유기화학에 대한 공개강의 소개입니다. 수업개요 「유기화학 입문」
수업 내용: T/B 유기화학 교과목을 소개합니다. 과학으로서의 유기화학의 형성.
수업 목표 :
1. 구성 및 구조에 대한 아이디어 생성 유기 화합물, 그들의 독특한 특징.
2. 다양성의 이유를 확인하세요 유기물.
3. 유기 물질의 예를 사용하여 구조식을 구성하는 능력을 계속 개발합니다.
4. 이성질체와 이성질체에 대한 아이디어를 형성합니다.
레슨 장비 : 유기 화합물 샘플, 성냥, 도자기 컵, 집게, 알칸, 알켄, 사이클로알칸 대표자의 볼 앤 스틱 모델.
수업 진행 상황.
'유기화학'이란 무엇이며, '유기물질'이라는 용어는 어떻게 생겨났나요?
유기화학은 유기화합물과 그 변형에 관한 과학이다. 처음에는 살아있는 유기체와 동물에서 발견되는 물질을 유기물로 간주했습니다. 살아있는 자연에서 발견되는 이러한 물질에는 반드시 탄소가 포함되어 있습니다. 오랫동안얻는다고 믿었다. 복합 화합물탄소, 생명체에만 작용하는 어떤 “추진력”이 사용됩니다. 실험실에서는 이산화탄소 CO 2, 탄화 칼슘 CaC 2, 시안화 칼륨 KCN과 같은 가장 간단한 탄소 함유 화합물만을 합성하는 것이 가능했습니다. 1828년 Wöhler가 생산한 무기염인 시안산암모늄 NH 4 CNO에서 요소를 합성하는 것은 정당하게 유기 물질 합성의 시작으로 간주됩니다. 이로 인해 유기 물질을 결정해야 했습니다. 오늘날 여기에는 백만 개 이상의 탄소 함유 화합물이 포함됩니다. 일부는 식물과 동물로부터 분리되지만 더 많은 것이 유기화학자들에 의해 실험실에서 합성됩니다.
유기물질은 어떤 기준으로 별도의 그룹으로 분류되나요? 그들은 무엇입니까? 독특한 특징?
왜냐하면 탄소모든 유기물질에는 확실히 존재하는데, 19세기 중반 이후 유기화학을 흔히 유기화학이라고 부르곤 한다. 탄소 화합물의 화학.
"유기화학"이라는 용어는 스웨덴 과학자 J. Berzelius에 의해 소개되었습니다. 초기 XIX세기. 이전에는 물질을 출처에 따라 분류했습니다. 따라서 18세기에는 "식물", "동물", "광물"이라는 세 가지 화학 물질이 구별되었습니다. 16세기에도 과학자들은 유기화합물과 무기화합물을 구분하지 않았습니다. 예를 들어, 당시의 지식을 바탕으로 물질을 분류하면 다음과 같습니다.
오일: 황산염( 황산), 올리브;
알코올: 타르타르산, 암모니아, 염산(염산), 질산염(질산);
소금 : 식염, 설탕 등
이 분류가 가볍게 말하면 현재 분류와 일치하지 않는다는 사실에도 불구하고 많은 사람들이 현대 이름그 때부터 우리에게 왔습니다. 예를 들어, "알코올"(라틴어 "spiritus"-정신에서 유래)이라는 이름은 휘발성이 높은 모든 액체에 지정되었습니다. 이미 19세기에 화학자들은 새로운 물질과 그 제조 방법에 대한 집중적인 연구를 수행했을 뿐만 아니라 비용도 지불했습니다. 특별한 관심물질의 구성 결정. 당시 유기화학에서 가장 중요한 발견의 목록은 다음과 같습니다.
1845년 Kolbe는 무기 물질을 출발 물질로 사용하여 여러 단계에 걸쳐 아세트산을 합성합니다. 숯, 수소, 산소, 황 및 염소.
1854년 Berthelot은 지방과 같은 물질을 합성합니다.
1861년 Butlerov는 석회수와 함께 파라포름알데히드(포름알데히드의 중합체)에 작용하여 당류에 속하는 물질인 "메틸렌니탄"을 합성했습니다.
1862년 Berthelot은 탄소 전극 사이에 수소를 통과시켜 아세틸렌을 생산합니다.
이 실험을 통해 유기 물질은 모든 단순 물질과 동일한 성질을 가지며 형성에 생명력이 필요하지 않음이 확인되었습니다.
유기 물질과 무기 물질은 동일한 화학 원소로 구성되어 있으며 서로 변환될 수 있습니다.
교사는 유기 물질의 예를 제시하고 분자식의 이름을 지정합니다(공식은 칠판에 미리 작성되어 닫혀 있음): 아세트산 CH 3 -COOH, 에틸 알코올 CH 3 CH 2 OH, 자당 C 12 H 22 O 11, 포도당 C 6 H 12 O 6 , 아세틸렌 HC = CH, 아세톤
질문: 이들 물질의 공통점은 무엇입니까? 이 물질에 대해 어떤 화학적 특성을 가정할 수 있습니까?
학생들은 나열된 모든 화합물에 탄소와 수소가 포함되어 있다고 대답합니다. 그들은 불타고 있는 것으로 믿어진다. 교사는 알코올 램프(C 2 H 5 OH)가 타는 것을 시연하고 불꽃의 성질에 주의를 기울인 다음, 알코올 램프의 불꽃에 도자기 컵, 메테나민, 양초를 차례로 넣고 그을음이 형성되는 것을 보여줍니다. 촛불에서. 다음으로 유기물질이 연소될 때 어떤 물질이 생성되는지에 대한 문제를 논의한다. 학생들은 이산화탄소나 일산화탄소, 순수한 탄소(그을음, 그을음)가 형성될 수 있다는 결론에 도달합니다. 교사는 모든 유기 물질이 탈 수 있는 것은 아니지만 산소 공급 없이 가열하면 모두 분해되어 탄화된다고 보고합니다. 교사는 가열하면 설탕이 탄화되는 모습을 보여줍니다. 교사는 구성에 따라 유기 물질의 화학 결합 유형을 결정하도록 요청합니다.
질문: 현재 얼마나 많은 유기 화합물이 알려져 있다고 생각하시나요? (학생들은 알려진 유기 물질의 추정량을 말합니다. 이 수치는 일반적으로 실제 유기 물질의 양에 비해 과소평가됩니다.) 1999년에는 1,800만 번째 유기물질이 등록되었습니다.
질문: 유기물질이 다양한 이유는 무엇입니까? 학생들은 유기 물질의 구조에 대해 이미 알려진 것에서 이를 찾으려고 노력해야 합니다. 학생들은 다음과 같은 이유를 말합니다. 서로 다른 길이의 사슬에 있는 탄소 화합물; 다른 원자 및 서로 간의 단순, 이중 및 삼중 결합에 의한 탄소 원자의 연결; 유기 물질을 구성하는 많은 요소. 교사는 또 다른 이유를 제시합니다. 탄소 사슬의 다양한 특성(선형, 분지형 및 고리형)은 부탄, 이소부탄 및 사이클로헥산의 모델을 보여줍니다.
학생들은 노트에 유기 화합물의 다양성에 대한 이유를 적습니다.
1. 길이가 다른 사슬의 탄소 원자 연결.
2. 탄소 원자가 다른 원자 및 서로 간에 단순, 이중 및 삼중 결합을 형성합니다.
3. 탄소 사슬의 다양한 성격: 선형, 분지형, 순환형.
4. 유기물질을 구성하는 많은 원소.
5. 유기 화합물의 이성질체 현상.
질문: 이성질체란 무엇입니까?
이는 1823년부터 알려져 왔습니다. Berzelius(1830)는 질적 및 양적 구성을 가지지만 다른 특성을 갖는 이성질체 물질을 호출할 것을 제안했습니다. 예를 들어, C 6 H 12 O 2 조성에 해당하는 약 80가지의 서로 다른 물질이 알려져 있습니다. 1861년에 이성질체의 수수께끼가 풀렸습니다.
독일 박물학자와 의사들의 회의에서 "신체의 화학적 구조에 있는 어떤 것"이라는 제목의 보고서가 읽혔습니다. 보고서의 저자는 카잔 대학의 Alexander Mikhailovich Butlerov 교수였습니다.
이론을 구성한 것은 바로 이 "무언가"였습니다. 화학 구조, 이는 화합물에 대한 현대적인 아이디어의 기초를 형성했습니다.
이제 유기 화학은 탄탄한 과학적 기반을 확보하여 다음 세기부터 현재까지 급속한 발전을 보장했습니다. 창조의 전제 조건은 19 세기 50 년대 원자 분자 과학 발전, 원자가 및 화학 결합에 대한 아이디어의 성공이었습니다. 이 이론을 통해 새로운 화합물의 존재와 그 특성을 예측할 수 있게 되었습니다.
화학 구조의 개념, 즉 궁극적으로 분자 내 원자 결합 순서를 통해 이성질체 현상과 같은 신비한 현상을 설명할 수 있었습니다.
"화학 구조", "이성질체" 및 "이성질체" 개념의 정의는 노트에 기록되어 있습니다.
이성질체의 구조식을 구성하는 능력은 다음 예를 사용하여 실행됩니다.
C 2 H 6 O(에탄올 및 디메틸 에테르), C 4 H 10(부탄 및 이소부탄). 교사는 짧은 구조식을 작성하는 방법을 보여줍니다.
칠판에는 부탄과 펜탄의 이성질체를 묘사한 포스터가 있습니다.
교사는 C 6 H 14 조성의 이성질체가 5개 있다는 것이 알려진 경우 구성을 제안합니다. 모든 이성질체를 칠판에 놓은 후 교사는 이성질체를 구성하는 방법, 즉 매번 주 사슬을 줄이고 라디칼의 수를 늘리는 방법에 학생들의 관심을 끕니다.
숙제: 노트북의 메모를 배우고 C 7 H 16 구성의 가능한 모든 이성질체를 구성하십시오.
"10강"
주제: “사이클로파라핀: 구조, 특성, 애플리케이션". 원소의 상대 밀도와 질량 분율로부터 기체 탄화수소의 분자식 찾기
목표 수업: 1. 학생들에게 고리형 탄화수소의 개념을 알려주세요. 2. 신체적인 것과 화학적 성질사이클로파라핀을 포화 탄화수소와 비교하여 사이클로파라핀의 화학적 특성을 증명하는 반응식을 작성할 수 있습니다. 3. 이러한 물질의 특성, 제조 방법을 기반으로 사이클로파라핀의 실제 용도를 파악합니다.
이동하다수업
나 . 새로운 자료를 인식하기 위한 준비
1 . 숙제를 확인 중입니다.
보드에서 첫 번째 학생은 과제 1번, 50페이지입니다. 두 번째 학생은 과제 7, 23페이지입니다.
2. 수업을 위해 일하십시오.
문제를 해결하세요:
물질 2.1g이 연소되면 일산화탄소(IV) 6.6g과 2.7g이 연소됩니다. G물. 공기 중 이 물질의 증기 밀도는 2.91입니다. 이 물질의 분자식을 결정하십시오.
3. 다음 문제에 대한 정면 대화:
a) 동족체라고 불리는 물질은 무엇입니까? 이성질체?
b) 탄화수소를 포화라고 부르는 이유는 무엇입니까?
c) 탄화수소 사슬(포화 탄화수소의 경우)이 지그재그 구조를 갖는 이유는 무엇입니까? 이 사슬이 우주에서 다른 모양을 취할 수 있는 이유는 무엇입니까?
d) 왜 탄소 원자는 사슬로 함께 결합됩니까?
e) 유기화합물이 다양한 이유는 무엇인가? 그리고 다른 질문.
