هيدروكسيد البوتاسيوم. هيدروكسيد البوتاسيوم (E525) هيدروكسيد البوتاسيوم النقي

عبارة عن بلورات عديمة اللون ومرطبة للغاية ، ولكن الرطوبة أقل من تلك الموجودة في هيدروكسيد الصوديوم ، وهي عالية الذوبان في الماء (تنتج كمية كبيرة من الحرارة) ، والإيثانول ، والميثانول ، وغير قابلة للذوبان في ثنائي إيثيل إيثر. إنها قاعدة قوية ، تنتمي إلى القلويات. المحاليل المائية قلوية بشدة.
الكثافة 2.044 جم / سم مكعب. نقطة الانصهار 380 درجة مئوية ، نقطة الغليان 1327 درجة مئوية.

يتم الحصول على هيدروكسيد البوتاسيوم (البوتاس الكاوية) عن طريق التحليل الكهربائي الغشائي لمحلول كلوريد البوتاسيوم ، عادةً باستخدام كاثودات الزئبق ، والتي تعطي منتجًا عالي النقاء لا يحتوي على شوائب كلوريد.

يستخدم هيدروكسيد البوتاسيوم في إنتاج الأسمدة ، والمطاط الصناعي ، والبلاستيك ، والكهارل للبطاريات ، والكواشف ، والكسانثات ، لترشيح المسبوكات الفولاذية ، وللحفاظ على قلوية سوائل الحفر ضمن الحدود المحددة ، في إنتاج وقود الديزل الحيوي كمحفز ، المستخدمة في صناعة الأدوية والصناعات الأخرى ، والاقتصاد الوطني.

مسجل في الصناعات الغذائية كمضافات غذائية (منظم حموضة) E525.
يستخدم أيضًا لإنتاج الميثان وامتصاص الغازات الحمضية واكتشاف بعض الكاتيونات في المحاليل.
يتم استخدامه في إنتاج الصابون السائل ، كمنتج أولي لإنتاج أملاح البوتاسيوم المختلفة ، إلخ.
في إنتاج الزركونيوم ، يتم استخدامه للحصول على هيدروكسيد الزركونيوم الخالي من الفلور.
في صناعة التنظيف الصناعي ، يتم تسخين منتجات هيدروكسيد البوتاسيوم إلى 50-60 درجة مئوية لتنظيف منتجات الفولاذ المقاوم للصدأ من الشحوم والمواد الزيتية الأخرى ، وكذلك بقايا المعالجة الآلية.
يستخدم كإلكتروليت في البطاريات القلوية (القلوية).

المؤشرات الفيزيائية والكيميائية لهيدروكسيد البوتاسيوم GOST 9285-78:

اسم المؤشر	القاعدة للعلامة التجارية والتنوع
	صلب		سائل
	أعلى	الأول	أعلى	الأول
مظهر	قشور خضراء أو أرجوانية أو رمادية	قشور أو ذوبان اللون الأخضر أو الأرجواني أو الرمادي	محلول أزرق أو أخضر أو رمادي ، يُسمح بالرواسب
الكسر الكتلي للقلويات الكاوية (KOH + NaOH) بدلالة KOH ،٪ ، على الأقل	95,0	95,0	54,0	52,0
الكسر الكتلي من كربونات البوتاسيوم (K 2 CO 3) ،٪ ، لا أكثر	1,4	1,5	0,4	0,8
الكسر الكتلي للكلوريدات من حيث Cl - ،٪ ، لا أكثر	0,7	0,7	0,7	0,8
جزء الكتلة من الكبريتات (SO4 2 -) ،٪ ، لا أكثر	0,025	0,05	0,03	0,1
جزء كتلة من الحديد (Fe 2 +) ،٪ ، لا أكثر	0,03	0,03	0,004	0,01
نسبة الكتلة من البوتاسيوم تحت الكلور (KClO 3) ،٪ ، لا أكثر	0,1	0,2	0,15	0,3
جزء الكتلة من السيليكون (Si) ،٪ ، لا أكثر	0,01	0,02	0,015	-
الكسر الكتلي للصوديوم من حيث هيدروكسيد الصوديوم ،٪ ، لا أكثر	1,5	2,0	1,7	2,0
جزء الكتلة من الكالسيوم (Ca 2 +) ،٪ ، لا أكثر	0,01	0,01	0,005	-
الكسر الكتلي من الألمنيوم (Al 3 +) ،٪ ، لا أكثر	0,003	0,005	0,003	-
الكسر الكتلي للنترات والنتريت من حيث النيتروجين (N) ،٪ ، لا أكثر	0,003	0,003	0,003	-

