Химическа номенклатура на мазнините. Мастна киселина

1. хидролиза,илиосапуняване, дебелпродължава чрез действието на водата, с участието на ензими или киселинни катализатори(обратимо),в този случай се образува алкохол - глицерол и смес от карбоксилни киселини:

или основи (необратими). При алкалната хидролиза се получават соли на висшите мастни киселини, т.нарсапуни. Сапуните се получават чрез хидролиза на мазнини в присъствието на основи:

Сапуните са калиеви и натриеви соли на висши карбоксилни киселини.

2. Хидрогениране на мазнини- превръщането на течните растителни масла в твърди мазнини - има голямо значение за хранителни цели. Продуктът от хидрогенирането на масла е твърда мазнина (изкуствена сланина, свинска мас). Маргаринът е хранителна мазнина, която се състои от смес от хидрогенирани масла (слънчогледово, царевично, памучно и др.), животински мазнини, мляко и овкусители (сол, захар, витамини и др.).

Ето как маргаринът се получава в промишлеността:

При условията на процеса на хидрогениране на маслото (висока температура, метален катализатор) някои от киселинните остатъци, съдържащи С=С цис връзки, се изомеризират в по-стабилни транс изомери. Повишеното съдържание на трансненаситени киселинни остатъци в маргарина (особено в евтините сортове) увеличава риска от атеросклероза, сърдечно-съдови и други заболявания.

Използването на мазнини

• 1. хранително-вкусовата промишленост
• 1. фармацевтични продукти
• 1. Производство на сапуни и козметични продукти
• 1. Производство на смазочни материали

За осигуряване на тялото с енергия при неблагоприятни условия в него се създават мастни запаси, които се отлагат в подкожната тъкан, в мастната гънка на перитонеума - т. нар. оментум. Подкожната мазнина предпазва тялото от хипотермия (особено тази функция на мазнините е важна за морските животни). В продължение на хиляди години хората са извършвали тежка физическа работа, която е изисквала много енергия и съответно засилено хранене. Само 50 г мазнини са достатъчни, за да покрият минималната дневна човешка нужда от енергия. Въпреки това, с умерено физическа дейноствъзрастен трябва да получава малко повече мазнини с храната, но тяхното количество не трябва да надвишава 100 g (това дава една трета от съдържанието на калории за диета от около 3000 kcal). Трябва да се отбележи, че половината от тези 100 г се намират в храната под формата на така наречените скрити мазнини. Мазнините се съдържат в почти всички храни в големи количестваима ги дори в картофите (има 0,4%), в хляба (1-2%), в овесените ядки (6%). Млякото обикновено съдържа 2-3% мазнини (но има и специални разновидности на обезмасленото мляко). Доста много скрити мазнини чисто месо– от 2 до 33%. Скритите мазнини присъстват в продукта под формата на отделни малки частици. Мазнините в почти чиста форма са свинска мас и растително масло; в маслооколо 80% мазнини, в гхи - 98%. Разбира се, всички горепосочени препоръки за консумация на мазнини са средни, те зависят от пола и възрастта, физическата активност и климатичните условия. При прекомерна консумация на мазнини човек бързо напълнява, но не трябва да забравяме, че мазнините в тялото могат да се синтезират и от други продукти. Не е толкова лесно да „отработите“ излишните калории чрез физическа активност. Например, бягайки 7 км, човек изразходва приблизително същото количество енергия, каквото получава, като изяде само стограмово блокче шоколад (35% мазнини, 55% въглехидрати).Физиолозите са установили, че при физическа активност, която е 10 пъти по-висока от обичайната, човек, който е получил диета с мазнини, е бил напълно изтощен след 1,5 часа. При въглехидратна диета човек издържа на същото натоварване 4 часа. Този на пръв поглед парадоксален резултат се обяснява с особеностите на биохимичните процеси. Въпреки високата "енергийна интензивност" на мазнините, получаването на енергия от тях в тялото е бавен процес. Това се дължи на ниската реактивност на мазнините, особено на техните въглеводородни вериги. Въглехидратите, въпреки че осигуряват по-малко енергия от мазнините, я "разпределят" много по-бързо. Затова преди физическа активност е за предпочитане да се яде сладко, а не мазно. Излишъкът от мазнини в храната, особено животински, също повишава риска от развитие на заболявания като атеросклероза, сърдечна недостатъчност и др. Животинските мазнини съдържат много холестерол (но не трябва да забравяме, че две трети от холестерола се синтезират в тялото от обезмаслени храни – въглехидрати и протеини).

