Основни етапи на производство на амоняк. Общи научни принципи на химическото производство (на примера на промишленото производство на амоняк, сярна киселина, метанол)

Влиянието на температурата, налягането и катализаторите върху скоростта на реакциите и химичното равновесие се използва активно в химическата промишленост при производството на много химически продукти. В този раздел ще се запознаем с промишленото производство на амоняк и ще се спрем подробно на това как всички тези фактори влияят върху производството му. След това ще се запознаем с промишленото производство на сярна киселина.

ИНДУСТРИАЛНО ПРОИЗВОДСТВО НА АМОНЯК

В Обединеното кралство има осем завода за амоняк. Съвместната им производителност надхвърля 2 милиона тона годишно. Понастоящем в света се произвеждат около 5 милиона тона амоняк годишно. На фиг. 7.1 нарастването на производството на амоняк се сравнява с нарастването на световното население. Защо е необходимо да се произвежда голям бройамоняк?

Ориз. 7.1. Ръст на световното население и световно производство на амоняк.

Таблица 7.2. Приложения на амоняк и подобни продукти

Необходим е главно за производството на азотсъдържащи торове. производството на торове изразходва приблизително 80% от целия произведен амоняк] Заедно с азотсъдържащите торове, той се прилага в почвата в разтворима форма, от която се нуждаят повечето растения. Останалите 20% от произведения амоняк се използват за производство на полимери, експлозиви и други продукти! Различните приложения на амоняка са изброени в табл. 7.2.

Производство на амоняк

Първият промишлен процес, използван за производство на амоняк, е цианамидният процес. Калциевият карбид се получава чрез нагряване на вар и въглерод. След това калциевият карбид се нагрява под азот, за да се получи калциев цианамид. Амонякът се получава чрез хидролиза на калциев цианамид:

Този процес изискваше много енергия и беше неикономичен.

През 1911 г. Ф. Хабер открива, че амонякът може да се синтезира директно от азот и водород с помощта на железен катализатор. Първият завод за производство на амоняк по този метод използва водород, който се получава чрез електролиза във вода.Впоследствие водородът започва да се получава от вода чрез редукция с кокс. Този метод за производство на водород е много по-икономичен.

Фриц Хабер (1868 1934)

През 1908 г. немският химик Хабер открива, че амонякът може да бъде произведен от водород и атмосферен азот върху железен катализатор. Този процес изисква високо налягане и умерено висока температура. Откритието на Хабер позволява на Германия да продължи да произвежда експлозиви по време на Първата световна война. По това време блокадата на Антантата предотврати вноса в Германия на естествени находища на калиев нитрат (чилийска селитра), който преди това е бил използван като суровина за производството на експлозиви.

Една година след като Хабер разработва процеса на синтез на амоняк, той създава стъклен електрод за измерване на рН (киселинно-алкални свойства) на разтвори (виж глава 10).

Хабер получава Нобелова награда за химия през 1918 г. След като Хитлер идва на власт, Хабер е принуден да емигрира от Германия през 1933 г.

(Производството на азотна киселина и нитрат от амоняк е описано в раздел 1)

Модерен процес на производство на амоняк

Съвременният процес за получаване на амоняк се основава на неговия синтез от азот и водород при температури от 380-450 ° C и налягане от 250 atm с помощта на железен катализатор:

Азотът се получава от въздуха. Водородът се получава чрез редукция на вода (пара) с помощта на метан от природен газ или от нафта. Нафтата (нафта) е течна смес от алифатни въглеводороди, която се получава при преработката на суров нефт (виж гл. 18).

Работата на една съвременна инсталация за амоняк е много сложна. На фиг. Фигура 7.2 показва опростена схема на инсталация за амоняк, работеща с природен газ. Тази схема на действие включва осем етапа.

1-ви етап. Отстраняване на сяра от природен газ. Това е необходимо, тъй като сярата е каталитична отрова (вижте раздел 9.2).

2-ри етап. Производство на водород чрез редукция с водна пара при 750°C и налягане от 30 atm с помощта на никелов катализатор:

3-ти етап. Всмукване на въздух и изгаряне на част от водорода в кислорода на инжектирания въздух:

Резултатът е смес от водна пара, въглероден окис и азот. Водната пара се редуцира с образуването на водород, както във 2-ри етап.

4-ти етап. Окисляване на въглероден оксид, образуван в етапи 2 и 3, до въглероден диоксид чрез следната реакция на "изместване":

Този процес се извършва в два "срязващи реактора". При първия се използва катализатор железен оксид и процесът се провежда при температура от порядъка на 400°C. Вторият използва меден катализатор и процесът се провежда при температура 220°C.

Ориз. 7.2. Етапи на промишления процес за получаване на амоняк.

5-ти етап. Измиване на въглероден диоксид от газова смес с помощта на буфериран алкален разтвор на калиев карбонат или разтвор на някакъв амин, като етаноламин. Въглеродният диоксид в крайна сметка се втечнява и се използва за производство на урея или се освобождава в атмосферата.

6-ти етап. След 4-тия етап в газовата смес остават около 0,3% въглероден окис. Тъй като може да отрови железния катализатор по време на синтеза на амоняк (8-ма стъпка), въглеродният окис се отстранява чрез превръщане на водород в метан върху никелов катализатор при 325°C.

7-ми етап. Газовата смес, която сега съдържа приблизително 74% водород и 25% азот, се компресира; докато налягането му нараства от 25-30 atm до 200 atm. Тъй като това води до повишаване на температурата на сместа, тя веднага се охлажда след компресията.

8-ми етап. Газът от компресора сега влиза в "цикъла за синтез на амоняк". Показаната на фиг. 7.2 дава опростен изглед на този етап. Първо, газовата смес влиза в катализатора, който използва железен катализатор и поддържа температура от 380-450°C. Газовата смес, напускаща този конвертор, съдържа не повече от 15% амоняк. След това амонякът се втечнява и се изпраща в приемния бункер, а нереагиралите газове се връщат в конвертора.

Избор на оптимални условия за процеса на синтез на амоняк

За да бъде процесът на синтез на амоняк възможно най-ефективен и икономичен, е необходимо внимателно да се подберат условията за неговото прилагане. Най-важните показатели, които се вземат предвид в този случай са: 1) производителност, 2) скорост и 3) енергоемкост на процеса. Нека се обърнем към 8-ия етап на процеса, т.е. директно към синтеза на амоняк и да проучим влиянието на налягането, температурата и катализаторите върху ефективността на този процес.

Влияние на налягането. Както бе споменато по-горе, производството на амоняк може да бъде представено със следното уравнение:

Равновесната константа на тази реакция се дава от

Ако изразим парциалните налягания на газовете, включени в този израз, по отношение на техните молни фракции и общото налягане P в системата, получаваме следния израз:

Този израз може да бъде опростен, като му се придаде формата

При дадена температура стойността трябва да остане постоянна. Ако общото налягане P в системата се повиши, членът в горния израз трябва да намалее. От това следва, че тъй като величината трябва да остане постоянна, съотношението трябва да се увеличи. По този начин, увеличаването на общото налягане трябва да доведе до увеличаване и намаляване.Следователно, увеличаването на налягането благоприятства предната реакция, т.е., увеличаване на добива на амоняк.

Влияние на температурата и катализаторите. Синтезът на амоняк е екзотермичен процес (виж таблица 7.1, а). Следователно повишаването на температурата трябва да благоприятства обратната реакция (вижте предишния раздел). Това означава, че понижаването на температурата трябва да увеличи добива на реакцията на синтез на амоняк (фиг. 7.3). За съжаление обаче, при ниски температури скоростта на тази реакция, а оттам и скоростта на производство на амоняк, се забавя значително. С други думи, при ниски температури процесът трябва да има ниска производителност и следователно ниска ефективност. За да постигнете оптимална производителност, трябва да изберете компромис между две крайности:

1) висок добив и ниска скорост на реакция (при ниски температури) и

2) нисък добив и висока скорост на реакцията (при високи температури).

Ориз. 7.3. Влияние на температурата и налягането върху добива на амоняк в процеса на Haber (терминът „относителен добив“ е обяснен в раздел 4.2).

Разбира се, скоростта на реакцията се увеличава чрез използване на катализатор. По този начин катализаторът позволява процесът да се извършва по-ефективно при ниски температури. Ефективността на железния катализатор, използван за синтеза на амоняк, се повишава, ако към него се добавят така наречените промотори. Калиеви и алуминиеви оксиди се използват за повишаване на ефективността на железния катализатор.

Подробен преглед на икономиката на процеса на синтез на амоняк показва, че за постигане на оптимален добив и производителност температурата трябва да се поддържа при приблизително 400°С и налягането при 250 atm.

Енергиен баланс

Типичен завод за амоняк произвежда около 1000 тона амоняк дневно. В същото време необходимостта от водна пара е 6000 тона / ден, за да задвижи парните турбини, от които работят компресорите. За щастие химичните процеси, участващи в производството на амоняк, са екзотермични. Цялата енергия, която се освобождава на ранни стадиипроцес на производство на амоняк, се използва за производство на силно компресирана пара. Енергията, освободена директно от самия синтез на амоняк (етап 8), се използва за поддържане на температурата на каталитичния конвертор на 400°C. Общата топлинна ефективност на инсталацията за амоняк е около 60%. С други думи, приблизително 40% от консумираната енергия, която се осигурява от природния газ, е загуба на топлина.

Конструктивни характеристики на инсталация за амоняк

Проектирането на модерна инсталация за амоняк, нейният персонал и експлоатация изискват участието на квалифицирани специалисти и използването на сложно инженерно оборудване. Например, компресорите, използвани в 3-тия етап на процеса за компресиране на въздух и в 7-ия етап за компресиране на синтез газ (смес от азот и водород), трябва да бъдат проектирани да издържат на много високо налягане - в някои случаи до 350 atm. Тези компресори се задвижват от парни турбини, които получават пара при налягане от 100 atm и при температури над 400°C. Такива турбини се въртят със скорост до няколко хиляди оборота в минута.

Реакторите, в които се извършва синтез на амоняк, също трябва да отговарят на много високи изисквания. При повишените налягания и температури, при които работят тези реактори, водородът може да атакува стоманата чрез дифузия в метала. В резултат на това водородът реагира с въглерода, съдържащ се в стоманата, за да образува метан. Това води до образуване на дупки в метала и прави стоманата крехка. За да се предотврати това, реакторите са изградени от специални сплави, съдържащи хром, молибден и никел.

Местоположението на завода за амоняк също е от голямо икономическо значение. В идеалния случай такава инсталация трябва да бъде разположена близо до 1) енергийни източници;

2) източници на вода, които могат да се използват в големи количества;

3) транспортни пътища: магистрали, железници, реки или морета.

Четири завода за амоняк в Обединеното кралство са разположени близо до Билингам на реката. Тей (в Шотландия). Това място беше избрано по едно време поради близостта му до находищата на въглища в Дърам. Той се оказа удобен дори днес поради близостта си до петролни и газови залежи на континенталния шелф на Северно море.

Азотът образува няколко съединения с водорода, най-важното от които е амонякът NH3. Връзката между водородните и азотните атоми в молекулата на амоняка е ковалентна и степени на окисление са разпределени както следва: (N -3 H + 3) 0.

От техните собствени физични свойстваАмонякът е безцветен газ с остра миризма. Той е по-лек от въздуха и по-разтворим във вода от други газове. И така, 1,2 хиляди обема амоняк могат да се разтворят в един обем вода.

При охлаждане, придружено от повишаване на налягането, амонякът лесно се превръща в безцветна течност. Обратната реакция на прехода на течен амоняк в пара е ендотермична и се абсорбира много топлина. Точката на кипене на амоняка е 34 o C.

Производство на амоняк в промишлеността

При производството амонякът се произвежда чрез синтезирането му от азот и водород:

N 2 + 3H 2 ⇄ 2NH 3 + Q,

където (+Q) означава, че реакцията протича с отделяне на топлина, т.е. е екзотермична.

Поради факта, че тази реакция е придружена от отделяне на топлина, за нейното преминаване е необходимо:

леко нагряване (400 - 500 ° C);
високо налягане (200 - 1000 atm);
наличието на катализатори (Pt или Fe в метална форма, с добавяне на Al 2 O 3 и K 2 O).

Всичко това спомага за изместване на химичното равновесие на тази реакция към образуването на нейните продукти.

Вторият промишлен метод за извличане на амоняк е коксуването на въглища, тъй като съдържа 2% азот. Тук амонякът се образува като страничен продукт от сухата дестилация.

Лабораторни методи за получаване на амоняк

В лабораторията амонякът може да се получи по два начина:

слабо нагряване на смес от амониев хлорид с гасена вар:
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O;
чрез нагряване на сух амониев хлорид с концентриран разтвор на алкален каустик:
NH 4 Cl + KOH → NH 3 + KCl + H 2 O.

АмонякТова е лек безцветен газ с неприятна остра миризма. Той е много важен за химическата промишленост, тъй като съдържа азотен атом и три водородни атома. Амонякът се използва главно за производство на азотсъдържащи торове, амониев сулфат и урея, за производство на експлозиви, полимери и други продукти, амонякът се използва и в медицината.

Производство на амоняк в промишленосттане е прост, отнемащ време и скъп процес, базиран на неговия синтез от водород и азот с помощта на катализатор, висока температура и налягане. Активиран от оксидикато катализатор се използва калиево и алуминиево гъбено желязо. Индустриалните инсталации за синтез на амоняк се основават на циркулацията на газовете. Изглежда така: реагиралата смес от газове, която съдържа амоняк, се охлажда и настъпва кондензация и отделяне на амоняка, а азотът и водородът, които не са реагирали, се смесват с нова порция газове и се подават отново към катализатора.

Нека разгледаме по-подробно този процес на промишлен синтез на амоняк, който протича на няколко етапа. На първия етап сярата се отстранява от природния газ техническо средстводесулфуратор. На втория етап процесът на преобразуване на метан се извършва при температура от 800 градуса по Целзий върху никелов катализатор: водородната реакция е подходящаза синтеза на амоняк и в реактора се подава въздух, съдържащ азот. На този етапчастично изгаряне на въглерод се получава и след взаимодействието му с кислорода, който също се съдържа във въздуха: 2 H2O + O2-> H2O (пара).

Резултатът от този етаппроизводството е да се получи смес от водна пара и оксиди на въглерод (вторичен) и азот. Третият етап протича в два процеса. Така нареченият "шифт" процес протича в два "шифт" реактора. В първия се използва катализатор Fe3O4 и реакцията протича при високи температури от порядъка на 400 градуса по Целзий. Вторият реактор използва по-ефективен меден катализатор и работи при по-ниска температура. Четвъртият етап включва пречистване на газовата смес от въглероден окис (IV).

Това почистване се извършва чрез промиване на газовата смес с алкален разтвор, който абсорбира оксида. Реакцията 2 H2O + O2H2O (пара) е обратима и след третия етап в газовата смес остава приблизително 0,5% въглероден оксид. Това количество е достатъчно, за да развали железния катализатор. На четвъртия етап въглеродният окис (II) се елиминира чрез превръщане на водород в метан върху никелов катализатор при температури от 400 градуса по Целзий: CO + 3H2 -> CH4 + H2O

газова смес, което приблизително съдържа? 74,5% водород и 25,5% азот, подложени на компресия. Компресията води до бързо повишаване на температурата на сместа. След пресоването сместа се охлажда до 350 градуса по Целзий. Този процес се описва с реакцията: N2 + 3H2 - 2NH3 ^ + 45,9 kJ. (процес на Gerber)

Свързани статии:

	Строителният гипс, състоящ се от плътни гипсови скали, се произвежда чрез три основни операции. Първо гипсовият камък се раздробява, след което получената суровина се смила и...
	Химическите отпадъци са отпадъците от химическата промишленост, които съдържат вредни вещества, които представляват заплаха за хората с техните токсични ефекти върху тялото. Химическата промишленост е клон на промишлеността, занимаващ се с...

Амоняк (водороден нитрид, формула NH 3) при нормални условия е безцветен газ с остър характерен мирис. Това е един от най-важните продукти на химическата промишленост. Годишният му световно производстводостига 150 милиона тона. Използва се главно за производството на азотни торове (амониев нитрат и сулфат, урея), експлозиви и полимери, азотна киселина, сода (метод с амоняк) и други химически продукти. Като разтворител се използва течен амоняк.

В хладилната техника се използва като хладилен агент (R717).

В медицината 10% разтвор на амоняк, често наричан амоняк, се използва при припадък (за стимулиране на дишането), за стимулиране на повръщане, а също и външно при невралгия, миозит, ухапвания от насекоми и за лечение на ръцете на хирурга. Ако се използва неправилно, може да причини изгаряния на хранопровода и стомаха (в случай на приемане на неразреден разтвор), рефлекторно спиране на дишането (при вдишване във високи концентрации).

Технология за производство на амоняк + видео как да се получи

Като част от тази посока днес много компании са започнали да разработват и проектират следните технологии:

Преобразуване на излишния амоняк в производство на метанол.
Производство, базирано на развитие модерни технологииза подмяна на активни единици.
Създаване на интегрирано производство и модернизация.

За производството на един тон амоняк в Русия се изразходват средно 1200 nm³ природен газ, в Европа - 900 nm³. Беларуският "Гродно Азот" консумира 1200 Nm³, след модернизацията се очаква консумацията да намалее до 876 Nm³. Украинските производители консумират от 750 nm³ до 1170 nm³. По технологията UHDE се декларира потреблението на 6,7 - 7,4 Gcal енергийни ресурси на тон.

Промишленият метод за производство на амоняк се основава на директното взаимодействие на водород и азот:

N 2 + 3H 2 ⇄ 2NH 3 + + 91,84 kJ

Това е така нареченият процес на Хабер (немски физик, разработил физико-химичните основи на метода). Реакцията протича с отделяне на топлина и намаляване на обема. Следователно, въз основа на принципа на Le Chatelier, реакцията трябва да се проведе при възможно най-ниски температури и при високо налягане - тогава равновесието ще се измести надясно. Скоростта на реакцията при ниски температури обаче е незначителна, а при високи температури скоростта на обратната реакция се увеличава. Провеждането на реакцията при много високо налягане изисква създаването на специално оборудване, което да издържа на високо налягане, а оттам и голяма инвестиция. В допълнение, равновесието на реакцията, дори при 700°C, се установява твърде бавно за практическото му използване. Добив на амоняк (в обемни проценти) в процеса на Хабер при различни температурии налягането има следните значения:

Използването на катализатор (поресто желязо с примеси от Al2O3 и K2O) направи възможно ускоряването на постигането на равновесно състояние. Интересното е, че в търсенето на катализатор за тази роля са изпробвани повече от 20 хиляди различни вещества.

Като се имат предвид всички горепосочени фактори, производственият процес се извършва при следните условия:

температура 500 °C;
налягане 350 атмосфери;
катализатор.

Добивът на амоняк при такива условия е около 30%. При промишлени условия се използва принципът на циркулация - амонякът се отстранява чрез охлаждане, а нереагиралите азот и водород се връщат в колоната за синтез. Това се оказва по-икономично от постигането на по-висок добив на реакция чрез увеличаване на налягането. За получаването му в лабораторията се използва действието на силни алкали върху амониеви соли:

NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + NaCl + H 2 O

Амонякът обикновено се получава в лаборатория чрез слабо нагряване на смес от амониев хлорид и гасена вар.

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

За да се изсуши амоняк, той се прекарва през смес от вар и сода каустик. Много сух може да се получи чрез разтваряне на метален натрий в него и последваща дестилация. Това се прави най-добре в система, изработена от метал под вакуум. Системата трябва да издържа на високо налягане (при стайна температура налягането на наситените пари е около 10 атмосфери). В промишленото производство абсорбционните колони обикновено се използват за сушене.

Видео как се прави:

Производството на амоняк не трябва да заобикаля техническия прогрес. Тук става дума основно за пестене на енергия. По време на развитието на съвременните технологии голямо значениевъзложено софтуернеобходими за моделиране на химични и технологични процеси.

Производството на азот играе важна роля в съвременната химическа промишленост. Заслужава да се отбележи, че азотните съединения се използват както в производството на органични, така и в неорганични вещества. Специална статия в азотната промишленост е производството на амоняк. Именно с "участието" на този най-ценен компонент се произвеждат торове, азотна киселина, експлозиви, хладилни агенти и много други. При цялата си полезност амонякът е доста силна отрова, въпреки факта, че се използва в медицината под формата на амоняк.

Самият амоняк като вещество е открит за първи път в края на 18 век. Описан е като отделна субстанция от англичанина Джоузеф Пристли. След 11 години учи французинът Клод Луи Бертоле химичен съставтова вещество. Необходимостта от получаване на амоняк в промишлени количества започва да възниква рязко в края на 19 век, когато находищата на чилийски нитрат, от които се получават главно азотни съединения, започват да се изчерпват. Именно "алкалният въздух" се превърна в най-обещаващия компонент за производството на различни химични съединения, което оказа огромно влияние върху различни аспекти на човешкия живот: от военните дела до селското стопанство.

Но този проблем беше решен едва в началото на 20 век, когато се появи метод за производство на амоняк чрез директен синтез от азот и водород. Така от момента на възникване на проблема до неговото решение измина доста дълъг период, през който бяха направени няколко открития, които позволиха „една приказка да се сбъдне“.

Характеристики и етапи на производствения процес

Процесът на производство на амоняк се характеризира с висока енергоемкост, което е основният му недостатък. Ето защо непрекъснато се извършват научни разработки, които са предназначени да решат проблемите на енергоспестяването. По-специално се разработват методи за оползотворяване на освободената енергия, както и комбиниране, например, на производството на амоняк и урея. Всичко това помага за намаляване на разходите на предприятията и увеличаване на тяхната полезна възвръщаемост.

Производството на амоняк се основава на принципа на циркулация, според който процесът е непрекъснат, а остатъците от първоначалните компоненти се отделят от крайния продукт и се използват отново, непрекъснатост: процесът на синтез протича без спиране, принципът на топлина трансфер, а също и принципа на цикличността. Както можете да видите, всички тези принципи са тясно свързани помежду си.

Самата технологична схема на производство на амоняк зависи преди всичко от суровините, от които се получава крайният продукт. Факт е, че за разлика от азота, който се съдържа във въздуха в големи количества, водородът в неговата чиста форма практически не присъства в природата и извличането му от водата е доста трудоемък и енергоемък процес.

Следователно въглеводородите, съдържащи се в природния газ, се използват главно като суровини за производството на амоняк. В момента е така природен газе една от основите на амонячната индустрия. Преди да попадне в колоната за синтез, газът преминава през няколко етапа на обработка. Процесът започва с пречистване на суровината от сяра с помощта на десулфуратор.

Следва така нареченият процес на реформиране, който се състои в това, че по време на протичането му въглеводородите първо се превръщат в метан, след което възниква доста сложен процес на превръщане на метана в смес от водна пара, въглероден оксид, въглероден диоксид и водород. В същото време сместа се почиства и от въглероден диоксид, след което водородът навлиза в колоната за синтез под високо налягане заедно с азота. По този начин, преди да започне директно производството на амоняк, технологията включва предварителна обработка на суровините.

Всички процеси на риформинг, както и самият синтез на крайния продукт, протичат при високо налягане и висока температура. Това води до високата им консумация на енергия. В същото време тези параметри се променят на всички етапи на производството.

Самата колона обикновено е изработена от стомана. Съдържа катализатор, чийто състав може да бъде различен. След преминаване през цикъла на синтез, сместа влиза в хладилника, където амонякът се отделя от нея в течна форма и компонентите, останали след реакцията, се връщат обратно в производството. Тази особеност на технологичния процес се дължи на факта, че реакцията на синтез на амоняк е обратима и по време на технологичния процес част от крайния продукт се разлага на първоначалните компоненти.

По този начин производството на амоняк в промишлеността, въпреки очевидната простота на реакцията, която е в основата на процеса, всъщност е доста сложна технологична задача.

Създаването на интегрирани индустрии и развитието на нови технологии са от особено значение

Както бе споменато по-горе, технологията непрекъснато се усъвършенства и основната посока на мерките за нейното подобряване е намаляване на енергоемкостта на самия процес. И когато е трудно да се направи това по различни причини, се използват методи за възстановяване на топлината, които също могат да бъдат от полза. Освен това някои заводи за амоняк използват странични продукти за други химични процеси. Така например може да се комбинира производството на метанол и амоняк. Този метод се състои в това, че метанолът се синтезира от въглероден окис и вода, образувани по време на реформинг.

Беше казано и за комбинираното производство на амоняк и карбамид. Тази комбинация е възможна, например, чрез взаимодействие на въглеродния диоксид, получен при реформинг, с получения амоняк. Този метод, разбира се, изисква инсталирането на допълнително оборудване. Въпреки това ви позволява да увеличите полезната възвръщаемост на конкретно предприятие.

Друга особеност на производството на амоняк в промишлеността е, че неговата цикличност също допринася за липсата на отпадъци. Освен това се използват както получената енергия, така и вторичните продукти. Дори сярата, получена от пречистването на суровините, намира приложение в други химически отрасли. В допълнение към тези мерки има и постоянно търсене на оптималната комбинация от налягане и температура, при която протича процесът. В крайна сметка крайната продукция на основния продукт зависи от комбинацията от тези параметри.

Като се има предвид всичко по-горе, можем да заключим с пълна отговорност, че модерната инсталация за амоняк е доста сложен комплекс от структури. Но такъв комплекс винаги се основава на инсталация, разработена през 1909 г. от немския учен Фриц Хабер, който освен с това изобретение става известен и с това, че става „баща на химическо оръжие". По ирония на съдбата този учен получи Нобелова награда за мир. Въпреки това е очевидно, че стойността на неговия принос за развитието на съвременната химическа индустрия е извън съмнение.

По този начин, използвайки примера на промишленото производство на амоняк, може да се види как един привидно непроменен процес може да бъде подобрен през годините. Също така е възможно да се проследи как едно изобретение може да постави основата за развитието на цял клон на производството (нещо повече) на съвременното производство в продължение на много години.

В момента заводите за амоняк са разположени по целия свят. Освен това постоянно се изграждат нови предприятия. Този факт още веднъж подчертава значението на този вид химическо производство. Наистина, в много региони на света наличието на, например, азотни торове се превърна в жизненоважна необходимост. Могат да се цитират много други примери, но фактът остава. В допълнение, огромна част от продуктите на газовата промишленост се търсят в производството на амоняк, което му позволява да се развива стабилно. Тези няколко примера ясно показват, че ролята на производството на амоняк е доста трудна за надценяване. Следователно можем да заключим, че азотната индустрия ще съществува дълго време и нейните продукти винаги ще бъдат в постоянно търсене.

По този начин, говорейки за производството на амоняк, трябва да се разбира, че говорим за много сериозно производство, което оказва огромно влияние върху функционирането на различни области, като напр. стопанска дейности просто животите на хората. И е напълно възможно значението на тази индустрия да нараства в бъдеще.