フィピの化学試験。 追加の材料と設備

2016 年 11 月 14 日、化学を含む 2017 年の統一国家試験および主要な国家試験の管理測定材料の承認されたデモンストレーション バージョン、コード化子および仕様が FIPI の Web サイトで公開されました。

2017 年化学統一国家試験の解答付きデモ版

タスクと回答のバリエーション デモをダウンロードする
仕様 デモ版ヒミヤ・エゲ
コード化者 コーディファイア

2016-2015 年度化学統一国家試験のデモ版

化学 デモと回答をダウンロード
2016 エゲ2016
2015 エゲ2015

2017 年に化学における CMM に大きな変更が加えられたため、参考のために前年のデモ バージョンが提供されています。

化学 – 重要な変更: 試験用紙の構造が最適化されました。

1. CMM のパート 1 の構造が根本的に変更されました。回答を 1 つ選択するタスクは除外されました。 タスクは個別のテーマ ブロックにグループ化されており、それぞれのブロックには基本的な難易度から上級レベルのタスクまで含まれています。

2. タスクの総数は 40 (2016 年) から 34 に減少しました。

3. 無機物質と有機物質の遺伝的関係に関する知識の同化をテストする、基本的な複雑さレベルのタスクを完了するための評価スケールが (1 ポイントから 2 ポイントに) 変更されました (9 ポイントと 17 ポイント)。

4. 作品全体を完了するための最大初期スコアは 60 ポイントになります (2016 年は 64 ポイントでした)。

化学の統一国家試験の期間

試験作業の合計時間は 3.5 時間 (210 分) です。

個々のタスクを完了するために割り当てられるおおよその時間は次のとおりです。

1) パート 1 の基本レベルの複雑さのタスクごとに – 2 ～ 3 分。

2) パート 1 の難易度を上げた各タスク – 5 ～ 7 分。

3) パート 2 の高難易度の各タスク – 10 ～ 15 分。

化学の一般的な試験課題には、2017 年の統一州試験のすべての機能と要件を考慮して編集された 10 種類の課題セットが含まれています。 このマニュアルの目的は、2017 年の化学における KIM の構造と内容、および課題の難易度に関する情報を読者に提供することです。
このコレクションには、すべてのテスト オプションに対する回答が含まれており、いずれかのオプションのすべてのタスクに対する解決策が提供されます。 さらに、統一州試験で解答と解答を記録するために使用されるフォームのサンプルも提供されています。
課題の作成者は、統一州試験用の制御測定教材の開発に直接携わる一流の科学者、教師、方法論者です。
このマニュアルは、教師が生徒の化学試験の準備をするだけでなく、高校生や卒業生の自己準備と自己管理を目的としています。

例。
塩化アンモニウムには次のような化学結合が含まれています。
1) イオン性
2) 共有結合極性
3) 共有結合性非極性
4) 水素
5) 金属

提案された物質リストから、それぞれ銅と反応する 2 つの物質を選択します。
1) 塩化亜鉛（溶液）
2) 硫酸ナトリウム（溶液）
3) 希硝酸
4) 濃硫酸
5) 酸化アルミニウム

コンテンツ
序文
作業を行うための指示
オプション 1
パート 1
パート 2
オプション 2
パート 1
パート 2
オプション 3
パート 1
パート 2
オプション 4
パート 1
パート 2
オプション 5
パート 1
パート 2
オプション 6
パート 1
パート 2
オプション 7
パート 1
パート 2
オプション 8
パート 1
パート 2
オプション 9
パート 1
パート 2
オプション 10
パート 1
パート 2
答えと解決策
パート 1 のタスクへの回答
パート 2 のタスクに対する解決策と回答
選択肢 10 の問題を解く
パート 1
パート 2。


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  • 2019 年統一国家試験、化学、統一国家試験専門家、Medvedev Yu.N.、Antoshin A.E.、Ryabov M.A.
  • OGE 2019、化学。 32 のオプション、OGE の開発者による典型的なテスト タスク、Molchanova G.N.、Medvedev Yu.N.、Koroshenko A.S.、2019 年
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タスク 1 ～ 3 を完了するには、次の一連の化学元素を使用します。 タスク 1 ～ 3 の答えは、特定の行の化学元素を示す一連の数字です。

  • 1.S
  • 2.な
  • 3.アル
  • 4.シ
  • 5.マグネシウム

タスクNo.1

系列で示された元素のどの原子に基底状態の不対電子が 1 つ含まれているかを判断します。

答え: 23

説明：

示された各化学元素の電子式を書き留めて、最後の電子準位の電子グラフィック式を描いてみましょう。

1) S: 1 秒 2 2 秒 2 2p 6 3 秒 2 3p 4

2) Na: 1 秒 2 2 秒 2 2p 6 3 秒 1

3) アル: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1 秒 2 2 秒 2 2p 6 3 秒 2 3p 2