COR:

хидролиза на мазнини. Хидрогениране на течни мазнини

Класификация на мазнините

Структурата на мазнините

Изомерите са съединения, които имат еднакъв химичен състав, но различни молекулни структури. Изомеризацията на мазнини и масла може да се случи по няколко начина:

Изомерия според позицията в триглицеридите. Този тип изомерия е пренареждане на мастни киселини в молекула на глицерол. Това пренареждане обикновено се случва при трансестерификация, но може да се случи и при термична обработка. Промяната на позицията на мастната киселина в триглицеридите може да повлияе на формата на кристалите, характеристиките на топене и метаболизма на липидите в тялото.

Позиционна изомерия. Ненаситените мастни киселини могат да се изомеризират в кисела или алкална среда, както и когато са изложени на високи температури, чрез мигриране на двойната връзка от позиции 9 и 12 към други, например позиции 9 и 10, 10 и 12 или 8 и 10. Хранителната стойносткогато двойната връзка се премести на нова позиция, тя се губи, мастните киселини престават да бъдат основни.

Пространствена изомерия, двойната връзка може да има две конфигурации: цис- или транс-форма. Естествените мазнини и масла обикновено съдържат цис-изомерите на мастните киселини, които са най-реактивоспособни и изискват относително малко енергия, за да се превърнат в транс-изомерите. Транс изомерите се характеризират с по-плътно опаковане на молекулите, което им позволява да се държат като наситени мастни киселини с висока точка на топене. От гледна точка на хранителната хигиена, трансмастните киселини се считат за аналогични на наситените мастни киселини, като и двете могат да причинят повишаване на LDL холестерола в кръвоносната система. Мастните киселини от гамата 7 се образуват при много високи температури, предимно по време на хидрогениране и в по-малка степен по време на дезодориране. Съдържанието на /rance-изомери в хидрогенирани соеви и рапични масла може да достигне 55%, изомерите са представени предимно от транс-елаидова (C,.,) киселина, тъй като почти всички линоленова (C1v.3) и линолова (C, x 2) киселини, хидрогенирани до мастни киселини C)K |. Изомерия, причинена от термични ефекти, особено засягащи линоленовата

18 "h) киселина и в по-малка степен мастна киселина Clg 2, зависи от температурата и продължителността на експозиция. За да образуването на trPNs изомери не надвишава 1%, температурата на дезодориране не трябва да надвишава 240 ° C, времето за третиране трябва да бъде 1 час, могат> да се използват по-високи температури с по-кратко време на експозиция.

Конюгирани линолови мастни киселини (CLA). CLA е естествен изомер на линолова киселина (C|R2), в който двете двойни връзки са конюгирани и разположени при въглеродни атоми 9 и 11 или 10 и 12, с възможна комбинация от цис и транс изомери. CI.A обикновено произвеждат. etsya анаеробни бактерии на търбуха на едър рогат добитък по време на биохидрогениране. Скорошни международни медицински изследвания показват, че CLA може да има благоприятни за здравето свойства, като антитуморни1 и антиатерогенни2.

Сред функционалните производни на карбоксилните киселиниспециално място заемат естерите - съединенияйони, представляващи карбоксилни киселини, в които водният атомрод в карбоксилната група се заменя въглеводороден радикал. Обща формула на естерите

Често естерите се наричат ​​за тези киселинни остатъци иалкохоли, от които са съставени. И така, обсъдено по-горе естерите могат да бъдат наречени: етаноетил етер, кротон метилов етер.

Характеризират се естерите три вида изомерия:

1. Изомерия на въглеродната верига, започва с киселина /> остатъкът от бутанова киселина, според алкохолния остатък - от пропилов алкохол, например:

2. Изомерия на позицията на естерната група /> -CO-O-. Този тип изомерия започва с естери, вмолекули, съдържащи поне 4 въглеродни атомапример: />

3. Междукласова изомерия, например:

За естери, съдържащи ненаситена киселина илиненаситен алкохол са възможни още два вида изомерия: изомериямножество позиции на облигации; цис-транс изомерия.

Физични свойства естери. Естери /> нисшите карбоксилни киселини и алкохоли са летливи, слабо разтворими или практически неразтворими във водатечности. Много от тях имат приятна миризма. Така например бутил бутиратът мирише на ананас, изоамилацетатът мирише на круша и т.н.

