses vers le formulaire de réponse n°1 conformément aux instructions pour réaliser le travail.

Tâche n°33

Du bicarbonate de sodium pesant 43,34 g a été calciné jusqu'à poids constant. Le résidu a été dissous dans un excès d'acide chlorhydrique. Le gaz résultant a été passé à travers 100 g d'une solution d'hydroxyde de sodium à 10 %. Déterminer la composition et la masse du sel formé, sa fraction massique dans la solution. Dans votre réponse, notez les équations de réaction indiquées dans l'énoncé du problème et fournissez tous les calculs nécessaires (indiquez les unités de mesure des grandeurs physiques requises).

Répondre:

Explication:

Le bicarbonate de sodium se décompose lorsqu'il est chauffé selon l'équation :

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

Le résidu solide résultant est apparemment constitué uniquement de carbonate de sodium. Lorsque le carbonate de sodium est dissous dans l'acide chlorhydrique, la réaction suivante se produit :

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

Calculez la quantité de bicarbonate de sodium et de carbonate de sodium :

n(NaHCO 3) = m(NaHCO 3)/M(NaHCO 3) = 43,34 g/84 g/mol ≈ 0,516 mol,

ainsi,

n(Na 2 CO 3) = 0,516 mol/2 = 0,258 mol.

Calculons la quantité de dioxyde de carbone formée par la réaction (II) :

n(CO 2) = n(Na 2 CO 3) = 0,258 mol.

Calculons la masse d'hydroxyde de sodium pur et sa quantité de substance :

m(NaOH) = m solution (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100 % = 100 g ∙ 10 %/100 % = 10 g ;

n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0,25 mol.

L'interaction du dioxyde de carbone avec l'hydroxyde de sodium, selon leurs proportions, peut se dérouler selon deux équations différentes :

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (avec excès d'alcali)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (avec excès de dioxyde de carbone)

Des équations présentées, il s'ensuit que seul le sel moyen est obtenu au rapport n(NaOH)/n(CO 2) ≥2, et uniquement le sel acide au rapport n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1.

D'après les calculs, ν(CO 2) > ν(NaOH), donc :

n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1

Ceux. L'interaction du dioxyde de carbone avec l'hydroxyde de sodium se produit exclusivement avec la formation d'un sel acide, c'est-à-dire selon l'équation :

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)

Nous effectuons le calcul basé sur le manque d'alcali. D'après l'équation de réaction (III) :

n(NaHCO 3) = n(NaOH) = 0,25 mol, donc :

m(NaHCO 3) = 0,25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g.

La masse de la solution résultante sera la somme de la masse de la solution alcaline et de la masse de dioxyde de carbone absorbée par celle-ci.

De l'équation de réaction, il s'ensuit qu'il a réagi, c'est-à-dire seules 0,25 mole de CO 2 ont été absorbées sur 0,258 mole. Alors la masse de CO 2 absorbée est :

m(CO 2) = 0,25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g.

Alors la masse de la solution est égale à :

m(solution) = m(Solution NaOH) + m(CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g,

et la fraction massique de bicarbonate de sodium dans la solution sera ainsi égale à :

ω(NaHCO 3) = 21 g/111 g ∙ 100 % ≈ 18,92 %.

Tâche n°34

Lors de la combustion de 16,2 g de matière organique de structure non cyclique, 26,88 l (n.s.) de dioxyde de carbone et 16,2 g d'eau ont été obtenus. On sait que 1 mole de cette substance organique en présence d'un catalyseur n'ajoute qu'1 mole d'eau et cette substance ne réagit pas avec une solution ammoniacale d'oxyde d'argent.

Sur la base des données des conditions problématiques :

1) effectuer les calculs nécessaires pour établir la formule moléculaire d'une substance organique ;

2) écrire la formule moléculaire d'une substance organique ;

3) établir une formule développée d'une substance organique qui reflète sans ambiguïté l'ordre des liaisons des atomes dans sa molécule ;

4) écrire l'équation de la réaction d'hydratation de la matière organique.