II . 새로운 자료 학습 (강의)
1 . 사이클로파라핀의 개념 .
열린 원자 사슬을 가진 것으로 간주되는 포화 탄화수소(파라핀) 외에도 닫힌 순환 구조를 가진 탄화수소가 있습니다. 그들은 불린다 사이클로파라핀,예를 들어:
사이클로파라핀의 일반식은 C p H 2p입니다.
그들은 두 개의 수소 원자를 가지고 있습니다 더 적은,극단적인 것보다. 왜?
사이클로파라핀이라고도 불린다. 사이클로알칸. 5원 및 6원 사이클로파라핀은 모스크바 대학의 V.V. Markovnikov 교수에 의해 처음으로 발견되었습니다. 그러므로 그들의 다른 이름은 - 나프텐.
사이클로파라핀 분자에는 종종 탄소 측쇄가 포함되어 있습니다.
2. 사이클로파라핀의 구조 .
사이클로파라핀의 분자 구조는 포화 탄화수소와 유사합니다. 사이클로알칸의 각 탄소 원자는 sp 3 혼성화 상태에 있으며 C - C 및 C - H 4개의 δ 결합을 형성합니다. 결합 사이의 각도는 고리의 크기에 따라 다릅니다. 가장 간단한 사이클 C 3 및 C 4에서 C - C 결합 사이의 각도는 109°28의 사면체 각도와 매우 다르며, 이는 분자에 장력을 생성하고 높은 반응성을 보장합니다.
자유 회전연결 주변 봄 여름 시즌,순환을 형성하다 불가능한.
3. 이성질체와 명명법 .
사이클로알케인은 두 가지 유형의 이성질체를 특징으로 합니다.
에이) 1차 유형- 구조적 이성질체- 탄소 골격의 이성질체 (모든 종류의 유기 화합물에 해당). 그러나 구조적 이성질체 현상은 다양한 이유로 인해 발생할 수 있습니다.
첫째로, 주기 크기.예를 들어 사이클로알케인 C4H8에는 두 가지 물질이 있습니다.
구조적 이성질체를 의미하기도 함 인터클래스.예를 들어 C 4 H 8 물질의 경우 다양한 종류의 탄화수소에 속하는 물질의 구조식을 작성할 수 있습니다.
비) 2차 유형- 공간 이성질체일부 치환된 시클로알칸에서는 고리의 C-C 결합 주위에 자유 회전이 부족하기 때문입니다.
예를 들어, 1,2-디메틸시클로프로판 분자에서 두 개의 CH 3 그룹은 고리 평면의 한쪽(시스-이성질체) 또는 반대쪽(트랜스-이성질체)에 위치할 수 있습니다.
사이클로알칸의 이름은 상응하는 탄소 원자 수를 갖는 알칸의 이름에 접두사 cyclo-를 추가하여 형성됩니다. 주기의 번호 매기기는 치환기가 가장 작은 숫자를 받는 방식으로 수행됩니다.
시클로알칸의 구조식은 일반적으로 고리의 기하학적 모양을 사용하여 축약된 형태로 작성됩니다. 탄소 원자 기호 생략예그리고 수소.
4. 사이클로파라핀의 물리적 특성 .
정상적인 조건에서 계열의 처음 두 구성원(C 3 및 C 4)은 기체이고, C 5 - C 10은 액체이며, 상위 구성원은 고체입니다. 사이클로알칸의 끓는점과 녹는점은 물론 밀도도 같은 탄소 원자 수를 가진 파라핀의 끓는점과 녹는점보다 약간 높습니다. 파라핀과 마찬가지로 사이클로알칸도 물에 거의 녹지 않습니다.
5. 화학적 성질.
특히 시클로알칸의 화학적 성질에 따르면 사이클로펜탄그리고 사이클로헥산,포화탄화수소와 유사하다. 화학적으로 불활성이고 가연성이며 할로겐과 치환 반응을 겪습니다.
c) 또한 니켈 촉매 존재 하에서 탈수소화 반응(수소 제거)을 시작합니다.
화학적 특성으로 인해 작은 사이클(사이클로프로판 및 사이클로부탄)은 다음과 같은 경향이 있습니다. 부가 반응,그 결과 사이클이 끊어지고 파라핀과 그 파생물이 형성됩니다. 불포화 화합물.
a) 브롬 첨가
6. 사이클로파라핀의 준비 .
a) 사이클로펜탄, 사이클로헥산 및 그 파생물은 일부 유형의 오일의 주요 부분을 구성합니다. 따라서 주로 석유에서 얻습니다. 그러나 합성 생산 방법도 있습니다.
비) 일반적인 방법으로는시클로알칸의 생성은 알칸의 디할로겐 유도체에 대한 금속의 작용입니다.
7. 사이클로알칸의 적용. 시클로파라핀 중에서 시클로펜탄, 시클로헥산, 메틸 시클로헥산, 이들의 유도체 및 기타 물질이 실질적으로 중요합니다. 오일 방향족화 과정에서 이러한 화합물은 벤젠, 톨루엔 및 염료, 의약품 등의 합성에 널리 사용되는 기타 물질과 같은 방향족 탄화수소로 변환됩니다. 시클로프로판은 마취에 사용됩니다. 사이클로펜탄자동차 연료의 품질을 향상시키기 위해 자동차 연료의 첨가제로 사용되며 다양한 합성에도 사용됩니다.
오일에는 또한 사이클로펜탄의 카르복실 유도체인 사이클로펜트카르복실산과 나프텐산이라고 불리는 그 동족체가 포함되어 있습니다. 알칼리로 석유제품을 정제하면 이러한 산의 나트륨염이 형성되어 세제 특성(비누)을 갖게 됩니다. 시클로헥산은 합성 섬유 나일론 및 나일론 생산을 위한 중간 생성물인 아디프산과 카프로락탐의 합성에 주로 사용됩니다.
III . 지식과 기술의 통합.
작업 2. 4.2g의 물질이 연소되면 13.2g의 일산화탄소(IV)와 5.4g의 물이 생성됩니다. 공기 중 이 물질의 증기 밀도는 2.9입니다. 이 물질의 분자식을 결정하십시오.
문제 3. 물질 7.5g을 연소하면 일산화탄소(IV) 11g과 물 4.5g이 생성됩니다. 이 물질의 수소 증기밀도는 14입니다. 이 물질의 분자식을 결정하십시오.
집에 엉덩이 §
문서 내용 보기
"10.1"
11과 10학년 실무: “유기화합물 내 탄소, 수소, 염소의 정성적 측정.”
목표. 탄화수소와 할로겐 유도체의 정성적 구성을 실험적으로 증명하고 실험 데이터를 입증하는 방법을 배웁니다.
장비 및 시약. 주걱(2개), 탈지면, U자형 및 L자형 가스 배출관, 가스 배출관 모세관, 알코올 램프, 성냥, 쟁반이 있는 다리미 스탠드, 목이 넓은 시험관, 피펫, 세척 플라스크, 시험관 스탠드, 도가니 집게, 여과지, 도자기 컵, 파란색 유리 (Co), 위생 플라스크, 50 ml 유리; 리트머스 종이(보라색), C 2 H 5 OH(3~4 ml), 석회수 Ca(OH) 2 또는 중정석수 Ba(OH) 2, 파라핀(분쇄됨), 자당 C 12 H 22 O 11, CuO( 분말 ), CuSO 4(무수), HNO 3(농도), 클로로포름 CHCl 3 또는 사염화탄소 CCl 4, Na 금속(2~3개 완두콩, 새로 정제), AgNO 3(용액, = 1%), Cu(가는 선) 끝에 나선형으로 꼬여 있음).
할로겐의 측정은 Beilstein과 Stepanov에 따라 수행됩니다. 베일슈타인 테스트
. CuO와 함께 가열하면 할로겐 함유 물질이 연소되어 형성됩니다. 휘발성 화합물할로겐과 구리를 혼합하여 불꽃을 청록색으로 채색합니다.
스테파노프의 반응
. 할로겐의 존재는 할로겐 화합물을 수소(분리 시 원자)로 환원하여 결정됩니다. 할로겐은 할로겐화수소의 형태로 제거되는데, 이는 질산은(I)과의 반응에 의해 산에 불용성인 흰색 응고된 AgCl 침전물로 검출됩니다. 알코올에 Na 금속이 작용하여 수소가 생성됩니다.
| 운영 절차 | 퀘스트 | 관찰 및 결론 |
| 1. 시험관에 약간의 설탕 C 12 H 22 O 11 과 산화 구리(II)를 (1:3) 혼합하고 혼합물 위에 산화물을 붓습니다.
| 배출된 유기물질에 탄소와 수소가 포함되어 있음을 실험적으로 증명합니다. 관찰된 화학반응의 징후를 말해보세요. | |
| 3. 가스 배출관이 있는 마개로 시험관을 닫으십시오. 그 끝은 석회수 수준 이상의 수집물에 있어야 합니다. 먼저 시험관 전체를 가열한 다음 혼합물을 가열합니다. 관찰하다 | 일어나는 반응에 대한 방정식을 쓰십시오. 또한 CuO와 물질의 연소 반응에 대한 방정식을 작성하십시오. | |
| 집게로 구리선을 버너 불꽃으로 가열하여 표면에 산화구리(II) 층을 형성합니다. 불꽃이 청록색으로 변하면 이 색이 사라질 때까지 가열하세요. 식힌 후, 시험물질 CCl4에 선 끝부분을 적시고 비발광 불꽃에 넣는다 | 사염화탄소에 할로겐 원자의 존재를 실험적으로 증명하십시오. 증명은 두 가지 방법으로 수행될 수 있습니다. 실험 결과를 설명하고, 인식 반응의 방정식을 적으세요. | |
| 시연 경험 . 시험 물질 몇 방울(알갱이)을 C 2 H 5 OH(무수 CuSO 4로 탈수) 2~3ml에 녹이고 금속성 Na(완두콩) 조각을 첨가합니다. 수소 발생이 완료된 후 나트륨이 완전히 용해되었는지 확인하고 혼합물을 같은 양의 물로 희석하고 HNO3 농축 용액으로 산성화한 다음 1% 질산은(I) 용액을 추가합니다. |
문서 내용 보기
"10kachreakzii"
유기화학의 정성반응'(10학년)
수업 목표:정성적 반응을 이용하여 유기물질을 인식하는 학생들의 지식을 일반화하고 실험적 문제를 해결할 수 있습니다.
장비:교육적인 전자판"유기 화학"(멀티미디어 시스템 실험실), 유기 물질 인식에 대한 개별 작업이 포함된 카드.
수업 유형:이 주제에 대한 학생들의 지식을 일반화하고 테스트합니다.
수업 형식:수업은 각각 45분씩 2시간 동안 진행됩니다. 첫 번째 수업에서는 디스크를 보고 유기 물질을 인식할 수 있는 반응 방정식을 기록하고, 두 번째 수업에서는 실험 문제를 해결합니다. , 수업 마지막 15분 동안 학생들은
개별 작업.
수업 진행 상황:
선생님:오늘 수업에서 우리는 이번 학년도에 공부했던 모든 질적 반응을 기억하고 실험 문제를 해결하는 방법을 배울 것입니다. 전자 교육 매뉴얼 "유기 화학"은 우리가 지식을 기억하고 통합하는 데 도움이 될 것입니다. 문제를 해결하려면 반응 방정식을 보고 적어야 합니다.
