Corrosion des métaux - causes et méthodes de protection. Pourquoi un fer ne rouille-t-il pas, mais un autre oui ? Le fer pur ne rouille pas
La corrosion des métaux est une cause répandue de détérioration de diverses pièces métalliques. La corrosion (ou rouille) des métaux est la destruction du métal sous l'influence de facteurs physiques et chimiques. Les facteurs provoquant la corrosion comprennent les précipitations naturelles, l’eau, la température, l’air, divers alcalis et acides, etc.
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La corrosion des métaux devient un problème sérieux dans la construction, à la maison et dans la production. Le plus souvent, les concepteurs prévoient la protection des surfaces métalliques contre la rouille, mais parfois la rouille se produit sur des surfaces non protégées et sur des pièces spécialement traitées.
Les alliages métalliques constituent la base de la vie humaine ; ils l'entourent presque partout : à la maison, au travail et pendant les loisirs. Les gens ne remarquent pas toujours les objets et pièces métalliques, mais ils les accompagnent constamment. Divers alliages et métaux purs sont les substances les plus produites sur notre planète. L'industrie moderne produit divers alliages 20 fois plus (en poids) que tous les autres matériaux. Même si les métaux sont considérés comme l’une des substances les plus résistantes sur Terre, ils peuvent se décomposer et perdre leurs propriétés à cause du processus de rouille. Sous l'influence de l'eau, de l'air et d'autres facteurs, un processus d'oxydation des métaux se produit, appelé corrosion. Bien que non seulement le métal, mais aussi les roches puissent se corroder, les processus spécifiquement associés aux métaux seront abordés ci-dessous. Il convient de prêter attention au fait que certains alliages ou métaux sont plus sensibles à la corrosion que d’autres. Cela est dû à la rapidité du processus d’oxydation.
Processus d'oxydation des métaux
La substance la plus courante dans les alliages est le fer. La corrosion du fer est décrite par l'équation chimique suivante : 3O 2 +2H 2 O+4Fe=2Fe 2 O 3. H 2 O. L'oxyde de fer qui en résulte est cette rouille rouge qui gâte les objets. Mais regardons les types de corrosion :
- Corrosion par l'hydrogène. Cela ne se produit pratiquement pas sur les surfaces métalliques (bien que théoriquement possible). À cet égard, il ne sera pas décrit.
- Corrosion par l'oxygène. Semblable à l'hydrogène.
- Chimique. La réaction se produit en raison de l'interaction du métal avec un certain facteur (par exemple, air 3O 2 +4Fe = 2Fe 2 O 3) et se produit sans formation de processus électrochimiques. Ainsi, après exposition à l'oxygène, un film d'oxyde apparaît à la surface. Sur certains métaux, un tel film est assez résistant et protège non seulement l'élément des processus destructeurs, mais augmente également sa résistance (par exemple, l'aluminium ou le zinc). Sur certains métaux, un tel film se décolle (détruit) très rapidement, par exemple le sodium ou le potassium. Et la plupart des métaux se détériorent assez lentement (fer, fonte, etc.). C’est ainsi que se produit par exemple la corrosion de la fonte. Le plus souvent, la rouille se produit lorsque l’alliage entre en contact avec du soufre, de l’oxygène ou du chlore. En raison de la corrosion chimique, les buses, les raccords, etc. rouillent.
- Corrosion électrochimique du fer. Ce type de rouille se produit dans les environnements conducteurs d’électricité (conducteurs). Le temps de la destruction divers matériaux lors des réactions électrochimiques, c'est différent. Des réactions électrochimiques sont observées en cas de contact entre des métaux situés à distance dans une série de tensions. Par exemple, un produit en acier comporte des soudures/fixations en cuivre. Lorsque l’eau entrera en contact avec les connexions, les parties en cuivre seront les cathodes et l’acier sera l’anode (chaque point a son propre potentiel électrique). La vitesse de ces processus dépend de la quantité et de la composition de l'électrolyte. Pour que les réactions se produisent, la présence de 2 métaux différents et d’un milieu électriquement conducteur est nécessaire. Dans ce cas, la destruction des alliages est directement proportionnelle à la résistance actuelle. Comment plus actuel, plus la réaction est rapide, plus la réaction est rapide, plus la destruction est rapide. Dans certains cas, les impuretés de l'alliage servent de cathodes.
Corrosion électrochimique du fer
Il convient également de noter les sous-types qui surviennent lors de la rouille (nous ne les décrirons pas, nous nous contenterons de les énumérer) : souterrains, atmosphériques, gazeux, avec différents types immersion, solide, contact, induit par frottement, etc. Toutes les sous-espèces peuvent être classées comme rouilleuses chimiques ou électrochimiques.
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La corrosion des armatures et des structures soudées se produit souvent pendant la construction. La corrosion se produit souvent en raison du non-respect des règles de stockage du matériau ou de l'incapacité d'effectuer des travaux de traitement des tiges. La corrosion des armatures est assez dangereuse, car des armatures sont posées pour renforcer les structures et, en raison de la destruction des tiges, un effondrement est possible. La corrosion des soudures n'est pas moins dangereuse que la corrosion des armatures. Cela affaiblira également considérablement la couture et pourrait entraîner une déchirure. Il existe de nombreux exemples où la rouille sur des structures électriques conduit à l'effondrement de locaux.
D'autres cas courants de rouille dans la vie quotidienne sont les dommages aux outils ménagers (couteaux, couverts, outils), les dommages aux structures métalliques, les dommages aux véhicules (à la fois terrestres, aériens et aquatiques), etc.