5) マグネシウム: 1 秒 2 2 秒 2 2p 6 3 秒 2

タスクその2

一連の化学元素から 3 つの金属元素を選択します。 選択した要素を還元性の高い順に並べます。

選択した要素の番号を必要な順序で回答フィールドに書き留めます。

答え: 352

説明：

周期表の主要なサブグループでは、金属はホウ素とアスタチンの対角線の下に位置するほか、二次サブグループにも位置します。 したがって、このリストの金属には、Na、Al、Mg が含まれます。

元素の金属特性、したがって還元特性は、周期に沿って左に移動し、サブグループの下に移動すると増加します。 したがって、上に挙げた金属の金属的性質は、Al、Mg、Naの順に増加します。

タスクその3

このシリーズに示されている元素の中から、酸素と結合すると酸化状態 +4 を示す元素を 2 つ選択してください。

選択した要素の番号を回答フィールドに書き留めます。

答え: 14

説明：

複雑な物質における提示されたリストの元素の主な酸化状態は次のとおりです。

硫黄 – 「-2」、「+4」、「+6」

ナトリウムNa – 「+1」（シングル）

アルミニウム Al – 「+3」 (シングル)

シリコン Si – 「-4」、「+4」

マグネシウム Mg – 「+2」（シングル）

タスクその4

提案された物質リストから、イオン性化学結合が存在する 2 つの物質を選択します。

  • 1.KCl
  • 2.KNO3
  • 3.H3BO3
  • 4.H2SO4
  • 5.PC13

答え: 12

説明：

ほとんどの場合、化合物中にイオン型の結合が存在するかどうかは、その構造単位に典型的な金属の原子と非金属の原子が同時に含まれているという事実によって判断できます。

この基準に基づくと、イオン型の結合は化合物 KCl と KNO 3 で発生します。

上記の特性に加えて、その構造単位にアンモニウムカチオン（NH 4 +）またはその有機類似体（アルキルアンモニウムカチオン RNH 3 +、ジアルキルアンモニウム R 2 NH 2 +、トリアルキルアンモニウムカチオン R 3 NH + およびテトラアルキルアンモニウム R 4 N + (ここで、R は炭化水素ラジカルです)。 たとえば、イオン型の結合は、化合物 (CH 3) 4 NCl のカチオン (CH 3) 4 + と塩化物イオン Cl - の間に発生します。

タスクNo.5

物質の式とその物質が属するクラス/グループとの対応を確立します。文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択します。

あ B で

答え: 241

説明：

N 2 O 3 は非金属酸化物です。 N 2 O、NO、SiO、CO を除くすべての非金属酸化物は酸性です。

Al 2 O 3 は、酸化状態 +3 の金属酸化物です。 酸化状態 +3、+4 の金属酸化物、および BeO、ZnO、SnO、PbO は両性です。

HClO 4 は酸の代表的なものです。 水溶液中で解離すると、カチオンから H + カチオンのみが形成されます。

HClO 4 = H + + ClO 4 -

タスクNo.6

提案された物質リストから、それぞれ亜鉛と相互作用する 2 つの物質を選択します。

1) 硝酸（溶液）

2) 水酸化鉄(II)

3) 硫酸マグネシウム（溶液）

4) 水酸化ナトリウム(溶液)

5) 塩化アルミニウム（溶液）

選択した物質の番号を解答欄に記入してください。

答え: 14

説明：

1) 硝酸は強力な酸化剤であり、白金と金を除くすべての金属と反応します。

2) 水酸化鉄 (II) は不溶性の塩基です。 金属は不溶性の水酸化物とはまったく反応せず、可溶性（アルカリ）と反応する金属は Be、Zn、Al の 3 つだけです。

3) 硫酸マグネシウムは亜鉛よりも活性な金属の塩であるため、反応が進みません。

4) 水酸化ナトリウム - アルカリ (可溶性金属水酸化物)。 Be、Zn、Al のみが金属アルカリに作用します。

5) AlCl 3 – 亜鉛よりも活性な金属の塩、つまり 反応は不可能です。

タスクNo.7

提案された物質リストから、水と反応する 2 つの酸化物を選択します。

  • 1.バオ
  • 2.CuO
  • 3.いいえ
  • 4.SO3
  • 5. PbO2

選択した物質の番号を解答欄に記入してください。

答え: 14

説明：

酸化物の中で、アルカリ金属およびアルカリ土類金属の酸化物と、SiO 2 を除くすべての酸性酸化物のみが水と反応します。

したがって、回答の選択肢 1 と 4 が適切です。

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

タスクNo.8

1) 臭化水素

3) 硝酸ナトリウム

4) 酸化硫黄(IV)

5) 塩化アルミニウム

選択した数字を表内の対応する文字の下に書き留めます。

答え: 52

説明：

これらの物質の中で塩は硝酸ナトリウムと塩化アルミニウムだけです。 ナトリウム塩と同様に、すべての硝酸塩は可溶性であるため、原則として硝酸ナトリウムはどの試薬でも沈殿を形成できません。 したがって、塩 X は塩化アルミニウムのみである可能性があります。