나 . 디스크를 보고 반응 방정식을 기록합니다. (첫 번째 수업)
1. 불포화 탄화수소.
1. 에틸렌을 통과시키면 브롬수가 변색된다. (주제 "알켄", "화학적 특성" 섹션, 슬라이드 4.)
2. 알켄을 통과시키면 수성 및 산성 매질에서 과망간산칼륨이 탈색됩니다. (주제 "알켄", "화학적 특성" 섹션, 슬라이드 11, 12, 13.)
3. 알킨의 산화와 아세틸렌의 생산. (주제 "알킨", "알킨의 산화" 섹션, 슬라이드 1 및 8.)
2. 산소 함유 유기 물질.
1. 1가 포화 알코올과 나트륨의 상호 작용 및 알코올 산화. (학생들은 방정식을 독립적으로 작성합니다.)
2. 1가 알코올의 분자내 탈수 - 알켄 생성. (주제 "알코올", "알코올의 화학적 성질"섹션, 슬라이드 17.)
3. 다가 알코올. (주제 "폴리올", 슬라이드 2 및 4.)
4. 페놀에 대한 정성적 반응 - 브롬수 및 염화철(III)과의 상호작용. (주제 "페놀", 슬라이드 2와 4.)
5. 알데히드의 산화. “은과 구리 거울” 반응. ("알데히드" 주제, "알데히드의 화학적 특성" 섹션, 슬라이드 12, 13, 14, 15.)
6. 일염기성 카르복실산 제한에 대한 인식. 지표에 대한 반응, 탄산염 및 염화철(III)과의 상호작용. (주제 "카르복실산", "화학적 특성" 섹션, 슬라이드 2, 3, 4.)
7. 포름산에 대한 정성적 반응. 산성 매질에서 과망간산칼륨의 변색과 "은거울" 반응. (“포름산” 섹션, 슬라이드 2.)
8. 고급 불포화 카르복실산 및 비누 용액(스테아린산나트륨)의 인식 - 비누의 무기산에 노출되면 올레산으로 브롬수가 변색되고 스테아르산이 침전됩니다. (학생들은 방정식을 독립적으로 작성합니다.)
9. 포도당 인식. 구리(II) 수산화물과의 반응, "은과 구리 거울" 반응. (방정식은 독립적으로 작성됩니다.)
10. 요오드 용액이 전분에 미치는 영향. (주제 "탄수화물", "전분" 섹션, 슬라이드 6.)
3. 질소 함유 유기 화합물.
1. 1차 및 2차 아민 인식. (주제 "아민", "화학적 특성" 섹션, 슬라이드 7.)
2. 브롬수의 아닐린을 이용한 탈색. (주제 "아민", "아민의 제조 및 특성" 섹션, 슬라이드 9.)
3. 아미노산에 대한 정성적 반응. (주제 "아미노산", "물리적 및 화학적 특성" 섹션, 슬라이드 6.)
4. 단백질의 발색 반응. (주제 "단백질", "단백질의 특성" 섹션, 슬라이드 21 및 22.)
II . 실험적인 문제를 해결합니다. (두번째 수업 30분)
문제를 해결하기 위해 O. S. Gabrielyan의 교과서 "Organic Chemistry", 10학년, pp. 293-294의 자료가 사용됩니다. (실습 No. 8.) 문제를 해결하려면 질적 반응을 아는 것만으로는 충분하지 않으며 인식 과정을 결정하는 것이 필요합니다.
III . 학생 테스트 작업. (두번째 수업 15분)
작업은 4가지 작업 옵션이 포함된 카드에서 수행됩니다. 물질을 결정하는 과정과 정성반응의 방정식을 작성하는 것이 필요하다.
옵션 1.전분, 포름알데히드, 비누, 포도당 용액을 알아보세요.
옵션 2. 글리세린, 헥센, 아세트산, 단백질 용액을 알아보세요.
옵션 3. 아세트알데히드, 에탄올, 페놀, 에틸렌 글리콜의 용액을 알아보세요.
옵션 4.포름산, 아세트산, 전분, 아닐린의 용액을 알아보세요.
선생님:물질의 정성분석은 유기화학 연구에서 중요한 주제이다. 이에 대한 지식은 화학자뿐만 아니라 의사, 생태학자, 생물학자, 역학자, 약사 및 식품 산업 종사자의 업무에 도움이 됩니다. 이 지식이 일상생활에 도움이 되기를 바랍니다.
문서 내용 보기
"11-12 레슨"
11-12과 10학년
주제. “알켄: 구조, 이성질체 및 명명법».
목표
작업: 교육적인 개발 중: 교육적인
행동 양식: 언어적(설명, 이야기, 대화);
시각적(테이블 시연, 분자의 핵심 모델).
수업 유형: 새로운 자료를 학습합니다.
장비
수업 진행 상황.
조직적인 순간.
선생님의 개회사
수업은 시적 대사로 시작됩니다.
자연은 우리에게 매일을 줍니다.
제단을 만지는 것.
고마워요, 지구.
행성의 자전,
요소의 터치
모든 것 - 북쪽, 남쪽, 겨울, 여름,
길, 일, 사랑, 시,
영혼과 생각의 결합,
하락, 상승 및 하락...
그리고 오늘은 다른 수업과 마찬가지로 새로운 것을 배울 것입니다. 그리고 우리는 지식을 삶에 적용할 수 있도록 배웁니다.
Butlerov의 이론에 따르면 물질의 특성은 구조에 따라 달라집니다.
수업 목표를 보고합니다.
1 .
2 . .
레벨 A(“4”의 과제)
A. 알카노프. B. Alkenov.
동족체는 다음과 같습니다:
A. 에타나. B. 에테나.
반응 유형을 결정합니다.
레벨 B(“5”의 작업)
펜탄의 동족체는 다음과 같습니다.
A.C3H8. B.C2H4. B. C 6 H 6. G. C 7 H 12.
무연탄을 처리하는 산업 공정은 다음과 같습니다.
A. 정정. B. 코킹.
B. 전기 분해. G. 크래킹.
2,3-디메틸부탄의 분자식은 다음과 같습니다.
A.C4H10. B.C5H12. B. C 6 H 14. G. C 7 H 16
모든 탄소 원자는 sp 3 - 하이브리드 상태에 있습니다.
A. 아레나흐. B. 알카나. V. Alkenakh. G. 알키나크.
반응식을 완성하고 그 유형을 결정합니다.
Al 4 C 3 + H 2 O → ...
A. 수분 공급. B. 수소화.
B. 가수분해. D. 산화.
탄소 52.17%, 수소 13.04%, 산소 34.78%를 함유하고 수소 증기 밀도가 23인 유기 물질의 분자식은 다음과 같습니다.
A. C 2 H 4 O. B. C 2 H 6 O. B. C 2 H 4 O 2. G.C2H6O2.
열쇠. 레벨 A: 1.A. 2. 나. 3. 가. 4. 가. 5. 나. 6. 나.
6점 – “4”, 5점 – “3”.
레벨 B: 1. A. 2. B. 3. C. 4. B 5. B. 6. B.
5. Al 4 C 3 + 12 H 2 O → 3CH 4 + 4Al(OH) 3
7점 – “5”, 6점 – “4”, 5점 – “3”
학생들은 키에 따라 시험 과제를 확인하고 스스로 성적을 매깁니다.
3. 지식 업데이트 중.
알칸이 포화 탄화수소로 분류되는 이유는 무엇입니까?
알칸 분자의 원자 사이에는 어떤 결합이 형성됩니까?
알칸의 탄소 원자의 특징은 어떤 유형의 혼성화입니까?
다른 유형의 탄소 원자 혼성화가 존재합니까?
새로운 자료를 학습합니다.
알켄의 동종 계열.
알켄의 이성질체 현상.
알켄의 명명법.
독립적인 작업교과서 p에 따르면. (2분)
? 1- 불포화 탄화수소로 분류될 수 있는 탄화수소는 무엇입니까?
2 – 불포화 탄화수소라는 용어는 무엇을 의미합니까?
3 – 알켄 계열의 불포화 탄화수소의 가장 간단한 대표자를 말하십시오.
CH 2 = CH 2 에텐(에틸렌).
학생 메시지.
“에틸렌은 1669년 독일의 화학자 요한 요아힘 베허(Johann Joachim Becher)가 에틸알코올과 진한 황산을 가열하여 처음 얻었습니다. 동시대인들은 과학자의 발견을 평가할 수 없었습니다. 결국 베허는 새로운 탄화수소를 합성했을 뿐만 아니라 반응 과정에서 최초로 화학촉매(황산)를 사용한 인물이기도 하다. 이전에는 천연 유래의 생물학적 촉매인 효소만 과학적 실습과 일상생활에서 사용되었습니다.
에틸렌은 발견된 지 100년이 넘도록 고유한 이름을 갖지 못했습니다. 18세기 말에는 '베허가스'가 염소와 상호작용하면 기름성 액체로 변한다는 사실이 밝혀졌고, 이후 이를 올레핀이라고 부르게 되었는데, 이는 석유를 생산한다는 뜻이다. 그러다가 이 이름은 에틸렌과 유사한 구조를 가진 모든 탄화수소로 확장되었습니다.”
알켄의 종류를 정의합니다.
알켄(올레핀) – 분자 내에 단일 결합 외에도 탄소 원자 사이에 하나의 이중 결합을 포함하고 일반 식 C n H 2n에 해당하는 비환 식 탄화수소.
2. 에틸렌의 전자적 및 공간적 구조.
헥산 및 에틸렌 분자의 볼-스틱 모델 시연
표의 설명.
에틸렌 분자 CH 2 = CH 2 에서는 이중 결합으로 연결된 두 탄소 원자가 모두 sp 2 혼성화 상태에 있습니다. 즉, 1개의 s-클라우드와 2개의 p-클라우드가 혼성화에 참여하고(1개의 s-클라우드와 3개의 p-클라우드가 혼성화에 참여하는 에탄과 달리) 각 탄소 원자에 하나의 p-클라우드가 혼성화되지 않은 상태로 유지됩니다.
sp 2 궤도의 축은 동일한 평면에 있습니다 (탄소 원자가 3 차원 모양 인 사면체를 갖는 알칸과 달리).
그들 사이의 각도는 120 0 (알칸에서 109 0 28 /)입니다.
이중 결합의 길이는 단일 결합보다 짧으며 0.133nm입니다(알칸의 경우 l = 0.154nm).
이중 결합이 있기 때문에 C=C 결합 주위의 자유 회전은 불가능합니다(반면 알칸에서는 단일 결합 주위의 자유 회전이 가능합니다).
3. 알켄의 동종 계열.
?
에텐프로펜부텐-1
4. 알켄의 이성질체 현상.
?
알켄 이성질체
구조적 공간
부텐-1 부텐-1 부텐-1
아니 아니 아니 3 C N
CH 3 부텐-2 CH 2 - CH 2
! .
5. 알켄의 명명법.
테이블 설명"알켄의 명명법".
1. 주회로 선정
문서 내용 보기
"12과"
10학년
주제. 알켄의 전자 및 공간 구조, 알켄의 상동 계열. 알켄: 구조, 이성질체 및 명명법 ».
목표: 이 종류의 물질에서 많은 이성질체의 출현에 알켄의 전자 구조가 미치는 영향을 명확히하기 위해 탄화수소에 대한 개념 형성을 계속합니다.