Répondre:

Explication:

1) Pour déterminer la composition élémentaire, calculons les quantités de substances dioxyde de carbone, eau puis les masses des éléments qu'elles contiennent :

n(CO 2 ) = 26,88 l/22,4 l/mol = 1,2 mole ;

n(CO 2 ) = n(C) = 1,2 mole ; m(C) = 1,2 mole ∙ 12 g/mole = 14,4 g.

n(H 2 O) = 16,2 g/18 g/mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mole ∙ 2 = 1,8 mole ; m(H) = 1,8 g.

m(substances organiques) = m(C) + m(H) = 16,2 g, il n'y a donc pas d'oxygène dans la matière organique.

La formule générale d'un composé organique est C x H y.

x : y = ν(C) : ν(H) = 1,2 : 1,8 = 1 : 1,5 = 2 : 3 = 4 : 6

Ainsi, la formule la plus simple de la substance est C 4 H 6. La vraie formule d'une substance peut coïncider avec la plus simple, ou elle peut en différer un nombre entier de fois. Ceux. être par exemple C 8 H 12, C 12 H 18, etc.

La condition stipule que l’hydrocarbure est non cyclique et qu’une molécule de celui-ci ne peut attacher qu’une seule molécule d’eau. Ceci est possible s'il n'y a qu'une seule liaison multiple (double ou triple) dans la formule développée de la substance. Étant donné que l'hydrocarbure souhaité est non cyclique, il est évident qu'une seule liaison multiple ne peut exister que pour une substance de formule C 4 H 6. Dans le cas d'autres hydrocarbures de poids moléculaire plus élevé, le nombre de liaisons multiples est toujours supérieur à un. Ainsi, la formule moléculaire de la substance C 4 H 6 coïncide avec la plus simple.

2) La formule moléculaire d'une substance organique est C 4 H 6.

3) Parmi les hydrocarbures, les alcynes dans lesquels la triple liaison est située à l'extrémité de la molécule interagissent avec une solution ammoniacale d'oxyde d'argent. Afin d'éviter toute interaction avec une solution ammoniacale d'oxyde d'argent, la composition alcyne C 4 H 6 doit avoir la structure suivante :

CH 3 -C≡C-CH 3

4) L'hydratation des alcynes se produit en présence de sels de mercure divalents.

Spécification
matériaux de mesure de contrôle
pour la tenue de l'examen d'État unifié en 2017
en CHIMIE

1. Objectif de l'examen d'État unifié KIM

L'examen d'État unifié (ci-après dénommé l'examen d'État unifié) est une forme d'évaluation objective de la qualité de la formation des personnes maîtrisant les programmes éducatifs de l'enseignement secondaire général, à l'aide de tâches de forme standardisée (matériels de mesure de contrôle).

L'examen d'État unifié est organisé conformément à la loi fédérale n° 273-FZ du 29 décembre 2012 sur l'éducation dans la Fédération de Russie.

Les matériaux de mesure de contrôle permettent d'établir le niveau de maîtrise des diplômés de la composante fédérale du niveau national de l'enseignement secondaire général (complet) en chimie, niveaux de base et spécialisé.

Les résultats de l'examen d'État unifié de chimie sont reconnus par les établissements d'enseignement de l'enseignement professionnel secondaire et les établissements d'enseignement de l'enseignement professionnel supérieur comme résultats des tests d'entrée en chimie.

2. Documents définissant le contenu de l'examen d'État unifié KIM

3. Approches de sélection du contenu et de développement de la structure de l'examen d'État unifié KIM

Les approches d'élaboration de l'examen d'État unifié KIM 2017 en chimie reposent sur les directives méthodologiques générales qui ont été déterminées lors de la formation des modèles d'examen des années précédentes. L'essence de ces paramètres est la suivante.