Les objets rouillés les plus courants sont peut-être les clés, les couteaux et les outils. Tous ces éléments sont sujets à la rouille car la friction enlève le revêtement protecteur, exposant ainsi la base.
La base est soumise à des processus de destruction dus au contact avec des environnements agressifs (notamment couteaux et outils).
Destruction par contact avec des fluides agressifs
D'ailleurs, la destruction d'objets souvent utilisés dans la vie quotidienne peut être observée presque partout et régulièrement, en même temps, certains objets ou structures métalliques peuvent rester rouillés pendant des décennies et rempliront correctement leurs fonctions. Par exemple, une scie à métaux, qui était souvent utilisée pour scier des bûches et laissée pendant un mois dans un hangar, rouillera rapidement et risque de se briser pendant les travaux, et un poteau avec un panneau de signalisation peut rester rouillé pendant dix ans, voire plus, et non effondrement.
Par conséquent, tous les objets métalliques doivent être protégés de la corrosion. Il existe plusieurs méthodes de protection, mais elles sont toutes chimiques. Le choix d'une telle protection dépend du type de surface et du facteur destructeur agissant sur celle-ci.
Pour ce faire, la surface est soigneusement nettoyée de la saleté et de la poussière afin d'éliminer la possibilité que le revêtement protecteur ne pénètre pas sur la surface. Il est ensuite dégraissé (pour certains types d'alliages ou de métaux et pour certains revêtements de protection cela est nécessaire), après quoi une couche de protection est appliquée. Le plus souvent, la protection est assurée par des peintures et vernis. En fonction du métal et des facteurs, différents vernis, peintures et apprêts sont utilisés.
Une autre option consiste à appliquer une fine couche protectrice d’un autre matériau. Cette méthode est généralement pratiquée en production (par exemple, la galvanisation). En conséquence, le consommateur n’a pratiquement rien à faire après l’achat de l’article.
Appliquer une fine couche protectrice
Une autre option consiste à créer des alliages spéciaux qui ne s'oxydent pas (par exemple, l'acier inoxydable), mais ils ne garantissent pas une protection à 100 % et certaines choses fabriquées à partir de ces matériaux s'oxydent ;
Les paramètres importants des couches de protection sont l'épaisseur, la durée de vie et le taux de destruction sous des influences négatives actives. Lors de l'application d'un revêtement protecteur, il est extrêmement important de respecter avec précision l'épaisseur de couche autorisée. Généralement, les fabricants de peintures et vernis l’indiquent sur l’emballage. Ainsi, si la couche est supérieure au maximum autorisé, cela entraînera une consommation excessive de vernis (peinture), et la couche peut être détruite sous de fortes contraintes mécaniques, une couche plus fine peut s'user et raccourcir la période de protection de la base.
Un matériau de protection correctement sélectionné et correctement appliqué sur la surface garantit à 80 % que la pièce ne sera pas sujette à la corrosion.
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Beaucoup de gens dans la vie de tous les jours ne réfléchissent pas à la manière de protéger leurs affaires du seigle. Et ils ont un problème sous la forme d’un article endommagé. Comment résoudre correctement ce problème ?
Enlever la rouille d'une pièce
Afin de restaurer une chose ou une pièce de la rouille, la première étape consiste à éliminer toute la plaque rouge sur une surface propre. Il peut être éliminé avec du papier de verre, des limes ou des réactifs puissants (acides ou alcalis), mais des boissons comme le Coca-Cola ont acquis une renommée particulière pour cela. Pour ce faire, l'objet est complètement immergé dans un récipient contenant un liquide miracle et laissé pendant un certain temps (de plusieurs heures à plusieurs jours - le temps dépend de l'objet et de la zone endommagée).
Taches rouges sur les produits en acier
Selon l'ONU, chaque pays perd chaque année entre 0,5 et 7 à 8 % de son produit national brut à cause de la corrosion. Le paradoxe est que moins pays développés perdent moins que les pays développés. Et 30% de tous produits produits en acier sur la planète est utilisé pour remplacer ceux rouillés. Il est donc fortement recommandé de prendre ce problème au sérieux.
Qu'ont en commun un clou rouillé, un pont rouillé ou une clôture en fer qui fuit ? Pourquoi les structures en fer et les produits en fer rouillent-ils en général ? Qu’est-ce que la rouille en tant que telle ? Nous tenterons de répondre à ces questions dans notre article. Examinons les causes de la rouille des métaux et les moyens de se protéger contre ce phénomène naturel qui nous est nocif.
Causes de la rouille
Tout commence avec l’extraction des métaux. Non seulement le fer, mais aussi, par exemple, le magnésium, sont initialement extraits sous forme de minerai. Les minerais d'aluminium, de manganèse, de fer et de magnésium ne contiennent pas de métaux purs, mais leurs composés chimiques: carbonates, oxydes, sulfures, hydroxydes.
Ce sont des composés chimiques de métaux avec du carbone, de l'oxygène, du soufre, de l'eau, etc. Il existe dans la nature un ou deux métaux purs - platine, or, argent - métaux nobles - on les trouve sous forme de métaux à l'état libre, et ne tendent pas beaucoup à la formation de composés chimiques.
Cependant, la plupart des métaux présents conditions naturelles néanmoins, ils ne sont pas libres, et pour les libérer de leurs composés originels, il faut faire fondre les minerais, restituant ainsi les métaux purs.