작업: 교육적인: 학생들의 화학 및 전자 구조, 상동 계열, 이성질체 및 알켄 명명법에 관한 개념 형성에 기여합니다.
개발 중:물질의 구조, 이성질체 및 그 유형에 대한 개념을 계속 개발합니다. IUPAC 명명법에 따라 유기 화합물의 이름을 지정하고 이름으로 물질의 공식을 구성하는 능력을 계속 개발합니다. 테스트 작업; 알칸과 알켄의 이성질체 구조와 유형을 비교하는 능력을 계속 개발합니다.
교육적인: 과학에 대한 인지적 관심을 계속해서 배양합니다.
행동 양식: 언어적(설명, 이야기, 대화), 시각적(테이블 시연, 분자의 핵심 모델).
수업 유형: 새로운 자료를 학습합니다.
장비: 표 "에틸렌 분자의 구조", "탄소 원자의 구조", "알켄의 명명법"; 테스트 및 그래픽 받아쓰기의 핵심; 헥산, 에텐, 부텐-2 분자(시스 및 트랜스)의 볼-스틱 모델.
수업 진행 상황.
조직적인 순간.
수업 목표를 보고합니다.
완성된 자료를 확인하고 있습니다.
1 . 칠판에서 일하는 두 학생: 첫 번째 학생 - 일련의 변형을 수행합니다. 두 번째 학생 – 이 연쇄의 반응 조건을 적습니다. 나머지 학생들은 자신의 노트에서 과제를 완료합니다.
다음 구성표에 따라 일련의 변환을 수행하십시오.
에탄 → 브로모에탄 → n-부탄 → 이소부탄 → 일산화탄소(IV).
필요한 경우 반응 조건을 표시하십시오.
2 . 다단계 테스트 제어.
학생들은 과제의 난이도를 독립적으로 선택합니다.
레벨 A(“4”의 과제)
일반식 СnН2n+2를 갖는 물질은 다음 클래스에 속합니다.
A. 알카노프. B. Alkenov.
동족체는 다음과 같습니다:
A. 메탄과 클로로메탄. B. 에탄과 프로판.
Pi - 분자에 결합이 없습니다.
A. 에타나. B. 에테나.
알칸은 다음과 같은 반응이 특징입니다.
A. 교체. B. 가입.
반응 유형을 결정합니다.
CO + 3H 2 Ni, t C H 4 + H 2 O
A. 하이드로할레이션. B. 수소화.
다음을 얻기 위해 오일 증류가 수행됩니다.
A. 휘발유와 메탄만 가능합니다. B. 각종 석유제품.
새로운 자료를 학습합니다.
불포화 탄화수소의 개념.
에틸렌의 전자 및 공간 구조.
알켄의 동종 계열.
알켄의 이성질체 현상.
알켄의 명명법.
포화 탄화수소는 불포화 탄화수소와 어떻게 다른가요?
어떤 불포화 탄화수소를 알고 있나요?
1. 불포화 탄화수소의 개념.
알켄
알켄 (불포화 탄화수소, 에틸렌 탄화수소, 올레핀) – 분자에 이중 결합이 포함된 불포화 지방족 탄화수소. 여러 알켄의 일반식은 C n H 2n입니다.
체계적인 명명법에 따르면, 알켄의 이름은 접미사를 대체하여 해당 알칸(탄소 원자 수가 동일한)의 이름에서 파생됩니다. – ko~에 – ko: 에탄(CH 3 -CH 3) – 에텐(CH 2 =CH 2) 등. 주쇄는 반드시 이중결합을 포함하도록 선택됩니다. 탄소 원자의 번호 매기기는 이중 결합에 가장 가까운 사슬 끝부터 시작됩니다.
알켄 분자에서 불포화 탄소 원자는 sp 2 -혼성화되고, 이들 사이의 이중 결합은 σ- 및 π 결합에 의해 형성됩니다. sp 2 - 혼성화된 오비탈은 120°의 각도로 서로를 향하고 있고, 하나는 혼성되지 않은 오비탈입니다. 2p- 혼성 원자 궤도면에 대해 90° 각도로 위치한 궤도.
에틸렌의 공간 구조:
결합 길이 C=C 0.134 nm, 결합 에너지 C=C 이자형 c=c = 611 kJ/mol, π-결합 에너지 Еπ = 260kJ/mol.
이성질체의 유형: a) 사슬 이성질체; b) 이중 결합 위치의 이성질체; 다섯) Z, E(시스, 트랜스) – 이성질체, 공간 이성질체의 일종.
알켄 생산 방법
1. CH3 -CH3 → 바보→ CH 2 =CH 2 + H 2 (알칸의 탈수소화)
2. C2H5OH →H,SO 4 , 170℃→ CH 2 =CH 2 + H 2 O(알코올 탈수)
3. (Zaitsev의 법칙에 따른 할로겐화 알킬의 탈수소 할로겐화)
4. CH 2 Cl-CH 2 Cl + Zn → ZnCl 2 + CH 2 =CH 2 (디할로겐 유도체의 탈할로겐화)
5. HC=CH + H2 → 바보→ CH 2 =CH 2 (알킨의 환원)
알켄의 화학적 성질
알켄의 가장 큰 특징은 첨가 반응입니다. 쉽게 산화되고 중합됩니다.
1. CH 2 =CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br
(할로겐 첨가, 정성반응)
2. (Markovnikov의 법칙에 따른 할로겐화수소 첨가)
3. CH2 =CH2 + H2 → 바보→ CH 3 -CH 3 (수소화)
4. CH 2 =CH 2 + H 2 O → 시간 + → CH 3 CH 2 OH (수화)
5. ЗCH 2 =CH 2 + 2КMnO 4 + 4Н 2 O → ЗCH 2 OH-CH 2 OH + 2MnO 2 ↓ + 2KOH (연성 산화, 정성 반응)
6. CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 + KMnO 4 → 시간 + → CO 2 + C 2 H 5 COOH (경질 산화)
7. CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 + O 3 → H 2 C=O + CH 3 CH 2 CH=O 포름알데히드 + 프로판알 → (오존분해)
8. C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O (연소 반응)
9. (중합)
10. CH 3 -CH=CH 2 + HBr → 과산화물→ CH 3 -CH 2 -CH 2 Br (Markovnikov 법칙에 반하여 브롬화수소 첨가)
11. (α-위치로의 치환반응)
문서 내용 보기
"수업 12.1"
12과, 10학년
주제. « 알켄의 명명법과 이성질체» .
목표: 이 종류의 물질에서 많은 이성질체의 출현에 알켄의 전자 구조가 미치는 영향을 명확히하기 위해 탄화수소에 대한 개념 형성을 계속합니다.
작업:
교육적인: 학생들의 화학 및 전자 구조, 상동 계열, 이성질체 및 알켄 명명법에 관한 개념 형성에 기여합니다.
개발 중:물질의 구조, 이성질체 및 그 유형에 대한 개념을 계속 개발합니다.
IUPAC 명명법에 따라 유기 화합물의 이름을 지정하고 이름으로 물질의 공식을 구성하는 능력을 계속 개발합니다. 테스트 작업; 알칸과 알켄의 이성질체의 구조와 유형을 비교하는 능력을 계속 개발합니다.
교육적인: 과학에 대한 인지적 관심을 계속해서 배양합니다.
행동 양식: 언어적(설명, 이야기, 대화); 시각적(테이블 시연, 분자의 핵심 모델).
수업 유형: 새로운 자료를 학습합니다.
장비: 표 "에틸렌 분자의 구조", "탄소 원자의 구조", "알켄의 명명법"; 테스트 및 그래픽 받아쓰기의 핵심; 헥산, 에텐, 부텐-2 분자(시스 및 트랜스)의 볼-스틱 모델.
수업 진행 상황.
조직적인 순간.
교사의 입문 연설 - 수업은 시적 대사로 시작됩니다.
자연은 우리에게 매일을 줍니다.
제단을 만지는 것.
삶을 위한 - 우주의 선물 -
고마워요, 지구.
행성의 자전,
요소의 터치
모든 것 - 북쪽, 남쪽, 겨울, 여름,
길, 일, 사랑, 시,
영혼과 생각의 결합,
하락, 상승 및 하락...
의미를 찾는 데 무슨 의미가 있나요?
인식의 과정은 의미이다.
그리고 오늘은 다른 수업과 마찬가지로 새로운 것을 배울 것입니다. 그리고 우리는 지식을 삶에 적용할 수 있도록 배웁니다. Butlerov의 이론에 따르면 물질의 특성은 구조에 따라 달라집니다.
오늘 수업의 주제는 "알켄: 구조, 이성질체 및 명명법"입니다.
그리고 후속 수업에서는 그 속성과 응용을 연구할 것입니다.
수업 목표를 보고합니다.
완성된 자료를 확인하고 있습니다.
1 . 칠판에서 일하는 두 학생: 첫 번째 학생 - 일련의 변형을 수행합니다. 두 번째 학생은 이 연쇄 반응의 조건을 적습니다. 나머지 학생들은 자신의 노트에서 과제를 완료합니다.
운동. 다음 구성표에 따라 일련의 변환을 수행하십시오.
에탄 → 브로모에탄 → n-부탄 → 이소부탄 → 일산화탄소(IV).
새로운 자료를 학습합니다.
계획.
알켄의 동종 계열.
알켄의 이성질체 현상.
알켄의 명명법.
1 . 알켄의 동종 계열.
? - 동족체라고 불리는 물질은 무엇입니까?
에틸렌 동족체의 구조식을 적고 이름을 지어보세요.
CH 2 = CH 2; CH 2 = CH – CH 3; CH 2 = CH – CH 2 – CH 3 등
에텐프로펜부텐-1
2 . 알켄의 이성질체 현상.
? – 알칸의 특징은 어떤 유형의 이성질체입니까?
알켄에서는 어떤 유형의 이성질체가 가능하다고 생각하시나요?
알켄 이성질체
구조적 공간
카본 포지션 클래스간 기하학
이중 골격(사이클로알칸 포함)(시스 및 트랜스)
CH 2 =CH–CH 2 –CH 3 CH 2 =CH–CH 2 –CH 3 CH 2 =CH–CH 2 –CH 3 H 3 C CH 3 H CH 3
부텐-1 부텐-1 부텐-1
CH 2 =CH–CH 3 CH 3 –CH=CH–CH 3 CH 2 - CH 2
아니 아니 아니 3 C N
CH 3 부텐-2 CH 2 - CH 2
2-메틸프로펜 사이클로부탄 시스-부텐 -2 트랜스-부텐 -2
설명하는 동안 칠판에 도표가 그려지고, 학생들은 이를 노트에 적습니다.
! 체육 : 눈, 머리, 어깨, 손 근육 운동을 실시합니다..
3 . 알켄의 명명법.
테이블 설명"알켄의 명명법".
알켄의 IUPAC 명명법은 알칸의 명명법과 유사합니다.
알켄 명명 규칙
주회로선정. 알켄의 경우 탄소 원자의 가장 긴 사슬은 이중 결합을 포함해야 합니다.
숙제:
문서 내용 보기
"13과"
"___"_____________2011 제13과
수업 주제:알켄. 알켄의 제조, 화학적 성질 및 응용.
수업의 목표와 목적:
장비:
수업 진행 상황
I. 조직적 순간
1. 알켄의 제조방법
기음 4 시간
옥탄 부텐 부탄
부탄부텐수소
칼륨 칼륨
기억하다!
a) 첨가 반응
기억하다!