化学の統一国家試験を受ける人によくある間違いは、水溶液中でアンモニアが次の反応により弱塩基、つまり水酸化アンモニウムを形成することを理解していないことです。

NH 3 + H 2 O<=>NH4OH

これに関して、アンモニア水溶液は、不溶性の水酸化物を形成する金属塩の溶液と混合すると沈殿物を生成します。

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl

タスクNo.9

特定の変換スキームで

銅 ×> 塩化銅 2 Y>CuI

物質 X および Y は次のとおりです。

  • 1. 農業
  • 2.私2
  • 3.Cl2
  • 4.塩酸
  • 5.KI

答え: 35

説明：

銅は、水素の右側の活性系列に位置する金属です。 酸とは反応しません（濃H 2 SO 4 およびHNO 3 を除く）。 したがって、この場合、塩化銅 (II) の形成は塩素との反応によってのみ可能です。

Cu + Cl 2 = CuCl 2

ヨウ化物イオン (I -) は、同じ溶液中で 2 価の銅イオンと共存できません。 それらによって酸化されます。

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

タスクNo.10

この反応における反応式と酸化性物質との対応を求めます。文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択してください。

答え: 1433

説明：

反応における酸化剤とは、酸化状態を下げる元素を含む物質です。

タスクNo.11

物質の式と、その物質が相互作用する試薬との対応関係を確立します。文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択します。

答え: 1215

説明：

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH および Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – 同様の相互作用。 出発物質が可溶性であり、生成物に沈殿物、ガス、またはわずかに解離する物質が含まれる場合、塩は金属水酸化物と反応します。 最初の反応と 2 番目の反応の両方で、両方の要件が満たされています。

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - 遊離金属の活性が塩に含まれる金属よりも高い場合、塩は金属と反応します。 活性系列のマグネシウムは銅の左側に位置しており、銅の活性が高いことを示しているため、反応は次のように進行します。

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al(OH) 3 – 酸化状態 +3 の金属水酸化物。 酸化状態 +3、+4 の金属水酸化物、および例外として水酸化物 Be(OH) 2 および Zn(OH) 2 は両性として分類されます。

定義上、両性水酸化物はアルカリおよびほぼすべての可溶性の酸と反応するものです。 このため、答えの選択肢 2 が適切であるとすぐに結論付けることができます。

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + LiOH (溶液) = Li または Al(OH) 3 + LiOH(溶液) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

C) ZnCl 2 + NaOH および ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – 「塩 + 金属水酸化物」タイプの相互作用。 説明は段落Aに記載されています。

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

NaOH と Ba(OH) 2 が過剰になると、次のようなことが起こることに注意してください。

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2 、O 2 は強力な酸化剤です。 反応しない唯一の金属は、銀、プラチナ、金です。

Cu+Br2 t° >CuBr2

2Cu + O2 t° >2CuO

HNO 3 は強い酸化特性を持つ酸です。 水素カチオンではなく、酸生成元素である窒素N +5によって酸化されます。 プラチナと金を除くすべての金属と反応します。

4HNO3(濃) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

8HNO3(希釈) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

タスクNo.12

同族系列の一般式とその系列に属する物質名との対応を確立します。文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択します。

