Position dans le tableau périodique :

Le nickel est un élément du dixième groupe, la quatrième période du tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleïev, de numéro atomique 28. Désigné par le symbole Ni (lat. Niccolum).

Structure atomique :

Configuration des couches électroniques externes de l'atome 3s23p63d84s2 ; énergie d'ionisation Ni0 3048-4.jpgNi+ 3048-5.jpgNi2+3048-6.jpgNi3+ 7,634, 18,153 et 35,17 eV ; Électrégativité de Pauling 1,80 ; rayon atomique 0,124 nm, rayon ionique (les numéros de coordination sont indiqués entre parenthèses) Ni2+ 0,069 nm (4), 0,077 nm (5), 0,083 nm (6)

États d'oxydation : Forme des composés le plus souvent à l'état d'oxydation +2 (valence II), moins souvent à l'état d'oxydation +3 (valence III) et très rarement aux états d'oxydation +1 et +4 (valence I et IV, respectivement) .

Le nickel est une substance simple

Répartition dans la nature :

Le nickel est assez courant dans la nature - sa teneur dans la croûte terrestre est d'env. 0,01 % (masse). On le trouve dans la croûte terrestre uniquement sous forme liée ; les météorites ferreuses contiennent du nickel natif (jusqu'à 8 %). Sa teneur dans les roches ultrabasiques est environ 200 fois supérieure à celle des roches acides (1,2 kg/t et 8 g/t). Dans les roches ultramafiques, la quantité prédominante de nickel est associée aux olivines contenant 0,13 à 0,41 % de Ni. Il remplace de manière isomorphe le fer et le magnésium. Une petite partie du nickel est présente sous forme de sulfures. Le nickel présente des propriétés sidérophiles et chalcophiles. Avec une teneur accrue en soufre dans le magma, des sulfures de nickel apparaissent avec du cuivre, du cobalt, du fer et des platinoïdes. Dans le processus hydrothermal, le nickel forme, avec le cobalt, l'arsenic et le soufre et parfois avec le bismuth, l'uranium et l'argent, des concentrations accrues sous forme d'arséniures et de sulfures de nickel. Le nickel se trouve couramment dans les minerais de cuivre-nickel contenant des sulfures et de l’arsenic.

• - nickel (pyrite de nickel rouge, cupfernickel) NiAs,
• - chloantite (pyrite de nickel blanc) (Ni, Co, Fe) As2,
• - garniérite (Mg, Ni)6(Si4O11)(OH)6*H2O et autres silicates,
• - pyrite magnétique (Fe, Ni, Cu)S,
• - lustre arsenic-nickel (gersdorffite) NiAsS,
• - pentlandite (Fe, Ni) 9S8.

On en sait déjà beaucoup sur le nickel dans les organismes. Il a été établi, par exemple, que sa teneur dans le sang humain change avec l'âge, que chez les animaux la quantité de nickel dans l'organisme augmente et, enfin, qu'il existe certaines plantes et micro-organismes - « concentrateurs » de nickel, contenant des milliers et même des centaines de milliers de fois plus de nickel que l'environnement.

Historique de la découverte :

Le nickel (nickel anglais, français et allemand) a été découvert en 1751. Cependant, bien avant cela, les mineurs saxons connaissaient bien l'existence de ce minerai, qui ressemblait à du cuivre et était utilisé dans la fabrication du verre pour colorer le verre en vert. Toutes les tentatives pour obtenir du cuivre à partir de ce minerai ont échoué, et donc à la fin du XVIIe siècle. Le minerai s’appelait Kupfernickel, ce qui signifie approximativement « Diable de cuivre ». Ce minerai (pyrite de nickel rouge NiAs) a été étudié par le minéralogiste suédois Kronstedt en 1751. Il parvient à obtenir de l'oxyde vert et, en réduisant ce dernier, un nouveau métal appelé nickel. Lorsque Bergman a obtenu le métal sous une forme plus pure, il a découvert que les propriétés du métal étaient similaires à celles du fer ; Le nickel a été étudié plus en détail par de nombreux chimistes, à commencer par Proust. Nikkel est un gros mot dans le langage des mineurs. Il a été formé à partir d’une corruption de Nicolas, un mot générique qui avait plusieurs significations. Mais le mot Nicolas servait surtout à caractériser les personnes à deux visages ; en outre, cela signifiait « petit esprit espiègle », « fainéant trompeur », etc. Dans la littérature russe du début du XIXe siècle. les noms Nikolan (Scherer, 1808), Nikolan (Zakharov, 1810), nicol et nickel (Dvigubsky, 1824) ont été utilisés

Propriétés physiques :

Le nickel est un métal malléable et ductile. Il possède un réseau cristallin cubique à faces centrées (paramètre = 0,35238 nm). Point de fusion 1455°C, point d'ébullition environ 2900°C, densité 8,90 kg/dm3. Le nickel est ferromagnétique, le point de Curie est d'environ 358°C.

Résistivité électrique 0,0684 μOhm m.

Coefficient de dilatation thermique linéaire b=13,5?10?6 K?1 à 0 °C.

Coefficient de dilatation thermique volumétrique = 38--39?10?6 K?1.

Module élastique 196--210 GPa.

Propriétés chimiques :

Les atomes de nickel ont une configuration électronique externe de 3d84s2. L'état d'oxydation le plus stable du nickel est le Ni(II). Le nickel forme des composés avec les états d'oxydation +1, +2, +3 et +4. Dans le même temps, les composés du nickel avec un état d'oxydation de +4 sont rares et instables. L'oxyde de nickel Ni2O3 est un agent oxydant puissant. Le nickel se caractérise par une résistance élevée à la corrosion - stable dans l'air, l'eau, les alcalis et un certain nombre d'acides. La résistance chimique est due à sa tendance à la passivation - la formation d'un film d'oxyde dense à sa surface, qui a un effet protecteur. Le nickel se dissout activement dans l'acide nitrique dilué : (3 Ni + 8 HNO_3 (30 %) 3 Ni(NO_3)_2 + 2 NO + 4 H_2O) et dans l'acide sulfurique concentré chaud : (Ni + 2 H_2SO_4 NiSO_4 + SO_2 + 2 H_2O)