Естерите обикновено имат по-ниска темпера.точка на кипене от съответните им киселини. Например стеаринова киселина кипи при 232 °C (P = 15 mm Hg), и метилстеарат - при 215 ° C (P \u003d 15 mm Hg. Art.). Това се обяснява сче няма водородни връзки между естерните молекуливръзки.

Естери на висши мастни киселини и алкохоли - восъкобразни вещества, без мирис, неразтворими във вода, хосвободно разтворим в органични разтворители. Например,пчела восъкът е главно мирицил палмитат(C15H31COOC31H63).

Основен компонент на мазнините от животински и растителен произход са естерите на тривалентния алкохол - глицерин и мастни киселини, т.нар. глицериди(ацилглицериди). Мастните киселини са включени не само в глицеридите, но и в повечето други липиди.

Разнообразието от физични и химични свойства на естествените мазнини се дължи на химичен съставмастни киселини глицериди. Съставът на триглицеридите на мазнините включва различни мастни киселини. В същото време, в зависимост от вида животно или растение, от което се получават мазнините, съставът на мастните киселини на триглицеридите е различен.

Съставът на глицеридите на мазнините и маслата включва предимно мастни киселини с високо молекулно тегло с брой въглеродни атоми 16,18, 20,22 и повече, ниско молекулно тегло с брой въглеродни атоми 4, 6 и 8 (маслена, капронова и каприлова киселина) . Броят на киселините, изолирани от мастни киселини, достига 170, но някои от тях все още са недостатъчно проучени и информацията за тях е много ограничена.

Съставът на естествените мазнини включва наситени (пределни) и ненаситени (ненаситени) мастни киселини. Ненаситените мастни киселини могат да съдържат двойни и тройни връзки. Последните са много редки в естествените мазнини. По правило естествените мазнини съдържат само едноосновни карбоксилни киселини с четен брой въглеродни атоми. Двуосновните киселини се изолират в малки количества в някои восъци и в мазнини, които са били изложени на окислителни агенти. По-голямата част от мастните киселини в мазнините имат отворена верига от въглеродни атоми. Киселините с разклонена верига са рядкост в мазнините. Такива киселини са част от някои восъци.

Мастните киселини на естествените мазнини са течни или твърди, но топими вещества. Наситените киселини с високо молекулно тегло са твърди, повечето ненаситени мастни киселини с нормална структура са течни вещества, а техните позиционни и геометрични изомери са твърди. Относителната плътност на мастните киселини е по-малка от единица и те са практически неразтворими във вода (с изключение на нискомолекулните). В органични разтворители (алкохол, етил и петролеви етери, бензен, въглероден дисулфид и др.) Те се разтварят, но с увеличаване на молекулното тегло разтворимостта на мастните киселини намалява. Хидрокси киселините са практически неразтворими в петролев етер и студен бензин, но са разтворими в етилов етер и алкохол.

Голямо значениепри рафинирането на масла и при производството на сапун има реакция на взаимодействие между каустични основи и мастни киселини - реакция на неутрализация. Когато натриевият или калиевият карбонат действа върху мастните киселини, се получава и алкална сол или сапун с отделяне на въглероден диоксид. Тази реакция протича в процеса на производство на сапун с така нареченото карбонатно осапуняване на мастни киселини.

Мастните киселини на естествените мазнини, с редки изключения, принадлежат към класа на едноосновните алифатни карбоксилни киселини с обща формула RCOOH. В тази формула R е въглеводороден радикал, който може да бъде наситен, ненаситен (с различна степен на ненаситеност) или да съдържа група - ОН, СООН - карбоксил. Въз основа на рентгенов дифракционен анализ сега е установено, че центровете на въглеродните атоми във веригата от радикали на мастни киселини са разположени пространствено не в права линия, а в зигзагообразен модел. В този случай центровете на всички въглеродни атоми на наситени киселини се побират на две успоредни прави линии.

Дължината на въглеводородния радикал на мастните киселини влияе върху тяхната разтворимост в органични разтворители. Например, разтворимостта при 20 ° C в 100 g безводен етилов алкохол на лауринова киселина е 105 g, миристинова киселина е 23,9 g и стеаринова киселина е 2,25 g.

Изомерия на мастни киселини.Изомерията се отнася до съществуването на няколко химически съединениясъщия състав и същото молекулно тегло, но различни по физични и химични свойства. Известни са два основни вида изомерия: структурна и пространствена (стереоизомерия).