기억하다!
에텐 폴리에틸렌
b) 산화 반응
실험실 경험.
– 촉매 산화
중요한 것을 기억하세요!
3. 알켄의 적용
2 – 플라스틱;
3 – 폭발물;
4 – 부동액;
5 - 용매;
7 – 아세트알데히드 생산;
8 – 합성 고무.
숙제:
문서 내용 보기
"14과"
"___"_____________2011 레슨 14
수업 주제:알켄의 제조 및 응용알켄. 알켄의 제조, 화학적 특성 및 응용.
수업의 목표와 목적:
에틸렌의 특정 화학적 특성과 알켄의 일반적인 특성을 검토합니다.
파이 결합과 화학 반응 메커니즘에 대한 개념을 심화하고 명확하게 합니다.
중합 반응과 폴리머 구조에 대한 초기 아이디어를 제공합니다.
알켄 생산을 위한 실험실 및 일반 산업 방법을 분석합니다.
교과서 작업 능력을 계속 개발하십시오.
장비:가스 생산 장치, KMnO 4 용액, 에틸 알코올, 진한 황산, 성냥, 알코올 램프, 모래, 표 "에틸렌 분자의 구조", "알켄의 기본 화학적 특성", 데모 샘플 "고분자".
수업 진행 상황
I. 조직적 순간
우리는 상동성 알켄 계열을 계속 연구하고 있습니다. 오늘 우리는 알켄의 제조 방법, 화학적 특성 및 응용을 살펴보아야 합니다. 우리는 이중 결합으로 인한 화학적 특성을 특성화하고, 중합 반응에 대한 초기 이해를 얻고, 알켄을 생산하기 위한 실험실 및 산업적 방법을 고려해야 합니다.
II. 학생들의 지식 활성화
알켄이라고 불리는 탄화수소는 무엇입니까?
구조의 특징은 무엇입니까?
알켄 분자에서 이중 결합을 형성하는 탄소 원자는 어떤 혼성 상태에 있습니까?
결론: 알켄은 분자에 하나의 이중 결합이 존재한다는 점에서 알칸과 다르며, 이는 알켄의 화학적 특성, 준비 및 사용 방법의 특성을 결정합니다.
III. 새로운 자료를 학습
1. 알켄의 제조방법
알켄 생성 방법을 확인하는 반응식 작성
– 알칸 C 8 H 18 분해 –– 기음 4 시간 8 + C4H10; (400-700oC에서 열분해)
옥탄 부텐 부탄
– 알칸 C 4 H 10 –– C 4 H 8 + H 2의 탈수소화; (티,니)
부탄부텐수소
– 할로알칸 C 4 H 9 Cl + KOH의 할로겐화수소 제거 –– C 4 H 8 + KCl + H 2 O;
클로로부탄 수산화물 부텐 염화물 물
칼륨 칼륨
– 디할로알칸의 할로겐화수소 제거 
– 알코올 탈수 C 2 H 5 OH –– C 2 H 4 + H 2 O (진한 황산 존재 하에서 가열하는 경우)
기억하다!
탈수소화, 탈수, 할로겐화수소탈화 및 탈할로겐화 반응에서 수소는 덜 수소화된 탄소 원자에서 우선적으로 추출된다는 점을 기억해야 합니다(Zaitsev의 규칙, 1875)
2. 알켄의 화학적 성질
탄소-탄소 결합의 특성에 따라 유기 물질이 들어가는 화학 반응의 유형이 결정됩니다. 에틸렌 탄화수소 분자에 이중 탄소-탄소 결합이 존재하면 이들 화합물의 다음 특징이 결정됩니다.
– 이중 결합이 있으면 알켄이 불포화 화합물로 분류될 수 있습니다. 포화된 것으로의 전환은 올레핀의 화학적 거동의 주요 특징인 첨가 반응의 결과로만 가능합니다.
– 이중 결합은 전자 밀도의 상당한 농도를 나타내므로 첨가 반응은 본질적으로 친전자성입니다.
– 이중 결합은 1개 결합과 1개 결합으로 구성되며 매우 쉽게 분극됩니다.
알켄의 화학적 성질을 특성화하는 반응식
a) 첨가 반응
기억하다! 치환 반응은 단일 결합만 갖는 알칸 및 고급 시클로알칸의 특징이며, 첨가 반응은 이중 및 삼중 결합을 갖는 알켄, 디엔 및 알킨의 특징입니다.
기억하다! -bond를 해제하는 메커니즘은 다음과 같습니다.
a) 알켄과 시약이 비극성 화합물인 경우 -결합이 끊어져 자유 라디칼을 형성합니다.
H 2 C = CH 2 + H : H –– + +
b) 알켄과 시약이 극성 화합물인 경우 -결합이 절단되어 이온이 형성됩니다.
c) 분자에 수소 원자를 포함하는 시약이 결합이 끊어진 부위에 결합할 때, 수소는 항상 더 수소화된 탄소 원자에 부착됩니다(Morkovnikov의 규칙, 1869).
– 중합 반응 nCH 2 = CH 2 –– n – CH 2 – CH 2 –– (– CH 2 – CH 2 –)n
에텐 폴리에틸렌
b) 산화 반응
실험실 경험.에틸렌을 얻고 그 특성을 연구합니다(학생 책상에 있는 지침).
에틸렌 획득 및 실험 지침
1. 진한 황산 2ml, 알코올 1ml를 넣고 소량모래.
2. 시험관을 가스 배출관으로 마개로 막고 알코올 램프 불꽃으로 가열한다.
3. 방출된 가스를 과망간산칼륨 용액에 통과시킵니다. 용액의 색상 변화를 확인하십시오.
4. 가스 배출관 끝에 가스에 불을 붙입니다. 불꽃의 색깔에 주목하세요.
– 알켄은 빛나는 불꽃으로 연소됩니다. (왜?)
C 2 H 4 + 3O 2 –– 2CO 2 + 2H 2 O (완전 산화의 경우 반응 생성물은 이산화탄소와 물입니다)
정성적 반응: "약한 산화(수용액에서)"
– 알켄은 과망간산칼륨 용액을 탈색합니다(바그너 반응).
산성 환경의 더 가혹한 조건에서 반응 생성물은 카르복실산일 수 있습니다. 예를 들어(산이 있는 경우):
CH 3 – CH = CH 2 + 4 [O] –– CH 3 COOH + HCOOH
– 촉매 산화
중요한 것을 기억하세요!
1. 불포화 탄화수소는 첨가 반응에 적극적으로 참여합니다.
2. 알켄의 반응성은 시약의 영향으로 결합이 쉽게 끊어지기 때문입니다.
3. 첨가의 결과로 탄소 원자가 sp 2에서 sp 3으로 전이되어 하이브리드 상태가 발생합니다. 반응 생성물에는 제한적인 특성이 있습니다.
4. 에틸렌, 프로필렌 및 기타 알켄이 압력 또는 촉매 존재 하에서 가열되면 개별 분자가 장쇄, 즉 폴리머로 결합됩니다. 폴리머(폴리에틸렌, 폴리프로필렌)는 실용적으로 매우 중요합니다.
3. 알켄의 적용(다음 계획에 따른 학생 메시지).
1 - 옥탄가가 높은 연료 생산
2 – 플라스틱;
3 – 폭발물;
4 – 부동액;
5 - 용매;
6 – 과일 숙성을 가속화합니다.
7 – 아세트알데히드 생산;
8 – 합성 고무.
III. 배운 내용을 강화
숙제:§§ 15, 16, 예. 1, 2, 3p 90, 예. 4, 5쪽 95.
문서 내용 보기
"15과"
2011년 10월 23일 15과 10학년
수업 내용:반응물 중 하나가 과잉으로 제공되는 경우 알켄 생산의 특성과 방법을 특성화하는 화학 방정식을 사용하여 계산합니다.
목표:학생들에게 화학 문제를 구성하고 해결하도록 가르칩니다.
수업 유형:결합.
수업 진행
I. 수업 구성
II. 지식, 기술, 능력 업데이트
III. 새로운 자료 학습:
해결책:
H2OH2Na 5.6g
C2H5OH96%;
112ml;
0.8g/ml.
m(C2H5OH, p-p) = Vp = 112.5.
0.8=90(g); m(C2H5OH)=m(C2H5OH, p-p).
w(C2H5OH) = 90 .
0.96=86.4(g); n(C2H5OH)=m/M=86.4:46=1.8(mol).
m(H 2 O)= m(C 2 H 5 OH, p-p)-m(C 2 H 5 OH)=90-86.4=3.6(g); n(H 2 O)= m/M=3.6:18=0.2(mol).
n(Na)=m/M=5.6:23=0.24(mol).
조건에 따라 0.24 mol 0.2 mol
| 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 |
방정식 2mol 2mol에 따르면
과잉 결핍
후유증
결핍과잉
| 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 |
m(용액)=m(C2H5OH, 용액)+m(Na)-m(H2)=90+5.6-(0.02+0.1). 2=95.36(g).
저것들. 용액 내 반응 후:
m(C2H5OH)=n. 남=1.76. 46=80.96(g),
w(C2H5OH)=m(C2H5OH)/m(용액)=80.96:95.36=0.85;
m(C2H5ONa) = n .
M=0.04.
68=2.72(g),
w(C2H5ONa)=m(C2H5ONa)/m(p-ra)=2.72:95.36=0.03;
해결책: w(NaOH)= 1- w(C 2 H 5 OH)- w(C 2 H 5 ONa)=1-0.85-0.03=0.12.
12.32g의 메탄올을 산화시키고 생성된 알데히드를 224ml의 물에 용해시킨 결과, 3%의 포름알데히드가 얻어졌습니다. 반응 생성물 수율의 질량 분율을 결정합니다.
왜냐하면 문제의 상태는 3차원이므로 다이어그램에서 분석합니다.
224ml H2O
CH 3 OH [O]CH 2 O
12.32g 3%
n(CH3OH)=m/M=12.32:32=0.385(mol);
m(CH 2 O, 이론상) = M n = 30. 0.385=11.55(g)
m(H2O)=Vp=224. 1=224(g), w(H2O)=100-3=97(%)
m(CH2O) – 3%, = x – 3%, = m(CH2O, pr.) = 224. 3:97= 6.93(g)
m(H2O) – 97%.224 – 97%
밖으로 (CH 2 O) = m(CH 2 O, 실용)/m(CH 2 O, 이론) = 6.93:11.55 = 0.6.
해결책:
확인하기 위해 이전 문제를 기반으로 새로운 조건을 생성하고 해결합니다.
메탄올 12.32g을 산화시킨 후 생성된 포름알데히드(이론적으로 가능한 수율의 60%)를 물 224ml에 용해시키면 용액의 농도는 어떻게 됩니까?
n(CH3OH)=m/M =12.32:32=0.385(mol);
n(CH 2 O) = n(CH 3 OH) = 0.385(mol), 왜냐하면 원자의 개수는 동일합니다.
m(CH 2 O, 이론상) = M n = 30. 0.385=11.55(g);
m(CH 2 O, 실제) = m(CH 2 O, 이론). 밖으로 (CH2O):100%=11.55. 60:100=6.93(g);
m(H2O)=Vp=224. 1=224(g):
숙제: m(용액) = m(CH2O, pr.) + m(H2O) = 6.93 + 224 = 230.93(g);
w(CH 2 O)= m(CH 2 O, pr.): m(용액). 100%=6.93:230.93. 100=3(%).