Avec les acides chlorhydrique et sulfurique dilué, la réaction se déroule lentement. L'acide nitrique concentré passive le nickel, mais lorsqu'il est chauffé, la réaction se produit toujours (le principal produit de la réduction de l'azote est le NO2). Avec le monoxyde de carbone CO, le nickel forme facilement du carbonyle volatil et très toxique. La poudre fine de nickel est pyrophorique (. s'enflamme automatiquement dans l'air). Le nickel ne brûle que sous forme de poudre. Forme deux oxydes NiO et Ni2O3 et, par conséquent, deux hydroxydes Ni(OH)2 et Ni(OH)3. Les sels de nickel solubles les plus importants sont l'acétate, le chlorure, le nitrate et le sulfate. Les solutions aqueuses de sels sont généralement colorées en vert, tandis que les sels anhydres sont jaunes ou jaune brunâtre. Les sels insolubles comprennent l'oxalate et le phosphate (vert), trois sulfures : NiS (noir), Ni3S2 (bronze jaunâtre) et Ni3S4 (blanc argenté). Le nickel forme également de nombreux composés de coordination et complexes. Par exemple, le diméthylglyoxymate de nickel Ni(C4H6N2O2)2, qui donne une couleur rouge clair dans un environnement acide, est largement utilisé en analyse qualitative pour la détection du nickel. Une solution aqueuse de sulfate de nickel est de couleur verte. Les solutions aqueuses de sels de nickel (II) contiennent des ions hexaaquanickel (II) 2+.

Reçu:

Les réserves totales de nickel dans les minerais au début de 1998 sont estimées à 135 millions de tonnes, dont des réserves fiables de 49 millions de tonnes. Les principaux minerais de nickel - nickel (kupfernickel) NiAs, millerite NiS, pentlandite (FeNi)9S8 - contiennent également de l'arsenic, du fer et du soufre ; la pyrrhotite ignée contient également des inclusions de pentlandite. D'autres minerais à partir desquels Ni est également extrait contiennent des impuretés de Co, Cu, Fe et Mg. Le nickel est parfois le produit principal du processus de raffinage, mais il est le plus souvent obtenu comme sous-produit dans d’autres procédés de transformation des métaux. Parmi les réserves fiables, selon diverses sources, de 40 à 66 % du nickel se trouve dans les « minerais de nickel oxydés » (ONR), 33 % dans les minerais sulfurés, 0,7 % dans les autres. En 1997, la part du nickel produit par la transformation OHP représentait environ 40 % de la production mondiale. Dans les conditions industrielles, les OHP sont divisés en deux types : magnésium et ferrugineux. En règle générale, les minerais de magnésium réfractaires sont soumis à une électrofusion en ferronickel (5 à 50 % Ni + Co, en fonction de la composition des matières premières et des caractéristiques technologiques). Les minerais de latérite les plus ferreux sont traités par des méthodes hydrométallurgiques utilisant de l'ammoniac. lixiviation au carbonate ou lixiviation en autoclave à l'acide sulfurique. Selon la composition des matières premières et les schémas technologiques appliqués, les produits finaux de ces technologies sont : l'oxyde de nickel (76-90 % Ni), le fritté (89 % Ni), les concentrés de sulfures de diverses compositions, ainsi que les métaux électrolytiques nickel, poudres de nickel et cobalt. Moins ferreux - les minerais de nontronite sont fondus en matte. Dans les entreprises à cycle complet, le programme de traitement ultérieur comprend la conversion, la cuisson de matte et la fusion électrique de l'oxyde de nickel pour produire du nickel métallique. En cours de route, le cobalt récupéré est libéré sous forme de métal et/ou de sels. Autre source de nickel : dans les cendres de charbon du sud du Pays de Galles en Angleterre - jusqu'à 78 kg de nickel par tonne. La teneur accrue en nickel de certains charbons, pétroles et schistes indique la possibilité d'une concentration de nickel dans la matière organique fossile. Les raisons de ce phénomène ne sont pas encore élucidées.

Application:

Le nickel est à la base de la plupart des superalliages, des matériaux résistants à la chaleur utilisés dans l'industrie aérospatiale pour les pièces des centrales électriques. Métal monel (65 -- 67 % Ni + 30 -- 32 % Cu + 1 % Mn), résistant à la chaleur jusqu'à 500 °C, très résistant à la corrosion ; l'or blanc (par exemple, le standard 585 contient 58,5 % d'or et un alliage (ligature) d'argent et de nickel (ou palladium)) ; le permalloy (76 % Ni + 17 % Fe + 5 % Cu + 2 % Cr), présente une susceptibilité magnétique élevée avec de très faibles pertes par hystérésis ; invar (65% Fe + 35% Ni), ne se dilate presque pas lorsqu'il est chauffé ; De plus, les alliages de nickel comprennent les aciers au nickel et au chrome-nickel, le maillechort et divers alliages de résistance tels que le constantan, le nickel et le manganin. Le nickel est présent comme composant d'un certain nombre d'aciers inoxydables.

Technologie chimique.

Dans de nombreux processus technologiques chimiques, le nickel de Raney est utilisé comme catalyseur.

Technologies des rayonnements.

Le nucléide 63Ni, qui émet des particules β, a une demi-vie de 100,1 ans et est utilisé dans les krytrons, ainsi que dans les détecteurs à capture d'électrons (ECD) en chromatographie en phase gazeuse.

Médecine.

Utilisé dans la fabrication de systèmes de supports (nickelure de titane).

Prothèses.

Monnaie.

Le nickel est largement utilisé dans la production de pièces de monnaie dans de nombreux pays. Aux États-Unis, la pièce de 5 cents est familièrement connue sous le nom de nickel.

Le nickel est un métal ductile blanc argenté avec un éclat caractéristique. Désigne les métaux lourds non ferreux. Le nickel est un additif d’alliage précieux. Le nickel ne se trouve pas dans la nature sous sa forme pure ; il se trouve généralement dans les minerais. Le nickel pur (Nickel/Nickel), Nickel 200 et Nickel 201, est extrait à l'aide de technologies spéciales.

Lorsqu'il est combiné avec d'autres métaux, le nickel est capable de former des alliages de nickel durs et durables :

• alliage nickel-cuivre (Monel/Monel)– un alliage à base de cuivre avec du nickel comme additif d'alliage. La composition contient généralement jusqu'à 67 % de nickel et jusqu'à 38 % de cuivre. Ce groupe d'alliages comprend : Monel 400, Monel 401, Monel 404, Monel R-405, Monel K-500, etc.
• alliage nickel-chrome (Inconel)– alliage austénitique résistant à la chaleur. Ce groupe comprend : Inconel 600, Inconel 601, Inconel 617, Inconel 625, Inconel 690, Inconel 718, Inconel 725, Inconel X-750, etc.
• alliage nickel-fer-chrome (Inconloy/Incoloy)– il est possible d'ajouter du molybdène, du cuivre, du titane à l'alliage. Ce groupe comprend : Incoloy 20, Incoloy 800, Incoloy 800H, Incoloy 800HT, Incoloy 825, Incoloy 925, etc.
• alliage nickel-molybdène (Hastelloy/Hastelloy)– présence éventuelle de chrome, de fer et de carbone. Ce groupe comprend : Hastelloy C-4, Hastelloy C-22, Hastelloy C-276, Hastelloy B-2, etc.