متطلبات سلامة هيدروكسيد البوتاسيوم.
هيدرات أكسيد البوتاسيوم غير قابلة للاشتعال ومقاومة للانفجار ، وفقًا لدرجة التأثير على الجسم ، فهي تنتمي إلى مواد من الدرجة الثانية.

درجة السمية	2
الخصائص الرئيسية وأنواع الخطر
الخصائص الأساسية	منتج صلب - رقائق أو ذوبان من اللون الأخضر أو الأرجواني أو الرمادي ، السائل - محلول من اللون الأزرق أو الأخضر أو الرمادي ، يُسمح بترسيب متبلور. منتج استرطابي ، قابل للذوبان في الماء والكحول ؛ يمتص بسرعة ثاني أكسيد الكربون والماء من الهواء ويتحول تدريجياً إلى كربونات البوتاسيوم.
خطر الانفجار والحريق	غير قابل للاشتعال ، ومقاوم للانفجار.
الخطر البشري	تتسبب المادة الكاوية عند ملامستها للجلد والأغشية المخاطية ، وخاصة العينين ، في حروق كيميائية شديدة وأمراض جلدية مزمنة. الاتصال بالعين خطير بشكل خاص. على شكل محلول أو غبار كي على الجلد والأغشية المخاطية. ضار عن طريق الاستنشاق أو ملامسة الجلد والعينين. سعال ، ضيق في الصدر ، سيلان في الأنف ، تمزق ، حروق جلدية ، تورم في الجفون ، احمرار حاد في الملتحمة ، تلف في قزحية العين. حرق كيميائي.
وسائل الحماية الفردية	بدلة واقية عازلة KIH-5 كاملة مع قناع غاز عازل IP-4M أو بدلة واقية مدمجة L-1 أو L-2 كاملة مع قناع غاز صناعي مع خرطوشة B ، قفازات تشتت مطاط البوتيل ، أحذية خاصة. بتركيزات منخفضة في الهواء (مع زيادة في MPC تصل إلى 100 مرة) - وزرة ، مجموعة فردية واقية مستقلة مع إمداد قسري بالهواء النقي إلى منطقة التنفس باستخدام خراطيش PZU و PZ-2 وجهاز تنفس مرشح FORT-P ، جهاز تنفس عالمي Snezhok-KU -M "، نظارات واقية.
الإجراءات اللازمة في حالات الطوارئ
عام	خذ العربة إلى مكان آمن. اعزل منطقة الخطر داخل دائرة نصف قطرها لا تقل عن 50 مترًا ، واضبط المسافة المحددة وفقًا لنتائج الاستطلاع الكيميائي. تخلص من الغرباء. أدخل منطقة الخطر في معدات الحماية. تقديم الإسعافات الأولية للمصابين.
في حالة التسرب والانسكاب والغرينية	تقرير إلى CSEN. لا تلمس المادة المنسكبة. يجب حماية الانسكابات بسور ترابي ، مغطى بمواد جافة خاملة ، مجمعة في حاويات جافة محمية من التآكل ومحكمة الإغلاق.
في حالة نشوب حريق	ارتدِ ملابس واقية كاملة. لا تستخدم الماء. يطفئ فقط بوسائل المسحوق والرمل الجاف ورماد الصودا.
تحييد	املأ الغرينية بالرمل الجاف ، واجمعها في حاويات جافة ومحمية من التآكل وفقًا لاحتياطات السلامة. اشطف الغرينية بكمية كبيرة من الماء من أقصى مسافة ، وقم بمنع المادة من دخول المياه السطحية. نظف الأسطح المغسولة للمخزون المتداول والمنطقة بمحلول حمضي ضعيف.
تدابير الإسعافات الأولية	في حالة ملامسته للجلد ، اشطفه على الفور بكمية كبيرة من الماء ، ثم عالج المنطقة المصابة بمحلول 1-2٪ من حمض البوريك. في حالة ملامسة العينين ، اشطفهما فورًا ولفترة طويلة بتيار وفير من الماء ، ثم بمحلول 1-2٪ من حمض البوريك. لا تفرك عينيك. بعد تقديم الإسعافات الأولية ، يجب عليك الاتصال بمؤسسة طبية.