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연구를 위해 "유기 화학 주제"라는 주제가 제공됩니다. 인간의 삶에서 유기물질의 역할." 교사는 물질을 유기 물질과 무기 물질로 나눌 필요가 있었던 이유에 대한 질문을 다룹니다. 다음으로 그는 학생들에게 자연의 탄소 순환에 대해 설명하고, 유기 물질을 정의하며, 탄화수소 파생물과 유기물이 무엇인지 설명합니다. 수업이 끝나면 교사는 우리 삶에서 유기 화학의 역할을 밝힐 것입니다.주제: 유기화학 입문
수업: 유기화학 과목입니다.
탄소 화합물은 주로 다음과 같이 분류됩니다. 유기 화합물.
물질은 19세기 초부터 유기물과 무기물로 구분되기 시작했습니다. 그러면 유기물은 동식물에서 분리된 물질, 무기물은 광물에서 추출한 물질이라고 불렀습니다. 자연의 탄소 순환의 주요 부분이 지나가는 것은 유기 세계를 통해서입니다.
탄소를 함유한 화합물부터 무기물전통적으로 흑연, 다이아몬드, 탄소 산화물(CO 및 CO 2), 탄산(H 2 CO 3), 탄산염(예: 탄산나트륨 - 소다 Na 2 CO 3), 탄화물(탄화칼슘 CaC 2), 시안화물(칼륨)을 포함합니다. 시안화물 KCN), 로단화물(로단화물 나트륨 NaSCN).
보다 정확한 현대적 정의는 다음과 같습니다. 유기화합물은 탄화수소이다그리고 그 파생상품.
가장 간단한 탄화수소는 메탄입니다. 탄소 원자는 서로 결합하여 어떤 길이의 사슬도 형성할 수 있습니다. 이러한 사슬에서 탄소가 수소에도 결합되어 있으면 화합물을 탄화수소라고 합니다. 수만 개의 탄화수소가 알려져 있습니다.
메탄 CH 4, 에탄 C 2 H 6, 펜탄 C 5 H 12 분자 모델
탄화수소 유도체는 하나 이상의 수소 원자가 다른 원소의 원자 또는 원자단으로 대체된 탄화수소입니다. 예를 들어, 메탄의 수소 원자 중 하나는 염소, OH 그룹 또는 NH 2 그룹으로 대체될 수 있습니다.
메탄 CH 4, 클로로메탄 CH 3 Cl, 메틸 알코올 CH 3 OH, 메틸아민 CH 3 NH 2
유기 화합물에는 탄소 및 수소 원자 외에도 산소, 질소, 황, 인 및 덜 일반적으로 할로겐 원자가 포함될 수 있습니다.
우리를 둘러싸고 있는 유기 화합물의 중요성을 이해하기 위해, 유기 화합물이 갑자기 사라졌다고 상상해 봅시다. 나무 물건, 책, 공책, 책가방, 볼펜. 컴퓨터, 텔레비전, 기타 가전제품의 플라스틱 케이스가 사라졌습니다. 휘발유와 디젤 연료가 없어 운송이 중단되고 대부분의 의약품이 누락되었으며 먹을 것이 없습니다. 아니요 세제, 옷, 그리고 너와 나도...
탄소 원자가 화학 결합을 형성하는 방식 때문에 유기 물질이 너무 많습니다. 이 작은 원자는 서로 및 비금속 유기물과 강한 공유 결합을 형성할 수 있습니다.
에탄 분자 C 2 H 6에는 서로 결합된 2개의 탄소 원자가 있고, 펜탄 분자 C 5 H 12에는 5개의 원자가 있으며, 잘 알려진 폴리에틸렌 분자에는 수십만 개의 탄소 원자가 있습니다.
유기물질의 구조, 성질, 반응을 연구합니다. 유기화학.
화학. 10학년. 프로필 수준: 학술. 일반 교육용 기관 / V.V. 에레민, N.E. 쿠즈멘코, V.V. 루닌. – M .: Bustard, 2008. – 463p.
ISBN 978-5-358-01584-5
화학. 11학년. 프로필 수준: 학술. 일반 교육용 기관 / V.V. 에레민, N.E. 쿠즈멘코, V.V. – M .: Bustard, 2010. – 462p.
콤첸코 G.P., 콤첸코 I.G. 대학 진학을 위한 화학 문제집입니다. – 4판. – M.: RIA “New Wave”: 출판사 Umerenkov, 2012. – 278 p.
인터넷 튜토리얼
사마라 주립대학교.
유기·생유기·의학화학과
화학 9학년수업 유기화학 소개.
유기 물질의 구조 이론 A.M. Butlerov.
목표:
A. M. Butlerov의 유기 화합물 구조 이론의 생성, 규정 및 중요성에 대한 기본 전제 조건을 학생들에게 알립니다.
수업 목표:
교육 - 유기 화학 출현의 역사와 화학 구조 이론 창설을위한 전제 조건, 주요 조항, 분자 구조에 대한 물질 특성의 의존성, 구조 이론의 중요성을 연구합니다. 과학과 인간생활의 발전을 위해 기본 화학 개념 심화: 물질, 화학 반응.
발달 - 다른 지식 영역의 정보를 비교, 분석 및 적용하는 학생들의 능력을 개발합니다.
교육 – 학생들의 자연과학 세계관 형성을 촉진합니다.
장비:
대화형 화이트보드, 플립차트 "Butlerov의 이론", 프레젠테이션 "유기 물질 선택", "유기 물질의 공식 선택", "물질 분류에 대한 지식 테스트", 비디오 "A.M. Butlerov", 설문조사 시트 테스트 작업.
수업 유형: 새로운 자료를 학습합니다.
교육 방법: 부분적으로 검색 기반, 시각적.
인지 활동 조직 형태 : 그룹, 정면, 실제.
수업 진행
1.조직. 순간.
2. 정면 조사
화학과에서 공부하는 과목은 무엇인가요? (물질)
물질은 무엇입니까? (단순하고 복잡함)
8~9학년에서는 4개 클래스에만 속하는 복합 물질을 연구했습니다. 그리고 이번 수업에서 우리는 12가지 종류의 물질을 공부할 것입니다. 또한 이러한 각 클래스에는 잘 알아야 할 고유한 특성이 있습니다.
무기 물질의 분류를 반복하겠습니다.
카드 한 면에는 예시가 적혀 있고, 다른 면에는 답이 적혀 있습니다. 생각하고 문제를 해결해 보세요. 그 후, 카드를 마우스 왼쪽 버튼으로 클릭하여 자신을 테스트할 수 있습니다. 칠판에 있는 "물질 분류에 대한 지식을 테스트해 보세요."라는 프레젠테이션을 진행하세요.
3. 지식 업데이트 단계.
그런데 무기물이 있다고 해서 유기물도 있다는 뜻일까요? 우리는 그들을 어디서 만났나요? (생물학 분야.) "유기 물질 선택"보드에서 프레젠테이션을 진행하세요. 그렇다면 유기물이란 무엇인가?
4.새로운 내용을 학습하는 단계
수업 주제는 '유기화학 입문'입니다. 유기 물질의 구조 이론 A.M. 부틀레로프".
인류가 그들과 친분을 쌓은 시간은 수천년 단위로 측정됩니다. 우리 조상들은 동물의 가죽으로 싸서 불 주변에 모여서 몸을 따뜻하게 할 때 오직 유기물만을 사용했습니다. 음식, 의복, 연료.
햇볕이 잘 드는 그리스와 강력한 로마에서 인류의 어린 시절의 먼 시기에 사람들은 연고를 준비하는 방법을 알고 있었습니다. 직물 염색 기술은 이집트와 인도에서 번성했습니다. 그 시대에는 식물성 기름, 동물성 지방, 설탕, 전분, 식초, 수지, 염료를 분리하여 사용했습니다.
1808년 스웨덴 과학자 J.Ya. Berzelius는 식물과 동물 유기체에서 얻은 유기 물질을 부를 것을 제안했습니다. 인류는 고대부터 그러한 물질에 익숙했습니다. 사람들은 신 포도주로 식초를 만드는 법을 알고 있었고, 에센셜 오일식물에서, 사탕수수에서 설탕을 추출하고, 식물과 동물 유기체에서 천연 염료를 추출합니다. 그리고 그러한 물질에 관한 과학 분야는 유기적입니다. 화학자들은 생산원에 따라 모든 물질을 광물(무기), 동물 및 식물(유기)로 나누었습니다.
Berzelius에 따라 유기 물질의 공식을 작성하면 다음과 같습니다.
오랫동안 유기 물질을 얻으려면 특별한 "생명력"이 필요하다고 믿어졌습니다. Vitalis는 살아있는 유기체에서만 작용하며 화학자는 폐기물에서 유기 물질을 분리 할 수만 있고 합성 할 수는 없습니다. 따라서 스웨덴 화학자 J.Ya. 베르셀리우스는 유기화학을 '생명력'의 영향으로 형성된 식물이나 동물 물질의 화학으로 정의했습니다.
유기 화합물 합성의 발전으로 인해 생명체의 몸에서 유기 물질이 형성되는 것으로 추정되는 활력론, 즉 "생명력"의 교리가 사라졌습니다.
1828년에 F. Wöhler는 무기 물질(시안산암모늄)로부터 요소를 합성했습니다.
1842년에 러시아 화학자 N.N. Zinin이 아닐린을 얻었습니다.
1845년에 독일의 화학자 A. Kolbe가 아세트산을 합성했습니다.
1854년에 프랑스의 화학자 M. Berthelot가 지방을 합성했고, 마침내
1861년 A.M. Butlerov 자신이 설탕과 같은 물질을 합성했습니다.
그 결과, 우리는 유기물에 대해 다음과 같은 개념을 갖게 되었습니다.
현재 알려진 유기물질은 약 1,800만개, 무기물질은 100만개 미만이다. 유기화학을 공부할 때 우리는 흥미로운 특성을 지닌 물질을 접하게 됩니다. 800년이 지나도 사라지지 않는 가장 지속적인 냄새(3-메틸사이클로펜타데카논-1 또는 천연 사향의 일부인 머스콘); 설탕보다 33,000배 더 달콤한 가장 달콤한 맛(일본 과학자들이 개발한 L-α-아스파틸아미노말론산의 메틸페닐 에스테르); 사람의 혈액에 존재하면 기분이 좋아지고 스트레스가 줄어드는 물질(초콜릿에서 발견되는 페닐에틸아민).
인간 미토콘드리아에서 분리된 DNA는 모든 화학 명명법 규칙에 따라 편집된 이름에 약 207,000개의 문자가 포함되어 있기 때문에 기네스북에 포함되어 있습니다!
질문: 생각하는 사람의 마음 속에 즉시 어떤 질문이 떠오르나요? 탄소화합물이 화학 전 분야의 연구 주제가 된 이유는 무엇입니까?
그러나 19세기 유기화학에서는 '모순'이 쌓였습니다. (물고기뼈 기술)
다양한 물질은 소수의 원소로 구성됩니다.
C, N, H, O, S.
유기 물질의 명백한 원자가 불일치.
(제안된 공식에서 탄소의 원자가를 결정)
IV I III I 2.666…I
C H4 C2 H6 C3 H8
메탄 에탄 프로판
다양한 신체적, 화학물질동일한 분자식을 가지고 있다.
C2H6O – 알코올과 에테르.
С6Н12О6 - 포도당과 과당
C4H10O – 부틸 알코올 및 에테르.
이러한 모든 불일치를 통합하는 이론이 필요합니다.