選択した数字を表内の対応する文字の下に書き留めます。

あ B で

答え: 231

説明：

タスクNo.13

提案された物質リストから、シクロペンタンの異性体である 2 つの物質を選択します。

1) 2-メチルブタン

2) 1,2-ジメチルシクロプロパン

3) ペンテン-2

4) ヘキセン-2

5) シクロペンテン

選択した物質の番号を解答欄に記入してください。

答え: 23

説明：

シクロペンタンの分子式は C5H10 です。 条件に挙げられた物質の構造式と分子式を書いてみましょう

物質名

構造式

分子式

シクロペンタン

C5H10

2-メチルブタン

1,2-ジメチルシクロプロパン

C5H10

C5H10

シクロペンテン

タスクNo.14

提案された物質リストから、それぞれ過マンガン酸カリウム溶液と反応する 2 つの物質を選択します。

1) メチルベンゼン

2) シクロヘキサン

3) メチルプロパン

選択した物質の番号を解答欄に記入してください。

答え: 15

説明：

過マンガン酸カリウム水溶液と反応する炭化水素には、構造式に C=C または C≡C 結合を含む炭化水素と、ベンゼンの同族体 (ベンゼン自体を除く) があります。

この方法では、メチルベンゼンとスチレンが適しています。

タスクNo.15

提案された物質リストから、フェノールが相互作用する 2 つの物質を選択します。

1) 塩酸

2) 水酸化ナトリウム

4) 硝酸

5) 硫酸ナトリウム

選択した物質の番号を解答欄に記入してください。

答え: 24

説明：

フェノールは弱酸性の特性を持ち、アルコールよりも顕著です。 このため、フェノールはアルコールとは異なり、アルカリと反応します。

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

フェノールは、分子内にベンゼン環に直接結合したヒドロキシル基を含んでいます。 ヒドロキシ基は第一の種類の配向剤であり、オルト位とパラ位での置換反応を促進します。

タスクNo.16

提案された物質リストから、加水分解を受ける 2 つの物質を選択します。

1) ブドウ糖

2) スクロース

3) フルクトース

5) でんぷん

選択した物質の番号を解答欄に記入してください。

答え: 25

説明：

リストされている物質はすべて炭水化物です。 炭水化物のうち、単糖類は加水分解を受けません。 グルコース、フルクトース、リボースは単糖類、スクロースは二糖類、デンプンは多糖類です。 したがって、上記のリストのスクロースとデンプンは加水分解を受けます。

タスクNo.17

次の物質変換スキームが指定されています。

1,2-ジブロモエタン → X → ブロモエタン → Y → ギ酸エチル

示された物質のどれが物質 X と物質 Y であるかを判断します。

2) エタナール

4) クロロエタン

5) アセチレン

選択した物質の番号を表内の対応する文字の下に書き留めます。

タスクNo.18

出発物質の名前と、この物質が臭素と反応して主に形成される生成物との対応関係を確立します。文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択します。

選択した数字を表内の対応する文字の下に書き留めます。

あ B で G

答え: 2134

説明：

第二級炭素原子での置換は、第一級炭素原子での置換よりも大幅に起こります。 したがって、プロパン臭素化の主生成物は 1-ブロモプロパンではなく 2-ブロモプロパンです。

シクロヘキサンは、環サイズが 4 個を超える炭素原子を持つシクロアルカンです。 環サイズが 4 個を超える炭素原子を持つシクロアルカンは、ハロゲンと相互作用すると、サイクルを維持しながら置換反応を開始します。

最小の環サイズを持つシクロプロパンおよびシクロブタン - シクロアルカンは、環の破壊を伴う付加反応を優先的に受けます。

第三級炭素原子における水素原子の置換は、第二級炭素原子および第一級炭素原子における水素原子の置換よりも大幅に起こります。 したがって、イソブタンの臭素化は主に次のように進行します。

タスクNo.19

反応スキームとこの反応の生成物である有機物質との対応を確立します。文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択します。

選択した数字を表内の対応する文字の下に書き留めます。

あ B で G

答え: 6134

説明：

アルデヒドを新たに沈殿させた水酸化銅とともに加熱すると、アルデヒド基がカルボキシル基に酸化されます。

アルデヒドとケトンは、ニッケル、白金、またはパラジウムの存在下で水素で還元されてアルコールになります。

第一級アルコールと第二級アルコールは、熱した CuO によってそれぞれアルデヒドとケトンに酸化されます。

濃硫酸を加熱するとエタノールと反応すると、2 つの異なる生成物が形成されることがあります。 140 °C 未満の温度に加熱すると、主に分子間脱水が起こり、ジエチルエーテルが生成されます。140 °C を超えると、分子内脱水が起こり、その結果エチレンが生成されます。

タスクNo.20

提案された物質リストから、熱分解反応が酸化還元である 2 つの物質を選択します。

1) 硝酸アルミニウム

2) 重炭酸カリウム

3) 水酸化アルミニウム

4) 炭酸アンモニウム

5) 硝酸アンモニウム

選択した物質の番号を解答欄に記入してください。

答え: 15

説明：

酸化還元反応は、1 つまたは複数の化学元素が酸化状態を変化させる反応です。

絶対的にすべての硝酸塩の分解反応は酸化還元反応です。 Mg から Cu までの金属硝酸塩は、金属酸化物、二酸化窒素、分子状酸素に分解されます。

すべての金属重炭酸塩は、わずかな加熱 (60℃) で金属炭酸塩、二酸化炭素、水に分解します。 この場合、酸化状態の変化は起こりません。

不溶性酸化物は加熱すると分解します。 この反応は酸化還元ではないため、 その結果、単一の化学元素がその酸化状態を変えることはありません。

炭酸アンモニウムは加熱すると分解して二酸化炭素、水、アンモニアになります。 この反応は酸化還元ではありません。

硝酸アンモニウムは一酸化窒素 (I) と水に分解します。 この反応は OVR に関連しています。

タスクNo.21

提案されたリストから、窒素と水素の反応速度の増加につながる 2 つの外部影響を選択します。

1) 気温の低下

2) システム内の圧力の増加

5) 阻害剤の使用

選択した外部影響の番号を回答欄に記入してください。

答え: 24

説明：

1) 温度の低下:

温度が低下すると、あらゆる反応速度が低下します

2) システム内の圧力の増加:

圧力が増加すると、少なくとも 1 つのガス状物質が関与する反応の速度が増加します。

3) 水素濃度の減少

濃度を下げると常に反応速度が低下します

4) 窒素濃度の増加

試薬の濃度を上げると常に反応速度が上がります

5) 阻害剤の使用

阻害剤は、反応速度を遅くする物質です。

タスクNo.22

物質の式と、不活性電極上でのこの物質の水溶液の電気分解の生成物との間の対応関係を確立します。文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択します。

選択した数字を表内の対応する文字の下に書き留めます。

あ B で G

答え: 5251

説明：

A) NaBr → Na + + Br -

Na+ カチオンと水分子は、カソードをめぐって互いに競合します。

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl2

B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Mg 2+ カチオンと水分子は、カソードをめぐって互いに競合します。

アルカリ金属カチオンは、マグネシウムやアルミニウムと同様、活性が高いため水溶液中では還元できません。 このため、代わりに水分子は次の方程式に従って減少します。

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

NO 3 - アニオンと水分子はアノードをめぐって互いに競合します。

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

したがって、答え 2 (水素と酸素) が適切です。

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

アルカリ金属カチオンは、マグネシウムやアルミニウムと同様、活性が高いため水溶液中では還元できません。 このため、代わりに水分子は次の方程式に従って減少します。

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Cl - アニオンと水分子は、アノードをめぐって互いに競合します。

1 つの化学元素 (F - を除く) で構成される陰イオンは、陽極での酸化において水分子よりも優れた性能を発揮します。

2Cl - -2e → Cl2

したがって、選択肢 5 (水素とハロゲン) が適切です。

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

活性系列の水素の右側にある金属カチオンは、水溶液条件下で容易に還元されます。

Cu 2+ + 2e → Cu 0

最も高い酸化状態にある酸生成元素を含む酸性残基は、アノードでの酸化において水分子との競争に負けます。

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

したがって、選択肢 1 (酸素と金属) が適切です。

タスクNo.23

塩の名前とこの塩の水溶液の媒体との対応関係を確立します。文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択します。

選択した数字を表内の対応する文字の下に書き留めます。

あ B で G

答え: 3312

説明：

A) 硫酸鉄(III) - Fe 2 (SO 4) 3

弱「塩基」Fe(OH) 3 と強酸 H 2 SO 4 によって形成されます。 結論 - 環境は酸性です

B) 塩化クロム(III) - CrCl 3

弱「塩基」Cr(OH) 3 と強酸 HCl によって形成されます。 結論 - 環境は酸性です

B) 硫酸ナトリウム - Na 2 SO 4

強塩基NaOHと強酸H 2 SO 4 によって形成されます。 結論 - 環境は中立です

D) 硫化ナトリウム - Na 2 S

強塩基NaOHと弱酸H2Sによって形成されます。 結論 - 環境はアルカリ性です。

タスクNo.24

平衡系に影響を与える方法間の対応関係を確立する

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

およびこの効果の結果としての化学平衡のシフトの方向: 文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択します。

選択した数字を表内の対応する文字の下に書き留めます。

あ B で G

答え: 3113

説明：

システムに対する外部影響下での平衡シフトは、この外部影響の影響を最小限に抑えるような方法で発生します (ル シャトリエの原理)。

A) CO 濃度が増加すると、CO 量が減少するため、平衡は正反応に移行します。

B) 温度が上昇すると、平衡状態が吸熱反応に移行します。 順反応は発熱 (+Q) であるため、平衡は逆反応に向かってシフトします。

C) 圧力が低下すると、平衡状態が反応方向に移動し、結果としてガス量が増加します。 逆反応の結果として、直接反応の結果よりも多くのガスが生成されます。 したがって、平衡は反対の反応に向かってシフトします。

D) 塩素濃度の増加は、結果として塩素の量が減少するため、平衡が直接反応にシフトすることになります。

タスクNo.25

2 つの物質と、これらの物質を区別するために使用できる試薬との対応関係を確立します。文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択します。

答え: 3454

説明：

2 つの物質が異なる相互作用をする場合にのみ、3 番目の物質の助けを借りて 2 つの物質を区別することが可能であり、最も重要なことは、これらの違いが外部から区別できることです。

A) FeSO 4 と FeCl 2 の溶液は、硝酸バリウムの溶液を使用して区別できます。 FeSO 4 の場合、硫酸バリウムの白い沈殿物が形成されます。

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

FeCl 2 の場合、反応は起こらないため、目に見える相互作用の兆候はありません。

B) Na 3 PO 4 と Na 2 SO 4 の溶液は、MgCl 2 の溶液を使用して区別できます。 Na 2 SO 4 溶液は反応せず、Na 3 PO 4 の場合、リン酸マグネシウムの白色沈殿が沈殿します。

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) KOH と Ca(OH) 2 の溶液は、Na 2 CO 3 の溶液を使用して区別できます。 KOH は Na 2 CO 3 とは反応しませんが、Ca(OH) 2 は Na 2 CO 3 とともに炭酸カルシウムの白色沈殿物を生成します。