التعبئة والنقل والتخزين.
يُسكب محلول هيدروكسيد البوتاسيوم في حاويات أو براميل من الصلب النظيف بسعة 100 و 200 و 275 ديسيمتر مكعب. يعبأ هيدروكسيد البوتاسيوم الصلب في براميل فولاذية جافة ونظيفة بسعة 50-180 dm³. يمكن تعبئة المنتج على شكل رقائق في براميل من الصلب بسعة 50-180 ديسيمتر مكعب مع بطانات بولي إيثيلين أو في أكياس بولي إيثيلين.
يتم نقل هيدروكسيد البوتاسيوم عن طريق السكك الحديدية والطرق والنقل المائي في مركبات مغطاة وفقًا لقواعد نقل البضائع المعمول بها في هذا النوع من النقل. بالسكك الحديدية ، تُنقل المنتجات المعبأة في براميل وأكياس وبراميل بالعربات وفي شحنات صغيرة أو بكميات كبيرة في خزانات. يتم نقل هيدروكسيد البوتاسيوم المعبأ في حاويات فولاذية فقط عن طريق البر.
يتم تخزين محلول هيدروكسيد البوتاسيوم في حاويات خاصة محكمة الغلق. يتم تخزين البراميل التي تحتوي على منتج صلب في مستودعات مغطاة غير مدفأة أو تحت مظلة.
مدة الصلاحية مضمونة - 3 سنوات من تاريخ الصنع.

شركة ذات مسؤولية محدودة "شركة" بلازما "®" تزود المنتجات الكيماوية من مستودع في خاركوف في الوقت المحدد وبأسعار معقولة وبشروط مناسبة لك.

تعريف

هيدروكسيد البوتاسيوم (بوتاسيوم كاوي)هو مادة صلبة بيضاء (الشكل 1). استرطابي للغاية ، يذوب ويغلي بدون تحلل.

يذوب جيدًا في الماء مع تأثير خارجي قوي ، ويخلق بيئة قلوية قوية.

أرز. 1. هيدروكسيد البوتاسيوم. مظهر.

الخصائص الرئيسية لهيدروكسيد البوتاسيوم موضحة في الجدول أدناه:

تحضير هيدروكسيد البوتاسيوم

الطريقة الرئيسية للحصول على هيدروكسيد البوتاسيوم هي التحليل الكهربائي لمحلول مائي من كلوريد البوتاسيوم. أثناء التحليل الكهربائي ، يتم تفريغ أيونات الهيدروجين عند الكاثود وفي نفس الوقت تتراكم أيونات البوتاسيوم وأيونات الهيدروكسيد بالقرب من القطب السالب ؛ يتم الحصول على هيدروكسيد البوتاسيوم. يتم إطلاق الكلور عند الأنود.

2KCl + 2H 2 O \ u003d H 2 + Cl 2 + 2KOH.