Propriétés du nickel

Le nickel est un ferromagnétique, point Curie – 358°C, point de fusion – 1455°C, point d'ébullition – 2730-2915°C. Densité - 8,9 g/cm 3, coefficient de dilatation thermique -13,5∙10 −6 K −1. Dans l'air, le nickel compact est stable, tandis que le nickel hautement dispersé est pyrophorique.

Le nickel a les propriétés suivantes :

• plasticité et malléabilité;
• résistance à haute température;
• résistance à l'oxydation dans l'eau et l'air;
• dureté et viscosité suffisante;
• haute résistance à la corrosion;
• ferromagnétique;
• bon catalyseur;
• polit bien.

La surface du nickel est recouverte d'une fine couche d'oxyde de NiO, qui protège le métal de l'oxydation.

Avantages et inconvénients

Les principaux avantages du nickel et des alliages sont la résistance à la chaleur, la résistance à la chaleur et une résistance mécanique accrue (pression jusqu'à 440 MPa). Les avantages incluent également le fonctionnement dans des solutions alcalines et acides concentrées chaudes. De plus, le nickel est capable de conserver ses propriétés magnétiques à basse température.

Le principal inconvénient du nickel est une diminution significative des valeurs thermoEMF lors d'un refroidissement rapide après recuit (jusqu'à 600°C). Un autre inconvénient du nickel est le fait que le nickel pur n’est pas présent dans la nature. Il est obtenu grâce à des technologies coûteuses, ce qui affecte son coût.

Champ d'application

Le principal domaine d'application du nickel est la métallurgie. Il y participe à la production d'aciers inoxydables fortement alliés. En ajoutant du nickel au fer en fusion, les métallurgistes obtiennent des alliages solides et ductiles qui présentent une résistance accrue à la corrosion et aux températures élevées. Il est à noter que les alliages de nickel conservent leurs qualités sous des chauffages répétés et prolongés.

En raison de ces propriétés, de l'acier au nickel inoxydable et résistant à la chaleur est utilisé :

• dans l'industrie alimentaire et chimique ;
• dans l'industrie pétrochimique et la construction ;
• en médecine et en pharmacie ;
• en génie aéronautique et mécanique;
• dans la fabrication de câbles sous-marins ;
• dans la fabrication d'éléments chauffants pour équipements industriels;
• dans la production d'aimants permanents ;
• dans la production de machines-outils et d'équipements spéciaux ;
• dans la production d'éléments intérieurs de bâtiments ;
• dans l'industrie du meuble;
• dans la fabrication d'appareils électroménagers et d'ustensiles ménagers ;

En raison de sa ductilité et de sa facilité de forgeage, le nickel peut être utilisé pour fabriquer des produits très minces, tels que des bandes, des bandes et des feuilles de nickel. Le nickel est également activement utilisé dans la production de fils et de barres.

Les propriétés du nickel sont des paramètres importants pour la recherche, le traitement et les applications du métal. Ils sont pris en compte lors de la formation de compositions avec d'autres matériaux.

Les propriétés du nickel déterminent son utilisation en production

Le nickel est un métal de couleur blanc argenté caractéristique. À une température de 1 453 °C, il devient liquide et bout à 2 732 °C. Le nickel est ductile et peut être facilement traité sous pression.

La propriété chimique du nickel se caractérise par sa capacité à former des composés présentant différents degrés d'oxydation. Dans des conditions naturelles, une fine pellicule d’oxyde apparaît à la surface du métal.

Le métal est très résistant à la corrosion. Le nickel ne réagit pas avec un certain nombre d'acides et d'alcalis concentrés, mais se dissout activement dans l'acide nitrique dilué.

Lorsque le nickel entre dans des réactions chimiques, il forme des métaux volatils et des sels solubles/insolubles.

Ils ne réagissent pas avec le nickel :

• gaz inertes;
• lithium;
• potassium;
• sodium;
• césium;
• rubidium;
• strontium;
• baryum;
• iridium;
• césium.

Avec un composé carboné, le nickel forme du carbonyle, un métal de transition volatil utilisé dans le processus de production de matériaux de haute pureté. La poudre de nickel peut s'enflammer spontanément au contact de l'air, formant des oxydes.

Le nickel produit un certain nombre de sels solubles et insolubles. Par exemple, une solution de sulfate métallique donne une couleur verte au liquide. Les sels insolubles ont généralement une couleur jaune foncé.

Formes d'occurrence de métal

Dans des conditions naturelles, le nickel se trouve en combinaison avec un certain nombre d’éléments chimiques et, sous forme de pépites, se trouve dans les météorites ferreuses.

Dans des conditions hydrothermales, le nickel forme des composés avec l'arsenic, le cobalt et l'argent. Des concentrations accrues de métal sont associées à des formations minérales - arséniures et sulfures.

Dans la nature, le nickel se trouve généralement sous forme de composés avec d’autres éléments.

Les matières premières pour l'extraction du composant précieux sont des minerais de sulfure et de cuivre-nickel contenant de l'arsenic :

• nickel - un composé avec l'arsenic ;
• chloantite - pyrite blanche contenant du cobalt et du fer ;
• garniérite - roche silicatée contenant du magnésium ;
• pyrite magnétique - un composé de soufre avec du fer et du cuivre ;
• gersdorfit - éclat arsenic-nickel;
• la pentlandite est un composé de soufre, de fer et de nickel.

La teneur en métaux des organismes vivants dépend des conditions et de l'environnement. Certains représentants de la flore et de la faune sont capables de concentrer le métal.

Les principaux gisements de minerai se trouvent au Canada, en Fédération de Russie, en Albanie, en Afrique du Sud, à Cuba et en Grèce.

Le processus d'extraction du métal des minerais implique l'utilisation de technologies en fonction du type de matière première. Parfois, le nickel est un matériau secondaire pour enrichir la roche.