유기 화합물의 구조 이론을 창안하는 결정적인 역할은 러시아의 위대한 과학자 Alexander Mikhailovich Butlerov의 것입니다. 1861년 9월 19일 제36차 독일 박물학자 회의에서 A.M. Butlerov는 "물질의 화학적 구조에 관하여"라는 보고서를 발표했습니다.
A.M. Butlerov의 화학 구조 이론의 기본 조항
(→ 적어두세요)
→유기 물질의 분자를 구성하는 모든 원자는 원자가에 따라 일정한 순서로 연결됩니다.
(과제 1-2. CH4 및 C2 H6 구성의 제안된 "원자"에서 물질 모델을 만듭니다. 구조식을 작성합니다. 교사의 설명. 과제 3의 경우 - 제안된 "원자"에서 물질 모델 만들기 구성 C3H8, 학생들이 칠판에서 합니다)
→물질의 성질은 분자 내에 어떤 원자가 얼마나 많이 포함되어 있는지뿐만 아니라 분자 내 원자의 연결 순서에도 따라 달라집니다.
(과제 4. C4H10 구성을 가진 물질의 모델을 만듭니다. 구조식을 작성합니다. 학생들에게 n-부탄의 공식을 작성하도록 요청하면 교사는 이소부탄에 대해 공식을 작성합니다.) 이러한 물질은 물리적 특성이 다릅니다. 부탄에는 끓는점이 있습니다. 0C 지점, 이소부탄 - -11.0C.
→이성질체는 분자 구성은 동일하지만 분자의 화학 구조가 다른 물질입니다.
→주어진 물질의 성질에 따라 분자의 구조를 결정할 수 있고, 분자의 구조에 따라 성질을 예측할 수 있습니다.
예를 살펴보겠습니다. 분자식 C2H6O를 갖는 두 가지 물질이 있습니다. 그 중 하나는 나트륨과 반응하고 다른 하나는 반응하지 않습니다. 그들의 공식은 무엇입니까? 두 개의 공식이 생성되었습니다. 첫 번째 옵션에서는 수산기의 수소가 이동성이 있어야 하며 나트륨으로 대체됩니다. 두 번째 경우에는 분자가 대칭이므로 나트륨과 반응하지 않습니다. (설명할 때 반응의 왼쪽을 먼저 설명한 후 오른쪽을 설명합니다)
→물질 분자의 원자와 원자단은 서로 영향을 미친다.
예를 살펴보겠습니다. 수산화 나트륨, 수산화 알루미늄 및 황산은 구조에 OH 그룹을 가지고 있습니다. (산화 상태를 결정하십시오.) 그러나 반응에서 결합은 다른 방식으로 끊어집니다. 수산화나트륨에서는 나트륨과 산소 사이, 수산화알루미늄에서는 금속과 산소 사이, 산소와 수소 사이에서는, 황산에서는 산소와 수소 사이에서만 중심 원자의 전기음성도와 산화 상태가 다르기 때문입니다. 다른 경우- 이것이 화합물의 성질이 다른 이유가 됩니다. 수산화나트륨은 염기성, 수산화알루미늄은 양성, 황산은 산성입니다. (설명 시작 부분에 기록의 상단이 표시되어 있습니다. 끝 부분이 열립니다)
5. 재료 고정
1. 피시본 패턴으로 돌아가 보겠습니다. 그러한 불일치가 없음을 증명하십시오.
2. "유기 물질의 공식을 선택하십시오"라는 과제를 수행하십시오.
3. 수수께끼는 그 반대다
BUTLEROV는 분자 코드를 최초로 이해한 사람이 될 것입니다.
증명: 이웃이 원자의 특성을 변경할 수 있습니다.
증거로 그는 설득력 있는 예를 제시합니다.
그는 BUTANE을 복용하고 순서를 변경한 후 REMOZI를 받았습니다. (이소부탄)
5. 할당. C5H12의 구조식을 쓰시오. (보드를 확인하면서 노트에서 독립적으로 작업)
6.결론
A.M. Butlerov의 물질 화학 구조 이론
- 유기물질의 체계화가 가능해졌습니다.
- 그 당시 유기화학 분야에서 발생한 모든 질문에 답했습니다.
- 알려지지 않은 물질의 존재를 이론적으로 예측하고 합성 방법을 찾는 것이 가능해졌습니다.
당신 것 추가 개발이론 A.M. Butlerov는 입체화학 분야에서 분자의 공간 구조 연구와 원자의 전자 구조 연구를 받았습니다.
7. 반성.
수업을 어떻게 평가하시나요? (종이에 표시해 보세요.)
8. 수업을 요약합니다.
1. 인사
2. 학생들의 수업 준비 상태 확인
3. 수업 주제와 주요 목표에 대한 메시지
고대부터 인류는 식품, 의복, 가죽 제품, 식물성 및 에센셜 오일 등의 필요를 충족시키기 위해 식물 및 동물 유래 물질을 사용해 왔습니다. 문명이 발전하면서 사람들은 천연 염료, 약용 및 방향성 물질, 천연 섬유, 독극물, 취하게 하는 물질 및 취하게 하는 물질을 분리하고 사용하는 방법을 배웠습니다.
고대 원고, 연대기 및 손으로 쓴 책은 "식물과 동물의 세계"의 물질을 분리하고 사용하는 방법에 대한 먼 조상의 지식을 우리에게 가져왔습니다. 예를 들어, 연금술사는 농축된 아세트산과 그 염인 아세트산 구리(II)(녹청)과 아세트산 납(II)(납당)을 얻는 방법을 알고 있었습니다.
물질을 유기물과 무기물로 분류하려는 최초의 시도는 9~10세기에 이루어졌습니다. 아랍 연금술사 Abu Bakr ar Razi(865-925)는 물질을 "광물, 식물 및 동물 왕국"의 대표자로 나눈 최초의 사람입니다. 이 분류는 거의 1000년 동안 지속되었습니다!
이 물질 구분은 무엇을 기반으로 했습니까? "식물과 동물" 물질은 비슷한 특성을 가지고 있다는 것이 오랫동안 알려져 왔습니다. 가열하면 쉽게 파괴되고 화상을 입으며 대부분은 알코올과 오일에 용해됩니다. 이러한 "섬세한" 물질에 대한 체계적인 연구는 스웨덴의 화학자 K. Scheele와 과학 화학의 창시자인 프랑스인 A. Lavoisier의 뛰어난 과학자들의 작업으로 시작되었습니다. 그들은 식물과 동물의 몸에서 많은 유기산(옥살산, 사과산, 구연산, 젖산), 글리세린, 아세트산과 벤조산의 에스테르를 순수한 형태로 분리했습니다.
18세기 말~19세기 초. 과학은 활력론(라틴어 vita - life에서 유래)이라는 교리가 지배했습니다. 생기론의 지지자들은 살아있는 자연의 모든 물질은 특별한 "생명력"의 영향을 받아 살아있는 유기체에서 형성될 수 있다고 주장했습니다. 생기론자들은 지구상에서 가장 중요한 근본적인 종합은 다음과 같다고 주장했습니다.광합성 녹색 식물 밖에서는 불가능합니다. 6С0 2 + 6H 2 0 C 6 H 12 0 6 + 60 2.
19세기 초. 식물과 동물 기원 물질의 화학을 독립적인 과학으로 분리할 필요가 있습니다. 이 과학의 출현은 유명한 스웨덴 화학자의 이름과 관련이 있습니다... 옌스 제이콥 이 화학에 '유기화학'이라는 이름을 붙인 베르셀리우스. 유기 화학은 탄소 화합물의 화학입니다(가장 단순한 경우는 제외: 탄소 산화물, 탄산그리고 그 소금).
천연, 인공 및 합성 유기 화합물은 거의 항상 탄소와 수소 원자로 구성됩니다. 유기 화합물에는 종종 산소 원자, 질소 원자 및 기타 원소가 포함되어 있습니다. 이러한 원소(주로 탄소와 수소)로 만들어진 유기 화합물입니다.비 약 3천만 개가 고려되는 반면, D.I. 테이블의 110개 요소 모두로 구성된 무기 물질은 10만 개에 불과합니다.
그러나 화학의 발전과 새로운 과학적 사실의 축적은 활력론자들이 깊이 착각했다는 것을 증명했습니다. 1828년 독일의 화학자 F. Wöhler는 무기 물질인 시안산암모늄으로부터 유기 화합물 요소를 합성했습니다. Zuz 과학자 M. Berthelot는 1854년에 시험관에서 지방을 얻었습니다. 1861년 러시아 화학자 A.M. Butlerov는 설탕 물질을 합성했습니다. 그 후, 화학자 Wöhler는 1835년에 Berzelius에게 편지를 썼습니다. 그는 이렇게 썼습니다. “유기화학은 이제 누구라도 미치게 만들 수 있습니다. 그것은 나에게 놀라운 물질로 가득 찬 울창한 숲, 빠져나올 수 없고 감히 들어갈 수도 없는 끝없는 덤불처럼 보입니다.” 활력주의가 실패했습니다
다양한 유기 화합물은 그 기원에 따라 세 가지 유형으로 나눌 수 있습니다.자연적인, 인공적인그리고 합성.
천연 유기 화합물- 이것은 살아있는 유기체(박테리아, 곰팡이, 식물, 동물)의 폐기물입니다. 이것은 여러분에게 잘 알려진 단백질, 지방, 탄수화물, 비타민, 호르몬, 효소, 천연 고무 등입니다. (교과서의 그림 2)
인공유기화합물- 천연 물질을 살아있는 자연에서는 발견되지 않는 화합물로 화학적으로 변형시킨 산물입니다. 그리하여 천연유기화합물인 셀룰로오스를 기반으로 인공섬유(아세테이트, 비스코스, 구리-암모니아), 불연성 필름 및 사진 필름, 플라스틱(셀룰로이드), 무연분말 등이 생산된다(교과서 그림 3).
합성 유기 화합물즉, 단순한 분자를 더 복잡한 분자로 결합하여 합성적으로 얻습니다. 예를 들어 합성 고무, 플라스틱, 약, 합성비타민, 성장촉진제, 식물보호제 등(교과서의 그림 4).
무기화학 선도를 위한 이론적 기초주기율은 주기율표 D.I. Mendeleev의 화학 원소 및 유기 화학의 경우 A.M. Butlerov의 유기 화합물의 화학 구조 이론입니다.
화학 구조 란 무엇입니까? 화학 구조는 원자가에 따라 원자가 분자로 결합되는 순서를 의미한다는 점을 상기시켜 드리겠습니다. 그것은 무엇입니까?원자가. 결과적으로, 원자가는 공유 결합의 수에 의해 결정됩니다. 교환 또는 기증자-수용자 등 이러한 쌍이 형성되는 메커니즘에 관계없이 공통 전자 쌍의 수.
유기 화학에서 "원가" 개념은 무기 화학에서 널리 사용되는 "산화 상태" 개념과 유사합니다. 그러나 원자가에는 부호가 없고 0이 될 수 없는 반면, 산화 상태는 반드시 부호로 특성화되고 0과 같은 값을 가질 수 있기 때문에 이러한 개념은 동일하지 않습니다.
원자가와 산화 상태의 차이를 보여주기 위해 교사는 학생들에게 형성된 물질을 고려하도록 요청합니다. 화학 원소질소:
유기 화학에서 원자가, 즉 화학 구조에 따라 물질 분자의 원자 연결 순서는 전체 및 약식 구조식을 사용하여 반영됩니다.