Структурни изомерисе различават по структурата на въглеродната верига, разположението на двойните връзки и разположението на функционалните групи.

Пример за структурни изомери са съединенията:

а) различни в структурата на въглеродната верига: нормална маслена киселина CH 3 CH 2 CH 2 COOH; изомаслена киселина

б) различни в подреждането на двойни връзки: олеинова киселина CH 3 (CH 2) 7 CH \u003d CH (CH 2) 7 COOH; петрозелинова киселина CH3(CH2)10CH=CH(CH2)4COOH; вакценова киселина CH 3 (CH 2) 5 CH \u003d CH (CH 2) 8 COOH.

Пространствени изомери,или стереоизомери, с еднаква структура, се различават по разположението на атомите в пространството. Този тип изомери включва геометрични (цис- и транс-изомери) и оптични. Пример за пространствени изомери са:

а) геометрични изомери: олеинова киселина с цис форма

елаидинова киселина, която има трансформ

б) оптични изомери:

млечна киселина CH 3 CHOHCOOH;

глицералдехид CH3 ONSNO;

рицинолеинова киселина CH3 (CH 2) 5 CHOHCH 2 CH \u003d CH (CH 2) 7 COOH.

Всички тези оптични изомери имат асиметричен (активен) въглерод, отбелязан със звездичка.

Оптичните изомери завъртат равнината на поляризация на светлината под същия ъгъл в противоположни посоки. Повечето отЕстествените мастни киселини нямат оптична изомерия.

В естествените мазнини, които не са претърпели окислителни процеси, ненаситените мастни киселини са предимно в цис конфигурация. Геометричните цис- и транс-изомери на ненаситените мастни киселини се различават значително по своите точки на топене. Цис изомерите се топят при по-ниска температура от транс изомерите. Това е ясно илюстрирано от цис-транс превръщането на течна олеинова киселина в твърда елаидинова киселина (точка на топене 46,5°C). В този случай мазнината се втвърдява.

Същата трансформация се случва с ерукова киселина, която се превръща в твърд транс-изомер - брасидова киселина (точка на топене 61,9 ° C), както и рицинолова киселина, която се превръща в транс-изомер - рацинелаидова киселина (точка на топене 53 ° C).

Полиненаситените мастни киселини (линолова, линоленова) не променят консистенцията по време на тази реакция.

В естествените мазнини, които не са претърпели окислителни процеси, се откриват следните основни хомоложни групи мастни киселини:

1. Наситени (гранични) едноосновни киселини.

2. Ненаситени (ненаситени) едноосновни киселини с една, две, три, четири и пет двойни връзки.

3. Наситени (лимитиращи) хидрокси киселини.

4. Ненаситени (ненаситени) хидрокси киселини с една двойна връзка.

5. Двуосновни наситени (лимитиращи) киселини.

6. Циклични киселини.

Номенклатура и изомерия

Сред функционалните производни на карбоксилните киселини специално място заемат естери- съединения, представляващи карбоксилни киселини, в които водородният атом в карбоксилната група е заменен с въглеводороден радикал. Обща формула на естерите

Молекулата на естера се състои от киселинен остатък (1) и алкохолен остатък (2).

Имената на естерите произлизат от името на въглеводородния радикал и името на киселината, в които се използва наставката „at“ вместо края „-oic acid“, например:

Естерите често се наричат ​​на киселинните и алкохолните остатъци, от които са съставени. По този начин естерите, обсъдени по-горе, могат да бъдат наречени: оцетен етилов естер, кротон метилов естер.

Естерите се характеризират с три вида изомерия: 1. Изомерия въглеродна верига,започва при киселинния остатък с бутанова киселина, при алкохолния остатък - с пропилов алкохол, например:

2. Изомерия позиции на естерната група - CO-O-. Този тип изомерия започва с естери, чиито молекули съдържат най-малко 4 въглеродни атома, например:

3. междукласова изомерия,например:

За естери, съдържащи ненаситена киселина или ненаситен алкохол, са възможни още два вида изомерия: изомерията на позицията на кратната връзка и цис-транс-изомерия .

Физични свойства

Естерите на нисшите карбоксилни киселини и алкохолите са летливи, слабо разтворими или практически неразтворими течности във вода. Много от тях имат хубава миризма.Така, например, HCOOC 2 H 5 - миризмата на ром, HCOOC 5 H 11 - череши, HCOOC 5 H 11 -iso - сливи, CH 3 SOOS 5 H 11 -iso - круши, C 3 H 7 SOOS 2 H 5 - кайсия, C 3 H 7 SOOS 4 H 9 - ананас, C 4 H 9 SOOS 5 H 11 - ябълки и др.