Les minerais réfractaires contenant du magnésium sont soumis à une fusion électrique. Les minerais de latérite contenant du fer sont traités par la méthode hydrométallurgique, suivi d'un traitement avec des solutions alcalines.

La roche contenant moins de fer est fondue, grillée et fondue électriquement. Chemin faisant, le cobalt métallique ou ses sels sont récupérés. Une teneur accrue en métaux est observée dans les cendres de charbon en Angleterre. Ce fait est associé à l'activité des micro-organismes qui concentrent le nickel.

La ductilité et d'autres propriétés physiques des composés du nickel dépendent de la pureté du matériau. Un léger mélange de soufre rend le métal cassant. L'ajout de magnésium au matériau fondu nettoie le mélange des impuretés mineures pour former un composé avec le soufre.

Applications du nickel

Les propriétés physiques et chimiques du métal déterminent son utilisation :

• dans la production d'acier inoxydable;
• pour la formation d'alliages ne contenant pas de fer ;
• dans le but d'appliquer des revêtements protecteurs sur les produits par méthode galvanique ;
• pour la production de réactifs chimiques;
• dans la métallurgie des poudres.

Le métal est utilisé dans la production de batteries ; avec son aide, des processus catalytiques de réactions chimiques se produisent dans la production industrielle. Les alliages de titane sont d’excellents matériaux pour la fabrication de prothèses dentaires et d’appareils de redressement des dents.

La composition à base d'élément chimique n°28 est une matière première pour la frappe de pièces et la fabrication de bobines pour cigarettes électroniques. Il est utilisé pour enrouler les cordes des instruments de musique.

Dans la fabrication de noyaux pour électro-aimants, des compositions sont utilisées - du permalloy, comprenant 20 à 60 % de fer. Le nickel est utilisé dans la fabrication de diverses pièces et équipements destinés à l’industrie chimique.

Les oxydes métalliques sont utilisés dans la production de verre, d'émaux et de céramiques. La production moderne est spécialisée dans la production d'une variété de produits laminés : fil, ruban, feuille, tubes.

Le nickel a une large gamme d'applications, des revêtements aux produits chimiques

La résistance aux environnements agressifs permet l'utilisation du nickel laminé pour le transport des alcalis dans l'industrie chimique.

Les outils en alliage à base de nickel sont utilisés en médecine et dans la recherche scientifique. Le métal est utilisé pour créer des instruments de précision pour le contrôle à distance des processus dans les installations d'énergie nucléaire et de radar.

Caractéristiques des alliages de nickel

Les compositions combinent le métal principalement avec du fer et du cobalt. Il est utilisé comme composant d'alliage pour la production de divers types structurels d'acier, d'alliages magnétiques et non magnétiques.

Les alliages métalliques à base de l'élément chimique n° 28 ont une résistance, une résistance aux températures, à la déformation et aux influences environnementales. Leur nombre atteint plusieurs milliers. Les compositions les plus courantes sont des combinaisons avec du chrome, du molybdène, de l'aluminium, du titane et du béryllium.

Le métal est considéré comme un composant de ligature de l’or, donnant aux bijoux sa couleur blanche et sa résistance caractéristiques. En ce qui concerne cette composition, il existe des opinions sur l'effet allergique du nickel sur la peau.

En combinaison avec le chrome, il se forme un composé nichrome qui résiste aux températures élevées, présente un coefficient de résistance électrique et une ductilité minimes.

Il est utilisé pour la fabrication d'appareils de chauffage, de pièces détachées et comme revêtement. La haute résistance de la connexion lui permet d'être soumise à l'usinage, au tournage, au soudage et à l'emboutissage.

Les alliages de nickel ont une résistance élevée, ce qui leur permet d'être largement utilisés en production

Un groupe spécial est formé par les alliages contenant du cuivre. Parmi eux, les plus populaires sont :

• monel;
• laiton;
• bronze;
• maillechort.

Il y a plus d'un siècle, il a été constaté que la composition fer-nickel, contenant 28 % du métal décrit, perdait ses propriétés de magnétisation. Les alliages contenant 36 % de nickel se caractérisent par un taux d'expansion linéaire insignifiant, ce qui leur permet d'être utilisés dans la fabrication d'instruments et d'outils de précision.

Cette composition, désignée FeNi36, est appelée invar, c'est-à-dire « inchangée ». L'alliage Kovar, contenant 29 % de nickel, 17 % de cobalt et 54 % de fer, a été largement utilisé dans la production.

Il présente une forte adhérence au verre fondu, ce qui permet d'utiliser la composition pour la fabrication de conducteurs électriques traversant cette substance.

Histoire

Le nickel (nickel anglais, français et allemand) a été découvert en 1751. Cependant, bien avant cela, les mineurs saxons connaissaient bien le minerai, qui ressemblait à du minerai de cuivre et était utilisé dans la fabrication du verre pour colorer le verre en vert. Toutes les tentatives pour obtenir du cuivre à partir de ce minerai ont échoué, et donc à la fin du XVIIe siècle. Le minerai s’appelait Kupfernickel, ce qui signifie approximativement « Diable de cuivre ». Ce minerai (pyrite de nickel rouge NiAs) a été étudié par le minéralogiste suédois Kronstedt en 1751. Il parvient à obtenir de l'oxyde vert et, en réduisant ce dernier, un nouveau métal appelé nickel. Lorsque Bergman a obtenu le métal sous une forme plus pure, il a découvert que les propriétés du métal étaient similaires à celles du fer ; Le nickel a été étudié plus en détail par de nombreux chimistes, à commencer par Proust. Nikkel est un gros mot dans le langage des mineurs. Il a été formé à partir d’une corruption de Nicolas, un mot générique qui avait plusieurs significations. Mais le mot Nicolas servait surtout à caractériser les personnes à deux visages ; en outre, cela signifiait « petit esprit espiègle », « fainéant trompeur », etc. Dans la littérature russe du début du XIXe siècle. les noms Nikolan (Scherer, 1808), Nikolan (Zakharov, 1810), nicol et nickel (Dvigubsky, 1824) ont été utilisés.

Propriétés physiques

Le nickel métallique a une couleur argentée avec une teinte jaunâtre, est très dur, résistant et malléable, se polit bien, est attiré par un aimant et présente des propriétés magnétiques à des températures inférieures à 340 °C.