그래서 탄소 메탄 CH의 산화 상태를 결정합니다 4, 에탄 C 2 H 6 및 프로판 C 3 H 8 유기 화합물의 탄소는 항상 4가라는 사실을 고려합니다.
그럼 조직화학이 무엇인지 적어보자
유기화학탄화수소와 그 파생물(즉, 이러한 물질의 분자에 있는 수소가 다른 원자나 원자단으로 대체될 때 형성된 생성물)의 화학이 있습니다.
9학년 화학 수업.
주제: 유기화학과목입니다. A. M. Butlerov의 유기 화합물의 화학 구조 이론
목표: A. M. Butlerov의 화학 구조 이론의 기본 원리 인 유기 화합물의 특징을 알아보세요.
작업: 교육적: 유기 화학 주제에 대한 개념을 형성하고, 유기 물질의 특징을 고려합니다. 원자가에 대한 학생들의 지식을 업데이트합니다. A. M. Butlerov의 유기 화합물 화학 구조 이론의 기본 원리를 밝힙니다.
발달: 유기 화합물의 구조식을 구성하는 기술을 개발합니다.
교육: 독립성, 세심함, 지식의 깊은 동화에 대한 열망을 형성합니다.
장비: 독립적인 작업을 조직하기 위한 교육 및 주제별 지도, 컴퓨터
계획된 학습 결과:
- 알다 유기 화합물의 특징, A. M. Butlerov의 화학 구조 이론의 기본 원리.
- 할 수 있다 다양한 유기 화합물을 설명하고 구조식을 만듭니다.
수업 진행 상황.
1. 조직적인 순간. 슬라이드 1
2. 동기부여
현재 유기 물질의 총 수는 2,600만 개가 넘고, 매년 그 수는 20~30만 개의 새로운 화합물로 증가합니다. 또한 무기 화합물의 총 개수는 70만을 초과하지 않으므로 유기 물질의 수가 무기 화합물의 수보다 수십 배 더 많습니다. 이렇게 다양한 유기물질이 존재하는 이유는 무엇인가요? 무엇이 그들을 특별하게 만드는가? 오늘 수업에서 우리는 이러한 질문에 답하려고 노력할 것입니다. 또한 유기화학의 기본 이론, 즉 유기화합물의 화학구조 이론에 대해서도 알게 될 것입니다. 그래서 우리 수업의 주제는 “유기화학 과목입니다. A. M. Butlerov의 유기 화합물의 화학 구조 이론.”슬라이드 2 표시
3. 교육 문헌을 활용한 교육 주제도에 대한 독립적인 작업.
교육 - 노고
요소
동화 가이드
교육 자료
UE-0
-
UE-1
슬라이드 번호 3,4,5
R/T 137페이지 1호
정의를 내리십시오.유기화학 - 이것 _______
R/T 137페이지 2호
H 2CH2O
기음 3 시간 6
H 2 그래서4
C2H6O
채널 4
CH3 NH2
콜로라도2
HNO3
NaOH
기음5 시간10
HNO2
기음4 시간10
기음6 시간6
그래서2
N 2 콜로라도3
기음2 시간4 영형
기음3 시간4
CH2 영형
기음2 시간6 영형
아니요2
CaC3
NaHCO33
기음18 H38
피2 영형5
기음2 시간4
기음4 시간8
기음2 시간4 영형
CH4
CuSO4
기음2 시간5 영형2
CH3 N2
UE – 2
R/T 137페이지 3호 a, b
가) 메탄CH4 나) 에틸알코올기음 2 시간 4 영형
슬라이드 번호 7을 확인하세요.
슬라이드 번호 6.
UE-3
R/T 138페이지 6호
N N
N:S:S:O:N
N N
하지만
N:S:S
아니오:N
전체 구조
약식 구조
분자
__ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ (분자) 공식; 전체 구조식은 __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __(VALENCE)에 따른 분자 내 원자의 __ __ __ __ __ __ __(ORDER) 조합을 반영합니다.
슬라이드 번호 8
정답 – 21점
UE-4
티 자다).
슬라이드 번호 9
R/T 139페이지 12호
CH3
CH3 CH3
라) CH3
CH3-C-CH3 및 CH3-CH-CH2-CH3
CH3 CH3
슬라이드 번호 10
R/t 페이지 139. 뒤 10.
슬라이드 번호 9
UE-5
목표: 3번째를 만나다
슬라이드 번호 11, 12
문제가 있는 질문: 왜 지구에는 무기물보다 유기물이 훨씬 더 많습니까?
UE - 종료
시험
1. 유기화합물에서 탄소의 원자가는 얼마입니까?
가) 2 나) 3 다) 4 라) 6
2. 유기화합물에 포함된 필수원소
A) 수소와 산소 B) 수소와 탄소
C) 탄소와 산소 D) 탄소와 질소
3. 이성질체는 –
가) 질적, 양적 조성은 같지만 구조와 성질이 다른 물질.
나) -CH2족에 속하는 물질의 차이
나) 질소를 함유한 물질
D) 질적 특성은 동일하지만 양적 구성이 다르며 구조와 특성이 다른 물질.
4. 유기화합물을 선택하세요
가) CO2 B) C2H6 C) CH 3 NH 2D) H2CO3
5. 물질 C3H8의 전체 및 축약된 구조식을 작성하십시오.
23~30점 점수 “3”
31~38점 점수 “4”
39-47점 - 점수 "5"
D\Z
4. 모듈식 수업을 요약합니다. 당신의 작업을 평가하십시오.
23점 미만 – 점수 “2”
23~30점 점수 “3”
31~38점 점수 “4”
39-47점 - 점수 "5"
5. 반성
싱크와인 컴파일하기
유기화학
두 개의 형용사 또는 분사
세 개의 동사(가르치다, 행동하다
4-5의 구문 의미있는 단어
주제의 의미를 일반화하거나 확장하는 동의어
6. 숙제. P.32 v.1,2 서면 v.3-5 서면. 페이지 201 정의. R\T 9호 139페이지
학생별 교육 주제도
교육 - 노고
요소
과제가 포함된 학습 자료
동화 가이드
교육 자료
UE-0
흥미로운 목표는 A. M. Butlerov의 화학 구조 이론의 기본 원리인 유기 화합물의 특징을 알아내는 것입니다.
- 다양한 유기화합물을 설명하고 구조식을 그릴 수 있다.
문제가 있는 질문: 왜 지구에는 무기물보다 유기물이 훨씬 더 많습니까?
공과의 목적을 주의 깊게 읽으십시오.
UE-1
목표: 유기 화학의 발전과 형성에 대한 역사적 개요에 대해 알아보십시오.
모든 물질은 어떤 그룹으로 분류됩니까?
어떤 유기 물질을 알고 있나요?
"유기물"이라는 이름은 어디에서 왔습니까?
이 물질을 연구하는 부서의 이름은 무엇입니까?
얼마나 많은 유기 물질이 알려져 있습니까?
유기화학의 개념을 알려주세요.
슬라이드 번호 3,4,5
R/T 137페이지 1호 과제에 대한 정답 – 1점
정의를 내리십시오.유기화학 - 이것 _______
_______________________________________________
R/T 137페이지 2호 문제의 정답은 20점입니다
연필을 사용하여 유기 화합물의 공식이 쓰여진 셀을 채우십시오.
H 2CH2O
기음 3 시간 6
H 2 그래서4
C2H6O
채널 4
CH3 NH2
콜로라도2
HNO3
NaOH
기음5 시간10
HNO2
기음4 시간10
기음6 시간6
그래서2
N 2 콜로라도3
기음2 시간4 영형
기음3 시간4
CH2 영형
기음2 시간6 영형
아니요2
CaC3
NaHCO33
기음18 H38
피2 영형5
기음2 시간4
기음4 시간8
기음2 시간4 영형
CH4
CuSO4
기음2 시간5 영형2
CH3 N2
R/T에서 개별적으로 작업합니다.
UE – 2
목표: 유기물질의 특성을 알아봅니다.
노트에 유기물질의 특성을 적어보세요.
R/T 137페이지 3호 a, b 과제에 대한 정답 – 2점
유기 물질의 연소 방정식을 쓰세요
가) 메탄CH4 나) 에틸알코올기음 2 시간 4 영형
슬라이드 번호 7을 확인하세요.
교과서 G, 단락 32, pp. 194-195를 참조하십시오.슬라이드 번호 6.
UE-3
목표: 원자가가 무엇인지 알아보고, 완전한 구조, 약식 구조, 분자식을 구성하는 방법을 배웁니다.
R/T 138페이지 6호 문제의 정답은 4점입니다
유기 화합물의 원자가가 무엇인지 결정하십시오. a) 탄소 _____ b) 산소 ____
c) 수소 _____ d) 질소 ____
R/T 페이지 138 No. 7 (아세틸렌, 에틸알코올, 아세트산)문제의 정답은 12점입니다
표를 작성하고 기록된 물질의 완전한 구조식을 분석하고 누락된 단어를 문장에 삽입하세요.
N N
N:S:S:O:N
N N
하지만
N:S:S
아니오:N
전체 구조
약식 구조
분자
물질의 양적, 질적 구성은 다음과 같습니다.
공식; 전체 구조식은 __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __에 따라 분자 내 원자의 __ __ __ __ __ __ __ 조합을 반영합니다.
이것으로부터 유기 화합물 구조 이론의 첫 번째 입장이 나옵니다. 슬라이드 번호 8
교과서 G, 단락 32, pp. 195-196을 참조하십시오. 말에: 이제 직접 시도해 보세요.....
정답 – 21점
UE-4
목표: 이성질체와 이성질체가 무엇인지 알아보세요.
물질의 정성적, 정량적 조성을 분석하고, 물리적 특성 (티 자다).
이러한 물질을 이성질체라고 합니다.
용어를 정의해 보십시오: 이성질체, 이성질체(R/T No. 11). 정의를 적어보세요. 이성질체는 __________입니다.
이즈미리아는 _________________________
_____________________________________________________
슬라이드 번호 9
R/T 139페이지 12호 작업의 정답은 2b입니다.
아래에 구조식이 적힌 물질이 이성질체인지 확인하십시오.
가) CH3-CH2-CH3 및 CH3-CH2-CH2-CH3
B) CH3-CH-CH2-CH3 및 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
CH3
B) CH3-CH-CH3 및 CH3-CH-CH2-CH3
CH3 CH3
라) CH3
CH3-C-CH3 및 CH3-CH-CH2-CH3
CH3 CH3
과제에 대한 정답 – 2점
이는 유기 화합물 구조 이론의 두 번째 위치를 의미합니다.슬라이드 번호 10
R/t 페이지 139. 뒤 10.
201페이지 정의를 확인하세요.
슬라이드 번호 9
UE-5
목표: 3번째를 만나다 Butlerov 이론의 중요성과 함께 유기 화합물 구조 이론의 입장과 물질 구조에 대한 현대 이론의 기본 입장.
슬라이드 번호 11, 12
문제가 있는 질문: 왜 지구에는 무기물보다 유기물이 훨씬 더 많습니까?
작업 1b의 정답
UE - 종료
시험
정답 각 1점
23점 미만 – 점수 “2”
23~30점 점수 “3”
31~38점 점수 “4”
39-47점 - 점수 "5"
개별적으로 작업하고 점수를 계산하십시오.
수업의 최대 점수는 47점입니다.
D\Z
P.32 v.1,2 서면 v.3-5 서면. 페이지 201 정의. R\T 9호 139페이지