Естерите обикновено имат по-ниска точка на кипене от съответните им киселини. Например, стеаринова киселина кипи при 232°C, а метил стеарат при 215°C. Това се обяснява с факта, че между естерните молекули няма водородни връзки.

Естерите на висшите мастни киселини и алкохолите са восъчни вещества, без мирис, неразтворими във вода, разтворими в органични разтворители. Например, пчелният восък е главно мирицил палмитат (C 15 H 31 COOC 31 H 63)

Химични свойства

1. Реакция на хидролиза или осапунване.

реакция естерификацията е обратима,следователно в присъствието на киселини ще настъпи обратна реакция, наречена хидролиза, в резултат на която се образуват оригиналните мастни киселини и алкохол:

Реакцията на хидролиза се ускорява от действието на алкали; в този случай хидролизата е необратима:

тъй като получената карбоксилна киселина с алкали образува сол:

2. Реакция на добавяне.

Естерите, съдържащи в състава си ненаситена киселина или алкохол, са способни на присъединителни реакции. Например по време на каталитично хидрогениране те добавят водород.

3. реакция на възстановяване.

Редукцията на естери с водород води до образуването на два алкохола:

4. Реакцията на образуване на амиди.

Под действието на амоняка естерите се превръщат в киселинни амиди и алкохоли:

Механизмът на реакцията на естерификация.Помислете за пример за получаването на етилов естер на бензоената киселина:

каталитично действиесярна киселина е, че тя активира молекулата на карбоксилната киселина. Бензоената киселина се протонира при кислородния атом на карбонилната група (кислородният атом има несподелена електронна двойка, поради която е прикрепен протон). Протонирането води до превръщането на частичен положителен заряд на въглеродния атом на карбоксилната група в пълен, до повишаване на неговата електрофилност. Резонансните структури (в квадратни скоби) показват делокализацията на положителния заряд в получения катион. Алкохолната молекула, поради своята несподелена електронна двойка, е прикрепена към активираната киселинна молекула. Протонът от алкохолния остатък се премества в хидроксилната група, която в същото време се превръща в група „добре напускаща“ H 2 O. След това водната молекула се отделя с едновременното освобождаване на протон (връщане на катализатора).

Естерификация– обратим процес.Директната реакция е образуването на естер, обратната е неговата киселинна хидролиза. За да се измести равновесието надясно, е необходимо да се отстрани водата от реакционната смес.

Мазнини и масла

Сред естерите специално място заемат естествените естери - мазнини и масла, които се образуват от тривалентния алкохол глицерол и висши мастни киселини с неразклонена въглеродна верига, съдържаща четен брой въглеродни атоми. Мазнините са част от растителни и животински организми и играят важна роля биологична роля. Те служат като един от източниците на енергия на живите организми, която се освобождава при окисляването на мазнините. Обща формула за мазнини:

където R", R"", R""" са въглеводородни радикали.

Мазнините са "прости" и "смесени". Съставът на простите мазнини включва остатъци от същите киселини (т.е. R "= R"" = R """), в състава на смесените - различни.

Най-често срещаните мастни киселини в мазнините са:

Алканкиселини

Маслена киселина CH3-(CH2)2-COOH

Капронова киселина CH3-(CH2)4-COOH

Каприлова киселина CH3-(CH2)6-COOH

Капринова киселина CH3-(CH2)8-COOH

Лауринова киселина CH3-(CH2)10-COOH

Миристинова киселина CH3-(CH2)12-COOH

Палмитинова киселина CH3-(CH2)14-COOH

Стеаринова киселина CH3-(CH2)16-COOH

Арахидова киселина CH3-(CH2)18-COOH

Алкениккиселини

Олеинова киселина

Алкадиеникиселини

Линолова киселина

Алкатриенкиселини

Линоленова киселина

Естествените мазнини са смес от прости и смесени естери.

Според агрегатното си състояние при стайна температура мазнините се делят на течни и твърди. Агрегатното състояние на мазнините се определя от природата на мастните киселини. Твърдимазнините, като правило, се образуват от наситени киселини, течностмазнини (често наричани масла) са неограничени. Точката на топене на мазнината е толкова по-висока, колкото по-голямо е съдържанието на наситени киселини в нея. Зависи и от дължината на въглеводородната верига на мастната киселина; температурата на топене се повишава с дължината на въглеводородния радикал.