الخواص الكيميائية لهيدروكسيد البوتاسيوم

يتفاعل هيدروكسيد البوتاسيوم مع الأحماض لتكوين الأملاح والماء (تفاعل التعادل):

KOH + HCl \ u003d KCl + H 2 O ؛

2 KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 O.

يغير محلول هيدروكسيد البوتاسيوم لون المؤشرات ، لذلك ، على سبيل المثال ، عند إضافة عباد الشمس أو الفينول فثالين أو برتقال الميثيل إلى محلول من هذا القلوي ، سيتحول لونها إلى اللون الأزرق والقرمزي والأصفر على التوالي.

يتفاعل هيدروكسيد البوتاسيوم مع المحاليل الملحية (إذا كانت تحتوي على معدن قادر على تكوين قاعدة غير قابلة للذوبان) وأكاسيد الحمض:

Fe 2 (SO 4) 3 + 6KOH \ u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 ؛

2KOH + CO 2 \ u003d K 2 CO 3 + H 2 O.

تطبيق هيدروكسيد البوتاسيوم

وجد هيدروكسيد البوتاسيوم تطبيقًا واسعًا في مختلف قطاعات الاقتصاد الوطني. لذلك ، يتم استخدامه في أعمال الصباغة ، وإنتاج المواد الكيميائية المنزلية ، والأسمدة ، والورق ، ومبيدات الآفات ، والصيدلة وصناعة الأغذية ، والتوليف العضوي وغير العضوي ، إلخ.

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

ممارسه الرياضه

احسب كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم التي يمكن أن تتفاعل مع محلول مركّز من حمض الهيدروكلوريك بحجم 300 مل (جزء الكتلة من حمض الهيدروكلوريك 34٪ ، الكثافة 1.168 كجم / لتر).

المحلول

لنكتب معادلة التفاعل:

KOH + حمض الهيدروكلوريك \ u003d KCl + H 2 O.

لنجد كتلة محلول حمض الهيدروكلوريك ، وكذلك كتلة المادة المذابة حمض الهيدروكلوريك فيه:

م الحل = حل V × ρ ؛

م الحل \ u003d 0.3 × 1.168 = 0.3504 كجم \ u003d 350.4 جم.

ω = msolute / الحل × 100٪ ؛

msolute = ω / 100٪ × م الحل ؛

msolute (HCl) = محلول ω (HCl) / 100٪ × م ؛

msolute (حمض الهيدروكلوريك) = 34/100٪ × 350.4 = 11.91 جم.

احسب عدد مولات حمض الهيدروكلوريك (الكتلة المولية 36.5 جم / مول):

ن (حمض الهيدروكلوريك) = م (حمض الهيدروكلوريك) / م (حمض الهيدروكلوريك) ؛

ن (حمض الهيدروكلوريك) = 11.91 / 36.5 = 0.34 مول.

وفقًا لمعادلة التفاعل n (HCl): n (KOH) = 1: 1. وبالتالي ،

n (KOH) \ u003d n (HCl) = 0.34 مول.

ثم كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم التي تفاعلت ستكون مساوية لـ (الكتلة المولية - 56 جم / مول):

م (KOH) = ن (KOH) × M (KOH) ؛

م (KOH) = 0.34 × 56 = 19.04 جم.

إجابه

كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم 19.04 جم.

المرادفات: البوتاس الكاوية ، هيدروكسيد البوتاسيوم ، هيدروكسيد البوتاسيوم ، البوتاس الكاوية ، "غسول البوتاسيوم" ، KOH ، E525.
إنها مادة صلبة عديمة اللون ، وقاعدة قوية. له العديد من التطبيقات الصناعية والمحددة ، ولكن معظمها يستخدم قدرته على ترسيب الأحماض بشكل تفاعلي بالإضافة إلى خصائصه المسببة للتآكل. استرطابي. ذوبانه في الماء طارد للحرارة - يتم إطلاق كمية كبيرة من الحرارة.