Les KIM visent à tester l'assimilation d'un système de connaissances, qui est considéré comme un noyau invariant du contenu des programmes de chimie existants pour les établissements d'enseignement général. Dans la norme, ce système de connaissances est présenté sous forme d'exigences pour la formation des diplômés. Ces exigences correspondent au niveau de présentation des éléments de contenu testés dans le CMM.
Afin de garantir la possibilité d'une évaluation différenciée des acquis scolaires des diplômés de l'examen d'État unifié KIM, la maîtrise des programmes d'enseignement de base en chimie est vérifiée à trois niveaux de complexité : de base, avancé et élevé. Le matériel pédagogique sur lequel reposent les missions est sélectionné en fonction de son importance pour la formation générale des bacheliers.
L'accomplissement des tâches du travail d'examen implique la mise en œuvre d'un certain ensemble d'actions. Parmi eux, les plus révélateurs sont, par exemple, tels que : l'identification des caractéristiques de classification des substances et des réactions ; déterminer le degré d'oxydation des éléments chimiques à l'aide des formules de leurs composés ; expliquer l'essence d'un processus particulier, la relation entre la composition, la structure et les propriétés des substances. La capacité du candidat à effectuer diverses actions lors de l'exécution d'un travail est considérée comme un indicateur de l'assimilation de la matière étudiée avec la profondeur de compréhension nécessaire.
L'équivalence de toutes les versions du travail d'examen est assurée en maintenant le même ratio du nombre de tâches testant la maîtrise des éléments de base du contenu des sections clés du cours de chimie.

4. Structure de l'examen d'État unifié KIM

Chaque version de l'épreuve d'examen est construite selon un plan unique : l'épreuve se compose de deux parties, comprenant 40 tâches. La partie 1 contient 35 tâches à réponse courte, dont 26 tâches d'un niveau de complexité de base (les numéros d'ordre de ces tâches : 1, 2, 3, 4, ... 26) et 9 tâches d'un niveau de complexité accru ( les numéros d'ordre de ces tâches : 27, 28, 29, …35).

La partie 2 contient 5 tâches d'un haut niveau de complexité, avec une réponse détaillée (les numéros d'ordre de ces tâches : 36, 37, 38, 39, 40).

Un résultat à l'examen d'État unifié en chimie non inférieur au nombre minimum de points établi donne droit à l'admission dans les universités dans une spécialité où la liste des tests d'entrée comprend la matière chimie.

Les universités n'ont pas le droit de fixer le seuil minimum pour la chimie en dessous de 36 points. Les universités prestigieuses ont tendance à fixer leur seuil minimum beaucoup plus haut. Car pour y étudier, les étudiants de première année doivent avoir de très bonnes connaissances.

Sur le site officiel de la FIPI, des versions de l'Examen d'État unifié de chimie sont publiées chaque année : démonstration, période précoce. Ce sont ces options qui donnent une idée de la structure du futur examen et du niveau de difficulté des tâches et sont des sources d'informations fiables lors de la préparation à l'examen d'État unifié.

Première version de l'examen d'État unifié en chimie 2017

Année	Télécharger la première version
2017	variante po himii
2016	télécharger

Version démo de l'examen d'État unifié en chimie 2017 de la FIPI

Variante de tâches + réponses	Télécharger la version démo
Spécification	variante de démonstration himiya ege
Codificateur	codificateur

Il y a des changements dans les versions 2017 de l'examen d'État unifié en chimie par rapport au précédent KIM 2016, il est donc conseillé de se préparer selon la version actuelle et d'utiliser les versions des années précédentes pour le développement diversifié des diplômés.

Matériel et équipement supplémentaires

Les documents suivants sont joints à chaque version de l'examen d'État unifié en chimie :

− tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleïev ;

− tableau de solubilité des sels, acides et bases dans l'eau ;

− séries électrochimiques de tensions métalliques.

Vous êtes autorisé à utiliser une calculatrice non programmable pendant l'examen. La liste des appareils et matériels supplémentaires dont l'utilisation est autorisée pour l'examen d'État unifié est approuvée par arrêté du ministère de l'Éducation et des Sciences de Russie.

Pour ceux qui souhaitent poursuivre leurs études dans une université, le choix des matières doit dépendre de la liste des tests d'entrée pour la spécialité choisie.
(direction de la formation).

La liste des examens d'entrée dans les universités pour toutes les spécialités (domaines de formation) est déterminée par arrêté du ministère russe de l'Éducation et des Sciences. Chaque université sélectionne dans cette liste certaines matières qu'elle indique dans son règlement d'admission. Vous devez vous familiariser avec ces informations sur les sites Internet des universités sélectionnées avant de demander à participer à l'examen d'État unifié avec une liste de matières sélectionnées.