Съставът на животинските мазнини включва предимно наситени киселини, съставът на растителните мазнини - ненаситени. Следователно животинските мазнини обикновено са твърди вещества, докато растителните мазнини са най-често течни (растителни масла).

Мазнините са разтворими в неполярни органични разтворители (въглеводороди, техните халогенни производни, диетилов етер) и неразтворими във вода.

1. хидролиза,или осапуняване на мазнинивъзниква под действието на вода (обратимо) или основи (необратимо):

При алкалната хидролиза се получават соли на висшите мастни киселини, т.нар сапуни.

2. Хидрогениране на мазнининаречен процес на добавяне на водород към остатъците от ненаситени киселини, които изграждат мазнините. В същото време остатъците от ненаситени киселини преминават в остатъците от наситени киселини и мазнините се превръщат от течни в твърди:

3. Течните мазнини (масла, съдържащи олеинова, линолова и линоленова киселина), взаимодействайки с атмосферния кислород, могат да образуват твърди филми - "омрежени полимери".Такива масла се наричат ​​"сушене". Те служат като основа за естествено изсушаващо масло и бои.

4. При продължително съхранение под въздействието на влага, кислород на въздуха, светлина и топлина мазнините придобиват неприятна миризма и вкус. Този процес се нарича "гранясване".Неприятната миризма и вкус се дължат на появата на продукти от тяхното превръщане в мазнини: свободни мастни киселини, хидрокси киселини, алдехиди и кетони.

Мазнините играят важна роля в живота на хората и животните. Те са един от основните източници на енергия за живите организми.

Мазнините се използват широко в хранително-вкусовата, козметичната и фармацевтичната промишленост.

Глава 31

Въглехидратите са естествени органични съединенияс обща формула С m (Н 2 О) n ( t, n > 3). Въглехидратите се разделят на три големи групи: монозахариди, олигозахариди и полизахариди.

Монозахаридите са въглехидрати, които не могат да бъдат хидролизирани, за да образуват по-прости въглехидрати.

Олигозахаридите са продукти на кондензация на малък брой монозахариди, като захароза - C 12 H 22 O 11. Полизахаридите (нишесте, целулоза) се образуват от голям брой монозахаридни молекули.

Монозахариди

Номенклатура и изомерия

Най-простият монозахарид е глицералдехид, C 3 H 6 O 3:

Останалите монозахариди, според броя на въглеродните атоми, се разделят на тетрози (C 4 H 8 O 4), пентози (C 5 H 10 O 5) и хексози (C 6 H 12 O 6). Най-важните хексози са глюкозата и фруктозата Всички монозахариди са бифункционални съединения, които включват неразклонен въглероден скелет, няколко хидроксилни групи и една карбонилна група. Монозахаридите с алдехидна група се наричат алдози и с кето групата - кетоза . По-долу са структурните формули на най-важните монозахариди:

Всички тези вещества съдържат три или четири асиметрични въглеродни атома, така че те проявяват оптична активност и могат да съществуват като оптични изомери. Знакът в скоби в името на въглехидрата показва посоката на въртене на равнината на поляризация на светлината: (-) показва ляво въртене, (+) - дясно въртене. Буквата D пред знака за ротация означава, че във всички тези вещества асиметричният въглероден атом, който е най-отдалечен от карбонилната група, има същата конфигурация (т.е. посоката на връзките със заместителите) като глицералдехида, чиято структура е дадена по-горе . Въглехидратите с противоположна конфигурация принадлежат към L-серията:

Моля, обърнете внимание, че въглехидратите от серията D и L са огледални образи един на друг. Повечето естествени въглехидрати принадлежат към D-серията.

Установено е, че в кристално състояние монозахаридите съществуват изключително в циклични форми. Например, глюкозата в твърда форма обикновено е под формата на α-пираноза. Когато се разтвори във вода, α-глюкопиранозата бавно се превръща в други тавтомерни форми, докато се установи равновесие. Това е един вид пръстенно-верижна тавтомерна система.

Препоръчваме ви да прочетете

електрическо оборудване

Готвене на оризова запеканка като в детската градина

Стабилизатори и UPS

Пилешка супа с консервирана царевица и кашкавал

Монтаж

Пиле с картофи на фурна - най-добрите рецепти

електрическо оборудване

Турция на фурна калории на 100

Антена

Марко Поло - откривател на Азия

Антена

Марко Поло - откривател на Азия