الحصول على هيدروكسيد البوتاسيوم

تاريخياً ، تم تحضير KOH بإضافة كربونات البوتاسيوم (البوتاس) إلى محلول مركّز من هيدروكسيد الكالسيوم (الجير المطفأ) ، مما يؤدي إلى تفاعل متبادل حيث تترسب كربونات الكالسيوم ويبقى هيدروكسيد البوتاسيوم في المحلول:
Ca (OH) 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 + 2 KOH
ينتج عن ترشيح كربونات الكالسيوم المترسبة وغلي المحلول هيدروكسيد البوتاسيوم ("البوتاس المكلس أو الكاوي"). كانت هذه هي الطريقة الأكثر أهمية لإنتاج هيدروكسيد البوتاسيوم حتى أواخر القرن التاسع عشر ، عندما تم استبداله إلى حد كبير بالطريقة الحالية للتحليل الكهربائي لمحاليل كلوريد البوتاسيوم (طريقة مماثلة لإنتاج هيدروكسيد الصوديوم):
2 KCl + 2 H 2 O → 2 KOH + Cl 2 + H 2

استخدام هيدروكسيد البوتاسيوم

يتم استخدام تصبن الدهون باستخدام KOH للحصول على "صابون البوتاسيوم" المقابل ، وهو أكثر اعتدالًا. نظرًا لاعتدال صابون البوتاسيوم وقابليته للذوبان ، تتطلب صابون البوتاسيوم كمية أقل من الماء للتسييل ، وبالتالي يمكن أن تحتوي على منظف أكثر من صابون الصوديوم المسال.
كإلكتروليت. يستخدم محلول مائي من هيدروكسيد البوتاسيوم كمحلول إلكتروليت في البطاريات القلوية. يُفضل هيدروكسيد البوتاسيوم على هيدروكسيد الصوديوم لأنه يتمتع بخصائص موصلة فائقة. تستخدم بطاريات هيدريد معدن النيكل خليطًا من هيدروكسيد البوتاسيوم وهيدروكسيد الصوديوم ، كما تستخدم بطاريات الحديد والنيكل هيدروكسيد البوتاسيوم كمحلول إلكتروليت.
يستخدم هيدروكسيد البوتاسيوم للتعرف على أنواع معينة من الفطريات. يتم تطبيق محلول مائي بنسبة 3-5 ٪ من KOH على نسيج الفطر ويلاحظ الباحث ما إذا كان هناك تغيير في لون اللب. يتم تحديد بعض الأنواع - الفطر ، Polypores والعديد من الفطريات الأخرى بناءً على هذا التفاعل.
في المصافي ، يستخدم هيدروكسيد البوتاسيوم في التكرير وإزالة الأحماض العضوية ومركبات الكبريت من النفط والغاز الطبيعي.

ملحوظة

يدمر هيدروكسيد البوتاسيوم الورق والجلد والأنسجة ذات الأصل العضوي. عند العمل مع المادة ، من الضروري استخدام معدات الحماية الشخصية.

خصائص هيدروكسيد البوتاسيوم

تعريف

البوتاس الكاوي (هيدروكسيد البوتاسيوم)في الظروف العادية ، هو عبارة عن بلورات بيضاء شديدة الرطوبة (الشكل 1) ، تذوب وتغلي دون تحلل.

يذوب جيدًا في الماء (مع تأثير خارجي قوي) ، ويخلق بيئة قلوية للغاية. يعرض خصائص الهيدروكسيدات الأساسية (تشير إلى القلويات) ، يتم تحييدها بواسطة الأحماض ، يتفاعل مع أكاسيد غير معدنية ، أكاسيد مذبذبة وهيدروكسيدات. يمتص بقوة الرطوبة وثاني أكسيد الكربون من الهواء.

أرز. 1. البوتاس الكاوية. مظهر.

الصيغة الكيميائية للبوتاسيوم الكاوية

الصيغة الكيميائية للبوتاسيوم الكاوية هي KOH. يوضح أن هذا الجزيء يحتوي على ذرة بوتاسيوم واحدة (Ar = 39 a.m.u) ، وذرة هيدروجين واحدة (Ar = 1 amu) وذرة أكسجين واحدة (Ar = 16 au m.). وفقًا للصيغة الكيميائية ، يمكنك حساب الوزن الجزيئي للبوتاسيوم الكاوية:

السيد (KOH) = Ar (K) + Ar (H) + Ar (O) ؛

السيد (KOH) = 39 + 1 + 16 = 56.