Propriétés chimiques
Dichlorure de nickel (NiCl2)

Les atomes de nickel ont une configuration électronique externe de 3d84s2. L’état d’oxydation le plus stable du nickel est Ni(II).
Le nickel forme des composés avec les états d'oxydation +2 et +3. Dans ce cas, le nickel avec un degré d'oxydation de +3 n'est disponible que sous forme de sels complexes. Un grand nombre de composés ordinaires et complexes sont connus pour les composés nickel +2. L'oxyde de nickel Ni2O3 est un agent oxydant puissant.
Le nickel se caractérise par une résistance élevée à la corrosion : il est stable dans l'air, l'eau, les alcalis et un certain nombre d'acides. La résistance chimique est due à sa tendance à la passivation - la formation d'un film d'oxyde dense à sa surface, qui a un effet protecteur. Le nickel se dissout activement dans l'acide nitrique.
Avec le monoxyde de carbone CO, le nickel forme facilement le carbonyle volatil et hautement toxique Ni(CO)4.
La fine poudre de nickel est pyrophorique (elle s'enflamme automatiquement dans l'air).

Le nickel ne brûle que sous forme de poudre. Forme deux oxydes NiO et Ni2O3 et, par conséquent, deux hydroxydes Ni(OH)2 et Ni(OH)3. Les sels de nickel solubles les plus importants sont l'acétate, le chlorure, le nitrate et le sulfate. Les solutions sont généralement colorées en vert et les sels anhydres sont jaunes ou jaune brunâtre. Les sels insolubles comprennent l'oxalate et le phosphate (vert), trois sulfures NiS (noir), Ni2S3 (bronze jaunâtre) et Ni3S4 (noir). Le nickel forme également de nombreux composés de coordination et complexes. Par exemple, le diméthylglyoximate de nickel Ni(C4H6N2O2)2, qui donne une couleur rouge clair dans un environnement acide, est largement utilisé en analyse qualitative pour la détection du nickel.
Une solution aqueuse de sulfate de nickel dans un pot est verte.

Les solutions aqueuses de sels de nickel (II) contiennent des ions hexaaquanickel (II) 2+. Lorsqu’une solution d’ammoniaque est ajoutée à une solution contenant ces ions, l’hydroxyde de nickel (II), une substance verte et gélatineuse, précipite. Ce précipité se dissout lorsqu'un excès d'ammoniac est ajouté en raison de la formation d'ions hexamminnickel(II) 2+.
Le nickel forme des complexes avec des structures carrées tétraédriques et planes. Par exemple, le complexe tétrachloronicickelate(II)2− a une structure tétraédrique, tandis que le complexe tétracyanonickelate(II)2− a une structure carrée plane.
L'analyse qualitative et quantitative utilise une solution alcaline de butanedione dioxime, également connue sous le nom de diméthylglyoxime, pour détecter les ions nickel (II). Lorsqu'il réagit avec les ions nickel (II), le composé de coordination rouge bis (butanedionedioximato) nickel (II) se forme. C'est un composé chélaté et le ligand dioximate de butanedione est bidenté.

Être dans la nature

Le nickel est assez courant dans la nature - sa teneur dans la croûte terrestre est d'env. 0,01 % (masse). On le trouve dans la croûte terrestre uniquement sous forme liée ; les météorites ferreuses contiennent du nickel natif (jusqu'à 8 %). Sa teneur dans les roches ultrabasiques est environ 200 fois supérieure à celle des roches acides (1,2 kg/t et 8 g/t). Dans les roches ultramafiques, la quantité prédominante de nickel est associée aux olivines contenant 0,13 à 0,41 % de Ni. Il remplace de manière isomorphe le fer et le magnésium. Une petite partie du nickel est présente sous forme de sulfures. Le nickel présente des propriétés sidérophiles et chalcophiles. Avec une teneur accrue en soufre dans le magma, des sulfures de nickel apparaissent avec du cuivre, du cobalt, du fer et des platinoïdes. Dans le processus hydrothermal, le nickel forme, avec le cobalt, l'arsenic et le soufre et parfois avec le bismuth, l'uranium et l'argent, des concentrations accrues sous forme d'arséniures et de sulfures de nickel. Le nickel se trouve couramment dans les minerais de cuivre-nickel contenant des sulfures et de l’arsenic.

* nickel (pyrite de nickel rouge, cupfernickel) NiAs
* chloantite (pyrite de nickel blanc) (Ni, Co, Fe)As2
* garniérite (Mg, Ni)6(Si4O11)(OH)6*H2O et autres silicates
* pyrite magnétique (Fe, Ni, Cu)S
* lustre arsenic-nickel (gersdorffite) NiAsS,
* pentlandite (Fe,Ni)9S8

Dans les plantes, en moyenne, 5 × 10−5 pour cent en poids de nickel, chez les animaux marins - 1,6 × 10−4, chez les animaux terrestres - 1 × 10−6, dans le corps humain - 1...2 × 10−6 . On en sait déjà beaucoup sur le nickel dans les organismes. Il a été établi, par exemple, que sa teneur dans le sang humain change avec l'âge, que chez les animaux la quantité de nickel dans l'organisme augmente et, enfin, qu'il existe certaines plantes et micro-organismes - « concentrateurs » de nickel, contenant des milliers et même des centaines de milliers de fois plus de nickel que l'environnement.
Gisements de minerai de nickel

Les principaux gisements de minerais de nickel se situent au Canada, en Russie, en Nouvelle-Calédonie, aux Philippines, en Indonésie, en Chine, en Finlande et en Australie. Isotopes naturels du nickel.
Le nickel naturel contient 5 isotopes stables : 58Ni (68,27 %), 60Ni (26,10 %), 61Ni (1,13 %), 62Ni (3,59 %), 64Ni (0,91 %).

Reçu

Les réserves totales de nickel dans les minerais au début de 1998 sont estimées à 135 millions de tonnes, dont des réserves fiables de 49 millions de tonnes.
Les principaux minerais de nickel - nickel (kupfernickel) NiAs, millerite NiS, pentlandite (FeNi)9S8 - contiennent également de l'arsenic, du fer et du soufre ; la pyrrhotite ignée contient également des inclusions de pentlandite. D'autres minerais à partir desquels Ni est également extrait contiennent des impuretés de Co, Cu, Fe et Mg. Le nickel est parfois le produit principal du processus de raffinage, mais il est le plus souvent obtenu comme sous-produit dans d’autres procédés de transformation des métaux. Parmi les réserves fiables, selon diverses sources, de 40 à 66 % du nickel se trouve dans les « minerais de nickel oxydés » (ONR), 33 % dans les minerais sulfurés, 0,7 % dans les autres. En 1997, la part du nickel produit par la transformation OHP représentait environ 40 % de la production mondiale. Dans les conditions industrielles, les OHP sont divisés en deux types : magnésium et ferrugineux.
Les minerais réfractaires de magnésium sont généralement soumis à une fusion électrique avec du ferronickel (5 à 50 % Ni+Co, en fonction de la composition de la matière première et des caractéristiques technologiques).