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) KOH と KCl の溶液は、MgCl 2 の溶液を使用して区別できます。 KCl は MgCl 2 と反応せず、KOH と MgCl 2 の溶液を混合すると、水酸化マグネシウムの白色沈殿が形成されます。

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

タスクNo.26

物質とその適用範囲との対応を確立します。文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択します。

選択した数字を表内の対応する文字の下に書き留めます。

あ B で G

答え: 2331

説明：

アンモニア - 窒素肥料の製造に使用されます。 特に、アンモニアは硝酸製造の原料であり、そこから肥料、つまり硝酸ナトリウム、硝酸カリウム、硝酸アンモニウム（NaNO 3、KNO 3、NH 4 NO 3）が製造されます。

溶媒としては四塩化炭素とアセトンが使用されます。

エチレンは、高分子量化合物（ポリマー）、すなわちポリエチレンを製造するために使用されます。

タスク 27 ～ 29 の答えは数字です。 この数値を規定の精度を保ちながら作品本文の解答欄に記入してください。 次に、この番号を、対応するタスクの番号の右にある回答用紙 No.1 の最初のセルから順に転送します。 フォームに示されているサンプルに従って、各文字を別のボックスに記入します。 物理量の測定単位を記述する必要はありません。

タスクNo.27

アルカリの質量分率が25%の溶液を得るには、何質量の水酸化カリウムを150 gの水に溶解する必要がありますか? （数値は最も近い整数まで書きます。）

答え: 50

説明：

150 gの水に溶解しなければならない水酸化カリウムの質量をx gとすると、得られる溶液の質量は(150 + x) gとなり、そのような溶液中のアルカリの質量分率を表すことができます。 x / (150 + x) として計算します。 この条件から、水酸化カリウムの質量分率は 0.25 (または 25%) であることがわかります。 したがって、次の方程式は有効です。

x/(150+x) = 0.25

したがって、アルカリの質量分率が２５％である溶液を得るために１５０ｇの水に溶解しなければならない質量は５０ｇである。

タスクNo.28

熱化学方程式が次のような反応では、

MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ、

炭酸ガス88g入りました。 この場合、どれくらいの熱が放出されるのでしょうか？ （数値は最も近い整数まで書きます。）

答え: ____________________________ kJ。

答え: 204

説明：

二酸化炭素の量を計算してみましょう。

n(CO 2) = n(CO 2)/M(CO 2) = 88/44 = 2 モル、

反応式によれば、1モルのCO 2 が酸化マグネシウムと反応すると、102 kJが放出されます。 この場合、二酸化炭素の量は 2 mol です。 放出される熱量を x kJ とすると、次の割合を表すことができます。

1 mol CO2 – 102 kJ

2 mol CO2 – x kJ

したがって、次の方程式は有効です。

1 ∙ x = 2 ∙ 102

したがって、88 gの二酸化炭素が酸化マグネシウムとの反応に参加するときに放出される熱量は204 kJです。

タスクNo.29

塩酸と反応して 2.24 L (N.S.) の水素を生成する亜鉛の質量を求めます。 （10の位までの数字を書きます。）

答え: ______________________________________ g.

答え: 6.5

説明：

反応方程式を書いてみましょう。

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

水素物質の量を計算してみましょう。

ｎ（Ｈ ２ ）＝Ｖ（Ｈ ２ ）／Ｖ ｍ ＝２．２４／２２．４＝０．１モル。

反応方程式では、亜鉛と水素の前に等しい係数があるため、これは、反応に参加した亜鉛物質の量と、その結果として生成される水素の量も等しいことを意味します。

n(Zn) = n(H 2) = 0.1 mol、したがって、次のようになります。

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0.1 ∙ 65 = 6.5 g。

作業完了の指示に従って、すべての回答を回答用紙 No.1 に忘れずに転送してください。

タスクNo.33

４３．３４ｇの重炭酸ナトリウムを一定重量になるまで焼成した。 残渣を過剰の塩酸に溶解した。 得られたガスを１００ｇの１０％水酸化ナトリウム溶液に通した。 形成された塩の組成と質量、溶液中のその質量分率を決定します。 解答では、問題文に示されている反応方程式を書き留め、必要な計算をすべて記入してください（必要な物理量の測定単位を示してください）。

答え：

説明：

重炭酸ナトリウムは加熱すると次の方程式に従って分解します。

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

得られた固体残留物は明らかに炭酸ナトリウムのみからなる。 炭酸ナトリウムを塩酸に溶かすと、次のような反応が起こります。

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

重炭酸ナトリウムと炭酸ナトリウムの量を計算します。

n(NaHCO 3) = m(NaHCO 3)/M(NaHCO 3) = 43.34 g/84 g/mol ≈ 0.516 mol、

したがって、

n(Na 2 CO 3 ) = 0.516 mol/2 = 0.258 mol.

反応 (II) によって生成される二酸化炭素の量を計算してみましょう。

n(CO 2 ) = n(Na​​ 2 CO 3 ) = 0.258 mol.