Mais en fondant du minerai contenant du métal, nous obtenons même du métal forme pure, c’est encore un état instable, loin d’être naturel. Pour cette raison, le métal pur, dans des conditions environnementales normales, a tendance à revenir à son état d’origine, c’est-à-dire à s’oxyder, ce qui constitue la corrosion du métal.
Ainsi, la corrosion est un processus naturel de destruction des métaux qui se produit dans les conditions de leur interaction avec environnement. En particulier, la rouille est le processus de formation d’hydroxyde de fer Fe(OH)3, qui se produit en présence d’eau.
Mais ce qui fait le jeu des gens, c'est le fait naturel que la réaction d'oxydation dans l'atmosphère à laquelle nous sommes habitués ne se déroule pas particulièrement rapidement, elle se déroule à une vitesse très faible, de sorte que les ponts et les avions ne s'effondrent pas instantanément et que les casseroles ne s'effondrent pas. poudre rouge sous nos yeux. De plus, la corrosion peut, en principe, être ralentie en recourant à quelques astuces traditionnelles.
Par exemple, l'acier inoxydable ne rouille pas, bien qu'il soit constitué de fer sujet à l'oxydation, il n'est néanmoins pas recouvert d'hydroxyde rouge. Mais le point ici est que l’acier inoxydable n’est pas du fer pur, l’acier inoxydable est un alliage de fer et d’autres métaux, principalement du chrome.
En plus du chrome, l'acier peut contenir du nickel, du molybdène, du titane, du niobium, du soufre, du phosphore, etc. L'ajout d'éléments supplémentaires aux alliages, responsables de certaines propriétés des alliages résultants, est appelé alliage.
Moyens de se protéger contre la corrosion
Comme nous l'avons noté plus haut, le principal élément d'alliage ajouté à l'acier ordinaire pour lui conférer des propriétés anticorrosion est le chrome. Le chrome s'oxyde plus rapidement que le fer, c'est-à-dire qu'il encaisse le coup. Ainsi, à la surface de l'acier inoxydable, apparaît d'abord un film protecteur d'oxyde de chrome, de couleur foncée et moins lâche que la rouille du fer ordinaire.
L'oxyde de chrome ne laisse pas passer les ions agressifs de l'environnement nocifs pour le fer et le métal est protégé de la corrosion, comme par une combinaison de protection durable et étanche. Autrement dit, le film d'oxyde a dans ce cas une fonction protectrice.
En règle générale, la quantité de chrome dans l'acier inoxydable n'est pas inférieure à 13 %, l'acier inoxydable contient un peu moins de nickel et d'autres additifs d'alliage sont présents en quantités beaucoup plus faibles.
C'est grâce aux films protecteurs, qui sont les premiers à absorber les influences environnementales, que de nombreux métaux résistent à la corrosion dans divers environnements. Par exemple, une cuillère, une assiette ou une poêle en aluminium ne brille jamais beaucoup ; si vous regardez bien, elles ont une teinte blanchâtre. Il s'agit précisément de l'oxyde d'aluminium, qui se forme lorsque l'aluminium pur entre en contact avec l'air et protège ensuite le métal de la corrosion.
Le film d'oxyde apparaît tout seul et si vous nettoyez une poêle en aluminium avec du papier de verre, après quelques secondes de brillance, la surface redeviendra blanchâtre - l'aluminium sur la surface nettoyée s'oxydera à nouveau sous l'influence de l'oxygène de l'air.
Étant donné que le film d'oxyde d'aluminium se forme lui-même sans aucune astuce technologique particulière, on l'appelle un film passif. De tels métaux, sur lesquels un film d'oxyde se forme naturellement, sont appelés passivants. En particulier, l'aluminium est un métal passivant.
Certains métaux sont transférés de force dans un état passif, par exemple l'oxyde de fer supérieur - Fe2O3 est capable de protéger le fer et ses alliages dans l'air lorsque températures élevées et même dans l'eau, dont ni l'hydroxyde rouge ni les oxydes inférieurs du même fer ne peuvent se vanter.
Le phénomène de passivation présente également des nuances. Par exemple, dans l'acide sulfurique fort, l'acier instantanément passivé devient résistant à la corrosion, mais dans une solution faible d'acide sulfurique, la corrosion commencera immédiatement.
Pourquoi cela se produit-il ? La solution à ce paradoxe apparent est qu’un acide fort forme instantanément un film passivant à la surface de l’acier inoxydable, puisqu’une concentration plus élevée d’acide possède des propriétés oxydantes prononcées.
Dans le même temps, un acide faible n'oxyde pas l'acier assez rapidement et un film protecteur ne se forme tout simplement pas ; Dans de tels cas, lorsque l'environnement oxydant n'est pas suffisamment agressif, pour obtenir l'effet de passivation, ils ont recours à des additifs chimiques spéciaux (inhibiteurs, retardateurs de corrosion) qui contribuent à former un film passif sur la surface métallique.
Puisque tous les métaux ne sont pas sujets à la formation de films passifs à leur surface, même de force, l'ajout de modérateurs à un environnement oxydant conduit simplement à une rétention préventive du métal dans des conditions de réduction, lorsque l'oxydation est énergiquement supprimée, c'est-à-dire dans le présence d'un additif dans un environnement agressif il s'avère énergétiquement défavorable.
Il existe une autre façon de retenir le métal dans des conditions de récupération, s'il n'est pas possible d'utiliser un inhibiteur, - d'utiliser un revêtement plus actif : un seau galvanisé ne rouille pas, puisque le revêtement de zinc se corrode au contact de l'environnement avant le le fer, c'est-à-dire qu'il encaisse le coup, étant un métal plus actif, le zinc réagit plus facilement.
Le fond d'un navire est souvent protégé de la même manière : un morceau de protecteur y est attaché, puis le protecteur est détruit, mais le fond reste indemne.
La protection électrochimique anticorrosion des communications souterraines est également un moyen très courant de lutter contre la formation de rouille sur celles-ci. Les conditions de réduction sont créées en appliquant un potentiel cathodique négatif au métal, et dans ce mode, le processus d'oxydation du métal ne peut plus se dérouler simplement de manière énergétique.
Quelqu'un pourrait se demander pourquoi les surfaces présentant un risque de corrosion ne sont pas simplement peintes, pourquoi ne pas simplement émailler la partie vulnérable à la corrosion à chaque fois ? Pourquoi exactement différentes méthodes sont-elles nécessaires ?
La réponse est simple. L'émail peut être endommagé, par exemple, la peinture de la voiture peut s'écailler dans un endroit peu visible et la carrosserie rouille progressivement mais continuellement, à mesure que les composés soufrés, les sels, l'eau et l'oxygène de l'air commencent à s'écouler vers cet endroit, et finalement le corps va s'effondrer.
Pour éviter un tel développement d'événements, ils ont recours à un traitement anti-corrosion supplémentaire de la carrosserie. Une voiture n'est pas une plaque émaillée, que vous pouvez simplement jeter si l'émail est endommagé et en acheter une nouvelle.
Situation actuelle
Malgré la connaissance apparente et l'élaboration du phénomène de corrosion, malgré les méthodes de protection polyvalentes utilisées, la corrosion présente encore aujourd'hui un certain danger. Les pipelines sont détruits, ce qui entraîne des rejets de pétrole et de gaz, des accidents d'avion et des accidents de trains. La nature est plus complexe qu’il n’y paraît à première vue, et l’humanité a encore de nombreux aspects de la corrosion à étudier.
Ainsi, même les alliages résistants à la corrosion ne résistent que dans certaines conditions prévisibles pour lesquelles ils ont été conçus à l’origine. Par exemple, aciers inoxydables ne tolèrent pas les chlorures et en sont affectés - une corrosion ulcéreuse, par piqûre et intercristalline se produit.
Extérieurement, sans aucune trace de rouille, la structure peut s'effondrer soudainement si des lésions petites mais très profondes se sont formées à l'intérieur. Les microfissures pénétrant dans l’épaisseur du métal sont invisibles de l’extérieur.
Même un alliage qui n'est pas sujet à la corrosion peut soudainement se fissurer sous une charge mécanique prolongée - une simple fissure énorme détruira soudainement la structure. Cela s’est déjà produit partout dans le monde avec des structures de construction métalliques, des machines et même des avions et des hélicoptères.
Andreï Povny
Un ennemi dangereux est la rouille ! Quelle que soit la solidité du métal, la rouille l’emportera toujours. Écoutez une histoire à ce sujet. Dans les temps anciens, un roi malchanceux ordonna de cacher en réserve dans les sous-sols humides de la forteresse de nombreuses armes diverses : épées en acier, fusils, canons, boulets de canon. Seulement, il n’a pas ordonné d’y mettre la poudre à canon pour qu’elle ne soit pas mouillée. Mais avec le fer, disent-ils, rien ne se passera. Heureusement, il n’y a pas eu de guerre pendant longtemps et les armes sont restées dans le sous-sol pendant de nombreuses années.
Le roi se prépare à la guerre et ordonne aux jeunes recrues d'être armées. Ils ont ouvert les lourdes portes, ont sorti les épées de combat du sous-sol - ils ont regardé et elles étaient toutes rouillées. Nous avons commencé à nettoyer - les épées sont devenues plus fines que les couteaux de cuisine. À quoi servent-ils ? Ils ont sorti des armes - elles étaient également rouillées. Si vous en tirez un, il explosera dans vos mains. C'est l'heure des armes. Avec des noyaux. Ils ont commencé à les enlever de la rouille. Ils l'ont tellement nettoyé que les grains de la taille d'une pastèque sont devenus plus petits que des pommes de terre. Comment charger de telles armes ? Les armes sont désormais trop grosses pour eux. J'ai dû annuler le voyage ! L'humidité et l'humidité nous ont laissé tomber.
Et cette histoire s'est produite récemment. Le tracteur marchait sur la glace et a atterri dans une absinthe enneigée. Le conducteur du tracteur a été sauvé, mais le tracteur a coulé. Seulement un an plus tard, ils ont réussi à soulever la lourde voiture. Il m’a fallu beaucoup de temps pour nettoyer la rouille, mais je n’ai toujours pas pu démarrer le moteur tant que bon nombre de pièces rouillées dans l’eau n’ont pas été remplacées par des neuves.
Où d’autre le fer rouille-t-il ?
Si seulement il pouvait rouiller dans l’eau ! Mais le métal rouille même dans le désert chaud. Partout, même si vous cherchez dur, vous ne trouverez pas une goutte d’eau. Mais il y a toujours de minuscules particules d’humidité totalement imperceptibles dans l’air. Et ce petit peu suffit pour que le métal commence progressivement à rouiller. Et dans un climat humide, il se décompose bien sûr beaucoup plus rapidement.
Quelle quantité de fer la rouille détruit-elle ? La réponse est prête. En dix ans, la rouille absorbe autant de métal que toutes les usines métallurgiques du monde en produisent en un an. Il s’avère que la rouille mange des millions de tonnes de métal ! Les gens lui ont depuis longtemps déclaré la guerre ! Comment vas-tu? C'est vrai, enfilez des bottes en caoutchouc et des imperméables, ou mieux encore, cachez-vous sous le toit. Ils font la même chose avec le métal. Les voitures et les machines-outils sont cachées sous les hangars et sous les toits des ateliers.
Rouille et protection du métal contre la corrosion
Ils posent un gazoduc, un oléoduc, un système d'approvisionnement en eau - ils mettent un imperméable sur les tuyaux - ils les enveloppent dans du tissu ou du papier goudronné.
Et les voitures ? Ils sont peints avec des couleurs élégantes et lumineuses, non seulement pour leur beauté. Bien que la couche de peinture soit fine, elle protège bien de l’humidité, et donc de la rouille. C'est pourquoi les ponts, les voitures, les navires et les toits sont peints...
Mais non seulement la peinture peut protéger le métal, mais le fer peut être recouvert d'une fine couche d'un autre métal plus résistant : le zinc. Et le toit devient immédiatement plus durable. Les boîtes de conserve sont également du fer - de l'étain. Ici, une fine couche d’étain fondu est appliquée sur le fer.
Il existe de nombreuses autres façons de protéger le métal de la rouille, et les scientifiques en recherchent de nouvelles, plus fiables.
LE PREMIER D'EUX EST UNE MÉTÉORITE ET LE DEUXIÈME EST UN ASTÉROÏDE-TERRES
Une colonne Kutub en fer unique en Inde qui ne rouille pas pendant plus de mille ans !!!
En Inde, sur le territoire du complexe Qutub Minar à Delhi, se trouve l'un des objets les plus mystérieux au monde - la célèbre colonne de fer. On l'appelle la colonne Kutub, ou la colonne Maharsuli. Elle doit être classée parmi ce qu’on appelle communément aujourd’hui les « merveilles du monde », car science moderne le fait même de son existence ne peut s’expliquer que par un miracle. Sous sa forme actuelle, il ne peut tout simplement pas exister !
Il y a un poème sanscrit sur ce pilier qui dit que cette colonne installé sous le règne du roi Chandragupta II de la dynastie Gupta, qui régna entre 381 et 414. ANNONCE. Bien que cela ne confirme pas que la colonne a été réalisée au cours de cette période particulière, il est possible que la colonne elle-même ait été réalisée beaucoup plus tôt et que l'inscription ait été apposée plus tard. À l'heure actuelle, la colonne Qutub est peut-être l'un des monuments les plus mystérieux de la culture indienne.
Initialement, la colonne de fer était couronnée de l'image de l'oiseau mythique Garuda, dédié au dieu Vishnu et situé ailleurs en Inde. Plus tard, les conquérants musulmans, ne comprenant pas vraiment à quoi ils avaient affaire, l'ont déplacé dans la cour de la mosquée Quwwat ul-Islam. Très probablement, c'est à ce moment-là que l'oiseau Garuda a disparu de la colonne et on ne sait pas où il est allé.
2)
LA COLONNE KUTUB A LES CARACTÉRISTIQUES SUIVANTES : FABRIQUÉE EN FER PUR, MONOLITHIQUE, C'EST-À-DIRE QUE ELLE N'A AUCUNE SOUDURE OU AUTRE COUTURE DE RACCORDEMENT, HAUTEUR – 7,3 MÈTRES, POIDS – PLUS DE 6,5 TONNES ; DIAMÈTRE À LA BASE – 42 CM, DIAMÈTRE AU SOMMET – 30 CM. MAIS CE N'EST PAS LE PLUS INTÉRESSANT – AU MONDE
IL EXISTE DES IMPLÉMENTATIONS RELIGIEUSES OU SYMBOLIQUES BEAUCOUP PLUS GRANDES. EN GÉNÉRAL, DANS LE CLIMAT TROPICAL ET TRÈS HUMIDE DE L'INDE, LES ARTICLES EN FER ROUILLE TRÈS RAPIDEMENT, MAIS LA CORROSION AFFECTERA CETTE COLONNE
IL N'EST PAS DU TOUT AFFECTÉ – IL EST DEPUIS PLUS DE 1500 ANS (CE QUI EST DOCUMENTÉ) ET N'A PAS LA PLUS PETITE TRACE DE ROUILLE. AUCUN! COMME SI CE N'EST PAS DANS UNE ATMOSPHÈRE HUMIDE, MAIS SCELLÉ DANS UN FLACON SANS AIR. (ENCYCLOPÉDIE).
POURQUOI LE FER ROUILLE-T-IL ?
Si vous laissez un objet en fer dans un endroit humide et mouillé pendant plusieurs jours, il
se couvrira de rouille, comme s'il avait été peint avec de la peinture rougeâtre.
Qu’est-ce que la rouille ? Pourquoi se forme-t-il sur les objets en fer et en acier ? La rouille est
oxyde de fer. Il se forme à la suite de la « combustion » du fer lorsqu’il est combiné avec l’oxygène,
dissous dans l'eau.
Cela signifie qu’en l’absence d’humidité et d’eau dans l’air, il n’y a aucune substance dissoute dans l’eau.
l'oxygène et la rouille ne se forment pas.
Si une goutte de pluie tombe sur une surface en fer brillante, elle reste transparente
pendant une courte période de temps. Le fer et l'oxygène dans l'eau commencent à
interagissent et forment un oxyde, c’est-à-dire de la rouille, à l’intérieur de la goutte. L'eau devient
rougeâtre et la rouille flotte dans l'eau sous forme de petites particules. Lorsque la goutte s'évapore, ce qui reste est
rouille, formant une couche rougeâtre à la surface du fer.
Si la rouille est déjà apparue, elle se développera dans l'air sec. Cela arrive parce que
une tache de rouille poreuse absorbe l'humidité de l'air - elle attire et
la tient. C’est pourquoi il est plus facile de prévenir la rouille que de l’arrêter une fois qu’elle apparaît.
Le problème de la prévention de la rouille est très important, car les produits sidérurgiques doivent être stockés pendant une longue période. Parfois, ils sont recouverts d'une couche de peinture ou de plastique. Que feriez-vous pour
empêcher les navires de guerre de rouiller lorsqu'ils ne sont pas utilisés ? Ce problème est résolu avec
en utilisant des absorbeurs d'humidité. De tels mécanismes remplacent l'air humide des compartiments par de l'air sec.
La rouille ne peut pas apparaître dans de telles conditions ! (Encyclopédie).
Il est connu que tout phénomène naturel, y compris la rouille ou non, est basé sur une cause.
La cause profonde des vibrations et des phénomènes naturels, en tant que point de vue unique sur l'Univers, a été découverte (y compris) dans l'expérience suivante : la lumière tombant sur des cristaux solides est réfléchie avec dispersion. En diminuant
3)
température des cristaux, la dissipation diminue jusqu'à une certaine limite et, contrairement aux idées classiques, persiste avec un refroidissement ultérieur. À cet égard, les scientifiques sont arrivés à la conclusion que dans la nature
il existe des oscillations indestructibles de particules (mouvement primaire) avec une certaine amplitude « nulle » A et une énergie égale à la constante de Planck : h = 6,626 10-34, J/T,
(voir Oscillations nulles, mécanique quantique de Wikipédia, l'encyclopédie libre).
Les actions des vecteurs attractifs et répulsifs « zéro » indestructibles de corps oscillant volumétriquement en un seul temps,
représentent une cause profonde naturelle (diffusion, mouvement brownien). Et la conséquence, secondaire, ce sont les résultats de chacun d'eux
des interactions qui ont un cours de construction-destructeur auto-organisé (Tao-divin-génétique-thermodynamique) : (prolongé dans le temps) - depuis la naissance de « quelque chose », la croissance, le vieillissement et la décomposition à toutes les échelles universelles.
La demi-vie d'un système de mécanique quantique (particule, noyau, atome...) est le temps T pendant lequel le système se désintègre avec probabilité. Si l'on considère un ensemble de particules indépendantes, alors au cours d'une demi-vie T, le nombre de particules survivantes diminuera en moyenne de 2 fois. Par exemple, demi-vie :
Potassium – 39,1 (19) soit T=1,28 106 ans ;
uranium – 238 (92) T=4,5 109 ans ;
thorium – 232 (90) T=1,41 1010 ans. (Encyclopédie).
On pense que la planète Terre s'est formée à partir d'une ceinture d'astéroïdes. Les astéroïdes, constitués d'éléments du tableau périodique et de leurs combinaisons, sous forme de plates-formes, de boucliers de différents noms et tailles, qui formaient autrefois une ceinture tournant entre Vénus et Mars (tout en maintenant leur élan), se formaient, comme un éventail, en un planète double - la Terre et la Lune. De même, toutes les planètes ont été formées à partir de leur ceinture d'astéroïdes système solaire. La ceinture d'astéroïdes entre Mars et Jupiter n'est pas la planète Phaeton désintégrée, mais la future planète. Lors de la transition de la ceinture d'astéroïdes en objets géo-sélénium - ses différents noms - plates-formes, plaques, boucliers, etc., rassemblés en tas, ont été brisés et écrasés, mais des vides sont restés entre eux. L'action de la gravité et du temps a déplacé les vides. Et lorsque la période de déclin a commencé, la température de la Terre a commencé à augmenter. Les astéroïdes de glace (et ils auraient pu être au centre également) se sont transformés en eau. La gravité, en tant que base de la tectonique, a forcé les corps plus denses à descendre vers le centre de la Terre, déplaçant les objets moins denses et l'eau, modifiant le terrain et créant des différences de hauteur. Eau non salée (sources) sous forme atmosphérique
4)
les sédiments, les rivières, les mers et les océans ont érodé les astéroïdes dépassant de la surface (y compris les sels), à partir desquels se sont formés des dépôts sédimentaires de minéraux, par exemple : fer, manganèse, charbon...
salinité de l'eau des océans. Alors que les astéroïdes non érodés ont commencé à représenter des gisements primaires de minéraux, notamment de pétrole et de gaz. (Voir www.oskar-laar.at.ua pp. 22-23).
Il reste maintenant à comparer les âges du fer météoritique inoxydable de la colonne Kutub avec le fer d'origine terrestre.
Soit (conditionnellement) l'unité de temps pour chaque période Tt (naissance-Tt, croissance-Tt, vieillissement-Tt, décroissance-Tt) soit la période de demi-vie
Thorium – 232 (90) Tt = 1,41 1010 ans.
Alors le fer terrestre aura un âge de quatre unités 4Тт=Тт+Тт+Тт+Тт, et le fer Kutub aura un âge d'une seule unité Tt. La réponse se trouve en surface :
Le fer météorite Kutub est jeune, est immunisé et ne rouille donc pas.
Et le fer terrestre est vieux (en décomposition, a changé de propriétés), a déjà perdu son immunité et rouille donc.
Comme il se doit, la cause profonde est unique : l’âge, mais les conséquences sont différentes.
Dans le même ordre d'idées : fatigue du métal, l'appareil n'a pas pu résister à la charge, une fissure est apparue, etc.
Peut-être que les scientifiques-dégustateurs tiendront compte de «l'expérience» et des charges de fer liées à l'âge.
Avis
"La planète Terre aurait été formée à partir de la ceinture d'astéroïdes" - "soi-disant !" c'est toute la base de ce travail...
Tout peut s'expliquer (par les oreilles)... surtout s'il y a un nom dans la science... juste si ce sera vrai dans le dernier (ou le premier...) sens.
Je me souviens que Kapitsa ne pouvait pas expliquer pourquoi les feuilles de thé (lorsqu'elles sont remuées) se rassemblent au centre du verre... ou plutôt, expliqua-t-il... des flux complexes (ça me tomba dans les yeux).
Il y a de tels scientifiques - des Darwin (avec un petit D et avec un mépris total)... ils savent deviner (en riant)... l'essentiel n'est pas de devenir comme ça... il vaut mieux dire : « Nous ne Je ne le sais pas encore.
Et enfin dis-moi :
- Qu'est-ce que le feu ?
Ensuite, vous pourrez partir dans la nature.
Pensez-vous que la rouille est un problème pour les propriétaires de voitures Zhiguli de 15 ans ? Hélas, les voitures sous garantie se couvrent également de taches rouges, même si la carrosserie est galvanisée. Voyons comment bien entretenir le métal et s'il est possible de le protéger une fois pour toutes de la corrosion.
Qu'est-ce qu'un corps ? Construction en tôle mince, avec différents alliages et avec de nombreux joints soudés. Et il ne faut pas oublier que le corps est utilisé comme un « moins » pour réseau de bord, c'est-à-dire qu'il conduit constamment le courant. Oui, il doit simplement rouiller ! Essayons de comprendre ce qui arrive à la carrosserie de la voiture et comment y faire face.
Qu’est-ce que la rouille ?
La corrosion du fer ou de l'acier est le processus d'oxydation du métal avec de l'oxygène en présence d'eau. Le résultat est de l’oxyde de fer hydraté – une poudre libre que nous appelons tous rouille.
La destruction d’une carrosserie automobile est considérée comme un exemple classique de corrosion électrochimique. Mais l’eau et l’air ne représentent qu’une partie du problème. En plus des processus chimiques ordinaires, les paires galvaniques qui se forment entre des paires de surfaces électrochimiquement inhomogènes y jouent un rôle important.
Je vois déjà une expression d’ennui apparaître sur les visages des lecteurs de sciences humaines. Ne vous inquiétez pas du terme « couple galvanique » : nous n'allons pas présenter des formules complexes lors d'un cours de chimie. Cette même paire dans un cas particulier n'est qu'une combinaison de deux métaux.
Les métaux, ils sont presque comme des personnes. Ils n’aiment pas que quelqu’un d’autre se blottisse contre eux. Imaginez-vous dans un bus. Un homme froissé s'est pressé contre vous, qui a célébré hier une sorte de journée des monteurs de gratte-ciel avec des amis. En chimie, on appelle cela un couple galvanique inacceptable. Aluminium et cuivre, nickel et argent, magnésium et acier… Ce sont des « ennemis jurés » qui, en étroite collaboration connexion électrique Ils vont se « manger » très vite.
En fait, aucun métal ne peut résister longtemps à un contact étroit avec un étranger. Pensez par vous-même : même si une blonde aux courbes généreuses (ou une femme élancée aux cheveux bruns, selon vos goûts) est pressée contre vous, ce sera agréable au début... Mais vous ne resterez pas ainsi toute votre vie. Surtout sous la pluie. Qu'est-ce que la pluie a à voir là-dedans ? Maintenant, tout deviendra clair.
Il existe de nombreux endroits dans une voiture où se forment des couples galvaniques. Ce n’est pas inacceptable, mais « ordinaire ». Points de soudure, panneaux de carrosserie constitués de métaux différents, fixations et assemblages différents, voire points différents sur une même plaque avec des usinage surfaces. Il existe toujours une différence de potentiel entre eux, ce qui signifie qu'en présence d'un électrolyte, il y aura de la corrosion.
Attendez, qu'est-ce qu'un électrolyte ? Un automobiliste curieux se souviendra qu'il s'agit d'une sorte de liquide caustique versé dans les batteries. Et il n’aura qu’en partie raison. Un électrolyte est généralement toute substance conductrice de courant. Une solution acide faible est versée dans la batterie, mais il n'est pas nécessaire de verser de l'acide sur la voiture pour accélérer la corrosion. L'eau ordinaire remplit parfaitement les fonctions d'électrolyte. Sous sa forme pure (distillée), ce n'est pas un électrolyte, mais dans la nature eau propre pas trouvé...
Ainsi, dans chaque couple galvanique formé, sous l'influence de l'eau, la destruction du métal commence du côté de l'anode - le côté chargé positivement. Comment surmonter ce processus ? Nous ne pouvons pas empêcher les métaux de se corroder les uns par les autres, mais nous pouvons exclure l’électrolyte de ce système. Sans cela, des couples galvaniques « admissibles » peuvent exister pendant longtemps. Plus longtemps que la voiture ne dure.
Comment les fabricants luttent-ils contre la rouille ?
La méthode de protection la plus simple consiste à recouvrir la surface métallique d'un film à travers lequel l'électrolyte ne pénétrera pas. Et si le métal est également bon, avec une faible teneur en impuretés favorisant la corrosion (par exemple le soufre), alors le résultat sera tout à fait correct.
Mais ne prenez pas les mots au pied de la lettre. Le film n'est pas nécessairement du polyéthylène. Le type de film protecteur le plus courant est la peinture et l’apprêt. Il peut également être créé à partir de phosphates métalliques en traitant la surface avec une solution de phosphatation. Les acides contenant du phosphore dans sa composition oxyderont la couche supérieure du métal, créant un film très résistant et mince.
En recouvrant le film de phosphate de couches d'apprêt et de peinture, vous pouvez protéger la carrosserie de la voiture pendant depuis de nombreuses années, c'est selon cette « recette » que les carrosseries ont été préparées pendant des décennies et, comme vous pouvez le constater, avec beaucoup de succès - de nombreuses voitures produites dans les années cinquante et soixante ont pu survivre jusqu'à ce jour.
Mais pas tous, car avec le temps, la peinture a tendance à se fissurer. Au début, les couches externes se détériorent, puis les fissures atteignent le film de métal et de phosphate. Et en cas d'accidents et de réparations ultérieures, les revêtements sont souvent appliqués sans maintenir la propreté absolue de la surface, laissant sur celle-ci de petits points de corrosion, qui contiennent toujours un peu d'humidité. Et sous le film de peinture, une nouvelle source de destruction commence à apparaître.
Vous pouvez améliorer la qualité du revêtement, utiliser des peintures de plus en plus souples, dont la couche peut être un peu plus fiable. Peut être recouvert d'un film plastique. Mais il y a meilleure technologie. Le revêtement de l’acier avec une fine couche de métal présentant un film d’oxyde plus résistant est utilisé depuis longtemps. Le fer blanc - une tôle d'acier recouverte d'une fine couche d'étain - est familier à tous ceux qui ont vu une boîte de conserve au moins une fois dans leur vie.
L'étain n'a plus été utilisé pour recouvrir les carrosseries de voitures depuis longtemps, bien qu'il existe des histoires sur les carrosseries étamées. Ceci fait écho à la technologie de redressement des défauts lors de l'emboutissage avec des soudures à chaud, lorsqu'une partie de la surface était recouverte manuellement d'une épaisse couche d'étain, et parfois les parties les plus complexes et les plus importantes de la carrosserie s'avéraient en fait bien protégées. .
Des revêtements modernes pour prévenir la corrosion sont appliqués en usine avant que les panneaux de carrosserie ne soient estampés, et le zinc ou l'aluminium sont utilisés comme « sauveurs ». Ces deux métaux, en plus d'avoir un film d'oxyde solide, ont une autre qualité précieuse : une électronégativité inférieure. Dans le couple galvanique déjà évoqué, qui se forme après la destruction du film extérieur de peinture, ce sont eux, et non l'acier, qui joueront le rôle d'anode, et tant qu'il reste un peu d'aluminium ou de zinc sur le panneau, ils joueront le rôle d'anode. être détruit. Cette propriété peut être utilisée d'une autre manière en ajoutant simplement un peu de poudre de ces métaux à l'apprêt dont le métal est recouvert, ce qui donnera au panneau de carrosserie une chance supplémentaire d'avoir une longue durée de vie.
Dans certaines industries, lorsqu'il s'agit de protéger le métal, d'autres technologies sont utilisées. Les structures métalliques sérieuses peuvent être équipées de plaques de protection spéciales en aluminium et en zinc, modifiables au fil du temps, et même de systèmes de protection électrochimique. Grâce à une source de tension, un tel système transfère l'anode vers certaines parties de la structure qui ne sont pas porteuses. Ces choses n'arrivent pas sur les voitures.
Un sandwich multicouche composé d'une couche de phosphates à la surface de l'acier ou du zinc, d'une couche de zinc ou d'aluminium, d'un primaire anticorrosion au zinc et de plusieurs couches de peinture et de vernis, même dans des conditions très agressives environnement externe comme l'air ordinaire de la ville avec l'humidité, la saleté et le sel, vous permet de conserver les panneaux de carrosserie pendant une douzaine ou deux ans.
Aux endroits où la couche de peinture est facilement endommagée (par exemple, sur le fond), d'épaisses couches de mastics et de mastics sont utilisées, qui protègent en outre la surface de la peinture. Nous avions l’habitude d’appeler cela « anticorrosif ». De plus, des composés à base de paraffine et d'huiles sont pompés dans les cavités internes ; leur tâche est d'évacuer l'humidité des surfaces, améliorant ainsi encore la protection.
Aucune de ces méthodes n'offre à elle seule une protection à 100 %, mais ensemble, elles permettent aux constructeurs d'offrir une garantie de huit à dix ans contre la corrosion traversante de la carrosserie. Cependant, il ne faut pas oublier que la corrosion est comme la mort. Son arrivée peut être ralentie ou reportée, mais ne peut être totalement exclue. En général, que dit-on de rouiller ? Correct : "Pas aujourd'hui." Ou, pour paraphraser un classique moderne, « pas cette année ».
a href=”http://polldaddy.com/poll/8389175/”Avez-vous dû faire face à de la rouille sur la carrosserie ?/a