Les minerais de latérite les plus ferreux sont traités par des méthodes hydrométallurgiques utilisant la lixiviation au carbonate d'ammoniac ou la lixiviation en autoclave à l'acide sulfurique. Selon la composition des matières premières et les schémas technologiques appliqués, les produits finaux de ces technologies sont : l'oxyde de nickel (76-90 % Ni), le fritté (89 % Ni), les concentrés de sulfures de diverses compositions, ainsi que les métaux électrolytiques nickel, poudres de nickel et cobalt.
Les minerais de nontronite moins ferreux sont fondus en matte. Dans les entreprises à cycle complet, le programme de traitement ultérieur comprend la conversion, la cuisson de matte et la fusion électrique de l'oxyde de nickel pour produire du nickel métallique. En cours de route, le cobalt récupéré est libéré sous forme de métal et/ou de sels. Autre source de nickel : dans les cendres de charbon du sud du Pays de Galles en Angleterre - jusqu'à 78 kg de nickel par tonne. La teneur accrue en nickel de certains charbons, pétroles et schistes indique la possibilité d'une concentration de nickel dans la matière organique fossile. Les raisons de ce phénomène ne sont pas encore élucidées.

La majeure partie du nickel est obtenue à partir de garniérite et de pyrite magnétique.

1. Le minerai de silicate est réduit avec de la poussière de charbon dans des fours tubulaires rotatifs en pastilles de fer-nickel (5-8 % Ni), qui sont ensuite nettoyées du soufre, calcinées et traitées avec une solution d'ammoniaque. Après acidification de la solution, le métal en est obtenu par électrolyse.
2. Méthode Carbonyle (méthode Mond). Premièrement, la matte de cuivre-nickel est obtenue à partir du minerai sulfuré, sur lequel du CO passe sous haute pression. Il se forme du tétracarbonylnickel très volatil dont la décomposition thermique produit un métal particulièrement pur.
3. Méthode aluminothermique pour la récupération du nickel à partir du minerai d'oxyde : 3NiO + 2Al = 3Ni +Al2O3

Application

Alliages

Le nickel est à la base de la plupart des superalliages, des matériaux résistants à la chaleur utilisés dans l'industrie aérospatiale pour les pièces des centrales électriques.

* Métal Monel (65 - 67 % Ni + 30 - 32 % Cu + 1 % Mn), résistant à la chaleur jusqu'à 500 °C, très résistant à la corrosion ;
* l'or blanc (par exemple, le standard 585 contient 58,5 % d'or et un alliage (ligature) d'argent et de nickel (ou palladium)) ;
* nichrome, alliage de résistance (60% Ni + 40% Cr) ;
* le permalloy (76% Ni + 17% Fe + 5% Cu + 2% Cr), présente une susceptibilité magnétique élevée avec de très faibles pertes par hystérésis ;
* invar (65% Fe + 35% Ni), ne s'allonge quasiment pas lorsqu'il est chauffé ;
* De plus, les alliages de nickel comprennent les aciers au nickel et au chrome-nickel, le maillechort et divers alliages de résistance tels que le constantan, le nickel et le manganin.

Nickelage

Le nickelage est la création d'un revêtement de nickel à la surface d'un autre métal afin de le protéger de la corrosion. Elle est réalisée par galvanoplastie à l'aide d'électrolytes contenant du sulfate de nickel (II), du chlorure de sodium, de l'hydroxyde de bore, des tensioactifs et des agents brillants, ainsi que des anodes de nickel solubles. L'épaisseur de la couche de nickel résultante est de 12 à 36 microns. Un brillant de surface stable peut être assuré par un chromage ultérieur (épaisseur de la couche de chrome 0,3 microns).

Le nickelage sans courant est réalisé dans une solution d'un mélange de chlorure de nickel(II) et d'hypophosphite de sodium en présence de citrate de sodium :

NiCl2 + NaH2PO2 + H2O = Ni + NaH2PO3 + 2HCl

Le procédé est réalisé à pH 4 - 6 et 95°C.

Production de batteries

Production de batteries fer-nickel, nickel-cadmium, nickel-zinc, nickel-hydrogène.

Technologies de rayonnement

Le nucléide 63Ni, émetteur de particules β+, a une demi-vie de 100,1 ans et est utilisé dans les krytrons.

Médecine

* Utilisé dans la fabrication de systèmes de supports (nickelure de titane).
* Prothèses

Monnaie

Le nickel est largement utilisé dans la production de pièces de monnaie dans de nombreux pays. Aux États-Unis, la pièce de 5 cents est familièrement connue sous le nom de nickel.

Rôle biologique

Rôle biologique : le nickel fait partie des oligoéléments nécessaires au développement normal des organismes vivants. Cependant, son rôle dans les organismes vivants est mal connu. On sait que le nickel participe à des réactions enzymatiques chez les animaux et les plantes. Chez les animaux, il s’accumule dans les tissus kératinisés, notamment les plumes. L'augmentation de la teneur en nickel dans les sols entraîne des maladies endémiques - des formes laides apparaissent chez les plantes et des maladies oculaires chez les animaux associées à l'accumulation de nickel dans la cornée. Dose toxique (pour les rats) - 50 mg. Les composés volatils du nickel sont particulièrement nocifs, en particulier son tétracarbonyle Ni(CO)4. La concentration maximale admissible de composés de nickel dans l'air varie de 0,0002 à 0,001 mg/m3 (pour divers composés).

Action physiologique

Le nickel est la principale cause d'allergies (dermatites de contact) aux métaux entrant en contact avec la peau (bijoux, montres, rivets en jean). L'Union européenne limite la teneur en nickel des produits entrant en contact avec la peau humaine.
Le nickel carbonyle est très toxique. La concentration maximale admissible de ses vapeurs dans l'air des locaux industriels est de 0,0005 mg/m³.
Au XXème siècle, on a découvert que le pancréas était très riche en nickel. Lorsque le nickel est administré après l'insuline, l'action de l'insuline est prolongée et donc l'activité hypoglycémique augmente. Le nickel affecte les processus enzymatiques, l'oxydation de l'acide ascorbique et accélère la transition des groupes sulfhydryle en groupes disulfure. Le nickel peut inhiber l’action de l’adrénaline et abaisser la tension artérielle. Un apport excessif de nickel dans l’organisme provoque le vitiligo. Le nickel se dépose dans le pancréas et les glandes parathyroïdes.