الصيغة الجرافيكية (التركيبية) للبوتاسيوم الكاوية

الصيغة التركيبية (الرسومية) للبوتاسيوم الكاوية أكثر وضوحًا. يوضح كيف ترتبط الذرات ببعضها البعض داخل الجزيء:

K-O-H.

صيغة أيونية

هيدروكسيد البوتاسيوم هو إلكتروليت يتفكك إلى أيونات في محلول مائي وفقًا لمعادلة التفاعل التالية:

KOH ↔ K + + OH -.

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

ممارسه الرياضه

أوجد الصيغة الكيميائية لمادة تحتوي على 5 أجزاء كتلة من الكالسيوم و 4 أجزاء كتلة من الكبريت.

المحلول

لنجد الكتل المولية للكالسيوم والكبريت (سيتم تقريب قيم الكتل الذرية النسبية المأخوذة من الجدول الدوري لـ DI Mendeleev إلى أعداد صحيحة). من المعروف أن M = Mr ، مما يعني M (Ca) = 40 جم / مول ، و M (S) = 32 جم / مول.

n (Ca) = m (Ca) / M (Ca) ؛

ن (Ca) \ u003d 5/40 \ u003d 0.125 مول.

ن (S) = م (S) / M (S) ؛

ن (S) = 4/32 = 0.125 مول.

أوجد النسبة المولية:

n (Ca): n (O) = 0.125: 0.125 = 1: 1 ،

أولئك. صيغة الجمع بين الكالسيوم والكبريت هي CaS وهذا هو كبريتيد الكالسيوم.

إجابه

CaS

مثال 2

ممارسه الرياضه

أوجد الصيغة الكيميائية لمادة تحتوي على 31 جزءًا من كتلة الفوسفور و 40 جزءًا من كتلة الأكسجين.

المحلول

من أجل معرفة العلاقة بين العناصر الكيميائية في تكوين الجزيء ، من الضروري معرفة مقدار المادة. من المعروف أنه للعثور على كمية المادة ، يجب استخدام الصيغة:

لنجد الكتل المولية للفوسفور والأكسجين (سيتم تقريب قيم الكتل الذرية النسبية المأخوذة من الجدول الدوري لـ DI Mendeleev إلى أعداد صحيحة). من المعروف أن M = Mr ، مما يعني M (P) = 31 جم / مول ، و M (O) = 16 جم / مول.

ثم مقدار مادة هذه العناصر يساوي:

ن (ف) = م (ف) / م (ف) ؛

ن (ف) = 31/31 = 1 مول.

ن (س) = م (س) / م (س) ؛

ن (س) = 40/16 = 2.5 مول.

أوجد النسبة المولية:

ن (ف): ن (س) = 1: 2.5 = 2: 5 ،

أولئك. صيغة الجمع بين الكالسيوم والكبريت هي P 2 O 5. وهذا هو أكسيد الفوسفور (V).

إجابه

P2O5

تعريف وصيغة هيدروكسيد البوتاسيوم

تعريف

هيدروكسيد البوتاسيوم (البوتاس الكاوية) هو مركب كيميائي معقد ينتمي إلى فئة القواعد.

الصيغة - \ (\ K O H \)

الكتلة المولية 56.11 جم / مول.

الخصائص الفيزيائية - صلبة بيضاء ، شديدة الرطوبة.

يذوب ويغلي بدون تحلل.

يذوب جيدًا في الماء ، مع تأثير قوي طارد للحرارة ، ويخلق بيئة قلوية قوية.