純粋な水酸化ナトリウムの質量とその物質の量を計算してみましょう。

m(NaOH) = m 溶液 (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g;

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 10/40 = 0.25 モル。

二酸化炭素と水酸化ナトリウムの相互作用は、その比率に応じて、次の 2 つの異なる方程式に従って進行します。

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (過剰なアルカリを含む)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (過剰な二酸化炭素を含む)

提示された式から、比 n(Na​​OH)/n(CO 2) ≥2 では平均塩のみが得られ、比 n(Na​​OH)/n(CO 2) ≤ 1 では酸性塩のみが得られることがわかります。

計算によると、ν(CO 2) > ν(NaOH) したがって、次のようになります。

n(NaOH)/n(CO 2 ) ≤ 1

それらの。 二酸化炭素と水酸化ナトリウムの相互作用は、もっぱら酸塩の形成によって起こります。 方程式によると：

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)

アルカリ不足を前提に計算を行っております。 反応式 (III) によると、

n(NaHCO 3) = n(Na​​OH) = 0.25 mol、したがって、次のようになります。

m(NaHCO 3) = 0.25 モル ∙ 84 g/モル = 21 g。

得られた溶液の質量は、アルカリ溶液の質量とそれに吸収された二酸化炭素の質量の合計になります。

反応方程式から、反応したことがわかります。 ０．２５８モルのうち０．２５モルのＣＯ ２ のみが吸収された。 この場合、吸収された CO 2 の質量は次のようになります。

m(CO 2) = 0.25 モル ∙ 44 g/モル = 11 g。

この場合、溶液の質量は次と等しくなります。

m(溶液) = m(NaOH溶液) + m(CO 2 ) = 100 g + 11 g = 111 g、

したがって、溶液中の重炭酸ナトリウムの質量分率は次のようになります。

ω(NaHCO 3) = 21 g/111 g ∙ 100% ∈ 18.92%。

タスクNo.34

非環状構造の有機物１６．２ｇを燃焼させると、二酸化炭素２６．８８リットル（ｎ．ｓ．）と水１６．２ｇが得られた。 触媒の存在下でこの有機物質１モルは水１モルしか加えず、この物質は酸化銀のアンモニア溶液とは反応しないことが知られている。

問題の状況のデータに基づいて、次のようになります。

1) 有機物質の分子式を確立するために必要な計算を行う。

2) 有機物質の分子式を書き留めます。

3) 分子内の原子の結合順序を明確に反映する有機物質の構造式を作成します。

4) 有機物の水和反応の方程式を書きなさい。

答え：

説明：

1) 元素組成を決定するには、物質の量、二酸化炭素、水、そしてそれらに含まれる元素の質量を計算しましょう。

n(CO 2 ) = 26.88 l/22.4 l/mol = 1.2 mol;

n(CO 2) = n(C) = 1.2 モル; m(C) = 1.2 モル ∙ 12 g/モル = 14.4 g。

ｎ（Ｈ ２ Ｏ）＝１６．２ｇ／１８ｇ／モル＝０．９モル； n(H) = 0.9 モル・2 = 1.8 モル; m(H) = 1.8 g。

m(有機物質) = m(C) + m(H) = 16.2 g したがって、有機物には酸素はありません。

有機化合物の一般式は C x H y です。

x:y = ν(C) : ν(H) = 1.2: 1.8 = 1: 1.5 = 2: 3 = 4: 6

したがって、この物質の最も単純な式は C 4 H 6 です。 物質の真の式は、最も単純な式と一致する場合もあれば、整数倍異なる場合もあります。 それらの。 例えば、Ｃ ８ Ｈ １２ 、Ｃ １２ Ｈ １８ などである。

この条件は、炭化水素が非環状であり、その分子の 1 つが水分子を 1 つだけ結合できることを示しています。 これは、物質の構造式に多重結合 (二重または三重) が 1 つだけ存在する場合に可能です。 目的の炭化水素は非環状であるため、式 C 4 H 6 を持つ物質に対して 1 つの多重結合のみが存在できることは明らかです。 他のより高い分子量の炭化水素の場合、多重結合の数は常に 1 つ以上になります。 したがって、物質 C 4 H 6 の分子式は最も単純なものと一致します。

2) 有機物質の分子式は C 4 H 6 です。

3) 炭化水素のうち三重結合が分子の末端にあるアルキンは、酸化銀のアンモニア溶液と相互作用します。 酸化銀のアンモニア溶液との相互作用を避けるために、アルキン組成物 C 4 H 6 は次の構造を持っていなければなりません。

CH 3 -C≡C-CH 3

4) アルキンの水和は二価水銀塩の存在下で起こります。

仕様
測定材料の管理
2017年統一国家試験開催に向けて
化学で

1. KIM統一国家試験の目的

統一国家試験（以下、統一国家試験）は、標準化された形式の課題（管理測定教材）を用いて、中等一般教育の教育プログラムを修得した者の訓練の質を客観的に評価する形式です。