Nous étions en 1751. Dans la petite Suède, grâce au scientifique Axel Frederik Krondstedt, l'élément numéro 17 est apparu. A cette époque, il n'existait que 12 métaux connus, plus le soufre, le phosphore, le carbone et l'arsenic. Ils ont accepté un nouveau venu dans leur entreprise, il s'appelait Nickel.

Un peu d'histoire

Bien des années avant cette découverte miraculeuse, les mineurs de Saxe connaissaient un minerai qui pouvait être confondu avec du cuivre. Les tentatives pour extraire le cuivre de ce matériau ont été vaines. Se sentant trompé, le minerai a commencé à être appelé « kupfernickel » (en russe - « diable de cuivre »).

L'expert en minéraux Krondstedt s'est intéressé à ce minerai. Après de nombreux travaux, un nouveau métal fut obtenu, appelé nickel. Bergman a pris le relais de la recherche. Il purifia davantage le métal et conclut que l’élément ressemblait au fer.

Propriétés physiques du nickel

Le nickel fait partie du dixième groupe d'éléments et se trouve dans la quatrième période du tableau périodique sous le numéro atomique 28. Si vous entrez le symbole Ni dans le tableau, il s'agit du nickel. Il a une teinte jaune avec une base argentée. Même à l’air, le métal ne se décolore pas. Dur et assez visqueux. Il se prête bien au forgeage, permettant de réaliser des produits très fins. Parfaitement poli. Le nickel peut être attiré à l'aide d'un aimant. Même à une température de 340 degrés avec un signe moins, les propriétés magnétiques du nickel sont visibles. Le nickel est un métal résistant à la corrosion. Il présente une faible activité chimique. Que pouvez-vous dire sur les propriétés chimiques du nickel ?

Propriétés chimiques

Que faut-il pour déterminer la composition qualitative du nickel ? Ici, nous devrions énumérer de quels atomes (c'est-à-dire leur nombre) est constitué notre métal. La masse molaire (également appelée masse atomique) est de 58,6934 (g/mol). Nous avons avancé avec les mesures. Le rayon de l'atome de notre métal est de 124 pm. Lors de la mesure du rayon de l'ion, le résultat a montré (+2e) 69 pm, et le nombre 115 pm est le rayon covalent. Selon l'échelle du célèbre cristallographe et grand chimiste Pauling, l'électronégativité est de 1,91 et le potentiel électronique est de 0,25 V.

Les effets de l'air et de l'eau sur le nickel sont pratiquement négligeables. On peut en dire autant des alcalis. Pourquoi ce métal réagit-il de cette façon ? NiO est créé à sa surface. Il s'agit d'un revêtement sous forme de film qui empêche l'oxydation. Si le nickel est chauffé à une température très élevée, il commence alors à réagir avec l'oxygène, ainsi qu'avec les halogènes et avec tous.

Si le nickel pénètre dans l'acide nitrique, la réaction ne tardera pas à se produire. Il est également facilement activé dans les solutions contenant de l'ammoniaque.

Mais tous les acides n’affectent pas le nickel. Les acides tels que l'acide chlorhydrique et sulfurique le dissolvent très lentement mais sûrement. Et les tentatives visant à faire de même avec le nickel dans l’acide phosphorique n’ont pas abouti du tout.

Le nickel dans la nature

Les scientifiques pensent que le noyau de notre planète est un alliage contenant 90 % de fer et 10 fois moins de nickel. Il y a la présence de cobalt - 0,6%. Au cours du processus de rotation, des atomes de nickel ont été libérés dans la couche de revêtement terrestre. Ils sont les fondateurs de minerais sulfurés de cuivre-nickel, ainsi que de cuivre et de soufre. Certains atomes de nickel plus audacieux ne se sont pas arrêtés là et ont progressé plus loin. Les atomes remontèrent à la surface en compagnie du chrome, du magnésium et du fer. Ensuite, les compagnons de notre métal se sont oxydés et se sont déconnectés.

A la surface du globe se trouvent des roches acides et ultrabasiques. Selon les scientifiques, la teneur en nickel des roches acides est bien inférieure à celle des roches ultrabasiques. Par conséquent, le sol et la végétation y sont assez bien enrichis en nickel. Mais le voyage du héros en question dans la biosphère et l'eau s'est avéré moins perceptible.

Minerais de nickel

Les minerais de nickel industriels sont divisés en deux types.

1. Sulfure de cuivre-nickel. Minéraux : magnésium, pyrrhotite, cubanite, milerite, pétlandite, sperrylite - c'est ce que contiennent ces minerais. Grâce au magma qui les a formés. Les minerais sulfurés peuvent également produire du palladium, de l’or et bien plus encore.
2. Minerais de nickel silicatés. Ils sont meubles, semblables à de l'argile. Les minerais de ce type sont ferrugineux, siliceux et magnésiens.

Où le nickel est-il utilisé ?

Le nickel est largement utilisé dans une industrie aussi puissante que la métallurgie. Notamment dans la fabrication d’une grande variété d’alliages. L'alliage contient principalement du fer, du nickel et du cobalt. Il existe de nombreux alliages à base de nickel. Notre métal est combiné en alliage, par exemple avec du titane, du chrome, du molybdène. Le nickel est également utilisé pour protéger les produits qui se corrodent rapidement. Ces produits sont nickelés, c'est-à-dire qu'ils créent un revêtement de nickel spécial qui empêche la corrosion de faire son méchant travail.

Le nickel est un très bon catalyseur. C’est pourquoi il est activement utilisé dans l’industrie chimique. Ce sont des instruments, des ustensiles chimiques, des appareils pour diverses applications. Pour les produits chimiques, la nourriture, la livraison d'alcalis, le stockage d'huiles essentielles, des réservoirs et des réservoirs en nickel sont utilisés. La technologie nucléaire, la télévision et divers appareils, dont la liste est très longue, ne peuvent être utilisés sans ce métal.

Si vous examinez un domaine tel que la fabrication d'instruments, puis celui de l'ingénierie mécanique, vous remarquerez que les anodes et les cathodes sont des feuilles de nickel. Et ce n’est pas la liste complète des utilisations d’un métal aussi simplement merveilleux. L’importance du nickel en médecine ne doit pas être sous-estimée.

Le nickel en médecine

Le nickel est très largement utilisé en médecine. Prenons d’abord les outils nécessaires à la réalisation de l’opération. Le résultat de l'opération dépend non seulement du médecin lui-même, mais aussi de la qualité de l'instrument qu'il utilise. Les instruments subissent de nombreuses stérilisations et s’ils sont constitués d’un alliage ne contenant pas de nickel, la corrosion ne tardera pas à se produire. Et les outils en acier, qui contiennent du nickel, durent beaucoup plus longtemps.

Si nous parlons d'implants, des alliages de nickel sont utilisés pour leur fabrication. L'acier contenant du nickel présente un degré élevé de résistance. Dispositifs de fixation des os, prothèses, vis, tout est fait de cet acier. En dentisterie, les implants ont également pris une place importante. Les fermoirs et les appareils orthodontiques en acier inoxydable sont utilisés par les orthodontistes.

Le nickel dans les organismes vivants

Si vous regardez le monde de bas en haut, l’image qui se dégage ressemble à celle-ci. Il y a de la terre sous nos pieds. La teneur en nickel est plus élevée que dans la végétation. Mais si l’on considère cette végétation sous le prisme qui nous intéresse, alors on retrouve une forte teneur en nickel dans les légumineuses. Et dans les cultures céréalières, le pourcentage de nickel augmente.

Considérons brièvement la teneur moyenne en nickel des plantes, des animaux marins et terrestres. Et bien sûr, chez une personne. La mesure est en pourcentage de poids. Ainsi, la masse de nickel dans les plantes est de 5*10 -5. Animaux terrestres 1*10 -6, animaux marins 1,6*10 -4. Et chez l'homme, la teneur en nickel est de 1-2*10 -6.

Le rôle du nickel dans le corps humain

Je veux toujours être une personne belle et en bonne santé. Le nickel est l'un des oligoéléments importants du corps humain. Le nickel s'accumule généralement dans les poumons, les reins et le foie. Des accumulations de nickel chez l'homme se trouvent dans les cheveux, la thyroïde et le pancréas. Et ce n'est pas tout. Que fait le métal dans le corps ? Ici, nous pouvons affirmer avec certitude qu’il est suédois, faucheur et trompettiste. À savoir:

• essaie, non sans succès, de contribuer à fournir de l'oxygène aux cellules ;
• le travail redox dans les tissus incombe également au nickel ;
• n’hésite pas à participer à la régulation des niveaux hormonaux de l’organisme ;
• oxyde en toute sécurité la vitamine C ;
• on peut noter son implication dans le métabolisme des graisses ;
• Le nickel a un excellent effet sur l'hématopoïèse.

Je voudrais souligner l'énorme importance du nickel dans la cellule. Ce microélément protège la membrane cellulaire et les acides nucléiques, notamment leur structure.

Bien que la liste des œuvres dignes du nickel puisse être poursuivie. De ce qui précède, on constate que le corps a besoin de nickel. Cet oligoélément pénètre dans notre organisme par l’alimentation. Habituellement, le corps contient suffisamment de nickel, car il en nécessite très peu. L’alarme d’un manque de notre métal est l’apparition d’une dermatite. C'est l'importance du nickel dans le corps humain.

Alliages de nickel

Il existe de nombreux alliages de nickel différents. Notons les trois principaux groupes.

Le premier groupe comprend les alliages de nickel et de cuivre. Ils sont appelés alliages nickel-cuivre. Quels que soient les rapports dans lesquels ces deux éléments fusionnent, le résultat est étonnant et surtout sans surprise. L'alliage homogène est garanti. S'il contient plus de cuivre que de nickel, alors les propriétés du cuivre sont plus prononcées et si le nickel prédomine, l'alliage présente le caractère du nickel.

Les alliages nickel-cuivre sont populaires dans la production de pièces de monnaie et de pièces de machines. L'alliage Constantine, qui contient près de 60 % de cuivre et le reste de nickel, est utilisé pour créer des équipements de plus grande précision.

Considérons un alliage avec du nickel et du chrome. Nichromes. Résistant à la corrosion, aux acides, résistant à la chaleur. De tels alliages sont utilisés pour les moteurs à réaction et les réacteurs nucléaires, mais seulement s'ils contiennent jusqu'à 80 % de nickel.

Passons au troisième groupe avec le fer. Ils sont divisés en 4 types.

1. Résistant à la chaleur - résistant aux températures élevées. Cet alliage contient près de 50 % de nickel. Ici, la combinaison peut être avec du molybdène, du titane, de l'aluminium.
2. Magnétique - augmente la perméabilité magnétique, souvent utilisée en génie électrique.
3. Anti-corrosion - cet alliage ne peut être évité dans la production d'équipements chimiques, ainsi que lors de travaux dans un environnement agressif. L'alliage contient du molybdène.
4. Un alliage qui conserve ses dimensions et son élasticité. Thermocouple dans le four. C’est là qu’intervient un tel alliage. Lorsqu'il est chauffé, les dimensions sont conservées et l'élasticité n'est pas perdue. Quelle quantité de nickel faut-il pour que l’alliage ait de telles propriétés ? L'alliage doit contenir environ 40 % de métal.

Le nickel au quotidien

Si vous regardez autour de vous, vous comprendrez que les alliages de nickel entourent les gens partout. Commençons par les meubles. L'alliage protège la base du meuble des dommages et des influences nocives. Faisons attention aux aménagements. Que ce soit pour une fenêtre ou un meuble. Il peut être utilisé pendant longtemps et est très joli. Poursuivons notre excursion vers la salle de bain. Il n'y a aucun moyen sans nickel ici. Pommeaux de douche, robinets, mitigeurs - tous nickelés. Grâce à cela, vous pouvez oublier ce qu'est la corrosion. Et il n’y a aucune honte à regarder le produit car il est mignon et soutient le décor. Les pièces nickelées se retrouvent dans les structures décoratives.

Le nickel ne peut pas être qualifié de métal mineur. Divers minéraux et minerais contiennent du nickel. Je suis heureux qu'un tel élément soit présent sur notre planète et même dans le corps humain. Ici, il joue un rôle important dans les processus hématopoïétiques et même dans l'ADN. Largement utilisé dans la technologie. Le nickel a gagné sa domination en raison de sa résistance chimique dans les revêtements de protection.

Le nickel est un métal promis à un bel avenir. Après tout, dans certains domaines, c'est indispensable.