الخواص الكيميائية لهيدروكسيد البوتاسيوم

يعرض هيدروكسيد البوتاسيوم خصائص الهيدروكسيدات الأساسية (تشير إلى القلويات) ، لذلك يتفاعل مع الأحماض:

\ (\ 2 K O H + H N O_ (3) = K N O_ (3) + H_ (2) O \)

يتفاعل مع أكاسيد اللافلزات:

\ (\ 2 K O H + C O_ (2) = K_ (2) C O_ (3) + H_ (2) O \)

يتفاعل هيدروكسيد البوتاسيوم أيضًا مع المركبات المذبذبة لتكوين أملاح معقدة:

\ (\ K O H + A l (O H) _ (3) = K \ left \)

يتفاعل عند الصهر \ (\ left (900-1100 ^ (\ circ) \ mathrm (C) \ right) \) بأكسيد الألومنيوم:

\ (\ 2 K O H + A l_ (2) O_ (3) = 2 K A l O_ (2) + H_ (2) O \)

يتفاعل مع أكاسيد النيتروجين غير المكونة للملح:

\ (\ 2 K O H + N O + N O_ (2) = 2 K N O_ (2) + H_ (2) O \)

إيصال

يمكن الحصول على هيدروكسيد البوتاسيوم مباشرة من البوتاسيوم نفسه:

\ (\ 2 K + 2 H_ (2) O = 2 K O H + H_ (2) \ uparrow \)

\ (\ 4 K + O_ (2) +2 H_ (2) O = 4 K O H \)

عندما تتفاعل كربونات البوتاسيوم مع هيدروكسيد الكالسيوم:

\ (\ K_ (2) C O_ (3) + C a (O H) _ (2) = C a C O_ (3) \ downarrow + 2 K O H \)

طلب

يتم استخدامه في صناعة المواد الغذائية كمادة مضافة للغذاء E525.

يستخدم في التركيب الكيميائي.

يتم استخدامه كإلكتروليت في البطاريات القلوية.

أمثلة على حل المشكلات

ممارسه الرياضه

حدد الكسر الكتلي للهيدروكسيد في محلول له ضغط تناضحي قدره 1 ضغط جوي عند \ (\ 25 ^ (\ circ) \)

المحلول

هيدروكسيد البوتاسيوم هو إلكتروليت قوي ويتفكك كليًا ليشكل جزيئين:

دعونا نكتب تعبيرًا لتحديد الضغط الاسموزي لإلكتروليت قوي:

\ (\ pi = i \ cdot C_ (M) \ cdot R \ cdot T \)

أين أنا هو معامل متساوي التوتر يساوي عدد الأيونات التي يتحلل فيها إلكتروليت قوي.

\ (\ أنا (ك يا ح) = 2 \)

\ (\ T = 25 ^ (\ circ) \ mathrm (C) = 298 كلفن \)

\ (\ pi = 1 \ mathrm (aTM) = 101325 \ mathrm (PA) \)

\ (\ R = 3.314 جول / (مول \ cdot K) \)

\ (\ C_ (M) (K O H) = \ frac (\ pi) (i \ cdot R \ cdot T) = \ frac (101325) (2 \ cdot 8.314 \ cdot 298) = 20.45 مول / م ^ (3) \ u003d 0.02045 مول / لتر \)

نعيد حساب التركيز المولي إلى كسر كتلي ، مع الأخذ في الاعتبار كثافة المحلول كوحدة ، نظرًا لأن التركيز منخفض:

\ (\ omega (K O H) = \ frac (C_ (M) (K O H) \ cdot M (K O H)) (\ rho_ (s o l u t i o n) \ cdot 1000) \)

استبدل القيم العددية:

\ (\ omega (K O H) = \ frac (0.02045 \ cdot 56.11) (1 \ cdot 1000) = 1.147 \ cdot 10 ^ (- 3) \)

إجابه

\ (\ أوميغا (K O H) = 0.115 \٪ \)

ممارسه الرياضه

احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول 0.001 M KOH في تقريب الحل المثالي.

المحلول

دعونا نكتب معادلة التفكك الإلكتروليتي لـ KOH في محلول مائي:

\ (\ K O H \ rightarrow K ^ (+) + O H ^ (-) \)

من معادلة التفكك يترتب على ذلك: