Открит урок въведение по органична химия. Конспект на урока "Въведение в органичната химия"
Урок по темата: Въвеждащ брифинг по T / B. Предмет на органичната химия. Формиране на органичната химия като наука.
Цели на урока :
1. Формирайте представа за състава и структурата органични съединения, техните отличителни черти.
2. Идентифицирайте причините за разнообразието органична материя.
3. Продължете формирането на способността да съставяте структурни формули, като използвате примера на органични вещества.
4. Формирайте представа за изомерията и изомерите.
Урочно оборудване : образци на органични съединения, кибрит, порцеланова чаша, щипка, модели на топка и пръчка на представители на алкани, алкени, циклоалкани.
По време на часовете.
Какво е "органична химия" и как се появи терминът "органични вещества"?
Органичната химия е наука за органичните съединения и техните трансформации. Първоначално веществата, открити в живите организми и животни, се считат за органични. Такива естествено срещащи се вещества непременно съдържат въглерод. За дълго времесе смяташе, че за да сложни връзкивъглеродът се използва определена „движеща сила“, действаща само в живата материя. В лабораториите беше възможно да се синтезират само най-простите съединения, съдържащи въглерод, като въглероден диоксид CO 2, калциев карбид CaC 2, калиев цианид KCN. Началото на синтеза на органични вещества се счита за синтез на урея от неорганична сол - амониев цианат NH 4 CNO, произведен от Wöhler през 1828 г. Това доведе до необходимостта от определяне на органични вещества. Днес те включват повече от един милион съединения, съдържащи въглерод. Някои от тях са изолирани от растителни и животински източници, но много повече са синтезирани в лаборатории от органични химици.
На какво основание органичните вещества се класифицират в отделна група? Какви са техните Характеристика?
защото въглеродзадължително присъства във всички органични вещества, от средата на 19 век органичната химия често се нарича химия на въглеродните съединения.
Терминът "органична химия" е въведен от шведския учен Й. Берцелиус през г. началото на XIXвек. Преди това веществата бяха класифицирани според източника на тяхното производство. Следователно през 18 век се разграничават три химии: „растителна“, „животна“ и „минерална“. Още през 16 век учените не правят разлика между органични и неорганични съединения. Ето, например, класификацията на веществата, базирана на познанията от онова време:
Масла: витриол ( сярна киселина), маслина;
Алкохоли: винен, амонячен, солен (солна киселина), нитратен (азотна киселина);
Соли: готварска сол, захар и др.
Въпреки факта, че тази класификация, меко казано, не съответства на настоящата, мн модерни заглавиядойде при нас от това време. Например, името "алкохол" (от латински "spiritus" - дух) е присвоено на всички летливи течности. Още през 19 век химиците не само провеждат интензивно търсене на нови вещества и методи за тяхното получаване, но и обръщат внимание на Специално вниманиеопределяне на състава на веществата. Списък на най-важните открития в органичната химия от онова време може да бъде представен по следния начин:
1845 гКолбе синтезира оцетна киселина на няколко етапа, използвайки неорганични вещества като изходни материали: въглен, водород, кислород, сяра и хлор.
1854 г Berthelot синтезира мастноподобно вещество.
1861 гБутлеров, действайки с варна вода върху параформалдехид (полимер на мравчен алдехид), извърши синтеза на "метиленнитан" - вещество, принадлежащо към класа на захарите.
1862 г Berthelot, преминавайки водород между въглеродните електроди, получава ацетилен.
Тези експерименти потвърдиха, че органичните вещества са от същата природа като всички прости вещества и не е необходима жизнена сила за тяхното образуване.
Органичните и неорганичните вещества са съставени от едни и същи химични елементи и могат да се превръщат едно в друго.
Учителят дава примери за органични вещества, назовава тяхната молекулна формула (формулите са написани предварително на дъската и затворени): оцетна киселина CH 3 -COOH, етилов алкохол CH 3 CH 2 OH, захароза C 12 H 22 O 11, глюкоза C6H12O6, ацетилен НС = CH, ацетон
Въпрос: Какво общо забелязвате в състава на тези вещества? Какво химично свойство можете да приемете за тези вещества?
Учениците отговарят, че всички изброени съединения включват въглерод и водород. Предполага се, че горят. Учителят демонстрира изгарянето на алкохолна лампа (C 2 H 5 OH), обръща внимание на естеството на пламъка, въвежда последователно порцеланова чаша в пламъка на алкохолна лампа, уротропин и свещ, показва, че се образуват сажди от пламъкът на свещ. След това се обсъжда въпросът какви вещества се образуват при изгарянето на органични вещества. Учениците стигат до извода, че може да се образува въглероден диоксид или въглероден оксид, чист въглерод (сажди, сажди). Учителят съобщава, че не всички органични вещества са способни да горят, но всички те се разлагат при нагряване без достъп на кислород, овъгляване. Учителят демонстрира овъгляването на захарта при нагряване. Учителят иска да определи вида на химичната връзка в органичните вещества въз основа на техния състав.
Въпрос: Колко органични съединения смятате, че са известни сега? (Учениците дават изчисленото количество известна органична материя. Тези числа обикновено са по-ниски от действителното количество органична материя.) През 1999 г. е регистрирана 18-милионната органична материя.
Въпрос: Какви са причините за разнообразието на органичните вещества? Учениците са поканени да се опитат да ги намерят в това, което вече е известно за структурата на органичните вещества. Учениците посочват такива причини като: комбинацията от въглерод във вериги с различна дължина; свързване на въглеродни атоми чрез прости, двойни и тройни връзки с други атоми и помежду си; много елементи, които изграждат органичната материя. Учителят дава още една причина - различният характер на въглеродните вериги: линейни, разклонени и циклични, демонстрира модели на бутан, изобутан и циклохексан.
Учениците записват в тетрадките си: Причини за многообразието на органичните съединения.
1. Връзката на въглеродните атоми във вериги с различна дължина.
2. Образуване от въглеродни атоми на прости, двойни и тройни връзки с други атоми и помежду си.
3. Различен характер на въглеродните вериги: линейни, разклонени, циклични.
4. Много елементи, които изграждат органичните вещества.
5. Явлението изомерия на органичните съединения.
Въпрос: Какво е изомерия?
Това е известно от 1823 г. Берцелиус (1830) предлага да се наричат изомери вещества, които имат качествен и количествен състав, но имат различни свойства. Например бяха известни около 80 различни вещества, които съответстваха на състава C 6 H 12 O 2 . През 1861 г. загадката на изомерията е разрешена.
На конгреса на германските естествоизпитатели и лекари беше прочетен доклад, наречен "Нещо в химическата структура на телата". Автор на доклада е професорът от Казанския университет Александър Михайлович Бутлеров.
Именно това „нещо“ представлява теорията за химическата структура, която е в основата на нашите съвременни представи за химичните съединения.
Сега органичната химия получи солидна научна основа, която осигури бързото й развитие през следващия век до наши дни. Предпоставка за създаването му са успехите в развитието на атомната и молекулярната теория, идеите за валентността и химичната връзка през 50-те години на 19 век. Тази теория направи възможно предсказването на съществуването на нови съединения и техните свойства.
Концепцията за химическата структура или в крайна сметка за реда на връзката на атомите в молекулата направи възможно обяснението на такова мистериозно явление като изомерията.
В тетрадка са записани дефиниции на понятията „химическа структура”, „изомери” и „изомерия”.
Способността за изграждане на структурни формули на изомери се практикува с помощта на примери:
C2H6O (етанол и диметилов етер), C4H10 (бутан и изобутан). Учителят показва как се пише кратка структурна формула
На дъската има плакат, изобразяващ изомери на бутан и пентан.
Учителят предлага да се изградят изомери на състава C 6 H 14, ако е известно, че има пет от тях. След като постави всички изомери на дъската, учителят насочва вниманието на учениците към метода на конструиране на изомерите: всеки път, когато основната верига намалява и броят на радикалите се увеличава.
Домашна работа: научете бележките в тетрадката, изградете всички възможни изомери на състава C 7 H 16.
"Урок 10"
Тема: "ЦИКЛОПАРАФИНИ: СТРУКТУРА, СВОЙСТВА, ПРИЛОЖЕНИЕ". Намиране на молекулната формула на газообразен въглеводород по неговата относителна плътност и масови фракции на елементи
цели урок: 1. Дайте на учениците концепцията за цикличните въглеводороди. 2. Познавайте физическите и Химични свойствациклопарафини в сравнение с наситени въглеводороди, да могат да напишат реакционни уравнения, които доказват химичните свойства на циклопарафините. 3. Познайте практическото приложение на циклопарафините, въз основа на свойствата на тези вещества, методите за получаване.
ходурок
аз . Подготовка за възприемане на нов материал
1 . Проверка на домашните.
На дъската 1-ви ученик - задача номер 1, страница 50. 2-ри ученик - задача 7, страница 23.
2. Работа в клас.
За решаване на задачата:
При изгаряне на 2,1 g вещество, 6,6 g въглероден оксид (IV) и 2,7 g Жвода. Плътността на парите на това вещество във въздуха е 2,91. Определете молекулната формула на това вещество.
3. Фронтален разговор по следните въпроси:
а) Кои вещества се наричат хомолози? изомери?
б) Защо въглеводородите се наричат пределни?
в) Защо въглеводородната верига (за наситените въглеводороди) има зигзагообразна структура? Защо тази верига може да приема различни форми в космоса?
г) Защо въглеродните атоми се свързват във вериги?
д) Каква е причината за разнообразието на органичните съединения? И други въпроси.
II . Изучаване на нов материал (лекция)
1 . Концепцията за циклопарафините .
В допълнение към разглежданите наситени въглеводороди с отворена верига от атоми - парафини, има въглеводороди със затворена, циклична структура. Те се наричат циклопарафини,например:
Общата формула на циклопарафините: C p H 2p.
Те имат два водородни атома по-малко,отколкото лимита. Защо?
Циклопарафините също се наричат циклоалкани.Пет- и шестчленните циклопарафини са открити за първи път в масло от В. В. Марковников, професор в Московския университет. Оттам идва и другото им име - нафтени.
Циклопарафиновите молекули често съдържат странични въглеродни вериги:
2. Структурата на циклопарафините .
Според структурата на молекулите циклопарафините са подобни на наситените въглеводороди. Всеки въглероден атом в циклоалканите е в състояние на sp 3 хибридизация и образува четири δ-връзки C - C и C - H. Ъглите между връзките зависят от размера на цикъла. В най-простите С 3 и С 4 цикли ъглите между С - С връзките се различават значително от тетраедричния ъгъл от 109°28, което създава напрежение в молекулите и осигурява тяхната висока реактивност.
Свободно въртенеоколо връзките S-S,формиране на цикъл невъзможен.
3. Изомерия и номенклатура .
Циклоалканите се характеризират с два вида изомерия.
а) 1-ви изглед- структурна изомерия- изомерия на въглеродния скелет (както за всички класове органични съединения). Но структурният изомеризъм може да се дължи на различни причини.
първо, размер на цикъла.Например, за C 4 H 8 циклоалкан има две вещества:
Също така се нарича структурен изомеризъм междуклас.Например за вещество C 4 H 8 можете да запишете структурните формули на вещества, принадлежащи към различни класове въглеводороди.
б) 2-ри изглед- пространствена изомерияв някои заместени циклоалкани се дължи на липсата на свободно въртене около С - С връзките в цикъла.
Например, в молекула 1,2-диметилциклопропан две СН3 групи могат да бъдат от една и съща страна на равнината на пръстена (цис-изомер) или от противоположни страни (транс-изомер).
Имената на циклоалканите се образуват чрез добавяне на префикса цикло- към името на алкан със съответния брой въглеродни атоми. Номерирането в цикъла се извършва по такъв начин, че заместителите да получават най-малките числа.
Структурните формули на циклоалканите обикновено се записват в съкратена форма, като се използва геометричната форма на цикъла и пропускане на символите на въглеродните атомидаи водород.
4. Физични свойства на циклопарафините .
При нормални условия първите два члена на серията (C 3 и C 4) са газове, C 5 - C 10 са течности, а по-високите са твърди вещества. Точките на кипене и топене на циклоалканите, както и тяхната плътност, са малко по-високи от тези на парафините с равен брой въглеродни атоми. Подобно на парафините, циклоалканите са практически неразтворими във вода.
5. Химични свойства.
Според химичните свойства на циклоалканите, по-специално циклопентани циклохексан,подобно на наситените въглеводороди. Те са химически неактивни, запалими, влизат в реакция на заместване с халогени.
в) Те също влизат в реакция на дехидрогениране (отвличане на водород) в присъствието на никелов катализатор.
По химическа природа малките цикли (циклопропан и циклобутан) са склонни към реакции на присъединяване,в резултат на което цикълът се прекъсва и се образуват парафини и техните производни, на които наподобяват ненаситени съединения.
а) Добавяне на бром
6. Получаване на циклопарафини .
а) Циклопентан, циклохексан и техните производни съставляват по-голямата част от някои масла. Следователно те се получават предимно от масло. Но има и синтетични методи за получаване.
б) Често срещан начин за получаване на циклоалкани е въздействието на метали върху дихалогенирани алкани.
7. Използване на циклоалкани. От циклопарафините практическо значение имат циклопентан, циклохексан, метил циклохексан, техните производни и др. В процеса на ароматизиране на маслото тези съединения се превръщат в ароматни въглеводороди - в бензен, толуен и други вещества, които се използват широко за синтеза на багрила, лекарства и др. За анестезия се използва циклопропан. Циклопентанизползва се като добавка към моторното гориво за подобряване на качеството на последното и в различни синтези.
Маслото съдържа и карбоксилни производни на циклопентана - циклопенткарбоксилна киселина и нейните хомолози, наречени нафтенови киселини. При рафиниране на петролни продукти с алкали се образуват натриеви соли на тези киселини, които имат детергент (сапунено масло). Циклохексанът се използва главно за синтеза на адипинова киселина и капролактам, междинни продукти за производството на синтетични влакна найлон и капрон.
III . Затвърдяване на знания и умения.
Задача 2.При изгаряне на вещество с тегло 4,2 g се образуват 13,2 g въглероден оксид (IV) и 5,4 g вода. Плътността на парите на това вещество във въздуха е 2,9. Определете молекулната формула на това вещество.
Задача 3. При изгаряне на 7,5 g вещество се образуват 11 g въглероден оксид (IV) и 4,5 g вода. Плътността на водородните пари на това вещество е 14. Определете молекулната формула на това вещество.
Ass to house §
Вижте съдържанието на документа
"10.1"
Урок №11 10 клас Практическа работа: "Качествено определяне на въглерод, водород и хлор в органични съединения".
цели. Научете се експериментално да доказвате качествения състав на въглеводородите и техните халогенни производни, за да обосновете експерименталните данни.
Оборудване и реактиви. Шпатули (2 бр.), Парче памучна вата, U- и L-образни изходни тръби за газ, капилярна тръба за изход за газ, спиртна лампа, кибрит, желязна поставка с табла, епруветка с широко гърло, пипета, бутилка за промиване, стойка с епруветки, щипки за тигел, филтърна хартия, порцеланова чаша, синьо стъкло (Co), санитарна бутилка, стъкло 50 ml; лакмусова хартия (виолетова), C 2 H 5 OH (3–4 ml), варна вода Ca (OH) 2 или баритна вода Ba (OH) 2, парафин (натрошен), захароза C 12 H 22 O 11, CuO ( прах ), CuSO 4 (безводен), HNO 3 (конц.), хлороформ CHCl 3 или въглероден тетрахлорид CCl 4 , Na метал (2-3 грах, прясно почистен), AgNO 3 (разтвор, = 1%), Cu (тънка тел , усукана на спирала в края).
Халогените се определят по Beilstein и Stepanov. Тест на Beilstein
. При нагряване с CuO, съдържащите халоген вещества изгарят, за да образуват летливи медни съединения с халогена, които оцветяват пламъка в синьо-зелено.
Реакцията на Степанов
. Наличието на халоген се определя чрез редуциране на халогенното съединение с водород (атомен, по време на изолиране). Халогенът се отцепва под формата на халогеноводород, който се открива чрез реакция със сребърен (I) нитрат върху бяла сиренеста AgCl утайка, неразтворима в киселини. Водородът се получава чрез действието на метален Na върху алкохол.
| Оперативна процедура | Задачи | Наблюдения и заключения |
| 1. В епруветка смесете (1:3) малко захар C 12 H 22 O 11 с меден (II) оксид, изсипвайки сместа с оксид и отгоре.
| Докажете емпирично, че съставът на издадената органична материя съдържа въглерод и водород. Назовете признаци на наблюдавани химични реакции. | |
| 3. Затворете епруветката със запушалка с газоотвеждаща тръба, чийто край трябва да е в колектора над нивото на варовата вода. Загрейте първо цялата епруветка, а след това сместа. Наблюдавайте | Напишете уравненията на протичащите реакции. Освен това напишете уравненията за реакции на горене с CuO вещества | |
| Медната жица, взета с щипки, се калцинира в пламъка на горелка, за да се образува слой от меден (II) оксид върху нейната повърхност. Ако пламъкът стане синьо-зелен, нагрявайте, докато цветът изчезне. След охлаждане накиснете върха на телта в изпитваното вещество CCl 4 и го поставете в несветещ пламък | Докажете експериментално наличието на халогенни атоми в състава на тетрахлорметан. Доказателството може да се направи по два начина. Обяснете резултатите от експеримента, запишете уравненията за реакциите на разпознаване | |
| Демо опит . Разтворете няколко капки (зърна) от изпитваното вещество в 2-3 ml C 2 H 5 OH (дехидратиран с безводен CuSO 4) и добавете парче метален Na (грахово зърно). В края на отделянето на водород, като се уверите, че натрият е напълно разтворен, разредете сместа с равен обем вода, подкиселете с концентриран разтвор на HNO 3 и добавете 1% разтвор на сребърен (I) нитрат |
Вижте съдържанието на документа
"10качреакции"
Качествени реакции в органичната химия" (10 клас)
Целта на урока:обобщете знанията на учениците за разпознаването на органични вещества с помощта на качествени реакции, можете да решавате експериментални проблеми.
Оборудване:образователен електронно издание„Органична химия”, (лаборатория по мултимедийни системи), карти с индивидуални задачи за разпознаване на органични вещества.
Тип урок:обобщаване и проверка на знанията на учениците по тази тема.
Формат на урока:урокът се провежда за два учебни часа по 45 минути: в първия урок се разглежда дискът и се записват уравненията на реакциите, с помощта на които могат да се разпознават органични вещества, във втория урок се решават експериментални задачи, по време на последните 15 минути от урока, учениците изпълняват
индивидуални задания.
По време на часовете:
Учител:Днес в урока ще си припомним всички качествени реакции, които изучавахме тази учебна година, ще се научим как да решаваме експериментални задачи. Учебното електронно помагало "Органична химия" ще ни помогне да запомним и затвърдим знанията си. Ще трябва да разгледате и запишете уравненията на реакциите, за да решите проблемите.
аз . Разглеждане на диска и запис на уравнения на реакцията. (Първи урок)
1. Ненаситени въглеводороди.
1. Обезцветяване на бромната вода при преминаване на етилен през нея. (Тема "Алкени", раздел "Химични свойства", слайд 4.)
2. Обезцветяване на калиев перманганат във водна и кисела среда при преминаване на алкен през него. (Тема "Алкени", раздел "Химични свойства", слайдове 11, 12, 13.)
3. Окисление на алкини и получаване на ацетилен. (Тема "Алкини", раздел "Окисляване на алкини", слайдове 1 и 8.)
2. Кислородсъдържащи органични вещества.
1. Взаимодействие на едновалентни наситени алкохоли с натрий и окисление на алкохоли. (Учениците сами пишат уравненията.)
2. Вътрешномолекулна дехидратация на едновалентни алкохоли - получаване на алкени. (Тема „Алкохоли“, раздел „Химични свойства на алкохолите“, слайд 17.)
3. Многовалентни алкохоли. (Тема „Полиоли“, слайдове 2 и 4.)
4. Качествени реакции към фенол - взаимодействие с бромна вода и железен хлорид (III). (Тема "Фенол", слайдове 2 и 4.)
5. Окисляване на алдехиди. Огледални реакции на сребро и мед. (Тема „Алдехиди“, раздел „Химични свойства на алдехидите“, слайдове 12, 13, 14, 15.)
6. Разпознаване на лимитиращи едноосновни карбоксилни киселини. Реакции на индикатори, взаимодействие с карбонати и железен хлорид (III). (Тема "Карбоксилни киселини", раздел "Химични свойства", слайдове 2, 3, 4.)
7. Качествени реакции на мравчена киселина. Обезцветяване на калиев перманганат в кисела среда и реакцията на "сребърно огледало". (Раздел „Мравчена киселина“, слайд 2.)
8. Разпознаване на висши ненаситени карбоксилни киселини и сапунен разтвор (натриев стеарат) - обезцветяване на бромната вода с олеинова киселина и утаяване на стеаринова киселина, когато минералната киселина действа върху сапуна. (Учениците сами пишат уравненията.)
9. Разпознаване на глюкоза. Реакции с меден(II) хидроксид, реакции "сребро и медно огледало". (Уравненията се записват независимо.)
10. Действие на йоден разтвор върху нишестето. (Тема "Въглехидрати", раздел "Скорбяла", слайд 6.)
3. Азотсъдържащи органични съединения.
1. Разпознаване на първични и вторични амини. (Тема "Амини", раздел "Химични свойства", слайд 7.)
2. Обезцветяване на бромна вода с анилин. (Тема "Амини", раздел "Получаване и свойства на амини", слайд 9.)
3. Качествени реакции към аминокиселини. (Тема "Аминокиселини", раздел "Физични и химични свойства", слайд 6.)
4. Цветни реакции на протеини. (Тема „Протеини“, раздел „Свойства на протеините“, слайдове 21 и 22.)
II . Решение на експериментални задачи. (30 минути от втория урок)
За решаване на задачи се използва материалът от учебника на О. С. Габриелян „Органична химия“, 10 клас, стр. 293-294. (Практическа работа № 8.) За решаване на проблеми не е достатъчно да се познават качествените реакции, необходимо е да се определи хода на разпознаване.
III . Проверка на работата на учениците. (15 минути от втория урок)
Работата се извършва върху карти, съдържащи 4 варианта на задачи. Необходимо е да се напише курсът за определяне на веществата и уравнението на качествените реакции.
1 вариант.Разпознава разтвори на нишесте, формалдехид, сапун и глюкоза.
Вариант 2. Разпознава разтвори на глицерол, хексен, оцетна киселина и протеин.
3 вариант. Разпознава разтвори на ацеталдехид, етанол, фенол и етилен гликол.
4 вариант.Разпознава разтвори на мравчена киселина, оцетна киселина, нишесте и анилин.
Учител:Качественият анализ на веществата е важна тема в изучаването на органичната химия. Познаването му помага не само на химиците, но и на лекарите, еколозите, биолозите, епидемиолозите, фармацевтите и работниците в хранително-вкусовата промишленост. Надявам се, че това знание ще ви помогне в ежедневието.
Вижте съдържанието на документа
"11-12 урок"
Урок 11-12 10 клас
Тема. „Алкени: структура, изомерия и номенклатура».
Цел
Задачи: образователен развитие: образователен
Методи: словесно (обяснение, разказ, разговор);
визуални (демонстрация на таблици, модели на молекули с къса пръчка).
Тип урок: изучаване на нов материал.
Оборудване
По време на часовете.
Организиране на времето.
Встъпително слово на учителя
Урокът започва с поетични редове.
Природата ни дава всеки ден
Докосване на олтара.
Благодаря ти, Земя.
Въртенето на планетата
докосване на елементите,
Всички - север, юг, зима и лято,
Път, работа, любов, стихове,
Преплитане на душа и мисъл,
Падения, възходи и падения...
И днес, както и в други уроци, ще научим нови неща. И учим, за да можем да приложим знанията си в живота.
Според теорията на Бутлеров свойствата на веществата зависят от тяхната структура.
Отчитане на целите на урока.
1 .
2 . .
Ниво А (задача за "4")
А. Алканов. Б. Алкенов.
Хомолозите са:
А. Етана. Б. Етина.
Определете вида на реакцията:
Ниво B (задачи за "5")
Хомолозите на пентана са:
A. C3H8. B. C 2 H 4 . V. C 6 H 6. G. C 7 H 12.
Промишленият процес за преработка на каменни въглища е:
А. Коригиране. Б. Коксуване.
Б. Електролиза. Ж. Напукване.
2,3-диметилбутан има молекулна формула:
A. C4H10. B. C 5 H 12. V. S 6 N 14. G. S 7 N 16
Всички въглеродни атоми са в sp 3 - хибридно състояние в:
А. Аренах. Б. Алканах. В. Алкенах. Г. Алкинах.
Добавете уравнението на реакцията и определете неговия тип:
Al 4 C 3 + H 2 O → ...
А. Хидратация. B. Хидрогениране.
Б. Хидролиза. D. Окисляване.
Молекулната формула на органично вещество, съдържащо 52,17% въглерод, 13,04% водород, 34,78% кислород, имащо плътност на водородните пари 23, е:
A. C 2 H 4 O. B. C 2 H 6 O. V. C 2 H 4 O 2. G. C 2 H 6 O 2.
Ключ. Ниво A: 1.A. 2. Б. 3. А. 4. А. 5. Б. 6. Б.
6 точки - "4", 5 точки - "3".
Ниво B: 1. A. 2. C. 3. C. 4. B 5. B. 6. B.
5. Al 4 C 3 + 12 H 2 O → 3CH 4 + 4Al (OH) 3
7 точки - "5", 6 точки - "4", 5 точки - "3"
Учениците проверяват тестовите задачи по ключ и самостоятелно поставят оценките си.
3. Актуализация на знанията.
Защо алканите се класифицират като наситени въглеводороди?
Какви връзки се образуват между атомите в молекулите на алканите?
Какви видове хибридизация са характерни за въглеродните атоми в алканите?
Какви други видове хибридизация на въглеродни атоми съществуват?
Учене на нов материал.
Хомоложна серия от алкени.
Изомерия на алкени.
Алкенова номенклатура.
Самостоятелна работаспоред учебника (2 минути)
? 1- какви въглеводороди могат да бъдат класифицирани като ненаситени?
2 - какво означава терминът ненаситени въглеводороди?
3 - назовете най-простия представител на ненаситените въглеводороди от класа на алкените.
CH 2 \u003d CH 2 етен (етилен).
Студентско съобщение.
„Етиленът е получен за първи път през 1669 г. от немския химик Йохан Йоахим Бехер чрез нагряване на етилов алкохол с концентрирана сярна киселина. Съвременниците не можаха да оценят откритието на учения. В крайна сметка Бехер не само синтезира нов въглеводород, но и за първи път използва химически катализатор (сярна киселина) в реакционния процес. Преди това в научната практика и ежедневието са използвани само биологични катализатори от естествен произход – ензими.
Етиленът няма собствено име повече от 100 години след откриването му. В края на 18 век се оказва, че при взаимодействие с хлора "газът на Бехер" се превръща в мазна течност, след което е наречен олефин, което означава произвеждащ масло. След това това име беше разширено за всички въглеводороди, които имаха структура, подобна на етилен.
Определете класа алкени.
Алкени (олефини) - ациклични въглеводороди, съдържащи в молекулата, в допълнение към единичните връзки, една двойна връзка между въглеродните атоми и съответстващи на общата формула C n H 2n.
2. Електронна и пространствена структура на етилена.
Демонстрация на модели на топка и пръчка на молекули хексан и етилен
Обяснение на таблицата.
В етиленовата молекула CH 2 \u003d CH 2 и двата въглеродни атома, свързани с двойна връзка, са в състояние sp 2 - хибридизация. Тоест, 1 s-облак и 2 p-облака участват в хибридизацията (за разлика от етана, при който 1 s-облак и 3 p-облака участват в хибридизацията), а един p-облак за всеки въглероден атом остава нехибридизиран.
Осите на sp 2 орбиталите лежат в една и съща равнина (за разлика от алканите, в които въглеродният атом има триизмерна форма - тетраедър).
Ъгълът между тях е 120 0 (в алканите 109 0 28 /).
Дължината на двойната връзка е по-малка от единичната и е 0,133 nm (за алкани l = 0,154 nm).
Поради наличието на двойна връзка, свободното въртене около C \u003d C връзката е невъзможно (докато алканите могат свободно да се въртят около единична връзка).
3. Хомоложна серия от алкени.
?
етен пропен бутен-1
4. Изомерия на алкени.
?
Изомерия на алкени
Структурни Пространствени
Бутен-1 Бутен-1 Бутен-1
N N N 3 C N
CH 3 бутен-2 CH 2 - CH 2
! .
5. Номенклатура на алкените.
Обяснение на таблицата„Номенклатура на алкените“.
1. Избор на главна верига
Вижте съдържанието на документа
"Урок 12"
10 клас
Тема. Електронна и пространствена структура на алкени, хомоложни редове на алкени. Алкени: структура, изомерия и номенклатура ».
Цел: да продължи формирането на концепции за въглеводороди, за да се изясни влиянието на електронната структура на алкените върху появата на голям брой изомери в този клас вещества.
Задачи: образователен: да се насърчи формирането на концепции на студентите за химическата и електронната структура, хомоложната серия, изомерията и номенклатурата на алкените;
развитие:продължават да развиват концепцията за структурата на материята, изомерията и нейните видове; продължават да развиват способността да дават имена на органични съединения съгласно номенклатурата на IUPAC и да изграждат формули на вещества по име; работа с тестове продължават да развиват способността да сравняват структурата и видовете изомерия на алкани и алкени;
образователен: да продължи възпитанието на познавателен интерес към науката.
Методи: словесно (обяснение, разказ, разговор); визуално (демонстрация на таблици, къси пръчковидни модели на молекули).
Тип урок: изучаване на нов материал.
Оборудване: таблици "Строеж на молекулата на етилена", "Строеж на въглеродния атом", "Номенклатура на алкените"; ключове към тестове и графични диктовки; модели на топка и пръчка на молекули на хексан, етен, бутен-2 (цис- и транс).
По време на часовете.
Организиране на времето.
Отчитане на целите на урока.
Проверка на покрития материал.
1 . Двама ученици работят на дъската: 1-ви ученик - извършва верига от трансформации; 2-ри ученик - записва условията за реакциите в тази верига. Останалите ученици изпълняват задачата в тетрадките си.
Извършете верига от трансформации съгласно следната схема:
Етан → Бромоетан → n-Бутан → Изобутан → Въглероден оксид (IV).
Посочете условията на реакцията, ако е необходимо.
2 . Многостепенен тестов контрол.
Учениците сами избират своето ниво на трудност.
Ниво А (задача за "4")
Веществата с обща формула CnH2n+2 принадлежат към класа:
А. Алканов. Б. Алкенов.
Хомолозите са:
А. Метан и хлорометан. B. Етан и пропан.
Pi - връзката отсъства в молекулата:
А. Етана. Б. Етина.
Алканите се характеризират с реакции:
А. Замени. Б. Връзки.
Определете вида на реакцията:
CO + 3H 2 Ni, t CH 4 + H 2 O
А. Хидрохалогениране. B. Хидрогениране.
Рафинирането на нефт се извършва, за да се получи:
А. Само бензин и метан. Б. Различни петролни продукти.
Учене на нов материал.
Концепцията за ненаситени въглеводороди.
Електронна и пространствена структура на етилена.
Хомоложна серия от алкени.
Изомерия на алкени.
Алкенова номенклатура.
Каква е разликата между наситени въглеводороди и ненаситени въглеводороди?
Какви ненаситени въглеводороди познавате?
1. Концепцията за ненаситени въглеводороди.
Алкени
Алкени (ненаситени въглеводороди, етиленови въглеводороди, олефини) - ненаситени алифатни въглеводороди, чиито молекули съдържат двойна връзка. Общата формула за редица алкени C n H 2n.
Според систематичната номенклатура имената на алкените се получават от имената на съответните алкани (с еднакъв брой въглеродни атоми) чрез заместване на наставката – enна - en: етан (CH 3 -CH 3) - етен (CH 2 \u003d CH 2) и др. Основната верига е избрана така, че задължително да включва двойна връзка. Номерирането на въглеродните атоми започва от края на веригата, който е най-близо до двойната връзка.
В молекулата на алкена ненаситените въглеродни атоми са вътре sp 2 -хибридизация, а двойната връзка между тях се образува от σ- и π-връзка. sp 2 -Хибридните орбитали са насочени една към друга под ъгъл от 120 °, а една нехибридизирана 2т-орбитала, разположена под ъгъл от 90 ° спрямо равнината на хибридните атомни орбитали.
Пространствена структура на етилена:
Дължина на връзката C=C 0,134 nm, енергия на връзката C=C д s=s = 611 kJ/mol, енергия на π-връзката Еπ = 260 kJ/mol.
Видове изомерия: а) верижна изомерия; б) изомерия на позицията на двойната връзка; в) Z, E (цис, транс) - изомерия, вид пространствена изомерия.
Методи за получаване на алкени
1. CH 3 -CH 3 → Ni, t→ CH 2 \u003d CH 2 + H 2 (дехидрогениране на алкани)
2. C 2 H 5 OH →H,SO 4 , 170 °C→ CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O (дехидратация на алкохоли)
3. (дехидрохалогениране на алкилхалогениди съгласно правилото на Зайцев)
4. CH 2 Cl-CH 2 Cl + Zn → ZnCl 2 + CH 2 \u003d CH 2 (дехалогениране на дихалогенни производни)
5. HC≡CH + H 2 → Ni, t→ CH 2 \u003d CH 2 (алкинова редукция)
Химични свойства на алкените
За алкените реакциите на присъединяване са най-характерни, те лесно се окисляват и полимеризират.
1. CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br
(добавяне на халогени, качествена реакция)
2. (добавяне на халогеноводороди съгласно правилото на Марковников)
3. CH 2 \u003d CH 2 + H 2 → Ni, t→ CH 3 -CH 3 (хидрогениране)
4. CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → з + → CH 3 CH 2 OH (хидратация)
5. ZCH 2 \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → ZCH 2 OH-CH 2 OH + 2MnO 2 ↓ + 2KOH (леко окисление, качествена реакция)
6. CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3 + KMnO 4 → з + → CO 2 + C 2 H 5 COOH (твърдо окисление)
7. CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3 + O 3 → H 2 C \u003d O + CH 3 CH 2 CH = O формалдехид + пропанал → (озонолиза)
8. C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O (реакция на горене)
9. (полимеризация)
10. CH 3 -CH \u003d CH 2 + HBr → кислородна вода→ CH 3 -CH 2 -CH 2 Br (добавяне на бромоводород срещу правилото на Марковников)
11. (реакция на заместване в α-позиция)
Вижте съдържанието на документа
"12.1 урок"
12 урок 10 клас
Тема. « Номенклатура и изомерия на алкени» .
Цел: да продължи формирането на концепции за въглеводороди, за да се изясни влиянието на електронната структура на алкените върху появата на голям брой изомери в този клас вещества.
Задачи:
образователен: да се насърчи формирането на концепции на студентите за химическата и електронната структура, хомоложната серия, изомерията и номенклатурата на алкените;
развитие:продължават да развиват концепцията за структурата на материята, изомерията и нейните видове;
продължават да развиват способността да дават имена на органични съединения съгласно номенклатурата на IUPAC и да изграждат формули на вещества по име; работа с тестове продължават да развиват способността да сравняват структурата и видовете изомерия на алкани и алкени;
образователен: да продължи възпитанието на познавателен интерес към науката.
Методи: словесно (обяснение, разказ, разговор); визуални (демонстрация на таблици, модели на молекули с къса пръчка).
Тип урок: изучаване на нов материал.
Оборудване: таблици "Строеж на молекулата на етилена", "Строеж на въглеродния атом", "Номенклатура на алкените"; ключове към тестове и графични диктовки; модели на топка и пръчка на молекули на хексан, етен, бутен-2 (цис- и транс).
По време на часовете.
Организиране на времето.
Встъпително слово на учителя – Урокът започва с поетични редове.
Природата ни дава всеки ден
Докосване на олтара.
За цял живот - космически дар -
Благодаря ти, Земя.
Въртенето на планетата
докосване на елементите,
Всички - север, юг, зима и лято,
Път, работа, любов, стихове,
Преплитане на душа и мисъл,
Падения, възходи и падения...
Какъв е смисълът от търсенето на смисъл?
Процесът на познание е смисълът.
И днес, както и в други уроци, ще научим нови неща. И учим, за да можем да приложим знанията си в живота. Според теорията на Бутлеров свойствата на веществата зависят от тяхната структура.
Темата на днешния урок е „Алкени: структура, изомерия и номенклатура“.
И в следващите уроци ще изучаваме техните свойства и приложение.
Отчитане на целите на урока.
Проверка на покрития материал.
1 . Двама ученици работят на дъската: 1-ви ученик - извършва верига от трансформации; Вторият ученик записва условията за реакциите в тази верига. Останалите ученици изпълняват задачата в тетрадките си.
Упражнение. Извършете верига от трансформации съгласно следната схема:
Етан → Бромоетан → n-Бутан → Изобутан → Въглероден оксид (IV).
Учене на нов материал.
Планирайте.
Хомоложна серия от алкени.
Изомерия на алкени.
Алкенова номенклатура.
1 . Хомоложна серия от алкени.
? Какви вещества се наричат хомолози?
Запишете структурните формули на етиленовите хомолози и им дайте имена.
СН2 = СН2; CH 2 \u003d CH - CH 3; CH 2 \u003d CH - CH 2 - CH 3 и т.н.
етен пропен бутен-1
2 . Изомерия на алкени.
? Какви видове изомерия са характерни за алканите?
Какво мислите, какви видове изомерия са възможни в алкените?
Изомерия на алкени
Структурни Пространствени
Междукласова геометрична позиция на въглерода
двоен скелет (с циклоалкани) (цис- и транс-)
CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3 CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3 CH 2 = CH-CH 2 -CH 3 H 3 C CH 3 H CH 3
Бутен-1 Бутен-1 Бутен-1
CH 2 \u003d CH - CH 3 CH 3 -CH \u003d CH - CH 3 CH 2 - CH 2
N N N 3 C N
CH 3 бутен-2 CH 2 - CH 2
2-метилпропен циклобутан цис-бутен -2 транс-бутен -2
Схемата се начертава на дъската по време на обяснението, учениците я записват в тетрадка.
! Физическо възпитание: упражнения за мускулите на очите, главата, раменете, ръцете.
3 . Алкенова номенклатура.
Обяснение на таблицата„Номенклатура на алкените“.
Номенклатурата на алкените, разработена от IUPAC, е подобна на номенклатурата на алканите.
Правила за именуване на алкени.
Избор на главна верига. В случай на алкени най-дългата верига от въглеродни атоми трябва да съдържа двойна връзка.
Домашна работа:
Вижте съдържанието на документа
"Урок 13"
"___" _____________ 2011 г Урок 13
Тема на урока:Алкени. Получаване, химични свойства и приложение на алкени.
Цели и задачи на урока:
Оборудване:
ПО ВРЕМЕ НА ЗАНЯТИЯТА
I. Организационен момент
1. Методи за получаване на алкени
° С 4 з
октан бутен бутан
бутан бутен водород
калий калий
Помня!
а) Реакции на присъединяване
Помня!
Помня!
етилен полиетилен
б) реакция на окисление
Лабораторен опит.
– каталитично окисление
Запомнете основното!
3. Използване на алкени
2 - пластмаси;
3 - експлозиви;
4 - антифриз;
5 - разтворители;
7 - получаване на ацеталдехид;
8 - синтетичен каучук.
Домашна работа:
Вижте съдържанието на документа
"Урок 14"
"___" _____________ 2011 г Урок 14
Тема на урока:Получаване на алкени и тяхното приложение Алкени. Получаване, химични свойства и приложение на алкени.
Цели и задачи на урока:
разгледайте специфичните химични свойства на етилена и общите свойства на алкените;
задълбочават и конкретизират понятията за пи-връзки, механизмите на химичните реакции;
дават начални представи за реакциите на полимеризация и структурата на полимерите;
анализират лабораторни и общопромишлени методи за получаване на алкени;
продължават да развиват умението за работа с учебник.
Оборудване:устройство за получаване на газове, разтвор KMnO 4, етилов алкохол, концентрирана сярна киселина, кибрит, спиртна лампа, пясък, таблици "Структура на молекулата на етилена", "Основни химични свойства на алкените", демонстрационни образци "Полимери".
ПО ВРЕМЕ НА ЗАНЯТИЯТА
I. Организационен момент
Продължаваме да изучаваме хомоложната серия от алкени. Днес трябва да разгледаме методите за получаване, химичните свойства и приложенията на алкените. Трябва да характеризираме химичните свойства, дължащи се на двойната връзка, да получим първоначално разбиране за реакциите на полимеризация, да разгледаме лабораторни и индустриални методи за получаване на алкени.
II. Активизиране на знанията на учениците
Какви въглеводороди се наричат алкени?
Какви са характеристиките на тяхната структура?
В какво хибридно състояние са въглеродните атоми, които образуват двойна връзка в молекулата на алкена?
В крайна сметка: алкените се различават от алканите по наличието на една двойна връзка в молекулите, което определя особеностите на химичните свойства на алкените, методите за тяхното получаване и използване.
III. Учене на нов материал
1. Методи за получаване на алкени
Съставете реакционни уравнения, потвърждаващи методите за получаване на алкени
– крекинг на алкани C 8 H 18 –– ° С 4 з 8 + C4H10; (термичен крекинг при 400-700 o C)
октан бутен бутан
– дехидрогениране на алкани C 4 H 10 –– C 4 H 8 + H 2 ; (t, Ni)
бутан бутен водород
– дехидрохалогениране на халоалкани C 4 H 9 Cl + KOH –– C 4 H 8 + KCl + H 2 O;
хлоробутан хидроксид бутен хлорид вода
калий калий
– дехидрохалогениране на дихалоалкани 
- дехидратация на алкохоли C 2 H 5 OH - C 2 H 4 + H 2 O (при нагряване в присъствието на концентрирана сярна киселина)
Помня!
В реакциите на дехидрогениране, дехидратация, дехидрохалогениране и дехалогениране трябва да се помни, че водородът се отделя предимно от по-малко хидрогенирани въглеродни атоми (правилото на Зайцев, 1875 г.)
2. Химични свойства на алкените
Естеството на връзката въглерод - въглерод определя вида на химичните реакции, в които органичните вещества влизат. Наличието на двойна въглерод-въглеродна връзка в молекулите на етиленови въглеводороди определя следните характеристики на тези съединения:
- наличието на двойна връзка прави възможно класифицирането на алкените като ненаситени съединения. Превръщането им в наситени е възможно само в резултат на реакции на присъединяване, което е основната характеристика на химичното поведение на олефините;
- двойната връзка е значителна концентрация на електронна плътност, така че реакциите на присъединяване са електрофилни по природа;
- двойната връзка се състои от една - и една - връзка, която е доста лесно поляризирана.
Реакционни уравнения, характеризиращи химичните свойства на алкените
а) Реакции на присъединяване
Помня! Реакциите на заместване са характерни за алкани и висши циклоалкани, които имат само единични връзки, реакциите на присъединяване са характерни за алкени, диени и алкини, които имат двойни и тройни връзки.
Помня! Възможни са следните механизми за прекъсване на връзката:
а) ако алкените и реагентът са неполярни съединения, тогава -връзката се разпада с образуването на свободен радикал:
H 2 C \u003d CH 2 + H: H - - + +
б) ако алкенът и реагентът са полярни съединения, тогава разкъсването на връзката води до образуването на йони:
в) при свързване на мястото на прекъсване на връзката на реагенти, съдържащи водородни атоми в молекулата, водородът винаги се свързва с по-хидрогениран въглероден атом (правилото на Морковников, 1869).
- реакция на полимеризация nCH 2 \u003d CH 2 - n - CH 2 - CH 2 - - (- CH 2 - CH 2 -) n
етилен полиетилен
б) реакция на окисление
Лабораторен опит.Получаване на етилен и изучаване на неговите свойства (инструкция на ученически бюра)
Инструкции за получаване на етилен и експерименти с него
1. Поставете 2 ml концентрирана сярна киселина, 1 ml алкохол и малко количество пясък в епруветка.
2. Затворете епруветката със запушалка с газоотвеждаща тръба и я нагрейте на пламъка на спиртна лампа.
3. Прекарайте изтичащия газ през разтвор на калиев перманганат. Обърнете внимание на промяната в цвета на разтвора.
4. Запалете газа в края на газовата тръба. Обърнете внимание на цвета на пламъка.
- Алкените горят със светещ пламък. (Защо?)
C 2 H 4 + 3O 2 - 2CO 2 + 2H 2 O (при пълно окисление реакционните продукти са въглероден диоксид и вода)
Качествена реакция: "леко окисление (във воден разтвор)"
- алкените обезцветяват разтвор на калиев перманганат (реакция на Вагнер)
При по-тежки условия в кисела среда реакционните продукти могат да бъдат например карбоксилни киселини (в присъствието на киселини):
CH 3 - CH \u003d CH 2 + 4 [O] -– CH 3 COOH + HCOOH
– каталитично окисление
Запомнете основното!
1. Ненаситените въглеводороди активно влизат в реакции на добавяне.
2. Реактивността на алкените се дължи на факта, че - връзката лесно се разкъсва под действието на реагенти.
3. В резултат на добавянето възниква преходът на въглеродните атоми от sp 2 - към sp 3 - хибридно състояние. Реакционният продукт има лимитиращ характер.
4. При нагряване на етилен, пропилен и други алкени под налягане или в присъствието на катализатор отделните им молекули се обединяват в дълги вериги - полимери. Полимерите (полиетилен, полипропилен) имат голямо практическо значение.
3. Използване на алкени(съобщение на ученика по следния план).
1 - получаване на гориво с високо октаново число;
2 - пластмаси;
3 - експлозиви;
4 - антифриз;
5 - разтворители;
6 - за ускоряване на узряването на плодовете;
7 - получаване на ацеталдехид;
8 - синтетичен каучук.
III. Затвърдяване на изучения материал
Домашна работа:§§ 15, 16, пр. 1, 2, 3 стр. 90, пр. 4, 5 стр. 95.
Вижте съдържанието на документа
"Урок 15"
23.10.2011 г Урок 15 10 клас
Урок по темата:Изчисления по химични уравнения, характеризиращи свойствата и методите за получаване на алкени, при условие че един от реагентите е даден в излишък.
Цели:Научете учениците как да пишат и решават задачи по химия.
Тип урок:Комбиниран.
По време на часовете
I. Организация на класа
II. Актуализиране на знания, умения и способности
III. Учене на нов материал:
Решение:
H2OH2Na 5,6 g
C2H5OH 96%;
112 ml;
0,8 g/ml.
m (C2H5OH, p-p) = Vp = 112,5. 0,8=90(g); m (C 2 H 5 OH) \u003d m (C 2 H 5 OH, rr). w (C2H5OH)=90. 0,96=86,4(g); n(C2H5OH)=m/M=86.4:46=1.8(mol).
m (H2O) \u003d m (C2H5OH, p-p) - m (C2H5OH) \u003d 90-86.4 \u003d 3.6 (g); n(H2O) \u003d m / M \u003d 3,6: 18 \u003d 0,2 (mol).
n (Na) \u003d m / M \u003d 5,6: 23 \u003d 0,24 (mol).
според условието 0.24mol 0.2mol
2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2
според уравнението 2mol 2mol
излишен дефицит
| след-ция |
според условието 0,04 mol 1,8 mol
2Na + 2C 2 H 5 OH 2C 2 H 5 ONa + H 2
съгласно уравнението 0,04 mol 0,04 mol
излишък на дефицит
| след-ция |
m (разтвор) \u003d m (C 2 H 5 OH, разтвор) + m (Na) -m (H 2) \u003d 90 + 5,6-(0,02 + 0,1) . 2=95,36(g).
Тези. след реакция в разтвор:
m (C2H5OH)=n. М=1,76. 46=80,96(g),
w (C2H5OH)=m (C2H5OH)/m (разтвор)=80,96:95,36=0,85;
m (C2H5ONa)= n. М=0,04. 68=2,72(g),
w(C2H5ONa)= m(C2H5ONa)/m(p-pa)=2,72:95,36=0,03;
w(NaOH)= 1- w(C2H5OH)-w(C2H5ONa)=1-0.85-0.03=0.12.
В резултат на окисляването на 12,32 g метанол и разтварянето на получения алдехид в 224 ml вода се получава 3% формалин. Определете масовата част на добива на реакционния продукт.
Решение:защото условието на задачата е обемно, анализираме го във фигурата-схема.
224 ml H2O
CH3OH [O]CH2O
12,32 g 3%
n(CH3OH)=m/M=12.32:32=0.385(mol);
m (CH 2 O, теория) \u003d M n \u003d 30. 0,385=11,55(g)
m (H 2 O) \u003d Vp \u003d 224. 1=224(g), w(H2O)=100-3=97(%)
m (CH 2 O) - 3%, \u003d x - 3%, \u003d m (CH 2 O, практика) \u003d 224. 3:97= 6,93(g)
m (H2O) - 97%.224 - 97%
w out. (CH20)= m (CH20, практика)/m (CH20, теория)= 6.93:11.55=0.6.
За да проверим на базата на предишната задача, съставяме ново условие и го решаваме.
Разтвор с каква концентрация ще се получи, ако след окисляването на 12,32 g метанол полученият формалдехид (добивът е 60% от теоретично възможния) се разтвори в 224 ml вода?
Решение:
n (CH3OH)=m/M =12.32:32=0.385(mol);
n (CH 2 O) \u003d n (CH 3 OH) \u003d 0,385 (mol), тъй като броят на атомите е същият.
m (CH 2 O, теория) \u003d M n \u003d 30. 0,385=11,55(g);
m (CH 2 O, практ.) \u003d m (CH 2 O, теор.) . w out. (СН20): 100%=11.55. 60:100=6,93(g);
m (H 2 O) \u003d Vp \u003d 224. 1=224(g):
m (разтвор) \u003d m (CH2O, практ.) + m (H2O) \u003d 6,93 + 224 \u003d 230,93 (g);
w (CH 2 O) \u003d m (CH 2 O, практика): m (p-ra). 100%=6,93:230,93. 100=3(%).
Домашна работа: P.12? 3, 5-9
Темата „Предмет по органична химия. Ролята на органичните вещества в живота на човека. Учителят подчертава въпроса защо се наложи разделянето на веществата на органични и неорганични. След това той разказва на учениците за въглеродния цикъл в природата, определя органичните вещества, обяснява какви са производните на въглеводородите, органогените. В края на урока учителят ще разкрие ролята на органичната химия в живота ни.
Тема: Въведение в органичната химия
Урок: Предметът на органичната химия.Ролята на органичните вещества в живота на човека
До началото на 21 век химиците са изолирали милиони вещества в тяхната чиста форма. В същото време са известни повече от 18 милиона съединения на въглерода и по-малко от милион съединения на всички други елементи.
Въглеродните съединения се класифицират главно като органични съединения.
Веществата започват да се разделят на органични и неорганични от началото на 19 век. По това време веществата, изолирани от животни и растения, се наричат органични, а неорганичните - извлечени от минерали. Именно през органичния свят преминава основната част от въглеродния цикъл в природата.
От съединения, съдържащи въглерод, до неорганичентрадиционно включват графит, диамант, въглеродни оксиди (CO и CO 2), въглеродна киселина (H 2 CO 3), карбонати (например натриев карбонат - сода Na 2 CO 3), карбиди (калциев карбид CaC 2), цианиди (калиев цианид KCN), тиоцианати (натриев тиоцианат NaSCN).
По-точна съвременна дефиниция: органичните съединения са въглеводородии техните производни.
Най-простият въглеводород е метанът. Въглеродните атоми могат да се свързват един с друг, образувайки вериги с всякаква дължина. Ако в такива вериги въглеродът също е свързан с водород, съединенията се наричат въглеводороди. Известни са десетки хиляди въглеводороди.
Модели на молекули на метан CH 4, етан C 2 H 6, пентан C 5 H 12
Въглеводородните производни са въглеводороди, в които един или повече водородни атоми са заменени с атом или група атоми на други елементи. Например, един от водородните атоми в метана може да бъде заменен с хлор, или с ОН група, или с NH2 група.
Метан CH 4, хлорометан CH 3 Cl, метилов алкохол CH 3 OH, метиламин CH 3 NH 2
Съставът на органичните съединения, в допълнение към въглеродните и водородните атоми, може да включва атоми на кислород, азот, сяра, фосфор, по-рядко халогени.
За да оценим важността на органичните съединения, които ни заобикалят, представете си, че те внезапно са изчезнали. Няма дървени предмети, книги и тетрадки, няма чанти за книги и химикалки. Изчезнаха пластмасовите кутии на компютри, телевизори и други домакински уреди, липсват телефони и калкулатори. Транспортът спря без бензин и дизелово гориво, повечето лекарства липсват и просто няма какво да се яде. Не перилни препарати, дрехи и ние с теб...
Има толкова много органични вещества поради особеностите на образуването на химични връзки от въглеродни атоми. Тези малки атоми са способни да образуват силни ковалентни връзки помежду си и с органогенни неметали.
В молекулата на етана C 2 H 6 2 въглеродни атома са свързани един с друг, в молекулата на пентана C 5 H 12 - 5 атома, а в добре познатата молекула на полиетилен стотици хиляди въглеродни атоми.
Изучава структурата, свойствата и реакциите на органичните вещества органична химия.
Химия. 10 клас. Профилно ниво: учебник. за общо образование Институции / V.V. Еремин, Н.Е. Кузменко, В.В. Лунин. – М.: Дропла, 2008. – 463 с.
ISBN 978-5-358-01584-5
Химия. 11 клас. Профилно ниво: учебник. за общо образование Институции / V.V. Еремин, Н.Е. Кузьменко, В. В. Лунин. – М.: Дропла, 2010. – 462 с.
Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задачи по химия за постъпващи в университетите. - 4-то изд. - М.: РИА "Нова вълна": Издател Умеренков, 2012. - 278 с.
онлайн урок
Самарски държавен университет.
Катедра по органична, биоорганична и медицинска химия
Химия 9 класУрок Въведение в органичната химия.
Теория на структурата на органичните вещества A.M. Бутлеров.
Цел:
Да запознае студентите с основните предпоставки за създаването, разпоредбите и значението на теорията за структурата на органичните съединения на А. М. Бутлеров.
Цели на урока:
Образователни - да изучават историята на възникването на органичната химия и предпоставките за създаването на теорията за химическата структура, нейните основни положения, зависимостта на свойствата на веществата от структурата на молекулата, значението на теорията на структурата за развитието на науката и човешкия живот. Задълбочаване на основните химически понятия: вещество, химична реакция.
Развиващи - да се развият уменията на учениците да сравняват, анализират и прилагат информация от други области на знанието
Образователни - насърчаване на формирането на природонаучна картина на света у учениците.
Оборудване:
Интерактивна дъска, флипчарт „Теория на Бутлеров“, презентации „Изберете органична материя“, „Изберете формулата на органичната материя“, „Проверете знанията си за класификацията на веществата“, видео „A.M. Бутлеров“, анкетен лист с тестови задачи.
Вид на урока: изучаване на нов материал.
Методи на обучение: частично изследователски, нагледен.
Форми на организация на познавателната дейност: групова, фронтална, практическа.
По време на часовете
1.Org. момент.
2. Фронтално проучване
Какъв е предметът на изучаване в химията? (вещество)
Какви са веществата? (прости и сложни)
В 8-9 клас изучавахме сложни вещества, принадлежащи само към 4 класа. И от този урок трябва да изучим 12 класа вещества. Освен това всеки от тези класове има свои характерни свойства, които трябва да познавате много добре.
Ще повторим с вас класификацията на неорганичните вещества.
От едната страна на картата е написан пример, а от другата - отговорът. Помислете и решете проблема. След това можете да проверите себе си, като щракнете с левия бутон върху картата. Работа с презентация на дъската „Проверете знанията си за класификацията на веществата“.
3. Етапът на актуализиране на знанията.
Но щом има неорганични, значи има и органични? Къде ги срещнахме? (по биология.) Работа с презентацията на дъската „Изберете органична материя“. И така, какво е органична материя?
4. Етапът на изучаване на нов материал
Темата на урока е „Въведение в органичната химия. Теория на структурата на органичните вещества A.M. Бутлеров“.
Времето на запознаване на човечеството с тях се измерва в хиляди години. Когато, увити в животински кожи, нашите предци са се тълпели около огъня, който ги е стоплял, те са използвали само органични вещества. Храна, дрехи, гориво.
В далечния период на детството на човечеството в слънчева Гърция и могъщия Рим хората са знаели как да приготвят мехлеми. В Египет и Индия процъфтявало изкуството за боядисване на тъкани. През тази епоха са изолирани и използвани растителни масла, животински мазнини, захар, нишесте, оцет, смоли, багрила.
През 1808 г. шведският учен Й.Я. Берцелиус предлага да се наричат органични вещества, получени от растителни и животински организми. Човечеството е запознато с подобни вещества от древни времена. Хората знаеха как да получат оцет от кисело вино и етерични маслаот растения, изолиране на захар от захарна тръстика, извличане на естествени багрила от растителни и животински организми. И клонът на науката за такива вещества е органичен. Химиците разделят всички вещества в зависимост от източника на тяхното производство на минерални (неорганични), животински и растителни (органични).
Записване на формулата на органичната материя според Берцелиус:
Дълго време се смяташе, че за получаването на органични вещества е необходима специална "жизнена сила" - vis vitalis, която действа само в живите организми, а химиците могат само да изолират органични вещества от отпадъчните продукти, но не могат да синтезират тях. Затова шведският химик Й.Я. Берцелиус определя органичната химия като химия на растителни или животински вещества, образувани под въздействието на „жизнена сила“.
Успехи в синтеза на органични съединения, в резултат на което учението за витализма, т.е. "жизнената сила", под влиянието на което се твърди, че се образуват органични вещества в тялото на живите същества, беше разсеяно:
през 1828 г. Ф. Велер синтезира урея от неорганично вещество (амониев цианат);
през 1842 г. руският химик Н. Н. Зинин получава анилин;
през 1845 г. немският химик А. Колбе синтезира оцетна киселина;
през 1854 г. френският химик М. Бертло синтезира мазнини и накрая,
през 1861 г. самият А. М. Бутлеров синтезира подобно на захар вещество.
В резултат на това стигнахме до следната концепция за органична материя:
Понастоящем са известни около 18 милиона органични вещества и по-малко от 1 милион неорганични вещества. Когато изучаваме органична химия, ще се натъкнем на вещества с любопитни свойства: най-устойчивата миризма, която не изчезва дори след 800 години (3-метилциклопентадеканон-1 или мускон, е част от естествения мускус); най-сладък вкус, 33 000 пъти по-сладък от захарта (метилфенилов естер на L-a-аспартиламиномалонова киселина, създаден от японски учени); вещество, чието присъствие в състава на кръвта на човек подобрява настроението му, намалява стреса (фенилетиламин, който е част от шоколада).
ДНК, изолирана от човешки митохондрии, е вписана в Книгата на рекордите на Гинес, тъй като нейното име, съставено по всички правила на химическата номенклатура, съдържа около 207 хиляди букви!
Въпрос: Какъв въпрос веднага възниква у мислещия човек? Защо въглеродните съединения станаха обект на изучаване на цял раздел от химията?
Но в органичната химия на 19-ти век се натрупват "противоречия": (техника на рибена кост)
Разнообразие от вещества се образува от малък брой елементи.
C, N, H, O, S.
Явно несъответствие на валентността в органичните вещества.
(определете валентността на въглерода в предложените формули)
IV I III I 2.666…I
C H4 C2 H6 C3 H8
Метан Етан Пропан
различни физически и химични съединенияимащи същата молекулна формула.
C2H6O - алкохол и етер.
С6Н12О6 - глюкоза и фруктоза
С4Н10О - бутилов алкохол и етер.
Това, което е необходимо, е теория, която обединява всички тези несъответствия.
Решаващата роля в създаването на теорията за структурата на органичните съединения принадлежи на големия руски учен Александър Михайлович Бутлеров. На 19 септември 1861 г. на 36-ия конгрес на немските натуралисти А. М. Бутлеров го публикува в доклада „За химическата структура на материята“.
Основните положения на теорията за химическата структура на А. М. Бутлеров
(→ изгаряне)
→Всички атоми, които образуват молекулите на органичните вещества, са свързани в определена последователност според тяхната валентност
(1-2 задача. Направете модел на вещество от предложените „атоми” от състава CH4 и C2 H6. Напишете структурни формули. Обяснение на учителя. Към задача 3- Направете модел на вещество от предложените „атоми” на композицията C3H8, учениците изпълняват на дъската)
→ Свойствата на веществото зависят не само от това кои атоми и колко от тях са част от молекулите, но и от реда на свързване на атомите в молекулите.
(Задача 4. Направете модел на вещество със състав C4H10. Напишете структурни формули. Формулата за n-бутан се предлага на учениците, а за изобутан учителят изпълнява) Тези вещества се различават по физични свойства, бутанът има точка на кипене 0C , а изобутан - -11.0C.
→ Изомерите са вещества, които имат еднакъв състав на молекулите, но различна химична структура на молекулите.
→ По свойствата на дадено вещество можете да определите структурата на неговата молекула, а по структурата на молекулата можете да предскажете свойствата.
Помислете за пример. Има две вещества с молекулна формула C2H6O. Единият от тях реагира с натрий, докато другият не реагира. Какви са техните формули? Създадени са две формули. В първия вариант водородът на хидроксилната група трябва да е подвижен и той ще бъде заменен с натрий. Във втория случай молекулата е симетрична и следователно не реагира с натрия. (При обяснение първо се показва лявата страна на реакциите, а след това дясната)
→Атомите и групите от атоми в молекулите на веществата си влияят взаимно.
Помислете за пример. Натриевият хидроксид, алуминиевият хидроксид и сярната киселина имат ОН група в структурата си. (Определете степента на окисление в тях.) Но при реакциите връзките се разрушават по различни начини. В натриев хидроксид между натрий и кислород, в алуминиев хидроксид и между метал и кислород и между кислород и водород, а в сярна киселина само между кислород и водород, тъй като централният атом има различна електроотрицателност и степен на окисление в различни поводи- това става причина за проявата на различен характер на съединенията: натриевият хидроксид е основен, алуминиевият хидроксид е амфотерен, сярната киселина е кисела.
5. Фиксиране на материала
1. Връщаме се към схемата с рибена кост. Докажете, че няма такива несъответствия.
2. Работа със задачата "Изберете формулата на органичната материя"
3. Гатанка – обратното
БУТЛЕРОВ ще бъде първият, който ще разбере кода на молекулата,
Докажете: съседите могат да променят свойствата на атома.
Като доказателство той дава убедителен пример -
Той взе BUTANE, промени поръчката, получава REMOZY. (изобутан)
5. Задача. Напишете структурните формули на C5H12. (самостоятелна работа в тетрадка, с проверка на дъската)
6. Изводи
Теория на химическата структура на веществата от А. М. Бутлеров
- направи възможно систематизирането на органичните вещества;
- отговори на всички въпроси, възникнали дотогава в органичната химия;
- направи възможно теоретично да се предвиди съществуването на неизвестни вещества, да се намерят начини за техния синтез.
Собствен по-нататъчно развитиетеория A.M. Бутлерова получи в стереохимията - изучаването на пространствената структура на молекулите и изучаването на електронната структура на атомите.
7. Рефлексия.
Как оценявате урока? (Маркирайте върху листа.)
8. Обобщаване на урока.
1. поздрав
2. проверка на готовността на учениците за урока
3. съобщение на темата на урока и основните му задачи
От древни времена човечеството е използвало вещества от растителен и животински произход за задоволяване на своите нужди: храна, дрехи, кожени изделия, растителни и етерични масла. С развитието на цивилизацията хората се научиха да изолират и използват естествени багрила, лечебни и ароматни вещества, естествени влакна, отрови, упойващи вещества и упойващи вещества.
Древните ръкописи, летописи и ръкописни книги ни донесоха знанията на нашите далечни предци за методите за изолиране и използване на вещества от „растителния и животински свят“. Алхимиците, например, са успели да получат концентрирана оцетна киселина и нейните соли: меден (II) ацетат (verdigris) и оловен (II) ацетат (оловна захар).
Първите опити за класифициране на веществата на органични и неорганични са направени още през 9-10 век. Арабският алхимик Абу Бакр ар Рази (865-925) е първият, който разделя веществата на представители на "минералното, растителното и животинското царство". Тази класификация продължи почти 1000 години!
Каква беше основата за такова разделяне на веществата? Отдавна е отбелязано, че "растителните и животински" вещества имат сходни свойства: лесно се разрушават при нагряване, изгарят, много от тях се разтварят в алкохоли и масла. Систематичното изследване на тези "нежни" вещества започва с работата на видни учени: шведският химик К. Шееле и основателят на научната химия, французинът А. Лавоазие. Те изолират в чиста форма от растителни и животински тела много органични киселини (оксалова, ябълчена, лимонена, млечна), глицерин, естери на оцетна и бензоена киселина.
В края на XVIII - началото на XIX век. науката е доминирана от доктрина, наречена витализъм (от лат. vita - живот). Поддръжниците на витализма твърдят, че всякакви вещества от живата природа могат да се образуват в живите организми само под въздействието на специална "жизнена сила". Виталистите твърдят, че най-важният основен синтез на нашата планета ефотосинтеза невъзможно извън зелени растения. 6С0 2 + 6Н 2 0 С 6 Н 12 0 6 + 60 2 .
В началото на XIXв. има нужда от отделяне на химията на веществата от растителен и животински произход в самостоятелна наука. Възникването на тази наука се свързва с името на известния шведски химик.. Йенс Якоб Берцелиус, който й дава името „органична химия“. Органичната химия е химията на въглеродните съединения (с изключение на най-простите: въглеродни оксиди, карбонова киселинаи неговите соли).
Естествените, изкуствените и синтетичните органични съединения почти винаги се състоят от въглеродни и водородни атоми. Органичните съединения често съдържат и атоми на кислород, азот и някои други елементи. Органични съединения, изградени от тези елементи (главно въглерод и водород). b около 30 милиона са взети под внимание, докато неорганичните вещества, образувани от всичките 110 елемента на таблицата на Д. И. Менделеев, има само 100 хиляди.
Но по-нататъшното развитие на химията и натрупването на нови научни факти доказаха, че виталистите са дълбоко погрешни. През 1828 г. немският химик Ф. Вьолер синтезира органичното съединение урея от неорганичното вещество амониев цианат. tsuzsky учен М. Berthelot през 1854 г. получи мазнини в епруветка. През 1861г Руският химик А. М. Бутлеров синтезира захарно вещество. Впоследствие химикът Велер в писмо до Берцелиус през 1835г. Той пише: „Органичната химия вече може да подлуди всеки. Струва ми се гъста гора, пълна с невероятни вещества, безкрайна гъсталака, от която не можете да излезете, където не смеете да проникнете. Витализмът се срина
Цялото разнообразие от органични съединения по произход може да бъде разделено на три вида:естествени, изкуствении синтетичен.
Естествени органични съединенияса отпадъчните продукти на живите организми (бактерии, гъби, растения, животни). Това са добре познатите ви протеини, мазнини, въглехидрати, витамини, хормони, ензими, естествен каучук и др. (фиг. 2 в учебника).
изкуствени органични съединения- това са продукти от химически превърнати природни вещества в съединения, които не се срещат в дивата природа. И така, на базата на естествено органично съединение от целулоза се получават изкуствени влакна (ацетат, вискоза, медно-амоняк), незапалими филмови и фотографски филми, пластмаси (целулоид), бездимен прах и др. (фиг. 3 в учебникът).
Синтетични органични съединенияполучени синтетично, т.е. чрез комбиниране на по-прости молекули в по-сложни. Те включват например синтетични каучуци, пластмаси, лекарства, синтетични витамини, стимуланти на растежа, препарати за растителна защита и др. (фиг. 4 в учебника).
За неорганична химия водещ теоретична основаса Периодичният закон и Периодична системахимически елементи от Д. И. Менделеев, а за органичната химия такава основа е теорията за химическата структура на органичните съединения от А. М. Бутлеров.
Какво е химична структура? Напомням ви, че под химическа структура разбираме реда, в който атомите се комбинират в молекули според валентността. Какво евалентност. Следователно валентността се определя от броя на ковалентните връзки, т.е. броя на общите електронни двойки, независимо от механизма, по който са се образували тези двойки - чрез обмен или донорно-акцепторен.
Имайте предвид, че в органичната химия понятието "валентност" е аналог на понятието "степен на окисление", което широко използвате в неорганичната химия. Но тези понятия не са еквивалентни, тъй като валентността няма знак и не може да бъде нула, докато степента на окисление задължително се характеризира със знак и може да има стойност, равна на нула.
За да покаже разликата между валентност и степен на окисление, учителят кара учениците да разгледат образуваните вещества химичен елементазот:
В органичната химия редът на свързване на атомите в молекулите на веществата по валентност, т.е. тяхната химическа структура, се отразява с помощта на структурни формули - пълни и съкратени.
И така определете степента на окисление на въглерод метан CH 4, етан C 2 H 6 и пропан C 3 H 8 като се има предвид фактът, че въглеродът в органичните съединения винаги е четиривалентен.
И така записваме какво е org.chemistry
Органична химияима химията на въглеводородите и техните производни (т.е. продукти, образувани, когато водородът се замени в молекулите на тези вещества с други атоми или групи от атоми)
УРОК ПО ХИМИЯ В 9 КЛАС.
Тема: Предметът на органичната химия. Теория на химическата структура на органичните съединения А. М. Бутлерова
Цел: разберете характеристиките на органичните съединения, основните положения на теорията за химическата структура на А. М. Бутлеров.
Задачи: Образователни: да формират концепция за предмета на органичната химия, да разгледат характеристиките на органичните вещества; актуализират знанията на учениците за валентност; да разкрие основните положения на теорията за химическата структура на органичните съединения на А. М. Бутлеров
Разработване: да формират умения за съставяне на структурни формули на органични съединения.
Подхранване: формиране на желание за независимост, внимателност, дълбоко усвояване на знания
Оборудване: учебна и тематична карта за организиране на самостоятелна работа, комп
Планирани резултати от обучението:
- Зная характеристики на органичните съединения, основните положения на теорията за химическата структура на А. М. Бутлеров.
- Да можеш обяснете разнообразието от органични съединения, съставете структурни формули.
По време на часовете.
1. Организационен момент. слайд 1
2. Мотивация
Общият брой на органичните вещества в момента е повече от 26 милиона вещества, като всяка година броят им се увеличава с 200-300 хиляди нови съединения. Освен това общият брой на неорганичните съединения не надвишава 700 хил. По този начин броят на органичните вещества е десет пъти по-голям от броя на неорганичните. Каква е причината за такова разнообразие от органични вещества? Каква е тяхната особеност? Ще се опитаме да отговорим на тези въпроси в днешния урок. Освен това ще се запознаете с основната теория на органичната химия - теорията за химичния строеж на органичните съединения. И така, темата на нашия урок е „Предметът на органичната химия. Теорията на химическата структура на органичните съединения от А. М. Бутлеров.Слайд шоу 2
3. Самостоятелна работа по учебно-тематичната карта с учебна литература.
Проучване - крак
елемент
Ръководство за усвояване
учебен материал
UE - 0
-
ЕС - 1
Слайд номер 3,4,5
R/T стр. 137 № 1
Дайте определение.Органична химия - това е _______
R/T стр. 137 № 2
H 2CH2O
° С 3 з 6
H 2 ТАКА4
C2H6O
CH 4
CH3 NH2
CO2
HNO3
NaOH
° С5 з10
HNO2
° С4 з10
° С6 з6
ТАКА2
з 2 CO3
° С2 з4 О
° С3 з4
CH2 О
° С2 з6 О
НЕ2
CaC3
NaHCO3
° С18 H38
П2 О5
° С2 з4
° С4 з8
° С2 з4 О
CH4
CuSO4
° С2 з5 О2
CH3 н2
ЕС - 2
R / T стр. 137 № 3 a, b
А) Метан CH 4 Б) Етилов алкохол° С 2 з 4 О
Проверете слайд #7
Слайд номер 6.
ЕС - 3
R/T стр. 138 № 6
N N
Н:С:С:О:Н
N N
НО
Н:С:С
НЕ О:Н
Пълна конструкция
Съкратено структурно
Молекулярна
__ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ (Молекулярна формула; пълната структурна формула отразява __ __ __ __ __ __ __ (ПОРЕД) съединенията на атомите в молекулата според тяхната __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ (ВАЛЕНТНОСТ).
Слайд #8
верен отговор - 21 точки
ЕС - 4
T кип).
Слайд #9
R/T стр. 139 № 12
CH3
CH3 CH3
D) CH3
CH3-C-CH3 и CH3-CH-CH2-CH3
CH3 CH3
Слайд #10
Страница R/t 139. обратно 10.
Слайд #9
ЕС - 5
Цел: да се запознаят с 3-ти
Слайд №11, 12
Проблемен въпрос: Защо има толкова много повече органична материя на земята, отколкото неорганична?
UE - изход
Тест
1. Колко валенти има въглеродът в органичните съединения?
A) 2 B) 3 C) 4 D) 6
2. Задължителни елементи, които изграждат органичните съединения
А) водород и кислород Б) водород и въглерод
В) въглерод и кислород Г) въглерод и азот
3. Изомерите са -
А) Вещества, които имат еднакъв качествен и количествен състав, но се различават по структура и свойства.
B) Вещества с различна групировка -CH2
В) Вещества, съдържащи азот
Г) Вещества, които имат еднакъв качествен, но различен количествен състав, различни по структура и свойства.
4. Изберете органични съединения
A) CO2 B) C2H6 C) CH 3 NH 2 D) H2CO3
5. Напишете пълната и съкратена структурна формула на веществото C3H8
23 - 30 точки оценка "3"
31 - 38 точки оценка "4"
39-47 точки - оценка "5"
D/W
4. Обобщаване на резултатите от модулния урок. Оценете работата си.
По-малко от 23 точки - оценка "2"
23 - 30 точки оценка "3"
31 - 38 точки оценка "4"
39-47 точки - оценка "5"
5. Рефлексия
Композиране на синкайн
Органична химия
Две прилагателни или причастия
Три глагола (учи, води
Фраза от 4-5 смислени думи
Синоним, обобщаващ или разширяващ значението на темата
6. Домашна работа. Клауза 32 v.1,2 в писмена форма v.3-5 в писмена форма. Страница 201 определения. R \ T № 9 стр. 139
Учебно-тематична карта от ученика
Проучване - крак
елемент
Учебни материали, обозначаващи задачи
Ръководство за усвояване
учебен материал
UE - 0
Интригуваща цел е да се открият характеристиките на органичните съединения, основните положения на теорията за химическата структура на А. М. Бутлеров.
- Да може да обяснява многообразието от органични съединения, да съставя структурни формули.
Проблемен въпрос: Защо има толкова много повече органична материя на земята, отколкото неорганична?
Прочетете внимателно целта на урока.
ЕС - 1
Цел: да се запознаят с историческите очертания на развитието и формирането на органичната химия
На какви групи се делят всички вещества?
Какви органични вещества познавате?
Откъде идва името "органична материя"?
Как се казва секцията, която изучава тези вещества?
Колко органични съединения са известни?
Каква е концепцията за органичната химия?
Слайд номер 3,4,5
R/T стр. 137 № 1 Верен отговор на задачата – 1 точка
Дайте определение.Органична химия - това е _______
_______________________________________________
R/T стр. 137 № 2 Верен отговор на задачата – 20 точки
Попълнете с молив клетките с формулите на органичните съединения.
H 2CH2O
° С 3 з 6
H 2 ТАКА4
C2H6O
CH 4
CH3 NH2
CO2
HNO3
NaOH
° С5 з10
HNO2
° С4 з10
° С6 з6
ТАКА2
з 2 CO3
° С2 з4 О
° С3 з4
CH2 О
° С2 з6 О
НЕ2
CaC3
NaHCO3
° С18 H38
П2 О5
° С2 з4
° С4 з8
° С2 з4 О
CH4
CuSO4
° С2 з5 О2
CH3 н2
Работа индивидуално в R/T.
ЕС - 2
Цел: Да разберете характеристиките на органичните вещества.
Запишете свойствата на органичните вещества в тетрадка.
R / T стр. 137 № 3 a, b Верен отговор на задачата – 2 точки
Напишете уравнение за изгаряне на органични вещества
А) Метан CH 4 Б) Етилов алкохол° С 2 з 4 О
Проверете слайд #7
Вижте учебник G, стр. 32 стр. 194-195.Слайд номер 6.
ЕС - 3
Цел: да разберете какво е валентност, да научите как да съставяте пълни структурни, съкратени структурни, молекулни формули.
R/T стр. 138 № 6 Верен отговор на задачата – 4 точки
Определете каква е валентността в органичните съединения на а) въглерод _____ б) кислород ____
в) водород ____ г) азот ____
R/T стр. 138 № 7 (Ацетилен, етилов алкохол, оцетна киселина)Верният отговор на задачата е 12 точки
Попълнете таблицата и анализирайте написаните пълни структурни формули на веществата и вмъкнете пропуснатите думи в изречението.
N N
Н:С:С:О:Н
N N
НО
Н:С:С
НЕ О:Н
Пълна конструкция
Съкратено структурно
Молекулярна
Количественият и качествен състав на веществата показва
Формула; пълната структурна формула отразява __ __ __ __ __ __ __ връзките на атомите в молекулата според техните __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __.
Това предполага 1 позиция на теорията за структурата на органичните съединения. Слайд #8
Вижте учебника Ж, стр. 32, стр. 195-196. на думите: Сега опитайте сами ... ..
верен отговор - 21 точки
ЕС - 4
Цел: Разберете какво е изомерията, изомери.
Анализирайте качествения и количествения състав на веществото и физични свойства (T кип).
Тези вещества се наричат изомери.
Опитайте се да дефинирате термините: изомерия, изомери (P / T № 11). Запишете определенията. Изомерите са __________
Изомирия е _______________________________________
_____________________________________________________
Слайд #9
R/T стр. 139 № 12 Верният отговор на задачата е 2б
Определете кои вещества, чиито структурни формули са написани по-долу, са изомери.
А) CH3-CH2-CH3 и CH3-CH2-CH2-CH3
B) CH3-CH-CH2-CH3 и CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
CH3
C) CH3-CH-CH3 и CH3-CH-CH2-CH3
CH3 CH3
D) CH3
CH3-C-CH3 и CH3-CH-CH2-CH3
CH3 CH3
Верен отговор на задачата – 2 точки
От това следва второто положение на теорията за структурата на органичните съединения.Слайд #10
Страница R/t 139. обратно 10.
Проверете дефиницията на стр. 201.
Слайд #9
ЕС - 5
Цел: да се запознаят с 3-ти позицията на теорията за структурата на органичните съединения и с основната позиция на съвременната теория за структурата на веществата, със значението на теорията на Бутлеров.
Слайд №11, 12
Проблемен въпрос: Защо има толкова много повече органична материя на земята, отколкото неорганична?
Верният отговор на задачата е 1б
UE - изход
Тест
Всеки верен отговор 1 точка
По-малко от 23 точки - оценка "2"
23 - 30 точки оценка "3"
31 - 38 точки оценка "4"
39-47 точки - оценка "5"
Работете индивидуално, пребройте точките.
Максималната оценка за работата в урока е 47 точки.
D/W
P.32 v.1,2 писмено v.3-5 писмено. Страница 201 определения. R \ T № 9 стр. 139