統一国家試験は、2012 年 12 月 29 日付けの連邦法第 273-FZ 号「ロシア連邦における教育について」に基づいて実施されます。

管理測定材料を使用すると、化学、基礎および専門レベルの中等（完全）一般教育の州標準の連邦コンポーネントの卒業生による習熟レベルを確立することができます。

化学の統一国家試験の結果は、化学の入学試験の成績として中等職業教育の教育機関および高等専門教育の教育機関に認められます。

2. 統一国家試験 KIM の内容を定義する文書

3. 内容の選択と統一国家試験 KIM の構造開発へのアプローチ

化学における 2017 年統一国家試験 KIM の開発アプローチの基礎は、前年の試験モデルの形成中に決定された一般的な方法論的ガイドラインでした。 これらの設定の本質は次のとおりです。

  • KIM は、一般教育機関向けの既存の化学プログラムの内容の不変の中核と考えられる知識システムの同化をテストすることに重点を置いています。 規格では、この知識体系は卒業生の訓練の要件の形で提示されています。 これらの要件は、CMM でテストされたコンテンツ要素のプレゼンテーションのレベルに対応します。
  • KIM 統一国家試験の卒業生の教育成果を差別化して評価できるようにするため、化学の基礎教育プログラムの習熟度が基礎、上級、上級の 3 つの複雑さのレベルでチェックされます。 課題の基となる教材は、高等学校卒業者の一般教育訓練における意義を踏まえて選定されます。
  • 試験作業のタスクを完了するには、特定の一連のアクションを実行する必要があります。 それらの中で、最も示唆的なものは、例えば次のようなものです。 物質と反応の分類特性を特定する。 化合物の式を使用して化学元素の酸化の程度を決定します。 特定のプロセスの本質、物質の組成、構造、特性の関係を説明します。 受験者が作業を行う際にさまざまな行動を実行できる能力は、学習内容が必要な深さで同化されたことの指標と見なされます。
  • 化学コースの主要なセクションの内容の基本要素の習熟度をテストするタスクの数の同じ比率を維持することにより、すべてのバージョンの試験作業の同等性が保証されます。

4. KIM統一国家試験の構造

試験用紙の各バージョンは 1 つの計画に従って作成されます。試験用紙は 40 のタスクを含む 2 つの部分で構成されます。 パート 1 には、短い答えを含む 35 個のタスクが含まれており、その中には、基本レベルの複雑さの 26 個のタスク (これらのタスクのシリアル番号: 1、2、3、4、... 26) と、より複雑なレベルの 9 個のタスク (これらのタスクのシリアル番号: 27、28、29、…35)。

パート 2 には、高度に複雑な 5 つのタスクと詳細な回答が含まれています (これらのタスクのシリアル番号: 36、37、38、39、40)。

化学の統一州試験の結果が定められた最低点以上であれば、入学試験のリストに化学の科目が含まれている専門分野の大学に入学する権利が与えられます。

大学には化学の最低基準を 36 点未満に設定する権利はありません。 名門大学は最低基準をはるかに高く設定する傾向があります。 そこで学ぶには、1年生は非常に優れた知識を持っていなければなりません。

FIPI の公式 Web サイトでは、化学統一国家試験のバージョン (デモンストレーション版、初期版) が毎年公開されています。 これらのオプションは、将来の試験の構造とタスクの難易度のアイデアを与えるものであり、統一州試験の準備をする際に信頼できる情報源となります。

2017 年化学統一国家試験の初期バージョン

年 初期バージョンをダウンロードする
2017 異形ポーヒミイ
2016 ダウンロード

FIPI の 2017 年化学統一国家試験のデモ版

タスクと回答のバリエーション デモ版をダウンロード
仕様 デモ版ヒミヤ・エゲ
コード化者 コーディファイア

化学の統一国家試験の 2017 年バージョンは、前回の 2016 年 KIM と比べて変更されているため、現在のバージョンに従って準備し、卒業生の多様な育成のために前年のバージョンを使用することをお勧めします。

追加の材料と設備

以下の資料が化学の統一国家試験論文の各バージョンに添付されています。

− 化学元素の周期表 D.I. メンデレーエフ。

− 水中の塩、酸および塩基の溶解度の表。

− 金属電圧の電気化学的系列。

試験中にプログラムできない電卓を使用することは許可されています。 統一国家試験での使用が許可されている追加の機器と材料のリストは、ロシア教育科学省の命令によって承認されています。

大学で教育を続けたい人は、選択した専門分野の入学試験のリストに基づいて科目を選択する必要があります。
（トレーニングの方向性）。

すべての専門分野（訓練分野）に関する大学の入学試験のリストは、ロシア教育科学省の命令によって決定されます。 各大学はこのリストから特定の科目を選択し、入学規則で指定します。 選択した科目のリストを使用して統一州試験への参加を申請する前に、選択した大学の Web サイトでこの情報をよく理解する必要があります。



読むことをお勧めします